资源简介

一、单选题.
1B2.A3.D4.D5.C6.C7.A8.B9.C10.D11.D12.B
13.C14.A15.A
16.填空题(14分)
3s
3p
故答案为：
(1)基态P原子的价电子轨道表示式：
ttt
(2分)
(2):[Ar]4s,4s,球形
(3)15种：5：18
(4)
SP3四面体形，V形
(5)sp3,sp2
(6)3:4,非极性分子
17.(12分)(1)离子半径：S2->F>Na
(2)氢化物沸点：H2O>NH>CH4
(3)发射
(4)B、C
(5)1S22S22P63S23P63d54s2
[Ar]3d6
18.(13分)
(1)3d104s1
(2)>
(3)C1
(4)3C
(5)b
(6)M
哑铃形
(7)A
(8)
③
④
(9)AD。(2分)
19(16)
(1)氢化铵的电子式
(2)3哑铃
(3)泡利原理
(4)VIB d 1S22S22P63S23P63d54s1
(⑤)焰色试验2025一2026学年度下学期月考考试
高二化学试卷
2026-4
考试时间：75分钟
满分：100分
注意事项：
1·答题前请在答题卡上粘好条形码，并填写姓名、班级、考号等信息，
2,选择题用2B铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在
每题对应的答题区域内做答，答在试题卷上无效。
第1卷（选择题：每道3分，15道共45分）
1.下列化学用语表述正确的是()
A.基态N原子2p,电子云轮廓图：
B.BF,的空间构型：平面三角形
C.Hc1的电子式：H]
D.基态Cu原子的电子排布式：[Ar]3d'4s
2.下列关于物质性质的说法，不正确的是()
A.I2晶体升华时破坏了分子内共价键
B.丙氨酸(CHCH(NH)COOH)分子是手性分子
C.HP、HCI、HBr、HI的稳定性依次减弱
D.酸性：CF,COOH>CC1,COOH>CH,C0OH
3.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列叙述中正
确的是()
A.因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动
月考考试高二化学试卷
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B.任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级
C.不同能层中s电子的原子轨道半径相同
D.原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
4.下图是第VA族某元素的原子结构示意图，图中x的数值是(
A.2B.3
C.4D.5
5.下列说法正确的是()
A.NH。中N一H间的键角比CH,中C一H间的键角大
B.元素Ga的核外电子排布式为[Ar]4s24p,位于元素周期表中p区
C.基态Cr原子有6个未成对电子
D.XY2分子为V形，则X原子一定为sp杂化
6.下列化学用语表述正确的是()
A.SO2的VSEPR模型：
B.C0的电子式为：：0：C:0
C.HC1分子中o键的电子云轮廓图：
3s
3p
D.基态Si原子的价层电子轨道表示式：
1
7.下列说法正确的是()
A.电离能大小：I,(O>I(S)
B.半径大小：r(AI)>r(Na)
C.电负性大小：x(C)>x(O)
D.碱性强弱：Fe(OH,>NaOH
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高二化学试卷
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8.下列说法中正确的是()
A.NH,和CH都是正四面体形分子，且键角都为109°28
B.乙烯分子中，碳原子的Sp杂化轨道形成o键，未杂化的2p轨道形成π键
C.键长H-F〈H-C1〈H-Br〈H-I,因此稳定性HF〈HC1D.Ge的简化电子排布式：[Ar]4s4p
9.
由键能数据大小，不能解释下列事实的是()
化学键
C-H
Si-H
C=0
C-o
Si-0
C-C
Si-Si
键能/kJ.mol
411
318
799
358
452
346
222
A.稳定性：CH4>SiH,
B.键长：C=OC.熔点：C02D.硬度：金刚石>晶体硅
10.下列说法中，正确的是()
A.共价键的成键原子只能是非金属原子
B.所有非金属元素都分布在p区
C.第一电离能越大的元素，金属性也越强
D.元素周期表中从第ⅢIB族到第ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素
11.N,NO由两种离子构成，则其阴离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为()
A.平面三角形sp杂化
B.V形sp杂化
C.三角锥形sp杂化
D.平面三角形sp杂化
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