资源简介

2025～2026 学年下学期月考测试卷
高二 化学
（时间：75 分钟，满分 100 分）
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16
一、选择题（下列每小题只有 1个选项符合题意，每小题 3分，共 45分） A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．碱式滴定管排气泡 D．读数
1. 2024年 5月 8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体需要
采取有效的防腐蚀措施，下列措施不合理是（ ） 6. 下列装置的说法正确的是（ ）
A. 舰体侧面焊接铜块 B. 舰体表面喷涂油漆 ＋ －电源 － ＋
Zn Cu Fe 石墨 电源 镀件C. 舰体采用耐腐蚀特种钢材 D. 舰体与外接电源负极相连 Ag片盐 挂钩
食醋 AgNO
2. 桥 食盐水
3
化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是（ ） 浸泡 溶液 铜片
铁钉
A. 《荀子劝学》记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水， ZnSO4溶液 CuSO4溶液
甲 乙 丙 丁
冰变为水是吸热反应
A．甲：放电时，电流由锌电极流向铜电极 B．乙：保护铁，防止被腐蚀
B. 反应 ΔH>0 在低温下能自发进行
C．丙：探究铁的析氢腐蚀 D．丁：在铜片上镀银
C. “木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能
7.CuSO4·5H2O固体溶于水的过程较为复杂，可以简化拆解为晶体结构破坏、水合离子
D. 电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀
形成等两个过程，如下图示。已知 。下列
3．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）
说法不正确的是（ ）
A. 防腐剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 营养强化剂
4. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）
A．常温下 的溶液中： 、 、 、
B．含 的溶液中： 、 、 、
C．澄清透明溶液中： 、 、 、
A．CuSO4·5H2O固体中存在离子键
D．滴加无色酚酞呈红色的溶液中： 、 、 、
B．无水硫酸铜在空气中吸水变蓝是一个放热过程
5．用 草酸 溶液滴定未知浓度的 溶液。下列实验
C．根据盖斯定律可知：a＞0
操作规范的是（ ）
1
考场 姓名 座号 班级
…………………………………………装…………………………订…………………………线………………………………………………
D．等物质的量的 CuSO4·5H2O (s)和 CuSO4(s)相比，CuSO4(s)的能量更高 C．可用湿润的 pH试纸准确测量 a处溶液的 pH
D．a，b，c三点溶液用 lmol/L的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c
8．已知 1molH2O2分解放出热量 98kJ。在含有少量 I-的溶液中，H2O2分解的机理是： i. H2O2+I-=H2O+IO-，ii.H2O +IO-2 =H2O+O2↑+I-。H2O2分解过程中能量变化如图。 12. 以稀 为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为
下列说法正确的是（ ）
。下列说法正确的是（ ）
A．①表示加催化剂后反应过程中的能量变化
B i ii A. 电极 a上发生氧化反应生成． 的化学反应速率比 的小
B. 通过质子交换膜从右室移向左室
C．i和 ii均为放热反应
D 98kJ mol-1 C. 光解前后， 溶液的 不变．①的活化能等于
9.常温下向水中加入少量下列物质能使水的电离平衡向正反应方向移动的是（ ） D. 外电路每通过 电子，电极 b上产生
A． B． C． D．
10.在 25 ℃时，用 0.125 mol·L－1的标准盐酸滴定 25.00 mL未知浓度的 NaOH溶液 13． 时，下列说法不正确的是（ ）
所得滴定曲线如图所示。图中 K点代表的 pH为（ ） A．氢硫酸的电离平衡常数为： ， 。 氢硫酸
中：
B．2mL 0.1 的醋酸和盐酸分别与足量锌反应，生成 的量基本相同
C． 的番茄汁中 是 的牛奶中 的 倍
A.10 B.11 C.12 D.13
D． 溶液加水稀释至 ，稀释后溶液体积大于原溶液体积的 10倍
11. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如
14．溶液的酸碱性强弱常常通过溶液的 大小来比较。已知：
图所示，下列说法中正确的是（ ）
A a b c cB．pH大小：b下列说法错误的是（ ）
2
A． 在水中的电离方程式为 ①1mol 和 3mol 的总能量______(填“>”“=”或“<”)2mol 的总能量。
B． 时， 氢氟酸中 的电离度约为 ②保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，化学反应速率增大的有_______。
C A. 增大 浓度 B. 恒容下充入 Ne C. 降低温度 D. 压缩气体体积．常温下，等体积、等浓度的 溶液的导电性比 溶液的导电性弱，证明
为弱电解质 ③773K时， 某时刻 、 和 均为 ，则此时平衡移动方向为
_____________________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
D． 溶液加水稀释后，电离程度减小，溶液中 的比值也减小
（2） 与 反应可制得气态甲醇 与液态水，已知生成 放出
15．汽车尾气净化反应为 。向 1 L密
热量 ，则该反应的热化学方程式为：_________________________________。
闭容器中充入 1.0 mol NO、3.6 mol CO，测得 NO和 CO的物质的量浓度与时间的关
（3）为防止氮的氧化物污染空气，可用甲烷或氢气还原氮氧化物为氮气除去。
系如图所示。下列说法正确的是（ ）
已知：
反应 ___________ (用 、
、 表示)。
（4）工业上可采用 的方法来制取高纯度的 和 。我国研
究人员通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在
A. 3 s时，上述反应达到平衡状态
钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图：
B. x→z段反应速率
C. 该温度下，上述反应的平衡常数
D. 其他条件不变，升高温度，NO的平衡转化率增大
二、填空题（共 55分）
16.（15分）在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应。
（1）合成氨的热化学方程式为： 。
3
该历程中最大能垒(活化能) ___________ ，该历程中，放热最多的步骤 ③ 0.60 24.50 23.90
的化学方程式为__________________________________________________ ④ 1.05 21.45 20.40。
17.（18分）食醋是日常饮食中的一种重要的调味剂，其中含有乙酸(又名醋酸， 该品牌白醋中醋酸含量_________ [ ]，该白醋
)。 _________(填“符合”或“不符合”)国家标准。
（5）下列操作会使所测白醋中醋酸浓度偏高的是_________(填标号)。
Ⅰ、国家标准规定食醋中醋酸含量不得低于 。兴趣小组用
A. 振荡锥形瓶时部分液体溅出 B. 滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
标准溶液测定某品牌白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合
国家标准，测定过程如下。 C. 未用 NaOH标准溶液润洗滴定管 D. 锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
Ⅱ、用 的 溶液分别滴定 的盐酸和醋酸溶液各 。滴定
过程中溶液 pH随 溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：
（1）“量取待测液”20.00 mL所需的仪器名称为__________________。
（2）当 与 NaOH溶液恰好完全反应时，测得溶液中
，此时溶液的 _________[已知 25℃时，
]，根据计算结果，应选____________作指示剂
（3）判断达到滴定终点的实验现象是________________________________ (6)滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”)。
_____________________________________________________________ (7) 和 的关系： ___________ (填“>”、“=”或“<”)。。
（4 18. 12）兴趣小组进行了四次实验，实验数据如表所示： （ 分）Ⅰ、某实验小组以 分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应
NaOH 速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。标准溶液
实验序 分组实验 催化剂
号 滴定前读数 滴定后读数 消耗 V(NaOH)
① 溶液 无
① 1.05 25.15 24.10
② 1.00 25.00 24.00 ② 溶液 无
4
实验操作 褪色时间③ 溶液 溶液
实验 的草酸溶液与 的高锰酸钾酸性溶液
④ 溶液+少量稀盐酸 溶液 2 15混合
(4)褪色时间： ，则该组实验得出的结论是__________________________
⑤ 溶液+少量 溶液 溶液
___________________________________________________________________。
(1)实验①和②的目的是探究____________对反应速率的影响。实验时由于没有观察 (5)实验过程中同学还发现，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应开始时，溶液褪色慢，但
到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下 稳定，不易分解。 过了一段时间后溶液褪色明显加快。除了温度的影响，出现此现象还可能的原因是
___________________________________________________________________
(2)实验③④⑤，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实
19. （10分） I．氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，
验结论：______性环境能够增大 分解的速率。
可防止空气污染。
已知：
（1）则 的平衡常数 K，在一个恒温恒容的密闭容
(3)已知 溶液中主要含有 、 和 三种微粒。为了证明 对 分解无 器中发生该反应，能表明该反应已达到平衡状态的标志有___________(填字母)。
催化作用，实验小组在查阅资料后得知 不会影响 的分解，补充做了实验： A． B．混合气体的密度保持不变
往 溶液中加入____________________，观察到_________________ C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．气体的总质量保持不变
Ⅱ、为进一步研究浓度对反应速率的影响，该实验小组又设计了如下实验方案，记 （2）向容积为 的密闭容器中加入活性炭(足量)和 ，发生反应
录溶液褪色所需的时间。(反应的离子方程式为： ， 和 的物质的量变化如表所示。
) 条件 保持温度为 T/℃
实验操作 褪色时间 时间 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min
实验 的草酸溶液与 的高锰酸钾酸性溶液 物质的量/mol 2.0 1.8 1.4 1.1 0.90 0.80 0.80
1 混合
5
物质的量/mol 0 0.10 0.30 0.45 0.55 0.60 0.60
平衡时 的转化率 a=___________，求该温度 T℃下的平衡常数 K=___________；
II．目前，常利用催化技术将汽车尾气的 处理成无毒气体，发生的反应为
。在密闭容器中加入足量的
和一定量的 ，保持恒压，反应相同时间时，测得 NO的转化率随温度的
变化如图所示：
（3）在 时， 的体积分数为___________；
（4）由图可知，1050K前反应中 的转化率随温度升高而增大，其原因为
___________。
6一、选择题
1-15 ABACD
CDBBD
BACDC
二、非选择题
16(15分)其余2分/空
(1)>AD正反应方向
(2)C02(g+3H,g=CH,OHg+H,0I△H=-49kJ·mo1I(3分)
(3)
2a+2c-b
(4)
①179.6
②CH0'+3H'=C0'+4H
17.(18分)2分/空
(1)酸式滴定管或移液管
(2)
①.9
②.酚酞
(3)当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不
褪色
(4)
①.0.036
②.符合
(5)BC
(6)I
(7)<
18.(12分)2分/空
(1)反应物浓度
(2)碱
(3)1mL0.3mol.LNaC1溶液
溶液无明显现象
(4)其他条件相同时，H,C,0,溶液浓度越大，KM0:酸性溶液褪色越快，反应速
率也越快
(⑤)生成的Mn+对该反应有催化作用
19.(10分)2分/空
(1)
C
(2)
60%
9
或0.56
16
(3)20%
(4)1050K前反应未达到平衡状态，平衡正向移动，随温度升高，反应速率加
快，NO转化率增大

展开更多......

收起↑