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2026年浙江省杭州市富阳区新登中学等校高考化学二模试卷
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.石墨烯属于（　　）
A. 有机化合物 B. 无机化合物
C. 新型无机非金属材料 D. 有机高分子材料
2.下列化学用语表述正确的是（　　）
A. 基态Cr原子的价层电子排布图：
B. H2分子中的σ键电子云图：
C. 的VSEPR模型：
D. C（C2H5）4的系统命名：3，3-二乙基戊烷
3.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A. NaOH用途广泛，工业上常采用Na2O与水反应制备NaOH
B. NaHCO3可用作加工馒头的膨松剂，能中和酸并受热分解产生大量气体
C. 葡萄糖与银氨溶液反应可制镜，这是因为葡萄糖链状结构中含醛基
D. 盐卤（含有MgCl2、CaSO4等）是制豆腐的凝固剂，能使豆浆中的蛋白质聚沉
4.根据物质结构和元素周期律，下列说法不正确的是（　　）
A. 一级电离平衡常数：H2Se＞H2S B. 第二电离能：N＞O
C. 键角：NH3＞H2O D. 分子极性：NF3＞BF3
5.下列说法不正确的是（　　）
A. 实验室中液溴和白磷可水封保存
B. 容量瓶和分液漏斗在使用前都须检漏
C. 含重金属离子的废液先利用沉淀法进行处理，然后一并倒入废液缸
D. 如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗
6.已知：①NO与FeSO4溶液形成棕色可溶性的硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）配合物{[Fe（NO）]SO4}；
②在酸性介质中，加入过量FeSO4溶液可定性检验。
下列说法不正确的是（　　）
A. 1mol[Fe（NO）]SO4中有6NA个σ键
B. [Fe（NO）]SO4中，配位原子是N
C. 定性检验时，溶液显棕色
D. ②中涉及的氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1
7.下列说法不正确的是（　　）
A.干燥氨气 B.转移热蒸发皿至陶土网 C.定容 D.测定镁与足量稀硫酸反应的反应热
A. A B. B C. C D. D
8.下列方程式正确的是（　　）
A. 用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：Ag+2H++=Ag++NO↑+H2O
B. Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
C. 用饱和SO2水溶液吸收溴蒸气：Br2+SO2+2H2O=2H+++2HBr
D. 浓盐酸与K37ClO3反应：K37ClO3+6HCl（浓）=K37Cl+3Cl2↑+3H2O
9.三氯蔗糖（又名蔗糖素）由蔗糖分子结构修饰而成，其甜度是蔗糖的600倍。
下列说法不正确的是（　　）
A. 可用红外光谱法区分蔗糖和三氯蔗糖
B. 蔗糖的熔点比三氯蔗糖高，可能是蔗糖的羟基数多，分子间氢键数多
C. 三氯蔗糖溶液中滴加AgNO3溶液会产生AgCl沉淀
D. 在酸作用下蔗糖分子中糖苷键水解生成葡萄糖和果糖
10.如图为探究（NH4）2Fe（SO4）2溶液与双氧水反应的实验。
下列说法不正确的是（　　）
A. （NH4）2Fe（SO4）2溶液中，可抑制Fe2+水解
B. ②中现象说明加入双氧水后有Fe3+生成
C. 对照④和⑤可推测③中SCN与双氧水发生了反应
D. 向③中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明SCN-转化成了
11.化合物A（Ph—代表苯基）在一定条件下与HCl反应可转变为化合物E及少量副产物，该反应的主要途径如图：
下列说法不正确的是（　　）
A. 化合物A可发生催化氧化和消去反应 B. 中间体C比中间体D稳定
C. 化合物E含1个手性碳原子 D. 少量副产物可能是
12.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素，A元素原子核外电子只有一种自旋取向；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；C元素原子价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；E元素原子最外层有7个电子。下列说法不正确的是（　　）
A. 简单离子半径：E＞C＞D
B. 由A、C、E元素组成的化合物可能具有消毒作用
C. 由A、B、C元素组成的化合物可能是酸、碱或盐
D. 工业上通过电解DE2溶液可制备单质D
13.某离子型铁氧化物晶胞如图所示（体内分别由A、B交错排列），在晶胞的棱心和体心通过嵌入Li+，获得锂电池的正极材料LiFe6O8。
已知：化合物甲和乙均可作为锂电池的离子液体，结构如图：
下列说法不正确的是（　　）
A. 该铁氧化物嵌入Li+时，部分Fe3+被还原为Fe2+
B. 放电时，该锂电池的正极材料发生Li+脱嵌
C. 1mol该铁氧化物最多能嵌入4molLi+
D. 化合物甲的熔点比化合物乙高
14.一定温度下，Ph—C≡C—CH3（X）可与等物质的量HCl催化加成，主要产物为Y和Z。X、Y和Z的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化如图2所示。
下列说法不正确的是（　　）
A. 此温度下，X生成Y的平衡常数小于X生成Z的平衡常数
B. 5～10min时，各物质的物质的量分数变化可以用E1＜E3来解释
C. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Y
D. 增加HCl浓度可增加平衡时产物Z和产物Y的比例
15.已知25℃时Ka（HCN）=10-9.2，Kb（NH3 H2O）=10-4.7，Ksp（AgCN）=10-16.2，Ksp（AgCl）=10-9.7。下列说法不正确的是（　　）
A. +H2O NH3 H2O+H+，K=10-9.3
B. AgCl（s）+CN-（aq） AgCN（s）+Cl-（aq），K=106.5
C. 0.1mol L-1NH4CN溶液呈碱性
D. 25℃测得AgCN浊液的pH=a,则浊液中
16.某化学兴趣小组按下列流程提取碘的CCl4溶液中的I2并回收CCl4：
已知：CCl4的密度大于水，沸点为76.8℃。
下列说法中不正确的是（　　）
A. 操作i包括萃取和分液，分液时水层从分液漏斗上口倒出
B. 配制45%硫酸溶液需用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管
C. 若不过滤硫酸镁而直接蒸馏，则CCl4的纯度会下降
D. 宜在通风橱中用水浴加热蒸馏回收CCl4
二、实验题：本大题共1小题，共13分。
17.18-冠-6是一种重要的冠醚，常用于配位化学和相转移催化，某研究小组通过Williamson醚合成法，探究在金属钠作用下由乙二醇和1，2-二氯乙烷反应制备18-冠-6。反应原理为：
实验流程为：
已知：
①实验在通风橱内进行；
②1，2-二氯乙烷（沸点83.5℃）易溶于乙醇；18-冠-6（熔点38℃、沸点116℃）常温下在乙醇中的溶解度约为0.5到1.5g/100mL，易溶于热的乙醇。
请回答：
（1）图1中仪器a的名称是______ 。
（2）步骤Ⅰ发生反应的化学方程式是______ ；
操作顺序是______ →______ →______ （填字母）。
a.缓慢滴加乙二醇
b.开启磁力搅拌器
c.通冷却水
（3）下列操作不正确的是______ 。
A.实验在通风橱内进行，无需尾气处理
B.恒压滴液漏斗使用时需打开上口玻璃塞
C.步骤Ⅱ，观察到三颈烧瓶内不再产生沉淀时，可判定反应基本结束
D.步骤Ⅲ，趁热过滤时宜选用漏斗颈较短的普通漏斗
（4）图2中，空气流速不宜过大，原因是______ 。
（5）18-冠-6能自主识别K+形成超分子。现将溶有18-冠-6的甲苯与KMnO4溶液混合、振荡，KMnO4溶液可快速褪色，原因是______ 。
三、简答题：本大题共2小题，共26分。
18.Ⅰ.铟（49In）和硒（34Se）的单质是制备铟硒半导体的重要原料，我国科研人员利用中国空间站科学实验柜，首次完成铟硒半导体晶体微重力生长实验，获得完整晶体样品。请回答：
（1）铟（In）在周期表的位置是______ ；电负性：In______ Se（填“＞”、“＜”）。
（2）已知H2SO3和H2SeO3的结构及Ka1如下：
①H2SO3的Ka1比H2SeO3强的原因是______ 。
②SO2通入H2SeO3溶液中有单质Se生成，写出反应的离子方程式为______ 。
③NaHSO3受热脱水生成焦亚硫酸钠（Na2S2O5），中两个S原子的化学环境不同。
已知：
Ⅱ式中S原子的杂化方式为______ ，的结构式______ 。
（3）一种铟硒半导体晶体的晶胞为平行六面体，该晶胞的三个轴面投影图如图所示：
④晶体类型______ 。
⑤Se最近的等距离的Se有______ 个。
⑥晶体的化学式为______ 。
Ⅱ.科学家利用不同有机化合物与银盐合成结构相似的MOF材料，并在298K、100kPa时测试其对CO2的吸附能力，不同有机化合物的结构及吸附结果如表。
材料代号 A B
有机化合物的结构
CO2吸附量/mmol cm-3 1.5 1.0
（4）CO2的电子式：______ 。
（5）材料A比材料B的CO2吸附量大，从微粒间相互作用的角度说明原因：______ 。
19.乙烯氯化法是工业生产氯乙烯的重要方法。请回答：
Ⅰ.合成1，2-二氯乙烷：CH2=CH2（g）+Cl2（g） ClCH2CH2Cl（g）ΔH=-142kJ mol-1
（1）可提高乙烯平衡转化率的条件是______ 。
A.降低温度
B.增大投料比[n（C2H4）：n（Cl2）]
C.增大压强
D.加入催化剂
（2）上述反应主要通过自由基链式反应进行：
ⅰ.“链引发”（慢反应）：Cl2（g）→2Cl （g）
ⅱ.“链增长”（快反应）：Cl （g）+CH2=CH2（g）→ CH2—CH2Cl（g）
CH2—CH2Cl（g）+Cl2（g）→ClCH2CH2Cl（g）+Cl （g）
副反应如下：
ⅲ.“链终止”：2Cl （g）→Cl2（g）
CH2—CH2Cl（g）+Cl （g）→ClCH2CH2Cl（g）
室温下上述反应很慢，主要原因可能是______ 。
（3）加入FeCl3催化剂（催化剂表面形成活性复合体[FeCl4]--[Cl ]）能明显加快反应，且能减少副产物，副产物减少的原因是______ 。
Ⅱ.1，2-二氯乙烷裂解：CH2ClCH2Cl（g） CH2=CHCl（g）+HCl（g）
（4）向1L恒容容器中充入2molClCH2CH2Cl（g），充分反应达到平衡时，测得体系中部分组分的体积分数与反应温度的关系如图1所示。
①1，2-二氯乙烷裂解反应的ΔH______ 0（填“＞”或“＜”）。
②生成氯乙烯的净反应速率方程：v=k正c（ClCH2CH2Cl）-k逆c（CH2=CHCl） c（HCl）（其中k正、k逆为速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关）。
X点时，=______ 。
Ⅲ.氯碱工业是氯气的主要来源。上图2的设计可大幅度降低氯碱工业的能耗。
（5）电解反应的离子方程式为______ ，选用______ 交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）。
四、推断题：本大题共1小题，共13分。
20.化合物X是合成药物阿哌沙班的中间体，某研究小组按以下路线合成该化合物（部分反应条件及试剂已简化）：
已知：
①HCHO+2RNH2→RNHCH2NHR+H2O；
②+NH3→HOCH2CH2NH2。
请回答：
（1）化合物D中体现碱性的官能团名称是______ 。
（2）下列说法正确的是______ 。
A.化合物A的碱性比化合物D强
B.邻硝基苯胺沸点比化合物D高
C.F→G的两步反应均为取代反应
D.在E+H→X的反应中，K2CO3作催化剂
（3）路线中两次用到化合物E，E的结构简式是______ 。
（4）G→H的化学方程式是______ 。
（5）已知F→G过程中同时有多种与G互为同分异构体的副产物，写出一种含量相对较多的副产物结构简式______ 。
（6）以甲醛、乙烯为有机原料，设计化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）______ 。
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】D
16.【答案】B
17.【答案】球形冷凝管 HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑;c;b（a）;a（b） ABC 空气流速过大，无法实现减压降沸目的，造成产物损失，降低产率 18-冠-6将K+套在空腔里从水相带入有机相，同时也随之进入有机相，与甲苯发生快速的均相反应
18.【答案】第五周期第ⅢA 族;＜ 电负性S＞Se,O—H键的极性H2SO3更大，H2SO3更易电离;2SO2+H2SeO3+H2O=Se↓+2+4H+;sp3; 共价晶体;8;InSe2 CO2能与A中的氨基形成N—H O氢键而被吸附，CO2与B通过范德华力而被吸附，氢键强于范德华力
19.【答案】AC “链引发”为决速步，由于Cl—Cl 键的键能大，能垒高（或活化能大），反应慢 有较大的离子半径，阻碍Cl过度进攻已氯化的碳原子 ＞;1 ;阳离子
20.【答案】氨基 AC ClCH2CH2CH2CH2COCl
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