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黄冈中学 2027届高二实验班化学考试（2026.4.9）
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16
一、选择题(本题共 15小题，每小题 3分，共 45分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．（错题改编）化合物W( )的同分异构体中，含有苯环和-NH2，既能发生水解反应，又能发生
银镜反应的有( )(不考虑立体异构)。
A．13种 B．15种 C．17种 D．19种
2．（错题改编）已知：吡啶( )是类似于苯的芳香化合物。化合物 H( )的六元环芳
香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为 6:2:2:1的有( )
A．4种 B．6种 C．8种 D．10种
3．下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是（ ）
A．林间的丁达尔效应 B．碱金属的焰色试验
C．闪烁的荧光棒 D．夜景 LED灯光秀
4．下列关于原子核外电子的描述正确的是（ ）
A．原子核外电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称“电子云”
B．s能级电子的能量一定低于 p能级电子的能量
C．同一能层不同能级上的电子，其能量一定不同
D．3s的电子云半径比 1s的大，说明 3s的电子比 1s的多
5．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．钾离子的电子排布式：[Ar]4s1
B．基态氮原子的电子排布图：
C．水的电子式：
D．基态铬原子（24Cr） 的价电子排布式：3d44s2
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6．四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5．
下列说法中正确的是（ ）
A．原子半径：④＞③＞②＞①
B．最高正化合价：④＞①＞③＝②
C．电负性：④＞③＞②＞①
D．第一电离能：④＞③＞②＞①
7．已知某元素+3价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是（ ）
A．第三周期第ⅥB族；p区 B．第三周期第ⅢB族；d区
C．第四周期第ⅥB族；d区 D．第四周期第ⅡB族；ds区
8．2017年 5月 9日，我国正式向社会发布 113号、115号、117号、118号元素的中文名称，至此，1～118
号元素的中文命名全部完成。已知 115号元素Mc的中文名为“镆”，它有多种原子，如 Mc、
Mc等。下列说法不正确的是（ ）
A．可用质谱法区分 Mc和 Mc
B．Mc位于周期表的第七周期第ⅤA族
C．在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是 f，故Mc位于周期表中的 f区
D．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则 115号元素正下方的将是 165号元素
9．元素 a～i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．i的氧化物能与 g的最高价氧化物的水化物反应
B．元素 g和 d形成的化合物只含离子键
C．电负性：c＜d＜e
D．简单氢化物的沸点：d＞e＞c
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10．离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由五种短周期主族元素 P、Q、X、Y、Z组成的某离子液
体的结构如图所示。Q、X、Y、Z处于同一周期，基态 P原子的电子层数与核外电子总数相等，Q的一
种同位素可用于文物年代的测定，基态 X原子的 p能级处于半充满状态。下列说法错误的是（ ）
A．基态 Z原子的核外电子占据的最高能层有 4个原子轨道
B．该离子液体的阴离子中存在配位键
C．同周期元素中，第一电离能介于 X、Y之间的有 3种
D．Q、X分别与 P形成的化合物的沸点：Q＜X
11．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的 2倍，
基态 Y原子的核外电子有 5种空间运动状态，基态 Z原子有两个未成对电子，基态M原子 s能级与 p
能级的电子数相等。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：Z＞Y
B． 与 的空间构型相同
C．M单质可以在 Y单质中燃烧
D．X形成的单质熔沸点都较高
12．二茂铁[Fe（C5H5）2]是由平面结构的环戊二烯负离子 与 Fe2+形成的“夹心”型有机金属化合
物，其结构可表示为 .乙酰基二茂铁（ ）和甲酰胺二茂铁（ ）
是两种二茂铁的衍生物，下列说法错误的是（ ）
A．二茂铁[Fe（C5H5）2]分子中存在极性键、非极性键
B．沸点：乙酰基二茂铁＜甲酰胺二茂铁
C．甲酰胺二茂铁分子中碳原子的杂化方式相同
D．乙酰基中所有原子可能共平面
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13．下列有关物质性质的解释不正确的是（ ）
性质 解释
A 酸性：CH3COOH＜HCOOH —CH3是推电子基团
B 熔点：C2H5NH3NO3＜NH4NO3 C2H5NH 的体积大于 NH
C K与 Na产生的焰色不同 能量量子化所导致的原子发射光谱的差异
D O3在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 O3是非极性分子
A．A B．B C．C D．D
14．根据 VSEPR理论，下列关于分子或离子的空间结构表述正确的是（ ）
A．H2O、HCN、CO2均为直线形
B．SO2、O3、BeCl2均为 V形
C． 、 、 均为平面三角形
D． 、 、 均为正四面体形
15．NCl3和 SiCl4均可发生水解反应，其中 NCl3的水解机理示意图如图：
下列说法错误的是（ ）
A．NCl3和 SiCl4的空间结构不同
B．NCl3水解过程中 N的杂化不变
C．NHCl2能与 H2O形成氢键
D．NCl3的水解产物为 NH3和 HCl
二、填空题(本题共 4小题，共 45分）
16．回答下列问题
（1）下列状态镁的微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 。
（2）Sm的价层电子排布式为 4f66s2，Sm3+价层电子排布式为 。
比较离子半径：F﹣ （填“大于”“小于”或“等于”）O2﹣。
（3）在周期表中，与 Li的化学性质最相似的邻族元素是 ，该元素基态原子核外M层电子
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的轨道表示式为 。NH4H2PO4中，电负性最高的元素是 。
（4）Cu2+基态核外电子排布式为 。
（5） 的空间结构为 形，其中心原子的杂化轨道类型为 。
（6）Fe元素位于周期表的 区。已知：l （Mn）＝3248kJ mol﹣13 ，l3（Fe）＝2957kJ mol﹣1。
Mn的第三电离能大于 Fe的第三电离能，其主要原因是 。
（7）NH3、PH3、AsH3键角由大到小的顺序为 。NF3与 NH3键角由大到小的
顺序为 。
17．已知 A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大前四周期元素，其有关信息如表。
元素 有关信息
A 电子只有一种自旋取向
B 简单气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能够化合
C 基态原子核外 s能级上的电子总数与 p能级上的电子总数相等，但第一电离能比同周
期相邻两种元素都低
D 基态原子的M层上 s、p电子个数相等
E 基态原子中有 9个原子轨道有电子，且只有一个未成对电子
F F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层全充满
G 元素的主族序数比周期序数大 1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大
（1）F元素元素位于周期表的 区。
（2）B、C、E的单核离子半径由大到小的顺序为： 。（用离子符号表示）
（3）G的基态原子简化的电子排布式为 。
（4）B第一电离能比 C高的原因是： （叙述时用元素符号或名称指明原子种
类）。
（5）B、C的简单氢化物中，键角较小的是 （填氢化物的化学式）。
（6）火箭燃料燃烧时发生的反应为：B2C4+2B2A4＝3B2+4A2C，若该反应中有 4mol B—A断裂，则形
成的π键有 mol。
（ 7） 已 知 电 负 性 E＞ A＞ D， DAE3在 浓 NaOH溶 液 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式
为： 。
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18．硼及其化合物是化学界一个重要的研究方向。
请回答：
（1）①基态硼原子的电子排布式 。
②关于硼及其相关物质的说法正确的是 。
A.B—B的键能小于 B—N的键能
B.相同条件下，碳酸的酸性大于硼酸
C.BF3分子中各原子均满足 8电子稳定结构
D.乙硼烷（B2H6）的结构式为
（2）硼酸具有抗菌、防腐、消炎等作用，广泛应用于医疗、工业、农业等领域，硼酸晶体结构如图所
示。
①硼酸晶体中存在的作用力有 。
A.离子键
B.极性键
C.非极性键
D.氢键
②硼酸分子中∠OBO角度约为 120°，∠HOB角度约为 114°，请解释∠OBO键角大于∠HOB键角的
原因 。
（3）NaBH4具有较强的还原性，常被用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂。
①NaBH4中三种元素的电负性由大到小的顺序是 。
② NaBH4易水解并产生气体，已知产物中 B原子采用 sp3杂化，写出该化学反应方程
式 。
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19．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒中主要成分
为 Fe3O4（Fe2O3和 FeO），还含有少量的 K2O、Al2O3、MgO、CaO、Cr2O3等。回答问题：
（1）基态 N原子中，核外存在 对自旋方向相反的电子，有 种不同的空间运动状态，
电子占据最高能级的符号是 ，占据该能级电子的电子云轮廓图为 形。
（2）某同学将基态氧原子的轨道表示式表示为 ，则该轨道表示式违
了 。
（3）26号元素 Fe基态原子的价层电子轨道表示式是 。
（4）24Cr的价层电子排布式为 ，位于元素周期表中 区（填“s”“p”“d”“ds”
或“f”）。
（5）NH3分子中，与 N原子相连的 H显正电性。分析电负性大小关系为 N H（填“＞”
“＜”或“＝”）。
（6）Mg的第一电离能 ，Al的第一电离能 ，结合基
态原子价层电子排布式解释第一电离能镁元素高于铝元素的原因： 。
（7）如图展示部分元素的电负性
①请从原子结构的角度解释第二周期主族元素电负性依次增大的原因 。
②一般来说，当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于 1.7时，所形成的一般为离子键，小于
1.7时，一般为共价键。试判断 AlBr3中的化学键类型 。
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黄冈中学 2027届高二实验班化学考试（2026.4.9）参考答案
一．选择题（共 15小题，每题 3分）
题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
号
答 C B A C B D C C B D
案
题 11 12 13 14 15
号
答 C D D D D
案
16．【答案】（17分，除标记外，每空 1分）
（1）A； （2）4f5； 小于； （3）Mg； ； O；
（4）1s22s22p63s23p63d9； （5）正四面体； sp3杂化；
（6）d（2分）；
Fe失去两个电子后得到 Fe2+的价电子为 3d6，Mn失去两个电子后得到Mn2+的价电子为 3d5，Mn2+的
3d轨道半充满，能量更低更稳定，再失电子比 Fe2+更困难，故 I3（Mn）＞I3（Fe）（2分）；
（7）NH3＞PH3＞AsH3（2分）； NH3＞NF3（2分）；
17．【答案】（14分，每空 2分）
（1）ds； （2）Cl﹣＞N3﹣＞O2﹣； （3）[Ar]3d104s24p3；
（4）N的 2p能级为半充满状态，较稳定； （5）H2O； （6）3；
（7）SiHCl3+5NaOH═Na2SiO3+3NaCl+H2↑+2H2O。
18．【答案】（12分，每空 2分）
（1）①1s22s22p1； ②AB；
（2）①BD；②硼酸分子中 B原子为 sp2杂化，O原子为 sp3杂化，所以∠OBO 键角大于∠HOB键角；
（3）①H＞B＞Na； ②NaBH4+4H2O＝Na[B（OH）4]+4H2↑。
19．【答案】（12分，每空 1分）
（1）2； 5； 2p； 哑铃； （2）洪特规则；
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（3） ； （4）3d54s1； d；
（5）＞； （6）Al的第一电离能失去的电子是 3p能级的，能量比Mg失去的 3s能级电子的高。
（7）①随核电荷数增大，原子半径减小，原子核吸引电子能力增强； ②共价键。声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2 0 2 6 /4 /2 9 :4 9 :0 6；用户：李花；邮箱：1 8 8 7 2 7 4 5 0 9 1；学号：3 8 2 9 8 4 4 3
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