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甘肃省2026年高三年级第二次模拟考试化学试题
本试卷满分100分，考试时间75分钟 2026.04
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Mo-96 W-184 Pb-207
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.“一带一路”文化交流主题文物特展上甘肃馆藏的下列四件藏品中，其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是 ( )
A.见证魏晋邮驿体系的“驿使图”彩绘壁画砖 B.彰显东汉青铜与力学艺术的“马踏飞燕”
C.体现中西融合的“东罗马神人纹鎏金银盘” D.展示先秦军事遗存的“人头形盔青铜戟”
2.下列对物质的用途与相关性质描述错误的是 ( )
选项 用途 相关性质
A 氯气用于自来水杀菌消毒 氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
B 用汽油处理衣服上的油溃 汽油与油渍反应的产物易挥发
C 氖用于觅虹灯管的填充气 稀有气体通电时会发射特征光谱的光
D 明矾用作净水剂 明矾中的 Al 水解生成的胶体具有吸附作用
3.下列化学用语或图示表达正确的是 ( )
A.2p，电子云轮廓图
B.四氯化碳的电子式
C.基态 Cu原子的价层电子轨道表示式
D. NH 的VSEPR 模型
4.“液态阳光”是助力“双碳”目标的绿色技术，其核心反应之一为 (g)+H O(g) △H＜0。下列的说法错误的是( )
A.该反应在低温下可自发进行
B.恒容时增大H 的浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快
C.升高温度，正反应速率不变，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
D.使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变甲醇的平衡产率
5.下列化学实验使用的仪器和实验操作能达到实验目的的是 ( )
6.我国科学家发现一种能用于“点击反应”的新分子，结构如图所示。X、Y、Z和W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素，X与Y同周期。下列说法不正确的是 Y ( )
A.电负性:Y＞W＞Z B.第一电离能:W＞Y＞X
C.简单离子半径:Z＞X＞Y D.简单氢化物还原性：Z＞W＞Y
7.配合物 Mo(CO)。和 CH COOH 反应制备 的反应方程式为 40 ↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A.26.4g Mo(CO) 中含有σ键数为1.2NA
B. 的 CH COOH 溶液中含有 H 的数目为NA
C. CO 为还原产物,生成3m ol CO 时,转移电子数为 NA
D.22.4 L H 与CO 的混合气体与CuO 反应生成 Cu原子数为NA
8.抗流感药物玛巴洛沙韦的部分合成工艺路线如下图所示，下列说法正确的是 ( )
A. BXA 中有三种含氧官能团
B.玛巴洛沙韦分子中所有碳原子均处于同一平面
C.玛巴洛沙韦中碳原子的杂化方式有两种
D.玛巴洛沙韦不含手性碳原子
9.物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 ( )
选项 性质差异 结构因素
A 沸点：乙醇( 高于二甲醚( 氢键作用
B 熔点： 远高于 升华) 晶体类型
C 键角： 小于 电负性差异
D 分解温度： 高于 范德华力作用
10.一种以 MoTe 为正极、Al-Zn合金(可形成微型原电池，有H 析出)为负极、三氟甲磺酸铝 Al(OTf) 为电解质的水系可充电铝金属电池的放电原理如下图所示。
已知：三氚甲磺酸是一种有机强酸，三氟甲磺酸铝是强电解质。
下列说法正确的是 ( )
A.充电时，Al-Zn合金与电源的正极相连
B.充电时，阳极反应式为
C.放电时,电子由 MoTe 电极经 Al(OTf) 水溶液移向 Al-Zn合金电极
D.放电时,当电路中有0.3m ol电子流入正极时, Al-Zn合金质量减少2.7g
11.下列实验操作及现象所对应的结论或解释正确的是 ( )
选项 实验操作及现象 结论或解释
A 向蛋白质溶液中加入少量溶液，出现白色沉淀，再加水沉淀不溶解 蛋白质发生了盐析
B 向 Zn与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速率变快 硫酸铜具有催化作用
C 向葡萄糖溶液中滴加酸性 KMnO 溶液，紫色褪去 葡萄糖中有醛基
D 向盛有 溶液的试管中滴加2滴 溶液，再滴加4 滴( 溶液，先出现白 色沉淀，后出现黄色沉淀
12. Na WO 晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当0.44≤x≤0.95时，其立方晶胞结构如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ( )
A.密度为 时,x=0.5
B. x增大时，W的平均价态升高
C.与W 最近且等距的O有6个
D.空位数不同，吸收的可见光波长不同
13.以辉铜矿(Cu S，含 Fe O 、SiO 杂质)为原料可制得配制镀铜电镀液的重要原料 其流程如下图所示，下列说法错误的是 ( )
A. 中含有共价键、配位键、离子键
B.煅烧过程中每生成11.2 L气体(标准状况)X,转移3m ol电子
C.向溶液C中加入硫氰化钾溶液后呈现红色
D.向溶液D中加入无水乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁可析出目标产物
14.电位滴定法是化学中常用的分析方法，可根据滴定过程中电极电位的突跃确定滴定终点。常温下，利用 的盐酸滴定 的碳酸钠溶液，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知碳酸的电离常数 下列说法错误的是 ( )
A.若采用酸碱指示剂判断滴定终点，a点须选择酚酞作指示剂
B. a点水的电离程度是b点10000倍
C. b点: 比值的数量级为10
D. a点:
二、非选择题(本题包括4小题，共58分。)
15.(14分)硫脲[CS(NH ) ]是一种应用广泛的有机化合物。实验室中可先制备(Ca(HS) ,然后 Ca(HS) 再与 CaCN 合成CS(NH ) ,具体反应为: 实验装置(夹持及加热装置略)如下图所示。
已知：Ca(HS) 易溶于水；CS(NH ) 易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH SCN。回答下列问题:
实验I：硫脲的制备。
(1)装置B 中饱和 NaHS溶液的作用是 。
(2)检查装置气密性后加入药品， (填具体操作)，当观察到装置E中出现黑色沉淀时，再打开 K 。
(3)完成(2)中操作后，水浴加热装置D，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在80℃的原因是 。
(4)D中反应结束后，将混合物分离后，把滤液减压蒸发浓缩、 、 (填写操作名称)、洗涤、低温烘干得到产品。
实验Ⅱ：硫脲产品纯度的测定。
称取1.900g粗产品，配成500mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用(0.1000 mol·L 的KMnO 标准溶液滴定，重复3次，测得消耗标准溶液的体积平均为21.00 mL。已知:( +H O(未配平)。
(5)下列说法正确的是 (填序号)。
A.图甲：准确称得1.900g粗产品
B.图乙：转移粗产品溶液到500 mL容量瓶中
C.图丙：往锥形瓶中滴加标准KMnO 溶液
D.图丁：接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作
(6)粗产品中硫脲的质量分数为 %。
(7)某同学操作时，未润洗装 KMnO 标准溶液的滴定管，请分析该同学最终计算得到的粗产品纯度比实际纯度 (填“大”或“小”)。
16.(15分)现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含) )和少量FeO)为原料，生产三盐基硫酸铅( ，其工艺流程如下：
已知： 具有两性， 有强氧化性。
(1)“转化”步骤中 的作用是 ，滤液1中( 和 的浓度之比为 。
(2)混合气体X不宜直接排放，实验室处理时可将其与过量氧气混合通入氢氧化钠溶液吸收，其中发生氧化还原反应的离子方程式为 。
(3)在50~60℃“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为 。“合成”阶段需控制溶液的pH不大于10，若pH过大会导致三盐基硫酸铅的产率降低，其原因为 。
(4)若铅膏中铅元素的总质量为100.0g，最终得到三盐基硫酸铅45.8g(三盐基硫酸铅的摩尔质量为 则元素 Pb的回收率为 (精确到0.1%)。
(5)大型客机燃油用四乙基铅[ 作抗震添加剂，但皮肤长期接触对身体有害。 是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于 晶体。已知 晶体的堆积方式如下图所示，则其在 xy平面上的二维堆积中的配位数是 。
17.(14分)氢能是一种重要的清洁能源，由C H OH、HCOOH等物质可以制得
Ⅰ.乙醇-水催化重整制得氢气，其主要反应为：
在10I kPa下,当时，若发生反应①和②，平衡时CO 和CO的选择性及H 的产率随温度的变化如图所示[CO 的选择性
(1)计算反应 4H (g)的
(2)图中代表CO 的选择性的曲线是 (填“甲”“乙”或“丙”)；分析曲线乙在300℃前后变化趋势相反的原因 。
(3)根据图中信息,500℃时C H OH 的平衡转化率α(C H OH)为 ，反应②的平衡常数 是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数,精确到0.001)。
Ⅱ. HCOOH 催化分解制得H
(4)一定温度下，向恒容密闭容器通入一定量的HCOOH(g)，在Pd-有机胺催化剂作用下，HCOOH分子催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1 和图2所示。下列叙述正确的是 (填序号)。
A.有机胺( 可以和盐酸溶液反应
B.在催化剂表面解离 C-H键比解离O-H键更容易
C. HCOOD 催化释放氢反应除生成CO 外，还可生成HD
D. HCOOH 催化释放氢的热化学方程式为： -0.45eV
(5)HCOOH(g)分解反应存在以下定量关系：
+C(其中E。为活化能，k为速率常数，R和 C 为常数)，实验数据如图中曲线M所示。当改变外界条件时，实验数据如曲线N所示，则改变的外界条件可能为 。
18.(15分)新型P-CAB 类药物凯普拉生(化合物H)可用于难治性胃食管反流病，H的合成
路线如下(部分试剂、反应条件省略)：
回答下列问题：
(1)化合物A的名称是 。
(2)化合物B 的结构简式为 。
(3)由A 转变为 C 的反应类型是 。
(4)化合物D的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)：
①含有苯环且苯环上连有3个取代基；
②含有氨基 酚羟基(-OH);
③含4个碳的烷氧基(
写出其中一种核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为9∶2∶1∶1∶1的结构简式： 。
(5)由D 转变为E 的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是： (要求配平)。
(6)下列有关说法正确的有 (填序号)。
A. F能发生银镜反应
B. F不可能存在分子内氢键
C. E→G 的过程中产生了H
D.已知醛基吸引电子能力较强，与相比，化合物F中的N-H键极性更小
(7)已知: 请设计以乙醇为原料(无机试剂任选)合成化合物 的合成路线： (用流程图表示，例如CH CH OH CH ═CH )
化学参考答案及评分参考
一、选择题
1. A 2. B 3. A 4. C 5. D 6. B 7. A 8. C 9. D 10. B 11. D12. B 13. B 14. D
二、非选择题
15. (14分)
(1)除去H S 中混有的 HCl(或除去 HCl)(2分)
(2)打开K ,通入一段时间N ,再打开K (2分)
(3)温度过低，反应速率缓慢；温度过高，硫脲会部分发生异构化反应(2分)
(4)冷却结晶过滤(2分)
(5) D (2分)
(6) 60(2分)
(7)大(2分)
16. (15分)
(1)作还原剂,将PbO 还原为PbSO (1分) 3.0×10 (2分)
(2分)
(2分)
Pb(OH) 具有两性，pH过高会导致其溶解，使三盐基硫酸铅的产率降低(2分)
(4) 38.3% (2分)
(5) 分子(2分) 6 (2分)
17. (14分)
(1) +255.7 (2分)
(2)丙(2分)在300℃之前以反应①为主，温度升高，氢气的产率增大，在300℃之后以反应②为主，温度升高，氢气的产率减小 (2分)
(3) 96% (2分) 0.225(2分)
(4) AC (2分)
(5)加入更高效的催化剂(2分)
18. (15分)
(1)3-硝基苯酚 (或间硝基苯酚)(2分)
(2分)
(3) 取代反应(1分)
(4) 40 (2分) (任写符合核磁共振氢谱的其中一种即可)(2分)

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