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物质的组成与结构（复习讲义）
命题透视 该主题内容以选择题为核心题型，覆盖构成物质的微粒，化学元素和物质组成的表示。在选择题中用微观粒子性质解释常见现，但容易混淆。元素周期表单元格每年必考，考查元素的类别、元素符号、质子数、相对原子质量等,难度系数较小。化学式和化合价、化学用语等知识点，主要以化学式的书写、化合价及其计算、化学式的相关计算为主进行考查。
热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年
构成物质的微粒 T6，1分 T7,1分 T11,1分 T10,1分 T7,1分
化学元素 T8,1分 T4,1分 T3,1分 T3,1分 T5,1分
物质组成的表示 T7,1分 T6,1分 T4,1分 T4,1分 T4,1分
命题预测 1．分子和原子的考查常结合生活生产情境，命题点一般有：用微观粒子的性质解释现象、物质由什么微粒构成化学变化的实质等。原子结构一般直接进行考查，大多以结构示意图为主进行考查，也可以结合情境进行考查。常见的命题点有：原子核外电子的排布规律、离子的形成过程、离子符号的书写等；2．元素的考查一般围绕概念本质、元素周期表、含量与应用、元素与健康等方面。常见的命题点有：元素概念、前20号元素、元素周期表信息、元素含量、元素与健康、元素周期表与原子结构示意图相互推断等；3．化学式的命题点一般有：化学式的含义和化学式的写法、读法，常结合生活生产的情境和微观示意图进行考查。化合价常见的命题点有：根据化合价写化学式、根据化学式计算化合价、化合价的书写等。考查方式可以直接考查，也可以结合生活生产的情境进行。化学用语常见的命题点有：分子、原子、离子及其数目的表示，元素符号、化学式、离子符号、结构示意图、化学方程式、符号周围数字的含义等。化学式的计算有相对分子质量计算、质量比计算、质量分数计算等。一般在17题中出现。
考点一 构成物质的微粒
考法01 微观性质解释常见现象——新情境·传统文化
1.（2024·安徽·中考真题）青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是
A．水结冰时，水分子不再运动 B．冰融化时，水分子种类发生了变化
C．冰升华时，水分子间的间隔增大 D．冰与水混合得到混合物
考法02 原子结构——新课标劳动实践活动
2．（2025·安徽合肥·三模）为探究原子内部结构，1911年卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电荷）散射实验，实验现象如图所示，由实验现象进行推理不能得出的结论是
A．原子核带正电 B．原子中原子核所占体积小、质量大
C．原子不是一个实心球体 D．原子核由质子和中子构成
考法03 相对原子质量的概念与计算——新课标核心素养
3．（2024·安徽合肥·三模）锌元素相关信息如图所示，下列说法正确的是
A．锌原子在化学反应中易得到电子 B．碳12原子质量为a，则锌原子质量为68.38a
C．锌元素位于元素周期表第四周期 D．锌原子的中子数为30
考法04 原子核外电子排布——新课标核心素养
4．（2023·安徽·中考真题）钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是

A．氯化钠固体由分子构成
B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构
C．氯原子核外有两个电子层
D．反应中Cl生成，证明化学反应中元素种类发生改变
考法05 离子概念 、形成和符号书写及意义——新考法·结合生活实例
5．（2024·安徽·模拟预测）负氧离子被誉为“空气维生素”，有利于人体的身心健康。下列关于负氧离子的说法中正确的是
A．负氧离子核内质子数与电子数相等
B．负氧离子在空气中保持静止状态
C．负氧离子的化学性质与的相同
D．负氧离子为阴离子
知识点一 微观粒子性质
一、构成物质的微观粒子
1．由分子构成的物质：大多数的__________，大多数的____________、酸、一些______等。如O2、C60、H2O、H2SO4、CH4。
2．由原子构成的物质：________、大多数的______________（常温）、________。
3．由离子构成的物质：大多数的金属氧化物、大多数的______、大多数的______。
二、微观粒子的性质（以分子为例）
1.分子的性质
（1）分子很小，其______和______都很小。
（2）分子在__________。
①特征：温度越高，分子运动______。
②应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。
（3）分子间有间隔
①气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩原因：__________________。
②物质的热胀冷缩、物质三态变化、等体积的酒精和水混合后总体积变小的原因：____________________；____________________。
（4）同种分子构成的物质化学性质______，不同种分子构成的物质化学性质______。
知识点二 原子结构
一、原子的构成
1．原子不显电性的原因：________________________________________________________。
2．一般规律：
① 在原子中，核电荷数=______=__________
②原子质量几乎全部集中在______上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。
③不同种类的原子______不同
④原子中质子数______等于中子数
二、原子核外电子的排布
1．原子核外电子排布规律
（1）核外电子是分层排布的，离核最近的为______，依次为第二层、第三层…。
（2）能量低的电子优先排在离核最近的电子层中，能量高的在离核远的区域运动。
（3）每个电子层的电子数是不同的，第一层最多为______个，第二层最多为______个，最外层最多为______个（只有一层的，电子不超过______个）。
2．原子结构示意图（以钠原子为例）
原子 圆圈内数字______弧线上数字之和，如氧原子结构示意图
阳离子 圆圈内数字______弧线上数字之和，如钠离子结构示意图
阴离子 圆圈内数字______弧线上数字之和，如氯离子结构示意图
3.原子结构和元素的化学性质关系
原子 原子的最外层电子数特点 得失电子 推测元素性质
稀有气体原子 8（He为2） 既不得电子，也不失电子 比较稳定
金属原子 一般____________ 易______电子 不稳定
非金属原子 一般______________ 易______电子 不稳定
知识点三 相对原子质量
1、定义：一个原子质量与一个__________的质量的________的比值就是相对原子质量。
2、近似算法公式：相对原子质量=______数+______数。
3、理解 （1）相对原子质量不是个质量是个______；
（2）有单位，是“______”常省略不写；
（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；
（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算______。
知识点四 离子
1.定义：带电的______或______。
2.分类：阳离子：（质子数______核外电子数）带______的离子。
阴离子：（质子数______核外电子数）带______的离子。
3.书写：在元素符号或原子团的______先写数字再写______， 数值为______时省略不写。如：阳 离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子： Cl-、SO等。
4.含义：
镁离子（Mg2+）中数字“2”的意义表示 ______________________________。
5、原子、离子、分子的关系。
1．【新考法·海浩现象】（2025·安徽安庆·三模）海浩现象是在持续的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是
A．分子的种类变多 B．水分子体积变小
C．分子的间隔变小 D．水分子质量变大
2．【新课标·构建模型】（2025·安徽淮北·一模）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是
A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子
B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型
C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型
D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
3．【新考法·化学在医学应用】（2025·安徽马鞍山·一模）C-14呼气试验是临床检测幽门螺杆菌感染的一种常用方法。下列关于C-14(相对原子质量约为14)的说法错误的是
A．C-14的核电荷数为6 B．C-14的中子数为14
C．C-14原子中，核外电子数为6 D．C-14原子的质量主要集中在原子核上
4．（2025·安徽滁州·一模）下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是
A．①、②、③、④具有相对稳定结构 B．②、④表示的粒子化学性质相似
C．②、⑤属于同一周期元素的原子 D．①、⑤可形成型化合物
5．【新考法·实物图示】（2025·安徽六安·中考模拟）构成物质的微观粒子有原子、分子、离子等。下列物质由离子构成的是
A．铜 B．水
C．氯化钠 D．金刚石
考点二 化学元素
考法01 元素概念及解释——新考向·情境主题阅读
1．（2025·安徽黄山·三模）嫦娥六号探测器由遥八运载火箭（其推进剂有煤油、液氧、液氧）成功发射，着陆器在月表完成取样任务后，一面由玄式岩纤维制成的“石头版”五星红旗在月球背面成功展开。嫦娥六号任务还搭载了法国的氧气（Rn）探测仪，通过追踪氧的三种同位素：Rn-219、Rn-220和Rn-222，来帮助我们寻找月球上水的踪迹。根据材料，回答下面小题。
(1)．一种氡原子的结构示意图如图所示，下列说法错误的是
A．符号“2Rn”可以表示两个氡元素
B．该氡原子的相对原子质量为222
C．x为18
D．常温下，氡的化学性质比较稳定
(2)．结合材料及所学知识可知，下列说法正确的是
A．玄武岩的组成中所含的硅、铝、铁、钙等，指的是含有这些单质
B．火箭升空过程燃烧会消耗大量液氧，该过程利用了氧气的可燃性
C．Rn-219、Rn-220和Rn-222都属于氡元素，原因是三者质子数相同
D．液氢汽化成氢气，分子间的间隔变小
考法02 元素的分布——新考法·新型材料
2．（2025·安徽芜湖·三模）近日，我国企业成功研发圆珠笔笔头用新型不锈钢材料，标志着笔头用材料的国产化、自主化进程迈出了关键一步。笔头不锈钢材料中含有碳、铁、钨等元素。如图是其元素的部分信息
A．碳元素只能形成二种单质
B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．一个钨原子的质量为183.84g
D．碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加
考法03 元素符号书写及意义——新考法·展现重要元素
3．（2025·安徽滁州·三模）钴是可充电电池的重要组成元素，如图所示的是钴元素在元素周期表中的相关信息。下列关于钴的说法中，正确的是
A．钴属于非金属元素 B．钴的元素符号为CO
C．一个钴原子有27个电子 D．钴原子的质量为58.93g
考法04 元素周期表——新情境·单元格应用
4．（2024·安徽·中考真题）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是

A．钼的元素符号是Mo
B．钼属于金属元素
C．钼的相对原子质量为95.96
知识点一 元素概念及解释
1、定义：具有相同______的一类原子的总称（元素是宏观概念只论______不论______）。
注意:元素的根本区别是__________;质子数决定__________，同种元素的原子质子数一定______。
2、对定义的理解：
（1）元素的种类由原子的______决定。
（2）______不同，元素种类就不同；
（3）不同种元素的本质区别是__________。
3、分类：
（1）金属元素：“______”（金和汞除外）；最外层电子数______；
（2）非金属元素：“______”“______”“______””；最外层电子数______；
（3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数______（He、2个）；
知识点二 元素的分布
1、地壳中元素含量由高到低是O、______、Al、______、Ca。地壳中含量最多的元素是______和最多的金属元素______；
2、海水中最多的元素______和最多的金属元素是______；
3、空气中含量最多的元素______；
4、人体中最多的元素______和最多的金属元素______；
知识点三 元素符号书写及意义
1、书写：拉丁字母；
2、书写原则：“________”一个字母的______，二个字母的第一个大写，第二个______。
3、意义：
（1）宏观：一种______。
（2）微观：一个______。
（3）由原子构成的物质：其元素符号还表示一种______。
（4）元素符号前出现数字：只表示______意义。
如:H:表示氢元素,一个氢原子; Fe:表示铁元素,一个铁原子,铁这种物质。
知识点四 元素周期表
1、结构：每个横行叫______，共7个横行，即______个周期； 每个纵行叫______，共18个纵行，______个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）；
2、单元格(以硅元素为例)
①原子序数。
3、规律：
（1）原子序数=________=______=__________。
（2）同一周期：
①元素原子的电子层数______；
②从左到右，最外层电子数依次______；
③周期序数等于________；
④除第一周期以外，每一周期都是以________开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以____________结尾。
（3）同一族：
①从上到下，元素原子的电子层数依次______；
②最外层电子数______(He除外)，因此同族元素的化学性质______。
1．【新课标·制作模型】（2025·安徽合肥·二模）兴趣小组开展“制作模型并认识物质结构”的主题实践活动。如图为小组同学制作的氚原子的结构模型。下列说法正确的是
A．氚的核电荷数为2
B．氚与氢属于同种元素
C．氚原子核由1个质子和1个电子构成
D．该原子中子数大于质子数，原子对外显负电
2．【新考法·AI时代】（2025·安徽池州·三模）“AI芯片”的主要成分是硅。硅元素的部分信息如图所示，下列有关硅元素的说法正确的是
A．图中方框内应填入“SI” B．是地壳中含量最多的元素
C．相对原子质量为28.08g D．质子数是14
3．【新考法·新教材改编】（2025·安徽宿州·模拟预测）据检测，某地水中锰元素含量超标。锰在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A．质子数为25 B．属于金属元素
C．元素符号为 D．相对原子质量为
4．【新考法·新矿物】（2025·安徽阜阳·二模）近日，经国际矿物学会新矿物命名与分类专业委员会审核并表决，由中国地质调查局天津地质调查中心课题组联合国内外科研团队发现并申请的新矿物“菱硼硅镧矿”获得正式批准。下图所示是硼元素的相关信息，下列说法正确的是
A．硼元素属于金属元素 B．硼位于元素周期表第二周期
C．硼原子质子数为10 D．硼的相对原子质量为
考点三 物质组成的表示
考法01 化合价——新情境·世界上最冷金属
1．（2025·安徽·中考真题）图为钆（）元素周期表中钆元素的信息。下列说法错误的是
A. 属于金属元素 B. 与Y的性质相似
C. 的相对原子质量为 D. 中的化合价为价
考法02 化学式书写及意义——新情境·传统节日
2．（2024·安徽·中考真题）端午时节，粽叶飘香。粽叶中的异荭草苷(C21H20O11)具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。下列关于异荭草昔的说法错误的是
A．属于有机物 B．由52个原子构成
C．由碳、氢、氧三种元素组成 D．有益于人体健康
考法03 化学用语——新情境·非物质文化遗产
3．（2024·安徽·中考真题）蛋雕是一种非物质文化遗产。某项目式学习小组开展了制作“蛋雕”的活动。实施过程如下：
回答下列问题：
（1）“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此过程属于_________变化（填“化学”或“物理”）。
（2）蛋壳主要成分为_________（填化学式）。小组同学在“蜡上作画”后，可选用_________（填“白醋”或“食盐水”）腐蚀蛋壳。
（3）石蜡一般在熔化，“去除蜡衣”的合理方法是_________（填字母序号）。
a．用砂纸打磨 b．用酒精灯火焰直接加热 c．置于的热水中
（4）作品完成后，合理处理使用过的石蜡的方法有_________（写出1点即可）。
考法04 物质组成的定量认识——新情境·硅酸凝胶
3．（2025·安徽·一模）硅胶由硅酸凝胶干燥脱水后形成，实验室制取硅酸凝胶的方法为向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，发生反应的化学方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。现向一定量Na2SiO3溶液中通入一定量的二氧化碳至恰好完全反应，过滤得到3.9g固体。请计算：
(1)Na2SiO3中钠、氧元素质量比为_______(填最简整数比)：
(2)计算参加反应的二氧化碳质量？
知识点一 化合价
1、数值：由1个原子__________或形成的________对决定的。
2、表示方法：在元素符号或原子团的______，先写______，再写______，数值是1时，______。
3、常见元素化合价：K、______、Ag、______是+1价；Ca、______、Ba、______、Hg是+2价；______是+3；______是-2价，______是+2或+3，Cl是-1最常见，单质______价永不变。
原子团 SO4 ____________ NO3 OH NH4
名称 硫酸根 碳酸根 硝酸根 ______ 铵根
化合价 -2价 -2价 -1价 -1价 +1价
离子符号 __________________ CO32- __________________ OH- __________________
4、规律 （1）单质中元素化合价为______；
（2）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为______。
（3）在同一物质中，同种元素化合价可以______，如：NH4NO3
（4）同一元素在不同化合物中可以显示______化合价。
（5）金属元素与非金属元素形成的化合物，________化合价为正，__________化合价为负。
如：NaCl非金属元素组成的化合物正价元素在前，负价元素在后。
5、应用：（1）根据化合价写化学式：______在前，______在后；标化合价；交叉数字；______（注意过氧化氢等化学式不得约分，有机物不约分）。
（2）推算某元素的化合价：依据代数和为______，列等式计算。
知识点二 化学式书写及意义
1、定义：用________和______表示物质组成的式子。
2、书写：（1）单质：由原子构成的物质：用________表示化学式。
由分子构成的物质：用________和右下角的______表示。
（2）化合物： 常见的化学式，熟记。
根据化合价书写化学式。
3、意义：（1）由分子构成的物质的化学式：宏观：表示一种______；表示该物质由什么______组成。
微观：表示一个______；表示一个分子由什么______构成。
（2）由原子构成的物质的化学式： 微观：表示一个______。
宏观：表示一种______；表示物质由什么______组成；表示一种______。
（3）化学式前面出现数字，只表示______意义，例如2H2O。
知识点三 化学用语
一、元素符号
1．书写：第一个字母大写，第二个字母小写。
2．意义：①宏观：表示________；②微观：表示________；③有些还表示物质，如金属、稀有气体等。
二、离子符号
1．书写：在元素符号______标出离子所带电荷数，如Al3+、O2
2．含义：表示一个离子带若干个单位的电荷。
三、化学式
1．宏观意义：表示一种物质；表示物质的元素组成；
2．微观意义：表示物质的1个分子；表示物质每个分子的构成；
四、结构示意图
原子结构示意图 阳离子结构示意图 阴离子结构示意图
特征 圆圈内数字______弧线上数字之和 圆圈内数字______弧线上数字之和 圆圈内数字______弧线上数字之和
举例
五、符号周围数字的含义
1．元素符号前面的数字：表示______的个数。
2．化学式前面的数字：表示______的个数。
3．离子符号前面的数字：表示______的个数。
4．元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的______。
5．元素符号右上角的数字：表示离子所带的______。
6．元素符号右下角的数字：一个分子中所含__________。
知识点四 物质组成的定量认识
1．计算相对分子质量：
化学式中各原子的____________总和：Mr(AaBb)＝Ar(A)×a + Ar(B)×b
2．计算各元素质量比：
化学式中各元素的____________与________的乘积之比：m(A) : m(B) =[ Ar(A)×a] : [ Ar(B)×b]
3．计算元素的质量分数
物质中某元素的质量分数 = × 100%
ω(A) = ×100%
3．物质质量与元素质量换算
物质中某元素的质量＝__________×______________________；M（A）= M（AaBb）× ω（A）
物质的质量＝__________________÷________________；M（AaBb）= M（A）÷ ω（A）
1．【新考法·纳米材料】（2025·安徽亳州·模拟预测）我国科学家成功研发出具有生物相容性的纳米氧化铝材料，并将其作为生物传感器的关键组件应用于疾病检测领域。如图是铝和氧元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是
A．铝是地壳中含量最高的金属元素
B．Al2O3中铝元素的化合价为+3
C．O2-与Al3+的核外电子数相等
D．氧原子和铝原子的质量比为8∶13
2．【新考法·结构模型】（2025·安徽·模拟预测）淮南凤台的顾桥陈醋醋色棕黑，强酸不涩，酸而微甘，醇香爽口，回味生津，且久藏不腐，该陈醋的主要成分为乙酸，其结构模型如图所示。下列说法错误的是
A．乙酸的化学式为
B．乙酸中碳元素和氢元素、氧元素的质量比为
C．乙酸中氢元素的质量分数最小
D．乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
3．【新情境·融入高科技】（2025·安徽合肥·三模）新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光。下图是其部分生产流程，分析并回答问题：

(1)施釉机中的蓄光材料需要加入大量的发光粉，氧化铝与氧化锶的含量提高会强化釉的发光效果。氧化铝的化学式为__________；氧化锶中锶元素的化合价为__________。
(2)施釉机先将蓄光釉料印刷在坯体上，再涂抹一层透明釉料的作用是__________。
(3)生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质是__________。
4．【新考法·工业生产】（2025·安徽·一模）某企业每天生产尿素1800t，其原理是：。
(1)尿素中氮元素的质量分数是___________（结果保留至小数点后一位）。
(2)请计算理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量？
1．【新考法·雾凇现象】（2025·安徽淮北·模拟预测）雾凇是低温时空气中的水汽遇冷凝华，或过冷雾滴直接冻结在树枝等物体上形成乳白色的冰晶沉积物，该现象是非常难得的自然景观。下列说法正确的是
A．雾凇由氢、氧原子构成 B．雾凇形成过程中，水分子间的间隔改变
C．形成雾凇时，水分子的体积变大 D．形成雾凇时，水分子的化学性质改变
2．（2025·安徽安庆·三模）根据如图提供的信息，下列说法不正确的是
A．钠的原子序数为 B．钠原子最外层有个电子
C．钠的相对原子质量是 D．钠属于金属元素
3．【新考法·铯原子钟】（2025·安徽安庆·二模）铯原子钟年误差不超过秒。如图所示是铯元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是
A．铯属于非金属元素 B．铯原子核外电子数为
C．铯原子核内中子数为 D．铯的相对原子质量为
4．【新考法·中国科研】（2025·安徽阜阳·三模）我国科研团队取得重大突破，首次发现天然铀单质。在核电领域应用的一种铀原子，质子数为92、中子数为143。下列针对该原子的判断，正确的是
A．属于非金属元素 B．核外电子数为143
C．核电荷数为92 D．相对原子质量为
5．【新考法·稀土元素】（2025·安徽淮南·三模）稀土元素素有“工业维生素”的美称，其广泛应用于石油、化工、冶金以及永磁材料等领域，是一种重要的资源。钐元素是一种常见的稀土元素，下图为元素周期表中钐元素的信息以及钐的原子结构示意图。下列有关说法中不正确的是
A．该元素属于金属元素
B．x=2
C．若碳—12原子的质量为，则钐原子的质量为
D．符号“Sm”可表示一个钐原子
6．【新考法·中国电影文化】（2025·安徽·二模）电影《哪吒2》中敖丙身穿的“万龙甲”轻薄坚韧，在现实中找到了科技平替版——中国石化生产的“黄金丝”(对位芳纶)，具有极强的抗拉和抗冲击性能，强度大。“黄金丝”由对苯二甲酰氯(C8H4Cl2O2)聚合而成。下列关于对苯二甲酰氯的说法正确的是
A．氯元素质量分数最高
B．碳、氢、氧元素质量比是4：2：1
C．由16个原子构成
D．属于一种有机化合物
7．（2025·安徽六安·模拟预测）根据图示信息，下列说法正确的是
A．图1中铍原子的质子数为4，铍在化学反应中易得电子
B．图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是C，与C属于同种元素的是A
C．图2中A和B两种元素组成的化合物中A元素的化合价为－1价
D．图2中A单质在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
8．【新考法·我国中医药】（2025·安徽安庆·三模）青蒿琥酯（化学式为）是我国自主研发的治疟疾的药物。下列关于青蒿琥酯的说法错误的是
A．属于有机物
B．由三种非金属元素组成
C．氢元素的质量分数为
D．遵从医生和药师的要求，合理用药
9．【新考法·情境主题阅读】（2025·安徽六安·二模）阅读下列科技短文并回答问题。
菠菜是餐桌上的常客。菠菜的营养价值非常高，含有维生素以及叶黄素等，叶黄素对预防和治疗白内障很有帮助。
研究发现，菠菜中的草酸(H2C2O4)含量较高，草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙，有引发人体缺钙或导致泌尿结石的风险。烹饪前若将菠菜用一定方法处理，可以除去一部分草酸。
研究者通过实验研究了不同浸泡方式对菠菜中草酸去除率的影响，结果如图1所示。除了浸泡方式，焯水也可以除去一部分草酸。实验研究菠菜在不同水温下焯水1分钟后的草酸去除率，结果如图2所示。
(1)菠菜中的叶黄素对人体健康的作用是___________。
(2)由图1可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有___________和___________。
(3)草酸的化学式H2C2O4的微观意义是___________ (写1点即可)。
(4)由图2可知，菠菜焯水的最佳温度为___________。
10．【新考法·项目式探究】（2025·安徽阜阳·三模）2025年“中国水周”主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。某研究小组开展“水的净化”项目式学习活动。
活动一 参观中水处理厂
中水是国际公认的“第二水源”，是指将污水处理达标后，可在一定范围内使用的水。中水处理要满足卫生、感观等要求。该厂的中水处理流程如图1。
(1)一级处理时，污水经过格栅后，还需要向调节池中“投药”，一般使用_____混凝剂。
(2)二级处理时，“砂滤”的作用是除去污水中的_____。
(3)三级处理时，常用氯气杀菌消毒，此过程中发生化学反应生成HClO，HClO中氯元素的化合价为_____。
活动二 制作简易净水器
制作简易净水器一般经历以下过程：
(4)选择材料。学习小组用饮用水瓶作容器，用PP棉、小鹅卵石、活性炭、细沙作滤芯材料，其中活性炭的作用是_____。
(5)设计装置。根据净水器的工作原理和构成，设计净水器如图2。为了获得较优的净水效果，自进水口起，滤芯材料的填充顺序为_____（选填“小鹅卵石”“活性炭”“细沙”）。
11．【新考法·新型消毒剂】（2025·安徽合肥·四模）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色环保高效消毒剂，集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体。电解法制取高铁酸钠的反应原理是：Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+3H2↑，回答下列问题：
(1)高铁酸钠中，铁元素的质量分数是___________(计算结果保留一位小数)。
(2)若用5.6g铁与足量的氢氧化钠、水反应，计算产生高铁酸钠的质量是多少g？
1．【新考法·航空航天】（2025·安徽芜湖·二模）化学分析揭示，嫦娥六号样品中的铝氧化物和钙氧化物的含量较高，而铁氧化物的含量相对较低。如图1、2分别是铝、钙在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是
A．图3为钙原子结构示意图 B．氧化铝的化学式为AlO
C．铝是地壳中含量最高的金属元素 D．钙的相对原子质量为40.08g
2．【新考法·一材多题】（2025·安徽淮北·模拟预测）科研人员用紫外线作能源、氯化铝作催化剂分解塑料垃圾聚苯乙烯，然后再使用相同催化剂，并加入二氯甲烷（化学式为），将其转化为二苯基甲烷。二苯基甲烷具有甜橙香气，是一种常用的香料和药物成分。请结合材料，完成下面小题。
（1）．如图是氯元素在元素周期表中的信息及铝元素的原子结构示意图。下列说法正确的是
A． B．氯元素的相对原子质量为35.45g
C．二者形成化合物的化学式为 D．氯化铝在反应前后化学性质改变
（2）．下列有关二氯甲烷的说法错误的是
A．由3种元素组成 B．碳、氯的原子个数比为1：2
C．一个分子含有1个 D．其中氯元素的质量分数最大
3．【新考法·我国药都】（2025·安徽滁州·三模）安徽亳州以药材之乡闻名中外，著有“华佗故里，药都亳州”的美名，亳州市花芍药花。以芍药的根为原料加工为药材，其中芍药苷为有效成分之一，具有抗炎镇痛保护心脑血管等多种功效。芍药苷的化学式为，下列关于的说法正确的是
A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．属于氧化物
C．相对分子质量为62 D．氧元素的质量分数最低
4．【新考法·氦冶金技术】（2024·安徽合肥·三模）氢冶金技术是用氢气取代碳作为还原剂和能量源炼铁。从“碳冶金”到“氢冶金”有利于实现碳中和，工业上液氨制氢工艺流程如下：
(1)在汽化器内，氨分子之间的间隔_____(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(2)NH3中的N的化合价为_____。
(3)在分解炉体中，氨在催化剂的作用下高温分解成氢氮混合气体，写出该反应的化学方程式_____。
(4)干燥器采用沸石分子筛，能将比其孔径小的分子吸附到空穴内部，而把比孔径大的分子排斥在其空穴外，起到筛分分子的作用，该过程属于_____变化(填“物理”或“化学”)。
(5)实验室进行过滤操作时，所得滤液仍然浑浊的原因可能是_____(写一点即可)。
5．【新考法·我国科学家】（2025·安徽合肥·二模）“侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜做出的杰出贡献，原理可表示为：NH3+NaCl+NaHCO3=NH4Cl+Na2CO3，其最大的优点是降低了成本，提高了NaCl的利用率。
(1)氨气中氮元素的质量分数为______。（结果精确至0.1%）
(2)用117 t NaCl（其利用率在96%以上）制碱，至少能生成的Na2CO3质量是多少？（写出计算过程）
答案和解析
命题透视 该主题内容以选择题为核心题型，覆盖构成物质的微粒，化学元素和物质组成的表示。在选择题中用微观粒子性质解释常见现，但容易混淆。元素周期表单元格每年必考，考查元素的类别、元素符号、质子数、相对原子质量等,难度系数较小。化学式和化合价、化学用语等知识点，主要以化学式的书写、化合价及其计算、化学式的相关计算为主进行考查。
热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年
构成物质的微粒 T6，1分 T7,1分 T11,1分 T10,1分 T7,1分
化学元素 T8,1分 T4,1分 T3,1分 T3,1分 T5,1分
物质组成的表示 T7,1分 T6,1分 T4,1分 T4,1分 T4,1分
命题预测 1．分子和原子的考查常结合生活生产情境，命题点一般有：用微观粒子的性质解释现象、物质由什么微粒构成化学变化的实质等。原子结构一般直接进行考查，大多以结构示意图为主进行考查，也可以结合情境进行考查。常见的命题点有：原子核外电子的排布规律、离子的形成过程、离子符号的书写等；2．元素的考查一般围绕概念本质、元素周期表、含量与应用、元素与健康等方面。常见的命题点有：元素概念、前20号元素、元素周期表信息、元素含量、元素与健康、元素周期表与原子结构示意图相互推断等；3．化学式的命题点一般有：化学式的含义和化学式的写法、读法，常结合生活生产的情境和微观示意图进行考查。化合价常见的命题点有：根据化合价写化学式、根据化学式计算化合价、化合价的书写等。考查方式可以直接考查，也可以结合生活生产的情境进行。化学用语常见的命题点有：分子、原子、离子及其数目的表示，元素符号、化学式、离子符号、结构示意图、化学方程式、符号周围数字的含义等。化学式的计算有相对分子质量计算、质量比计算、质量分数计算等。一般在17题中出现。
考点一 构成物质的微粒
考法01 微观性质解释常见现象——新情境·传统文化
1.（2024·安徽·中考真题）青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是
A．水结冰时，水分子不再运动 B．冰融化时，水分子种类发生了变化
C．冰升华时，水分子间的间隔增大 D．冰与水混合得到混合物
【答案】C
【详解】A、水结冰时，水分子在永不停息的做无规则运动，错误；
B、冰融化时，水分子种类没有发生变化，只是水分子的间隙改变，错误；
C、冰升华时，水分子间的间隔增大，正确；
D、冰与水是水的两种不同状态，冰与水混合得到的物质是由同种物质组成，属于纯净物，错误。
故选C。
考法02 原子结构——新课标劳动实践活动
2．（2025·安徽合肥·三模）为探究原子内部结构，1911年卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电荷）散射实验，实验现象如图所示，由实验现象进行推理不能得出的结论是
A．原子核带正电 B．原子中原子核所占体积小、质量大
C．原子不是一个实心球体 D．原子核由质子和中子构成
【答案】D
【详解】A、由于α粒子带正电，而少数α粒子发生偏转，则说明原子核带正电，不符合题意；
B、由于只有极少数α粒子被反射，则说明原子核体积小、质量大，不符合题意；
C、由于大部分α粒子未发生偏移，则说明相对于原子核，核外空间很大，原子不是一个实心球体，不符合题意；
D、该实验并不能证明原子核是由质子和中子构成，符合题意。
故选D。
考法03 相对原子质量的概念与计算——新课标核心素养
3．（2024·安徽合肥·三模）锌元素相关信息如图所示，下列说法正确的是
A．锌原子在化学反应中易得到电子 B．碳12原子质量为a，则锌原子质量为68.38a
C．锌元素位于元素周期表第四周期 D．锌原子的中子数为30
【答案】C
【详解】A、根据锌原子的结构示意图，锌原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，A错误；
B、碳12原子质量为a，则锌原子质量为，B错误；
C、根据锌原子的结构示意图，锌原子核外电子层数为4，而原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，所以锌元素位于元素周期表第四周期，C正确；
D、相对原子质量约等于质子数加上中子数，根据锌原子的结构示意图，锌原子的质子数为30，根据锌元素的信息示意图，锌原子的相对原子质量为65.38，所以锌原子的中子数为，D错误。
故选：C。
考法04 原子核外电子排布——新课标核心素养
4．（2023·安徽·中考真题）钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是

A．氯化钠固体由分子构成
B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构
C．氯原子核外有两个电子层
D．反应中Cl生成，证明化学反应中元素种类发生改变
【答案】B
【详解】A、氯化钠固体是由钠离子和氯离子构成，故A错误；
B、钠原子的质子数为11，核外电子数为11，由原子核外电子的排布规律可知，钠原子的核外电子排布为2、8、1，所以在反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构，故B正确；
C、氯原子的质子数为17，核外电子数为17，由原子核外电子的排布规律可知，氯原子的核外电子排布为2、8、7，所以氯原子核外有3个电子层，故C错误；
D、Cl、 Cl-的质子数均为17，都属于氯元素 ，化学反应中元素种类不变，故D错误。
故选B。
考法05 离子概念 、形成和符号书写及意义——新考法·结合生活实例
5．（2024·安徽·模拟预测）负氧离子被誉为“空气维生素”，有利于人体的身心健康。下列关于负氧离子的说法中正确的是
A．负氧离子核内质子数与电子数相等
B．负氧离子在空气中保持静止状态
C．负氧离子的化学性质与的相同
D．负氧离子为阴离子
【答案】D
【详解】A、氧分子得到1个电子形成带1个单位负电荷的负氧离子，所以负氧离子核内质子数<电子数，说法错误，不符合题意；
B、负氧离子在空气中仍在不断运动，说法错误，不符合题意；
C、负氧离子带负电，氧分子不带电，二者化学性质不同，说法错误，不符合题意；
D、阴离子带负电，所以负氧离子为阴离子，说法正确，符合题意。
故选：D。
知识点一 微观粒子性质
一、构成物质的微观粒子
1．由分子构成的物质：大多数的非金属单质，大多数的非金属氧化物、酸、一些有机物等。如O2、C60、H2O、H2SO4、CH4。
2．由原子构成的物质：金属单质、大多数的固态非金属单质（常温）、稀有气体。
3．由离子构成的物质：大多数的金属氧化物、大多数的碱、大多数的盐。
二、微观粒子的性质（以分子为例）
1.分子的性质
（1）分子很小，其质量和体积都很小。
（2）分子在不断的运动。
①特征：温度越高，分子运动越快。
②应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。
（3）分子间有间隔
①气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩原因：气体分子间间隔大。
②物质的热胀冷缩、物质三态变化、等体积的酒精和水混合后总体积变小的原因：温度升高分子间隔增大；压强增大分子间隔减小。
（5）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。
知识点二 原子结构
一、原子的构成
1．原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子带的负电荷数相等，但电性相反。
2．一般规律：
① 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数
②原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。
③不同种类的原子质子数不同
④原子中质子数不一定等于中子数
二、原子核外电子的排布
1．原子核外电子排布规律
（1）核外电子是分层排布的，离核最近的为第一层，依次为第二层、第三层…。
（2）能量低的电子优先排在离核最近的电子层中，能量高的在离核远的区域运动。
（3）每个电子层的电子数是不同的，第一层最多为2个，第二层最多为8个，最外层最多为8个（只有一层的，电子不超过2个）。
2．原子结构示意图（以钠原子为例）
原子 圆圈内数字等于弧线上数字之和，如氧原子结构示意图
阳离子 圆圈内数字大于弧线上数字之和，如钠离子结构示意图
阴离子 圆圈内数字小于弧线上数字之和，如氯离子结构示意图
3.原子结构和元素的化学性质关系
原子 原子的最外层电子数特点 得失电子 推测元素性质
稀有气体原子 8（He为2） 既不得电子，也不失电子 比较稳定
金属原子 一般少于4 易失去电子 不稳定
非金属原子 一般大于等于4 易得到电子 不稳定
知识点三 相对原子质量
1、定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。
2、近似算法公式：相对原子质量=质子数+中子数。
3、理解 （1）相对原子质量不是个质量是个比值；
（2）有单位，是“1”常省略不写；
（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；
（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。
知识点四 离子
1.定义：带电的原子或原子团。
2.分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。
阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。
3.书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。如：阳 离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子： Cl-、SO等。
4.含义：
镁离子（Mg2+）中数字“2”的意义表示 一个镁离子带两个单位的正电荷 。
5、原子、离子、分子的关系。
1．【新考法·海浩现象】（2025·安徽安庆·三模）海浩现象是在持续的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是
A．分子的种类变多 B．水分子体积变小
C．分子的间隔变小 D．水分子质量变大
【答案】C
【详解】气态变成固态，分子间隔变小；物理变化前后分子种类、体积、质量都不变。
故选：C。
2．【新课标·构建模型】（2025·安徽淮北·一模）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是
A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子
B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型
C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型
D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
【答案】D
【详解】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子。A正确；
B、由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型。B正确；
C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型。C正确；
D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是是最完善的原子结构模型，将会被替代。人类对原子结构的认识永无止境。D不正确。
综上所述：选择D。
3．【新考法·化学在医学应用】（2025·安徽马鞍山·一模）C-14呼气试验是临床检测幽门螺杆菌感染的一种常用方法。下列关于C-14(相对原子质量约为14)的说法错误的是
A．C-14的核电荷数为6 B．C-14的中子数为14
C．C-14原子中，核外电子数为6 D．C-14原子的质量主要集中在原子核上
【答案】B
【详解】A、在原子中，核电荷数=质子数，C-14的质子数为6，则核电荷数也为6，故A说法正确；
B、在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，C-14的质子数为6，相对原子质量约为14，则其中子数≈14-6=8，故B说法错误；
C、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故C-14原子中，质子数等于核外电子数=6，故C说法正确；
D、电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故D说法正确；
故选：B。
4．（2025·安徽滁州·一模）下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是
A．①、②、③、④具有相对稳定结构 B．②、④表示的粒子化学性质相似
C．②、⑤属于同一周期元素的原子 D．①、⑤可形成型化合物
【答案】D
【详解】A、最外层电子数为8的结构（氦为2）通常是稳定结构，说法正确，不符合题意；
B、②和④在元素周期表中属于同一族，都是稀有气体，化学性质相似，说法正确，不符合题意；
C、②、⑤原子具有相同的电子层数,属于同一周期元素的原子,说法正确，不符合题意；
D、①是钠离子，⑤是氧原子，两种粒子不可形成化合物，说法错误；故符合题意,故选D；
5．【新考法·实物图示】（2025·安徽六安·中考模拟）构成物质的微观粒子有原子、分子、离子等。下列物质由离子构成的是
A．铜 B．水
C．氯化钠 D．金刚石
【答案】C
【详解】A、铜是由铜原子构成的，不符合题意；
B、水是由水分子构成的，不符合题意；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意；
D、金刚石是由碳原子直接构成的，不符合题意；
故选C。
考点二 化学元素
考法01 元素概念及解释——新考向·情境主题阅读
1．（2025·安徽黄山·三模）嫦娥六号探测器由遥八运载火箭（其推进剂有煤油、液氧、液氧）成功发射，着陆器在月表完成取样任务后，一面由玄式岩纤维制成的“石头版”五星红旗在月球背面成功展开。嫦娥六号任务还搭载了法国的氧气（Rn）探测仪，通过追踪氧的三种同位素：Rn-219、Rn-220和Rn-222，来帮助我们寻找月球上水的踪迹。根据材料，回答下面小题。
(1)．一种氡原子的结构示意图如图所示，下列说法错误的是
A．符号“2Rn”可以表示两个氡元素
B．该氡原子的相对原子质量为222
C．x为18
D．常温下，氡的化学性质比较稳定
(2)．结合材料及所学知识可知，下列说法正确的是
A．玄武岩的组成中所含的硅、铝、铁、钙等，指的是含有这些单质
B．火箭升空过程燃烧会消耗大量液氧，该过程利用了氧气的可燃性
C．Rn-219、Rn-220和Rn-222都属于氡元素，原因是三者质子数相同
D．液氢汽化成氢气，分子间的间隔变小
【答案】(1)．A (2)．C
【解析】(1)．A、元素符号前面的数字表示原子个数，故2Rn表示2个氡原子，符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故该氡原子的相对原子质量为222 ，不符合题意；
C、在原子中，质子数=核外电子数，故86=2+8+18+32+x+8，x=18，不符合题意；
D、氡原子最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，因此常温下，氡的化学性质比较稳定，不符合题意。
故选A；
(2)．A、玄武岩的组成中所含的硅、铝、铁、钙等，不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，不符合题意；
B、火箭升空过程燃烧会消耗大量液氧，该过程利用了氧气的助燃性，氧气不具有可燃性，不符合题意；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，Rn-219、Rn-220和Rn-222都属于氡元素，原因是三者质子数相同，符合题意；
D、液氢汽化成氢气，液态变为气态，分子之间的间隔变大，不符合题意。
故选C。
考法02 元素的分布——新考法·新型材料
2．（2025·安徽芜湖·三模）近日，我国企业成功研发圆珠笔笔头用新型不锈钢材料，标志着笔头用材料的国产化、自主化进程迈出了关键一步。笔头不锈钢材料中含有碳、铁、钨等元素。如图是其元素的部分信息
A．碳元素只能形成二种单质
B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．一个钨原子的质量为183.84g
D．碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加
【答案】D
【详解】A．碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C60等多种单质，故错误；
B．地壳含量较多的元素按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙，在金属元素中含量最多的是铝，故错误；
C．相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
D．由元素周期表的信息可知，碳、铁、钨的原子序数依次增加，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加，故正确。
故选D。
考法03 元素符号书写及意义——新考法·展现重要元素
3．（2025·安徽滁州·三模）钴是可充电电池的重要组成元素，如图所示的是钴元素在元素周期表中的相关信息。下列关于钴的说法中，正确的是
A．钴属于非金属元素 B．钴的元素符号为CO
C．一个钴原子有27个电子 D．钴原子的质量为58.93g
【答案】C
【详解】A、根据元素中文名称的造字规律，钴是“钅”旁，属于金属元素，选项A不正确；
B、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，钴的元素符号应为：Co，CO是一氧化碳的化学式，选项B不正确；
C、元素周期表信息示意图中元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数。在原子中，质子数=核外电子数，因此一个钴原子有27个电子，选项C正确；
D、元素周期表信息示意图中元素名称正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是相对质量，单位是“1”，一般不写，因此钴原子的相对原子质量为58.93。而不是实际质量，选项D不正确。
故选C。
考法04 元素周期表——新情境·单元格应用
4．（2024·安徽·中考真题）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是

A．钼的元素符号是Mo
B．钼属于金属元素
C．钼的相对原子质量为95.96
D．1个Mo2+中含有的电子数为44
【答案】D
【详解】A、据元素周期表的一格可知，钼的元素符号是Mo。A正确；
B、钼是金字旁，属于金属元素。B正确；
C、据元素周期表的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96。
D、据元素周期表的一格可知，钼的原子序数是42，在原子中，原子序数=质子数=电子数，所以1个Mo中含有的电子数为42。1个Mo失去2个电子形成1个Mo2+，所以1个Mo2+中含有的电子数为42－2=40。D错误。
综上所述：选择D。
知识点一 元素概念及解释
1、定义：具有相同质子数的一类原子的总称（元素是宏观概念只论种数不论个数）。
注意:元素的根本区别是质子数不同;质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。
2、对定义的理解：
（1）元素的种类由原子的质子数决定。
（2）质子数不同，元素种类就不同；
（3）不同种元素的本质区别是质子数不同。
3、分类：
（1）金属元素：“钅”（金和汞除外）；最外层电子数1-3；
（3）非金属元素：“气”“氵”“石””；最外层电子数4-7；
（3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数8（He、2个）；
知识点二 元素的分布
1、地壳中元素含量由高到低是O、Si、Al、Fe、Ca。地壳中含量最多的元素是O和最多的金属元素Al；
2、海水中最多的元素O和最多的金属元素是Na；
3、空气中含量最多的元素N；
4、人体中最多的元素O和最多的金属元素Ca；
知识点三 元素符号书写及意义
1、书写：拉丁字母；
2、书写原则：“一大二小”一个字母的大写，二个字母的第一个大写，第二个小写。
3、意义：
（1）宏观：一种元素。
（2）微观：一个原子。
（3）由原子构成的物质：其元素符号还表示一种物质。
（4）元素符号前出现数字：只表示微观意义。
如:H:表示氢元素,一个氢原子; Fe:表示铁元素,一个铁原子,铁这种物质。
知识点四 元素周期表
1、结构：每个横行叫周期，共7个横行，即7个周期； 每个纵行叫族，共18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）；
2、单元格(以硅元素为例)
①原子序数。
3、规律：
（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
（2）同一周期：
①元素原子的电子层数相同；
②从左到右，最外层电子数依次增加；
③周期序数等于电子层数；
④除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结尾。
（3）同一族：
①从上到下，元素原子的电子层数依次增加；
②最外层电子数相同(He除外)，因此同族元素的化学性质相似。
1．【新课标·制作模型】（2025·安徽合肥·二模）兴趣小组开展“制作模型并认识物质结构”的主题实践活动。如图为小组同学制作的氚原子的结构模型。下列说法正确的是
A．氚的核电荷数为2
B．氚与氢属于同种元素
C．氚原子核由1个质子和1个电子构成
D．该原子中子数大于质子数，原子对外显负电
【答案】B
【详解】A.由氚原子的结构模型图可知，氚原子核内有1个质子，由于质子数=核电荷数，氚的核电荷数为1，故A错误；
B.质子数决定元素种类，氚与氢的质子数都是1，属于同种元素，故B正确；
C.由氚原子的结构模型图可知，氚原子核由1个质子和2个中子构成，故C错误；
D.该原子中核内质子数等于核外电子数，原子不显电性，原子的电性与中子数无关，故D错误。
故选：B。
2．【新考法·AI时代】（2025·安徽池州·三模）“AI芯片”的主要成分是硅。硅元素的部分信息如图所示，下列有关硅元素的说法正确的是
A．图中方框内应填入“SI” B．是地壳中含量最多的元素
C．相对原子质量为28.08g D．质子数是14
【答案】D
【详解】A、硅的元素符号为Si，故图中方框内应填入“Si”，说法错误，不符合题意；
B、地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，故地壳中含量最多的元素是氧元素，说法错误，不符合题意；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故硅元素的相对原子质量为28.08，说法错误，不符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故硅原子的质子数为14，说法正确，符合题意。
故选：D。
3．【新考法·新教材改编】（2025·安徽宿州·模拟预测）据检测，某地水中锰元素含量超标。锰在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A．质子数为25 B．属于金属元素
C．元素符号为 D．相对原子质量为
【答案】D
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为25；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锰原子的质子数为25，故选项说法正确；
B、锰带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示该元素的元素符号，锰的元素符号是Mn，故选项说法正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为54.94，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常生略不写，故选项说法错误；
故选：D。
4．【新考法·新矿物】（2025·安徽阜阳·二模）近日，经国际矿物学会新矿物命名与分类专业委员会审核并表决，由中国地质调查局天津地质调查中心课题组联合国内外科研团队发现并申请的新矿物“菱硼硅镧矿”获得正式批准。下图所示是硼元素的相关信息，下列说法正确的是
A．硼元素属于金属元素 B．硼位于元素周期表第二周期
C．硼原子质子数为10 D．硼的相对原子质量为
【答案】B
【详解】A、硼带“石”字旁，属于非金属元素，说法错误，不符合题意；
B、硼位于元素周期表第二周期，说法正确，符合题意；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故硼原子质子数为5，说法错误，不符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故硼的相对原子质量为，说法错误，不符合题意。
故选：B。
考点三 物质组成的表示
考法01 化合价——新情境·世界上最冷金属
1．（2025·安徽·中考真题）图为钆（）元素周期表中钆元素的信息。下列说法错误的是
A. 属于金属元素 B. 与Y的性质相似
C. 的相对原子质量为 D. 中的化合价为价
【答案】C
【详解】A、钆为金字旁，属于金属元素，该选项说法正确；
B、根据材料可知，元素周期表中原子序数57~71的元素以及钪（Se）和钇（Y）的性质相似，该选项说法正确；
C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；
D、Gd2O3中氧元素化合价为-2价，设Gd的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（-2）×3=0，解得x=+3，该选项说法正确。
故选C。
考法02 化学式书写及意义——新情境·传统节日
2．（2024·安徽·中考真题）端午时节，粽叶飘香。粽叶中的异荭草苷(C21H20O11)具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。下列关于异荭草昔的说法错误的是
A．属于有机物 B．由52个原子构成
C．由碳、氢、氧三种元素组成 D．有益于人体健康
【答案】B
【详解】A、根据异荭草苷化学式可知，异荭草苷含碳化合物，属于有机物，说法正确， 不符合题意；
B、异荭草苷是由异荭草苷分子构成，1个异荭草苷分子是由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成，总共是21+20+11=52个原子，说法错误，符合题意；
C、根据异荭草苷化学式可知，异荭草苷由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确， 不符合题意；
D、题目中提到异荭草苷具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用，有益于人体健康，说法正确， 不符合题意。
故选B。
考法03 化学用语——新情境·非物质文化遗产
3．（2024·安徽·中考真题）蛋雕是一种非物质文化遗产。某项目式学习小组开展了制作“蛋雕”的活动。实施过程如下：
回答下列问题：
（1）“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此过程属于_________变化（填“化学”或“物理”）。
（2）蛋壳主要成分为_________（填化学式）。小组同学在“蜡上作画”后，可选用_________（填“白醋”或“食盐水”）腐蚀蛋壳。
（3）石蜡一般在熔化，“去除蜡衣”的合理方法是_________（填字母序号）。
a．用砂纸打磨 b．用酒精灯火焰直接加热 c．置于的热水中
（4）作品完成后，合理处理使用过的石蜡的方法有_________（写出1点即可）。
【答案】（1）物理 （2） ①. ②. 白醋
（3）c （4）回收利用（合理答案均可）
【解析】（1）石蜡由液体变为固体的过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
（2）蛋壳的主要成分为碳酸钙，化学式为CaCO3；白醋为酸溶液，能和碳酸钙反应，则可用白醋腐蚀蛋壳。氯化钠和碳酸钙不反应。
（3）石蜡一般50~70℃在熔化，则将其置于80℃的热水中，则可去除蜡衣，故选c。
（4）石蜡可以熔化后再次使用，则使用过的石蜡可回收利用。
考法04 物质组成的定量认识——新情境·硅酸凝胶
3．（2025·安徽·一模）硅胶由硅酸凝胶干燥脱水后形成，实验室制取硅酸凝胶的方法为向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，发生反应的化学方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。现向一定量Na2SiO3溶液中通入一定量的二氧化碳至恰好完全反应，过滤得到3.9g固体。请计算：
(1)Na2SiO3中钠、氧元素质量比为_______(填最简整数比)：
(2)计算参加反应的二氧化碳质量？
【答案】(1)23:24
(2)2.2g
解：设参加反应的二氧化碳质量为x，
答：参加反应的二氧化碳质量为2.2g。
【详解】（1）Na2SiO3中钠、氧元素质量比为(23×2):(16×3)=23:24，故填：23:24；
（2）过滤得到3.9g固体，说明生成的H2SiO3质量为3.9g，据此可通过化学方程式计算出参加反应的二氧化碳质量，详见答案。
知识点一 化合价
1、数值：由1个原子得失电子数或形成的共用电子对决定的。
2、表示方法：在元素符号或原子团的正上方，先写正负号，再写数值，数值是1时，不省略。
3、常见元素化合价：K、Na、Ag、H是+1价；Ca、Mg、Ba、Zn、Hg是+2价；Al是+3；O是-2价，Fe是+2或+3，Cl是-1最常见，单质0价永不变。
原子团 SO4 CO3 NO3 OH NH4
名称 硫酸根 碳酸根 硝酸根 氢氧根 铵根
化合价 -2价 -2价 -1价 -1价 +1价
离子符号 SO42- CO32- NO3- OH- NH4+
4、规律 （1）单质中元素化合价为0；
（2）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。
（3）在同一物质中，同种元素化合价可以不同，如：NH4NO3
（4）同一元素在不同化合物中可以显示不同化合价。
（5）金属元素与非金属元素形成的化合物，金属元素化合价为正，非金属元素化合价为负。
如：NaCl非金属元素组成的化合物正价元素在前，负价元素在后。
5、应用：（1）根据化合价写化学式：正价在前，负价在后；标化合价；交叉数字；约分（注意过氧化氢等化学式不得约分，有机物不约分）。
（2）推算某元素的化合价：依据代数和为0，列等式计算。
知识点二 化学式书写及意义
1、定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
2、书写：（1）单质：由原子构成的物质：用元素符号表示化学式。
由分子构成的物质：用元素符号和右下角的数字表示。
（2）化合物： 常见的化学式，熟记。
根据化合价书写化学式。
3、意义：（1）由分子构成的物质的化学式：宏观：表示一种物质；表示该物质由什么元素组成。
微观：表示一个分子；表示一个分子由什么原子构成。
（2）由原子构成的物质的化学式： 微观：表示一个原子。
宏观：表示一种物质；表示物质由什么元素组成；表示一种元素。
（3）化学式前面出现数字，只表示微观意义，例如2H2O。
知识点三 化学用语
一、元素符号
1．书写：第一个字母大写，第二个字母小写。
2．意义：①宏观：表示一种元素；②微观：表示一个原子；③有些还表示物质，如金属、稀有气体等。
二、离子符号
1．书写：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，如Al3+、O2
2．含义：表示一个离子带若干个单位的电荷。
三、化学式
1．宏观意义：表示一种物质；表示物质的元素组成；
2．微观意义：表示物质的1个分子；表示物质每个分子的构成；
四、结构示意图
原子结构示意图 阳离子结构示意图 阴离子结构示意图
特征 圆圈内数字等于弧线上数字之和 圆圈内数字大于弧线上数字之和 圆圈内数字小于弧线上数字之和
举例
五、符号周围数字的含义
1．元素符号前面的数字：表示原子的个数。
2．化学式前面的数字：表示分子的个数。
3．离子符号前面的数字：表示离子的个数。
4．元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。
5．元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数。
6．元素符号右下角的数字：一个分子中所含原子的个数。
知识点四 物质组成的定量认识
1．计算相对分子质量：
化学式中各原子的相对原子质量总和：Mr(AaBb)＝Ar(A)×a + Ar(B)×b
2．计算各元素质量比：
化学式中各元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比：m(A) : m(B) =[ Ar(A)×a] : [ Ar(B)×b]
3．计算元素的质量分数
物质中某元素的质量分数 = × 100%
ω(A) = ×100%
3．物质质量与元素质量换算
物质中某元素的质量＝物质的质量×物质中该元素的质量分数；M（A）= M（AaBb）× ω（A）
物质的质量＝物质中某元素的质量÷该元素的质量分数；M（AaBb）= M（A）÷ ω（A）
1．【新考法·纳米材料】（2025·安徽亳州·模拟预测）我国科学家成功研发出具有生物相容性的纳米氧化铝材料，并将其作为生物传感器的关键组件应用于疾病检测领域。如图是铝和氧元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是
A．铝是地壳中含量最高的金属元素
B．Al2O3中铝元素的化合价为+3
C．O2-与Al3+的核外电子数相等
D．氧原子和铝原子的质量比为8∶13
【答案】D
【详解】A、地壳中含量居于前四位的元素为氧、硅、铝、铁，其中含量最高的金属元素是铝，故选项说法正确；
B、化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，Al2O3中氧元素的化合价为-2，故铝元素的化合价为+3，故选项说法正确；
C、氧原子得到2个电子形成O2 ，O2 的核外电子数为8+2=10，铝原子失去3个电子形成Al3 ，Al3 的核外电子数为13-3=10，两者的核外电子数相等，故选项说法正确；
D、原子质量与其相对原子质量成正比，氧原子和铝原子的质量比即为相对原子质量之比，故氧原子和铝原子的质量比为16∶26.98，故选项说法错误；
故选：D。
2．【新考法·结构模型】（2025·安徽·模拟预测）淮南凤台的顾桥陈醋醋色棕黑，强酸不涩，酸而微甘，醇香爽口，回味生津，且久藏不腐，该陈醋的主要成分为乙酸，其结构模型如图所示。下列说法错误的是
A．乙酸的化学式为
B．乙酸中碳元素和氢元素、氧元素的质量比为
C．乙酸中氢元素的质量分数最小
D．乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
【答案】D
【详解】A、由乙酸的结构模型图可知，1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，则乙酸的化学式为，故说法正确；
B、乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，故说法正确；
C、乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，则乙酸中氢元素的质量分数最小，故说法正确；
D、乙酸是由乙酸分子构成的，1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，故说法错误。
故选D。
3．【新情境·融入高科技】（2025·安徽合肥·三模）新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光。下图是其部分生产流程，分析并回答问题：

(1)施釉机中的蓄光材料需要加入大量的发光粉，氧化铝与氧化锶的含量提高会强化釉的发光效果。氧化铝的化学式为__________；氧化锶中锶元素的化合价为__________。
(2)施釉机先将蓄光釉料印刷在坯体上，再涂抹一层透明釉料的作用是__________。
(3)生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质是__________。
【答案】(1) +2/+2价
(2)保护蓄光釉料（或提高釉面性能，合理即可）
(3)化学性质很不活泼或一般不与其它物质发生反应(合理即可)
【详解】（1）氧化铝中氧元素为-2价，铝元素为+3价，故氧化铝的化学式为；氧化锶中氧元素为-2价，设锶元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知x+（-2）=0，解得x=+2，即氧化锶中锶元素的化合价为+2价；
（2）施釉机先将蓄光釉料印刷在坯体上，再涂抹一层透明釉料，透明釉料覆盖在蓄光釉料表面，可以保护蓄光釉料，也可以提高釉面性能；
（3）稀有气体化学性质很不活泼，一般不与其它物质发生反应，在稀有气体环境中生产蓄光材料，利用稀有气体做保护气，可以防止蓄光材料与其他物质发生反应；
4．【新考法·工业生产】（2025·安徽·一模）某企业每天生产尿素1800t，其原理是：。
(1)尿素中氮元素的质量分数是___________（结果保留至小数点后一位）。
(2)请计算理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量？
【答案】(1)46.7%
(2)解：设理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量为x。
解得x=1320t
答：理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量1320t。
【详解】（1）尿素中氮元素的质量分数是，故填：46.7%；
（2）详见答案。
1．【新考法·雾凇现象】（2025·安徽淮北·模拟预测）雾凇是低温时空气中的水汽遇冷凝华，或过冷雾滴直接冻结在树枝等物体上形成乳白色的冰晶沉积物，该现象是非常难得的自然景观。下列说法正确的是
A．雾凇由氢、氧原子构成 B．雾凇形成过程中，水分子间的间隔改变
C．形成雾凇时，水分子的体积变大 D．形成雾凇时，水分子的化学性质改变
【答案】B
【详解】A、雾凇是固态水（冰），由水分子构成，因此，该说法错误。
B、雾凇形成涉及水从气态（水汽）或液态（雾滴）变为固态（冰晶）的物理变化，在状态变化中，分子间的间隔会改变。因此，该说法正确。
C、水分子的体积指分子本身的大小，在物理变化（如状态变化）中保持不变。因此，该说法错误。
D、雾凇形成是物理变化，水分子本身没有改变，因此其化学性质不变。因此，该说法错误。
故选B。
2．（2025·安徽安庆·三模）根据如图提供的信息，下列说法不正确的是
A．钠的原子序数为 B．钠原子最外层有个电子
C．钠的相对原子质量是 D．钠属于金属元素
【答案】C
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为11，故选项说法正确；
B、原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，则钠原子最外层有1个电子，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为22.99，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误；
D、钠带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
故选C。
3．【新考法·铯原子钟】（2025·安徽安庆·二模）铯原子钟年误差不超过秒。如图所示是铯元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是
A．铯属于非金属元素 B．铯原子核外电子数为
C．铯原子核内中子数为 D．铯的相对原子质量为
【答案】B
【详解】A、铯带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故铯原子核外电子数为，说法正确，符合题意；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量中子数+质子数，则铯原子核内中子数为，说法错误，不符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故铯的相对原子质量为，说法错误，不符合题意。
故选B。
4．【新考法·中国科研】（2025·安徽阜阳·三模）我国科研团队取得重大突破，首次发现天然铀单质。在核电领域应用的一种铀原子，质子数为92、中子数为143。下列针对该原子的判断，正确的是
A．属于非金属元素 B．核外电子数为143
C．核电荷数为92 D．相对原子质量为
【答案】C
【详解】A、铀元素名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素，而不是非金属元素，错误；
B、在原子中，质子数 = 核外电子数。已知该铀原子质子数为92，则核外电子数也为92，而不是143，错误；
C、在原子中，质子数 = 核电荷数。该铀原子质子数为92，核电荷数为92，正确；
D、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，该铀原子相对原子质量约为质子数与中子数之和，即92+143=235，错误。
故选C。
5．【新考法·稀土元素】（2025·安徽淮南·三模）稀土元素素有“工业维生素”的美称，其广泛应用于石油、化工、冶金以及永磁材料等领域，是一种重要的资源。钐元素是一种常见的稀土元素，下图为元素周期表中钐元素的信息以及钐的原子结构示意图。下列有关说法中不正确的是
A．该元素属于金属元素
B．x=2
C．若碳—12原子的质量为，则钐原子的质量为
D．符号“Sm”可表示一个钐原子
【答案】C
【详解】A.根据钐元素的偏旁可判断其为金属元素，因此A正确。
B.根据原子中质子数等于电子数可知x=62-2-8-18-24-8=2，因此B正确。
C.相对原子质量以碳-12的十二分之一为标准，因此若碳-12原子的质量为m，则钐原子的质量为150.4m×，因此C错误。
D.Sm是该元素的符号，可以表示钐元素，也可以表示一个钐原子，因此D正确。
故选C。
6．【新考法·中国电影文化】（2025·安徽·二模）电影《哪吒2》中敖丙身穿的“万龙甲”轻薄坚韧，在现实中找到了科技平替版——中国石化生产的“黄金丝”(对位芳纶)，具有极强的抗拉和抗冲击性能，强度大。“黄金丝”由对苯二甲酰氯(C8H4Cl2O2)聚合而成。下列关于对苯二甲酰氯的说法正确的是
A．氯元素质量分数最高
B．碳、氢、氧元素质量比是4：2：1
C．由16个原子构成
D．属于一种有机化合物
【答案】D
【详解】A、对苯二甲酰氯中C、H、Cl、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最高，不符合题意；
B、对苯二甲酰氯中C、H、O元素的质量比为：，不符合题意；
C、由化学式可知，每个对苯二甲酰氯分子由8个碳原子、4个氢原子、2个氯原子、2个氧原子共16个原子构成，不符合题意；
D、由化学式可知，对苯二甲酰氯含碳元素，属于有机化合物，符合题意。
故选D。
7．（2025·安徽六安·模拟预测）根据图示信息，下列说法正确的是
A．图1中铍原子的质子数为4，铍在化学反应中易得电子
B．图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是C，与C属于同种元素的是A
C．图2中A和B两种元素组成的化合物中A元素的化合价为－1价
D．图2中A单质在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
【答案】D
【详解】A、图1中铍原子的原子序数（左上角数字）是4，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铍原子的质子数是4，核外电子数是4，分两层排布，核外有两个电子层，第一层有2个电子，最外层有2个电子，容易失去最外层的2个电子，选项错误；
B、最外层电子数为8（只有一个电子层，为2）的结构，叫做相对稳定结构，图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是C，与C属于同种元素的是B，因为两者质子数相同，选项错误；
C、A容易得到两个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，B容易失去一个电子形成带1个单位正电荷的阳离子，则A和B两种元素组成的化合物中A元素的化合价为-2价，B元素化合价为+1价，选项错误；
D、图2中A的质子数为16，属于硫元素，硫单质在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，选项正确；
故选D。
8．【新考法·我国中医药】（2025·安徽安庆·三模）青蒿琥酯（化学式为）是我国自主研发的治疟疾的药物。下列关于青蒿琥酯的说法错误的是
A．属于有机物
B．由三种非金属元素组成
C．氢元素的质量分数为
D．遵从医生和药师的要求，合理用药
【答案】C
【详解】A、有机物通常指含碳化合物（除CO、CO2等少数物质）。青蒿琥酯含C元素，属于有机物，正确；
B、由化学式可知，青蒿琥酯由C、H、O三种非金属元素组成，正确；
C、青蒿琥酯中氢元素质量分数的计算式应为：，错误；
D、遵从医生和药师的要求，合理用药，防止发生危险，正确。
故选C。
9．【新考法·情境主题阅读】（2025·安徽六安·二模）阅读下列科技短文并回答问题。
菠菜是餐桌上的常客。菠菜的营养价值非常高，含有维生素以及叶黄素等，叶黄素对预防和治疗白内障很有帮助。
研究发现，菠菜中的草酸(H2C2O4)含量较高，草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙，有引发人体缺钙或导致泌尿结石的风险。烹饪前若将菠菜用一定方法处理，可以除去一部分草酸。
研究者通过实验研究了不同浸泡方式对菠菜中草酸去除率的影响，结果如图1所示。除了浸泡方式，焯水也可以除去一部分草酸。实验研究菠菜在不同水温下焯水1分钟后的草酸去除率，结果如图2所示。
(1)菠菜中的叶黄素对人体健康的作用是___________。
(2)由图1可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有___________和___________。
(3)草酸的化学式H2C2O4的微观意义是___________ (写1点即可)。
(4)由图2可知，菠菜焯水的最佳温度为___________。
【答案】(1)对预防和治疗白内障很有帮助
(2) 浸泡剂的种类 浸泡时间
(3)一个草酸分子或1个草酸分子由2个氢原子、2个碳原子和4个氧原子构成
(4)95℃
【详解】（1）由题干信息可知，叶黄素对预防和治疗白内障很有帮助；
（2）由图1可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有浸泡剂的种类和浸泡时间；
（3）草酸的化学式H2C2O4的微观意义是一个草酸分子或1个草酸分子由2个氢原子、2个碳原子和4个氧原子构成；
（4）由图可知，焯水温度为95℃时，草酸的去除率最高，说明菠菜焯水的最佳温度为95℃。
10．【新考法·项目式探究】（2025·安徽阜阳·三模）2025年“中国水周”主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。某研究小组开展“水的净化”项目式学习活动。
活动一 参观中水处理厂
中水是国际公认的“第二水源”，是指将污水处理达标后，可在一定范围内使用的水。中水处理要满足卫生、感观等要求。该厂的中水处理流程如图1。
(1)一级处理时，污水经过格栅后，还需要向调节池中“投药”，一般使用_____混凝剂。
(2)二级处理时，“砂滤”的作用是除去污水中的_____。
(3)三级处理时，常用氯气杀菌消毒，此过程中发生化学反应生成HClO，HClO中氯元素的化合价为_____。
活动二 制作简易净水器
制作简易净水器一般经历以下过程：
(4)选择材料。学习小组用饮用水瓶作容器，用PP棉、小鹅卵石、活性炭、细沙作滤芯材料，其中活性炭的作用是_____。
(5)设计装置。根据净水器的工作原理和构成，设计净水器如图2。为了获得较优的净水效果，自进水口起，滤芯材料的填充顺序为_____（选填“小鹅卵石”“活性炭”“细沙”）。
【答案】(1)明矾
(2)难溶性杂质
(3)+1
(4)吸附水中的色素及异味
(5)小鹅卵石→细沙→活性炭
【详解】（1）一级处理时，污水经过格栅后，还需要向调节池中“投药”，明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，故一般使用明矾混凝剂；
（2）二级处理时，“砂滤”的作用是除去污水中的难溶性杂质；
（3）HClO中氢元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则HClO中氯元素的化合价为+1；
（4）学习小组用饮用水瓶作容器，用PP棉、小鹅卵石、活性炭、细沙作滤芯材料，其中活性炭的作用是吸附水中的色素及异味；
（5）为了获得较优的净水效果，自进水口起，先用小鹅卵石除去颗粒较大的不溶性杂质，再用细沙除去颗粒较小的不溶性杂质，最后用活性炭吸附水中的异味及色素，故滤芯材料的填充顺序为：小鹅卵石→细沙→活性炭。
11．【新考法·新型消毒剂】（2025·安徽合肥·四模）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色环保高效消毒剂，集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体。电解法制取高铁酸钠的反应原理是：Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+3H2↑，回答下列问题：
(1)高铁酸钠中，铁元素的质量分数是___________(计算结果保留一位小数)。
(2)若用5.6g铁与足量的氢氧化钠、水反应，计算产生高铁酸钠的质量是多少g？
【答案】(1)33.7%
(2)16.6g
解：设产生高铁酸钠的质量是x，
答：若用5.6g铁与足量的氢氧化钠、水反应，产生高铁酸钠的质量是16.6g。
【详解】（1）高铁酸钠中，铁元素的质量分数为，故填：33.7%；
（2）见答案。
1．【新考法·航空航天】（2025·安徽芜湖·二模）化学分析揭示，嫦娥六号样品中的铝氧化物和钙氧化物的含量较高，而铁氧化物的含量相对较低。如图1、2分别是铝、钙在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是
A．图3为钙原子结构示意图 B．氧化铝的化学式为AlO
C．铝是地壳中含量最高的金属元素 D．钙的相对原子质量为40.08g
【答案】C
【详解】A、图3中的微粒的质子数为20，核外电子数为2+8+8=18，属于离子，而不是原子，该选项说法不正确；
B、氧化铝中，铝元素化合价为+3价、氧元素化合价为-2价，则形成的化合物的化学式为Al2O3，该选项说法不正确；
C、地壳中含量前四的元素依次为：氧、硅、铝、铁，则含量最高的金属元素为铝，该选项说法正确；
D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。
故选C。
2．【新考法·一材多题】（2025·安徽淮北·模拟预测）科研人员用紫外线作能源、氯化铝作催化剂分解塑料垃圾聚苯乙烯，然后再使用相同催化剂，并加入二氯甲烷（化学式为），将其转化为二苯基甲烷。二苯基甲烷具有甜橙香气，是一种常用的香料和药物成分。请结合材料，完成下面小题。
（1）．如图是氯元素在元素周期表中的信息及铝元素的原子结构示意图。下列说法正确的是
A． B．氯元素的相对原子质量为35.45g
C．二者形成化合物的化学式为 D．氯化铝在反应前后化学性质改变
（2）．下列有关二氯甲烷的说法错误的是
A．由3种元素组成 B．碳、氯的原子个数比为1：2
C．一个分子含有1个 D．其中氯元素的质量分数最大
【答案】（1）．C （2）．C
【解析】（1）．A、原子中质子数=电子数，故13=2+8+x，x=3，选项错误；
B、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故氯的相对原子质量为35.45，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误；
C、氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：AlCl3，选项正确；
D、氯化铝是反应的催化剂，反应前后化学性质不变，选项错误；
故选C；
（2）．A、由二氯甲烷（化学式为）的化学式可知，二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的，选项正确；
B、由化学式可知，二氯甲烷中碳、氯的原子个数比为1：2，选项正确；
C、分子是由原子构成的，一个二氯甲烷分子是由1个碳原子、2个氢原子和2个氯原子构成的，不含氢分子，选项错误；
D、二氯甲烷中碳、氢、氯元素质量比为12：（1×2）：（35.5×2）=12:2:71，则氯元素质量分数最大，选项正确；
故选C。
3．【新考法·我国药都】（2025·安徽滁州·三模）安徽亳州以药材之乡闻名中外，著有“华佗故里，药都亳州”的美名，亳州市花芍药花。以芍药的根为原料加工为药材，其中芍药苷为有效成分之一，具有抗炎镇痛保护心脑血管等多种功效。芍药苷的化学式为，下列关于的说法正确的是
A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．属于氧化物
C．相对分子质量为62 D．氧元素的质量分数最低
【答案】A
【详解】A、由芍药苷的化学式可知，它是由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成的，正确；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。而芍药苷由碳、氢、氧三种元素组成，不符合氧化物的定义，错误；
C、相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和，则芍药苷的相对分子质量=12×23+1×28+16×11=480，而不是62，错误；
D、芍药苷中碳、氢、氧三种元素的质量比=(12×23):(1×28):(16×11)=276:28:176。通过比较可知氢元素的质量比最小，所以氢元素的质量分数最低，而不是氧元素，错误。
故选A。
4．【新考法·氦冶金技术】（2024·安徽合肥·三模）氢冶金技术是用氢气取代碳作为还原剂和能量源炼铁。从“碳冶金”到“氢冶金”有利于实现碳中和，工业上液氨制氢工艺流程如下：
(1)在汽化器内，氨分子之间的间隔_____(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(2)NH3中的N的化合价为_____。
(3)在分解炉体中，氨在催化剂的作用下高温分解成氢氮混合气体，写出该反应的化学方程式_____。
(4)干燥器采用沸石分子筛，能将比其孔径小的分子吸附到空穴内部，而把比孔径大的分子排斥在其空穴外，起到筛分分子的作用，该过程属于_____变化(填“物理”或“化学”)。
(5)实验室进行过滤操作时，所得滤液仍然浑浊的原因可能是_____(写一点即可)。
【答案】(1)变大
(2)-3
(3)
(4)物理
(5)滤纸破损
【详解】（1）在汽化器内，氨气由液态转化为气态，氨分子之间的间隙变大；
（2）化合物中元素的正负化合价代数和为0，NH3中H为+1价，则N为-3价；
（3）氨在催化剂的作用下高温分解成氢气与氮气的混合气体，则化学方程式为：；
（4）干燥器采用沸石分子筛，能将比其孔径小的分子吸附到空穴内部，而把比孔径大的分子排斥在其空穴外，分子本身没有发生变化，则没有新物质生成，发生物理变化；
（5）过滤操作中若滤纸破损，液体从破损处直接进入烧杯，则会导致滤液浑浊。
5．【新考法·我国科学家】（2025·安徽合肥·二模）“侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜做出的杰出贡献，原理可表示为：NH3+NaCl+NaHCO3=NH4Cl+Na2CO3，其最大的优点是降低了成本，提高了NaCl的利用率。
(1)氨气中氮元素的质量分数为______。（结果精确至0.1%）
(2)用117 t NaCl（其利用率在96%以上）制碱，至少能生成的Na2CO3质量是多少？（写出计算过程）
【答案】(1)82.4%
(2)解：设至少能生成碳酸钠的质量为x，
x=203.52t
答：用117 t NaCl（其利用率在96%以上）制碱，至少能生成的Na2CO3质量是203.52t。
【详解】（1）氨气中氮元素的质量比为；
（2）见答案。
中子
核外电子
物质
原子
分子
质子
中子
原子核
核外电子
原子
物质
原子
分子
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