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化学计算题（复习讲义）
命题透视 计算题是安徽省中考化学必考试题，通常出现在试卷最后，分值一般为5分，以教材中一个反应或者给出一个与生产、生活相关反应（给出化学方程式），结合反应特点，给出相关的数据，大多情况给出的是反应物（或者生成物）的质量，直接进行化学方程式的计算；有时给出的是混合物的质量，需要通过质量守恒定律进行计算后再进行化学方程式的计算；另外还会考查元素质量分数的计算和溶液中溶质质量分数的计算等。
热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年
有关化学式计算 T4,1分 T4,1分 T4,1分
有关化学方程式的计算 T17,5分 T17,5分 T17,5分 T17,5分 T17,5分
命题预测 安徽省中考计算题比较简单，新课程理念所倡导的化学计算不再是复杂繁琐的数学运算，而是加强学生综合运用知识分析、解决实际问题的能力，真正体现了“化学计算”的内涵。在内容上，与生产、生活、环保、实验装置相联系，体现了学以致用的思想；在形式上，以新信息形式给出化学方程式或书写化学方程式，将化学计算与实验情境相结合，分析装置的作用及优缺点。预计2026年中考仍会延续往年的命题风格，会将计算融入到实验误差中进行数据处理及分析。
考点一 有关化学式的计算
考法01 选择题——新情境·日常生活桂花
1．（2026·安徽安庆·模拟预测）金秋十月，丹桂飘香。桂花中主要含甜菜碱（），下列有关甜菜碱的说法正确的是
A．1个甜菜碱分子中含有1个氧分子 B．甜菜碱中碳氧元素质量比为5:2
C．甜菜碱由19个元素组成 D．甜菜碱中碳元素含量最高
考法02 填空题——化学在工业生产应用
2．（2025·安徽·一模）某企业每天生产尿素1800t，其原理是：。
(1)尿素中氮元素的质量分数是___________（结果保留至小数点后一位）。
(2)请计算理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量？
知识点一 化学式计算方法
1．相对分子质量：相对分子质量=化学式中各原子的____________的总和。
2．元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的____________乘以________的比值。
3．元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的________________除以________。
4．化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的________乘以____________。
1．【新考向·草本植物槲皮素】（2025·安徽·一模）槲皮素（化学式C15H10O7）是我国北方地区常见的一种草本植物罗布麻的主要成分，具有降低血压的作用，用罗布麻叶泡水喝具有一定的降压效果。下列关于槲皮素的说法中，正确的是
A．该物质是氧化物，但不是有机物
B．该物质由15个碳原子、10个氢原子和7个氧原子构成
C．该物质的相对分子质量为302g
D．该物质中氢元素的质量分数最小
2．（2025·安徽淮南·一模）“遥知不是雪，为有暗香来”。关于梅花香气中的挥发性物质芳樟醇的说法正确的是
A．由碳、氢、氧三种非金属组成 B．由29个原子构成
C．氢、氧两种元素的质量比为 D．碳元素的质量分数最大
3．【新考向·硅酸凝胶】（2025·安徽·一模）硅胶由硅酸凝胶干燥脱水后形成，实验室制取硅酸凝胶的方法为向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，发生反应的化学方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。现向一定量Na2SiO3溶液中通入一定量的二氧化碳至恰好完全反应，过滤得到3.9g固体。请计算：
(1)Na2SiO3中钠、氧元素质量比为_______(填最简整数比)：
(2)计算参加反应的二氧化碳质量？
4．（2025·安徽合肥·模拟预测）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色环保高效消毒剂，集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体。电解法制取高铁酸钠的反应原理是：Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+3H2↑，回答下列问题：
(1)高铁酸钠中，铁元素的质量分数是___________(计算结果保留一位小数)。
(2)若用5.6g铁与足量的氢氧化钠、水反应，计算产生高铁酸钠的质量是多少g？
考点二 有关化学方程式的计算
考法01 选择题类计算——新情境·中国航天日
1．（2025·安徽合肥·模拟预测）2025年4月24日是第十个“中国航天日”，我国空间站环控生保系统中某反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．反应前后催化剂的质量和性质不变 B．参加反应的甲、乙质量比为22∶1
C．反应前后分子数目不变 D．丙的微观图示为
考法02 文字叙述类计算——新情境·清洁能源
2．（2025·安徽·中考真题）氢气是清洁能源。硼氢化钠（）作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为。
（1）氢气被称为清洁能源的原因是________。
（2）某工厂生产燃料电池需要氢气，理论上需要的质量是多少（写出计算过程）？
考法03 表文结合类计算——新考法·新教材改编
3．（2025·安徽·二模）某兴趣小组用30g一定浓度的过氧化氢溶液在作催化剂制取O2（如下图，挥发的水蒸气忽略不计），反应过程的质量与时间变化如下表：
反应时间/秒 0 5 10 20 30 40 50 60
瓶子+药品/g 233.2 232.2 231.7 231.0 230.5 230.2 230.0 230.0
(1)原30g过氧化氢溶液中参加反应的质量多少g？
(2)画出生成氧气的质量（g）与反应时间t（秒）的关系图。
考法04 图文结合类计算——新情境·课本实验
4．（2022·安徽·中考真题）某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验（如下图）。
(1)计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。
(2)该同学称得反应后固体的质量小于0.6g，原因可能是 。
知识点一 选择型计算题常用到的计算技巧
（1）差量法
差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
（2）关系法
关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
（3）守恒法
根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
（4）平均值法
这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
（5）规律法
化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的，这些数量关系就是通常所说的反应规律，表现为通式或公式，包括有机物分子通式，燃烧耗氧通式，化学反应通式，化学方程式，各物理量定义式，各物理量相互转化关系式等，甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式，可大幅度减低运算时间和运算量，达到事半功倍的效果。
（6）极植法
极值法是一种重要的数学思想和分析方法。化学上所谓"极值法"就是对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目，采用极端假设(即为某一成分或者为恰好完全反应)的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍之效果。
（7）十字交叉法
常说十字交叉法实际上是十字交叉相比法，它是一种图示方法。十字交叉图示法实际上十字交叉法 ( https: / / so1. / t018b7ffb6a76d4bdb8.jpg )是代替求和公式的一种简捷算法，它特别适合于两总量、两关系的混合物的计算(即2-2型混合物计算)，用来计算混合物中两种组成成分的比值。例如，溶液部分涉及有关溶液的浓缩及稀释问题的计算，计算量有时比较大且计算步骤较多，如果能使用十字交叉法，对此类计算题就迎刃而解了。
（8）估算法
有些选择题涉及计算，像这类计算题大多不用计算出确切的数值，只要大约估算一下，再依据题目中的条件，就可得出答案，这样不但不会出现计算失误，也为解决后面的问题争取了大量的时间。
知识点二 化学方程式的计算步骤
（1）设：设______（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带______）；
（2）方：写出__________并配平（一定配平）；
（3）标：标出有关物质的量：上标____________，下标____________________；
（4）比：列______，求解；
（5）答：简明地写出答案。
注意：①设未知量x时，x的后面不要带单位；②书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；③找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系(即已知量和未知量)，然后再对应着找上一行的相对质量关系切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行。④列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等。⑤求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算。当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是。⑥在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可。
知识点三 化学方程式的综合计算
（1）计算中可能用到的公式有：
质量＝______×______
分解率＝________________／________________×100％
某物质的质量分数＝某物质的______／____________________×100％
纯净物的质量＝混合物的质量×______
（2）已知量的选择要合适，在化学方程式中只能用纯净物的质量，混合物的质量不能用，例如题干中提到恰好用来25g的稀盐酸，注意这个25g，不能用作化学方程式中HCl的质量，因为这个25g是HCl和水的总质量。
1．【新考法·反应物与生成物关系图】（2026·安徽·模拟预测）工业上可用“氨氧化法”生产NO，反应原理为4NH3+5O24NO+6X，兴趣小组模拟生产NO，在一密闭容器中充入NH3和O2充分反应，反应中部分物质的质量随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应前后分子种类不变 B．X为H2O2
C．容器中氮、氢元素的质量比为1：3 D．充分反应后，生成X的质量为27g
2．【新考法·微观示意图】（2025·安徽淮北·三模）基材料作为催化剂可用于光催化还原和，其反应的微观示意图如图所示。下列说法中正确的是
A．该循环中涉及三种氧化物 B．过程Ⅰ中基材料不断减少
C．过程Ⅰ中参与反应的与的个数比为 D．过程Ⅱ中氢原子个数不变
3．【新情境·氢能源】（2025·安徽·模拟预测）2025年第十五届中国国际清洁能源博览会在北京国家会议中心举办。氢能是未来最理想的能源，氢化钙(CaH2)与水反应生成氢氧化钙和氢气。
(1)CaH2中已知钙元素化合价为+2价，则氢元素化合价_____。
(2)若要制取8kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量？
4．【新考法·芯片材料】（2025·安徽亳州·一模）高纯度硅是制取芯片的重要材料，制备高纯度硅涉及的反应之一是，回答下列问题：
(1)反应过程中要隔绝空气，其原因是___________。
(2)若要得到硅，理论上需要氢气的质量是多少？(写出计算过程)
5．【新考法·参数表】（2026·安徽·模拟预测）随着“双碳”目标的提出，氨(NH3)作为氢的载体，其能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气，是一种比氢气更理想的能源。二者在相同条件下的性质参数对比见表。
表：氢气和氨气的性质参数对比
性质参数 H2 NH3
颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性
沸点/℃ -252.9 -33.5
水中溶解度 难溶于水 极易溶于水
燃烧热值/(kJ L-1) 12.77 17.10
爆炸极限/% 4～75 16～25
(1)根据表中相关信息，氨替代氢气作为燃料的优点有_____(填一点即可)。
(2)计算6.8kg氨完全燃烧至少需要消耗氧气的质量是多少(写出计算过程)。
6．【新课标·跨学科实践活动】（2025·安徽六安·模拟预测）某制氧机的制氧剂为过碳酸钠固体（2Na2CO3·3H2O2，相对分子质量为314）和二氧化锰，反应原理为：
(1)在反应仓中加入15.7g过碳酸钠、0.5g二氧化锰和足量水，计算完全反应后可制得氧气的质量（写出计算过程）。
(2)在使用规定量制氧剂的情况下，制氧机反应仓中夏季和冬季的水位线设置不同（如图所示），请分析原因：______（已知温度和反应物浓度都会影响反应速率）。
7．【新考法·航空航天】（2025·安徽亳州·三模）在“神舟”系列的飞船内，用盛有氢氧化锂（LiOH）的滤网吸收航天员呼出的气体，反应的化学方程式为。
(1)吸收17.6g ，理论上需要LiOH的质量是多少？（写出计算过程）
(2)根据如图分析，飞船内选用LiOH作吸收剂，不用NaOH作吸收剂的原因是__________（写出1点即可）。
1．【新考法·新质生产力】（2026·安徽阜阳·一模）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂（）的锂电池为汽车提供动力。下列关于磷酸亚铁锂的说法正确的是
A．由两种金属和两种非金属组成 B．属于氧化物
C．含有2个氧分子 D．铁元素和氧元素的质量比为7:8
2．【新考法·传统文化电影】（2025·安徽·二模）电影《哪吒2》中敖丙身穿的“万龙甲”轻薄坚韧，在现实中找到了科技平替版——中国石化生产的“黄金丝”(对位芳纶)，具有极强的抗拉和抗冲击性能，强度大。“黄金丝”由对苯二甲酰氯(C8H4Cl2O2)聚合而成。下列关于对苯二甲酰氯的说法正确的是
A．氯元素质量分数最高
B．碳、氢、氧元素质量比是4：2：1
C．由16个原子构成
D．属于一种有机化合物
3．（2025·安徽淮北·模拟预测）我国开采的天然气中含有少量的，为减少对环境的影响，在使用天然气前必须对其进行脱硫处理，光电催化法脱的微观反应示意图如图。下列说法正确的是
A．甲的化学式为 B．该反应前后分子种类不变
C．参加反应的甲、乙的质量比为 D．反应前后氧元素的化合价降低
4．（2026·安徽安庆·模拟预测）二氧化氯（）是高效、低毒的消毒剂，工业上以亚氯酸钠（）和氯化氢为原料制得，反应原理为：。
(1)二氧化氯（）中氯元素的化合价为______。
(2)若提供90.5kg亚氯酸钠，计算理论上能制取二氧化氯的质量为多少？（写出详细的计算过程）
5．【新考法·中国发明黑火药】（25-26九年级上·安徽芜湖·期末）《梦溪笔谈》记载：黑火药的主要成分为“一硫二硝三木炭”，其中“硝”指KNO3.黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为。
(1)硝酸钾由离子构成，其阴离子的符号是___________。
(2)若要生成66 g二氧化碳气体，理论上需要硝酸钾的质量是多少？
6．（2025·安徽·模拟预测）氢能作为一种清洁、高效且可再生的能源，正逐渐成为能源领域的研究热点。化石燃料制氢技术成熟，成本低，产量大，能够满足大规模氢气的需求。
(1)甲烷能与水蒸气在催化剂作用下反应生成氢气和一氧化碳。甲烷中碳元素的质量分数是___________。
(2)计算32t甲烷充分反应后，理论上可以得到氢气的质量是多少？
7．（2025·安徽合肥·三模）合肥被视为新能源汽车产业浪潮中的“赢家”，与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。
(1)电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。依据图象可知，提供相同能量时，______电池的体积最小。
(2)氢能源汽车：氢化镁固体是氢能源汽车的供能剂，其可以和水反应释放出氢气，反应的化学方程式为若要制取2kg氢气，请计算理论上需要的质量。（写出计算过程）
8．【新考法·新教材改编】（2025·安徽·三模）某化学项目小组用图示装置验证质量守恒定律。将铜粉平铺于仪器甲的底部，把上端系有小气球的玻璃管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧瓶口。加热铜粉前电子天平示数为(见图1)。再将仪器甲置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象，反应一段时间后停止加热、待装置完全冷却后取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为(见图2)。
回答下列问题：
(1)实验中的原因是___________。
(2)计算生成的氧化铜质量___________。
9．【新考法·误差分析】（2025·安徽阜阳·三模）医学上常使用3%过氧化氢溶液清洁伤口，某兴趣小组测定药店购买的过氧化氢溶液的浓度，按如图所示实验装置进行实验，测定实验数据如下表所示：
二氧化锰 锥形瓶 过氧化氢溶液
实验前 1g 175g 100g
实验后 不再有气泡产生时电子天平示数为274.8g
(1)求过氧化氢溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
(2)实验后氧气残留在锥形瓶内，会导致测量结果_____（选填“偏大”或“偏小”）。
10．【新考法·传统文化】（2025·安徽滁州·三模）明代宋应星著《天工开物》在《乃粒·稻宜》中提到“宜骨灰蘸秧根（凡禽兽骨），石灰淹苗足。”即酸性土壤宜用熟石灰来中和。我省淮南地区土壤中酸性物质的主要成分是硝酸。
(1)试计算对每亩土壤施用222kg熟石灰，所中和硝酸的质量。
(2)常见作物生长适宜的土壤酸碱度见下表所列，淮南地区最适宜种植的作物是_____。
作物 小麦 棉花 甘蔗 水稻
土壤pH范围 7.0~8.0 6.5~7.5 6.0~7.0 5.5~6.5
11．（2025·安徽蚌埠·三模）实验课上，某化学兴趣小组的同学为了测定某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取200g该硫酸铜溶液样品于烧杯中，加入200g氢氧化钠溶液，按如图所示进行实验。请完成下列计算：
(1)该硫酸铜溶液完全反应时，所得沉淀的质量是____________g；
(2)计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
12．（2025·安徽蚌埠·三模）“金粉”（Cu-Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取“金粉”样品放入锥形瓶中，由分液漏斗加入足量稀硫酸，搅拌使其充分反应，测得数据如图所示。（不考虑水的蒸发和气体的溶解）。
(1)计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。
(2)测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
13．（2025·安徽合肥·二模）在一些电镀厂的废水处理中，通过加入铁可以将镍离子置换出来，实现镍的回收再利用，减少重金属对环境的污染。某兴趣小组的同学取铁粉，放入到盛有过量硫酸镍溶液的烧杯中，一段时间后，反应停止。（已知反应的化学方程式为：）
(1)请在图中烧杯中，用类似（表示水分子）的图形，画出反应后溶液中存在的阳离子。
(2)反应后理论上可以得到多少克镍？（写出计算过程）
14．（2025·安徽淮北·一模）化学实验课上，某同学将未经打磨的6g铝片放入盛有足量稀盐酸的敞口容器中，一开始无明显现象，一段时间后有大量气泡产生，待完全反应后测得总质量减少0.6g(忽略水分蒸发等其他因素)。
(1)请计算出发生反应的铝片中铝单质的质量。
(2)若上述反应在密闭容器中进行，用传感器探究反应过程中压强的变化，请同学们结合题意在图中画出容器内气体压强随反应时间的变化趋势___________。
1．【新考法·茶具清洁剂】（2026·安徽阜阳·一模）由于氢氧化钠属于强碱，能有效去除油污，但具有强腐蚀性，所以工厂一般将炉具清洁剂中溶质氢氧化钠的质量分数控制在8%以下，以免浓度过高对人体和器具造成伤害。为探究某品牌炉具清洁剂是否符合标准，某兴趣小组取50 g该炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至25g时恰好完全反应（假设炉具清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应）。请回答：
(1)若氢氧化钠沾到皮肤上应如何处理？__________。
2．【新考法·课本习题延伸】（2025·安徽池州·模拟预测）为探究碳酸氢钠、碳酸钠与稀盐酸反应的快慢(装置中稀盐酸均过量)，进行如图所示的实验。
(1)根据实验装置，比较二者反应快慢的一种方法是___________。
(2)计算甲装置中完全反应生成气体的质量___________。(写出计算过程)
3．（2025·安徽蚌埠·三模）某小组同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图所示(已知氯化钙溶液呈中性；石灰石中的杂质不与酸反应，也不溶于水)。
(1)B点时，对应的溶液中含有的溶质是_______(填化学式，不考虑碳酸)。
(2)计算生成二氧化碳的质量。(计算结果保留一位小数)
4．【新考法·绘制图像】（2025·安徽安庆·二模）某纯碱中含一定量NaCl，为测定该工业纯碱中的含量，小组同学取12g该纯碱样品于烧杯中，加入50g水充分溶解后，进行如图1实验：
(1)计算该纯碱中的质量分数_______(请写出计算过程，结果保留到0.1%)。
(2)请在图2中画出实验过程中沉淀质量随时间的变化曲线_______。
5．【新考法·保健品】（2025·安徽·二模）维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片主要成分如图1所示。
装置如图2所示。将维C泡腾片投入蒸馏水中，发生反应：
3H2O直到不再产生气体。称量实验前后相关物品的质量，数据如下：
反应前/g 0 0 反应后/g
锥形瓶 蒸馏水 维C泡腾片 锥形瓶及瓶内所有物质
70.00 50.00 4.00 123.78
(1)分析实验数据。该维C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数是多少？
(2)比较实验测定结果和题（1）计算结果，发现实验测定结果明显偏小，可能的原因是______（选填字母）。
A．反应后残留的液体中溶有部分
B．逸出的气体带出部分水蒸气
C．锥形瓶液体上方空间内还残留了部分未全部逸出
答案和解析
命题透视 计算题是安徽省中考化学必考试题，通常出现在试卷最后，分值一般为5分，以教材中一个反应或者给出一个与生产、生活相关反应（给出化学方程式），结合反应特点，给出相关的数据，大多情况给出的是反应物（或者生成物）的质量，直接进行化学方程式的计算；有时给出的是混合物的质量，需要通过质量守恒定律进行计算后再进行化学方程式的计算；另外还会考查元素质量分数的计算和溶液中溶质质量分数的计算等。
热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年
有关化学式计算 T4,1分 T4,1分 T4,1分
有关化学方程式的计算 T17,5分 T17,5分 T17,5分 T17,5分 T17,5分
命题预测 安徽省中考计算题比较简单，新课程理念所倡导的化学计算不再是复杂繁琐的数学运算，而是加强学生综合运用知识分析、解决实际问题的能力，真正体现了“化学计算”的内涵。在内容上，与生产、生活、环保、实验装置相联系，体现了学以致用的思想；在形式上，以新信息形式给出化学方程式或书写化学方程式，将化学计算与实验情境相结合，分析装置的作用及优缺点。预计2026年中考仍会延续往年的命题风格，会将计算融入到实验误差中进行数据处理及分析。
考点一 有关化学式的计算
考法01 选择题——新情境·日常生活桂花
1．（2026·安徽安庆·模拟预测）金秋十月，丹桂飘香。桂花中主要含甜菜碱（），下列有关甜菜碱的说法正确的是
A．1个甜菜碱分子中含有1个氧分子 B．甜菜碱中碳氧元素质量比为5:2
C．甜菜碱由19个元素组成 D．甜菜碱中碳元素含量最高
【答案】D
【详解】A、分子是由原子构成的，甜菜碱分子中含氧原子，1个甜菜碱分子中含有2个氧原子，不含氧分子，错误；
B、甜菜碱中碳氧元素质量比为=60:32=15:8，不是5:2，错误；
C、物质是由元素组成的，根据化学式可知，甜菜碱由C、H、N、O四种元素组成，错误；
D、甜菜碱中各元素的质量比为，碳元素质量分数最大，正确；
故选D。
考法02 填空题——化学在工业生产应用
2．（2025·安徽·一模）某企业每天生产尿素1800t，其原理是：。
(1)尿素中氮元素的质量分数是___________（结果保留至小数点后一位）。
(2)请计算理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量？
【答案】(1)46.7%
(2)解：设理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量为x。
解得x=1320t
答：理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量1320t。
【详解】（1）尿素中氮元素的质量分数是，故填：46.7%；
（2）详见答案。
知识点一 化学式计算方法
1．相对分子质量：相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2．元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的比值。
3．元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的相对原子质量总和除以化学式量。
4．化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的质量分数乘以化合物的质量。
1．【新考向·草本植物槲皮素】（2025·安徽·一模）槲皮素（化学式C15H10O7）是我国北方地区常见的一种草本植物罗布麻的主要成分，具有降低血压的作用，用罗布麻叶泡水喝具有一定的降压效果。下列关于槲皮素的说法中，正确的是
A．该物质是氧化物，但不是有机物
B．该物质由15个碳原子、10个氢原子和7个氧原子构成
C．该物质的相对分子质量为302g
D．该物质中氢元素的质量分数最小
【答案】D
【详解】A.氧化物必须只含两种元素且其中一种是氧元素，槲皮素含C、H、O三种元素，不是氧化物，有机物是含碳化合物（除CO、CO2等少数外），槲皮素含碳且结构复杂，属于有机物，故说法错误，不符合题意；
B.化学式C15H10O7表示一个分子含15个C、10个H、7个O原子，但物质由大量分子构成，不能直接说“物质由原子构成”，故说法错误，不符合题意；
C.相对分子质量计算为：C：，H：，O：，总和为302，但相对分子质量无单位（单位为“1”），选项中的“302g”单位错误，故说法错误，不符合题意；
D.各元素质量分数计算：总质量=302，H：，C：，O：，氢的质量分数最小，故说法正确，符合题意；
故选D。
2．（2025·安徽淮南·一模）“遥知不是雪，为有暗香来”。关于梅花香气中的挥发性物质芳樟醇的说法正确的是
A．由碳、氢、氧三种非金属组成 B．由29个原子构成
C．氢、氧两种元素的质量比为 D．碳元素的质量分数最大
【答案】D
【详解】A、物质由元素组成，芳樟醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，而不是由三种非金属直接构成，说法错误，不符合题意；
B、芳樟醇由芳樟醇分子构成，一个芳樟醇分子由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子共29个原子构成，说法错误，不符合题意；
C、芳樟醇中氢、氧两种元素的质量比为，说法错误，不符合题意；
D、芳樟醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则芳樟醇中碳元素的质量分数最大，说法正确，符合题意。
故选：D。
3．【新考向·硅酸凝胶】（2025·安徽·一模）硅胶由硅酸凝胶干燥脱水后形成，实验室制取硅酸凝胶的方法为向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，发生反应的化学方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。现向一定量Na2SiO3溶液中通入一定量的二氧化碳至恰好完全反应，过滤得到3.9g固体。请计算：
(1)Na2SiO3中钠、氧元素质量比为_______(填最简整数比)：
(2)计算参加反应的二氧化碳质量？
【答案】(1)23:24
(2)2.2g
解：设参加反应的二氧化碳质量为x，
答：参加反应的二氧化碳质量为2.2g。
【详解】（1）Na2SiO3中钠、氧元素质量比为(23×2):(16×3)=23:24，故填：23:24；
（2）过滤得到3.9g固体，说明生成的H2SiO3质量为3.9g，据此可通过化学方程式计算出参加反应的二氧化碳质量，详见答案。
4．（2025·安徽合肥·模拟预测）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色环保高效消毒剂，集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体。电解法制取高铁酸钠的反应原理是：Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+3H2↑，回答下列问题：
(1)高铁酸钠中，铁元素的质量分数是___________(计算结果保留一位小数)。
(2)若用5.6g铁与足量的氢氧化钠、水反应，计算产生高铁酸钠的质量是多少g？
【答案】(1)33.7%
(2)16.6g
解：设产生高铁酸钠的质量是x，
答：若用5.6g铁与足量的氢氧化钠、水反应，产生高铁酸钠的质量是16.6g。
【详解】（1）高铁酸钠中，铁元素的质量分数为，故填：33.7%；
（2）见答案。
考点二 有关化学方程式的计算
考法01 选择题类计算——新情境·中国航天日
1．（2025·安徽合肥·模拟预测）2025年4月24日是第十个“中国航天日”，我国空间站环控生保系统中某反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．反应前后催化剂的质量和性质不变 B．参加反应的甲、乙质量比为22∶1
C．反应前后分子数目不变 D．丙的微观图示为
【答案】D
【详解】A、化学反应前后催化剂的质量和化学性质均不变，物理性质可能改变，A说法错误；
B、反应前碳、氢、氧的原子个数分别为：1、8、2，反应后1个丁分子中含有1个C和4个H，则丙中含有4个H和2个O，一个水分子中含有2个H和1个O，故丁为2个H2O，该反应的化学方程式为CO2＋4H2 2H2O＋CH4。参加反应的甲、乙质量比为44∶(4×2)＝11:2，B说法错误；
C、根据化学方程式可知反应前后分子数目改变，C说法错误；
D、由分析B可知，丙处为2个水分子，D说法正确。
故选D。
考法02 文字叙述类计算——新情境·清洁能源
2．（2025·安徽·中考真题）氢气是清洁能源。硼氢化钠（）作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为。
（1）氢气被称为清洁能源的原因是________。
（2）某工厂生产燃料电池需要氢气，理论上需要的质量是多少（写出计算过程）？
【答案】（1）产物为水，无污染
（2）解：设理论上需要的质量为x，则
答：理论上需要的质量为。
【解析】（1）氢气燃烧只生成水，没有污染，则被称为清洁能源。
（2）见答案。
考法03 表文结合类计算——新考法·新教材改编
3．（2025·安徽·二模）某兴趣小组用30g一定浓度的过氧化氢溶液在作催化剂制取O2（如下图，挥发的水蒸气忽略不计），反应过程的质量与时间变化如下表：
反应时间/秒 0 5 10 20 30 40 50 60
瓶子+药品/g 233.2 232.2 231.7 231.0 230.5 230.2 230.0 230.0
(1)原30g过氧化氢溶液中参加反应的质量多少g？
(2)画出生成氧气的质量（g）与反应时间t（秒）的关系图。
【答案】(1)根据质量守恒定律，生成氧气的质量，设原30g过氧化氢溶液中参加反应的质量为x，则
x=6.8g
答：原30g过氧化氢溶液中参加反应的质量为6.8g。
(2)
【详解】（1）见答案。
（2）反应前后物质的总质量不变，则5s时生成氧气的质量为233.2g-232.2g=1g，10s时生成氧气的质量为233.2g-231.7g=1.5g，20s时生成氧气的质量为233.2g-231.0=2.2g，30s时生成氧气的质量为233.2g-230.5g=2.7g，40s时生成氧气的质量为233.2g-230.2g=3g，50s、60s生成氧气的质量均为3.2g，则图为： 。
考法04 图文结合类计算——新情境·课本实验
4．（2022·安徽·中考真题）某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验（如下图）。
(1)计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。
(2)该同学称得反应后固体的质量小于0.6g，原因可能是 。
【答案】(1)解：设0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为。
解得：=1g
答：0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1g。
(2)一部分生成的氧化镁扩散到空气中
【详解】（1）见答案。
（2）根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成的生成物的总质量，所以参加反应的镁和氧气的总质量等于生成的氧化镁的总质量，但该反应在敞口装置进行，通过观察实验可知，镁条燃烧时，一部分生成的氧化镁扩散到空气中，使得反应后称量的固体质量小于反应前。
知识点一 选择型计算题常用到的计算技巧
（1）差量法
差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
（2）关系法
关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
（3）守恒法
根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
（4）平均值法
这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
（5）规律法
化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的，这些数量关系就是通常所说的反应规律，表现为通式或公式，包括有机物分子通式，燃烧耗氧通式，化学反应通式，化学方程式，各物理量定义式，各物理量相互转化关系式等，甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式，可大幅度减低运算时间和运算量，达到事半功倍的效果。
（6）极植法
极值法是一种重要的数学思想和分析方法。化学上所谓"极值法"就是对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目，采用极端假设(即为某一成分或者为恰好完全反应)的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍之效果。
（7）十字交叉法
常说十字交叉法实际上是十字交叉相比法，它是一种图示方法。十字交叉图示法实际上十字交叉法 ( https: / / so1. / t018b7ffb6a76d4bdb8.jpg )是代替求和公式的一种简捷算法，它特别适合于两总量、两关系的混合物的计算(即2-2型混合物计算)，用来计算混合物中两种组成成分的比值。例如，溶液部分涉及有关溶液的浓缩及稀释问题的计算，计算量有时比较大且计算步骤较多，如果能使用十字交叉法，对此类计算题就迎刃而解了。
（8）估算法
有些选择题涉及计算，像这类计算题大多不用计算出确切的数值，只要大约估算一下，再依据题目中的条件，就可得出答案，这样不但不会出现计算失误，也为解决后面的问题争取了大量的时间。
知识点二 化学方程式的计算步骤
（1）设：设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位）；
（2）方：写出化学方程式并配平（一定配平）；
（3）标：标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数；
（4）比：列比例式，求解；
（5）答：简明地写出答案。
注意：①设未知量x时，x的后面不要带单位；②书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；③找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系(即已知量和未知量)，然后再对应着找上一行的相对质量关系切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行。④列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等。⑤求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算。当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是。⑥在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可。
知识点三 化学方程式的综合计算
（1）计算中可能用到的公式有：
质量＝密度×体积
分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％
某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％
纯净物的质量＝混合物的质量×纯度
（2）已知量的选择要合适，在化学方程式中只能用纯净物的质量，混合物的质量不能用，例如题干中提到恰好用来25g的稀盐酸，注意这个25g，不能用作化学方程式中HCl的质量，因为这个25g是HCl和水的总质量。
1．【新考法·反应物与生成物关系图】（2026·安徽·模拟预测）工业上可用“氨氧化法”生产NO，反应原理为4NH3+5O24NO+6X，兴趣小组模拟生产NO，在一密闭容器中充入NH3和O2充分反应，反应中部分物质的质量随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应前后分子种类不变 B．X为H2O2
C．容器中氮、氢元素的质量比为1：3 D．充分反应后，生成X的质量为27g
【答案】D
【详解】A、化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合为新分子，化学变化前后分子种类一定发生改变，A错误。
B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变： 反应前：个、个、个； 反应后已知生成物：个、个； 剩余个和个在中，因此每个为，不是，B错误。
C、密闭容器中氮、氢元素全部来自反应物，中氮、氢元素质量比为；根据质量守恒，反应前后容器内元素总质量不变，因此氮氢质量比始终为，C错误。
D、由图像可知，充分反应后，消耗氧气的质量，
设生成（H2O）的质量为：
；
（或由图像可知，充分反应后，消耗氨气的质量，消耗氧气的质量= ，生成一氧化氮的质量，根据质量守恒定律可知，X的质量），D正确。
故选D。
2．【新考法·微观示意图】（2025·安徽淮北·三模）基材料作为催化剂可用于光催化还原和，其反应的微观示意图如图所示。下列说法中正确的是
A．该循环中涉及三种氧化物 B．过程Ⅰ中基材料不断减少
C．过程Ⅰ中参与反应的与的个数比为 D．过程Ⅱ中氢原子个数不变
【答案】D
【分析】由图可知，过程Ⅰ为二氧化碳和水在光照和Cu基材料的催化下反应生成氧气和CH3CH2OH，化学方程式为：；过程Ⅱ为CH3CH2OH和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，图示中涉及CO2、H2O两种氧化物，故选项说法错误；
B、过程Ⅰ中Cu基材料是反应的催化剂，反应前后质量不变，故选项说法错误；
C、由分析可知，过程Ⅰ中参与反应的二氧化碳与水分子个数比为2：3，故选项说法错误；
D、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，过程Ⅱ中氢原子个数不变，故选项说法正确。
故选：D。
3．【新情境·氢能源】（2025·安徽·模拟预测）2025年第十五届中国国际清洁能源博览会在北京国家会议中心举办。氢能是未来最理想的能源，氢化钙(CaH2)与水反应生成氢氧化钙和氢气。
(1)CaH2中已知钙元素化合价为+2价，则氢元素化合价_____。
(2)若要制取8kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量？
【答案】(1)-1价
(2)解：制取8kg氢气，设理论上需要CaH2的质量为x。
答：制取8kg氢气，理论上需要84kg的CaH2。
【详解】（1）化合物中元素正负化合价之和为0，CaH2中已知钙元素化合价为+2价，设氢元素的化合价为y，则，解得y=-1。
（2）氢化钙(CaH2)与水反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为，根据氢气的质量计算，见答案。
4．【新考法·芯片材料】（2025·安徽亳州·一模）高纯度硅是制取芯片的重要材料，制备高纯度硅涉及的反应之一是，回答下列问题：
(1)反应过程中要隔绝空气，其原因是___________。
(2)若要得到硅，理论上需要氢气的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】(1)防止氢气与空气中的氧气混合，在高温条件下发生爆炸
(2)设理论上需要氢气的质量为x。
解得x=8kg
答：理论上需要氢气的质量是8kg。
【详解】（1）因为氢气具有可燃性，与氧气混合达到一定比例时，遇明火或高温可能发生爆炸；反应过程中要隔绝空气，其原因是防止氢气与空气中的氧气混合，在高温条件下发生爆炸。
（2）见答案。
5．【新考法·参数表】（2026·安徽·模拟预测）随着“双碳”目标的提出，氨(NH3)作为氢的载体，其能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气，是一种比氢气更理想的能源。二者在相同条件下的性质参数对比见表。
表：氢气和氨气的性质参数对比
性质参数 H2 NH3
颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性
沸点/℃ -252.9 -33.5
水中溶解度 难溶于水 极易溶于水
燃烧热值/(kJ L-1) 12.77 17.10
爆炸极限/% 4～75 16～25
(1)根据表中相关信息，氨替代氢气作为燃料的优点有_____(填一点即可)。
(2)计算6.8kg氨完全燃烧至少需要消耗氧气的质量是多少(写出计算过程)。
【答案】(1)同体积的氨燃烧，放热更多/氨爆炸极限范围比氢气小，更安全/氨的沸点比氢气高，易液化，便于储存和运输
(2)解：设需要消耗氧气的质量为x。
答：6.8kg氨完全燃烧至少需要消耗氧气的质量是9.6kg。
【详解】（1）由表中信息可知，氨替代氢气作为燃料的优点有：同体积的氨燃烧，放热更多；氨爆炸极限范围比氢气小，更安全；氨的沸点比氢气高，易液化，便于储存和运输等；
（2）计算过程见答案。
6．【新课标·跨学科实践活动】（2025·安徽六安·模拟预测）某制氧机的制氧剂为过碳酸钠固体（2Na2CO3·3H2O2，相对分子质量为314）和二氧化锰，反应原理为：
(1)在反应仓中加入15.7g过碳酸钠、0.5g二氧化锰和足量水，计算完全反应后可制得氧气的质量（写出计算过程）。
(2)在使用规定量制氧剂的情况下，制氧机反应仓中夏季和冬季的水位线设置不同（如图所示），请分析原因：______（已知温度和反应物浓度都会影响反应速率）。
【答案】(1)解：设完全反应后产生氧气的质量为x
答：完全反应后可制得氧气的质量为2.4g。
(2)夏季温度高，反应速率快，水位线设置较高（加水较多）可降低反应物浓度，避免反应速率过快，冬季温度低，反应速率慢，水位线设置较低（加水较少）可提高反应物浓度，加快反应速率。
【详解】（1）见答案；
（2）夏季温度高，反应速率快，水位线设置较高（加水较多）可降低反应物浓度，避免反应速率过快，冬季温度低，反应速率慢，水位线设置较低（加水较少）可提高反应物浓度，加快反应速率。
7．【新考法·航空航天】（2025·安徽亳州·三模）在“神舟”系列的飞船内，用盛有氢氧化锂（LiOH）的滤网吸收航天员呼出的气体，反应的化学方程式为。
(1)吸收17.6g ，理论上需要LiOH的质量是多少？（写出计算过程）
(2)根据如图分析，飞船内选用LiOH作吸收剂，不用NaOH作吸收剂的原因是__________（写出1点即可）。
【答案】(1)解：设吸收17.6g ，理论上需要LiOH的质量是x
x=19.2g
答：理论上需要氢氧化锂的质量为19.2g；
(2)吸收剂的质量相等时，氢氧化锂吸收的二氧化碳质量大，选用氢氧化锂作吸收剂，可以携带较少的吸收剂，可以减轻重量
【详解】（1）见答案；
（2）由图可知，吸收剂的质量相等时，氢氧化锂吸收的二氧化碳质量大，选用氢氧化锂作吸收剂，可以携带较少的吸收剂，可以减轻重量。
1．【新考法·新质生产力】（2026·安徽阜阳·一模）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂（）的锂电池为汽车提供动力。下列关于磷酸亚铁锂的说法正确的是
A．由两种金属和两种非金属组成 B．属于氧化物
C．含有2个氧分子 D．铁元素和氧元素的质量比为7:8
【答案】D
【详解】A、磷酸亚铁锂（）是一种纯净物，是由两种金属元素与两种非金属元素组成的，故选项说法不正确。
B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，磷酸亚铁锂（）由四种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确。
C、磷酸亚铁锂是由离子构成的，不含氧分子，故选项说法不正确。
D、磷酸亚铁锂（）中铁元素和氧元素的质量比为(56×1):(16×4)=56:64=7:8，故选项说法正确。
故选D。
2．【新考法·传统文化电影】（2025·安徽·二模）电影《哪吒2》中敖丙身穿的“万龙甲”轻薄坚韧，在现实中找到了科技平替版——中国石化生产的“黄金丝”(对位芳纶)，具有极强的抗拉和抗冲击性能，强度大。“黄金丝”由对苯二甲酰氯(C8H4Cl2O2)聚合而成。下列关于对苯二甲酰氯的说法正确的是
A．氯元素质量分数最高
B．碳、氢、氧元素质量比是4：2：1
C．由16个原子构成
D．属于一种有机化合物
【答案】D
【详解】A、对苯二甲酰氯中C、H、Cl、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最高，不符合题意；
B、对苯二甲酰氯中C、H、O元素的质量比为：，不符合题意；
C、由化学式可知，每个对苯二甲酰氯分子由8个碳原子、4个氢原子、2个氯原子、2个氧原子共16个原子构成，不符合题意；
D、由化学式可知，对苯二甲酰氯含碳元素，属于有机化合物，符合题意。
故选D。
3．（2025·安徽淮北·模拟预测）我国开采的天然气中含有少量的，为减少对环境的影响，在使用天然气前必须对其进行脱硫处理，光电催化法脱的微观反应示意图如图。下列说法正确的是
A．甲的化学式为 B．该反应前后分子种类不变
C．参加反应的甲、乙的质量比为 D．反应前后氧元素的化合价降低
【答案】D
【详解】A、由微观示意图可知，甲为硫化氢，其化学式为，说法错误，不符合题意；
B、由微观示意图可知，该反应为硫化氢与氧气在光照和通电条件下反应生成和过氧化氢，则反应前后分子种类发生了改变，说法错误，不符合题意；
C、由微观示意图可知，甲为硫化氢、乙为氧气，该反应为硫化氢与氧气在光照和通电条件下反应生成和过氧化氢，化学方程式为，则参加反应的甲、乙的质量比为，说法错误，不符合题意；
D、由C选项分析可知，该反应的化学方程式为，反应前氧气中氧元素的化合价为0价，反应后过氧化氢中氧元素的化合价为-1价，则反应前后氧元素的化合价降低，说法正确，符合题意。
故选：D。
4．（2026·安徽安庆·模拟预测）二氧化氯（）是高效、低毒的消毒剂，工业上以亚氯酸钠（）和氯化氢为原料制得，反应原理为：。
(1)二氧化氯（）中氯元素的化合价为______。
(2)若提供90.5kg亚氯酸钠，计算理论上能制取二氧化氯的质量为多少？（写出详细的计算过程）
【答案】(1)
(2)解：设能制取二氧化氯的质量为x。
，
答：能制取二氧化氯的质量为54kg。
【详解】（1）二氧化氯（）中氧元素的化合价为-2价，根据化合价代数和为0，则，故二氧化氯（）中氯元素的化合价为+4价；
（2）详见答案。
5．【新考法·中国发明黑火药】（25-26九年级上·安徽芜湖·期末）《梦溪笔谈》记载：黑火药的主要成分为“一硫二硝三木炭”，其中“硝”指KNO3.黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为。
(1)硝酸钾由离子构成，其阴离子的符号是___________。
(2)若要生成66 g二氧化碳气体，理论上需要硝酸钾的质量是多少？
【答案】(1)
(2)设理论上需要硝酸钾的质量是x。
x=101 g
答：理论上需要硝酸钾的质量是101g
【详解】（1）硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，其中硝酸根离子带1个单位负电荷，属于阴离子，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，故离子符号为：；
（2）见答案。
6．（2025·安徽·模拟预测）氢能作为一种清洁、高效且可再生的能源，正逐渐成为能源领域的研究热点。化石燃料制氢技术成熟，成本低，产量大，能够满足大规模氢气的需求。
(1)甲烷能与水蒸气在催化剂作用下反应生成氢气和一氧化碳。甲烷中碳元素的质量分数是___________。
(2)计算32t甲烷充分反应后，理论上可以得到氢气的质量是多少？
【答案】(1)75%
(2)解：设理论上可以得到氢气的质量为x
x=12t
答：理论上可以得到氢气的质量为12t。
【详解】（1）甲烷中碳元素的质量分数是：；
（2）见答案。
7．（2025·安徽合肥·三模）合肥被视为新能源汽车产业浪潮中的“赢家”，与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。
(1)电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。依据图象可知，提供相同能量时，______电池的体积最小。
(2)氢能源汽车：氢化镁固体是氢能源汽车的供能剂，其可以和水反应释放出氢气，反应的化学方程式为若要制取2kg氢气，请计算理论上需要的质量。（写出计算过程）
【答案】(1)铝-空气
(2)解：设理论上需要的质量为x。
答：理论上需要的质量为13kg。
【详解】（1）能量密度表示单位体积的电池所具有的能量，则由图可知，提供相同能量时，铝-空气电池的体积最小；
（2）计算过程见答案。
8．【新考法·新教材改编】（2025·安徽·三模）某化学项目小组用图示装置验证质量守恒定律。将铜粉平铺于仪器甲的底部，把上端系有小气球的玻璃管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧瓶口。加热铜粉前电子天平示数为(见图1)。再将仪器甲置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象，反应一段时间后停止加热、待装置完全冷却后取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为(见图2)。
回答下列问题：
(1)实验中的原因是___________。
(2)计算生成的氧化铜质量___________。
【答案】(1)铜与氧气反应使瓶内压强减小，取下橡胶塞，空气进入瓶中，导致
(2)解：参加反应的氧气质量为：。
设生成的氧化铜的质量为x

答：生成的质量为。
【详解】（1）铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应消耗了氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，取下橡胶塞，空气进入瓶中，故m1＜m2；
（2）铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应消耗了氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，取下橡胶塞，空气进入瓶中，进入空气的质量就是参加反应的氧气的质量；见答案。
9．【新考法·误差分析】（2025·安徽阜阳·三模）医学上常使用3%过氧化氢溶液清洁伤口，某兴趣小组测定药店购买的过氧化氢溶液的浓度，按如图所示实验装置进行实验，测定实验数据如下表所示：
二氧化锰 锥形瓶 过氧化氢溶液
实验前 1g 175g 100g
实验后 不再有气泡产生时电子天平示数为274.8g
(1)求过氧化氢溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
(2)实验后氧气残留在锥形瓶内，会导致测量结果_____（选填“偏大”或“偏小”）。
【答案】(1)解：生成氧气的质量为1g+175g+100g-274.8g=1.2g
设过氧化氢溶液的溶质质量分数为x。
答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为2.55%。
(2)偏小
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成氧气的质量，即，计算过程见答案；
（2）实验后氧气残留在锥形瓶内，会使反应后剩余物质质量偏大，则根据质量守恒定律计算出的氧气质量偏小，使得根据氧气质量计算出的过氧化氢质量也偏小，最终导致测量结果偏小。
10．【新考法·传统文化】（2025·安徽滁州·三模）明代宋应星著《天工开物》在《乃粒·稻宜》中提到“宜骨灰蘸秧根（凡禽兽骨），石灰淹苗足。”即酸性土壤宜用熟石灰来中和。我省淮南地区土壤中酸性物质的主要成分是硝酸。
(1)试计算对每亩土壤施用222kg熟石灰，所中和硝酸的质量。
(2)常见作物生长适宜的土壤酸碱度见下表所列，淮南地区最适宜种植的作物是_____。
作物 小麦 棉花 甘蔗 水稻
土壤pH范围 7.0~8.0 6.5~7.5 6.0~7.0 5.5~6.5
【答案】(1)解：设对每亩土壤施用熟石灰，所中和硝酸的质量为。
答：对每亩土壤施用222kg熟石灰，所中和硝酸的质量为。
(2)水稻
【详解】（1）见答案；
（2）淮南地区土壤中酸性物质的主要成分是硝酸，说明土壤呈酸性。酸性土壤（pH < 7）最适宜种植对酸性环境耐受性强的作物。 水稻的适宜 pH 范围为 5.5~6.5，与酸性土壤的匹配度最高。
11．（2025·安徽蚌埠·三模）实验课上，某化学兴趣小组的同学为了测定某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取200g该硫酸铜溶液样品于烧杯中，加入200g氢氧化钠溶液，按如图所示进行实验。请完成下列计算：
(1)该硫酸铜溶液完全反应时，所得沉淀的质量是____________g；
(2)计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】(1)9.8
(2)解：设该硫酸铜溶液中溶质的质量为x。
解得：
则该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为
答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则所得沉淀的质量为：，故填：9.8；
（2）详见答案。
12．（2025·安徽蚌埠·三模）“金粉”（Cu-Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取“金粉”样品放入锥形瓶中，由分液漏斗加入足量稀硫酸，搅拌使其充分反应，测得数据如图所示。（不考虑水的蒸发和气体的溶解）。
(1)计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。
(2)测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】(1)解：生成氢气的总质量为
设样品中锌的质量为x。
解得：
则样品中铜的质量分数为
答：样品中铜的质量分数为74%。
(2)偏小
【详解】（1）详见答案；
（2）浓盐酸具有挥发性，若将稀硫酸换成浓盐酸，会使反应后锥形瓶内物质总质量偏小，则气体的质量偏大，从而使锌的质量计算结果偏大，导致铜的质量分数计算结果偏小，故填：偏小。
13．（2025·安徽合肥·二模）在一些电镀厂的废水处理中，通过加入铁可以将镍离子置换出来，实现镍的回收再利用，减少重金属对环境的污染。某兴趣小组的同学取铁粉，放入到盛有过量硫酸镍溶液的烧杯中，一段时间后，反应停止。（已知反应的化学方程式为：）
(1)请在图中烧杯中，用类似（表示水分子）的图形，画出反应后溶液中存在的阳离子。
(2)反应后理论上可以得到多少克镍？（写出计算过程）
【答案】(1)
(2)设反应后得到镍的质量为x。
解得x=2.95g
答：反应后得到镍的质量为2.95g。
【详解】（1）
铁与硫酸镍反应的化学方程式为；因为硫酸镍溶液过量，反应后溶液中的溶质为FeSO4和NiSO4，阳离子为Fe2+和Ni2+；画出反应后溶液中存在的阳离子如图：；
（2）见答案。
14．（2025·安徽淮北·一模）化学实验课上，某同学将未经打磨的6g铝片放入盛有足量稀盐酸的敞口容器中，一开始无明显现象，一段时间后有大量气泡产生，待完全反应后测得总质量减少0.6g(忽略水分蒸发等其他因素)。
(1)请计算出发生反应的铝片中铝单质的质量。
(2)若上述反应在密闭容器中进行，用传感器探究反应过程中压强的变化，请同学们结合题意在图中画出容器内气体压强随反应时间的变化趋势___________。
【答案】(1)5.4g
解：根据质量守恒定律，完全反应后减少的质量为生成氢气的质量，设发生反应的铝片中铝单质的质量为x，
答：发生反应的铝片中铝单质的质量为5.4g；
(2)
【详解】（1）见答案；
（2）
未经打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，加入盐酸后，氧化铝先与盐酸反应，反应过程中没有气体生成且温度无明显变化，所以压强不变，当氧化铝被反应掉后，铝与盐酸反应产生氢气并放出热量，造成压强逐渐增大，当完全反应时，压强达到峰值，随后温度逐渐恢复到室温，气体体积缩小，压强有所回落，故图像如图：，故填：。
1．【新考法·茶具清洁剂】（2026·安徽阜阳·一模）由于氢氧化钠属于强碱，能有效去除油污，但具有强腐蚀性，所以工厂一般将炉具清洁剂中溶质氢氧化钠的质量分数控制在8%以下，以免浓度过高对人体和器具造成伤害。为探究某品牌炉具清洁剂是否符合标准，某兴趣小组取50 g该炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至25g时恰好完全反应（假设炉具清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应）。请回答：
(1)若氢氧化钠沾到皮肤上应如何处理？__________。
(2)通过计算说明该品牌炉具清洁剂是否符合标准？（写出计算过程）
【答案】(1)立即先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液
(2)解：设50g该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x。
该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为：
因为4%＜8%，所以该炉具清洁剂符合标准。
答：该炉具清洁剂符合标准。
【详解】（1）氢氧化钠是强腐蚀性强碱，沾到皮肤上的标准处理方法就是先用大量水冲去大部分碱，再用弱酸性的硼酸中和残留的碱。故填：立即先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液；
（2）见答案。
2．【新考法·课本习题延伸】（2025·安徽池州·模拟预测）为探究碳酸氢钠、碳酸钠与稀盐酸反应的快慢(装置中稀盐酸均过量)，进行如图所示的实验。
(1)根据实验装置，比较二者反应快慢的一种方法是___________。
(2)计算甲装置中完全反应生成气体的质量___________。(写出计算过程)
【答案】(1)相同时间内，比较气球变大程度
(2)设甲装置中完全反应生成气体的质量为x，
答：甲装置中完全反应生成气体的质量为1.1g。
【详解】（1）碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的快慢难以直接观察，通过比较相同时间内，气球变大程度来比较反应的快慢；
（2）见答案。
3．（2025·安徽蚌埠·三模）某小组同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图所示(已知氯化钙溶液呈中性；石灰石中的杂质不与酸反应，也不溶于水)。
(1)B点时，对应的溶液中含有的溶质是_______(填化学式，不考虑碳酸)。
(2)计算生成二氧化碳的质量。(计算结果保留一位小数)
【答案】(1)、HCl
(2)解：设生成二氧化碳的质量为x。
答：生成二氧化碳的质量为2.2g。
【详解】（1）石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，石灰石中的杂质不与酸反应、也不溶于水，氯化钙溶液呈中性，由图可知，B点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明B点时稀盐酸过量，则B点对应溶液中含有的溶质是、HCl；
（2）由图可知，A点对应溶液的pH=7，显中性，说明此时碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，消耗稀盐酸的质量为50g，计算过程见答案。
4．【新考法·绘制图像】（2025·安徽安庆·二模）某纯碱中含一定量NaCl，为测定该工业纯碱中的含量，小组同学取12g该纯碱样品于烧杯中，加入50g水充分溶解后，进行如图1实验：
(1)计算该纯碱中的质量分数_______(请写出计算过程，结果保留到0.1%)。
(2)请在图2中画出实验过程中沉淀质量随时间的变化曲线_______。
【答案】(1)解：设该纯碱中碳酸钠的质量分数为x
， x≈88.3%
答：该纯碱中的质量分数为88.3%；
(2)
【详解】（1）见答案；
（2）加入氯化钙溶液后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增大，当恰好完全反应时，生成沉淀的质量为10g，则以时间为横坐标，以生成沉淀的质量为纵坐标，作图为：。
5．【新考法·保健品】（2025·安徽·二模）维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片主要成分如图1所示。
装置如图2所示。将维C泡腾片投入蒸馏水中，发生反应：
3H2O直到不再产生气体。称量实验前后相关物品的质量，数据如下：
反应前/g 0 0 反应后/g
锥形瓶 蒸馏水 维C泡腾片 锥形瓶及瓶内所有物质
70.00 50.00 4.00 123.78
(1)分析实验数据。该维C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数是多少？
(2)比较实验测定结果和题（1）计算结果，发现实验测定结果明显偏小，可能的原因是______（选填字母）。
A．反应后残留的液体中溶有部分
B．逸出的气体带出部分水蒸气
C．锥形瓶液体上方空间内还残留了部分未全部逸出
【答案】(1)解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为70.00g + 50.00g + 4.00g - 123.78g＝ 0.22g；
设：4.00g维C泡腾片中碳酸氢钠的质量为x。
x=0.42g
该维C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为：。
答：维C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数10.5%。
(2)AC
【详解】（1）见答案；
（2）A、反应后残留的液体中溶有部分二氧化碳，会导致测得生成二氧化碳的质量偏小，导致实验结果偏小，符合题意；
B、逸出的二氧化碳气体带出部分水蒸气，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，导致实验结果偏大，不符合题意；
C、锥形瓶液体上方空间内还残留了部分二氧化碳未全部逸出，二氧化碳密度比空气大，会导致测得生成二氧化碳的质量偏小，导致实验结果偏小，符合题意；
故选AC。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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