资源简介

(共21张PPT)
三、 金属晶体与离子晶体
导学2　过渡晶体与混合型晶体　晶体类型的比较
晶体结构与性质
第三章
知 识 点 一
知识点一　过渡晶体与混合型晶体
1. 过渡晶体
(1)常见的四类典型晶体是__________晶体、__________晶体、__________晶体和__________晶体等，纯粹的典型晶体并不多，大多数晶体是四类典型晶体之间的过渡晶体。
(2)偏向离子晶体的过渡晶体在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，因而通常当作__________来处理。同样，偏向共价晶体的过渡晶体则当作__________来处理。
分子
共价
金属
离子
离子晶体
共价晶体
2. 混合型晶体(如石墨)
(1)石墨晶体的层状结构：
石墨晶体中的二维平面结构
石墨的层状结构
石墨结构中未参与杂
化的p轨道
(2)结构特点：
①层内，碳原子采取__________杂化，以__________相结合形成_______________结构。所有碳原子的p轨道相互平行且相互
重叠，使p轨道中的电子可在_______________中运动。
②层与层之间以__________相结合。
(3)晶体类型：石墨中既存在________，又存在_____________，同时具有类似金属晶体的导电性。像石墨这样的晶体，是一种混合型晶体。
(4)物理性质：熔点________、易__________、质软易滑动。
sp2
共价键
平面六元并环
整个碳原子平面
范德华力
共价键
分子间作用力
高
导电
[判断正误]
(1)离子键和共价键没有明显界限。(　　)
(2)离子晶体和共价晶体没有明显界限。(　　)
(3)化学键中元素电负性差值越大，离子键的百分数越小。
(　　)
(4)大多数晶体是四类典型晶体的过渡晶体。(　　)
√
√
×
√
例1　石墨晶体是层状结构(如图所示)，下列关于石墨晶体的说
法，正确的一组是(　　)
①石墨层与层间靠范德华力维系
②石墨的熔点、沸点都比金刚石低
③石墨和金刚石的硬度相同　
④石墨层内导电性和层间导电性不同
A. 全对 B. ①②
C. ①④ D. ②③④
C
例2　石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法，正
确的是(　　)
石墨　 石墨烯晶体
A. 从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键
B. 石墨中的碳原子采取sp3杂化
C. 石墨属于混合型晶体，层与层之间存在分子间作用力，层内碳原子间存在共价键，石墨有类似金属晶体的导电性
D. 石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子
C
知 识 点 二
知识点二　晶体类型的比较
1. 四种常见晶体的比较
晶体类型 分子晶体 离子晶体 金属晶体 共价晶体
构成微粒 分子 阴、阳离子 金属阳离子、
自由电子 原子
微粒间作用力 范德华力
(少数有氢键) 离子键 金属键 共价键
性
质 熔、沸点 较低 较高 一般较高 很高
硬度 小 较大 一般较大 很大
溶解性 相似相溶 多数溶于水 不溶，有些
与水反应 不溶
机械加工性能 差 差 良好 差
导电性 固态、液态均不导电，部分溶于水时导电 固态时不导电，熔融时导电，能溶于水的溶于水时导电 固态、熔融态时导电 大部分固态、熔融时都不导电
2. 不同类型晶体的熔、沸点的比较
(1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：
共价晶体＞离子晶体＞分子晶体。金属晶体的熔点差别很大，如钨、铂等熔点很高，而镓、铯等熔点很低，金属晶体一般不参与比较。
(2)共价晶体：
由共价键形成的结构相似的共价晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。
(3)离子晶体：
一般来说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，其离子晶体的熔、沸点就越高。
(4)分子晶体：
①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高。
④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。
[判断正误]
(1)共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高。(　　)
(2)分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高。(　　)
(3)存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一
定是离子晶体。(　　)
(4)离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键。
(　　)
√
×
×
×
例3　(2024·北仑中学高二检测)下列各组物质中，按熔、沸点
由低到高顺序排列，正确的是(　　)
A. KCl、NaCl、MgO
B. 金刚石、SiC、硅
C. H2O、H2S、H2Se、H2Te
D. Na、K、Rb、Al
A
例4　四种物质的一些性质如下表，请根据表中信息判断不同物质所属晶体类型：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质
单质硫 113 445 —
单质硼 2 300 3 658 硬度大
氯化铝 194 180.0 177.8 ℃升华
苛性钾 361 1 320 晶体不导电，熔融态导电
(1)单质硫是__________晶体；单质硼是__________晶体；
(2)氯化铝是__________晶体；苛性钾是__________晶体。
分子
共价
分子
离子
随 堂 检 测
1. (2024·萧山中学高二检测)科学家研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距1.0~1.5 nm，呈现离子键；当两核靠近约距0.28 nm时，呈现共价键。根据上述研究成果，能得
出的结论是(　　)
A. NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物
B. 离子晶体可能含有共价键
C. NaI晶体中既有离子键，又有共价键
D. 共价键和离子键没有明显的界限
D
2. (2024·鲁迅中学高二检测)根据表中给出物质的熔点数据
(AlCl3沸点为180 ℃)，下列说法中，错误的是(　　)
晶体 NaCl MgO SiCl4 AlCl3 晶体硼
熔点/℃ 801 2 852 －70 194 2 500
A. MgO中的离子键比NaCl中的离子键强
B. SiCl4晶体是分子晶体
C. AlCl3晶体是离子晶体
D. 晶体硼是共价晶体
C
3. (2024·宁海中学高二检测)氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料，对氧化石墨烯进行还原可得到还原石墨烯，二者的结构如图所示。下列说法中，正确的是
氧化石墨烯
还原石墨烯
(　　)
A. 还原石墨烯中碳原子的杂化方式均为sp2
B. 在水中溶解度氧化石墨烯比还原石墨烯更小
C. 氧化石墨烯能形成氢键，而还原石墨烯不能
D. 氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，1号C与其相邻 C原子间键能变大
D
4. 石墨晶体中，层内C—C的键长为142 pm，而金刚石中C—C的键长为154 pm，请回答下列问题：
(1)熔点：石墨________(填“＞”“＜”或“=”)金刚石。
(2)石墨中C—C的键长小于金刚石中C—C的键长的原因：______________________________________________________________________________________________________________________。
(3)石墨晶体中，每一个六元环平均占有__________个C原子，
C原子数与C—C数之比为__________。
＞
金刚石中只存在C—C间的σ键，而石墨中层内的C—C间不仅存在σ键，还存在大π键，电子云重叠程度大，故C—C间的键长短
2
2∶3

展开更多......

收起↑