资源简介

2026年湖南省衡阳市高考二模自编试卷
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列变化中，涉及氧化还原反应的是
A．石墨在加压、催化剂、1000℃以上转化为金刚石
B．向硝酸银溶液中滴加氨水制取银氨溶液
C．向苯酚浑浊液中加入氢氧化钠溶液，溶液变澄清
D．高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．甲醛的球棍模型：
B．中子数为10的氧核素：
C．的电子式：
D．氧的基态原子轨道表示式：
3．巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是
A．除去中的 B．测定反应速率
C．产生持续稳定电流 D．测定稀盐酸浓度
A．A B．B C．C D．D
4．氨水吸收的原理为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中共用电子对数目为
B．溶液中，的数目为
C．常温常压下，1.8 g 含有的质子数、中子数均为
D．32 g硫磺在足量氧气中充分燃烧，转移电子数为
5．某医药中间体的结构如图所示。下列关于该中间体的说法正确的是
A．无立体异构
B．能在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应
C．在“，Cu，”条件下反应的产物能发生银镜反应
D．三氟甲基具有强吸电子效应，可影响分子的酸碱性
6．化合物SDB在材料科学领域可用于合成功能材料、荧光探针等。该化合物由X、Y、Z、Q、M五种短周期主族元素组成，基态原子中X、Q的轨道均只有一个未成对电子，X、Y、Z、Q位于同一周期，且原子半径相对大小如图所示，基态Y原子不同能级上电子数相同，M是短周期中主族元素原子半径最大的原子。下列有关说法错误的是
A．第一电离能：
B．最高价含氧酸的酸性：XC．Z形成的两种单质分子均为非极性分子
D．化合物SDB中存在配位键、共价键、离子键
7．有机物M在一定条件下可转化成N，下列有关M、N的说法正确的是
A．M和N分别与足量加成后的产物互为同分异构体
B．可以利用红外光谱法区分M和N
C．M和N的分子中都含有手性碳原子
D．M和N中所含碳原子杂化类型不同
8．对多酚物质的研究如图所示，以下说法正确的是
已知：多酚类化合物能发生烯醇式和酮式的互变异构：
A．甲的名称为1，3，5-三苯酚
B．O-H的极性：甲乙醇
C．的互变异构体为
D．可以发生加成、水解和消去反应
9．金属Bi对全钒液流电池负极有催化作用，放电时负极反应分两步进行，其中一步为：，电池工作原理如图所示，下列有关说法错误的是
A．放电过程中从a极区向b极区移动
B．充电时，b极区的物质的量增大
C．充电时a极的电极电势小于b极
D．放电时另一步负极电极反应式：
10．可作为锂电极的一种极具前景的替代品（如图，SEI表示固体电解质界面，代表石墨或石墨烯），提升锂电极循环稳定性。下列说法错误的是
A．可在SEI中快速迁移
B．放电时，电极b为正极，发生还原反应
C．充电时，工作电极连接电源正极，发生氧化反应
D．充电时，电极b的电极反应式为
11．某化合物M（由Na、O组成）是一种强氧化剂，常用于有机合成。M的晶胞如图所示，下列叙述正确的是
已知：①晶胞参数，，，。
②Na位于棱上和体内；3个O位于面上，其余的O位于体内或顶点。
③为阿伏加德罗常数的值。
A．M的化学式为
B．M中只存在一种化学键
C．离子半径：
D．M的密度
12．一种提取含锶废渣(主要含有、、和等)中锶的流程如图所示。
已知：①锶(Sr)位于元素周期表的第五周期第ⅡA族；
②25℃时，，
下列说法错误的是
A．“浸出液”中的阳离子主要有、、、
B．“盐浸”中转化反应的离子方程式：
C．在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体
D．由制备无水，需要在气流中加热
13．稳定、高度多孔的双金属材料()是一种高效的光催化剂，能够在空气氛围中实现硫代苯甲醚()向甲基苯基亚砜()的高选择性转化，其可能的催化机理如图所示。已知：；是激发态氧分子，具有很高的反应活性。
下列说法错误的是
A．C→D的化学方程式可能为
B．硫代苯甲醚和甲基苯基亚砜中的S均为杂化
C．硫代苯甲醚与氧气反应生成甲基苯基亚砜的原子利用率为100%
D．若改变材料中的孔径大小，不会影响其催化效率
14．常温下，向10.00mLNaOH和NaClO的混合液中缓慢滴入稀硫酸，溶液中、、和四种微粒的-lgc随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．Ⅳ代表
B．点：
C．
D．点溶液中的
第II卷（非选择题 共58分）
非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．是重要的食品添加剂。实验室制备的步骤如下：
步骤1：将与(过量)混合后放入气密性良好的如图所示的仪器X中，加水充分溶解，在90℃下边搅拌边滴加盐酸引发反应，停止滴加盐酸后持续搅拌40min以上，得到热的溶液。
步骤2：将反应的混合液倒入分液漏斗中，加入，振荡、静置、分液，水相经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到含有KCl的粗品。
步骤3：将粗品溶于水，向其中滴加试剂Y，至溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤，用冰水洗涤、干燥，得到纯度较高的。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为_______。
(2)实验室用的盐酸配制盐酸须使用的玻璃仪器有烧杯、酸式滴定管、胶头滴管、_______。
(3)写出步骤1制备反应的化学方程式：_______(生成物之一为)。能说明反应已经进行完全的标志是_______。
(4)步骤3中试剂Y为_______。
(5)步骤3中，用于检验晶体是否洗涤干净的试剂为_______。
(6)产品中的含量测定：准确称量样品0.2500g，加入过量的KI溶液，并加入稀硫酸酸化，析出，再加入2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol·L-1的标准溶液滴定，当达到滴定终点时，消耗溶液20.00mL。已知：；。上述实验达到滴定终点的现象是_______，样品中的质量分数为_______。
16．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
(1)在氧化炉和吸收塔中均需要通入气体A，气体A是______(填“”或“NO”)。
(2)硝酸见光易分解，一般盛放在______(填“棕色”或“无色”)试剂瓶中。
(3)运输浓硝酸时，可选用______(填字母)作为罐体材料。
A．铜 B．铂 C．铝 D．镁
(4)一定条件下，在恒容密闭容器中充入和，容器体积为2 L，发生反应：的物质的量浓度随时间的变化如图所示。
前3 min内，的反应速率为______。
下列不能判断该反应是否达到平衡状态的是______(填字母)。
A．容器内密度不变
B．的质量保持不变
C．正反应和逆反应的速率相等
17．苯环上原有取代基对新引入取代基的位置具有显著的导向作用，称为定位效应。如、、、、等使新取代基优先进入其邻位或对位(邻位或对位产物的占比受原有取代基体积大小影响)，而、等使新取代基优先进入其间位。化合物L()的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)E含有的官能团的名称是______。
(2)B→C的反应类型是______。
(3)K的结构简式是______。
(4)符合下列条件的化合物D的芳香族同分异构体共有______种(不考虑立体异构)。
i．含有；ii．能发生银镜反应。
(5)设计步骤③的目的是______、______。
(6)对苯二胺是用途广泛的中间体，请写出由F制备对苯二胺的离子方程式：______。
(7)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以为原料合成的路线，请补全如下路线(无机试剂和溶剂任选)。
18．用如下三种方法将转化为甲醇，实现资源化利用。回答下列问题：
方法一 催化加氢制取甲醇，主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)___________。
(2)起始时，图1表示压强为反应达平衡时，的转化率、的选择性随温度变化的关系；图2表示在250 ℃反应达平衡时，的转化率、选择性随压强变化的关系。
已知：的选择性
①图1表示甲醇选择性的曲线为___________（填“a”或“b”）。在该温度区间内，的平衡转化率随温度升高而降低的原因是___________。
②250 ℃时，计算反应Ⅱ的平衡常数___________（保留两位有效数字）。
方法二 在恒压密闭容器中通入、和的混合气体制备甲醇，并产生副产物、。反应过程中测得甲醇选择性及各物质的时空收率（如甲醇的时空收率含义为单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率）随温度变化关系如下图：
(3)从速率的角度分析，最优反应温度为___________℃，原因是___________。
方法三 可见光条件下，用催化制备甲醇的总方程式为，其反应历程如下：
①
②___________
③
(4)请将历程②的方程式补充完整：___________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
2026年湖南省衡阳市高考二模自编试卷
化学试题（解析版）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B C D C B C B B
题号 11 12 13 14
答案 D D D B
15．(1)三颈烧瓶
(2)玻璃棒、100mL容量瓶
(3) 溶液的pH不再变化或仪器X上方的颜色不再加深
(4)KOH溶液
(5)稀硝酸、溶液
(6) 当滴下最后半滴溶液，锥形瓶内溶液蓝色突然褪去，且半分钟内不恢复蓝色 85.60%
16．(1)
(2)棕色
(3)C
(4) 0.3 A
17．(1)硝基、酰胺基
(2)还原反应
(3)
(4)17
(5) 提高对位产物的产率或使新取代基优先进入其对位 保护氨基
(6)
(7)
18．(1)-90.7
(2) a 反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应Ⅰ的平衡逆向移动程度大于反应Ⅱ的平衡正向移动程度，所以的平衡转化率随温度升高而降低 0.017（或）
(3) 180 180 ℃时，单位时间内生成的量最多
(4)
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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