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二、 原子结构与元素的性质
导学2　元素周期律
原子结构与性质
第一章
知 识 点 一
知识点一　原子半径
1. 变化规律
2. 比较方法
(1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。例如：r(Fe)__________r(Fe2＋)
__________r(Fe3＋)。
(2)能层结构相同的离子：核电荷数越大，半径越小。例如：r(O2－)__________r(F－)__________r(Na＋)__________r(Mg2＋)
__________r(Al3＋)。
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＞
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＞
(3)带相同电荷的离子：能层数越多，半径越大。例如：r(Li＋)
__________r(Na＋)__________r(K＋)__________r(Rb＋)
__________r(Cs＋)。
(4)核电荷数、能层数均不同的离子：可选一种离子参照比较。例如：比较r(K＋)与r(Mg2＋)，可选r(Na＋)为参照，r(K＋)
__________r(Na＋)__________r(Mg2＋)。
＜
＜
＜
＜
＞
＞
[判断正误]
(1)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。
(　　)
(2)质子数相同的不同单核粒子，电子数越多，半径越大。
(　　)
(3)各元素的原子半径总比其离子半径大。(　　)
(4)同周期元素从左到右，原子半径、离子半径均逐渐减小。
(　　)
√
√
×
×
例1　(2024·东阳中学高二检测)下列各组微粒中，不是按半径逐渐增大的顺序排列的是(　　)
A. Na、K、Rb B. F、Cl、Br
C. Mg2＋、Al3＋、Zn2＋ D. Cl－、Br－、I－
C
知 识 点 二
知识点二　电离能
1. 相关概念
(1)第一电离能：
①__________原子失去一个电子转化为__________正离子所需要的__________叫做第一电离能，符号：I1。
②可以衡量元素的气态原子失去一个电子的__________。
气态基态
气态基态
最低能量
难易程度
(2)逐级电离能：
①＋1价气态基态正离子失去一个电子，形成＋2价气态基态正离子所需的最低能量叫第二电离能，用__________表示；
②＋2价气态基态正离子再失去一个电子，形成＋3价气态基态正离子所需的最低能量叫做第三电离能，用__________表示，依次类推。
I2
I3
2. 变化规律
(1)每个周期的第一种元素(氢和碱金属)的第一电离能________，
最后一种元素(稀有气体)的第一电离能__________，即一般来
说，同周期随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈
__________趋势。
(2)同族元素从上到下第一电离能逐渐__________。
(3)同种原子的逐级电离能越来越__________(I1＜I2＜I3……)。　
最小
最大
增大
减小
大
3. 具体应用
(1)判断元素的金属性、非金属性强弱：I1越大，元素的_______性越强；I1越小，元素的__________性越强。
(2)确定元素原子的核外电子层排布：
由于电子是分层排布的，内层电子比外层电子难失去，因此元素的电离能会发生突变。
非金属
金属
(3)确定元素的化合价：
若某元素的电离能：I2 I1，则该元素通常显__________价；若I3 I2，则该元素通常显__________价；若I4 I3，则该元素通常显__________价。
＋1
＋2
＋3
[判断正误]
(1)第一电离能越大的原子，其失电子的能力越强。(　　)
(2)铝的第一电离能比镁的第一电离能大。(　　)
(3)在所有元素中，氟元素的第一电离能最大。(　　)
(4)同一周期中，主族元素原子的第一电离能从左到右越来越
大。(　　)
×
×
×
×
例2　(2024·奉化中学高二检测)下面的电子结构中，第一电离
能最小的原子可能是(　　)
A. 3s23p3 B. 3s23p5
C. 3s23p4 D. 3s23p6
C
知 识 点 三
知识点三　电负性
1. 相关概念
(1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成__________的电子。
(2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子__________的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力_________。
(3)电负性大小的标准：以氟的电负性为__________和锂的电负性为__________作为相对标准。
化学键
吸引力
越大
4.0
1.0
2. 变化规律
(1)一般来说，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐
__________，元素的非金属性逐渐__________、金属性逐渐
__________。
(2)一般来说，同族元素从上到下，元素的电负性逐渐
__________，元素的金属性逐渐__________、非金属性逐渐
__________。
变大
增强
减弱
变小
增强
减弱
3. 具体应用
(1)判断元素的金属性和非金属性强弱
①金属元素的电负性一般__________1.8，非金属元素的电负性一般__________1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在__________，它们既有金属性，又有非金属性。
②金属元素的电负性__________，金属元素越活泼；非金属元素的电负性__________，非金属元素越活泼。
小于
大于
1.8左右
越小
越大
(2)判断元素的化合价：
①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力__________，
元素的化合价为正值。
②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力__________，
元素的化合价为负值。
弱
强
(3)判断化合物的类型：
[判断正误]
(1)元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大
小。(　　)
(2)元素的电负性越大，则元素的非金属性越强。(　　)
(3)同一周期电负性最大的元素为稀有气体元素。(　　)
(4)在化合物ClO2中，O元素显－2价，推测电负性：O＞Cl。
(　　)
√
√
×
√
例3　下列说法中，错误的是(　　)
A. 第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大
B. 电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度
C. 元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强
D. NaH的存在能支持可将氢元素放在第ⅦA族的观点
A
随 堂 检 测
1. 下列说法中，正确的是(　　)
A. 铝的第一电离能比镁的第一电离能大
B. 第三周期所含元素中钠的第一电离能最小
C. 在所有元素中，F的第一电离能最大
D. 钾的第一电离能比镁的第一电离能大
B
2. (2024·湖州中学高二检测)下列关于元素第一电离能的说法，
错误的是(　　)
A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B. 同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C. 最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D. 对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3＜……
B
3. (1)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。H、B、N中，原子半径最大的是_______。
(2)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________(用“＞”连接)。
(3)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是__________(填字母)。
A. [Ne]3s1 B. [Ne]3s2
C. [Ne]3s13p1 D. [Ne]3p1
B
N＞O＞C
A
4. 一般认为，如果两个成键元素的电负性差值大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性差值小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断下列化合物：①NaF、②AlCl3、③NO、④MgO、⑤BeCl2、⑥CO2。
(1)上述化合物中，属于共价化合物的是____________(填序号，下同)。
②③⑤⑥
(2)属于离子化合物的是__________。
①④
元素 Al B Be C Cl F Li
电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0
元素 Mg N Na O P S Si
电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8

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