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(共17张PPT)
溶液及其应用（第二课时）
新课导入
知识回顾
放出热量
燃 烧
碳与二氧化碳反应
吸收热量
化学反应
生石灰与水反应
CaO+H2O=Ca(OH)2
4P+5O2 2P2O5
C+CO2 2CO
任务一：探究物质溶解过程中的热量变化
实验9-4
物质溶解时的吸热或放热现象
溶质
加入溶质前水的温度/℃
溶质溶解后溶液的温度/℃
NaCl
NH4NO3
NaOH
25
25
25
25
21.3
32
注意：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止溅到眼睛、皮肤、衣服等上面。实验时带好护目镜。
氯化钠
温度不变
氢氧化钠
温度升高
硝酸铵
温度降低
物质在溶解过程中通常伴随着热量(吸热或放热)的变化。
实验结论：
热量不明显
吸热
放热
思考：
生石灰（CaO）遇水放热，与NaOH溶于水放热的原理一样吗？
不一样；
生石灰遇水放热是因为发生了化学反应 ，生成了氢氧化钙CaO+H2O=Ca(OH)2；而
氢氧化钠溶于水放热是物质的溶解过程，没有生成新物质，是物理变化。
你们还有其他方法探究溶质溶解时的吸热或放热现象吗？
将水加入到装有溶质的试管里，用手触摸试管外壁。
还可以在试管口套一只气球，观察气球的变化情况。
讨论 ：
学以致用
（1）你认为小明的设计可行吗？
（2）请说出下列物质在溶解时，会导致U型管液面左高
右低的是________。
①氢氧化钠 ②氯化钠 ③蔗糖固体 ④硝酸铵
向试管中分别加入一定量的某种物质，能通过观察U型管中的液面变化来判断物质溶解于水时吸收热量、还是放出热量
可行。
④
a
b
任务二：溶液应用
日常生活：
饮 料
食 醋
白 酒
溶液应用
工农业生产：
农业：无土栽培营养液
工业：工业晒盐
农业：配制农药
溶液的应用
科学研究与医疗：
科学研究：实验室配制溶液
医疗：配制葡萄糖溶液
医疗：配制生理盐水
溶液的应用
资料卡片
分散在溶液、乳浊液和悬浊液中的粒子大小是不同的。在溶液中溶质粒子的直径小于1nm;在悬浊液和乳浊液中，粒子的直径大于100nm。
溶液
浊液
浊液
乳浊液 ：油水混合物、合成树脂乳液
悬浊液 ：泥水、钡餐（硫酸钡的悬浊液）
1nm
100nm
胶体
课堂小结
溶液
应用
溶解时的吸热或放热现象
放热：氢氧化钠
固体
吸热：硝酸铵固体
无明显热现象：
氯化钠固体
日常生活
工农业
生产
科学研究
和医疗等
课堂练习
1. 把下列物质加入水中，搅拌，能得到溶液且温度明显降低的是（ ）
A. 面粉 B. 硝酸铵 C. 花生油 D. 食盐
2. 下列各组固体物质只用水不能区分的是（ ）
A. 氢氧化钠和氯化钠 B. 硝酸铵和氯化钠
C. 碳酸钙和氯化钙 D. 氯化钠和蔗糖
B
D
课堂练习
3. 向如图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现沾水
的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是( )
A. 氢氧化钠 B. 蔗糖 C. 硝酸铵 D. 氯化钠
C
课堂练习
4. 如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。
表中的液体X和固体Y的组合，符合题意的是(　 　)
① ② ③ ④
X 过氧化氢溶液 水 水 水
Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
A. ①② B. ①③ C. ①③④ D. ②④
B
结束语
同学们，这节课我们就像化学世界的探险家，深入了解了溶液及其神奇的应用。尤其是溶解时那奇妙的热量变化，是不是让大家感觉化学就像一场魔法秀！希望大家在今后的日子里，继续用你们好奇的眼睛发现生活中更多关于溶液的魔法，也许下一个化学小天才就是你呦！

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