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(共25张PPT)
2026中考化学备考
第一部分 考点大梳理
一、物质的性质与应用
疑难专项七 粗盐的提纯
靶向聚焦
壹
1.掌握粗盐提纯的原理和方法。
2.能使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
3.能利用物质的溶解性等性质,设计粗盐提纯的方案,分析解决真实情境中的简单实验问题。
夯实基础
贰
知识点1 粗盐中难溶性杂质的去除
1.实验原理:氯化钠属于易溶性物质,采用溶解、过滤的方法可以将氯化钠中混有的不溶性杂质除去。
2.实验用品:粗盐、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、铁架台 (带铁圈)、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、火柴。
3.实验步骤。
(1)称量:用__________称量粗盐。称量时要遵循“_________”的原则,且在托盘天平的两端各放一张相同的称量纸,目的是防止粗盐腐蚀托盘天平。
(2)溶解:用量筒量取一定量的水加入烧杯中,用药匙将称取的粗盐逐渐加入,边加边用玻璃棒____________,直到粗盐不再溶解,再称量剩余的粗盐。
(3)过滤:将粗盐水用__________引流至漏斗中。若滤液浑浊则需再次过滤。
(4)蒸发:将过滤后的澄清滤液倒入_____中,边加热边用玻璃棒不断搅拌;当蒸发皿中_________________________时,停止加热,利用余热将固体蒸干。
(5)计算产率:用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到称量纸上称量,并计算精盐产率。
托盘天平
左物右码
不断搅拌
玻璃棒
蒸发皿
出现较多固体
4.误差分析。
低
高
【提醒】①在量取水的时候,当量筒中加入的水的体积接近所需刻度时,改用____________滴加。读取量筒内水的体积时,视线________________。②上述步骤中玻璃棒的作用:在步骤(2)中______________;在步骤(3)中______________;在步骤(4)中_____________________________________。③上述实验得到的精盐中还含有Ca2+、Mg2+等可溶性杂质,故属于混合物。
胶头滴管
与凹液面最低处相平
搅拌,加速溶解
引流
搅拌,防止液体局部过热造成液滴飞溅
知识点2 粗盐中可溶性杂质的去除
步骤②的目的是除尽______________,反应的化学方程式为________________________________________________。
步骤③的目的是除尽______________,反应的化学方程式为_________________________________________________。
硫酸根离子
BaCl2十NaSO4══BaSO4↓十2NaCl
镁离子
MgCl2十2NaOH══Mg(OH)2 ↓十2NaCl
步骤④的目的是除尽CaCl2和过量BaCl2,反应的化学方程式分别为
_________________________________、_________________________。
步骤⑥的目的是除尽过量NaOH和过量Na2CO3,反应的化学方程式分别为NaOH+HCl==NaCl+H2O、___________________________________。
CaCl2十Na2CO3══CaCO3↓十2NaCl BaCl2十Na2CO3══BaCO3↓十2NaCl
2HCl十Na2CO3══H2O十CO2↑十2NaCl
【拓展延伸】
(1)提纯后发现所得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量,原因是______________________________________________________。
(2)药品的选择与替代。
① ______(填“能”或“不能”)用Ba(NO3)2代替BaCl2,原因是_________________________________________________________。
②不能用K2CO3代替Na2CO3,原因是______________________________。
③从原理上分析,在除去粗盐中可溶性杂质时能用Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液和BaCl2溶液。
除杂过程中同时生成氯化钠
不能
会引入硝酸根离子,使最终得到的氯化钠不纯
会引入钾离子,使得到的氯化钠中含有氯化钾
【提醒】
a.加入的除杂试剂必须过量。
b.步骤②③④中除杂试剂加入的先后顺序只要保证Na2CO3溶液是在 BaCl2溶液之后加入即可。
c.步骤⑥加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3之前,必须先进行过滤,否则生成的CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀会重新与盐酸反应生成可溶性杂质。
d.步骤⑥加入的稀盐酸过量对所得到的氯化钠纯度____(填“有”或“没有”)影响,原因是盐酸有挥发性,过量的盐酸会在蒸发过程中挥发掉。
没有
聚焦考点
叁
命题点1 粗盐中难溶性杂质的去除
例1 (2025·南充)请回答下列问题。
(1)我们可从海水中获取粗盐。去除粗盐中难溶性杂质的操作,正确的顺序是___________(填字母)。
A.过滤 B.溶解 C.蒸发
(2)将提纯后的海盐进一步精制,得到的精盐应用广泛。工业上,可用电解饱和NaCl溶液的方法来制烧碱、氢气和氯气(Cl2)。该反应的化学方程式为_____________________________________。
BAC
2NaCl十2H2O══2NaOH十H2↑十Cl2↑
通电
命题点2 粗盐中可溶性杂质的去除
例2 (2024·河南)粗食盐中含有泥沙和 MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,取粗食盐水按以下流程进行提纯。
(1)溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是________。
(2)固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg(OH)2、_______和BaCO3。
(3)加入盐酸的目的是除去溶液Y中
的两种杂质,这两种杂质是__________。
玻璃棒
CaCO3
NaOH和 Na2CO3
提升训练
肆
1.(2024·通辽)下图为“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的三步操作,下列说法正确的是( )
A.以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的
B.步骤①也可将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解
C.步骤③当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热蒸干
D.可以采用上述三步操作分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物
C
2.(2025·泸州)海洋是生命的摇篮,是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3.2万千米,主张管辖的海域面积为300万平方千米,海洋资源开发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。
(1)图中①是_________(填“蒸发”或“冷却”)池。
(2)根据海水晒盐的原理,下列说法中正确的是______(填字母)。
A.海水进入“储水池”,海水的成分基本不变
B.在①中,海水中氯化钠的质量逐渐增大
C.海水引入 "结晶池”后继续浓缩,直至达到饱和析出食盐晶体
蒸发
AC
(3)得到的“粗盐”中除泥沙外还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,若要得到纯净的氯化钠,加水溶解后先加入过量的_______________溶液除去Na2SO4,再加入过量的Na2CO3和NaOH溶液除去____________________,过滤后加入稀盐酸调节溶液的pH,最后处理得到氯化钠。
(4)氯化钠用途广泛,如_________________________________(任写一条)。
BaCl2
CaCl2、BaCl2、MgCl2
用作调味品 (或配制生理盐水、用作化工原料等,合理即可)
靶向练习
伍
1.(2025·苏州)在完成“粗盐的初步提纯”的实验中,不需要用到的仪器是( )
A.试管 B.蒸发皿 C.玻璃棒 D.酒精灯
2.(2025·长春)与“粗盐中难溶性杂质的去除”实验有关的图标中,表示“进行化学实验需戴好护目镜”的是( )
A
A
3.(2025·武汉)以下是进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的部分操作,其中错误的是( )
C
4.(2025·德阳)海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源,其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流程如图。
请回答下列问题。
(1)“沉淀池”中分离出 Mg(OH)2沉淀的操作名称是______________。
(2)“溶解池”中发生反应的化学方程式为________________________。
(3)生产过程中,将“苦卤”中的MgCl2先转化为Mg(OH)2,再将Mg(OH)2重新转化为MgCl2,其目的是______(填字母)。
A.富集MgCl2 B.提纯MgCl2 C.没有任何价值
过滤
2HCl十Mg(OH)2══MgCl2十2H2O
AB
5.(2025·青岛)粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,为获得精盐进行如下实验。
下列叙述错误的是( )
A.只调换“过量NaOH溶液”与
“过量BaCl2溶液”的顺序,也能达到实验目的
B.加入足量稀盐酸的目的是除去滤液中的NaOH和Na2CO3
C.操作c中玻璃棒的作用是使其受热均匀,防止液体飞溅
D.若称得精盐的质量为8.5g,则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%
D
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