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构成物质的微粒及元素（知识清单）
1.理解分子、原子的基本性质并用它解释生活中的现象；
2.了解原子的结构；掌握原子的结构示意图的画法；了解有关相对原子质量的定义了；
3.了解离子的形成，会写离子符号，认识离子是构成物质的一种粒子；
4.记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；
5.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号；
6.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。
知识点一 分子、原子和离子
一、构成物质的微观粒子
1、由原子构成的物质有：
种类 示例 构成微粒 物质符号 符号书写特点
①金属单质 铜铁 铜原子铁原子 CuFe 元素符号
②大多数的固态非金属单质（常温） 石墨红磷 碳原子磷原子 CP
③稀有气体 氦气氩气 氦原子氩原子 HeAr
2、由分子构成的物质有：
种类 示例 构成微粒 物质符号
①大多数的气态单质（常温） 氧气足球烯 氧分子足球烯分子 O2C60
②大多数的非金属氧化物 水二氧化碳 水分子二氧化碳分子 H2OCO2
③酸 盐酸硫酸 盐酸分子或氯化氢分子硫酸分子 HClH2SO4
3、由离子构成的物质：
种类 示例 构成微粒
①大多数的金属氧化物 氧化镁 氧离子和镁离子
②大多数的碱 氢氧化钠 钠离子和氢氧根离子
③大多数的盐 氯化钠硫酸铜 氯离子和钠离子铜离子和硫酸根离子
二、微观粒子的性质（以分子为例）
1.质量和体积都 ；
2.粒子之间都有 ；
3.粒子总在 ；
4.保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是 ，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是 。保持水的化学性质的粒子是 ；保持铁的化学性质的粒子是 。同种分子化学性质 ，不同种分子化学性质 。
5.探究分子运动的实验
实验步骤 步骤1 步骤2 步骤3
实验操作 在盛有约40ml 蒸馏水的烧杯中加如5一6滴酚酞试液，搅拌均匀，观察现象 取步骤I得到的溶液，置于试管中，再向其中滴加浓氨水，观察现象 将烧杯中的溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C,加入约5ml 浓氨水。用一个大烧杯罩住A，C两个小烧杯，烧杯B 置于大烧杯外
实验图示
现象 无明显现象 溶液颜色由无色变为 色 A烧杯中 ；B烧杯中
结论 水不能使酚酞变色 能使酚酞变色 分子
解释 A烧杯变红原因： 。B烧杯不变色原因： 。
三、分子与原子的区别与联系
区别：在化学变化中分子还 再分，原子 再分；
联系：分子是由 构成的，在化学变化中，分子分裂成 ，原子重新组合成新的分子
四、分子、原子、离子的概念
1．分子：由分子构成的物质分子是保持其 的最小粒子。
2．原子： 中最小的粒子。
3．离子：带电的原子或原子团。
（1）分类：
阳离子：带 电的原子（或原子团），如Na+、Mg2+；阴离子：带 电的原子（或原子团），如Cl 、O2-。
（2）离子符号：在元素符号 标出离子所带电荷数，如Al3+、O2
4．分子与原子的区别与联系：
区别：在化学变化中分子还 再分，原子 再分；
联系：分子是由 构成的，在化学变化中，分子分裂成 ，原子重新组合成新的分子。
5．原子与离子的关系：
6．化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
知识点二 原子结构
一、原子发现史
1、道尔顿：原子 ，是最小的实心球体。
2、汤姆森：英国科学家汤姆森发现了 ，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带 的电子，布丁是带正电的物质。
3、卢瑟福：α粒子轰击金箔实验
（1）现象： ① 大部分α粒子穿过金箔， 方向；
②部分α粒子 原来前进的方向；
③甚至有极少数α粒子被反 。
（2）现象分析： ①大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有 。
②带正电的α粒子与带正电的原子核产生 ，方向偏转。
③极少数α粒子被反弹过来说原子核的 比α粒子大很多。
（3）结论：原子是由 和 构成。
二、原子结构
原子核（带 ） （带正电）
1、原子（ ） 中子（ ）
核外电子（带 ）
2、核电荷数：原子核所带 。
3、原子质量几乎全部集中在 上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。
4、在原子中，质子数= =
三、相对原子质量
1、定义：一个原子质量与一个 的质量的 的比值就是相对原子质量。
2、近似算法公式：相对原子质量= 数+ 数。
3、理解 （1）相对原子质量不是个质量是个 ；（2）有单位，是“ ”常省略不写；
（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；
（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算 。
四、原子核外电子的排布
1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核 ，能量低的离核 。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的 。
2、排布规律：（1）第1层最多 个电子；（2）第2层最多 个电子；（3）最外层最多 个。
3、结构示意图含义：
4、原子的化学性质与最外层电子数的关系
原子分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
金属原子 一般 4个 易 电子 不稳定
非金属原子 一般 4个(H、B除外) 易 电子 不稳定
稀有气体原子 个(氦为2个) 不易得失电子 比较稳定
结论 原子的化学性质取决于 。
5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：
在原子中：质子数 电子数；在阳离子中：质子数 电子数； 在阴离子中：质子数 电子数，
五、离子
1.定义：带电的 或 。
2.分类：阳离子：（质子数 核外电子数）带 的离子。
阴离子：（质子数 核外电子数）带 的离子。
3.书写：在元素符号或原子团的 先写数字再写 ， 数值为 时省略不写。如：阳 离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子： Cl-、SO等。
4.含义：镁离子（Mg2+）中数字“2”的意义表示 。
5、原子、离子、分子的关系。
知识点三 元素
1、定义：具有相同 的一类原子的总称（元素是宏观概念只论 不论 ）。
注意：元素的根本区别是 ；质子数决定 ，同种元素的原子质子数一定 。
2、分类：
（1）金属元素：“ ”（金和汞除外）；最外层电子数 ；
（2）非金属元素：“ ”“ ”“ ””；最外层电子数 ；
（3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数 （He、2个）；
3、元素符号：（1）书写：拉丁字母；
（2）书写原则：“ ”一个字母的 ，二个字母的第一个大写，第二个 。
宏观：一种 。
（3）意义： 微观：一个 。
由原子构成的物质：其元素符号还表示一种 。
④元素符号前出现数字：只表示 意义。
如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。
4、元素分布：
地壳中元素含量由高到低是O； ；Al； ；Ca。地壳中含量最多的元素是 和最多的金属元素 ；
海水中最多的元素 和最多的金属元素是 ；
空气中含量最多的元素 ；
人体中最多的元素 和最多的金属元素 ；
最原始的元素 ，即相对原子质量最小的元素；
5、物质、元素和微观粒子之间的关系
知识点四 元素周期表
1、结构：每个横行叫 ，共7个横行，即 个周期； 每个纵行叫 ，共
18个纵行， 个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）；
2、单元格(以硅元素为例)
①原子序数。
3、规律：
（1）原子序数= = = 。
（2）同一周期:①元素原子的电子层数 ;②从左到右，最外层电子数依次 ;③周期序数等于 ;
④除第一周期以外,每一周期都是以 开始,逐渐过渡到非金属元素,最后以 结尾。
（3）同一族:①从上到下,元素原子的电子层数依次 ；
②最外层电子数 (He除外),因此同族元素的化学性质 。
方法一 粒子结构示意图
1.区分原子与离子结构图方法：质子数 核外电子数，为原子；质子数<核外电子数，得到电子，为阴离子；质子数 核外电子数，失去个电子，为阳离子。
2.电子得失：最外层电子数 4的原子一般易失去电子，形成带正电的阳离子；最外层电子数>4的原子一般易得到电子，形成带负电的阴离子。
3.最外层电子数相同的原子， 。
4.最外层电子数是8（只有一个电子层的电子数是2）的粒子，具有 。
5.质子数相同的原子，是 。
【典例】下列粒子结构示意图中，表示原子的是
A． B． C． D．
方法二 元素周期表
1、元素周期表中一格：左上角数字是原子序数（=质子数=核电荷数=核外电子数）；
2、中间为元素名称：根据元素名称的偏旁可判断元素种类。金属元素：“钅”（金和汞除外）；非金属元素：“气”“氵”“石”。
3、最下边的数字是相对原子质量（≈质子数+中子数），由元素周期表查相对原子质量时，不要四舍五入，如上题中的锌的相对原子质量65.38，不能写成65。相对原子质量的单位是“1”，不是g。
4、周期数等于电子层数。
5、元素的种类由质子数决定。
【典例】（2025·甘肃金昌·中考真题）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表中的部分信息，请回答下列问题。1 1 H氢1.008 2 He氦4.003
2 3 Li锂6.94 4 Be铍9.012 5 B硼10.81 6 C碳12.01 7 N氮14.01 8 O氧16.00 9 F氟19.00 10 Ne20.18
3 11 Na钠22.99 12 Mg镁24.30 13 Al铝26.98 14 Si硅28.08 15 P磷30.97 16 S硫32.06 17 Cl氯35.45 18 Ar氩39.95
（1）氖的相对原子质量为___________。
（2）硼元素的原子序数为___________，硫原子最外层电子数为___________。
（3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价___________，17号元素的原子形成的离子符号为___________。
（4）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为___________。
方法三 用粒子性质解释常见现象
1、熟记分子的基本性质（简记为：“两小运间，同同不不”）；微观粒子不停运动；粒子之间有间隔；粒子不同，性质不同等。
2、明确现象的微观变化过程，结合分子的基本性质，分析和解决问题是解答此类题的关键。
【典例】（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列事实对应的微观解释错误的是
选项 事实 解释
A 金刚石和石墨的物理性质差异较大 碳原子的排列方式不同
B “干冰”升华为二氧化碳气体 二氧化碳分子间的间隔变大
C 湿衣服在阳光下晾干 水分子变成了空气分子
D 硫酸钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子
易错点一 微粒的性质理解误区
错误类型 错误原因解读
微粒的性质理解错误 氨气可以被压缩成液氨——氨气分子体积变小 气体变为液体，状态改变，是分子空隙在改变；分子的大小不会改变
注射器中的气体通过压缩体积会变小加压时气体分子变小 压缩气体，体积变小，是分子空隙在改变；分子的大小不会改变
构成物质的微粒理解错误 用水银温度计测量体温时，是因为分子空隙变大汞柱会上升 汞是金属，由汞原子构成，不是分子构成；温度的升高，汞原子的大小不变，汞原子间空隙变大
【典例】（2025·山东泰安·中考真题）下列对宏观现象的微观解释错误的是
选项 宏观现象 微观解释
A 水通电生成氢气和氧气 化学变化中分子可以再分
B 1滴水中含有大约1021个水分子 分子质量和体积都很小
C 水和酒精各50 mL混合后体积小于100 mL 分子之间有间隔
D 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来 分子受热体积变大
易错点二 原子结构理解误区
错误类型 错误原因解读色石蕊
对原子结构认识错误 原子核内质子数一定等于中子数。 原子核内质子数与中子数不一定相等。如氢原子质子数为1、中子数为0
原子中一定含有质子、中子和电子 不是所有原子中一定含有质子、中子和电子。如氢原子不含中子。
对离子的形成理解错误 原子变成离子，质子数发生改变 原子通过得失电子变成离子，核内质子数并不发生变化，即元素种类不变。
【典例】为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是
A．质子数是41 B．核电荷数是41 C．原子质量是41 D．核外电子数是41
易错点三 元素和元素周期表理解误区
错误类型 错误原因解读
对元素的概念理解错误 水(H2O) 是由两个氢元素和一个氧元素组成的 元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。
对元素周期表给出的信息理解不清 质子数、电子数、中子数关系不明确 根据元素周期表中原子序数，可以确定质子数、电子数与其相同，中子数不能确定，不一定等于原子序数。
相对原子质量带单位 相对原子质量是一个比值，单位为一，省略。
元素符号中数字的意义混淆 H2中的“2”表示两个氢原子；2H中的“2”表示一个氢分子 元素符号前的数字表示原子个数，右下角的数字表示一个分子中原子的个数
从元素角度对单质概念理解错误 由同种元素组成的物质一定是单质 只含有一种元素的物质，可能是单质，也可能是混合物
质子数相同的微粒一定属于同种元素 质子数相同的原子一定属于同种元素，但质子数相同的微粒，不一定是同种元素，如CH4分子中质子数为10，并不是氖元素。
【典例】2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31
C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g
知识点一 分子、原子和离子
【典例1】（2025·江苏无锡·中考真题）人工增雨时，干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴。下列叙述正确的是
A．升华时，干冰的质量变小 B．升华时，二氧化碳分子间隔不变
C．冷凝时，水蒸气的体积不变 D．冷凝时，水分子运动速率变大
【典例2】（2025·四川·中考真题）“雾凇”是高原常见的一种自然现象，它由空气中的水蒸气遇冷凝华而成。下列“雾凇”形成过程中有关水分子变化的说法正确的是
A．水分子间的间隔变小 B．水分子种类改变
C．水分子的体积变小 D．水分子停止运动
【典例3】（2025·山东泰安·中考真题）在氯原子变成氯离子(Cl-)的过程中，一定发生变化的是
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数
【典例4】（2025·江苏泰州·中考真题）物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是
A．金刚石 B．干冰
C．铜 D．氯化钠
【典例5】（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列有关事实对应的微观解释错误的是
选项 事实 解释
A 热水能使压瘪的乒乓球复原 受热时分子间隔变大
B 金刚石硬度大，石墨很软 碳原子的排列方式不同
C 木炭燃烧生成二氧化碳 反应前后原子的种类发生变化
D 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 氢离子与指示剂发生反应
【典例6】（2025·四川·中考真题）如图所示：将少量水加热至沸腾，并把洁净的玻璃片移近试管口。关于该实验的微观解释正确的是
A．常温下，水分子不运动
B．加热后，水分子运动加快
C．液态水汽化成水蒸气时，分子体积变大
D．水蒸气冷凝成液态水时，分子种类改变
【典例7】（2025·四川乐山·中考真题）如图所示，若装置气密性良好，会观察到导管口有气泡冒出，下列对该现象的微观解释合理的是
A．装置内气体分子的数目增多 B．装置内气体分子的间隔增大
C．装置内气体分子的体积增大 D．装置内气体分子的种类改变
【典例8】（2025·江苏盐城·中考真题）舞台上常营造干冰产生云雾缭绕的景象。下列对干冰升华过程的微观解释正确的是
A．分子的质量变大 B．分子间的间隔变大 C．分子的数目增多 D．分子的种类改变
知识点二 原子结构
【典例9】（2025·四川宜宾·中考真题）氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“ ”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是
A． B． C． D．
【典例10】（2025·海南·中考真题）物质是由微观粒子构成的。下列物质由阴、阳离子构成的是
A．氯化钠 B．氢气
C．水 D．金刚石
【典例11】（2025·山东威海·中考真题）下列关于原子的说法不正确的是
A．原子可以直接构成物质
B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变
C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造
【典例12】（2025·四川泸州·中考真题）今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳－14核电池，理论上可放电上千年。碳－14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是
A．碳－14与碳－12核外电子数相等 B．碳－14与碳－12的中子数相等
C．碳－14与碳－12不属于同种元素 D．碳化硅不属于化合物
【典例13】（2025·河南·中考真题）从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是
A．氧气 B．乙醇 C．金刚石 D．硫酸铜
【典例14】（2025·海南·中考真题）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较镁原子和镁离子，相同的是
A．电子数 B．质子数 C．所带电荷数 D．最外层电子数
【典例15】（2025·西藏·中考真题）化学符号是不断演化的，用字母表示的化学符号便于记忆和书写。下列选项中表示离子的是
A．Fe B．O2 C．CuO D．Na+
【典例16】（2025·宁夏·中考真题）《天工开物》中记载了我国古法煮盐的工艺“……汲水而上。入于釜中煎炼，顷刻结盐，色至白”，体现了古代劳动人民的智慧。其中“盐”的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是
A．分子 B．原子 C．离子 D．电子
【典例17】（2025·山东东营·中考真题）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是
A．表示1个氯气分子 B．X的符号是Cl-
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．图中物质只有氯化钠
知识点三 元素
【典例18】（2025·天津·中考真题）天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
【典例19】（2025·山西·中考真题）以下是四种常见元素的元素符号，其中表示金属元素的是
A． B．S C．O D．C
【典例20】（2025·河北·中考真题）我国科研团队设计的一种锂载体分子可无损修复废旧锂离子电池。由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，上述元素属于非金属元素的有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
【典例21】（2025·山东东营·中考真题）决定元素种类的是
A．质子数 B．核外电子数 C．中子数 D．最外层电子数
知识点四 元素周期表
【典例22】（2025·江苏南京·中考真题）稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器，图示为元素周期表中镝元素的信息。下列说法不正确的是
A．镝属于金属元素 B．镝的原子序数为66
C．镝原子的质子数为66 D．镝的相对原子质量为162.5 g
【典例23】（2025·山东淄博·中考真题）我国科研人员研发的三元催化剂(Y-Pt-Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)、碲(Te)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A．两种元素都属于金属元素 B．钇的相对原子质量为88.91g
C．碲原子核内有52个质子 D．Y3+核外电子数为39
【典例24】（2025·四川巴中·中考真题）铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A．x的数值为3 B．铟原子中子数为49
C．铟的相对原子质量为114.8g D．铟属于非金属元素
【典例25】（2025·山东威海·中考真题）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成
C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同
【典例26】（2025·山东济宁·中考真题）新能源在生产、生活中起着重要作用。锂离子电池、氢氧燃料电池是电动汽车常用的新能源电池，以下为氢、锂等元素在元素周期表中的位置。请回答：
（1）锂元素在元素周期表中的位置是______（填数字序号）；
（2）磷酸亚铁锂（LiFePO4）是锂离子电池的一种电极材料，铁的原子结构示意图为，其中x的数值是______；
（3）图中②③代表的元素位于同一周期的理由为______；
（4）氢化钠（NaH）在野外可作为绿色能源的生氢剂，NaH中氢元素的化合价为______。
【典例27】（2025·吉林·中考真题）持续科学补碘，推动健康发展。碘元素在元素周期表中的信息如下图所示。
（1）碘元素的符号为___________。
（2）碘原子的质子数为___________。
（3）从元素分类角度，碘元素属于___________元素。
【典例28】（2025·甘肃武威·中考真题）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表中的部分信息，请回答下列问题。
（1）氖的相对原子质量为___________。
（2）硼元素的原子序数为___________，硫原子最外层电子数为___________。
（3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价___________，17号元素的原子形成的离子符号为___________。
（4）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为___________。
答案和解析
1.理解分子、原子的基本性质并用它解释生活中的现象；
2.了解原子的结构；掌握原子的结构示意图的画法；了解有关相对原子质量的定义了；
3.了解离子的形成，会写离子符号，认识离子是构成物质的一种粒子；
4.记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；
5.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号；
6.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。
知识点一 分子、原子和离子
一、构成物质的微观粒子
1、由原子构成的物质有：
种类 示例 构成微粒 物质符号 符号书写特点
①金属单质 铜铁 铜原子铁原子 CuFe 元素符号
②大多数的固态非金属单质（常温） 石墨红磷 碳原子磷原子 CP
③稀有气体 氦气氩气 氦原子氩原子 HeAr
2、由分子构成的物质有：
种类 示例 构成微粒 物质符号
①大多数的气态单质（常温） 氧气足球烯 氧分子足球烯分子 O2C60
②大多数的非金属氧化物 水二氧化碳 水分子二氧化碳分子 H2OCO2
③酸 盐酸硫酸 盐酸分子或氯化氢分子硫酸分子 HClH2SO4
3、由离子构成的物质：
种类 示例 构成微粒
①大多数的金属氧化物 氧化镁 氧离子和镁离子
②大多数的碱 氢氧化钠 钠离子和氢氧根离子
③大多数的盐 氯化钠硫酸铜 氯离子和钠离子铜离子和硫酸根离子
二、微观粒子的性质（以分子为例）
1.质量和体积都很小；
2.粒子之间都有间隔；
3.粒子总在不断的运动；
4.保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是分子，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原子。保持水的化学性质的粒子是水分子；保持铁的化学性质的粒子是铁原子。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
5.探究分子运动的实验
实验步骤 步骤1 步骤2 步骤3
实验操作 在盛有约40ml 蒸馏水的烧杯中加如5一6滴酚酞试液，搅拌均匀，观察现象 取步骤I得到的溶液，置于试管中，再向其中滴加浓氨水，观察现象 将烧杯中的溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C,加入约5ml 浓氨水。用一个大烧杯罩住A，C两个小烧杯，烧杯B 置于大烧杯外
实验图示
现象 无明显现象 溶液颜色由无色变为红色 A烧杯中酚酞溶液变红；B烧杯中无明显变化
结论 水不能使酚酞变色 浓氨水能使酚酞变色 分子在不断地运动
解释 A烧杯变红原因：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。B烧杯不变色原因：不同分子的运动速率不同。
三、分子与原子的区别与联系
区别：在化学变化中分子还可以再分，原子不可再分；
联系：分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子
四、分子、原子、离子的概念
1．分子：由分子构成的物质分子是保持其化学性质的最小粒子。
2．原子：化学变化中最小的粒子。
3．离子：带电的原子或原子团。
（1）分类：
阳离子：带正电的原子（或原子团），如Na+、Mg2+；阴离子：带负电的原子（或原子团），如Cl 、O2-。
（2）离子符号：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，如Al3+、O2
4．分子与原子的区别与联系：
区别：在化学变化中分子还可以再分，原子不可再分；
联系：分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
5．原子与离子的关系：
6．化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
知识点二 原子结构
一、原子发现史
1、道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。
2、汤姆森：英国科学家汤姆森发现了电子，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子，布丁是带正电的物质。
3、卢瑟福：α粒子轰击金箔实验
（1）现象： ① 大部分α粒子穿过金箔，不改变原来方向；
②部分α粒子改变了原来前进的方向；
③甚至有极少数α粒子被反弹回来。
（2）现象分析： ①大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有很大的空间。
②带正电的α粒子与带正电的原子核产生斥力，方向偏转。
③极少数α粒子被反弹过来说原子核的质量比α粒子大很多。
（3）结论：原子是由原子核和核外电子构成。
二、原子结构
原子核（带正电） 质子（带正电）
1、原子（不显电性） 中子（不带电）
核外电子（带负电）
2、核电荷数：原子核所带电荷数。
3、原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。
4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数
三、相对原子质量
1、定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。
2、近似算法公式：相对原子质量=质子数+中子数。
3、理解 （1）相对原子质量不是个质量是个比值；（2）有单位，是“1”常省略不写；
（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；
（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。
四、原子核外电子的排布
1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
2、排布规律：（1）第1层最多2个电子；（2）第2层最多8个电子；（3）最外层最多8个。
3、结构示意图含义：
4、原子的化学性质与最外层电子数的关系
原子分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
金属原子 一般<4个 易失去电子 不稳定
非金属原子 一般≥4个(H、B除外) 易得到电子 不稳定
稀有气体原子 8个(氦为2个) 不易得失电子 比较稳定
结论 原子的化学性质取决于最外层电子数。
5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：
在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数； 在阴离子中：质子数小于电子数，
五、离子
1.定义：带电的原子或原子团。
2.分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。
阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。
3.书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。如：阳 离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子： Cl-、SO等。
4.含义：镁离子（Mg2+）中数字“2”的意义表示 一个镁离子带两个单位的正电荷 。
5、原子、离子、分子的关系。
知识点三 元素
1、定义：具有相同质子数的一类原子的总称（元素是宏观概念只论种数不论个数）。
注意：元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。
2、分类：
（1）金属元素：“钅”（金和汞除外）；最外层电子数1-3；
（3）非金属元素：“气”“氵”“石””；最外层电子数4-7；
（3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数8（He、2个）；
3、元素符号：（1）书写：拉丁字母；
（2）书写原则：“一大二小”一个字母的大写，二个字母的第一个大写，第二个小写。
宏观：一种元素。
（3）意义： 微观：一个原子。
由原子构成的物质：其元素符号还表示一种物质。
④元素符号前出现数字：只表示微观意义。
如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。
4、元素分布：
地壳中元素含量由高到低是O；Si；Al；Fe；Ca。地壳中含量最多的元素是O和最多的金属元素Al；
海水中最多的元素O和最多的金属元素是Na；
空气中含量最多的元素N；
人体中最多的元素O和最多的金属元素Ca；
最原始的元素H，即相对原子质量最小的元素；
5、物质、元素和微观粒子之间的关系
知识点四 元素周期表
1、结构：每个横行叫周期，共7个横行，即7个周期； 每个纵行叫族，共
18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）；
2、单元格(以硅元素为例)
①原子序数。
3、规律：
（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
（2）同一周期:①元素原子的电子层数相同;②从左到右，最外层电子数依次增加;③周期序数等于电子层数;
④除第一周期以外,每一周期都是以金属元素开始,逐渐过渡到非金属元素,最后以稀有气体元素结尾。
（3）同一族:①从上到下,元素原子的电子层数依次增加；
②最外层电子数相同(He除外),因此同族元素的化学性质相似。
方法一 粒子结构示意图
1.区分原子与离子结构图方法：质子数=核外电子数，为原子；质子数<核外电子数，得到电子，为阴离子；质子数>核外电子数，失去个电子，为阳离子。
2.电子得失：最外层电子数<4的原子一般易失去电子，形成带正电的阳离子；最外层电子数>4的原子一般易得到电子，形成带负电的阴离子。
3.最外层电子数相同的原子，化学性质相似。
4.最外层电子数是8（只有一个电子层的电子数是2）的粒子，具有稳定结构。
5.质子数相同的原子，是同种元素。
【典例】下列粒子结构示意图中，表示原子的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A、质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，不符合题意；
B、质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，不符合题意；
C、质子数＝核外电子数＝10，为原子，符合题意；
D、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，不符合题意。
故选C。
方法二 元素周期表
1、元素周期表中一格：左上角数字是原子序数（=质子数=核电荷数=核外电子数）；
2、中间为元素名称：根据元素名称的偏旁可判断元素种类。金属元素：“钅”（金和汞除外）；非金属元素：“气”“氵”“石”。
3、最下边的数字是相对原子质量（≈质子数+中子数），由元素周期表查相对原子质量时，不要四舍五入，如上题中的锌的相对原子质量65.38，不能写成65。相对原子质量的单位是“1”，不是g。
4、周期数等于电子层数。
5、元素的种类由质子数决定。
【典例】（2025·甘肃金昌·中考真题）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表中的部分信息，请回答下列问题。
1 1 H氢1.008 2 He氦4.003
2 3 Li锂6.94 4 Be铍9.012 5 B硼10.81 6 C碳12.01 7 N氮14.01 8 O氧16.00 9 F氟19.00 10 Ne20.18
3 11 Na钠22.99 12 Mg镁24.30 13 Al铝26.98 14 Si硅28.08 15 P磷30.97 16 S硫32.06 17 Cl氯35.45 18 Ar氩39.95
（1）氖的相对原子质量为___________。
（2）硼元素的原子序数为___________，硫原子最外层电子数为___________。
（3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价___________，17号元素的原子形成的离子符号为___________。
（4）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为___________。
【答案】（1）20.18
（2）5 6
（3） Cl-
（4）Al2O3
【解析】（1）根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则氖的相对原子质量为20.18，故填：20.18；
（2）根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则硼的原子序数为5；硫（S）是第16号元素，位于第3周期、第ⅥA族，主族元素的族数等于最外层电子数，因此硫原子最外层有6个电子，故填：5；6；
（3）五氧化二磷（P2O5）中，氧元素的化合价为-2，设磷元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有2x + 5×(-2)=0，得x=+5；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则五氧化二磷中磷元素的化合价为；17号元素是氯（Cl），其原子最外层有7个电子，大于4，易得1个电子形成氯离子，其离子符号为Cl ，故填：；Cl ；
（4）地壳中含量最高的金属元素是铝（Al），在化合物中显+3价，地壳中含量最高的非金属元素是氧（O），在化合物中显-2价，两者形成的化合物为氧化铝，其化学式为Al2O3，故填：Al2O3。
方法三 用粒子性质解释常见现象
1、熟记分子的基本性质（简记为：“两小运间，同同不不”）；微观粒子不停运动；粒子之间有间隔；粒子不同，性质不同等。
2、明确现象的微观变化过程，结合分子的基本性质，分析和解决问题是解答此类题的关键。
【典例】（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列事实对应的微观解释错误的是
选项 事实 解释
A 金刚石和石墨的物理性质差异较大 碳原子的排列方式不同
B “干冰”升华为二氧化碳气体 二氧化碳分子间的间隔变大
C 湿衣服在阳光下晾干 水分子变成了空气分子
D 硫酸钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子
【答案】C
【解析】A、金刚石和石墨均由碳原子构成，但原子排列方式不同（金刚石为立体网状结构，石墨为层状结构），导致物理性质差异，解释正确，不符合题意；
B、干冰升华是固态CO2直接变为气态，分子间间隔增大，但分子本身未改变，解释正确，不符合题意；
C、湿衣服晾干是水分子运动加快脱离表面进入空气，水分子未变成其他分子，解释错误，符合题意；
D、硫酸钠溶于水离解为Na 和，自由移动的离子使溶液导电，解释正确，不符合题意。
故选C。
易错点一 微粒的性质理解误区
错误类型 错误原因解读
微粒的性质理解错误 氨气可以被压缩成液氨——氨气分子体积变小 气体变为液体，状态改变，是分子空隙在改变；分子的大小不会改变
注射器中的气体通过压缩体积会变小加压时气体分子变小 压缩气体，体积变小，是分子空隙在改变；分子的大小不会改变
构成物质的微粒理解错误 用水银温度计测量体温时，是因为分子空隙变大汞柱会上升 汞是金属，由汞原子构成，不是分子构成；温度的升高，汞原子的大小不变，汞原子间空隙变大
【典例】（2025·山东泰安·中考真题）下列对宏观现象的微观解释错误的是
选项 宏观现象 微观解释
A 水通电生成氢气和氧气 化学变化中分子可以再分
B 1滴水中含有大约1021个水分子 分子质量和体积都很小
C 水和酒精各50 mL混合后体积小于100 mL 分子之间有间隔
D 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来 分子受热体积变大
【答案】D
【解析】A、水通电分解生成氢气和氧气，在此过程中，水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，说明化学变化中分子可分，不符合题意；
B、1滴水中含有大约1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，不符合题意；
C、水和酒精各50 mL混合后体积小于100 mL，是因为分子之间存在间隔，水分子和酒精分子互相扩散到了对方的间隔中去，不符合题意；
D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，符合题意。
故选D。
易错点二 原子结构理解误区
错误类型 错误原因解读色石蕊
对原子结构认识错误 原子核内质子数一定等于中子数。 原子核内质子数与中子数不一定相等。如氢原子质子数为1、中子数为0
原子中一定含有质子、中子和电子 不是所有原子中一定含有质子、中子和电子。如氢原子不含中子。
对离子的形成理解错误 原子变成离子，质子数发生改变 原子通过得失电子变成离子，核内质子数并不发生变化，即元素种类不变。
【典例】为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是
A．质子数是41 B．核电荷数是41 C．原子质量是41 D．核外电子数是41
【答案】C
【解析】A、原子序数=质子数，铌（Nb）的原子序数是41，则质子数是41，说法正确，不符合题意；
B、原子序数=核电荷数，铌（Nb）的原子序数是41，则核电荷数是41，说法正确，不符合题意；
C、原子质量约等于质子数加中子数，根据铌（Nb）的原子序数是41，不能确定原子质量是 41，说法错误，符合题意；
D、原子序数=核外电子数，铌（Nb）的原子序数是41，则核外电子数是41，说法正确，不符合题意。
故选C。
易错点三 元素和元素周期表理解误区
错误类型 错误原因解读
对元素的概念理解错误 水(H2O) 是由两个氢元素和一个氧元素组成的 元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。
对元素周期表给出的信息理解不清 质子数、电子数、中子数关系不明确 根据元素周期表中原子序数，可以确定质子数、电子数与其相同，中子数不能确定，不一定等于原子序数。
相对原子质量带单位 相对原子质量是一个比值，单位为一，省略。
元素符号中数字的意义混淆 H2中的“2”表示两个氢原子；2H中的“2”表示一个氢分子 元素符号前的数字表示原子个数，右下角的数字表示一个分子中原子的个数
从元素角度对单质概念理解错误 由同种元素组成的物质一定是单质 只含有一种元素的物质，可能是单质，也可能是混合物
质子数相同的微粒一定属于同种元素 质子数相同的原子一定属于同种元素，但质子数相同的微粒，不一定是同种元素，如CH4分子中质子数为10，并不是氖元素。
【典例】2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31
C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g
【答案】C
【解析】A、镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素。不符合题意；
B、元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是70-31=39。不符合题意；
C、原子中质子数=核外电子数，所以31=2+X+18+3，X=8。符合题意；
D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，镓的相对原子质量是69.72。不符合题意；
故选C。
知识点一 分子、原子和离子
【典例1】（2025·江苏无锡·中考真题）人工增雨时，干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴。下列叙述正确的是
A．升华时，干冰的质量变小 B．升华时，二氧化碳分子间隔不变
C．冷凝时，水蒸气的体积不变 D．冷凝时，水分子运动速率变大
【答案】A
【解析】本题考查物态变化中的质量守恒、分子间隔、体积变化和分子运动等知识点。题干描述人工增雨过程：干冰（固体二氧化碳）升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴（液态水）。
A、升华是固体直接变为气体的过程。干冰升华时，固体二氧化碳分子逐渐转化为气体二氧化碳，导致固体干冰的质量减少。选项正确。
B、升华时，物质从固态变为气态，分子间隔会增大（固态分子间隔小，气态分子间隔大）。干冰升华时，二氧化碳分子间隔变大，而非不变。选项错误。
C、冷凝是气体变为液体的过程。水蒸气冷凝成水滴时，分子间距离减小，导致体积显著变小。因此，体积不可能不变。选项错误。
D、冷凝是放热过程，通常伴随温度降低。分子运动速率与温度相关：温度降低时，分子动能减小，运动速率变慢。因此，水分子运动速率变小，而非变大。选项错误。
故选：A。
【典例2】（2025·四川·中考真题）“雾凇”是高原常见的一种自然现象，它由空气中的水蒸气遇冷凝华而成。下列“雾凇”形成过程中有关水分子变化的说法正确的是
A．水分子间的间隔变小 B．水分子种类改变
C．水分子的体积变小 D．水分子停止运动
【答案】A
【解析】A、水分子从气态到固态，分子间隔变小，此选项正确；
B、雾凇形成是水蒸气凝华为固态的物理变化，水分子种类不变，此选项错误；
C、水分子从气态到固态的过程中，分子的间隔发生改变，但水分子体积不变，此选项错误；
D、根据微粒的性质，分子始终运动，此选项错误。
故选：A。
【典例3】（2025·山东泰安·中考真题）在氯原子变成氯离子(Cl-)的过程中，一定发生变化的是
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数
【答案】C
【解析】氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，质子数、核电荷数、中子数均不发生改变，电子数增多。
故选C。
【典例4】（2025·江苏泰州·中考真题）物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是
A．金刚石 B．干冰
C．铜 D．氯化钠
【答案】B
【解析】A、金刚石，化学式为C，是由碳原子构成，不是由分子构成，不符合题意；
B、干冰是固态的二氧化碳，化学式为CO2，是由二氧化碳分子构成，符合题意；
C、铜的化学式为Cu，是由铜原子构成，不是由分子构成，不符合题意；
D、氯化钠化学式为NaCl，是由钠离子和氯离子构成，不是由分子构成，不符合题意；
故选B。
【典例5】（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列有关事实对应的微观解释错误的是
选项 事实 解释
A 热水能使压瘪的乒乓球复原 受热时分子间隔变大
B 金刚石硬度大，石墨很软 碳原子的排列方式不同
C 木炭燃烧生成二氧化碳 反应前后原子的种类发生变化
D 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 氢离子与指示剂发生反应
【答案】C
【解析】A、热水能使压瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，不符合题意；
B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故金刚石硬度大，但是石墨很软，不符合题意；
C、木炭燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，符合题意；
D、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，是因为稀硫酸中的氢离子与指示剂发生了反应，不符合题意。
故选C。
【典例6】（2025·四川·中考真题）如图所示：将少量水加热至沸腾，并把洁净的玻璃片移近试管口。关于该实验的微观解释正确的是
A．常温下，水分子不运动
B．加热后，水分子运动加快
C．液态水汽化成水蒸气时，分子体积变大
D．水蒸气冷凝成液态水时，分子种类改变
【答案】B
【解析】A、常温下，水分子也是在不断运动的，说法错误，不符合题意；
B、温度升高，分子运动速率加快，故加热后，水分子运动加快，说法正确，符合题意；
C、液态水汽化成水蒸气时，水分子间的间隔变大，水分子体积不变，说法错误，不符合题意；
D、水蒸气冷凝成液态水时，水分子间的间隔变小，水分子种类不变，说法错误，不符合题意。
故选：B。
【典例7】（2025·四川乐山·中考真题）如图所示，若装置气密性良好，会观察到导管口有气泡冒出，下列对该现象的微观解释合理的是
A．装置内气体分子的数目增多 B．装置内气体分子的间隔增大
C．装置内气体分子的体积增大 D．装置内气体分子的种类改变
【答案】B
【解析】用手握住试管，试管内温度升高，装置内气体分子的间隔增大，压强增大，大于外界大气压，所以导管口有气泡冒出。分子的数目、体积、种类都没有改变，只是分子间隔增大。
故选B。
【典例8】（2025·江苏盐城·中考真题）舞台上常营造干冰产生云雾缭绕的景象。下列对干冰升华过程的微观解释正确的是
A．分子的质量变大 B．分子间的间隔变大 C．分子的数目增多 D．分子的种类改变
【答案】B
【解析】干冰升华过程中，二氧化碳分子间的间隔变大，而分子的质量、分子的数目、分子的种类都没有改变。
故选B。
知识点二 原子结构
【典例9】（2025·四川宜宾·中考真题）氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“ ”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】原子由原子核及核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。氦-3原子核内有2个质子（“●”）、1个中子（“○”），原子中质子数 = 核外电子数，核外有 2 个电子（“ ”）。
A、原子核内2个质子、1个中子，核外2个电子，符合氦-3原子结构，A 正确；
B、质子数、核外电子数错误，且中子、电子位置错误，B 错误；
C、核外电子数不对，C 错误；
D、质子数、中子数、核外电子数错误，且质子、电子位置错误，D 错误。
故选A。
【典例10】（2025·海南·中考真题）物质是由微观粒子构成的。下列物质由阴、阳离子构成的是
A．氯化钠 B．氢气
C．水 D．金刚石
【答案】A
【解析】A、氯化钠由钠离子、氯离子构成，A选项正确；
B、氢气由氢分子构成，B选项错误；
C、水由水分子构成，C选项错误；
D、金刚石由碳原子构成，D选项错误。
故选：A。
【典例11】（2025·山东威海·中考真题）下列关于原子的说法不正确的是
A．原子可以直接构成物质
B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变
C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造
【答案】B
【解析】A、有些物质是由原子直接构成的，如金属、稀有气体，该选项说法正确；
B、电子质量极小，则原子得失电子后质量几乎不变，但决定元素化学性质的为最外层电子数，则化学性质改变，该选项说法错误；
C、相对原子质量是实际质量与碳-12原子质量的比值，故原子质量比等于相对原子质量比，该选项说法正确；
D、化学变化中，原子种类不变，则化学变化中原子不可被创造或消灭，该选项说法正确。
故选B。
【典例12】（2025·四川泸州·中考真题）今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳－14核电池，理论上可放电上千年。碳－14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是
A．碳－14与碳－12核外电子数相等 B．碳－14与碳－12的中子数相等
C．碳－14与碳－12不属于同种元素 D．碳化硅不属于化合物
【答案】A
【解析】A、碳-14与碳-12的质子数均为6，在原子中，核外电子数等于质子数，因此两者的核外电子数相等，正确；
B、碳-14中子数为8，碳-12中子数为6，两者中子数不相等，错误；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，碳-14与碳-12质子数相同，均是6，均为碳元素，错误；
D、碳化硅（SiC）由硅和碳两种元素组成的纯净物，属于化合物，错误。
故选A。
【典例13】（2025·河南·中考真题）从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是
A．氧气 B．乙醇 C．金刚石 D．硫酸铜
【答案】C
【解析】A. 氧气是由氧分子构成的，并非直接由原子构成。A错误。
B. 乙醇是有机化合物，是乙醇分子构成的。B错误。
C. 金刚石是碳的单质，属于固态非金属，金刚石直接由碳原子构成。C正确。
D. 硫酸铜是离子构成的，由铜离子和硫酸根离子构成。D错误。
故选C。
【典例14】（2025·海南·中考真题）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较镁原子和镁离子，相同的是
A．电子数 B．质子数 C．所带电荷数 D．最外层电子数
【答案】B
【分析】镁原子序数为12，因此有12个质子和12个电子。电子排布为2、 8、 2，最外层电子数为2，呈电中性（所带电荷数为0）。由于镁原子最外层电子数为2，小于4，故易失去最外层的2个电子形成镁离子，因此镁离子有12个质子（与原子相同）和10个电子。电子排布变为2、8，最外层电子数为8，带2个单位正电荷。
【解析】A、由分析可知，镁原子和镁离子的电子数不相同，故错误；
B、由分析可知，镁原子和镁离子的质子数相同，故正确；
C、由分析可知，镁原子和镁离子的所带电荷数不相同，故错误；
D、由分析可知，镁原子和镁离子的最外层电子数不相同，故错误。
故选B。
【典例15】（2025·西藏·中考真题）化学符号是不断演化的，用字母表示的化学符号便于记忆和书写。下列选项中表示离子的是
A．Fe B．O2 C．CuO D．Na+
【答案】D
【分析】带电荷的原子或原子团叫离子，离子的符号是用数字和符号（“+”或“-”）在元素符号或原子团的右上角标出其所带的电荷数。
【解析】A、Fe是元素符号，表示一个铁原子；此选项错误。
B、O2是化学式，表示一个氧分子；此选项错误。
C、CuO是化学式，表示氧化铜这种物质；此选项错误。
D、Na+是离子符号，表示一个钠离子。选项正确。
故选D。
【典例16】（2025·宁夏·中考真题）《天工开物》中记载了我国古法煮盐的工艺“……汲水而上。入于釜中煎炼，顷刻结盐，色至白”，体现了古代劳动人民的智慧。其中“盐”的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是
A．分子 B．原子 C．离子 D．电子
【答案】C
【解析】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，即构成氯化钠的微观粒子是离子。
故选C。
【典例17】（2025·山东东营·中考真题）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是
A．表示1个氯气分子 B．X的符号是Cl-
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．图中物质只有氯化钠
【答案】D
【解析】A、由2个氯原子构成，表示1个氯气分子，不符合题意。
B、X是氯原子得到一个电子形成的氯离子，符号是Cl-，不符合题意。
C、由图示可知，钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故分子、原子、离子都可以直接构成物质，不符合题意。
D、图中物质涉及钠、氯气和氯化钠，不是只有氯化钠，符合题意。
故选D。
知识点三 元素
【典例18】（2025·天津·中考真题）天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
【答案】A
【解析】物质由元素组成，天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，则这里的钾、钙、钠是指元素，与具体形态无关，故选：A。
【典例19】（2025·山西·中考真题）以下是四种常见元素的元素符号，其中表示金属元素的是
A． B．S C．O D．C
【答案】A
【解析】A. Ag是银的元素符号，银是金属元素；符合题意。
B. S是硫的元素符号，属于非金属元素；不符合题意。
C. O是氧的元素符号，属于非金属元素；不符合题意。
D. C是碳的元素符号，属于非金属元素；不符合题意。
故选A。
【典例20】（2025·河北·中考真题）我国科研团队设计的一种锂载体分子可无损修复废旧锂离子电池。由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，上述元素属于非金属元素的有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
【答案】C
【解析】碳、硫带“石”字旁，属于非金属元素；氟、氧的偏旁为“气”，属于非金属元素；锂带“钅”字旁，属于金属元素，故碳、氟、硫、氧、锂五种元素中属于非金属元素的有4种，故选：C。
【典例21】（2025·山东东营·中考真题）决定元素种类的是
A．质子数 B．核外电子数 C．中子数 D．最外层电子数
【答案】A
【解析】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故决定元素种类的是质子数，符合题意；
B、同种元素核外电子数可能不同，如钠离子和钠原子，不符合题意；
C、同种元素中子数可能不同，如C-12、C-14，不符合题意；
D、同种元素最外层电子数可能不同，如钠离子和钠原子，不符合题意。
故选A。
知识点四 元素周期表
【典例22】（2025·江苏南京·中考真题）稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器，图示为元素周期表中镝元素的信息。下列说法不正确的是
A．镝属于金属元素 B．镝的原子序数为66
C．镝原子的质子数为66 D．镝的相对原子质量为162.5 g
【答案】D
【解析】A、由“金”字旁可知，镝属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故镝的原子序数为66，不符合题意；
C、质子数=原子序数，故镝原子的质子数为66，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镝的相对原子质量为162.5 ，符合题意。
故选D。
【典例23】（2025·山东淄博·中考真题）我国科研人员研发的三元催化剂(Y-Pt-Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)、碲(Te)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A．两种元素都属于金属元素 B．钇的相对原子质量为88.91g
C．碲原子核内有52个质子 D．Y3+核外电子数为39
【答案】C
【解析】A、钇带“钅”字旁，属于金属元素，碲带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误；
B、相对原子质量的单位是1，不是g，故选项说法错误；
C、由元素周期表中的一格可知，元素名称左上角的数字表示原子序数，碲的原子序数为52，原子序数=质子数，所以碲原子核内有52个质子，故选项说法正确；
D、钇的原子序数为39，则钇原子核内有39个电子，核外有36个电子，故选项说法错误；
故选：C。
【典例24】（2025·四川巴中·中考真题）铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A．x的数值为3 B．铟原子中子数为49
C．铟的相对原子质量为114.8g D．铟属于非金属元素
【答案】A
【解析】A、铟的原子序数为49，核外有49个电子。可以列出算式：，故该选项符合题意。
B、铟的相对原子质量约为115，中子数=质量数－质子数=115－49=66，故该选项不符合题意。
C、相对原子质量是一个单位为”1“的比值，铟的相对原子质量约为114.8，不带单位“g”，故该选项不符合题意。
D、 铟是“钅”旁，属于金属元素。故该选项不符合题意。
故选：A。
【典例25】（2025·山东威海·中考真题）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成
C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同
【答案】D
【解析】A、元素周期表是按原子序数递增顺序排列的，则硒的原子序数为34，原子的质子数=原子序数，故硒原子的质子数为34，选项正确；
B、硫的最外层电子数为6，＞4，容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，则离子符号为：S2-，选项正确；
C、砷子带有石字旁，属于非金属元素，选项正确；
D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故硫元素和硒元素本质区别是质子数不同，选项错误；
故选D。
【典例26】（2025·山东济宁·中考真题）新能源在生产、生活中起着重要作用。锂离子电池、氢氧燃料电池是电动汽车常用的新能源电池，以下为氢、锂等元素在元素周期表中的位置。请回答：
（1）锂元素在元素周期表中的位置是______（填数字序号）；
（2）磷酸亚铁锂（LiFePO4）是锂离子电池的一种电极材料，铁的原子结构示意图为，其中x的数值是______；
（3）图中②③代表的元素位于同一周期的理由为______；
（4）氢化钠（NaH）在野外可作为绿色能源的生氢剂，NaH中氢元素的化合价为______。
【答案】（1）①
（2）14
（3）原子核外电子层数相同
（4）-1
【解析】（1）锂元素的原子序数为3，其原子核外有2个电子层，最外层电子数为1，所以锂元素位于元素周期表中第二周期第ⅠA族，即①；
（2）在原子中，质子数=核外电子数，则x=26-2-8-2=14；
（3）原子核外电子层数等于该元素的周期数，则图中②③代表的元素位于同一周期的理由为原子核外电子层数相同；
（4）NaH中钠元素的化合价为+1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则NaH中氢元素的化合价为-1价。
【典例27】（2025·吉林·中考真题）持续科学补碘，推动健康发展。碘元素在元素周期表中的信息如下图所示。
（1）碘元素的符号为___________。
（2）碘原子的质子数为___________。
（3）从元素分类角度，碘元素属于___________元素。
【答案】（1）I
（2）53
（3）非金属
【解析】（1）元素周期表信息示意图中，右上角的字母为元素符号，由图可知碘元素的符号是I。
（2）元素周期表信息示意图中，左上角的数字表示原子序数，由图可知碘的原子序数为53。在原子中，原子序数=质子数，所以碘原子的质子数为53。
（3）碘元素名称带 “石” 字旁，从元素分类角度，属于非金属元素。
【典例28】（2025·甘肃武威·中考真题）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表中的部分信息，请回答下列问题。
（1）氖的相对原子质量为___________。
（2）硼元素的原子序数为___________，硫原子最外层电子数为___________。
（3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价___________，17号元素的原子形成的离子符号为___________。
（4）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为___________。
【答案】（1）20.18
（2）5 6
（3）
（4）
【解析】（1）相对原子质量是周期表信息示意图最下方数字，故填：20.18。
（2）周期表信息示意图，左上方数字，表示原子序数，故硼元素的原子序数为5，因质子数 =核外电子数 ,硫原子16个电子，最外层电子数6，故填：5；6。
（3）五氧化二磷中磷元素的化合价+5，17号元素氯元素，容易得一个电子，形成氯离子，离子符号：，故填：；。
（4）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，非金属元素是氧元素，组成的化合物的化学式为Al2O3，故填：Al2O3。
质子
中子
原子核
核外电子
原子
物质
原子
分子
质子
中子
原子核
核外电子
原子
物质
原子
分子
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