资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
工艺流程题（复习讲义）
命题透视 工艺流程题以实际生产工艺或实验操作流程为情景，将工艺或操作过程中的主要变化阶段以流程示意图的形式呈现出来。此类试题取材广泛，构思独特新颖,有效融入了工业生产和现代科技工业中的新知识，内容呈现出探究性、应用性与创新性的特点，较好地考查了学生提取信息、读图、逻辑推理能力和综合运用所学知识解决实际问题的能力。
热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年
生产制备流程 T15，6分
金属资源回收利用流程 T15，6分
海洋资源的综合利用流程
酸碱盐处理和制备流程 T15，6分
能源、环境类流程 T15，6分 T15，6分
命题预测 工艺流程题是安徽省近几年中考必考内容，工艺流程题往往以一个生产、生活中的简单工艺流程为背景考查化合价、化学方程式的书写、反应的基本类型、过滤操作、物质的用途等知识点。预测2026年安徽中考关于工艺流程题的考查仍会延续往年的命题风格，以制备某种物质的工艺流程图为情境考查学生所学的化学知识。
考点一 题型认知剖析
考法01 原料预处理——新考向·废物再利用
1．（2025·安徽滁州·三模）从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液，其工艺流程如图所示，回答下列问题。
(1)为了使废旧电子产品中的金属在步骤①充分反应并使其得到充分回收，预处理的办法是___________。
(2)实验室中进行图中的“操作”要用到玻璃棒，其作用是___________。
(3)写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式：___________。
(4)写出步骤①中发生反应的化学方程式：___________(写出一种即可)，该反应的类型是___________(填基本反应类型)。
考法02 流程中的操作及仪器选择——新情境·新能源电池
2．（2024·安徽·中考真题）碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图：
回答下列问题：
(1)步骤①发生反应的化学方程式为 。
(2)步骤②操作a的名称是 。
(3)步骤③中加入草酸钠，其中草酸根(C2O)的化合价是-2价，则草酸钠的化学式为 。
(4)滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应类型是 。
(5)该工艺中用到的氧化物有 (写1种即可)。
考法03 反应条件的控制及成分分析——新考法·新质生产力
3．（2026·安徽安庆·模拟预测）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。
(1)卷成铜箔说明铜具有很好的______。
(2)“溶铜”过程中，加入的稀酸是______（填“稀盐酸”或“稀硫酸”），使这步反应更充分反应可采取的措施为__。
(3)若在制箔过程中加入铁屑，写出制箔中发生的化学方程式____________。
(4)“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在__内（填字母）。
a.45~49℃ b.50~52℃ c.53~55℃ d.56~60℃
考法04 可循环利用物质的判断——新情境·第三金属
4．（2025·安徽·模拟预测）钛（）是被誉为继铁、铝之后，必将崛起的第三金属。金属钛是航海、医疗等不可或缺的材料，钛铁矿（主要成分）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物略）。
【查阅资料】
①钛硬度大、熔点高、常温下耐酸碱；
②的沸点为，沸点为。
(1)已知中元素的化合价为+4价，请标出中铁元素的化合价_________。
(2)X为可燃性氧化物，其化学式为_________。
(3)步骤②分离出的方法，是利用了与的_________不同。
(4)步骤③的化学方程式为_________。
(5)该流程中可以循环利用的物质是_________。（答出一种即可）
知识点一 原料预处理
1.粉碎或研磨：目的是增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）
2.煅烧或灼烧：目的是不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质
3.酸浸：目的是溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）
4.碱溶：目的是去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）
5.加入氧化剂：转化为易于被除去（沉淀）的离子
6.煮沸：除去溶解在溶液中的气体，如氧气
知识点二 流程中的操作及仪器选择
1．溶解
（1）加速溶解的方法：固体粉碎或研磨、______、适当提高溶液温度。
（2）溶解时玻璃棒的作用：______________。
2．过滤
（1）实验用品：铁架台、烧杯、______、______、滤纸（五种用品、四种仪器、三种玻璃仪器）
（2）操作要点：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁（加快过滤速度）
“二低”：①滤纸的边缘低于漏斗口②漏斗内的__________________
“三靠”：①________________②玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边③漏斗尖端的紧靠烧杯内壁
（3）玻璃棒的作用：______
（4）过滤后，滤液仍然浑浊，可能原因有：
①倾倒液体时________________ ②滤纸______ ③承接滤液的烧杯不干净
采取的措施（下一步操作）：查找原因，更换滤纸，重新过滤
（5）过滤时，将待过滤的液体静置片刻，沿玻璃棒先倒上层清液，再将沉淀倒入过滤器；若搅匀了向过滤器中倒，过滤速度会较慢。
3．蒸发
（1）仪器：______________________
（2）加热过程中用玻璃棒不断搅拌。玻璃棒的作用：________________________________________。
（3）当蒸发皿中出现________时，停止加热，用余热把滤液蒸干。
知识点三 反应条件的控制
1.温度的控制
（1）加热：加快反应速率或溶解速率；除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物质；使沸点相对较低或易升华的原料气化。但要注意避免反应物或生成物的过热分解。
（2）降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)；使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；降低晶体的溶解度，减少损失。
（3）控温：（用水浴带温度计便于控温且受热均匀）防止某种物质温度过高时会分解或挥发；为了使某物质达到沸点挥发出来；使催化剂的活性达到最好；防止副反应的发生。
（4）降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。
2.调节溶液的pH
（1）目的：使溶液中的金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀而除去
（2）需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，使pH增大的物质如用MgO、Mg（OH）2等等。
（3）原理：加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了的浓度，增大pH
（4）pH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的pH
3.使用催化剂目的：提高反应速率，但使用时必须注意其活性温度范围。
知识点四 可循环利用物质的判断
1．______表示可循环利用的物质。如图，物质A为可循环利用的物质。
2．某设备或流程的生成物，为另一设备或流程的反应物，则该物质为可循环利用的物质。如图，物质B为可循环利用的物质。
知识点五 产品的分离和提纯
1.纯物质溶液得到晶体：蒸发结晶（NaCl型）或蒸发浓缩（至有晶体出现为止），冷却结晶（KNO3型和含有结晶水的晶体）
2.混合溶液（分离A和B）：蒸发结晶，趁热过滤（得NaCl型），将滤液冷却结晶，过滤（得KNO3型）
模板：加热浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥
3.沉淀洗涤
(1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。
(2)洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
(3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。
(4)沉淀是否洗涤干净的判断方法答题模板　
取最后一次洗涤液，滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已洗净
(5)趁热过滤：减少结晶损失；提高晶体纯度
4.工业流程的主要操作：结晶、洗涤、干燥、灼烧、分液、重复操作2-3次等。
1．【新考法·滤渣分布图】（2025·安徽·二模）回收金属银。从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：
(1)步骤Ⅰ和步骤II 都涉及的实验操作是______，该操作过程中无细节错误，结束后展开滤纸（假设铺灰部分代表滤渣），滤渣分布的情况最接近图中的______（填字母序号）。
A． B． C． D．
(2)写出一个步骤Ⅰ中加入适量稀硫酸后发生反应的化学方程式______。该反应基本类型是______。
(3)步骤II过程中得到溶液Y中只含有一种物质（水除外），该物质的化学式为______。
2．【新情境·波尔多液】（2025·安徽·一模）“波尔多液”是农业上常用的一种杀菌剂。某企业利用黄铜废料（含铜和锌）制备“波尔多液”的工艺流程如图。
(1)预处理过程把黄铜废料粉碎的目的是______。
(2)第一次酸浸后得到的废液中一定含有的溶质有______。
(3)固体W在空气中灼烧的过程中，伴随的现象是______。
(4)加入试剂X进行酸浸过程中，发生反应的化学方程式为______。
(5)石灰乳和熟石灰的主要成分均为，因此在农业上还可用于______。
3．（2025·安徽池州·一模）某电镀厂排放的废液中含有、和三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如图所示。
(1)操作①、③中加入X的物质名称是_____，操作②加入Y的化学式为_____。
(2)操作①②③需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
(3)操作④的方法是_____。
(4)写出滤液b中加入X后发生反应的化学方程式：_____(任写一个)。
4．【新考法·工业制备】（2025·安徽合肥·二模）过氧化氢广泛应用于医疗消毒、染织漂白、食品检测等领域。工业上制备过氧化氢的一种工艺流程示意图如图。
(1)Ba(NO3)2属于_____(填“酸”、“碱”或“盐”)。
(2)步骤②发生化学反应的基本类型是_____。
(3)步骤③需要进行的操作是_____；该步骤反应的化学方程式为_____。
(4)已知减压蒸馏是通过减少体系内的压力而降低液体的沸点。步骤④通过减压蒸馏的目的是防止_____。
5．【新考法·与溶液PH结合】（2025·安徽六安·模拟预测）某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图：
(1)操作I的名称为______。
(2)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生反应，此反应的基本类型为______。
(3)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为______。
(4)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为______。pH较低时产率较低的主要原因是______。
溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0
产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色
产率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6
6．（2025·安徽宿州·模拟预测）碱式碳酸镁广泛应用于增强橡胶的耐磨性，工业上以蛇纹石（主要成分为）为原料制取碱式碳酸镁的流程如图所示。
【查阅资料】难溶性碱受热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变。
(1)对蛇纹石进行研磨的目的是______。
(2)加稀盐酸溶解时发生反应的基本反应类型为______，操作a名称是______。
(3)写出受热分解的化学方程式：______。
(4)该流程中可循环利用的一种物质是______。
考点二 类型分类突破
考法01 生产制备流程——新教材·习题改编
1．（2025·安徽·中考真题）纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含、和等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下：
已知：金属活动性顺序为（镉）。
回答下列问题：
（1）锌浸出液需先加酸调节，适宜加入酸是_________（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。
（2）锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是_________，除铜反应的化学方程式为_________。
（3）锌粉除铜、镉的试验结果如图所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是_________。
（4）水热合成后，“反应器2”中的混合物经_________（填操作名称）、洗涤、干燥得到产品。
考法02金属资源回收利用流程——新情境·回收金属资源
2．（2025·安徽滁州·三模）自然界中金属资源有限且不可再生。为了达到回收金属资源的目的，某化学兴趣小组的同学欲从含有硫酸铝、硫酸铜的废液中回收金属铝和铜，回收流程如图所示。
(1)过程Ⅰ中加入铁粉而不是铁块，其目的是__________；过程Ⅰ中有关反应的化学方程式为_________。
(2)操作①和操作②的名称是________。
(3)过程Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是________。
(4)回收金属对于保护金属资源意义重大，除此之外还要注意防止金属锈蚀。请写出一条防止铁生锈的措施_________。
考法03 海洋资源的综合利用流程——新情境·海水资源
3．（2025·安徽滁州·三模）海水是丰富的自然资源，利用海水制取精盐的主要流程如下：
回答下列问题。
(1)上述流程中操作相同的序号是_______，其中用到的玻璃棒的作用是_______ 。
(2)初步提纯的粗盐中含有等杂质，若要除去粗盐水中的氯化钙，可以选择加入_______作为沉淀剂，反应方程式为_______。
(3)精盐水制作成加碘食盐的过程中碘指的是_______。
考法04 酸碱盐处理和制备流程——新情境·硫酸亚铁应用
4．（2026·安徽·模拟预测）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿【主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量的氧化铁(Fe2O3)和二氧化硅(SiO2)】为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。
【查阅资料】：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
(1)上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是_____。
(2)反应器I中碳酸亚铁与稀硫酸发生反应的化学方程式为_____。
(3)实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
(4)溶液甲中的溶质有FeSO4、_____(填化学式)和H2SO4。
(5)反应器Ⅱ中加入过量铁粉的目的是_____。
考法04 能源、环境类流程——新情境·传统文化
5．（2021·安徽·中考真题）某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。
（1）“酸浸”中使用的酸是 （填字母序号）。
A.HCl B.H2SO4 C.Na2SO4
（2）流程中涉及到的氧化物有 （写出1种即可）。
（3）“煅烧”过程发生反应的化学方程式为 ，反应类型是 。
（4）该工艺的价值在于 。
知识点一 工艺流程题的解题思路
1. 流程中涉及的主要操作
(1)粉碎或研磨：目的是增大反应物间的接触面积，加快反应(或溶解)速率。
(2)溶解
(3)过滤
(4)结晶(蒸发结晶或冷却结晶)
2. 加入试剂的选择或加入某试剂的目的
(1)加入试剂的选择：从所得反应的产物分析判断。
(2)加入某试剂的作用：多为除去某过量物质或者反应副产物。
(3)通入稀有气体(氩气)或氮气的作用：稀有气体、氮气等性质稳定，可以用作保护气，隔绝空气，防止生成物被氧化。
3. 判断可循环利用的物质
(1)可逆线表示可循环利用的物质。如图，物质A为可循环利用的物质。
(2)某设备或流程的生成物，为另一设备或流程的反应物，则该物质为可循环利用的物质。如图，物质B为可循环利用的物质。
4. 陌生化学方程式的书写
(1)熟悉化学方程式的书写：根据题目要求在流程图中找到反应物、生成物，根据所学知识判断其可能发生的反应，写出化学方程式。
(2)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是反应物，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。若从已知信息中找到的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可在反应物或生成物中加入水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息，如在空气中煅烧或通入空气，则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
5. 对流程进行评价
(1)安全性和简便性：若反应中会产生可燃性物质，应注意做好防护措施，如通风和远离火源；尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压等复杂条件。
(2)环保性：是否符合“绿色化学”理念，环保、低碳方案优先。
(3)经济实用性：应遵循原料廉价易得、反应能耗低、产率或原料的利用率高等原则。
1．【新考法·新教材改编】（2025·安徽合肥·模拟预测）钛和钛合金因其优良的性能被广泛应用于航天、医疗等领域。以金红石(主要成分为)为原料生产金属钛的流程如下。
(1)反应①中涉及到的物质，其中属于氧化物的是___________(填物质的“化学式”)。
(2)反应②的化学方程式为___________。写出一种反应①尾气经过处理的方法___________。
(3)金属钛的密度约为，为钢的。据此推测钛合金制航天飞机的部件的一条优点是___________。
(4)钛对大肠杆菌、金黄色葡萄球菌的抑制率可达以上，所以钛___________(填“适合”或“不适合”)用作制水杯的原材料。
2．【新考法·废旧手机回收】（2025·安徽蚌埠·模拟预测）从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。
(1)步骤①②③中均涉及的实验操作是______和洗涤。
(2)步骤①反应后所得滤液中，不含有的溶质的成分是______。（填选项字母）
A． B． C． D．
(3)写出步骤②中发生反应的化学方程式________，属于______（填基本反应类型）。
(4)生活中铝制品耐腐蚀的原因是______。
3．【新考向·新材料】（2025·安徽宿州·模拟预测）碱式碳酸镁广泛应用于增强橡胶的耐磨性，工业上以蛇纹石（主要成分为）为原料制取碱式碳酸镁的流程如图所示。
【查阅资料】难溶性碱受热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变。
(1)对蛇纹石进行研磨的目的是______。
(2)加稀盐酸溶解时发生反应的基本反应类型为______，操作a名称是______。
(3)写出受热分解的化学方程式：______。
(4)该流程中可循环利用的一种物质是______。
4．【新情境·轻质碳酸钙】（2025·安徽铜陵·三模）轻质碳酸钙是白色粉末状物质。它应用于铜版纸、邮票纸等纸制品中，可以提高纸制品的稳定性、硬度和耐热性。它在国内的工业生产方法主要是碳化法，生产流程如下：
(1)步骤①中会进行粉碎等操作，粉碎的目的是_______，其中步骤①发生反应的基本反应类型为____________。
(2)步骤②中，该反应的能量变化是________（填“放热”或“吸热”）。
(3)步骤③中发生反应的化学方程式为________。
(4)该工业生产中，可以循环使用的物质为________（请写出化学式，写出一个即可）。
5．【新考法·工业利用海水】（2025·安徽黄山·三模）海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库，工业利用海水制取纯碱和轻质的流程图如下，据图回答下列问题：
已知：碳酸镁的化学性质与碳酸钙相似。
(1)上述流程中涉及到的氧化物有_____（填物质名称）
(2)海水晒盐的一系列操作X是蒸发、_____和过滤。
(3)实验室进行操作Y时需使用玻璃棒，其作用是_____。
(4)苦卤中加入纯碱的反应基本类型是_____。
(5)写出加热碳酸镁发生反应的化学方程式_____。
6．【新考法·化学与环境】（2025·安徽阜阳·三模）热电厂燃烧煤产生含有大量的烟气，某石膏板企业采用“碱-石灰”的方法使烟气脱硫，再生产石膏。其主要生产流程如图所示。
已知：①与的某些化学性质相似；②难溶于水。
(1)上述流程中涉及的盐有_____（填化学式，写出1种即可）。
(2)流程中可循环利用的物质是_____。
(3)吸收塔内发生反应的化学方程式是_____，制碱釜中发生反应的基本反应类型是_____。
(4)工业上可用分离液态空气法获得氧化塔中需要的氧气，工业制氧气是_____（选填“物理”或“化学”）变化。
1．【新考法·流程图与PH相结合】（2025·安徽·二模）某同学以金泥（含有等）为原料制备和的流程如图所示．
(1)上述流程“预处理”中会产生，若直接排放会导致酸雨，酸雨的_________（填“大于”“等于”或“小于”）5.6。
(2)过程I中发生反应的基本反应类型是_________。
(3)过程II中生成氧化铜的反应的化学方程式为________。
(4)过程III中分离的操作是_________，加入过量稀硫酸的目的是________。
2．【新考向·化工公司】（2025·安徽宿州·一模）某化工公司用硫酸钙、氨气、二氧化碳等制备化肥硫酸铵[(NH4)2SO4]，其工艺流程如下。
(1)反应①的基本反应类型是______。
(2)反应②的化学方程式为______。
(3)操作a要用到的玻璃仪器有______、烧杯、玻璃棒等。
(4)长期施用硫酸铵化肥，会使土壤酸化、板结，不利于农作物生长，我们可以将适量的______加入土壤，以中和其酸性。
3．【新考法·农业生产】（2025·安徽芜湖·二模）硫酸钾是农业上常用的化肥，工业上制备晶体的一种工艺流程如下图。
查阅资料：在常温下相关物质的溶解度数据如表：
物质 氯化钾 硫酸钾 氯化铵 硫酸铵
溶解度/g 34.0 11.1 37.2 75.4
(1)实验室进行操作Ⅰ时，应注意的事项有_____（写1条）。
(2)反应①的化学方程式为_____。
(3)氨气极易溶于水，其水溶液显碱性，为提高产率，反应②中应先通入一段时间_____（填“CO”或“”），后通另一种气体。
(4)反应③的基本反应类型为_____；该反应能得到晶体的原因是_____。
4．（2025·安徽合肥·二模）高纯有广泛用途，可用于生产水泥等，工业制造高纯的主要工艺流程如下：
(1)用于固液分离的设备是_____，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
(2)写出鼓泡塔中发生反应的化学方程式__________。
(3)反应釜中除了生成碳酸钙，还生成另外一种物质，写出它的一种用途______。
(4)该工艺流程中可以循环利用的物质是__________。
5．（2025·安徽阜阳·二模）以铝土矿（主要成分为、等）为原料生产金属铝的主要工艺流程示意图如下。（已知溶液与反应，不与等杂质反应。）
(1)铝土矿需要粉碎的目的是________。
(2)步骤②进行的操作是________；得到的可用于________。
(3)步骤②③④中发生分解反应的是________（填序号）。
(4)步骤④中发生反应的化学方程式为________。
6．（2025·安徽·三模）工业上以辉铜矿(主要含有，还有少量不溶于水和酸的)为原料制备晶体的工艺流程如图。
(1)酸浸时发生的化学方程式为___________，为加快反应速率，以下措施能达到目的是___________(填字母)。
A．延长酸浸时间 B．将辉铜矿粉碎 C．适当增加盐酸浓度
(2)操作a目的是___________。
(3)色光度是产品质量指标之一，合格晶体的色光度范围为，反应过程溶液pH对产率、色光度的影响如图所示，综合考虑制备时应控制pH的较合理范围是___________。
(4)晶体可用氯化铜饱和溶液洗涤而不用蒸馏水的原因是___________。
7．（2025·安徽池州·模拟预测）利用废旧电池铜帽(含铜和锌)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液的主要流程如图所示(反应条件已略去)。已知：
(1)步骤Ⅱ分离固体和溶液的操作中玻璃棒的作用是___________，步骤Ⅲ所得溶液E浑浊的原因可能是___________(写出1点即可)。
(2)请写出物质B和溶液A中的金属化合物发生反应的化学方程式：___________。
(3)若步骤Ⅲ中有气体产生，则所选用的物质D是___________(填化学式)。
8．（2025·安徽铜陵·一模）海洋是一个巨大的资源库，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱。其制取的主要工艺流程如下：
(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是___________。
(2)要除去食盐水中混有的少量泥沙，操作方法是___________。
(3)该化工厂将副产品氢气和氯气加以利用：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，通过这个化学反应，你对燃烧的新认识是___________。
(4)小明同学用一只软质的铝制易拉罐收集了氯化氢气体，倒入适量的水密封后振荡，发现易拉罐变瘪了，其原因是___________；一段时间后，小明发现易拉罐又饱满如初，其原因是(用化学方程式表示)___________。
9．【新考法·流程图与图像结合】（2025·安徽淮北·模拟预测）以毒重石（主要含有碳酸钡、少量氧化铁和二氧化硅等）为原料生产氯化钡晶体的工艺流程如图1所示（已知：①难溶于水，也不与酸反应；②杂质不参与反应）：
(1)步骤①中涉及的反应均属于基本反应类型中的______反应。
(2)滤渣1中含有的主要物质是______。
(3)步骤②的操作名称为______。
(4)步骤②中加入适量氢氧化钠发生反应的化学方程式为______（写1个即可）。
(5)由图2可知，步骤④应采用冷却结晶，是因为______。
10．【新考法·清洁能源】（2025·安徽马鞍山·一模）甲烷可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。
(1)煤属于______（填“纯净物”或“混合物”），在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是______。
(2)“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室______（填“2”或“3”）直接参与反应。
(3)在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的还原剂是______，此工艺流程中，可循环利用的物质是______。
(4)“反应室3”中发生的反应为。已知中H的化合价为，则中C的化合价为______。
1．【新考法·微生物技术】（2025·安徽·二模）以黄铜矿固体（主要成分为）为原料，采用微生物炼铜是现代炼铜的新工艺，流程如图：
请回答以下问题：
(1)反应器Ⅰ中发生的化学方程式是：
，中铁元素的化合价为________。
(2)分离器的作用类似实验室进行过滤操作，实验室进行过滤操作有关描述错误的是_______。
A．过滤时用玻璃棒在漏斗内搅拌，加速过滤速率
B．漏斗内液面要低于滤纸的边缘，以免过滤失败
C．漏斗下端尖嘴紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅
D．过滤结束后观察到滤液仍浑浊，可能滤纸破损
(3)写出反应器Ⅱ中发生置换反应的化学方程式________。
(4)反应器Ⅲ中加入过量硫酸的目的是________。
(5)相比于将黄铜矿直接燃烧炼铜，采用微生物炼铜的优点是________。
2．【新考法·理想燃料】（2025·安徽安庆·三模）氢能源是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、贮氢、释氢组成。其流程如下。
查阅资料：①常温下为白色固体；②贮氢过程在一定条件下进行。
(1)NiOOH和中镍元素的化合价________（填“相同”或“不同”）。
(2)贮氢的一种镁铝合金（）由一定质量比的镁、铝单质在一定温度下熔炼获得，该过程需要在氩气环境下进行，原因是________。
(3)释氢过程中发生反应的化学方程式为________。
(4)释氢释放的比贮氢吸收的________（填“多”或“少”）。
(5)与传统的高压贮氢方式相比，本流程贮氢的优点是________（写1点即可）。
3．【新考法·传统文化】（2025·安徽宣城·二模）中国古代四大发明之一的“黑火药”是按“一硫二硝三木炭”混合而成，硝的主要成分是硝酸钾。古代以硝土[主要成分为等]和草木灰（主要成分为碳酸钾）作原料制取硝酸钾，部分流程如图所示。
(1)捣碎硝土和草木灰的目的是________。
(2)加水冲淋过程中，发生反应的化学方程式是________。
(3)淋硝所得溶液的溶质主要是________。（填化学式）
(4)熬硝过程中，溶液的溶质质量分数________。（填“增大”“不变”或“减小”）
(5)冷却后有大量硝酸钾晶体析出，说明硝酸钾的溶解度受温度变化的影响________。
4．（2025·安徽芜湖·二模）如图是从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂（LiCoO2）]中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。
(1)操作1将废极片粉碎成粉末的目的是________。
(2)废极片粉末加入稀硫酸和过氧化氢溶液进行酸浸的过程中，温度通常要控制在40℃以下，原因是________。
(3)实验室模拟该工艺流程，从操作1到操作2都使用了玻璃棒。下列对玻璃棒作用的描述，正确的是__________（填字母序号）。
A．操作1时捣碎固体 B．酸浸时搅拌以加快反应速度
C．操作2时进行引流 D．操作2搅拌以加快过滤速度
(4)操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中与氧气反应生成Co2O3和CO2，化学方程式为________。
(5)已知Li2CO3的溶解度随温度升高而降低，操作5中，Li2CO3晶体用________（填“热”或“冷”）水洗涤损耗更少。
5．【新考法·海洋资源】（2025·安徽淮北·三模）开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动时，兴趣小组利用海水提取金属镁，其简易流程如图。
(1)反应①的化学方程式为________。
(2)实验室进行操作I时，所用玻璃仪器有烧杯、漏斗和________。
(3)“酸溶”中使用的酸是________，反应②的基本反应类型是________。
(4)反应③中涉及的能量转化方式为电能转化为________能。
答案和解析
命题透视 工艺流程题以实际生产工艺或实验操作流程为情景，将工艺或操作过程中的主要变化阶段以流程示意图的形式呈现出来。此类试题取材广泛，构思独特新颖,有效融入了工业生产和现代科技工业中的新知识，内容呈现出探究性、应用性与创新性的特点，较好地考查了学生提取信息、读图、逻辑推理能力和综合运用所学知识解决实际问题的能力。
热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年
生产制备流程 T15，6分
金属资源回收利用流程 T15，6分
海洋资源的综合利用流程
酸碱盐处理和制备流程 T15，6分
能源、环境类流程 T15，6分 T15，6分
命题预测 工艺流程题是安徽省近几年中考必考内容，工艺流程题往往以一个生产、生活中的简单工艺流程为背景考查化合价、化学方程式的书写、反应的基本类型、过滤操作、物质的用途等知识点。预测2026年安徽中考关于工艺流程题的考查仍会延续往年的命题风格，以制备某种物质的工艺流程图为情境考查学生所学的化学知识。
考点一 题型认知剖析
考法01 原料预处理——新考向·废物再利用
1．（2025·安徽滁州·三模）从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液，其工艺流程如图所示，回答下列问题。
(1)为了使废旧电子产品中的金属在步骤①充分反应并使其得到充分回收，预处理的办法是___________。
(2)实验室中进行图中的“操作”要用到玻璃棒，其作用是___________。
(3)写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式：___________。
(4)写出步骤①中发生反应的化学方程式：___________(写出一种即可)，该反应的类型是___________(填基本反应类型)。
【答案】(1)将废旧电子产品粉碎
(2)引流
(3)Au/Pt
(4) / 置换反应
【详解】（1）将废旧电子产品粉碎可将表面积变大，增大与稀硫酸的接触面积，使反应更充分，故填：将废旧电子产品粉碎；
（2）实验室中进行图中的“操作”是将固液分离的操作，为过滤，过滤过程中玻璃棒的作用是引流，使液体沿玻璃棒流入过滤器中；
（3）粗铜中加入稀硫酸，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤，得到金属混合物为铜、金、铂，将混合物加入到稀硫酸并通入氧气加热，铜发生反应生成硫酸铜和水，最终得到的贵重金属为金和铂，故填：Au（或Pt）；
（4）步骤①中发生的反应为铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式分别为：、
反应符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
考法02 流程中的操作及仪器选择——新情境·新能源电池
2．（2024·安徽·中考真题）碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图：
回答下列问题：
(1)步骤①发生反应的化学方程式为 。
(2)步骤②操作a的名称是 。
(3)步骤③中加入草酸钠，其中草酸根(C2O)的化合价是-2价，则草酸钠的化学式为 。
(4)滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应类型是 。
(5)该工艺中用到的氧化物有 (写1种即可)。
【答案】(1)CaO + H2O ＝ Ca(OH)2
(2)过滤
(3)Na2C2O4
(4)复分解反应
(5)生石灰（氧化钙）或水
【详解】（1）步骤①发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO + H2O ＝ Ca(OH)2；
（2）步骤②操作a能固体与液体分离，其名称是过滤；
（3）钠元素显+1价，草酸根()的化合价是-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，草酸钠的化学式为：Na2C2O4；
（4）滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应是碳酸钠与氯化锂相互交换成分生成碳酸锂和氯化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
（5）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该工艺中用到的生石灰（氧化钙）、水都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物。
考法03 反应条件的控制及成分分析——新考法·新质生产力
3．（2026·安徽安庆·模拟预测）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。
(1)卷成铜箔说明铜具有很好的______。
(2)“溶铜”过程中，加入的稀酸是______（填“稀盐酸”或“稀硫酸”），使这步反应更充分反应可采取的措施为__。
(3)若在制箔过程中加入铁屑，写出制箔中发生的化学方程式____________。
(4)“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在__内（填字母）。
a.45~49℃ b.50~52℃ c.53~55℃ d.56~60℃
【答案】(1)延展性
(2) 稀硫酸 将铜原料粉碎（或通入足量的空气、搅拌、适当升高温度等，答案合理即可）
(3)
(4)c
【详解】（1）卷成铜箔这一操作，利用了铜能够被卷成箔状的性质，而这种性质体现了铜具有很好的延展性。
（2）在“溶铜”过程中，因为最终要得到硫酸铜溶液，若加入稀盐酸，会引入氯离子，不符合后续得到硫酸铜的要求，所以加入的稀酸是稀硫酸；“溶铜”是铜、稀硫酸与空气中的氧气反应，为使反应更充分，可采取的措施有将铜原料粉碎，这样能增大铜与稀酸的接触面积；或者通入足量空气，使反应物充分接触；或者进行搅拌，使反应物充分接触；还可以适当升高温度，加快反应速率等，所以可采取的措施为将铜原料粉碎（或搅拌、适当升高温度等）。
（3）在制箔过程中加入铁屑，铁会与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（4）观察图2，要生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，对应的温度范围是53～55℃，故选c。
考法04 可循环利用物质的判断——新情境·第三金属
4．（2025·安徽·模拟预测）钛（）是被誉为继铁、铝之后，必将崛起的第三金属。金属钛是航海、医疗等不可或缺的材料，钛铁矿（主要成分）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物略）。
【查阅资料】
①钛硬度大、熔点高、常温下耐酸碱；
②的沸点为，沸点为。
(1)已知中元素的化合价为+4价，请标出中铁元素的化合价_________。
(2)X为可燃性氧化物，其化学式为_________。
(3)步骤②分离出的方法，是利用了与的_________不同。
(4)步骤③的化学方程式为_________。
(5)该流程中可以循环利用的物质是_________。（答出一种即可）
【答案】(1)
(2)CO
(3)沸点
(4)
(5)/
【详解】（1）已知FeTiO3中元素的化合价为+4，氧元素的化合价为-2，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有x+ (+4)+ (-2)×3=0，得x=+2价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则中铁元素的化合价表示为，故填：；
（2）若X为可燃性氧化物，根据质量守恒定律可知，钛铁矿、碳和氯气在高温的条件下反应生成一氧化碳、四氯化钛和氯化铁，则X的化学式为CO，故填：CO；
（3）步骤②通过蒸馏分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的沸点不同，故填：沸点；
（4）由流程图可知，步骤③中四氯化钛和镁在高温条件下反应生成氯化镁和钛，反应的化学方程式为，故填：；
（5）既能作反应物，又能作生成物的是可以循环利用的，分析流程可知，可以循环利用的物质是Mg、Cl2，故填：或。
知识点一 原料预处理
1.粉碎或研磨：目的是增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）
2.煅烧或灼烧：目的是不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质
3.酸浸：目的是溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）
4.碱溶：目的是去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）
5.加入氧化剂：转化为易于被除去（沉淀）的离子
6.煮沸：除去溶解在溶液中的气体，如氧气
知识点二 流程中的操作及仪器选择
1．溶解
（1）加速溶解的方法：固体粉碎或研磨、搅拌、适当提高溶液温度。
（2）溶解时玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解。
2．过滤
（1）实验用品：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸（五种用品、四种仪器、三种玻璃仪器）
（2）操作要点：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁（加快过滤速度）
“二低”：①滤纸的边缘低于漏斗口②漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：①烧杯口紧靠玻璃棒②玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边③漏斗尖端的紧靠烧杯内壁
（3）玻璃棒的作用：引流
（4）过滤后，滤液仍然浑浊，可能原因有：
①倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ②滤纸破损 ③承接滤液的烧杯不干净
采取的措施（下一步操作）：查找原因，更换滤纸，重新过滤
（5）过滤时，将待过滤的液体静置片刻，沿玻璃棒先倒上层清液，再将沉淀倒入过滤器；若搅匀了向过滤器中倒，过滤速度会较慢。
3．蒸发
（1）仪器：蒸发皿、玻璃棒、铁架台
（2）加热过程中用玻璃棒不断搅拌。玻璃棒的作用：搅拌使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅。
（3）当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干。
知识点三 反应条件的控制
1.温度的控制
（1）加热：加快反应速率或溶解速率；除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物质；使沸点相对较低或易升华的原料气化。但要注意避免反应物或生成物的过热分解。
（2）降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)；使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；降低晶体的溶解度，减少损失。
（3）控温：（用水浴带温度计便于控温且受热均匀）防止某种物质温度过高时会分解或挥发；为了使某物质达到沸点挥发出来；使催化剂的活性达到最好；防止副反应的发生。
（4）降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。
2.调节溶液的pH
（1）目的：使溶液中的金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀而除去
（2）需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，使pH增大的物质如用MgO、Mg（OH）2等等。
（3）原理：加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了的浓度，增大pH
（4）pH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的pH
3.使用催化剂目的：提高反应速率，但使用时必须注意其活性温度范围。
知识点四 可循环利用物质的判断
1．可逆线表示可循环利用的物质。如图，物质A为可循环利用的物质。
2．某设备或流程的生成物，为另一设备或流程的反应物，则该物质为可循环利用的物质。如图，物质B为可循环利用的物质。
知识点五 产品的分离和提纯
1.纯物质溶液得到晶体：蒸发结晶（NaCl型）或蒸发浓缩（至有晶体出现为止），冷却结晶（KNO3型和含有结晶水的晶体）
2.混合溶液（分离A和B）：蒸发结晶，趁热过滤（得NaCl型），将滤液冷却结晶，过滤（得KNO3型）
模板：加热浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥
3.沉淀洗涤
(1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。
(2)洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
(3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。
(4)沉淀是否洗涤干净的判断方法答题模板　
取最后一次洗涤液，滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已洗净
(5)趁热过滤：减少结晶损失；提高晶体纯度
4.工业流程的主要操作：结晶、洗涤、干燥、灼烧、分液、重复操作2-3次等。
1．【新考法·滤渣分布图】（2025·安徽·二模）回收金属银。从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：
(1)步骤Ⅰ和步骤II 都涉及的实验操作是______，该操作过程中无细节错误，结束后展开滤纸（假设铺灰部分代表滤渣），滤渣分布的情况最接近图中的______（填字母序号）。
A． B． C． D．
(2)写出一个步骤Ⅰ中加入适量稀硫酸后发生反应的化学方程式______。该反应基本类型是______。
(3)步骤II过程中得到溶液Y中只含有一种物质（水除外），该物质的化学式为______。
【答案】(1) 过滤 D
(2) 、 置换反应
(3)Cu(NO3)2
【详解】（1）步骤Ⅰ、Ⅱ均将固体和液体分离，其名称为过滤，故填：过滤；
过滤器的制作过程是先将滤纸对折成半圆，然后折成四分之一圆制成一个圆锥形，且过滤时液面低于滤纸的边缘，所以难溶物在滤纸上的分布情况是小于滤纸的半圆，故选D；
（2）由于金属活动性顺序：Al>Fe>H>Cu>Ag，则步骤Ⅰ中，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，反应均为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应，故填：、；置换反应；
（3）结合前面分析可知，步骤Ⅰ得到的固体为银和铜，而铜能和硝酸银反应生成银和硝酸铜，若得到溶液Y中只含有一种物质（水除外），则该物质的化学式为Cu(NO3)2，故填：Cu(NO3)2。
2．【新情境·波尔多液】（2025·安徽·一模）“波尔多液”是农业上常用的一种杀菌剂。某企业利用黄铜废料（含铜和锌）制备“波尔多液”的工艺流程如图。
(1)预处理过程把黄铜废料粉碎的目的是______。
(2)第一次酸浸后得到的废液中一定含有的溶质有______。
(3)固体W在空气中灼烧的过程中，伴随的现象是______。
(4)加入试剂X进行酸浸过程中，发生反应的化学方程式为______。
(5)石灰乳和熟石灰的主要成分均为，因此在农业上还可用于______。
【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2)硫酸锌和硫酸/和
(3)红色固体表面逐渐变黑
(4)
(5)改良酸性土壤（合理即可）
【详解】（1）把黄铜废料粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加快反应速率；
（2）黄铜废料含铜和锌，加入过量稀硫酸进行酸浸，锌会与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜不与稀硫酸反应。所以第一次酸浸后得到的废液中一定含有的溶质有H2SO4、ZnSO4（硫酸过量，所以有硫酸；锌与硫酸反应生成硫酸锌）；
（3）第一次酸浸后过滤得到的固体是铜，铜在空气中灼烧会与氧气反应生成氧化铜。铜是红色固体，氧化铜是黑色固体，所以伴随的现象是红色固体逐渐变黑；
（4）固体W是铜，灼烧后变为氧化铜，加入试剂X（稀硫酸）进行酸浸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O；
（5）石灰乳和熟石灰的主要成分均为Ca(OH)2，Ca(OH)2呈碱性，在农业上还可用于改良酸性土壤。
3．（2025·安徽池州·一模）某电镀厂排放的废液中含有、和三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如图所示。
(1)操作①、③中加入X的物质名称是_____，操作②加入Y的化学式为_____。
(2)操作①②③需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
(3)操作④的方法是_____。
(4)写出滤液b中加入X后发生反应的化学方程式：_____(任写一个)。
【答案】(1) 锌
(2)漏斗
(3)蒸发结晶(或蒸发)
(4)(或)
【分析】废液中含有硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜加入过量X后，有固体和硫酸锌生成，所以X是锌，锌与硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以固体a中含有未反应的锌、铁和铜；滤液b与锌反应生成硫酸锌滤液c和铁，所以滤液b一定含有硫酸亚铁；固体a中含有未反应的锌、铁和铜，与过量的Y反应只生成铜，说明无金属锌和铁，所以Y是稀硫酸，不是硫酸亚铁，所以滤液b中含有硫酸锌，硫酸亚铁和未反应的稀硫酸。
【详解】（1）根据上述分析可知物质X是锌，物质Y是稀硫酸，其化学式为：H2SO4；故填：锌；H2SO4；
（2）操作①②③属于过滤操作，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗；故填：漏斗；
（3）滤液c为硫酸锌溶液，得到硫酸锌晶体，所以该操作为蒸发结晶或蒸发；故填：蒸发结晶(或蒸发）；
（4）滤液b中加入X后发生的反应有：锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其反应的化学方程式为：或。
4．【新考法·工业制备】（2025·安徽合肥·二模）过氧化氢广泛应用于医疗消毒、染织漂白、食品检测等领域。工业上制备过氧化氢的一种工艺流程示意图如图。
(1)Ba(NO3)2属于_____(填“酸”、“碱”或“盐”)。
(2)步骤②发生化学反应的基本类型是_____。
(3)步骤③需要进行的操作是_____；该步骤反应的化学方程式为_____。
(4)已知减压蒸馏是通过减少体系内的压力而降低液体的沸点。步骤④通过减压蒸馏的目的是防止_____。
【答案】(1)盐
(2)化合反应
(3) 过滤 BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
(4)防止过氧化氢分解
【详解】（1）盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物，Ba(NO3)2属于盐。
（2）步骤②是BaO与O2反应生成BaO2，反应的化学方程式为2BaO+O2=2BaO2，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，则发生化学反应的基本类型是化合反应。
（3）通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，步骤③需要进行的操作是过滤；根据流程示意图可知，该步骤反应的化学方程式为：BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2 。
（4）已知减压蒸馏是通过减少体系内的压力而降低液体的沸点。步骤④通过减压蒸馏的目的是防止过氧化氢分解。
5．【新考法·与溶液PH结合】（2025·安徽六安·模拟预测）某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图：
(1)操作I的名称为______。
(2)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生反应，此反应的基本类型为______。
(3)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为______。
(4)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为______。pH较低时产率较低的主要原因是______。
溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0
产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色
产率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6
【答案】(1)过滤
(2)复分解反应
(3)Fe3O4
(4) 7.5 磁性铁与酸反应被消耗，导致产率低
【详解】（1）操作I实现了固液分离，名称是过滤；
（2）硫酸亚铁和氢氧化钙反应生成氢氧化亚铁和硫酸钙，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（3）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，则磁性铁是四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；
（4）由表可知，pH为7.5时，磁性铁的产率最高，故最适宜的pH为7.5；
pH较低时产率较低原因：磁性铁与酸反应被消耗，导致产率低。
6．（2025·安徽宿州·模拟预测）碱式碳酸镁广泛应用于增强橡胶的耐磨性，工业上以蛇纹石（主要成分为）为原料制取碱式碳酸镁的流程如图所示。
【查阅资料】难溶性碱受热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变。
(1)对蛇纹石进行研磨的目的是______。
(2)加稀盐酸溶解时发生反应的基本反应类型为______，操作a名称是______。
(3)写出受热分解的化学方程式：______。
(4)该流程中可循环利用的一种物质是______。
【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2) 复分解反应 过滤
(3)
(4)
【详解】（1）对蛇纹石进行研磨的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（2）氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，此类反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
操作a是将固体与溶液分离，应采取过滤的方法；
（3）受热分解生成碱式碳酸镁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（4）流程中“热解”产生CO2，“沉镁”前的步骤需要通入CO2，所以可循环利用的物质为CO2。
考点二 类型分类突破
考法01 生产制备流程——新教材·习题改编
1．（2025·安徽·中考真题）纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含、和等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下：
已知：金属活动性顺序为（镉）。
回答下列问题：
（1）锌浸出液需先加酸调节，适宜加入酸是_________（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。
（2）锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是_________，除铜反应的化学方程式为_________。
（3）锌粉除铜、镉的试验结果如图所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是_________。
（4）水热合成后，“反应器2”中的混合物经_________（填操作名称）、洗涤、干燥得到产品。
【答案】（1）稀硫酸 （2） ①. 锌粉的接触面积更大，反应更充分 ②.
（3）硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应
（4）过滤
【解析】
【小问1详解】
由流程可知，进入反应器2的为硫酸锌，则说明加入的酸为稀硫酸。
【小问2详解】
锌粉的接触面积更大，反应更充分，则效果更好。
【小问3详解】
由于金属活动性顺序：Zn>Cd>Cu，则锌先和硫酸铜反应，再和硫酸镉，则增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是：硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应；
锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
氢氧化钠和硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钠，过滤、洗涤、干燥得到产品。
考法02金属资源回收利用流程——新情境·回收金属资源
2．（2025·安徽滁州·三模）自然界中金属资源有限且不可再生。为了达到回收金属资源的目的，某化学兴趣小组的同学欲从含有硫酸铝、硫酸铜的废液中回收金属铝和铜，回收流程如图所示。
(1)过程Ⅰ中加入铁粉而不是铁块，其目的是__________；过程Ⅰ中有关反应的化学方程式为_________。
(2)操作①和操作②的名称是________。
(3)过程Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是________。
(4)回收金属对于保护金属资源意义重大，除此之外还要注意防止金属锈蚀。请写出一条防止铁生锈的措施_________。
【答案】(1) 增大反应接触面积，加快反应速率
(2)过滤
(3)除尽过量的铁粉
(4)涂油、刷漆等
【详解】（1）过程Ⅰ中加入铁粉而不是铁块，其目的是增大反应接触面积，加快反应速率；根据金属活动性顺序：Al＞Fe＞H＞Cu，过程Ⅰ中，向硫酸铝、硫酸铜的废液中加入过量的铁粉，铁不能与硫酸铝反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；
（2）操作①和操作②都是将固体和液体分离，操作的名称是过滤；
（3）过程Ⅰ过滤得到的固体A中含有铜和过量的铁，根据金属的化学活动性顺序可知，铁在氢前面，铜在氢后面，铁能跟硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，铜和硫酸不反应，则过程Ⅱ加入过量的稀硫酸的目的是除尽过量的铁粉；
（4）铁与水和氧气同时接触易生锈，故防止铁生锈的措施是涂油、刷漆等，隔绝氧气和水，达到防锈的目的。
考法03 海洋资源的综合利用流程——新情境·海水资源
3．（2025·安徽滁州·三模）海水是丰富的自然资源，利用海水制取精盐的主要流程如下：
回答下列问题。
(1)上述流程中操作相同的序号是_______，其中用到的玻璃棒的作用是_______ 。
(2)初步提纯的粗盐中含有等杂质，若要除去粗盐水中的氯化钙，可以选择加入_______作为沉淀剂，反应方程式为_______。
(3)精盐水制作成加碘食盐的过程中碘指的是_______。
【答案】(1) ①②④ 引流
(2)
(3)碘元素
【详解】（1）①②④均为分离固液的过滤操作，③是溶解操作，故上述流程中操作相同的序号是①②④；其中用到的玻璃棒的作用是引流；
（2）钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，因此若要除去粗盐水中的氯化钙，且不引入新杂质，可以选择加入作为沉淀剂，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为；
（3）物质由元素组成，则精盐水制作成加碘食盐的过程中，碘指的是碘元素，与具体形态无关。
考法04 酸碱盐处理和制备流程——新情境·硫酸亚铁应用
4．（2026·安徽·模拟预测）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿【主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量的氧化铁(Fe2O3)和二氧化硅(SiO2)】为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。
【查阅资料】：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
(1)上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是_____。
(2)反应器I中碳酸亚铁与稀硫酸发生反应的化学方程式为_____。
(3)实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
(4)溶液甲中的溶质有FeSO4、_____(填化学式)和H2SO4。
(5)反应器Ⅱ中加入过量铁粉的目的是_____。
【答案】(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分
(2)
(3)漏斗
(4)
(5)除去溶液中的和剩余H2SO4，将其转化为FeSO4
【详解】（1）粉碎机将菱铁矿粉碎、搅拌器搅拌反应物，都是为了增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）碳酸亚铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，化学方程式为：。
（3）实验室过滤操作所需玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗。
（4）菱铁矿中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，碳酸亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，且稀硫酸过量，所以溶液甲中溶质有FeSO4、和H2SO4。
（5）根据资料Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，同时铁粉也能与过量的H2SO4反应；因此加入过量铁粉的目的是：除去溶液中的和剩余H2SO4，将其转化为FeSO4。
考法04 能源、环境类流程——新情境·传统文化
5．（2021·安徽·中考真题）某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。
（1）“酸浸”中使用的酸是 （填字母序号）。
A.HCl B.H2SO4 C.Na2SO4
（2）流程中涉及到的氧化物有 （写出1种即可）。
（3）“煅烧”过程发生反应的化学方程式为 ，反应类型是 。
（4）该工艺的价值在于 。
【答案】 B A12O3（或H2O） 分解反应 废物再利用（其他合理答案均可）
【详解】（1）由图可知，“酸浸”后得到硫酸铝，故使用的酸是硫酸，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水。
故选B；
（2）氧化铝是由铝、氧元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故填：Al2O3、H2O；
（3）“煅烧”过程发生反应为氢氧化铝在高温下反应生成氧化铝和水蒸气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（4）该工艺可以废物再利用，节约资源，减少污染。
知识点一 工艺流程题的解题思路
1. 流程中涉及的主要操作
(1)粉碎或研磨：目的是增大反应物间的接触面积，加快反应(或溶解)速率。
(2)溶解
(3)过滤
(4)结晶(蒸发结晶或冷却结晶)
2. 加入试剂的选择或加入某试剂的目的
(1)加入试剂的选择：从所得反应的产物分析判断。
(2)加入某试剂的作用：多为除去某过量物质或者反应副产物。
(3)通入稀有气体(氩气)或氮气的作用：稀有气体、氮气等性质稳定，可以用作保护气，隔绝空气，防止生成物被氧化。
3. 判断可循环利用的物质
(1)可逆线表示可循环利用的物质。如图，物质A为可循环利用的物质。
(2)某设备或流程的生成物，为另一设备或流程的反应物，则该物质为可循环利用的物质。如图，物质B为可循环利用的物质。
4. 陌生化学方程式的书写
(1)熟悉化学方程式的书写：根据题目要求在流程图中找到反应物、生成物，根据所学知识判断其可能发生的反应，写出化学方程式。
(2)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是反应物，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。若从已知信息中找到的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可在反应物或生成物中加入水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息，如在空气中煅烧或通入空气，则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
5. 对流程进行评价
(1)安全性和简便性：若反应中会产生可燃性物质，应注意做好防护措施，如通风和远离火源；尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压等复杂条件。
(2)环保性：是否符合“绿色化学”理念，环保、低碳方案优先。
(3)经济实用性：应遵循原料廉价易得、反应能耗低、产率或原料的利用率高等原则。
1．【新考法·新教材改编】（2025·安徽合肥·模拟预测）钛和钛合金因其优良的性能被广泛应用于航天、医疗等领域。以金红石(主要成分为)为原料生产金属钛的流程如下。
(1)反应①中涉及到的物质，其中属于氧化物的是___________(填物质的“化学式”)。
(2)反应②的化学方程式为___________。写出一种反应①尾气经过处理的方法___________。
(3)金属钛的密度约为，为钢的。据此推测钛合金制航天飞机的部件的一条优点是___________。
(4)钛对大肠杆菌、金黄色葡萄球菌的抑制率可达以上，所以钛___________(填“适合”或“不适合”)用作制水杯的原材料。
【答案】(1)和
(2) 点燃
(3)质轻（合理即可）
(4)适合
【详解】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应①是TiO2、C、Cl2在高温条件下反应生成TiCl4、CO，其中TiO2、CO属于氧化物。
（2）反应②是TiCl4与Mg在高温下反应生成MgCl2 和Ti，化学方程式为；
反应①尾气含CO，可将其点燃转化为CO2 。
（3）钛密度约为钢的60%，用钛合金制航天飞机部件，优点是密度小，可减轻重量。
（4）钛对细菌抑制率高，适合用作制水杯原材料，能抑菌。
2．【新考法·废旧手机回收】（2025·安徽蚌埠·模拟预测）从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。
(1)步骤①②③中均涉及的实验操作是______和洗涤。
(2)步骤①反应后所得滤液中，不含有的溶质的成分是______。（填选项字母）
A． B． C． D．
(3)写出步骤②中发生反应的化学方程式________，属于______（填基本反应类型）。
(4)生活中铝制品耐腐蚀的原因是______。
【答案】(1)过滤
(2)C
(3) 置换反应
(4)常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化
【详解】（1）步骤①②③中均实现了固液分离，故涉及的实验操作是过滤；
（2）根据金属活动顺序表可知，位于氢前面的金属能和酸发生反应，则步骤①中发生反应为铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，稀硫酸是足量的，铜不发生反应，溶液中存在的是稀硫酸，硫酸镁，硫酸铝，一定不含的是硫酸铜；故选C；
（3）由（2）可知，加入足量稀硫酸，铝、镁和稀硫酸反应，铜、银和稀硫酸不反应，过滤得到的固体中含铜、银，故步骤②加入适量硝酸银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，发生反应的化学方程式为；
该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（4）生活中铝制品耐腐蚀的原因是常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化。
3．【新考向·新材料】（2025·安徽宿州·模拟预测）碱式碳酸镁广泛应用于增强橡胶的耐磨性，工业上以蛇纹石（主要成分为）为原料制取碱式碳酸镁的流程如图所示。
【查阅资料】难溶性碱受热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变。
(1)对蛇纹石进行研磨的目的是______。
(2)加稀盐酸溶解时发生反应的基本反应类型为______，操作a名称是______。
(3)写出受热分解的化学方程式：______。
(4)该流程中可循环利用的一种物质是______。
【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2) 复分解反应 过滤
(3)
(4)
【详解】（1）对蛇纹石进行研磨的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（2）氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，此类反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
操作a是将固体与溶液分离，应采取过滤的方法；
（3）受热分解生成碱式碳酸镁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（4）流程中“热解”产生CO2，“沉镁”前的步骤需要通入CO2，所以可循环利用的物质为CO2。
4．【新情境·轻质碳酸钙】（2025·安徽铜陵·三模）轻质碳酸钙是白色粉末状物质。它应用于铜版纸、邮票纸等纸制品中，可以提高纸制品的稳定性、硬度和耐热性。它在国内的工业生产方法主要是碳化法，生产流程如下：
(1)步骤①中会进行粉碎等操作，粉碎的目的是_______，其中步骤①发生反应的基本反应类型为____________。
(2)步骤②中，该反应的能量变化是________（填“放热”或“吸热”）。
(3)步骤③中发生反应的化学方程式为________。
(4)该工业生产中，可以循环使用的物质为________（请写出化学式，写出一个即可）。
【答案】(1) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 分解反应
(2)放热
(3)
(4)、
【详解】（1）步骤①中会进行粉碎等操作，粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
步骤①发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（2）步骤②中，生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应的能量变化是放热；
（3）步骤③中发生反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（4）由图可知，二氧化碳、水既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：CO2、H2O。
5．【新考法·工业利用海水】（2025·安徽黄山·三模）海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库，工业利用海水制取纯碱和轻质的流程图如下，据图回答下列问题：
已知：碳酸镁的化学性质与碳酸钙相似。
(1)上述流程中涉及到的氧化物有_____（填物质名称）
(2)海水晒盐的一系列操作X是蒸发、_____和过滤。
(3)实验室进行操作Y时需使用玻璃棒，其作用是_____。
(4)苦卤中加入纯碱的反应基本类型是_____。
(5)写出加热碳酸镁发生反应的化学方程式_____。
【答案】(1)氧化镁
(2)结晶
(3)引流
(4)复分解反应
(5)
【详解】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，上述流程中涉及到的氧化物有氧化镁；
（2）海水晒盐的一系列操作X是蒸发、结晶、过滤；
（3）操作Y是分离固体物质的操作，是过滤，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（4）苦卤（含MgCl2与NaCl）加入纯碱后，氯化钠与碳酸钠不反应，但是氯化镁与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸镁沉淀，是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
（5）碳酸镁加热分解生成氧化镁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
6．【新考法·化学与环境】（2025·安徽阜阳·三模）热电厂燃烧煤产生含有大量的烟气，某石膏板企业采用“碱-石灰”的方法使烟气脱硫，再生产石膏。其主要生产流程如图所示。
已知：①与的某些化学性质相似；②难溶于水。
(1)上述流程中涉及的盐有_____（填化学式，写出1种即可）。
(2)流程中可循环利用的物质是_____。
(3)吸收塔内发生反应的化学方程式是_____，制碱釜中发生反应的基本反应类型是_____。
(4)工业上可用分离液态空气法获得氧化塔中需要的氧气，工业制氧气是_____（选填“物理”或“化学”）变化。
【答案】(1)、、
(2)氢氧化钠
(3) 复分解反应
(4)物理
【详解】（1）盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，则上述流程中涉及的盐有、、；
（2）由流程图可知，烧碱溶液既作为反应物、又作为生成物，烧碱是氢氧化钠的俗称，故该流程中可循环利用的物质是氢氧化钠；
（3）烧碱是氢氧化钠的俗称，则吸收塔内发生的反应是二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为；
熟石灰是氢氧化钙的俗称，则制碱釜中发生的反应是亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；
（4）工业上利用氮气、氧气的沸点不同，通过分离液态空气法制得氧气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。
1．【新考法·流程图与PH相结合】（2025·安徽·二模）某同学以金泥（含有等）为原料制备和的流程如图所示．
(1)上述流程“预处理”中会产生，若直接排放会导致酸雨，酸雨的_________（填“大于”“等于”或“小于”）5.6。
(2)过程I中发生反应的基本反应类型是_________。
(3)过程II中生成氧化铜的反应的化学方程式为________。
(4)过程III中分离的操作是_________，加入过量稀硫酸的目的是________。
【答案】(1)小于
(2)置换反应
(3)
(4) 过滤 将氧化铜完全反应
【详解】（1）正常雨水pH≈5.6，酸雨pH小于5.6；
（2）过程I中发生的反应为碳与氧化锌高温生成锌和二氧化碳，与氧化铜高温生成铜和二氧化碳，反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（3）过程II中生成氧化铜的反应为铜与空气中的氧气加热生成氧化铜，方程式为：；
（4）“过程Ⅲ”将固体和液体分离，是过滤操作；
加入稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，Au不与硫酸反应，所以加入过量稀硫酸的目的是将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率。
2．【新考向·化工公司】（2025·安徽宿州·一模）某化工公司用硫酸钙、氨气、二氧化碳等制备化肥硫酸铵[(NH4)2SO4]，其工艺流程如下。
(1)反应①的基本反应类型是______。
(2)反应②的化学方程式为______。
(3)操作a要用到的玻璃仪器有______、烧杯、玻璃棒等。
(4)长期施用硫酸铵化肥，会使土壤酸化、板结，不利于农作物生长，我们可以将适量的______加入土壤，以中和其酸性。
【答案】(1)化合反应
(2)
(3)漏斗
(4)熟石灰/氢氧化钙
【详解】（1）由流程图可知，反应①为氮气与氢气反应生成氨气，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应；
（2）由流程图可知，反应②为碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；
（3）操作a为分离固液的过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等；
（4）熟石灰即氢氧化钙具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，因此可以将适量的氢氧化钙加入土壤，以中和其酸性。
3．【新考法·农业生产】（2025·安徽芜湖·二模）硫酸钾是农业上常用的化肥，工业上制备晶体的一种工艺流程如下图。
查阅资料：在常温下相关物质的溶解度数据如表：
物质 氯化钾 硫酸钾 氯化铵 硫酸铵
溶解度/g 34.0 11.1 37.2 75.4
(1)实验室进行操作Ⅰ时，应注意的事项有_____（写1条）。
(2)反应①的化学方程式为_____。
(3)氨气极易溶于水，其水溶液显碱性，为提高产率，反应②中应先通入一段时间_____（填“CO”或“”），后通另一种气体。
(4)反应③的基本反应类型为_____；该反应能得到晶体的原因是_____。
【答案】(1)滤纸紧贴漏斗内壁、漏斗内液面低于滤纸边缘
(2)
(3)
(4) 复分解反应 常温下，该反应涉及的物质中硫酸钾的溶解度最小，在溶液中先达到饱和析出
【详解】（1）操作Ⅰ是分离固液的过滤操作，实验室进行该操作时，应注意的事项有：滤纸紧贴漏斗内壁、漏斗内液面低于滤纸边缘等；
（2）反应①为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（3）反应②中应先通入一段时间，后通另一种气体，是因为氨气极易溶于水，其水溶液显碱性，能更好的吸收，提高产率；
（4）反应③为硫酸铵与氯化钾反应生成硫酸钾沉淀和氯化铵，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；该反应能得到晶体的原因是：常温下，该反应涉及的物质中硫酸钾的溶解度最小，在溶液中先达到饱和析出。
4．（2025·安徽合肥·二模）高纯有广泛用途，可用于生产水泥等，工业制造高纯的主要工艺流程如下：
(1)用于固液分离的设备是_____，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
(2)写出鼓泡塔中发生反应的化学方程式__________。
(3)反应釜中除了生成碳酸钙，还生成另外一种物质，写出它的一种用途______。
(4)该工艺流程中可以循环利用的物质是__________。
【答案】(1) 过滤器 漏斗
(2)2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3
(3)用作氮肥
(4)二氧化碳/CO2
【详解】（1）根据流程图可知，用于固液分离的设备是过滤器；在实验室进行过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
根据流程图可知，鼓泡塔中发生的反应是NH3、CO2和H2O生成(NH4)2CO3，反应的化学方程式2NH3 +CO2 +H2 O=(NH4 )2 CO3；
（2）分析流程图可知，反应釜中参加反应的物质是Ca(NO3)2和(NH4)2CO3，除了生成碳酸钙，还生成另外一种物质根据质量守恒定律可知，该物质是NH4NO3，NH4NO3中是含有氮元素，可用作氮肥；
（3）从流程可知，在碳化塔中产生CO2，鼓泡塔中CO2参与化学反应，所以该工艺流程中可以循环利用的物质是 二氧化碳（或CO2 ）。
5．（2025·安徽阜阳·二模）以铝土矿（主要成分为、等）为原料生产金属铝的主要工艺流程示意图如下。（已知溶液与反应，不与等杂质反应。）
(1)铝土矿需要粉碎的目的是________。
(2)步骤②进行的操作是________；得到的可用于________。
(3)步骤②③④中发生分解反应的是________（填序号）。
(4)步骤④中发生反应的化学方程式为________。
【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分
(2) 过滤 玻璃、纺织、造纸等工业
(3)③④
(4)
【详解】（1）铝土矿需要粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）分离固液的操作是过滤，则步骤②进行的操作是过滤；
得到的可用于玻璃、纺织、造纸等工业；
（3）由流程图可知，步骤②发生的反应是二氧化碳与偏铝酸钠、水反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应；步骤③发生的反应是氢氧化铝在加热条件下分解生成氧化铝和水，符合“一变多”的特点，属于分解反应；步骤④发生的反应是氧化铝在通电条件下分解生成铝和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应；故步骤②③④中发生分解反应的是③④；
（4）由流程图可知，步骤④发生的反应是氧化铝在通电条件下分解生成铝和某种气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物铝中含有铝元素，反应物氧化铝中含有铝元素和氧元素，则该气体是含有氧元素的氧气，故该反应的化学方程式为。
6．（2025·安徽·三模）工业上以辉铜矿(主要含有，还有少量不溶于水和酸的)为原料制备晶体的工艺流程如图。
(1)酸浸时发生的化学方程式为___________，为加快反应速率，以下措施能达到目的是___________(填字母)。
A．延长酸浸时间 B．将辉铜矿粉碎 C．适当增加盐酸浓度
(2)操作a目的是___________。
(3)色光度是产品质量指标之一，合格晶体的色光度范围为，反应过程溶液pH对产率、色光度的影响如图所示，综合考虑制备时应控制pH的较合理范围是___________。
(4)晶体可用氯化铜饱和溶液洗涤而不用蒸馏水的原因是___________。
【答案】(1) CuO+2HCl=CuCl2+H2O BC
(2)除去SiO2
(3)4.0~4.5
(4)减少晶体溶解损失
【详解】（1）酸浸时发生氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为；
A、延长酸浸时间，不能较快反应速率，不符合题意；
B、将辉铜矿粉碎 ，可增大反应物之间的接触面积，能加快反应，符合题意；
C、增加盐酸浓度，能加快反应，符合题意。
故选BC。
（2）操作a是分离液体和固体，进行此操作的目的是除去少量不溶于水和酸的SiO2。
（3）由图可知，pH在4.0~4.5之间产率最高，并且晶体的色光度范围在-0.5~0.5之间。
（4）氯化铜易溶于水，但在饱和氯化铜溶液中不能再溶解，故晶体可用氯化铜饱和溶液洗涤而不用蒸馏水的原因是减少晶体溶解损失。
7．（2025·安徽池州·模拟预测）利用废旧电池铜帽(含铜和锌)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液的主要流程如图所示(反应条件已略去)。已知：
(1)步骤Ⅱ分离固体和溶液的操作中玻璃棒的作用是___________，步骤Ⅲ所得溶液E浑浊的原因可能是___________(写出1点即可)。
(2)请写出物质B和溶液A中的金属化合物发生反应的化学方程式：___________。
(3)若步骤Ⅲ中有气体产生，则所选用的物质D是___________(填化学式)。
【答案】(1) 引流 滤纸破损或液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净
(2)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
(3)H2SO4
【详解】（1）步骤Ⅱ分离固体和溶液的操作是过滤，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流。 步骤Ⅲ所得溶液E浑浊的原因可能是滤纸破损（使得固体杂质直接进入滤液）、漏斗内液面高于滤纸边缘（液体从滤纸与漏斗壁之间流下，没有经过滤纸过滤）、承接滤液的烧杯不干净等。
（2）电池铜帽含铜和锌，在步骤I中发生反应有，Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 ↑，溶液A中含有生成的CuSO4、ZnSO4 。为了得到硫酸锌溶液和海绵铜，加入的物质B是锌（Zn），锌和溶液A中的金属化合物硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为Zn + CuSO4=ZnSO4 + Cu 。
（3）固体C中含有生成的铜以及过量的锌（因为要将溶液A中的铜离子完全置换出来，所以加入的锌是过量的）。若步骤Ⅲ中有气体产生，是因为要除去过量的锌得到纯净的海绵铜，所选用的物质D应该是稀硫酸（H2SO4），锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜和稀硫酸不反应。
8．（2025·安徽铜陵·一模）海洋是一个巨大的资源库，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱。其制取的主要工艺流程如下：
(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是___________。
(2)要除去食盐水中混有的少量泥沙，操作方法是___________。
(3)该化工厂将副产品氢气和氯气加以利用：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，通过这个化学反应，你对燃烧的新认识是___________。
(4)小明同学用一只软质的铝制易拉罐收集了氯化氢气体，倒入适量的水密封后振荡，发现易拉罐变瘪了，其原因是___________；一段时间后，小明发现易拉罐又饱满如初，其原因是(用化学方程式表示)___________。
【答案】(1)加速水分的蒸发
(2)过滤
(3)燃烧不一定有氧气参加
(4) 氯化氢气体极易溶于水，罐内气体减少，压强减小
【详解】（1）从海水中提取食盐采用蒸发结晶的方法，风吹日晒是为了加速水分的蒸发；
（2）泥沙不溶于水，而氯化钠易溶于水，所以要除去食盐水中混有的少量泥沙，操作方法是过滤；
（3）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，通过这个化学反应，对燃烧的新认识是燃烧不一定有氧气参加；
（4）用一只软质的铝制易拉罐收集了氯化氢气体，倒入适量的水密封后振荡，发现易拉罐变瘪了，其原因是氯化氢气体极易溶于水，罐内气体减少，压强减小；一段时间后，小明发现易拉罐又饱满如初，其原因是氯化氢溶于水形成盐酸，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，罐内气体增加，压强增大，化学方程式为。
9．【新考法·流程图与图像结合】（2025·安徽淮北·模拟预测）以毒重石（主要含有碳酸钡、少量氧化铁和二氧化硅等）为原料生产氯化钡晶体的工艺流程如图1所示（已知：①难溶于水，也不与酸反应；②杂质不参与反应）：
(1)步骤①中涉及的反应均属于基本反应类型中的______反应。
(2)滤渣1中含有的主要物质是______。
(3)步骤②的操作名称为______。
(4)步骤②中加入适量氢氧化钠发生反应的化学方程式为______（写1个即可）。
(5)由图2可知，步骤④应采用冷却结晶，是因为______。
【答案】(1)复分解
(2)/二氧化硅
(3)过滤
(4)/
(5)氯化钡的溶解度随温度升高不断增大且受温度变化影响较大
【详解】（1）步骤①中碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应都符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，都属于复分解反应；
（2）碳酸钡和氧化铁都能溶于酸，难溶于水，也不与酸反应，则滤渣1中含有的主要物质是二氧化硅；
（3）步骤②是将固液分离的操作，故为过滤；
（4）步骤②中加入适量氢氧化钠，氢氧化钠与滤液中的盐酸（步骤①中盐酸过量，有剩余）反应生成氯化钠和水，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，方程式分别为：；
（5）由图可知，氯化钡的溶解度随温度升高不断增大且受温度变化影响较大，所以步骤④应采用冷却结晶方法得到氯化钡。
10．【新考法·清洁能源】（2025·安徽马鞍山·一模）甲烷可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。
(1)煤属于______（填“纯净物”或“混合物”），在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是______。
(2)“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室______（填“2”或“3”）直接参与反应。
(3)在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的还原剂是______，此工艺流程中，可循环利用的物质是______。
(4)“反应室3”中发生的反应为。已知中H的化合价为，则中C的化合价为______。
【答案】(1) 混合物 增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分
(2)3
(3) 一氧化碳/CO 水/H2O
(4)-4
【详解】（1）煤的主要成分是碳，还含有其它物质，属于混合物；在进入“反应室1“前，通常进行粉碎处理，目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）由图可知，反应室3中氢气是反应物，故“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室3直接参与反应；
（3）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，一氧化碳得到氧，被氧化，则该反应的还原剂是一氧化碳；
根据流程，水既是反应物又是生成物，可循环利用；
（4）已知中H的化合价为，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，设C的化合价为x，则有x+（+1）×4=0，解得x=-4，故中C的化合价为-4。
1．【新考法·微生物技术】（2025·安徽·二模）以黄铜矿固体（主要成分为）为原料，采用微生物炼铜是现代炼铜的新工艺，流程如图：
请回答以下问题：
(1)反应器Ⅰ中发生的化学方程式是：
，中铁元素的化合价为________。
(2)分离器的作用类似实验室进行过滤操作，实验室进行过滤操作有关描述错误的是_______。
A．过滤时用玻璃棒在漏斗内搅拌，加速过滤速率
B．漏斗内液面要低于滤纸的边缘，以免过滤失败
C．漏斗下端尖嘴紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅
D．过滤结束后观察到滤液仍浑浊，可能滤纸破损
(3)写出反应器Ⅱ中发生置换反应的化学方程式________。
(4)反应器Ⅲ中加入过量硫酸的目的是________。
(5)相比于将黄铜矿直接燃烧炼铜，采用微生物炼铜的优点是________。
【答案】(1)+3
(2)A
(3)
(4)除去过量的铁
(5) 能耗低、污染小
【详解】（1）在化合物中，硫酸根显 2价。设Fe2(SO4)3中铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有2x+( 2)×3=0，解得x=+3；
（2）A 、过滤时不能用玻璃棒在漏斗内搅拌，否则易损坏滤纸，使过滤失败，该操作描述错误，符合题意；
B 、漏斗内液面要低于滤纸的边缘，若液面高于滤纸边缘，液体可能从滤纸与漏斗壁的间隙流下，导致过滤失败，该操作描述正确，不符合题意；
C、漏斗下端尖嘴紧靠在烧杯内壁，可防止液滴飞溅，该操作描述正确，不符合题意；
D、过滤结束后观察到滤液仍浑浊，可能滤纸破损，使得液体未经过滤直接流下，该操作描述正确，不符合题意。
故选 A。
（3）反应器 Ⅱ 中硫酸铜(CuSO4)溶液与铁(Fe)发生置换反应生成硫酸亚铁(FeSO4)和铜(Cu)，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）反应器 Ⅱ 中加入的铁是过量的，反应器 Ⅲ 中加入过量硫酸，是为了使过量的铁与硫酸完全反应，从而除去铜中混有的铁，得到较纯净的铜；
（5）黄铜矿直接燃烧炼铜会产生二氧化硫等有害气体，污染空气，而微生物炼铜在常温下进行，能耗低，且能减少二氧化硫等污染物的排放，对环境更友好。所以优点是 能耗低、污染小。
2．【新考法·理想燃料】（2025·安徽安庆·三模）氢能源是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、贮氢、释氢组成。其流程如下。
查阅资料：①常温下为白色固体；②贮氢过程在一定条件下进行。
(1)NiOOH和中镍元素的化合价________（填“相同”或“不同”）。
(2)贮氢的一种镁铝合金（）由一定质量比的镁、铝单质在一定温度下熔炼获得，该过程需要在氩气环境下进行，原因是________。
(3)释氢过程中发生反应的化学方程式为________。
(4)释氢释放的比贮氢吸收的________（填“多”或“少”）。
(5)与传统的高压贮氢方式相比，本流程贮氢的优点是________（写1点即可）。
【答案】(1)不同
(2)防止Mg、Al被空气中的氧气氧化
(3)
(4)多
(5)贮存安全、方便（合理即可）
【详解】（1）在NiOOH中，O的化合价为-2，H的化合价为+1，设Ni的化合价为x，则x+(-2) +(-2)+(+1)=0，解得x=+3；
在Ni(OH)2中，OH的化合价为-1，设Ni的化合价为y，则y+2(-1)=0，解得y =+2；所以NiOOH和中镍元素的化合价不同；
（2）氩气是一种稀有气体，化学性质很稳定，熔炼制备该合金时，氩气的作用是做保护气，防止金属Mg、Al被空气中的氧气氧化；
（3）释氢过程中MgH2和H2O反应生成Mg（OH）2和H2反应的化学方程式为MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑；
（4）观察流程图，结合反应前后原子守恒可知，贮氢过程中生成1份MgH2消耗1份H2（氢气中的H完全转化为MgH2中的H）；释氢过程中1份MgH2释放2份H（由释氢的化学方程式可以看出），所以释氢释放的H2比贮氢吸收的H2多；
（5）与传统的高压贮氢方式相比，本流程贮氢的优点是：贮存安全、方便等。
3．【新考法·传统文化】（2025·安徽宣城·二模）中国古代四大发明之一的“黑火药”是按“一硫二硝三木炭”混合而成，硝的主要成分是硝酸钾。古代以硝土[主要成分为等]和草木灰（主要成分为碳酸钾）作原料制取硝酸钾，部分流程如图所示。
(1)捣碎硝土和草木灰的目的是________。
(2)加水冲淋过程中，发生反应的化学方程式是________。
(3)淋硝所得溶液的溶质主要是________。（填化学式）
(4)熬硝过程中，溶液的溶质质量分数________。（填“增大”“不变”或“减小”）
(5)冷却后有大量硝酸钾晶体析出，说明硝酸钾的溶解度受温度变化的影响________。
【答案】(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分
(2)
(3)KNO3
(4)增大
(5)较大
【详解】（1）捣碎硝土和草木灰的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）加水冲淋过程中，硝土中的硝酸钙和草木灰的主要成分碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，化学方程式为：；
（3）硝土的主要成分为，草木灰的主要成分是碳酸钾，淋硝过程中，硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，淋硝所得的溶液中溶质主要是硝酸钾，化学式为：KNO3；
（4）熬硝过程中，随着水分的蒸发，溶剂质量减少，溶质质量不变，则所得溶液的溶质质量分数增

展开更多......

收起↑