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(共52张PPT)
2026中考化学备考
第一部分 考点大梳理
一、物质的性质与应用
疑难专项四 金属与盐反应
靶向聚焦
壹
1.初步掌握判断金属活动性顺序的方法,并学会设计实验验证金属活动性顺序。
2.通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质及金属活动性。
3.依据金属活动性顺序及金属的性质,判断反应后滤渣和滤液的成分。
夯实基础
贰
知识归纳
知识点1 金属活动性顺序的判断依据
强
强
强于
强
Cu、Fe、Al
1.比较三种金属的活动性顺序(以Fe、Cu、Ag为例)
强
弱
中间
铁丝表面有红色固体析出,溶液
由蓝色变为浅绿色
铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
Fe>Cu>Ag
知识点2 金属活动性顺序的验证
2.金属活动性顺序的探究究 (一般思路)。
【注意】
①实验前必须打磨金属表面,目的是_____________________________。
②做金属与酸反应的实验时,一般用稀盐酸或稀硫酸,不用硝酸和浓硫酸;盐必须是____性盐。
③在金属活动性顺序中,并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,如钾、钙、钠。
④金属与酸的反应速率与多种因素有关,如金属的种类、金属与酸的接触面积、酸的浓度和温度等。因此,在比较金属活动性时需要注意控制变量法的应用,如酸溶液或盐溶液的温度、浓度、体积,金属的形状、表面积需保持一致。
除去金属表面的氧化膜和污物
可溶
聚焦考点
叁
命题点1 金属活动性顺序的判断
例1 现有 X、Y 两种金属,如果把X、Y分别放入稀盐酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y放入到硝酸铜溶液中,无任何现象,则 X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是( )
A.Cu＞X＞Y B.X＞Cu＞Y C.X＞Y＞Cu D.Y＞X＞Cu
B
命题点2 金属活动性顺序的验证
例2 (2025·威海)欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序,仅用组内试剂无法实现的是( )
A.Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
B.Mg、Cu、Ag、稀硫酸
C.Mg、Ag、CuSO4溶液
D.Cu、MgSO4溶液、AgNO3溶液
B
命题点3 金属活动性顺序的探究
例3 向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量CuCl2溶液、AgNO3溶液,再放入锌粒,一段时间后观察到两个培养皿中分别长出了“铜树”和“银树”。
(1)形成“铜树”时发生反应的化学方程式是_____________________。
(2)仅用“铜树”和“银树”实验尚不能验证________的金属活动性顺序,需补充一个实验来证明,应选用的药品是_____________________(可供选择的药品有:锌粒、铜丝、银丝、稀盐酸、CuCl2溶液、AgNO3溶液)。
铜、银
铜丝、AgNO3溶液
(或银丝、CuCl2溶液)
提升训练
肆
1.(2024·九江)为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,小东设计了如下所示的两组实验。下列说法正确的是( )
A.通过实验①和实验②能够验证三种金属的活动性顺序
B.实验②中发生的反应是:
C.实验①中溶液质量逐渐增大
D.实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色
A
2.(2025·镇江)基于实验事实进行证据推理及形成结论是科学探究的重要途径。化学兴趣小组为探 Fe、Cu、R三种金属的活动性顺序，进行了下列探究活动。
【查阅教材】Fe的金属活动性比Cu强。
【讨论】Fe、Cu、R三种金属的活动性顺序存在以下三种可能：
①Fe＞Cu＞R
②Fe＞R＞Cu
③_________________
R>Fe>Cu
【实验过程】
无现象
金属 R 表面有红色物质出现
【拓展研究】若用实验证明锌的金属活动性比铜强,可用锌片和某种盐溶液反应的方法。写出反应的化学方程式：
_____________________________________________(只写一种)。
(合理即可）
金属与混合盐溶液反应时,会依次发生多个置换反应,反应进程不能直接确定。此时可结合反应的先后顺序,并根据剩余的固体或溶液中的溶质来判断反应进程,继而确定滤渣、滤液的成分。
1.在判断几种金属和混合盐溶液中的几种溶质的反应顺序时,核心依据是“远距离先置换”原则:将一种或几种金属单质放入几种混合盐溶液时,若均能发生置换反应,则在金属活动性顺序中排在最靠后的金属最先置换出来,反应依次进行。
2.根据以上反应顺序,再结合检验出来的物质,判断反应进程,进而得出滤渣、滤液的成分。
靶向练习
伍
命题点4 一种金属与混合盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断
例4 将铁粉加入Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中,根据加入铁粉的量结合数轴填写下表。
Fe(NO3)2、Cu(NO3)2
Ag、Cu
Ag、Cu
命题点5 一种金属盐溶液与混合金属反应后滤液、滤渣成分的判断
例5 向铁和铜的混合物中加入硝酸银溶液,根据加入硝酸银溶液的量,结合数轴分析并填写下表。
Cu、Ag
Fe(NO3)2、Cu(NO3)2
Ag
强化训练
陆
1.(2025·宜宾)将一定量的锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中,不断搅拌,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,向滤渣中加入足量稀盐酸,搅拌,滤渣部分溶解,有气泡产生,下列说法错误的是( )
A.滤渣中有Zn和Ag
B.金属活动性:Zn>Ag
C.滤液中含Zn(NO3)2和AgNO3
D.上述过程中只发生置换反应
C
2.(2025·陕西)将一定量铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质的溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是( )
A.若滤液中有AgNO3,则滤渣中一定没有Cu、Ag
B.若滤渣成分为Cu、Ag、Fe,则滤液中溶质只有一种
C.若滤渣成分为Cu、Ag,则滤液中一定有Fe(NO3)3
D.若滤液中有Cu(NO3)2,则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生
B
3.(2025·湖北)项目小组为探究金属的化学性质进行图1所示实验,充分反应后,甲试管内的溶液只含一种溶质。然后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯,如图2所示。充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
下列说法错误的是( )
A.若滤液呈无色,则滤渣中可能存在3种物质
B.若滤液呈蓝色,则滤渣中可能存在2种物质
C.若滤渣为混合物,则其质量可能小于2mg
D.若滤渣为纯净物,则滤液中可能存在3种金属离子
D
4.(2024·齐齐哈尔)将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是 ( )
A.若滤液为无色溶液，则滤渣中一定含有镁
B.若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有
银和铜
C.若滤液为蓝色溶液，则滤液中至少含有三种金属离子
D.若加入镁的质量为2.4g, 则滤渣的质量一定大于2.4g
D
5.(2024·青岛)金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
(1)金属材料包括纯金属以及它们的合金。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金,其中生铁的含碳量________(填“大于”或“小于”)钢的含碳量。
(2)木炭与氧化铜反应的化学方程式为 ,该反应中CuO发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。
大于
还原
(3)向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银三种物质的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。滤液呈无色,则滤出的固体一定有___________,滤液中含有的金属离子是______________(填离子符号),发生反应的化学方程式为__________________________________________
______________________________________________(填写一个即可)。
银、铜
Al3+、Zn2+
Zn+Cu(NO3)2══Zn(NO3)2+Cu或
Zn+2AgNO3══Zn(NO3)2+2Ag
决胜冲刺
陆
1.(2024·台州)硫酸锌(ZnSO4)可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质,不能直接反应制得硫酸锌的是( )
A.Zn和H2SO4
B.ZnO和H2SO4
C.ZnCO3和H2SO4
D.Zn和Na2SO4
D
2.(2024·重庆)铁和铜在自然环境中都能被腐蚀,下列不能说明铁比铜活泼的事实是( )
A.历史上铜比铁使用更早
B.铁的文物比铜的稀有
C.氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能
D.铁能与硫酸铜溶液反应
C
3.(2025·聊城)为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱,下列实验方案能达到目的的是( )
A.将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中
B.将Cu分别放入FeCl2、AgNO3 溶液中
C.将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中
D.将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中
B
4.(2025·齐齐哈尔)将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。下列说法正确的是( )
A.若滤液呈浅绿色,则滤渣中只含有银
B.若滤渣中加稀盐酸有气泡产生,则滤液中一定含有两种溶质
C.若滤液为无色,则滤液中一定含有硝酸锌,可能含有硝酸银
D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量,质量可能与所加锌粉的质量相等
D
5.(2025·内蒙古)实验小组对Al和CuSO4溶液的反应进行探究。
(1)根据金属活动性顺序Al_____Cu,小组同学一致认为Al和
CuSO4溶液能够发生反应。
(2)小林将铝丝浸入CuSO4溶液一段时间，没有观察到明显现象。结合铝的化学性质分析，原因是________________________________________
______________________________________________________________。
(3)小艺对小林的实验操作进行了改进，观察到明显现象。小艺的实验操作___________________________________________是观察到的实验现象是__________________________________________。
>
铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜, 氧化铝与硫酸铜溶液不反应, 阻碍了铝与硫酸铜溶液的接触
用砂纸打磨铝丝后, 再将其浸入CuSO4溶液中
铝丝表面有红色固体析出, 溶液由蓝色逐渐变为无色
6.(2024·北京)为验证铜、银、铁的金属活动性顺序,同学们设计了如下图所示的6个实验。图中,“→”表示将金属加入盐溶液中。
(1)⑤中,反应的化学方程式为
____________________________。
(2)设计②的目的是
_____________________________。
(3)仅由④和⑥不能得出铜、银、铁的金属活动性顺序,理由是_______________________________________________________________
________________________________________________________________
Fe+CuSO4══FeSO4 +Cu
证明铜的金属活动性强于银
④和⑥分别能判断金属铜和银、金属铁和银的金属活动性顺序,但是不能判断金属铁和铜的活动性谁强谁弱
7.(2024·重庆)锂(Li)离子电池应用广泛,有利于电动汽车的不断发展。
(1)Li_______(填“得到”或“失去”)电子变成Li+。
(2)锂离子电池中含有铝箔,通常由铝锭打造而成,说明铝具有良好的________性。
失去
延展
(3)锂离子电池中还含有铜箔,为验证铝和铜的金属活动性顺序,设计了如下实验:
【方案一】将铝片和铜片相互刻划,金属片上出现划痕者更活泼。
【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后,同时放入5mL相同的稀盐酸中,金属丝表面产生气泡者更活泼。
【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后,同时放入5mL相同的硝酸银溶液中,金属丝表面有银白色物质析出者更活泼。以上方案中,你认为能达到实验目的的是方案________,该方案中发生反应的化学方程式为
____________________________。
二
2Al+6HCl══2AlCl3 +3H2 ↑
8.(2024·贵州)金属材料在生产生活中应用广泛。
(1)高铁电传输系统的材料主要含铜,是利用了铜良好的_______性。
(2)高铁轨道、车厢、附属设施使用大量的铁合金和铝合金。小组同学探究合金中金属的化学性质。
导电
【实验一】在分别装有质量相等和外形相同的 Cu、Fe、Al和Mg的四只烧杯中,加入相同质量溶质质量分数为7.3%的盐酸,如图1所示。
①证明金属活动性 Fe>Cu的实验现
象是__________________________________
______________________________________,
反应的化学方程式为________________________。
②在丙、丁烧杯中,使用温度传感器,测得反应
过程中温度的变化曲线如图2所示,据图分析可知,金属活动性Mg>Al,
其理由是______________________________________。
甲烧杯中无明显现象,乙烧杯中有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色
Fe+2HCl══FeCl2+H2↑
镁完全反应的时间小于铝完全反应的时间
【实验二】把一定质量的Al放入刚反应结束的乙烧杯中,观察现象,得出结论:金属活动性Al>Fe。
③分析实验一和实验二,下列说法正确的是_________。
A.由实验一、二可知,金属活动性Mg>Al>Fe>Cu
B.实验二,反应后所得溶液中一定有AlCl3
C.实验二充分反应后,所得溶液质量一定变小
D.实验一,若丁中固体有剩余,则丙、丁中参加反应的盐酸的质量相等
ABD
(3)某铝合金可能含有 Al、Mg、Cu中的两种或三种。现提供ng样品和足量的稀盐酸,请设计实验确定该铝合金的成分,写出依据实验获取的证据和合金可能的成分:________________________________________________
_______________________________________________________________
____________________________。
(4)目前,铁是使用量最大的金属。写出工业上用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)和CO反应生成Fe的化学方程式:_________________________________。
取ng铝合金样品于试管中,加入足量的稀盐酸,充分反应后,若固体全部溶解,则铝合金含有Al、Mg,若有未溶解的红色固体,则铝合 金含有Al、Mg、Cu或Al、Cu
1.(2025·泰安)在Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是( )
A.滤液中一定无AgNO
B.滤液中可能有四种金属离子
C.向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生
D.滤渣中一定有Ag, 可能有Cu和Zn
B
2.(2024·达州)金属材料性能优良,已成为社会发展重要物质之一。
(1)广汉三星堆遗址出土的黄金面具,是利用黄金具有良好的_______性,将黄金锤成极薄的薄片贴在面具上制成的。
(2)钢铁是容易锈蚀的金属材料。实验室用稀盐酸除铁锈的化学方程 式为______________________________。
延展
Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2O
(3)金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是______(填字母)。
A.滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn
B.向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生
C.向滤液中加入稀盐酸,一定没有沉淀产生
D.滤液中一定不含Cu(NO3)2,可能含有AgNO3和Zn(NO3)2
C
3.某兴趣小组在探究金属化学性质时，做了如图甲、乙的两次实验。
(1)图甲是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。
①写出产生滤渣的反应的化学方程式：_______________________。
②滤液中一定含有的金属离子为 __________________(填离子符号)。
Fe+2AgNO3══Fe(NO3)2+2Ag
Ag+、Fe2+、Cu2+
(2)图乙是向滤渣中加入过量的稀盐酸,观察到有无色气体产生。
①滤液中含有溶质的化学式为______________。
②实验结束后所得滤液质量 (填“大于”“小于”或“等于”)反应前原烧杯中混合溶液质量。
小于
Fe(NO3)2
感谢观看
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