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高二化学测评参考答案
1.C【解析】铁器是金属制品，其主要成分属于金属品体，A项错误；燃油难溶于水，B项错误；
HgS属于离子晶体，D项错误。
2.D【解析】CaC2为离子化合物，A项错误；H2O的结构式为H一O一H,B项错误；Ca(OH)2
的电子式为[：O:H门Ca2+[:O:H,C项错误。
3.A【解析C4Hg可能为丁烯，B项错误；SO在溶液中发生水解，C项错误；未指明CH和
C2H4的物质的量，D项错误。
4.B【解析】催化剂不影响反应平衡，B项符合题意。
5.D【解析】分子极性O26.B【解析】第一电离能Si7.B【解析】加水稀释时，HC1O的电离平衡正向移动，A项错误；根据HCIO的电离方程式，设
电离生成的c(H)=c(CI0)=xmol·L1,则根据电离平衡常数可知(H)Xc(C1O）
c(HCIO)
一0.1-z=4.0X10-8,可简化为x2≈4.0X109,解得x≈2.0X1015,故pH≈4.5-0.3=
42,B项正确；稀释过程中c(H)减小，K,不变，则《CCO增大，C项错误；加人少量
Na2SO3固体，发生反应SO 十HClO—SO +CI+H,溶液酸性增强，D项错误。
8.C【解析】石墨为负极，A项错误；未给出气体所处的温度和压强，无法计算其物质的量，B
项错误；放电时，正极反应为O2十4e十2H2O一4OH,X为OH厂，负极反应为H2S一
6e+8OHSO号+5H2O,每转移6mole,正极区生成6 mol OH,6 mol OH又由
正极区移到负极区，同时正极区消耗3olH2O,故右室中OH的浓度增大，C项正确；石墨
b为正极，给铅酸蓄电池充电时，正极应连接PbO2电极，D项错误。
9.D【解析】根据均摊法，每个晶胞中含Cc原子的个数为8×号+6×分=4,0原子的个数为
8,故该氧化物的化学式为CO2,A项错误；Ce与0之间的最短距离为体对角线长的二，即
√3
4pm,B项错误；与Ce最近且等距离的Ce有12个，C项错误。
10.A【解析】符合条件的结构有□个 口个口、口门、门、只、贝、了、只、
□，共11种，A项正确；M的名称为3-甲基1,3戊二烯，B项错误；M与HC1的加成产物
(只含一个CI原子)有6种，C项错误；M存在顺反异构体，D项错误。
11.D
12.C【解析】根据题意可知，4mol混合气态烃中含4.8molC原子、16molH原子，故混合烃
【高二化学·参考答案◆第1页（共3页）】邢台市卓越联盟2025-2026学年下学期第一次月考
高二化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Cr52Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。是量
1.河北是中华文明重要发祥地，传统技艺、古代器物、非遗手工艺中蕴含了丰富的化学知识。下
列说法正确的是
A河北冶铁遗址出土的铁器的主要成分为离子晶体
B.邢台沙河高庙皮影戏照明用的油灯，其燃油的主要成分均可溶于水
，花丝镶嵌时用氧炔焰进行精准焊接，乙炔燃烧时放出热量
D.河北古代壁画所用的矿物颜料朱砂(HgS)属于共价晶体
2.已知：实验室制乙炔的原理为CaC2+2H20一=Ca(OH)2+C2H24。下列化学用语表述正
确的是
A.CaC2的球棍模型为o●●
B.H2O的结构式为H=O一H
C.Ca(OH)2的电子式为Ca+[:0:H]2
D.C2H2的结构简式为H=CH
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.37gNHF中含有的σ键的数目为4NA
B.1 mol C.Ha中含有的sp3杂化的碳原子数一定为4NA
C.1L1mol。L1NazS03溶液中，含有的SO 的数目为NA
D.等物质的量的CI,和C,H,中含有的H原子数均为4NA
4.对于合成氨反应，下列措施不能增大氯气平衡转化率的是
A.压缩反应体系的容积
B.使用高效催化剂
C,将氨气液化分离
D.降低反应体系温度
高二化学@第！页{共丽)】
5.已知：H和0可以形成多种分子和离子。下列说法错误的是
A.HO*的VSEPR模型为
B.基态O原子中最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
C.H2O2中O原子的杂化方式为sp
D.分子极性：02>03
6.下列有关叙述错误的是
A3-、O2、F一的最外电子层均达到8电子稳定结构中
B.Si、P、S的第一电离能依次增大
C.Li,Na、K的电负性依次减小
D.Na*、Mg2+、AI3+的半径依次减小
7.已知：常温下，HCl0的电离平衡常数为4.0×10-8，Ig2≈0.3。常温下，将0.1mol·L-1
HC1O溶液稀释至0.01mol·L1,下列关于该稀释过程或相关说法正确的是
A.加水稀释时，HClO的电离平衡逆向移动
B.常温下，0.1mo·L HCIO溶液的pH≈4.2
C稀释过钟80诚小
D.稀释后，加入少量Na2SO3固体，溶液酸性减弱
8.利用如图电化学装置能脱除H2S。下列说法正确的是
用电器
石/Hs
SO
窦
X
KO溶液膜
KOH溶液
A.该装置工作时，石墨a为正极
B.每处理22.4LH2S,转移电子数为6Na
C.电池工作-一段时间后，右室中X的浓度增大
D.若用该装置给铅酸蓄电池充电，石墨b应连接Pb电极
9.铈的某种氧化物是一种应用广泛的功能催化材料，因其独特的
氧化还原性能和丰富的氧空位而在多种催化反应中表现出优异
OCe
性能。该氧化物晶胞结构如图，晶胞边长为apm。下列说法正
●0
确的是
A.该氧化物的化学式为Ce2O
BCe与0之间的最短距离为Y
4
-pm
【高二化学◆第2页（共6页）】

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