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黑龙江省哈尔滨市2026年高考第一次模拟考试化学试卷
(本试卷满分100分，考试时间75分钟) 2026.04
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Cl35.5
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.中国空军新型无人机面世，下列部件主要成分属于金属材料的是
A.机身：碳纤维复合材料 B. 雷达系统芯片：氮化镓
C.光电瞄准系统窗口：蓝宝石玻璃 D.机翼铰链：钛合金
2.合成氨工业中，除去原料气中的CO的反应为： 下列化学用语或表述正确的是
A. [Cu(NH ) ] 中 Cu 为 sp杂化,则其空间结构为直线形
B. NH 的 VSEPR 模型为三角锥形
C. CO 分子中σ键和π键的个数比为2：1
D. [Cu(NH ) CO] 中 Cu 的配位数是3
3.关于实验安全，下列说法错误的是
A.未用完的钾作为废渣处理，不可以放回原瓶
B.观察钠与水的反应时，不可近距离俯视烧杯
C.乙醇应存放在阴凉、通风处，注意远离火种和热源
D.可溶性钡的化合物有毒，相关废弃物应进行无害化处理
4.工业上，富集半重水(HDO)的主要原理为： 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 11.2 L HDS 中含有σ键的数目为NA
B. 19g HDO 含有中子数为9NA
C. 1m ol H O(l)和1m ol HDS(g)充分反应得到 HDO 的分子数为1NA
D.用足量NaOH溶液吸收2mol H S,所得溶液中S 数目为2NA
5.由γ-羟基丁酸(HOCH CH CH COOH)可制得一种高极性有机溶剂γ-丁内酯（）下列说法正确的是
A.γ-羟基丁酸可发生缩聚反应 B.γ-羟基丁酸中碳原子均为sp 杂化
C.γ-丁内酯有两种官能团 D.γ-丁内酯不溶于水
6.下列装置(省略部分夹持装置)或操作错误的是
A.滴定时半滴操作减少误差 B.制取明矾大晶体 C.铁钉镀铜 D. NaOH标准溶液滴定醋酸
7.肉桂酸乙酯的工业生产流程如图所示，下列说法正确的是
A. I中所有原子可以共平面 B. 1molⅡ最多能与 1mol NaOH 反应
C.Ⅲ能发生取代、加成和消去反应 D.Ⅳ的核磁共振氢谱有6组峰
可用作火箭推进剂，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为19，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态且有2个未成对电子。下列说法正确的是
A.简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Z
C.第一电离能: X＞Y
D.简单离子半径大小: Z＞Y＞X＞W
9.下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验目的 实验方案设计 实验现象和结论
A 检验某固体试样中是否存在三价铁 取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液 没有出现血红色，说明该固体试样中不存在三价铁
B 比较 Cl 、Br 、I 氧化性强弱 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：(
C 比 较 Ksp(CaSO ) 与 的大小 向饱和 CaSO 溶液中滴加相同浓度的Na CO 溶液 产生白色沉淀，说明
D 探究电石与水的反应 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔
10.某工厂采用如下工艺回收废铅膏 (含有) Pb和少量 BaSO 、Fe O ) 中的铅元素。下列说法正确的是
已知：常温下，
A. “浸取”得到的固体中含有大量
B. “沉铅”的主要反应：
C.滤液2经处理后可在“配位溶铅”步骤中循环使用
D.常温下，pH=9的 缓冲溶液中
11.一种基于蒽醌吩嗪融合分子设计的二次电池结构如图，下列说法错误的是
A.放电时，b极电势高于a极电势
B.放电时，a极电极反应式：
C.充电时，b极发生氧化反应
D.充电时,理论上生成1mol M转移2mol电子
12. 利用 热解制备 可有效防止该晶体内部因( 的引入而发光淬灭，所得 晶体掺杂 获得的一种发光材料结构如图 (已知K 的空缺率=K K空位数+K 数)，下列说法错误的是
A. 图1中x:y:z=1:1:3
B. 图1中 与 的配位数相同
C. 图2中 的空缺率为12.5%
D. 热解产生的HF 可消除( 有利于该材料发光
13.含铜催化剂催化的叠氮-炔基环加成反应被称为“点击化学之王”，反应历程如下(R 、R 为烃基)。下列说法错误的是
中的中心氮原子所有价电子都参与成键
B.该反应的原子利用率为100%
C.转化过程中氮的杂化方式发生改变
D.依据该反应机理可以发生反应：
14.某兴趣小组欲测定( 与KI反应的化学反应速率，实验过程如图所示：
已知：①实验中发生反应： (较慢); (极快)。
②淀粉遇 I 变蓝。
下列说法错误的是
A.当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时
C.利用该原理也可测定其他氧化剂氧化I 的反应速率，但需反应的反应速率较慢
D.若Ⅱ中同时加入1mL0. 溶液，测定的化学反应速率会偏快
15. 在一定c(OH )范围内含 Cd(OH) (s)的溶液中,存在平衡关系:
Cd(OH) (aq) Cd(OH) +OH K ; Cd(OH) (aq) Cd +2OH K ;
已知X 代表[Cd(OH) ]、(Cd )、[Cd(OH) ]、[Cd(OH) ]随着 lgc(OH )的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A. 随c(OH )增大, c[Cd(OH) (aq)]不变
B. I为(c(Cd )的变化曲线
C. m点对应的
D. n点:
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(14分)氟碳铈矿是一种重要的稀土矿物，主要成分为 ,R 代表钇(Y)、镧(La)、铈(Ce)，常伴生有 Fe、Al、Mg等杂质。以下是一种综合回收钇、镧、铈的工艺流程：
已知：①稀土氧化物( 可溶于稀盐酸，但( 不溶。
②常温下各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
pH 11.6 9.0 8.3 3.2 4.7
代表P507二聚体，萃取达到平衡时，分配系数 萃取率
回答以下问题：
(1)稀土元素Y和 Sc为同族元素，位于 Sc的下一周期，则基态Y 原子的价电子排布式为 。
在空气中焙烧第一步转化为和 再转化为( 写出第一步的化学反应方程式 。
(3)滤渣1中主要成分除了 外还有 、 。
(4)萃取过程可简化为：R (水相)+3H A (有机相) ═R(HA ) ((有机)+3H (水相)。
①该过程属于 (填“阳离子交换”或“阴离子交换”)萃取。
②“酸浸”时加100mL 稀盐酸, “萃取”时加 在两相的分配系数为10, 则 单次萃取率为 (忽略混合过程中液体体积的变化)。
③反萃取过程中应加入 (写化学式)来实现。
(5)最终能得到疏松的 原因为 。
17.(13分)某实验小组按如下步骤实现了甲基橙（）的制备。
步骤Ⅰ(重氮化)：烧杯中加入对氨基苯磺酸及NaOH溶液，温热溶解，再加入 溶液。在不断搅拌下，将上述溶液滴加到用冰水浴冷却的浓盐酸中，得到M 溶液。
步骤Ⅱ(偶联):向 M 溶液中滴加0.8mL N,N-二甲基苯胺和0.5mL 冰醋酸(HAc),室温搅拌20min。加入5%NaOH至溶液变为橙色。
步骤Ⅲ(析出与纯化)：一系列操作后，抽滤，洗涤，得甲基橙粗品。重结晶，得1.46g产品。
已知：①重氮盐在温度高于5℃下易分解。
②相关物质性质如下：
物质 摩尔质量(g·mol ) 溶解性
对氨基苯磺酸 173 微溶于冷水，具有两性，酸性强于碱性
N，N-二甲基苯胺 121 不溶于水，溶于有机溶剂
甲基橙 327 微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇
(1)步骤Ⅰ中①反应的化学方程式为 。
(2)步骤Ⅰ中使用冰水浴中控制温度低于5℃的主要目的是 。
(3)步骤Ⅰ至Ⅲ过程，下列装置无需使用的是 、 (填名称)。
(4)洗涤时洗涤剂最好选择 (填标号)，原因是 。
A.75%乙醇溶液 B.热水 C.冷水 D. NaOH溶液
(5)重结晶后得到晶体颗粒较小，分析原因可能是 。
(6)实验室可用分光光度法测定甲基橙的纯度，已知甲基橙的吸光度A (对特定波长光的吸收程度)与甲基橙标准溶液浓度的关系如图所示。称取2g样品，溶解并定容至1L，测得溶液吸光度A=0.8，计算样品中甲基橙的质量分数为 %(精确到0.1%)。
18.(14分)科研人员开发了三种新型氨合成方法。
方法一：
已知：
(2)反应①、②的吉布斯自由能变化(△G)随温度变化情况如图1所示，结合图像分析反应 中 CO 的作用是 。
方法二：200℃，常压下，利用工业废气NO与H 在催化剂表面反应直接合成
主要反应如下：主反应：
副反应：
(3)分析该合成方法较传统合成氨的优势： 、 。(写出两点即可)
(4)200℃，恒压p条件下，向一密闭容器中按 投料发生以上反应。一段时间后体系达到平衡状态，NO的转化率为80%，NH 选择性为90%(NH 的选择性= ×100%)。则主反应的压强平衡常数 (写出计算式即可，平衡分压=气体的物质的量分数×总压)。
(5)研究表明，固溶体型催化剂在合成反应中表现出优异的性能。根据图2分析：当Os Pt . x中 Os的含量为 时为最佳催化效果。
方法三：400℃，常压下，首先利用催化剂 Ni/BaC 晶体表面存在“C 阴离子空位”诱导N 活化，再进行氢化，协同作用来生产NH 。
(6)催化剂吸附能的负值表示微粒从气相吸附到催化剂表面形成化学键时所释放的能量。图3 是催化剂 Ni/BaC 晶体表面 N 活化的过程，N原子与钡离子结合，请从物质结构的视角解释 Ni/BaC 催化剂表面N “水平吸附”比“末端吸附”的吸附能 (Ends)低的原因 。
(7)若将N 和H 同时通入反应体系，NH 的产生速率大幅下降，请解释原因 。
19.(14分)电催化法是合成螺环类物质的新方法，苯甲醚环丙醇电化学氧化合成螺[4.5]结构流程如下：
(1) A 的名称为 。
(2) B→C的化学方程式为
(3)F中的官能团名称为 、 。
(4) G→H的反应类型为 。
溶液显色的有 种
(6)请根据反应流程及已知信息，写出N 以及产物P可能的结构简式
N: P: (写出一种即可)。
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
选项 D A A B A D A C C C D B D B C
16. (14分) (1) 4d 5s (2分, 写错不给分)
(2分.不写反应条件不扣分，写高温或加热不扣分，写气体符号不扣分，反应物产物都正确，配平错误得1分)
(3) Al(OH) CeO (每空1分, 共2分。写名称或化学式正确都得分)
(4) ①阳离子交换 (2分) ②75%(2分, 写0.75给分)③HCl(2分, 写名称不给分)
(5) 焙烧 Y (C O ) 的过程中有大量的CO、CO 生成, 导致生成的Y O 为疏松的. (2分,表述清楚即可.写有气体产生得1分，答出任一气体给1分，两种气体写全的得2分)
17. (13分) (2分，写等号不扣分，主产物对氨基
苯磺酸钠写对给1分)
(2)防止生成的重氮盐受热分解 (2分，合理答案均给分)
(3)分液漏斗 直形冷凝管 (共2分，各1分，写错别字不给分)
(4)A(1分，大小写都给分.)减少溶解损失(1分)，洗涤后产品便于快速干燥(1分)(共2分，合理答案均给分)
(5)冷却结晶时速度过快或者降温速度过快或搅拌导致大晶粒无法形成 (2分，合理答案均给分)
(6) 65.4 (2分, 多写%不给分)
18. (14分) (1) - 215.8 (2分)
(2)引入CO后，反应在一定温度下ΔG<0，反应可以自发进行 (2分，其他合理答案也给分)
(3)反应条件温和；将污染物 NO高效转化为有价值的 NH ；能耗更低；废气利用 (答对一个得1分.共2分，答案合理即可)
(2分，算出答案且正确给2分)
(5) 0.1 (2分)
(6) 水平吸附使 N 双端同时与 Ba 作用 (1分), N≡N键更易活化 (1分) (2分)
(7)N 和H 竞争吸附或H 会覆盖部分活性位 (1分，合理答案即可)，降低 N 的吸附和活化几率 (1分)(2分，合理答案均给分)
19. (14分)
(1)3, 5-二甲基苯酚 (2分)
(2分，写对C结构简式得1 分，条件不写不扣分，写等号不扣分)
(3)酮羰基、碳碳双键 (每空1分，共2分，羰基不扣分，写错别字不给分.)
(4)取代反应 (2分, 写加成不扣分。) (5)22 (2分)

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