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2026年中考化学强化复习：计算题
一、计算题
1．某同学取氯酸钾和二氧化锰的混合物6 g盛于试管中加热，在不同时间测得试管内固体质量如下表：
时间/分钟 0 1 2 3 4 5 6
试管中剩余固体质量/g 6 5.8 5.6 5.3 5.04 5.04 m
回答下列问题：
(1)表中的m= 。
(2)完全反应后生成氧气的质量是 g。
(3)求该混合物中氯酸钾的质量是多少。（写出计算过程）。
2．老师说鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，小红在老师的帮助下做了如下验证实验，首先称量粉碎后的鸡蛋壳12g，然后加入100g稀盐酸恰好完全反应，反应后剩余固液混合物共107.6g，实验数据如图所示。（提示：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）
(1)实验中生成气体的质量为 g。
(2)计算12g鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
3．某工厂废水中含有硝酸铜、硝酸银废液，化学兴趣小组的同学为回收资源和防止污染，做了一系列实验，并将测定过程中的有关问题写在了黑板上，与同学们分享了解决方法。
取含有硝酸铜、硝酸银的废液100g，向其中加入足量的锌粉充分反应，实验过程中的有关质量关系如图所示。
(1)a点溶液中溶质的成分为 。铜、银、锌三者的金属活动性顺序为 。
(2)请计算废液中硝酸铜的质量分数。（写出完整的解题过程）
4．某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如下：
(1)产生氧气的质量是 g；
(2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？
5．工业生产中酸性废液直接排放会对环境造成不良影响，如要以中和法处理含氯化氢(HCl)7.3吨的酸性废水为中性，请你计算此过程中理论上消耗碱的质量。(提示：碱可自选，需写出计算过程)
6．国家标准：肉类食品的含量不得超过。作为加工肉制品的添加剂，具有防腐作用。现要测定1kg香肠制品中含量，用质量分数为0.158%溶液测定，共消耗溶液4.00g，反应化学方程式为： 。
(1)计算1kg香肠中含量。
(2)判断此肉制品中含量 （填“超标”或“不超标”）。
7．一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（CH3OH），反应为，则 88g 二氧化碳理论上可得到多少甲醇？
8．化学实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，化学小组的同学完成了如下实验。
根据图示数据进行如下计算：
(1)生成氧气的质量为 g。
(2)这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少？
【温馨提示：】
9．我国在2022年12月31日建成载人空间站“天宫”。空间站内，将水蒸气、尿液、废水等回收起来，再将水电解产生氧气，供宇航员呼吸。现回收到90g水，如果全部电解，理论上可制得多少克氧气？
10．为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学向100g该硫酸溶液中滴加BaCl2溶液，测得生成沉淀的质量随加入BaCl2溶液的质量关系如图。
计算：
(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 g。
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数 。(化学方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl)
11．小明同学为测定某稀硫酸溶液浓度(即溶质质量分数)，他取该稀硫酸溶液20g，将30g氢氧化钡溶液分三次加入该稀硫酸溶液中，测得三次反应的有关数据见下表：
第一次 第二次 第三次
加入氢氧化钡溶液的质量/g 10 10 10
生成沉淀的质量/g 0.932 1.864 2.33
请根据有关数据进行分析与计算：
(1)将第三次反应后所得的混合液过滤，得到滤液的质量为 g。
(2)该稀硫酸溶质质量分数为多少 (写出计算过程)
(3)小明同时用pH计测定并记录该稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应过程中混合溶液pH变化情况(如图所示)，请你用虚线在图中标出该稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液刚好完全反应时的变化点，并注明pH和所反应的氢氧化钡溶液的质量。

12．某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应（提示：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑）来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算：
（1）生成氢气的质量是_____g；
（2）参加反应的铝片的质量是多少g？_____（要计算过程）
13．某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算：
(1)刚加入稀盐酸时没有产生气体的原因是 （用化学方程式表示）。
(2)图像中x= g。
(3)样品中Na2CO3的质量（写出计算过程）
14．实验室用质量分数为5%的过氧化氢溶液和适量二氧化锰混合制取氧气。请计算（写出计算过程）：
(1)制取1.6g氧气，需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？
(2)将20g质量分数为30%的过氧化氢溶液，稀释成质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要加入水的质量是多少？
15．侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。用此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠。为测定一种用侯氏制碱法生产的工业纯碱样品（假设仅含有碳酸钠和氯化钠）中碳酸钠的纯度，同学们进行了如下实验：
(1)发生反应的化学方程式为 。
(2)根据图中生成气体质量，列出求解10g样品中碳酸钠质量（x）的比例式 。
(3)样品中碳酸钠的纯度（质量分数）为 。
(4)用质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验所需的100g稀盐酸，需要浓盐酸 g。
(5)实验最终所得到的溶液A的质量分数为 。
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
参考答案
1．(1)5.04
(2)0.96
(3)解：设该混合物中氯酸钾的质量为x
答：该混合物中氯酸钾的质量为2.45g。
2．(1)4.4
(2)解：设12g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3%。
3．(1) 硝酸锌和硝酸铜 锌＞铜＞银
(2)设：废液中硝酸铜的质量为。
答：废液中硝酸铜的质量分数为18.8%。
4．(1)1.6
(2)5%
解：设过氧化氢溶液中溶质质量为x。
过氧化氢溶液的溶质质量分数为；
答：这瓶过氧化氢的溶质质量分数为5%。
5．解：设应加入氢氧化钙质量为x
答：此过程中理论上消耗碱（氢氧化钙）的质量为7.4t。
6．(1)
解：设的质量为x
答：1kg香肠中含6.9mg。
(2)不超标
7．解：设可得到甲醇的质量为 x
答：可得到甲醇的质量为 64g。
8．(1)3.2
(2)设H2O2的质量为x，
则这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为。
答：这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为。
9．解：设理论上可制得氧气的质量为x，
答：理论上可制得80g氧气。
10．(1)23.3
(2)设硫酸溶液中溶质的质量为x。
硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=9.8%
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。
11．(1)47.67
(2)解：参加反应的硫酸的总质量为x
稀硫酸溶质质量分数为
答：该稀硫酸溶质质量分数为4.9%。
(3)
12．（1）0.3g（2）2.7g
13．(1)
(2)64.7
(3)解：设样品中碳酸钠的质量为y。
解得
答：样品中碳酸钠的质量为5.3g。
14．(1)解：设需要过氧化氢溶液的质量为x
答： 需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是68g。
(2)解：设需要加入水的质量为x
20g×30%=5%×（20g+x）
x=100g
答：需要加入水的质量是100g。
15．(1)
(2)
(3)53%
(4)20
(5)10.55%
答案第1页，共2页
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