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物质的性质与应用（复习讲义）
命题透视 空气和氧气的性质主要以选择题和非选择题的形式考查，氧气和二氧化碳制取通常在14题中出现，碳和碳的氧化物主要以选择题为主，少数穿插在科学探究题中考查，金属和金属矿物是中考重点，连续几年出现在科学探究题中，水和溶液每年必考，主要以选择题呈现，少数体现在13题、15题、16题中，常见的酸、碱、盐中考难度有所弱化，但重点知识点每年都会覆盖。
热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年
空气和氧气 T14，6分 T14,5分 T17,5分 T13,5分T14,6分 T14,1分T17,5分
碳和碳的氧化物 T10,1分 T15,5分 T8,1分T14,6分 T16,7+3分 T1,1分T12,1分T14,5分
金属和金属矿物 T6,1分T10,1分 T10,1分T11,1分 T16,6+3分 T17,5分 T16,6+3分
水和溶液 T11,1分 T7,1分 T5,1分T12,1分 T5,1分T6,1分T12,1分T15,5分 T9,1分T13,5分
常见的酸、碱、盐 T15,6分T16,6+3分 T13,5分T15,6分T16,6+3分 T6,1分T7,1分T15,5分 T9,1分T10,1分 T6,1分T8,1分T11,1分T15,6分
命题预测 1．空气和氧气查命题点有空气各成分的体积分数、用途的判断；提高空气质量的措施；空气污染物的判断等，常以文字的形式出现。空气中氧气含量的测定常以选择题和非选择题的形式考查，硫、木炭、铁丝、镁条等与氧气发生反应的实验现象和对氧气的认识的判断等；2．2026年中考仍以碳和碳的化合物的性质和用途，二氧化碳的制取，低碳生活为考查重点，且以填空题、实验探究题为主要题型进行考查。气体的制取、检验与净化是中考实验探究题常考题型，主要考查常见气体二氧化碳、氧气（有时也会拓展考查氢气和氨气等）的制备；3．金属的化学性质的考查常见可在实验题、科学探究题和计算题中呈现，少数在选择题中考查。常见的考查方式有：金属活动性实验探究、实验现象和化学方程式书写等；4．以“节约用水，防止水污染”为主题的信息题、开放题是中考的热点之一，围绕水的组成和性质、水的电解实验、水的净化设置的考题；溶液考点常以选择题的形式进行考查，溶解度和溶解度曲线应用；5．溶液酸碱性的判断；盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途；酸的化学性质；碱的化学性质；常见盐的化学性质；无明显现象的中和反应的判断；中和反应的应用等。
考点一 空气和氧气
考法01 空气的组成及应用——新情境·中国科技
1.（2025·安徽合肥·三模）“极目一号”Ⅲ型无人浮空艇是我国重要的新型科研平台，其升空高度达到海拔9050米，创造了浮空艇原位大气科学观测海拔最高的世界纪录。下列说法正确的是
A．9050米的高空中空气稀薄，氧气含量低于21%
B．浮空艇的填充气的密度应与空气密度接近
C．氦气比氢气更适合作浮空艇的填充气
D．为保证艇体强度，制造材料的密度越大越好
考法02 空气污染与防治——新考向省政府政策
2．（2025·安徽·中考真题）2025年安徽省政府工作报告提出“协同推进降碳减污扩绿增长”。下列做法不符合该目标的是
A. 建设可再生资源回收体系 B. 全面实施绿美江淮行动
C 推广应用建筑光伏一体化 D. 增大化石能源消费比例
考法03 氧气的性质和用途——新教材实验图标
3．（2025·安徽合肥·中考模拟题）下列图标与实验“硫在空气中燃烧”无关
A．B． C． D．
考法04 氧气制取——新课标理科实验操作
4．（2025·安徽·中考真题）小明和小安同学在实验室选用下列装置制取并收集氧气。
回答下列问题：
I．小明同学使用溶液进行实验。
（1）仪器①的名称是_________。
（2）反应的化学方程式为__________________。
Ⅱ．小安同学使用固体进行实验。
（3）在实验方案中，下列图标需要标注的是_________（填字母序号，下同）。
（4）向试管中加入正确的操作是_________。
（5）氧气收集完毕，将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的原因是_________。
知识点一 空气的组成及应用
1．空气成分及其体积分数
空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 水蒸气和其它成分
体积分数 ______ ______ 0.94% 0.03% 0.03%
2．空气各成分的性质和用途
空气成分 性质 对应的用途
氧气 供给呼吸 动植物呼吸、________、登山、潜水等
________ ______、航天、气割、气焊等
氮气 ______________ 用作______：灯泡充氮防钨丝氧化、食品充氮防腐、金属焊接防氧化等
液氮______低 制造______环境：医疗、超导材料等
可转化为氨气等 用于化工生产，制造硝酸、______
稀有气体 通电发光 作多用途______：霓虹灯、航标灯、闪光灯等
化学性质______ 用作______：灯泡、金属焊接等
氦气______小 用于填充________、热气球等
知识点二 空气污染与防治
主要空气污染物 气体污染物：CO、SO2、NO2 形成______固体污染物：可吸入颗粒物(PM10)、细颗粒物(PM2.5)→形成______
污染物来源及防治措施 a.化石燃料的燃烧等→使用清洁能源；b.工厂排放的废气，汽车尾气→工业废气处理达标后再排放，安装汽车尾气净化装置；c.露天焚烧秸秆、垃圾→秸秆综合利用、垃圾分类回收再处理；d.植被破坏、建筑扬尘等引起的沙尘→积极植树造林、种草等
知识点三 氧气的性质和用途
1.氧气的物理性质
标准状况下，氧气是无色无味的气体；密度__________（可用向上排空气法收集）；______溶于水（可用排水法收集）。降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
2.氧气的化学性质
（1）氧气的化学性质________，氧气具有______。
（2）物质与氧气的反应
物质 燃烧现象 反应表达式 注意点
木炭 在空气中持续红热，在氧气中剧烈燃烧，放热，发______，生成__________________ ________________________ 燃烧匙从集气瓶瓶口向下________，以便充分消耗氧气
硫粉 空气：______色火焰，氧气中：____________火焰，放热，生成有__________的气体 ________________________ 集气瓶瓶底放少量的水，为了________________________；
铁丝 在空气中红热，在氧气中________，________，放出大量的热，生成______固体 _______________________________ 集气瓶底放____________，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；铁丝盘成螺旋状是增大受热面积；细铁丝下端系火柴是__________；火柴______时插入，防止火柴燃烧消耗过多的氧气。
红磷 发出______色火焰，放出热量、产生大量______ _______________________________ 集气瓶底放少量水，防止燃烧物掉落炸裂瓶底。
氢气 产生____________色火焰，放出热量。 ___________________________ 点燃氢气之前必须______
镁 剧烈燃烧，发出__________，放出热量，生成______色固体。 _______________________ 无
铜 铜在空气中不燃烧，加热时表面变成______ ____________________________ 无
知识点四 氧气制取
高锰酸钾分解 过氧化氢分解
反应原理 ____________________________ ____________________________
发生装置 图示 ________型 __________型
选择依据 反应物为固体，反应需要加热 反应物为液体，反应条件为常温
实验步骤 查：检查气密性装：装药品定：固定装置点：点燃酒精灯加热收：收集气体移：将导管移出水面熄：熄灭酒精灯 检查气密性；先装固体药品，再装液体药品；收集气体；
收集装置 排水法：收集的气体较纯净，但不干燥依据：氧气__________
向上排空气法：收集的气体较干燥，但不纯净依据：氧气____________
检验 将带火星的木条____________，如果带火星的木条复燃，说明是氧气
验满 排水法：当集气瓶口__________冒出时，说明已收集满，否则未满；向上排空气法：将____________靠近集气瓶瓶口，若________，说明已收集满，否则未满。
1．【新考法·实验操作】（2025·安徽亳州·模拟预测）亳州市化学实验操作考试为高锰酸钾制取氧气。下列实验操作是某一考生的操作，正确的是
A．高锰酸钾药品取用 B．固定试管
C．点燃酒精灯 D．收集氧气
2．【新考法·创新实验】（2025·安徽·模拟预测）用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占1/5（按体积计算）。下列叙述错误的是
A．可加热铁丝引燃铜匙中的白磷
B．②中瓶内空气的体积约为150mL
C．最终注射器活塞移至约30mL刻度线处
D．白磷的作用是消耗②中瓶内的
3．【新情境·劳动教育】（2025·安徽亳州·二模）“劳动创造幸福，实干成就伟业”下列劳动所涉及的化学知识，错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用活性炭处理天然水中的色素和异味 活性炭具有吸附性
B 液氧用于发射火箭 氧气可做燃料
C 炭黑用于制造墨汁 碳在常温下，化学性质稳定
D 将清洗仪器的废液从下水道冲走 废液随意排放会造成污染
A．A B．B C．C D．D
4．【新考向·数字化实验】（2025·安徽马鞍山·三模）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。下列说法错误的是
A．两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块
B．从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是放热反应
C．加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是120s
D．曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂不能改变产物的质量
5．【新情境·新材料】（2025·安徽亳州·一模）认真阅读下列材料，按要求作答：
为确保“天问一号”探测器成功降落火星并正常工作，火星车采用了一种新型隔热保温材料——纳米气凝胶。纳米气凝胶呈半透明淡蓝色，是世界上密度最小的固体，又叫“冻住的烟”或“蓝烟”。由于气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果。气凝胶不仅可用来应对极热和极寒两种严酷环境，且凭借其超轻特性，能极大地减轻火星车的负担，让它跑得更快、更远。
气凝胶的种类很多，有硅系、碳系、硫系等。其中二氧化硅气凝胶这种新材料非常坚固耐用，它可以承受相当于自身质量几千倍的压力；此外它的折射率也很低，绝缘能力比最好的玻璃纤维还要强39倍。
(1)空气中体积分数最大的是______，纳米气凝胶具有的物理性质是______(写一条)。
(2)纳米气凝胶可使用在火星车上的原因是______。
(3)二氧化硅气凝胶是______。(填“混合物”或“纯净物”)
6．【新考向·新教材改编】（2025·安徽淮北·三模）下图是初中化学实验中常见的仪器装置，请根据要求回答相关问题。
(1)写出图1中标号①的仪器名称：________。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集较干燥的氧气，应在图1中选择的装置组合是________（填字母），反应的化学方程式为________。
(3)某同学利用图2装置，通过排水法收集一定体积的氧气，请将集气瓶中导管补画完整__________。实验后，若俯视读出量筒中水的体积为，则实际收集到的氧气体积________（选填“>”“＝”或“<”）。
考点二 碳和碳的氧化物
考法01 碳单质的性质和用途——新考向·化学与生活
1．（2025·安徽·中考真题）化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A. 氦气可用于填充气球 B. 的乙醇溶液作医用酒精
C. 石墨可用于制铅笔芯 D. 氢氧化铝可治疗胃酸过多症
考法02 二氧化碳的性质和用途——新情境·科学素养
2．（2025·安徽·中考真题）由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将黄铜片和铜片互相刻画，铜片上出现划痕 铜的硬度大于黄铜
B 取一小片氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体表面变潮湿 氢氧化钠易潮解
C 向硫酸铜溶液中滴加某溶液，产生蓝色沉淀 该溶液一定含氢氧化钾
D 向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪 二氧化碳与水发生了化学反应
A. A B. B C. C D. D
考法03一氧化碳的性质和用途——新情境·创新实验
3．（2023·安徽·中考真题））已知草酸钙（）加热易分解：。为验证分解产物中既有CO又有，小明设计如下实验装置。

回答下列问题。
(1)B中实验现象是 ，写出其在D中发生反应的化学方程式 。
(2)中铁元素化合价为 。
(3)小华认为，在D装置后再增加装置B才能验证CO的存在，小明认为不加装置B就可验证，小明的理由是 。
(4)从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是 。
考法04 二氧化碳制取——新情境·新教材改编
4．（2025·安徽安庆·模拟预测）结合以下实验装置图回答有关气体制取和性质的问题：
已知：二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应。
(1)仪器a的名称是______。
(2)收集一瓶二氧化碳气体，装置的正确连接顺序是B→______→______→F，F装置收集二氧化碳气体时应______口进气。
(3)实验室制取气体前需对装置进行______检查。当出现以下现象时，试管内气体压强由大到小的顺序是______（用a、b、c表示）
知识点一 碳单质的性质和用途
一、碳单质
1.金刚石、石墨和C60的物理性质和用途
碳单质 金刚石 石墨 C60
构成微粒 由______构成 由______构成 由__________________构成
结构
物理性质 无色透明的的固体。天然存在的最______的物质。特殊条件下制备的金刚石薄膜________、______大；______好。 ______的有金属光泽的固体；很______，有______；熔点高，有良好的______。 有特殊的物理性质
用途 制装饰品(钻石)；制钻头、__________、______；金刚石薄膜用作____________________；用于________________。 作电极或电刷、制铅笔芯、做坩埚，作机械高温润滑剂 用于超导、催化、材料科学等领域
物理性质不同的原因 金刚石、石墨和C60都是碳元素组成的单质，物理性质有明显差异的原因：__________________
2．无定形碳
（1）焦炭、木炭、活性炭和炭黑主要成分也是______，结构与______类似。
木炭、活性炭有________的结构，因此有______，活性炭的________比木炭强。
（2）活性炭的应用：可用于________中除去毒气、制糖业中______以制白糖；水的净化处理；冰箱去味；吸附装修产生的有害气体。
二、碳单质的化学性质
1．常温下化学性质不活泼。
古代______能长久保存；用炭黑制成的墨书写绘画，档案资料用______墨水书写；
2．可燃性：
O2充足，完全燃烧生成CO2：____________________________；
O2不足，不完全燃烧生成CO：____________________________。
3．还原性：
（1）木炭还原氧化铜的实验
实验现象 ①黑色粉末逐渐变成__________；②澄清石灰水______。
化学方程式 ___________________________________；
实验结论 生成了红色的______和________；
实验分析 C在化学反应中______元素，发生______反应，是______。CuO在化学反应中______元素，发生______反应，是______。
实验注意点 （1）木炭粉和氧化铜粉末烘干的原因： 防止木炭与水蒸气反应生成的氢气和一氧化碳与氧化铜反应。（2）火焰加金属网罩的目的：__________________。（3）实验结束后，先撤出导气管，再停止加热的目的：__________________________。（4）待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因：__________________________。（5）木炭配比比理论值稍微多一点，因为木炭会和试管中的氧气反应。
应用 （1）冶炼金属（炼铁）：________________________________________________________（2）与二氧化碳反应：____________________________（吸热反应）（烧得很旺的煤炉，添加大量的新煤后，炉火温度降低）
知识点二 二氧化碳的性质和用途
1．物理性质：无色、______味的气体，______溶于水，在一定压强和低温条件下变成白色块状或片状固体，称为______（用途制冷剂、________、食物储运、制造舞台烟雾效果）。
实验装置图
实验操作 向盛有高低不等两根燃着蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳。 向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入约三分之一容积的水，振荡。
实验现象 蜡烛________________ 塑料瓶______
实验分析 二氧化碳______比空气大；二氧化碳不能______，也不能________。 原因：_____________________________。
2．化学性质
（1）二氧化碳不能______，也不________。
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸：____________________________
实验操作 直接喷水 直接放入CO2中 喷水后放入CO2中 吹干第三朵纸花
现象 小花不变色 小花不变色 小花变红色 红色褪去
分析 水不能使紫色石蕊变色 二氧化碳不能使紫色石蕊变色 __________________________________________ ____________________
结论 a.二氧化碳能与水反应生成碳酸，____________________，显酸性。b.碳酸______，易分解：____________________________
（3）二氧化碳与碱溶液反应：
①二氧化碳与氢氧化钙溶液反应：____________________________；
该反应用于检验____________气体：将气体通入澄清石灰水，若____________，则为二氧化碳气体。
②二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：____________________________；应用：__________二氧化碳。
3．二氧化碳的用途
（1）干冰的用途：做______，食品冷藏保鲜和运输；医疗上血液和疫苗的储存与运输。用于________：利用干冰升华吸热的原理。
（2）二氧化碳气体的用途：________的原料；______；温室的________；化工产品的______，制作碳酸饮料和尿素等。
知识点三 一氧化碳的性质和用途
1．物理性质：______色______味的气体，密度比空气______，______溶于水
2．化学性质：
可燃性 还原性 毒性
现象 产生______火焰，罩在火焰上方的烧杯内壁的澄清石灰水______。（点燃前一定要检验______） 黑色的氧化铜逐渐变成__________，产生的气体能使澄清的石灰水______。 CO与血液中的________结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。
3．作燃料；冶炼金属。
知识点四 二氧化碳制取
一、实验室制取二氧化碳
1．药品：块状石灰石（或大理石）与稀盐酸
2．化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（1）不用稀H2SO4的原因：______________________________________________________。
（2）不用浓盐酸的原因：________________________________________________________。
（3）不能用纯的碳酸钙或碳酸钠反应的原因：________________________
3．装置：____________
4．气体收集方法：____________（集气瓶口______）
5．实验步骤：连接仪器；检查__________；装试剂（先______后______）；收集气体。
6．检验方法：将制得的气体通入____________，若______，则气体是二氧化碳。
验满方法：______________________________________，证明已集满二氧化碳。
二、工业制取二氧化碳
高温煅烧石灰石：_______________________
1．【新考向·一材多题】（2025·安徽亳州·一模）阅读材料，回答下列小题。
2025年9月3日，我国在天安门广场举行了盛大的“九三阅兵”，“东风”系列导弹尤为显眼。导弹的外壳要扛住几千度的高温，靠的是什么？碳纤维！碳纤维又轻又韧，强度高、密度小、熔点高、易导电，因此被称为“超级纤维”。它和金刚石、石墨是“亲戚”，都是由碳元素组成，但“性格”完全不同。
(1)．下列关于“碳”物质的说法，不正确的是
A．碳纤维燃烧只能生成二氧化碳 B．碳纤维又轻又韧，用于导弹外壳
C．石墨灰黑色质软，可以加工成铅笔芯 D．金刚石的硬度大，能用于划玻璃
(2)．下列说法正确的是
A．常温下，金刚石和石墨化学性质活泼
B．金刚石和石墨中碳原子排列方式不同
C．“碳”物质都是黑色
D．石墨在一定条件下转化为金刚石属于物理变化
2．【新情境·冰晶】（2025·安徽池州·一模）将干冰投放到云层中时，云层会迅速降温，云层中的一些水蒸气和小水滴遇冷凝成小冰晶或大的水滴，从而达到人工降雨的效果。下列说法不正确的是
A．将干冰投放到云层中时，干冰会升华吸热
B．小水滴凝成小冰晶时，水分子不再运动
C．水蒸气凝成小水滴时，水分子间的间隔缩小
D．干冰和冰都是纯净物
4．【新考法·科学素养】（2025·安徽合肥·二模）“宏微结合”是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释正确的是
选项 宏观事实 微观解释
A 氯化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子
B 自行车轮胎夏天容易爆裂 气体分子受热变大
C 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的结构不同
D 二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变红 二氧化碳分子使紫色石蕊变红
A．A B．B C．C D．D
5．【新考向·创新实验】（2025·安徽·二模）注射器在初中科学实验中的巧妙使用可使实验操作更简洁、现象更明显且节约药品。以下对注射器在实验中的使用及实验分析错误的是
A．甲中注射器用于气密性检查，打开止水夹推活塞，若长颈漏斗下端产生气泡，则气密性良好
B．乙中注射器作反应容器，夹紧弹簧夹振荡，紫色石蕊变红
C．丙中的注射器可用于气体体积的测量，该装置测量的是红磷燃烧后试管中被消耗的气体的体积
D．丁中的注射器代替了长颈漏斗，优点之一为控制反应速率
6．（2025·安徽亳州·一模）实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳是初中化学学习的重要内容，据图回答下列问题：
(1)仪器①的名称是___________。
(2)实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为___________，应选择的发生装置是___________，不选择C装置收集二氧化碳的原因___________。
(3)用D装置排空气法收集二氧化碳时，气体应从___________(填“m”或“n”)导管口通入。
7．【新考向·数字化实验】（2025·安徽合肥·二模）某化学兴趣小组研究发现，实验室制取CO2一般不选大理石与稀硫酸反应，是因为生成的微溶物硫酸钙覆盖在大理石表面，使速率减慢至停止。该小组决定对硫酸浓度和反应温度进行探究。
【探究1】选择适当浓度的硫酸
实验1：在28℃时，在大试管中加入1g直径为2mm的大理石，然后用注射器注入5mL不同浓度的硫酸，记录相同时间内产生气体的体积，见下表。
试管编号 ① ② ③ ④ ⑤
硫酸浓度/% 15 20 25 30 35
气体体积/mL 35 46 54 50 41
(1)稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用最合适的硫酸浓度是_____。
【探究2】选择适当的温度
实验2：在大试管中加入2g直径为1mm的大理石，再分别加入6mL相同质量分数、不同温度的硫酸，观察现象，记录于如表。
试管编号 A B C D E
温度/℃ 40 50 60 70 80
现象 反应较慢 反应比A快 反应比B快 反应较快，和用盐酸的反应相似 反应较剧烈，产生大量气体
(2)在合适的硫酸浓度下，选择最合适的温度为_____℃；温度过高产生的影响是_____。
(3)写出在最合适的温度条件下，大理石与硫酸反应的化学方程式_____。
(4)在选择了合适浓度的硫酸与合适温度外，为了防止硫酸钙覆盖在大理石的表面上，更有利于气体的制取，在反应过程中可以进行的操作是_____。
【拓展探究】将一定颗粒大小和质量的大理石颗粒放入锥形瓶中，并放入一颗电磁搅拌子，打开搅拌器电源开关，设置一定的搅拌速度，加入一定体积的硫酸后，立即塞紧橡胶塞并采集气体压强随时间的变化数据；数据采集结束后，处理、保存数据。
(5)用图a装置探究不同浓度硫酸对产生气体的影响，其他条件相同时，测得锥形瓶内气压变化如图b所示。压强曲线1，2，3，4，5对应探究1实验中试管编号为_____。
(6)你认为影响该反应速率的因素还有什么？请利用图a装置继续探究，请写出影响因素和实验探究方案_____，并在下图中画出对应的压强变化曲线_____。
考点三 金属和金属矿物
考法01 金属材料——新考法·验证性实验
1．（2025·安徽·中考真题）由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将黄铜片和铜片互相刻画，铜片上出现划痕 铜的硬度大于黄铜
B 取一小片氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体表面变潮湿 氢氧化钠易潮解
C 向硫酸铜溶液中滴加某溶液，产生蓝色沉淀 该溶液一定含氢氧化钾
D 向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪 二氧化碳与水发生了化学反应
A. A B. B C. C D. D
考法02 金属的化学性质——新考法·项目式探究
2．（2025·安徽阜阳·三模）某校化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展了如下项目式探究。
【项目一】探究金属与氧气的反应
(1)黄铜(Cu-Zn合金)的外观与黄金相似、可用灼烧的方法鉴别二者，原因是___________。
【项目二】探究金属与盐溶液的反应
步骤1：将一根洁净的铜丝(过量)浸入盛有AgNO3溶液的试管中，待现象不再发生变化，取出剩余铜丝。
步骤2：将一根洁净的铁丝浸入步骤1反应后的溶液中，观察现象。
(2)步骤1中试管内发生反应的化学方程式为___________。
(3)一段时间后可观察到步骤2中试管内的现象为___________。
【项目三】探究金属与酸的反应
【提出问题】金属与酸反应的速率受哪些因素影响呢？
【作出猜想】A．金属的种类；B．酸的浓度；C．金属的形状。
【设计实验】小组同学为探究打磨过的金属与酸的反应，设计了如下实验：
实验编号 盐酸的浓度(均取20mL) 金属的种类(均取2g) 金属的形状 收集50mL氢气所需时间/s
① 10% 镁 粉状 35
② 10% 铝 片状 98
③ 10% 镁 片状 82
④ 20% 铝 片状 80
【实验分析】
(4)要得出酸的浓度对金属与酸反应速率的影响，应选择的实验编号是___________。
【得出结论】
(5)通过比较实验①③，可得出的结论是___________。
【查阅资料】在发生金属间的置换反应时，活泼金属表面会附着较不活泼的金属，形成无数微小原电池，加快金属与酸的反应。
【拓展探究】实验结束后，有同学发现放进废液缸中的铝片，发生剧烈的反应并产生大量气泡，速率明显比铝与稀盐酸反应快，且铝表面有红色物质附着。
已知：废液缸中的废液是硫酸铜溶液、硫酸镁溶液、稀盐酸的混合液。
(6)废液缸中铝片表面产生气泡的速率明显比铝与稀盐酸反应快的原因是___________，请设计实验进行验证：___________(写出实验操作、预期现象和实验结论)。
考法03 金属冶炼——新考法·实验整合
3．（2025·安徽合肥·二模）化学兴趣小组就“金属冶炼及金属性质”进行项目式学习，请回答下列问题。
【项目一】金属冶炼的探究。
小组同学模拟冶铁实验，装置如上图所示。
(1)硬质玻璃管中的现象为_________。
(2)如果装置最后没有设置酒精灯，后果是__________。
(3)硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为__________。
【项目二】金属锈蚀的探究。下图是实验小组探究铁制品锈蚀的过程。
(4)固体的化学式为___________。
(5)一段时间后观察到只有第一只试管里的铁钉生锈，则该实验得出的结论是____。
【项目三】金属化学性质的探究。
室温时，小组同学将质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应，实验装置如下图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如下图乙。
(6)乙图中的曲线②是哪种金属与稀盐酸的反应_______（填该金属的化学符号）。
(7)ab段变化的原因是____________。
(8)反应结束后，发现有一种金属剩余，则剩余金属是________。
考法04 金属资源的利用和保护——新考法·绘制坐标图
4．（2023·安徽·中考真题）某兴趣小组进行铁锈蚀的实验探究。
【知识回顾】
铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。
(1)铁与稀盐酸反应的化学方程式是 。
(2)铁锈的颜色是 。
【实验探究】
该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究、一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。

(3)B中将蒸馏水煮沸的目的是 。
(4)ABD对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是 ；C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是 。
【拓展探究】
(5)为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，该小组按示意图E所示装置完成以下实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至反应完全。
①测量过程中要保待恒温，理由是 。
②请在图F中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势 。

知识点一 金属材料
1．常见金属的物理性质
（1）金属材料包括：______和______。日常生活中使用的金属材料大多数是______。
（2）金属的物理共性
①常温下大多数金属为固体（汞为______），有金属光泽，密度较大，熔点较高。
②大多数金属呈______色，（铜______，金______，铁粉______，铁片银白色 ）。
③大多数金属具有优良的______、______，有______(延：拉成丝；展：压成片)， 能够弯曲。
（3）金属的用途
①决定物质用途的影响因素：主要因素：物质的______。其他因素：价格、资源，废料是否________和对环境的影响，以及是否美观、使用是否______等。
②金属物理性质对应的用途
金属的物理性质 钨______ 铜、铝________ 铬硬度大 铁______
对应的用途 做灯泡的灯丝 作电缆、电线 做镀层金属 菜刀、镰刀、锤子等
③生活物品中常使用的金属
干电池外皮 “银粉” 水银温度计 “锡箔”纸 保温瓶内胆
锌/锰 铝 汞 铝或锡 银
（4）金属之最
______ 地壳中含量最多的金属元素
______ 人体中含量最多的金属元素
______ 目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
______ 导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
铬 硬度最大的金属
钨 ________的金属
______ 熔点最低的金属
2．合金
（1）概念：在______中加热融合某些______或______，制得具有________的合金。
①合金是混合物 ②形成合金的过程是物理变化 ③合金各成分的化学性质不变
（2）合金的优点：
一般来说，合金与组成它的纯金属相比较，________，________，____________。
铁合金 生铁：含碳量 ___________ 铁的合金主要含Fe、C，生铁和钢的主要区别是含碳量不同，也含有不同的成分，因此它们的______也不同。
钢：含碳量_____________
锡合金 焊锡：熔点低，用于________
伍德合金：熔点只有70℃，做______
铜合金 黄铜：______合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件、仪表
青铜：铜锡合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件
铝合金 硬铝：强度和硬度大，用作飞机、火箭、轮船
钛合金 优点：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、__________好
用途：广泛用于火箭、导弹、航天器、化工设备、通信设备和医疗等。如：制造______和____________；
知识点二 金属的化学性质
1．金属与氧气的反应
金属 反应事实 反应现象 反应的化学方程式
镁 常温下就能与氧气反应 常温下表面形成氧化膜 ____________________________
铝 常温下表面形成______氧化膜 ____________________________
铁 常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成______固体 ____________________________
铜 红色的铜片加热后______ ____________________________
金 “真金不怕火炼”说明____________________________
结论 通过金属与氧气________及反应的________判断金属的活动性：镁、铝>铁、铜>金。
2．金属与酸反应
金属 与稀盐酸、稀硫酸反应的现象 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式
镁 固体逐渐溶解，______产生气泡 ____________________________ ____________________________
锌 固体逐渐溶解，产生气泡________ ____________________________ ____________________________
铁 固体逐渐溶解，______产生气泡，溶液由无色逐渐变成______色。 ____________________________ ____________________________
铜 无明显现象，不反应
结论 Mg、Zn、Fe能与盐酸和稀硫酸反应，而Cu不能与稀盐酸和稀硫酸反应。金属活动性：______________________
3．金属与盐溶液反应
实验 图示 现象 化学方程式 金属活动性
将铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面有______物质生成，溶液由______逐渐变为______ _______________________ ______
将铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝表面有______色物质生成，溶液由______逐渐变为______ ______________________ ______
将铜丝浸入硫酸铝溶液中 __________，不反应 ______
将铁钉浸入硫酸铜溶液中 铁钉表面有______色物质生成，溶液由______逐渐变为______ _______________________ ______
知识点三 金属的冶炼
设备 ______ 图示
原理 利用________的______性，将铁从化合物中还原出来____________________________
原料 ________、 ______、______、热空气
各原料的作用 焦炭 ___________________；_______________________
石灰石 将矿石中的二氧化硅变为______。
热空气 提供充足的______。
产品 ______，密度大于炉渣，故出铁口在出渣口______方。
高炉气体 主要成分：____________________________等处理方法：收集后集中处理，或用于工业生产制煤气。
知识点四 金属资源的利用和保护
1．铁生锈条件的探究
（1）铁生锈的实验
实验方案 现象
A B C 试管A：铁与________同时接触 铁钉______
试管B：铁只与水接触 铁钉无明显变化
试管C：铁只与氧气接触 铁钉无明显变化
（2）实验分析
试管A与试管B对比，A中铁钉______，B中铁钉______，说明铁生锈需要__________。
试管A与试管C对比，A中铁钉______，C中铁钉______，说明铁生锈需要________。
结论：铁生锈的条件是____________________。
2．铁锈的成分
铁锈的主要成分是__________________________________________，颜色为______。铁锈的结构很______，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，铁制品会完全被腐蚀。
3. 防止铁制品锈蚀的原理和方法
（1）防止铁生锈的原理：隔绝________。
（2）防止铁生锈的方法：
①保持铁制品表面的__________
②涂______：如______、______、烧制搪瓷、喷塑、镀耐腐蚀的金属、通过化学反应在表面形成致密的氧化物保护膜如烤蓝、使用防锈纸和防锈膜等。
③改变内部结构，制成耐腐蚀的______，如______。
4．保护金属资源
（1）理由：①金属矿物的储量有限，且不可再生；②废旧金属的随意丢弃不仅浪费资源还污染环境。
（2）有效途径：①防止________；②回收利用________；③有计划、合理地开采金属矿物；④寻找金属的代用品等。
代用品。
1．【新考法·情景主题阅读】（2025·安徽芜湖·三模）阅读下列材料，完成下面小题。
2024年年初我国自主研发的朱雀三号火箭，在酒泉卫星发射中心完成首次飞行试验．这枚可重复使用的垂直起降回收验证火箭，是我国首款不锈钢液体运载火箭，以液氧-甲烷为燃料。当前，液氧-甲烷凭借其在成本、环保性能及重复使用等方面的显著优势，正迅速成为全球航天行业的新焦点．工业上利用和在表面发生反应，使其生成，其微观原理如图所示。
(1)．有关该反应的说法，正确的是
A．反应后氢原子的个数增多
B．反应前后分子的数目不变
C．参加反应的和的质量比为
D．反应前后的性质发生了变化
(2)．下列说法错误的是
A．不锈钢属于金属材料
B．变为液氧的过程中分子间的间隔变小
C．该反应实现了无机物转化为有机物
D．转化为的过程中，元素的化合价都不变
2．【新考法·文物】（2025·安徽合肥·三模）文物见证历史。下列文物含有的主要成分属于金属材料的是
A．青铜人像 B．素纱禅衣
C．青花陶瓷 D．瑞兽玉玺
3．【新考法·传统文化】（2025·安徽宣城·二模）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”下列说法错误的是
A．“铜铁”属于金属材料 B．“飚”(风)提供燃烧所需的氧气
C．茶香四溢，说明分子在不断地运动 D．“火能熟水”说明燃烧吸收热量
4．（2025·安徽蚌埠·模拟预测）利用图甲所示装置进行CO还原氧化铁的实验，实验过程中硬质玻璃管内某物质或元素质量变化量如图乙所示。下列说法错误的是
A．图甲实验过程中氧化铁粉末由红棕色变为黑色
B．图乙可表示铁粉的质量变化
C．图乙可表示硬质玻璃管中氧化铁的质量变化
D．图甲实验缺少尾气处理装置
5．【新考法·项目式探究】（2025·安徽六安·二模）兴趣小组学习金属和金属材料后，对镁进行如下项目式学习。
【知识回顾】镁的组成和结构
(1)从宏观看，镁是由___________组成的。
(2)从微观看，据图1分析，镁在化学反应中容易___________ (选填“得到”或“失去”)电子形成镁离子。
【实验探究】探究镁与稀盐酸的反应
将用砂纸打磨后的镁条投入稀盐酸中，观察到有大量气泡产生(如图2所示)。
(3)写出镁与稀盐酸反应的化学方程式： ___________。
(4)数字化实验利用传感器能准确地测定实验过程中的相关数据。图3是某同学将少量镁条放入盛有过量稀盐酸的恒容密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线。
①反应在___________ (选填“A”“B”或“C”)点停止。
②BC段压强降低的原因是___________。
【拓展探究】
将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
【查阅资料】Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
【提出假设】
(5)甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是___________。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：猜想I：Mg 猜想II：Mg(OH)Cl 猜想III：Mg(OH)2
【实验探究】
(6)同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为(1)(2)(3)的试管中。
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 向试管①中加入适量___________(填物质名称) 沉淀消失无气泡产生 猜想I不成立
实验2 加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口 滤纸条变红 猜想II成立
实验3 加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶 变色硅胶___________ 猜想III成立
【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈___________性。
6．【新考法·项目式探究】（2025·安徽·模拟预测）金属在生产、生活中发挥着重要的作用。化学兴趣小组的同学围绕金属铜开展项目式学习。
【项目一】探究铜的性质（夹持仪器略去）
(1)图1中，实验1中点燃酒精灯，火柴头燃烧，通过实验1可总结铜的物理性质有_______（写一条）。
(2)图1中，实验2的现象是________。由实验2可得出：铜的金属活动性_________（填“强于”或“弱于”）银的金属活动性。
【项目二】了解古代冶铜技术
(3)铜是人类最早使用的金属之一，炼铜工艺早被中国古人掌握。
方法一：火法炼铜：；
方法二：《淮南万毕术》中记载着“曾青得铁则化为铜”。
①“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理为________（用化学方程式表示）；
②上述两种方法中较优的是方法二，原因是_______；
【项目三】认识铜锈
查阅资料：铜锈主要有和，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”。属稳定的无害锈，此类锈既有审美价值，又可作历史悠久的见证，一般不必除去。氯化物对青铜器的腐蚀严重。
(4)铜锈中的，又名铜锈、铜绿，是铜与空气中的氧气、_________等物质反应产生的物质。
(5)据图2所示分析，分析属于有害锈的原因是_______。
(6)为了有效保护锈蚀的青铜器，常用的方法是用蒸馏水反复多次漂洗锈蚀的青铜器，该方法中不用自来水清洗的原因是_______。
考点四 水和溶液
考法01 水资源及其利用——新情境·日常生活实例
1．（2025·安徽·真题）下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 晾晒湿衣服 水在一定条件下可发生分解反应
B 擦干洗净后的铁锅 铁在潮湿的空气中易生锈
C 用活性炭等自制净水器 活性炭具有吸附性
D 给劳动基地的蔬菜施用尿素 尿素是一种化肥
A. A B. B C. C D. D
考法02 水的组成——新考法·创新实验
2．（2025·安徽淮北·三模）兴趣小组设计的电解水实验创新装置如图，下列有关说法正确的是
A．正极产生的气体能燃烧并产生黄色火焰
B．负极产生的气体可以使带火星的木条复燃
C．通过实验能得出水是由氢气和氧气组成的
D．若将镍丝电极换为石墨电极可能会造成正、负极产生的气体体积比小于
考法03 溶液及其应用——新考向·构建模型
3．（2025·安徽芜湖·三模）建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是
A．自来水净化模型 B．物质构成模型
C．氧化反应模型 D．溶液特征模型
考法04 溶解度——新情境·表格应用
4．（2025·安徽·真题）不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示：
温度/ 20 40 60 80
溶解度/g 31.6 639 110 169
时，将硝酸钾固体溶于水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是
A. 溶质的质量分数为
B. 再加入硝酸钾固体，不能继续溶解
C. 冷却到，变为饱和溶液
D. 升温到，溶质的质量分数增大
考法05 溶质的质量分数——新情境·理科实验操作
5．（2025·安徽·真题）农业生产中可利用质量分数为的氯化钠溶液选种。若实验室配制50g这种溶液，不需要使用的仪器是
A. 蒸发皿 B. 烧杯
C. 胶头滴管 D. 量筒
知识点一 水资源及其利用
一、水资源概况
1．全球概况：
（1）地球表面71%被水覆盖，______是地球上最大的储水库，淡水只约占地球水储量的__________，能供人类利用的淡水小于1% 。
全球海水、陆地水储量比 我国节水标志
（2）海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是____________，最多的金属元素是______，最多的元素是______ 。
（3）________是获取淡水的一种方法，但______多，目前不能大规模使用。
2．我国水资源的状况：总量相对较多，但人均水量______，且地域差距______。
二、水资源的污染与防治
1．水体污染的主要来源：工业三废（废渣、废水、废气）的任意排放；农业污染：农药、化肥的不合理施用；生活污染：生活垃圾、生活污水的任意排放；含磷洗涤剂的使用。
2．水体污染的危害：影响______、________，破坏水生生态系统，危害________。
3．保护水资源的途径：
（1）合理利用水资源
工业中________；农业中改大水漫灌为__________；生活中使用__________，提倡________；修建水库和实施__________，改善水资源时空分布不均的局面。
（2）防治水体污染
工业三废要经________排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；使用无磷洗涤剂；________农药、化肥，提倡使用______。
三、水的净化方法
1．沉淀：
（1）静置沉淀：利用重力作用，除去水中________的不溶性杂质；
（2）吸附沉淀：加______，如______，明矾溶于水__________________，使悬浮在水中的杂质沉降来达到净水目的。
2．过滤 ：
（1）适用范围：用于____________________
（2）实验仪器：铁架台、______、______、______
（3）操作注意事项：“一贴二低三靠”
操作要点 操作说明 未规范操作可能产生的后果
一贴 滤纸紧贴________ 如果滤纸未贴紧(留有气泡)，会造成__________
二低 ________低于漏斗口 如果滤纸边缘高于漏斗口，液体可能会从漏斗外流下
__________低于滤纸边缘 如果液面高于滤纸边缘，液体会不经滤纸过滤而流下
三靠 倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠______ 如果没有用玻璃棒引流，可能造成液滴飞溅
玻璃棒末端轻靠在______层滤纸的一边 如果玻璃棒靠在单层滤纸这边，可能造成________
漏斗下端紧靠________ 如果没有紧靠，过滤速度变慢，同时可能造成________
（4）玻璃棒的作用：______
（5）过滤后，滤液仍然浑浊，可能原因有：
①倾倒液体时________________ ②滤纸______ ③承接滤液的烧杯不干净
采取的措施（下一步操作）：____________________________
（6）过滤时，将待过滤的液体静置片刻，沿玻璃棒先倒上层清液，再将沉淀倒入过滤器；若搅匀了向过滤器中倒，过滤速度会较慢。
3．吸附：木炭和活性炭________，表面积大，有吸附性，活性炭比木炭的吸附性更强；可除去水中的__________的物质，该过程属于______变化。
家用净水器中的活性炭有______和______作用，水流________。
4．蒸馏：利用各成分的______不同分离混合物。净化程度______---得到的是蒸馏水。蒸馏时沸石的作用：防止______；冷凝管内水流方向________；简易装置中长导管的作用：冷却水蒸气。
（1）烧瓶加热时需垫______。其中液体体积应为其容积的1/3～2/3。
（2）沸石（或碎瓷片）的目的是__________________。
（3）冷凝管的进水口和出水口：下管______，上管______。
（3）简易装置中长玻璃导管作用：导气和______。
5．小结：水的净化效果________的是：______、______、______、______（均为________），其中净化效果最好的是______；既有______作用又有______作用的______________。______是净化程度最高的，蒸馏水是______。
四、自来水厂净水过程：
1．自来水生产流程：
天然水→加______→沉淀→______→______吸附→投药消毒→自来水。
自来水厂净水过程示意图
（1）加入明矾的作用：明矾________________，吸附杂质产生沉淀，达到净水的目的。
（2）活性炭吸附池的作用：活性炭能____________________，也可______________，使水达到进一步净化。
（3）自来水生产过程中，只有投药消毒是______变化，其余均为______变化。
（4）上述过程净化过的水仍然是______，还含有__________。
2．自制净水器：
（1）净水时依次经过的物质是______、______、______、蓬松棉。
（2）小卵石与石英砂、纱布的作用是：________________。
（3）活性炭的作用是：__________________________________________________。
（4）蓬松棉的作用是阻隔住固体颗粒以防堵住下端导管。
3．硬水和软水
（1）含有______可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；____________可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
（2）硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬水，易形成______，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。
（3）硬水软化：________（日常生活）、______（实验室、工业）等。
知识点二 水的组成
一、水的电解
仪器、试剂 水电解器、直流电源、导线、木条、火柴
实验原理 ____________________________（分解反应）。
实验装置
实验步骤 a.在电解器玻璃管中加满水（水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液），用导线连接电解器与电源；b.接通直流电源，观察玻璃管内的现象并记录；c.切断上述装置的电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验反应中产生的气体；
实验现象 通电后，两电极上都有大量的______产生，液面______，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为______。
产物检验 （1）正极：用______的木条，带火星的木条______，证明正极产生的气体是______；（2）负极：用______木条，气体能燃烧，火焰呈______，证明负极生成的气体是______。
实验结论及推论 ①水是由氢元素和氧元素组成的。②验证了化学变化中分子可再分而原子不可再分。③电解水产生气体的体积和质量的坐标曲线如图所示，通过生成氢气和氧气的体积比约为 2∶1，推出它们的质量比约为1∶8。
微观认识水的电解过程 a.电解水的过程可用图2表示，粒子运动变化的先后顺序是__________。b.图3表示电解水的微观示意图，该反应中属于单质的是____________________________，该化学反应的实质是____________________________。
问题讨论 电解水时，若氧气与氢气的体积比小于1:2，可能的原因有：____________________________；_____________________________________。
简易装置
装置改进 改变电解容器 使用注射器或量筒，优点是带刻度，直接获取气体体积比。
改变检验气体方式 改进后的优点是检验装置气密性、检验收集气体简单，且防止氢氧化钠沾皮肤上及可用秒表精确测量一定电压，浓度时产生氢气、氧气的体积
增加便利性 改进后的优点：携带方便，实验时可直接摆放在讲台上，无须固定；操作简单，安全方便，便于观察，所需电解液的量少；电解速度快；取材简单广泛，充分利用了生活资源如饮料瓶，一次性注射器等。针筒有刻度，易于观察气体体积。用保险丝做电极，减小用石墨棒做电极时对氧气的吸附，或因电极被氧化而消耗氧造成误差。
二、氢气
1、氢气的物理性质：氢气是______、无臭、______水的气体，密度比空气______，难液化；
2、检验氢气纯度。
（1）收集一试管氢气，用拇指堵住试管口；管口______，靠近火焰，移开拇指点火。
（2）如发出尖锐的爆鸣声，表明氢气______。如听到声音很小，则表示氢气______。
3、氢气燃烧步骤：①检验纯度（气体不纯净点燃时，易发生爆炸）；②在火焰上方罩一个________的烧杯；③用手接触烧杯。
4、氢气燃烧现象：氢气燃烧，产生______的火焰；烧杯内壁凝结有______；烧杯______。
5、化学方程式：____________________________。
6、结论：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，即水是由________组成。
知识点三 溶液及其应用
一、溶液
1．定义：__________________________________________________________，叫做溶液。
2．特征：溶液由______和______，最常用的溶剂是______；另外常用的溶剂还有______、汽油。
3．组成：溶液由______和______组成。
（1）溶液质量______ 溶质质量+溶剂质量；溶液体积______溶质体积+溶剂体积。
（2）溶质和溶剂的判断
不指名溶剂的溶液都是______。
溶质 溶剂 典例
固体和液体 ______ ______ 碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂
气体和液体 ______ ______ 盐酸溶液中氯化氢气体是溶质，水是溶剂
液体和液体 有水 其他物质 ______ 98%的浓硫酸中，______是溶质，______是溶剂。
无水 量少的液体 量______的液体 10ml植物油与90ml汽油混合得到的溶液，植物油是溶质，汽油是溶剂。
发生化学反应反应后的溶液 ①反应生成的__________②剩余的原溶液中的溶质 一般为水 锌放入稀硫酸中①恰好完全反应，溶质______，溶剂水；②硫酸有剩余，溶质硫酸锌和硫酸，溶剂水
溶液的命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫______溶液）不指名溶剂的溶液是______溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液）
4.溶液、乳浊液、悬浊液比较
分散系名称 溶液 乳浊液 悬浊液
分散粒子直径 __________ __________ __________
特征 __________ ______________ ______________
用途 无土栽培；医疗上生理盐水、注射液等；实验室和工业配成溶液加快反应 乳胶漆的原料是乳浊液；配制农药 X射线检查服用钡餐是硫酸钡悬浊液；配制农药
二、溶解性实验：
碘______溶于汽油，______溶于水；高锰酸钾______溶于水，______溶于汽油；说明：______________________________________；________________________________________。
三、溶解时的吸热或放热现象
溶解时的热现象 对应物质 温度变化
溶于水放热 ________________、__________________________ ______
溶于水吸热 ____________________________ ______
溶于水温度无明显变化 ______________ 温度无明显变化
四、溶液的应用
（1）在溶液中进行化学反应能______________。实验室和化工生产中常使用溶液来加快反应进行。
（2）溶液对动植物和人的________有重要意义。医疗上常用的______溶液、________是溶液。农业上无土栽培使用______；
知识点四 溶解度
一、饱和溶液和不饱和溶液
概念 在________下，在__________里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的______溶液；还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的______溶液；
判断方法 继续______________，看能否继续溶解，若不能继续溶解则为饱和溶液，反之为不饱和溶液。
相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言：不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：________、________、________饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：________、________注：Ca(OH)2和气体等除外，它们溶解度随温度升高而______。澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其余相同。
溶液浓稀与饱和不饱和的关系 ①不同溶质：饱和溶液______是浓溶液，不饱和溶液______是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液②相同的溶质：________下，饱和溶液一定比不饱和溶液______。（即：在一定温度时，同一种溶质的________要比它的__________浓）
二、混合物的分离
1.过滤法：分离______物 + ______物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）
2.结晶法：分离几种可溶性物质
________，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度______________的物质。
结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变
________（____________溶液，如KNO3）适用于溶解度____________的物质。析出晶
体后溶液的溶质质量分数减小。
三、固体的溶解度
1、概念：固体物质溶解度指的是在______________，某固态物质在______________里达到________ 时所溶解的______。
2、理解溶解度概念的四要素：①、条件：__________ ；②、标准：______________ ；③、状态：____________ ；④、单位：______。
3、影响固体物质的溶解度因素：内因____________、________；外因是______。
4、溶解度的意义
20℃时，氯化钠溶解度为36g：
①在20℃时，100g水中______能溶解(即达饱和)36gNaCl。
②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。
③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。
④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。
5、固体物质溶解度的变化规律：
（1）大多数固体物质的溶解度________________；如KNO3；
（2）少数固体物质的溶解度________________；如________；
（3）极少数固体物质的溶解度________________。如__________________。
6、物质的溶解性
溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质
20℃溶解度(g) ________ ________ ________ ________
四、气体的溶解度
1、定义：气体的溶解度是指气体物质在____________、__________一体积水最多溶解气体的________来表示。
2、影响气体的溶解度因素：内因__________、________；外因是______、______。
3、在一定压强下，温度越高气体的溶解度越______，温度越低气体的溶解度越______；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越______，压强越小气体的溶解度越______。
五、溶解度曲线
1、溶解度曲线：用纵坐标表示______，横坐标表示______，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随______变化的曲线。
2、线的含义：
三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而______。如KNO3；
② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如________；
③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如__________________。
3、点的含义：
四点：
①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下______状态）。
②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的______相等。
③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是______且有部分______；
④线下方的点表示：该温度下，该溶液是__________。
知识点五 溶质的质量分数
1. 计算公式：
溶质质量分数 = ________________ =________________
2. 公式变形：
溶质质量 = 溶液质量×______________
溶液的质量 = __________ + ____________
= 溶质质量÷______________
= 溶液的体积×__________
3．饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度之间的关系：
饱和溶液中溶质质量分数ω%=________
4．溶液稀释的计算：
（1）稀释前后______的质量不变：
m（浓溶液）·ω%（浓溶液）= __________________________________
（2）稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加________的质量：
m(稀释后溶液)=________________________________________________
5．溶质质量分数与化学方程式的计算
（1）根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是______，______质量不能直接用于化学方程式计算，需要用______的质量进行计算。
（2）反应后所得溶液质量的计算方法：
①溶液组成法：
m(溶液) = ________________+ __________；
m(溶质) = ______________________+___________________________ ，其中溶质一定是______的；
m(溶剂) = ____________________________________________________。
②质量守恒法：
m(溶液)=___________________________，m(反应物)指反应前的物质质量总和。
若反应物中有固体不溶性杂质，m(溶液)=____________________________________；
1．【新考法·中国水周】（2025·安徽马鞍山·三模）2025年3月22日是第三十三届“世界水日”，2025年“中国水周”主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列对水的认识正确的是
A．水在自然界中取之不尽、用之不竭 B．实施雨污分流，改善城市环境
C．任意排放生活污水 D．自来水的生产过程包括蒸馏
2．【新考法·一材多题】（2025·安徽滁州·三模）阅读下列材料，完成下列小题。
空间站和潜水艇等密闭环境中的氧气从何而来？一方面通过从地面携带加压氧气罐，另一方面可通过化学方法进行制氧，例如：空间站利用太阳能电池板供电，电解水制氧；潜水艇利用氧烛(主要含氯酸钠)制氧，反应的化学方程式为2NaClO32NaCl+3O2↑。
(1)．电解水反应的微观示意图如图所示。下列说法中不正确的是
A．甲中微粒能保持水的化学性质
B．乙中微粒在化学变化过程中没有发生改变
C．电源正极产生的气体是氢气
D．该反应是分解反应
(2)．下列说法中正确的是
A．氧气加压后，氧分子的体积变小
B．氯酸钠能分解产生氧气说明其是氧化物
C．氧烛中加入催化剂可以产生更多氧气
D．太阳能电池板供电制氧时太阳能最终转化为化学能
3．【新考法·核心素养】（2025·安徽宣城·二模）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理正确的是
A．原子通过得失电子形成离子，所以离子也能通过得失电子变成原子
B．溶液具有均一性、稳定性，所以均一、稳定的液体一定是溶液
C．同种元素的质子数一定相同，所以质子数相同的微观粒子属于同种元素
D．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
4．【新考向·表格应用】（2025·安徽淮北·三模）天气瓶可以用来预测天气变化，瓶内液体结晶的形态会随温度的变化而发生改变。制作天气瓶需要使用氯化铵和硝酸钾固体，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。下列说法中错误的是
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
A．时，氯化铵的溶解度为
B．时，将硝酸钾加入水中，充分搅拌后所得溶液的质量为
C．时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数
D．两种物质的饱和溶液分别从降温至，均产生结晶现象
5．【新考法·图像与实验结合】（2025·安徽·二模）和的溶解度曲线如图甲所示，时，将等质量的和分别加入盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后如图乙所示。下列说法不正确的是
A．时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．烧杯①溶液中的溶质是
C．烧杯②溶液中溶质的质量分数大于
D．时，相同质量的饱和溶液降温到，溶液析出晶体的质量一样多
6．【新考法·理科实验操作】（2025·安徽滁州·三模）在跑步前可以选择喝5%的葡萄糖溶液来补充体力，葡萄糖容易被人体吸收。在配制5%的葡萄糖溶液的实验活动中，下列操作正确的是
A．取用 B．称量
C．量取 D．溶解
7．【新考法·注重课堂实验】（2025·安徽滁州·三模）某小组在课堂上进行硝酸钾溶解实验，常温下在10mL 水的烧杯中依次进行如下操作后的现象如下图所示，下列说法正确的是
A．甲溶液一定是不饱和溶液
B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而减小
C．甲溶液中的溶解度大于乙溶液
D．丁和戊的容器中加入的溶质和溶剂量均相等，溶质质量分数也相等
考点五 常见的酸、碱、盐
考法01 溶液的酸碱性与PH——新情境·日常生活实例
1．（2024·安徽·真题）茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。
查阅资料:茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中
【任务一】测定土壤酸碱性
(1)将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸， 。
【任务二】调查土壤呈酸性的原因
(2)经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式 。
【任务三】改良土壤酸碱性
(3)牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸(以硫酸为例)反应的化学方程式 。
(4)农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是______(填字母序号)。
A．0～10cm B．10～20cm C．20～30cm
考法02 常见酸的性质和用途——新考法·验证性实验
2．（2024·安徽·真题）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中 木条熄灭 该气体一定是CO2
B 将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝上附着红色固体 铝的金属活动性比铜强
C 向白醋中滴加酚酞溶液 溶液不变色 白醋呈酸性
D 向镁粉中加入稀盐酸 产生大量气泡 该反应放出热量
A．A B．B C．C D．D
考法03常见碱的性质和用途——新考法·验证性实验
3．（2025·安徽·真题）由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将黄铜片和铜片互相刻画，铜片上出现划痕 铜的硬度大于黄铜
B 取一小片氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体表面变潮湿 氢氧化钠易潮解
C 向硫酸铜溶液中滴加某溶液，产生蓝色沉淀 该溶液一定含氢氧化钾
D 向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪 二氧化碳与水发生了化学反应
A. A B. B C. C D. D
考法04常见盐的性质和用途——新考法·数字化实验
4．（2025·安徽·真题）学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究和的性质，设计并进行了如下实验。
【实验一】探究固体的稳定性
该小组用下图所示装置进行实验。
（1）实验进行一段时间后，观察到甲中_________（填实验现象）时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因________（用化学方程式表示）。
实验结论：固体受热能分解。
【实验二】探究溶液的酸碱性
取少量溶液于试管中，向其中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。
（2）实验结论：溶液呈________性。
【实验三】探究溶液的稳定性
常温下，在密闭容器（如图）中放入盛有蒸馏水的烧杯，开启传感器，测得容器内浓度基本不变；将蒸馏水换成的稀溶液，开启传感器，测得容器内浓度增大。
（3）用蒸馏水做实验的目的是________。
（4）实验三的结论是________。
【实验四】数字化实验探究的性质
常温下，取一定量的溶液，分成两等份。
向一份溶液滴入稀盐酸，用传感器测定该过程中的变化，测定结果如图曲线M。
向另一份溶液先通入一定量的，充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数的稀盐酸，同时用传感器测定变化，得到随盐酸体积（）变化曲线N（未在下图坐标系中画出）。
（5）溶液X的_________（填“大于”“小于”或“等于”）A点的。
（6）曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是________（填化学式）。
知识点一 溶液的酸碱性与PH
1．酸碱指示剂
（1） 酸碱指示剂简称______，遇酸性或碱性溶液能显示不同颜色的物质。______和______是常用的酸碱指示剂。
（2）石蕊和酚酞溶液的显色规律
酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
紫色石蕊溶液 ______色 紫色 ______色
无色酚酞溶液 ______色 无色 ______色
归纳：紫色石蕊酸红碱蓝；无色酚酞酸无碱红。
（3）用指示剂鉴别酸碱性不同的溶液
典例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，如何鉴别？
分别取三种液体样品于试管中，________________，若液体变为______色，则为稀硫酸；若液体变为______色，则为氢氧化钠溶液；若仍为______色，则为蒸馏水。
2．溶液酸碱度的表示——pH
(1)溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用______来表示。
pH的取值范围 pH取值范围通常在________之间。pH______，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越______；pH______，溶液呈中性；pH______，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越______。
测定pH的简便方法 在______________上放一小片pH试纸，用________的______蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与__________比较，读出pH。
溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，如胃液、尿液的pH，可判断人是否生病。②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH________的雨水为酸雨，正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）③农作物一般适宜在pH____________的土壤中生长。④测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。
生活中常见物质的酸碱度 __________显强酸性，除水垢；__________显强碱性，除酸性的油污；草木灰显______性，可改良酸性土壤。
知识点二 常见酸的性质和用途
1．常见的酸
盐酸______、硫酸________________________、碳酸H2CO3、硝酸____________、______CH3COOH
2．盐酸、硫酸的性质和用途
（1）盐酸、硫酸的性质、用途及保存方法
盐酸 硫酸
颜色、状态 ______液体 无色粘稠、油状液体
气味 有______气味 无
特性 浓盐酸易______，打开瓶盖，瓶口有______（浓盐酸挥发出的______气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性：吸水性（______性质，可做______） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（______性质）
用途 ①金属______②制造______③人体胃液含有少量盐酸，______ ① 用于生产化肥、农药、火药、染料②冶炼金属、精炼石油、________③在实验室中，浓硫酸常用作______
保存方法及原理 ______保存，防______ ______保存，防______
（2）浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化
性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 挥发性 ______ 不变 减小 ______
浓硫酸 吸水性 不变 ______ 增大 ______
（3）浓硫酸的稀释
正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因
___________________。（酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把______注入______！因为若将水倒入浓硫酸中，____________________，非常危险！
手触碰烧杯外壁的感觉________。说明______________________。
危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用__________，然后涂上_______________________。
3．酸的化学性质
（1）酸溶液有相似的化学性质，原因是：不同的酸溶液中都有相同的阳离子：______。
（2）酸的化学性质
酸的化学性质 实验现象 化学方程式
1.与酸碱指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变______色，不能使无色酚酞试液变色
2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气 快速产生大量______，固体逐渐______ Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑
产生______较快，固体逐渐______。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑
产生______很慢，固体逐渐______，溶液由______色逐渐变为______色。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑
迅速产生大量气泡，固体逐渐______ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
3.金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 ______固体逐渐减少，溶液由无色变为______ CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O
______固体逐渐减少，溶液由无色变为______ Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O
4.碱 + 酸 → 盐 + 水 无明显现象，需借助______来判读反应是否发生 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
5.盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 产生大量______，固体逐渐______ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑
产生________ AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl
知识点三 常见碱的性质和用途
1．常见的碱
（1）可溶性碱：
NaOH（氢氧化钠））、__________________（氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、Ba(OH)2（氢氧化钡）、______________________________（氨水）
（2）难溶性碱：
①______沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌））
②有色沉淀：______沉淀： __________________（氢氧化铜）；______沉淀 ：__________________（氢氧化铁）
2．氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 ______、______、______ ______、______
化学式 NaOH Ca(OH)2
状态 白色块状固体 白色粉末状固体
物理性质 ______溶于水，溶于水时______大量的热。氢氧化钠固体易吸水而______。 ______溶于水，溶于水时放热不明显。
腐蚀性 强______ 较强腐蚀性
用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业氢氧化钠能与______反应，所以可以除______，实验室做某些气体的______。 做______材料、涂树木上防冻伤和防虫卵改良______土壤配制________，在实验室中检验________。
工业制法 ________________________ ______________________________________
保存方法 ______，防________，防吸收________变质 ______，防吸收____________变质
意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为______的______溶液。
鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为________
2．碱的化学性质
（1）碱溶液有相似化学性质的原因：可溶性碱在水中解离时所生成的阴离子全部是________________
（2）碱的化学性质
碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变______色，使无色酚酞试液变______色
非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于______某气体中的CO22NaOH + SO2 = ________________+ H2O2NaOH + SO3 =________________+ H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于______CO2
酸+碱 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2OAl(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O
盐+碱 → 另一种盐+另一种碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水3NaOH+FeCl3 =________________+3NaCl生成______色沉淀，溶液由______逐渐变成无色2NaOH+CuSO4 = ________________________+2Na2SO4生成______沉淀，溶液由______逐渐变成无色Na2CO3+Ca(OH)2 =________________+ 2NaOH有白色生成
知识点四 常见盐的性质和用途
1．盐的概念
盐是指一类组成里含有________（或________）和________的化合物。
2．常见的盐
名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 高锰酸钾 硫酸铜 硝酸钠
化学式 _______ _______ _________ ________ _________ __________ _________
3. 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
（1）俗名、物理性质和用途
物质 俗称 物理性质 用途
氯化钠NaCl ______的主要成分 白色固体，水溶液有______味，溶解度受温度影响______ 重要的______；配制________（________NaCl溶液）；农业上用NaCl溶液______；做______剂；工业上用来制取碳酸钠、________、______和氯气；腌制食品。
碳酸钠Na2CO3 ______（因水溶液呈碱性）、______ 白色粉末状固体，______溶于水 用于玻璃、造纸、______等行业及______生产
碳酸氢钠NaHCO3 ______ 白色晶体，易溶于水 ______的主要成分；医疗上，治疗________
碳酸钙CaCO3 ______/大理石/鸡蛋壳/水垢等的主要成分 白色固体，______溶于水 碳酸钙可用作______；石灰石、大理石用作建筑材料；实验室制备________
备注 氯化钠在自然界的分布很广，______、盐湖、盐井、盐矿都是氯化钠的来源。
（2）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与盐酸反应
药品 实验现象 化学方程式 反应微观实质
碳酸钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 ________________________ CO32-与____________结合生成H2O和CO2
碳酸氢钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 ________________________ HCO3-与____________结合生成H2O和CO2
石灰石(或大理石+稀盐酸 产生气泡，反应速度适中，适用于实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ CO32-与H+结合生成H2O和CO2
（3）碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3 ( http: / / img.blog. / photo / b7i_6hZOLIs7sg9f4uUCsg== / 325385073078192246.jpg )Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）反应
主要现象：有________生成
化学方程式：________________________；________________________
（5）碳酸根离子的检验（CO32-）
检验方法：__________________________________________________________
（6）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别：
①分别加热，分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。
②分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。
4．盐的化学性质
盐的化学性质 举例
①与某些金属反应盐＋金属→_______________(______反应)条件：盐必须______；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要______盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu有______色固体析出，溶液由______色变为______色；2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag有银白色物体析出，溶液由无色变为______色
②与酸反应盐＋酸→________________(复分解反应) HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3有白色沉淀生成H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl有白色沉淀生成Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑有气泡产生
③与碱反应盐＋碱→__________(复分解反应)反应物_____，生成物___________________ Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH生成白色沉淀2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
④与某些盐反应盐＋盐→__________(复分解反应)反应物______，生成物__________________ Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl有白色沉淀生成NaCl＋AgNO3 = AgCl↓＋NaNO3有白色沉淀生成
1．【新考法·社会实践活动】（2025·安徽淮北·模拟预测）在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，下列说法错误的是
A．可以用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度 B．不同植物适宜生长的土壤酸碱度范围不同
C．可以通过调节土壤酸碱度促进植物生长 D．向酸性土壤中加入氢氧化钠改良土壤的酸碱度
2．【新考法·传统文化】（2026·安徽安庆·模拟预测）中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释正确的是
A．《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——蒸馏可得食盐
B．《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰氢氧化钙
C．《本草纲目》：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”——涉及的实验操作是过滤
D．《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体
3．【新考法·验证性实验】（2025·安徽安庆·三模）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项选 实验操作 现象 结论
将某气体通入紫色石蕊溶液中 溶液变红 该气体一定是二氧化碳
向某固体中加入稀盐酸 产生无色无味气体 该固体一定是碳酸盐
向某溶液中滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀 该溶液一定含有硫酸根离子
将某气体通入灼热的氧化铜 黑色固体变红 该气体一定具有还原性
A． B． C． D．
4．【新考法·坐标图像应用】（2025·安徽阜阳·一模）下列化学反应中y与x的关系，可以用如图所示的曲线表示的是
选项 发生的化学反应 x y
A 向盛有一定量澄清石灰水的试管中加入碳酸钠溶液 碳酸钠溶液的质量 沉淀的质量
B 向盛有一定量二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液 反应时间 固体的质量
C 水的电解 氢气的体积 氧气的体积
D 一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 加入氢氧化钠溶液的质量 溶液的pH
A．A B．B C．C D．D
5．【新考法·新质生产力锂电池】（2026·安徽·一模）碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(富含Li2O，其他成分与杂质均不溶于水且不与水反应)为原料制取碳酸锂，主要流程如下：
(1)锂辉石精矿进入焙烧炉前先粉碎，目的是___________。
(2)“酸浸槽”中Li2O与硫酸发生复分解反应，化学方程式为___________。
(3)“反应器”中碳酸钠的添加量(理论用量的倍数)对碳酸锂收率(收率=×100%)的影响如图所示。碳酸钠需过量的原因是___________。
(4)“沉锂池”中得到滤液的成分是___________(填化学式)。
(5)已知Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，洗涤槽洗涤时使用热水的原因是___________。
6．【新考法·数字化实验】（2026·安徽·一模）牙膏是人们生活中不可缺少的必需品，对口腔卫生护理具有重要作用。化学兴趣小组对某品牌牙膏的成分产生了兴趣并展开相关探究。
任务一：探究某牙膏的酸碱性
(1)小组同学对该牙膏进行处理后，测得其pH为7.5，则该牙膏显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。
任务二：探究某牙膏中摩擦剂的成分
查阅资料：Ⅰ．摩擦剂是牙膏的主体原料，一般为碳酸钙、水合硅石(SiO2·nH2O)，与牙刷共同作用，通过摩擦去除食物残渣及牙垢。
Ⅱ．SiO2难溶于水也不与稀盐酸反应。牙膏中除摩擦剂外的其余成分可溶于水但不与稀盐酸反应。
Ⅲ．氟元素能有效预防龋齿，多数牙膏中均添加了氟化物。
(2)请你推测牙膏中的摩擦剂可能具有的物理性质是___________(写一条即可)。
(3)同学们对该牙膏进行处理，得到摩擦剂后进行实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量摩擦剂于试管中，加入少量稀盐酸 固体部分溶解，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到___________ 摩擦剂中含有碳酸钙和水合硅石
①上述实验中有气泡产生的化学方程式为___________。
②经过反思，同学们认为上述实验设计不严谨，他们对上述实验方案进行如下改进：___________(填具体改进的操作)，重新进行实验，证明了该牙膏的摩擦剂中只含有碳酸钙。
任务三：探究含氟牙膏保护牙齿的原理
查阅资料：含氟牙膏(含氟成分为NaF)能与CaCO3反应，在其表面生成氟化钙保护层。
【拓展探究】小组同学以鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)为牙齿的替代物，模拟含氟牙膏保护牙齿的过程：如图1所示，分别向锥形瓶中加入0.5 g用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳和0.5 g未用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳，连接好装置，将注射器中20 mL 3.5%的盐酸(模拟形成龋齿的酸性环境)快速注入锥形瓶，测得锥形瓶内压强随时间的变化情况如图2所示。
(4)图2中a～b段压强增大的主要原因是___________。
(5)该实验证明含氟牙膏对牙齿有保护作用，理由是___________。
1．【新考法·创新实验】（2025·安徽安庆·二模）小明进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验时意外发现铁丝未燃烧，为达到实验目的，他重新设计了如图所示的改进装置，下列说法错误的是
A．铁丝未燃烧可能是氧气含量不足
B．可利用过氧化氢制氧气
C．玻璃瓶中铁丝剧烈燃烧，生成氧化铁
D．玻璃瓶代替集气瓶实现了废物利用
2．【新课标·劳动教育】（2025·安徽合肥·二模）五育并举，劳动先行。下列项目所涉及的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 清理家中的鱼缸并通入空气 氧气易溶于水
B 制作水果沙拉，切开的苹果表面变色 苹果表面发生了缓慢氧化反应
C 用明矾净水 明矾的作用是杀菌消毒
D 用加碘食盐来调味 加碘食盐中的“碘”是指碘单质
A．A B．B C．C D．D
3．【新考法·涂层材料】（2025·安徽淮北·一模）梵塔黑是一种超黑涂层材料，是用碳纳米管制造的新型材料，吸光率高达，可用于改进光学仪器的灵敏度，也可用于军事用途。下列说法中错误的是
A．低温下，碳纳米管中的碳原子之间没有间隔
B．在一定条件下，梵塔黑和金刚石可以相互转化
C．梵塔黑具有可燃性
D．梵塔黑可用于军事伪装，使军用装备在光学探测下难以被发现
4．【新考法·实验与表格结合】（2025·安徽合肥·模拟预测）某同学设计如图装置进行实验（夹持装置已省略），实验过程中观察到澄清石灰水变浑浊。已知碳酸氢钠在不同温度时的溶解度如下表，下列说法错误的是
碳酸氢钠在不同温度时的溶解度
温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90
溶解度/g 8.2 9.6 11.1 12.7 16.4 — —
A．80 ℃后碳酸氢钠无溶解度数据可能与其受热易分解有关
B．10～60 ℃时，碳酸氢钠的溶解度随温度升高而增大
C．10 ℃时，将5.0 g碳酸氢钠加入50 g水中，充分溶解，得到饱和溶液
D．20 ℃时，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为9.6%
5．【新考法·传统文化】（2026·安徽安庆·模拟预测）中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释正确的是
A．《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——蒸馏可得食盐
B．《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰氢氧化钙
C．《本草纲目》：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”——涉及的实验操作是过滤
D．《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体
6．【新考法·新质生产力】（2026·安徽安庆·模拟预测）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。
(1)卷成铜箔说明铜具有很好的______。
(2)“溶铜”过程中，加入的稀酸是______（填“稀盐酸”或“稀硫酸”），使这步反应更充分反应可采取的措施为__。
(3)若在制箔过程中加入铁屑，写出制箔中发生的化学方程式____________。
(4)“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在__内（填字母）。
a.45 49℃ b.50 52℃ c.53 55℃ d.56 60℃
（4）观察图2，要生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，对应的温度范围是53～55℃，故选c。
7．【新情境·主题探究】（2025·安徽亳州·模拟预测）某化学兴趣小组在实验室里对电解水实验进行了以下一系列探究活动。
【活动一】探究水的组成
小组同学利用如图装置进行实验，在电解器玻璃管里加满水（水中加入少量氢氧化钠溶液），接通直流电源，观察现象，一段时间后断开电源，并检验生成的气体。
(1)检验a管中收集到的气体的方法是______。检验气体成分后，可推知水是由氢元素和氧元素组成的。
(2)实验中发生反应的化学方程式为______。
(3)电解过程中氢氧化钠不发生反应，则电解后溶液的pH______（填“变大”“变小”或“不变”）。
【活动二】探究影响气体体积比的因素
理论上电解水生成氢气与氧气的体积比为2∶1，但实际测定结果却往往偏大，这是为什么？
【查阅资料】常温常压下，1L水中最多能溶解约30mL氧气、18mL氢气。
【实验探究】分别选用不同的电极材料进行电解水实验，3min后记录实验数据如下表。
电极材料 铜丝 铁丝 保险丝 电阻丝
氢气与氧气的体积比 7.7∶3.3 6.5∶3.2 6.9∶2.9 7.3∶3.4
【实验分析】
(4)在上述四组实验中，氢气与氧气的体积比均大于2∶1，结合所学知识和资料分析这一现象产生的原因：______。

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