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三、 分子结构与物质的性质
导学1　共价键的极性
分子结构与性质
第二章
知 识 点 一
知识点一　键的极性和分子的极性
1. 共价键的极性
(1)极性键和非极性键的比较：
项目 极性键 非极性键
成键原子 __________元素的原子 __________元素的原子
电子对 __________偏移 __________偏移
不同
同种
发生
不发生
项目 极性键 非极性键
成键原子
的电性 一个原子呈正电性(δ＋)、另一个原子呈负电性(δ－) 呈电中性
表示形式 A—B、A==B、A≡B等 A—A、A==A、A≡A等
示例 C—H、C==O、C≡N H—H、C==C、C≡C
(2)极性键和非极性键的存在：
项目 极性键 非极性键
物质类别 __________化合物；部分__________化合物 大多数__________单质；部分________化合物；部分________化合物
实例 HCl、NaOH、NH4Cl等 O2、H2O2、Na2O2等
共价
离子
非金属
共价
离子
2. 分子的极性
3. 键的极性与分子极性的关系
[判断正误]
(1)以极性键结合的双原子分子一定是极性分子。(　　)
(2)以极性键结合的分子可能是极性分子，也可能是非极性分
子。(　　)
(3)CH4分子中只含极性键，但属于非极性分子。(　　)
(4)在O3分子中存在弱极性键，属于极性分子，但其极性较弱。
(　　)
(5)极性分子中含有极性键，但不可能含有非极性键。(　　)
√
√
√
√
×
例1　(2024·春晖中学高二检测)氢元素形成的下列共价键中，
极性最强的是(　　)
A. H—F
B. H—Cl
C. H—Br
D. H—I
A
例2　(2024·衢州二中高二检测)已知N、P均属于元素周期表的第ⅤA族元素。N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H间的夹角是107°。请回答下列问题：
(1)N4分子的空间结构为 ，它是一种__________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)PH3分子中P—H__________(填“有”或“无”，下同)极
性，PH3分子__________极性。
非极性
有
有
(3)NCl3是一种淡黄色油状液体。下列对NCl3的描述，不正确的是__________(填字母)。
a. 该分子呈平面三角形
b. 该分子中的化学键为极性键
c. 该分子为极性分子
a
知 识 点 二
知识点二　键的极性对化学性质的影响
1. 影响羧酸酸性的因素
(1)羧酸是一大类含__________(—COOH)的有机酸，可电离出H＋而呈酸性。羧酸的酸性大小与其分子的__________和__________有关。
(2)羧酸的酸性可用pKa(pKa=－lg Ka)的大小来衡量，pKa越小，酸性__________。
羧基
组成
结构
越强
2. 不同羧酸的酸性
羧酸 pKa
丙酸(C2H5COOH) 4.88
乙酸(CH3COOH) 4.76
甲酸(HCOOH) 3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65
三氟乙酸(CF3COOH) 0.23
(1)三氟乙酸和三氯乙酸相比，酸性较强的是__________，其原因是__________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________。
(2)甲酸和乙酸相比，酸性较强的是__________，其原因是_________________________________________________________________________________________________。
三氟乙酸
氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子
甲酸
烷基(R—)是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
[判断正误]
(1)CH3CH2OH、H2O分别与钠反应，前者反应缓和，与乙基的
推电子效应有关。(　　)
(2)随着烷基加长，羧酸的酸性的差异越来越大。(　　)
(3)CF3COOH的酸性强于CH3COOH，其原因是—CF3是吸电子基团，使羧基中羟基的极性更大。(　　)
√
×
√
例3　下列有机羧酸中，按酸性由强到弱的顺序排列，正确的
是(　　)
①乙酸(CH3COOH)
②氯乙酸(CH2ClCOOH)
③三氯乙酸(CCl3COOH)
④三氟乙酸(CF3COOH)
A. ②①④③ B. ①②③④
C. ④③②① D. ③②④①
C
例4　CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸(CH2ClCOOH)的酸性强于CH3COOH，这是因为—Cl是一种吸电子基团，能使—OH上的H原子更活泼；有的基团属于推电子基团，能减弱—OH上H原子的活泼性，这些作用统称为“诱导效应”。请回答下列问题：
(1)HCOOH显酸性，而H2O显中性，这是由于HCOOH分子中存在__________(填“吸”或“推”)电子基团，这种基团是__________。
吸
—CHO
(2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH3COOH分子中存在__________(填“吸”或“推”)电子基团，这种基团是__________。
(3)—C6H5属于吸电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性__________(填“强”或“弱”)。
推
—CH3
强
随 堂 检 测
1. (2024·奉化中学高二检测)下列各组物质中，属于由极性键
构成的极性分子的是(　　)
A. CH4和Br2 B. NH3和H2S
C. BF3和CO2 D. BeCl2和HCl
B
2. (2024·瑞安中学高二检测)如图所示，六氟化硫分子呈正八
面体形。若分子中有一个—F原子被—CF3取代，则会变成温室气体SF5－CF3。下列说法中，正确的是(　　)
A. SF5－CF3分子中有σ键也有π键
B. SF5－CF3分子中存在极性键和非极性键
C. 六氟化硫分子是非极性分子
D. 1 mol SF5－CF3分子中共用电子对数为8 mol
C
3. 下列物质中，酸性最强的是(　　)
A. HCOOH B. HOCOOH
C. CH3COOH D. C6H13COOH
A
4. (2024·金华十校高二联考)S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生有窒息性气味的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法，错误的是
(　　)
A. S2Cl2为非极性分子
B. 该分子中既含有极性键，又含有非极性键
C. 与S2Br2的空间结构相似
D. 与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋
2H2O====SO2↑＋3S↓＋4HCl
A
5. (1)判断ABn型分子的极性，完成下表：
分子 BeCl2 SO2 PH3 SO3 CCl4
空间结构
正、负电中心是否重合
分子的极性
直线形
V形
三角锥形
平面正三角形
正四面体形
重合
不重合
不重合
重合
重合
非极性分子
极性分子
极性分子
非极性分子
非极性分子
分析上表中各分子中心原子的化合价，确定中心原子的化合价与分子极性的关系：____________________________________
_______________________________。
中心原子的化合价呈最高价的ABn型分子
为非极性分子，否则为极性分子
(2)判断下列分子是极性分子还是非极性分子。
①P4(白磷)
②CH2==CH2
③CH≡CH
④C2H5OH
⑤
极性分子：__________ (填序号，下同)；非极性分子：_____________。
④
①②③⑤

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