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2026年广东茂名市高州市中考一模化学试题
说明：1.本卷共21小题，考试时间60分钟，满分100分。
2.本卷分选择题和非选择题两部分，将选择题、非选择题解答填涂在答题卡相应的位置上。
3.答题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Fe—56 Sn—65 Mg—24 Au—197
一、选择题：本大题共 15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 大量饮用碳酸饮料会使人体内某种元素流失，从而可能导致骨质疏松，该元素是
A. 钙 B. 铁 C. 碘 D. 锌
2. 化学与人类的生产、生活关系密切。下列说法错误的是
A. 合理施用农药和化肥 B. 炒菜时用加碘食盐调味
C. 严禁食用霉变的食物 D. 用甲醛溶液浸泡海鲜保鲜
3. 下列物质属于混合物的是
A. 液态氧 B. 洁净的海水 C. 冰水混合物 D. 氧化镁
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 2个氮原子： B. NH3中氮元素的化合价：
C. HNO3在水中解离出的阳离子： D. 氯化铵的化学式：
5. 下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是
选项 实践项目 物质性质
A． 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发
B 使用炉具清洁剂(含NaOH)时戴乳胶手套 NaOH具有腐蚀性
C 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁潮湿空气中易生锈
D 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成CO2
A. A B. B C. C D. D
6. 对下列事实的微观解释不正确的是
选项 事实 解释
A 1g水中约含有： 个水分子 分子质量很小
B 干冰升华 分子的体积变大
C 氧气和二氧化碳的化学性质不同 分子构成不同
D 盐酸、稀硫酸的化学性质相似 盐酸、稀硫酸中都含有氢离子
A. A B. B C. C D. D
7. 下列相关实验操作规范的是
A. 配制稀硫酸 B. 测定溶液pH
C. 过滤 D. 烘干
8. 稀土是战略资源，如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是
A. x=64 B. 钆属于金属元素
C. 钆的相对原子质量为157.2 D. 钆原子失去2个电子后形成Gd2-
9. 某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图所示。下列说法不正确的是
A. 加入明矾的作用是吸附悬浮杂质，加速沉降 B. 经过操作①后得到的水依然浑浊，可能原因是滤纸破损
C. 物质C不可能是活性炭 D. 操作③的名称为蒸馏
10. 部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. a可能是金刚石 B. c是空气质量评价的主要污染物之一
C. c能直接转化成e D. b和c能相互转化
11. 探究浓氨水性质的实验设计如下，蘸有少量酚酞溶液的棉签很快变红。下列说法不正确的是
A. 浓氨水容易挥发 B. 把浓氨水换成氢氧化钠溶液现象相同
C. 浓氨水能与盐酸反应 D. 浓氨水中的溶质能解离出OH
12. 掺杂了Gd2O3的Cu可高效催化甲醇(CH3OH)与水的反应，其微观示意图如下。有关该反应的说法中，不正确的是
A. 1个甲醇分子含有4个氢原子 B. 反应物和生成物中均含有氧化物
C. 反应前后Gd2O3和Cu的质量之和不变 D. 属于置换反应
13. 某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是
A. 设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响
B. 实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行
C. 比较实验①、②、③可知，在0~3h内，选择60℃对该催化反应更有利
D. 实验③中2h后，可能H2O2开始分解
14. 根据下图判断，下列说法不正确的是
A. 100℃溶解度： B. MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C. a℃时，饱和MgSO4溶液的溶质质量分数约为33.3% D. 将食盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl
15. 下列选项中，图示实验的现象及结论不正确的是
选项 实验图示 现象及结论
A 加入硝酸铵后，U形管①处液面高于②处液面，证明硝酸铵溶于水吸热
B 一段时间后烧杯④中溶液的颜色由红色逐渐变浅至无色，证明③中挥发出的氯化氢气体扩散到④中，发生了中和反应
C 一段时间后⑤中铁钉生锈，⑥⑦中铁钉未生锈，证明铁钉生锈过程有氧气和水参加反应
D 电炉从室温升温至260℃的过程中，⑧先燃烧，⑨后燃烧，⑩ 不燃烧，证明无烟煤和沙子均不是可燃物
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题：本大题共6小题，共55分。
16. 《天工开物》中记载了有关炼锡的方法和过程。
（1）采矿“水锡…其质黑色…愈经淘取”，水中淘取锡砂(指锡矿石)时，所用容器的孔径需___________(填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。
（2）冶炼“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”其原理是木炭把锡从锡砂(SnO2)中置换出来并生成一种可燃烧性气体，该过程发生反应的化学方程式是___________。
（3）古代锡器常用来饮茶，很少装酸性物质的原因是___________。
（4）在三星堆考古中发现，古代劳动人民已经能比较精确的调控铜与锡的比例，制成不同用途的青铜器具。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。
①图中表示熔点的曲线是___________(填“a”或“b”)，理由是___________。
②根据如图推测，制作青铜箭头之类作战用的短兵器，铜锡的最佳质量比为___________。
③设计实验比较锡和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象______。
17. 认真阅读下列科普短文，依据短文内容，回答下列问题：
《天工开物》中制墨的记载：将桐油、猪油、松枝等进行不完全燃烧，取其产生的黑色粉状物质(主要成分是碳)加水、加胶制成液体，浇注在模具中，干燥后即成墨。
墨的主要成分是炭黑，结构与石墨类似。从石墨中剥离得到的单层石墨片即石墨烯，它被喻为“改变世界的神奇材料”，有优异的导电导热性、超出钢铁数十倍的强度和极佳的透光特性。如果我们把石墨(结构如图所示)当作一本书，其中的每一页纸都可以被认为是石墨烯。
石墨的碳层间距是(0.335nm(1nm= 10-9m)，能够嵌入锂离子，目前被广泛应用于锂离子电池负极材料。但地球上锂资源有限，钠资源更为丰富，现在正不断加大钠离子电池的研发。石墨的碳层难以嵌入钠离子，与石墨结构相似的物质——硬碳，其结构中存在相互扭曲的碳层，碳层间距约为0.37~0.40nm，能够嵌入钠离子，因此硬碳成为钠离子电池负极材料的优秀候选者。
（1）墨的主要成分是___________(写出化学式)，它用于写字作画，字画长时间不变色的原因是___________。
（2）推测桐油、猪油、松枝中一定含___________元素。
（3）写出石墨烯的一种物理性质___________。
（4）钠离子电池负极材料的优秀候选者是硬碳而不是石墨，原因是(从结构角度分析)___________。
（5）下列说法不正确的是_______。
A. 石墨烯属于单质 B. 硬碳、石墨、石墨烯的物理性质相同
C. 石墨烯为未来太空材料科学探索提供新方向 D. 硬碳和石墨都可制作电池电极
（6）近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷(CH4)气体，硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅(SiH )和石墨(C)。上述生成石墨的化学方程式为___________。
18. 某校化学兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究。
【任务一】测定土壤酸碱性
（1）选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。常温下用___________测定浸出液pH，若显碱性，则pH___________7(选填“<”“=”“>”)。
【任务二】探究土壤中钠盐的主要成分
当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。
（2）小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠(假设不含硫酸钠)，进行如下实验。
实验方法 实验现象 实验结论
方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的___________。 有气泡产生 含有
方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液。 __________ 含有
（3）方法2中反应的化学方程式是___________属于___________(填基本反应类型)反应。
【实验结论】
（4）以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显___________(选填“酸性”“中性”“碱性”)。该土壤除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物有___________(填字母序号)。
作物 A．茶树 B．樱桃 C．甘草
适宜的土壤pH 4.5~5.5 5.6~7.0 7.2~8.5
19. 化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质性质及其变化。
一、定性认识NaOH及其溶液
（1）NaOH属于“酸”或“碱”中的___________。
（2）将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH性质有___________(答一条)。
（3）向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为___________色。
二、定量研究NaOH溶液与不同物质的反应
Ⅰ．酸碱度视角
25℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。
（4）滴定管(固定在铁架台)用于缓慢滴加其中一种反应物和烧杯中物质反应，烧杯中预先盛装的溶液是___________。
（5）当滴定管滴入液体的体积为___________mL时，烧杯内溶液含有的微粒如图所示。
Ⅱ．压强视角
【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO2的反应？
【查阅资料】①影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度；
②稀NaOH溶液与CO2的反应过程放出热量。
【实施实验】如图3、4所示实验装置(气密性良好)，该兴趣小组的同学同时迅速将等体积液体全部注入各自锥形瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡锥形瓶。测定锥形瓶内的气压变化，得到压强随时间变化的曲线如图5所示。
（6）仅有图3中压力传感器示数变小，___________(能或不能)说明二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，理由___________设计图4装置实验的目的是___________。
（7）图5中曲线___________(填“I”或“II”)表示CO2和NaOH溶液的反应。
（8）图5中AB段气压上升原因是___________。
20. 碱式碳酸铜用来做颜料、制造烟火。从孔雀石中提纯该物质的流程如图所示。
【资料链接】
①孔雀石的主要成分碱式碳酸铜[ ]能与稀硫酸反应，生成硫酸铜和两种常见的氧化物。假设孔雀石中其他物质不溶于水，也不与酸反应。
②碱式碳酸铜加热到220℃会分解成其他物质。
回答问题：
（1）“粉碎机”粉碎孔雀石的目的是___________。
（2）“过滤池”涉及的分离操作若在实验室中进行，需用到的玻璃仪器有___________。
（3）“酸浸”加入过量稀硫酸的目的是___________，“酸浸”过程中的化学方程式为___________。
（4）“沉淀池”中发生的主要反应为： 其中X为___________(填化学式)。请写出你认为还可能发生反应的化学方程式___________。
（5）在“烘干池”中为了不影响产率，此操作中应注意___________。
21. “金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验。加入100g稀硫酸(足量)充分反应，请根据图示数据计算(不考虑水的蒸发和气体的溶解)
（1）用托盘天平称量25g“金粉”，“金粉”应放在___________(选填“左盘”或“右盘”)。
（2）生成氢气的质量为___________g。
（3）求该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。
（4）测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
答案和解析
一、选择题：本大题共 15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 大量饮用碳酸饮料会使人体内某种元素流失，从而可能导致骨质疏松，该元素是
A. 钙 B. 铁 C. 碘 D. 锌
【答案】A
【解析】
【详解】A、钙是骨骼和牙齿的重要组成成分，大量饮用碳酸饮料，其中的酸性物质会与钙结合，导致人体内钙元素流失，可能引起骨质疏松，A 正确；
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血症，与骨质疏松无关，B 错误；
C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会患甲状腺肿大等疾病，与骨质疏松无关，C 错误；
D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振、生长迟缓等，与骨质疏松无关，D 错误。
故选A。
2. 化学与人类的生产、生活关系密切。下列说法错误的是
A. 合理施用农药和化肥 B. 炒菜时用加碘食盐调味
C. 严禁食用霉变的食物 D. 用甲醛溶液浸泡海鲜保鲜
【答案】D
【解析】
【详解】A.合理施用农药和化肥可提高农作物产量，同时减少环境污染，故选项说法正确，不符合题意。
B.炒菜时加碘食盐可为人体补充碘元素，预防甲状腺疾病，炒菜时用于调味，故选项说法正确，不符合题意。
C.霉变食物中含有毒性极强的黄曲霉毒素，因此严禁食用霉变食物，故选项说法正确，不符合题意。
D.甲醛有毒，会破坏人体蛋白质结构，危害健康，不能用甲醛溶液浸泡海鲜保鲜，故选项说法错误，符合题意。
故选：D。
3. 下列物质属于混合物的是
A. 液态氧 B. 洁净的海水 C. 冰水混合物 D. 氧化镁
【答案】B
【解析】
【详解】A.液态氧是氧气（）在液态状态下的形式，仅含一种物质，属于纯净物（单质），故A错误；
B.海水含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，即使经过净化处理，仍为混合物，故B正确；
C.冰（固态水）和水（液态水）是同一种物质（H O）的不同状态，成分单一，属于纯净物中的氧化物，故C错误；
D.氧化镁（MgO）是镁和氧按固定比例化合而成的化合物，属于纯净物中的氧化物，故D错误。
故选：B。
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 2个氮原子：
B. NH3中氮元素的化合价：
C. HNO3在水中解离出的阳离子：
D. 氯化铵的化学式：
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素符号前加数字表示对应原子个数，2个氮原子应为，表示1个氮分子，不符合题意；
B、化合物中正负化合价代数和为0，中为价，计算得的化合价为价，不符合题意；
C、属于酸，在水中解离出的阳离子全部为，符合题意；
D、书写化学式时正价部分在前、负价部分在后，氯化铵化学式应为，不符合题意；
故选C。
5. 下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是
选项 实践项目 物质性质
A． 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发
B 使用炉具清洁剂(含NaOH)时戴乳胶手套 NaOH具有腐蚀性
C 洗净擦干炒菜后铁锅 铁在潮湿空气中易生锈
D 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成CO2
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、75%医用酒精可消毒是因为酒精能使病菌的蛋白质发生变性，与酒精易挥发的性质无直接关联，符合题意；
B、NaOH具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，因此使用含NaOH的炉具清洁剂时需戴乳胶手套，二者有直接关联，不符合题意；
C、铁在潮湿空气中易与氧气、水共同作用生锈，洗净擦干铁锅可减少水的接触防止生锈，二者有直接关联，不符合题意；
D、柠檬酸能与小苏打（碳酸氢钠）反应生成气体，因此可用于自制汽水，二者有直接关联，不符合题意；
故选A。
6. 对下列事实的微观解释不正确的是
选项 事实 解释
A 1g水中约含有： 个水分子 分子质量很小
B 干冰升华 分子的体积变大
C 氧气和二氧化碳的化学性质不同 分子构成不同
D 盐酸、稀硫酸的化学性质相似 盐酸、稀硫酸中都含有氢离子
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、1g水中含极多水分子，说明分子的质量很小，解释正确。
B、干冰升华属于物理变化，二氧化碳分子本身的体积不变，变化的是分子间的间隔，解释错误。
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，二者分子构成不同，因此化学性质不同，解释正确。
D、酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有氢离子，因此盐酸、稀硫酸化学性质相似，解释正确。
故选B。
7. 下列相关实验操作规范的是
A. 配制稀硫酸 B. 测定溶液pH
C. 过滤 D. 烘干
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止局部过热导致液体飞溅，操作规范。
B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，否则会污染试剂，操作不规范。
C、过滤操作需要遵循 “一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端未紧靠烧杯内壁，操作不规范。
D、烘干固体时，不能使用试管加热（试管加热固体时一般用于加热分解反应），通常使用蒸发皿或干燥器。此外，图中试管口向上倾斜，加热时产生的水蒸气冷凝回流会导致试管炸裂，操作不规范。
故选A。
8. 稀土是战略资源，如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是
A. x=64
B. 钆属于金属元素
C. 钆的相对原子质量为157.2
D. 钆原子失去2个电子后形成Gd2-
【答案】D
【解析】
【详解】A、原子中质子数=核外电子数，核外电子总数为，因此x=64，该选项说法正确；
B、钆的元素名称带钅字旁，属于金属元素，该选项说法正确；
C、元素周期表单元格最下方的数字代表相对原子质量，因此钆的相对原子质量为157.2，该选项说法正确；
D、原子失去电子后带正电荷，钆原子失去2个电子后形成的是，而非，该选项说法错误；
故选D。
9. 某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图所示。下列说法不正确的是
A. 加入明矾的作用是吸附悬浮杂质，加速沉降
B. 经过操作①后得到的水依然浑浊，可能原因是滤纸破损
C. 物质C不可能是活性炭
D. 操作③的名称为蒸馏
【答案】C
【解析】
【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，说法正确；
B、操作①是分离固液的过滤操作，若经过滤后得到的水依然浑浊，可能的原因是滤纸破损，说法正确；
C、操作②中利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，则C可能是活性炭，说法错误；
D、液体D变蒸馏水，则操作③的名称为蒸馏，说法正确。
故选C。
10. 部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. a可能是金刚石
B. c是空气质量评价的主要污染物之一
C. c能直接转化成e
D. b和c能相互转化
【答案】B
【解析】
【详解】根据物质类别和碳元素化合价可推断：a碳单质，b为CO，c为CO2，d为H2CO3，e为碳酸盐。
A、金刚石是碳单质的一种，a属于碳单质，因此a可能是金刚石，推断合理。
B、空气质量评价的主要污染物包含SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物等，CO2是温室气体，不属于空气污染物，推断不合理。
C、CO2可与氢氧化钙等碱溶液直接反应生成碳酸钙等碳酸盐，即c能直接转化为e，推断合理。
D、CO在氧气中燃烧生成CO2，CO2与碳单质在高温条件下反应生成CO，二者可相互转化，推断合理。
故选B。
11. 探究浓氨水性质的实验设计如下，蘸有少量酚酞溶液的棉签很快变红。下列说法不正确的是
A. 浓氨水容易挥发
B. 把浓氨水换成氢氧化钠溶液现象相同
C. 浓氨水能与盐酸反应
D. 浓氨水中的溶质能解离出OH
【答案】B
【解析】
【详解】A.蘸酚酞的棉签未接触浓氨水就变红，说明氨分子从浓氨水中挥发出来运动到棉签处，浓氨水易挥发，故选项说法正确，不符合题意。
B.氢氧化钠溶液没有挥发性，无法挥发出碱性物质接触棉签，酚酞不会变红，把浓氨水换成氢氧化钠溶液，现象不同，故选项说法错误，符合题意。
C.浓氨水属于碱，盐酸属于酸，二者可发生中和反应，故选项说法正确，不符合题意。
D.浓氨水属于碱性溶液，溶质解离出是其呈碱性的原因，可使酚酞变红，故选项说法正确，不符合题意。
故选：B。
12. 掺杂了Gd2O3的Cu可高效催化甲醇(CH3OH)与水的反应，其微观示意图如下。有关该反应的说法中，不正确的是
A. 1个甲醇分子含有4个氢原子
B. 反应物和生成物中均含有氧化物
C. 反应前后Gd2O3和Cu的质量之和不变
D. 属于置换反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、甲醇的化学式为CH3OH，1个甲醇分子中含有4个氢原子，说法正确。
B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。反应物中的H2O和生成物中的CO2均属于氧化物，说法正确。
C、Gd2O3和Cu是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，因此二者的质量之和不变，说法正确。
D、置换反应的定义是 “一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”。该反应的反应物CH3OH和H2O均为化合物，不符合置换反应的定义，说法不正确。
故选D。
13. 某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是
A. 设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响
B. 实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行
C. 比较实验①、②、③可知，在0~3h内，选择60℃对该催化反应更有利
D. 实验③中2h后，可能是H2O2开始分解
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验①、②、③只有温度不同，其他反应条件均相同，设计目的是探究温度对该催化反应的影响，说法正确。
B、20℃下实验①的0~3h内，H2O2产量随时间增加持续升高，说明该催化反应持续进行，说法正确。
C、0~3h范围内，3h时40℃（实验②）的H2O2产量高于60℃（实验③），且60℃下反应2h后H2O2产量开始下降，因此60℃不是该时间段的最优选择，说法错误。
D、H2O2受热易分解，60℃温度较高，实验③2h后H2O2产量下降，可能是H2O2发生分解导致，说法正确。
故选C。
14. 根据下图判断，下列说法不正确的是
A. 100℃溶解度：
B. MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C. a℃时，饱和MgSO4溶液的溶质质量分数约为33.3%
D. 将食盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl
【答案】B
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线可知，100℃时的溶解度大于，该说法正确。
B、 的溶解度先随温度升高而增大，达到一定温度后，溶解度随温度升高而减小，并非全程随温度升高而增大，该说法错误。
C、a℃时溶解度为50g，饱和溶液溶质质量分数为，该说法正确。
D、的溶解度受温度变化影响很小，蒸发结晶可得到较纯净的，该说法正确。
故选B。
15. 下列选项中，图示实验的现象及结论不正确的是
选项 实验图示 现象及结论
A 加入硝酸铵后，U形管①处液面高于②处液面，证明硝酸铵溶于水吸热
B 一段时间后烧杯④中溶液的颜色由红色逐渐变浅至无色，证明③中挥发出的氯化氢气体扩散到④中，发生了中和反应
C 一段时间后⑤中铁钉生锈，⑥⑦中铁钉未生锈，证明铁钉生锈过程有氧气和水参加反应
D 电炉从室温升温至260℃的过程中，⑧先燃烧，⑨后燃烧，⑩ 不燃烧，证明无烟煤和沙子均不是可燃物
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，使装置内温度降低、压强减小，因此U形管①处液面高于②处，现象和结论均正确，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子扩散到氢氧化钠溶液中，二者发生中和反应，溶液碱性消失，因此红色逐渐变浅至无色，现象和结论均正确，不符合题意；
C、⑤中铁钉同时接触氧气和水生锈，⑥中铁钉只接触水无氧气不生锈，⑦中铁钉只接触氧气无水不生锈，对比可证明铁钉生锈需要氧气和水参与，现象和结论均正确，不符合题意；
D、无烟煤是可燃物，实验中不燃烧是因温度未达到其着火点，不能得出其不是可燃物的结论；沙子在该实验中起隔绝氧气的作用，该实验本身不能证明沙子不是可燃物。因此原结论错误，符合题意；
故选D。
二、非选择题：本大题共6小题，共55分。
16. 《天工开物》中记载了有关炼锡的方法和过程。
（1）采矿“水锡…其质黑色…愈经淘取”，水中淘取锡砂(指锡矿石)时，所用容器的孔径需___________(填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。
（2）冶炼“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”其原理是木炭把锡从锡砂(SnO2)中置换出来并生成一种可燃烧性气体，该过程发生反应的化学方程式是___________。
（3）古代锡器常用来饮茶，很少装酸性物质的原因是___________。
（4）在三星堆考古中发现，古代劳动人民已经能比较精确的调控铜与锡的比例，制成不同用途的青铜器具。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。
①图中表示熔点曲线是___________(填“a”或“b”)，理由是___________。
②根据如图推测，制作青铜箭头之类作战用的短兵器，铜锡的最佳质量比为___________。
③设计实验比较锡和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象______。
【答案】（1）小于 （2）
（3）在金属活动性顺序中，锡排在氢之前，能与酸发生置换反应生成盐和氢气
（4） ①. a ②. 随锡含量增加，曲线a数值持续下降 ③. ④. 将打磨干净的锡片放入硫酸铜溶液中，锡片表面析出红色固体，溶液蓝色逐渐褪去
【解析】
【小问1详解】
淘取锡砂的目的是分离锡砂与沙子，需让颗粒更小的沙子透过容器孔径漏出，保留颗粒较大的锡砂，因此容器孔径必须小于锡砂颗粒大小。
【小问2详解】
根据题意，反应为木炭（C）在高温条件下还原氧化锡（SnO2），生成锡单质和可燃性气体。结合质量守恒定律，可燃性气体为CO，则化学方程式为。
【小问3详解】
在金属活动性顺序中，锡（Sn）排在氢（H）之前，能与酸发生置换反应生成盐和氢气，若用古代锡器盛放酸性物质，会导致锡器被腐蚀，因此很少装酸性物质。
【小问4详解】
①合金的熔点低于其组分金属，随锡含量增加，曲线a数值持续下降，符合合金熔点低于纯金属的变化规律；曲线b数值随锡含量增加而上升，对应硬度变化，因此曲线a表示熔点。
②青铜箭头作为短兵器，需具备大硬度。由图可知，曲线b（硬度）在锡含量为30%时达到峰值，此时铜含量为，铜与锡的质量比为。
③验证金属活动性可采用 “活泼金属置换不活泼金属盐溶液” 的方法：将打磨干净的锡片放入硫酸铜溶液中，若锡片表面析出红色固体（Cu），且溶液蓝色逐渐褪去，说明锡能置换出铜，即锡的金属活动性强于铜。
17. 认真阅读下列科普短文，依据短文内容，回答下列问题：
《天工开物》中制墨的记载：将桐油、猪油、松枝等进行不完全燃烧，取其产生的黑色粉状物质(主要成分是碳)加水、加胶制成液体，浇注在模具中，干燥后即成墨。
墨的主要成分是炭黑，结构与石墨类似。从石墨中剥离得到的单层石墨片即石墨烯，它被喻为“改变世界的神奇材料”，有优异的导电导热性、超出钢铁数十倍的强度和极佳的透光特性。如果我们把石墨(结构如图所示)当作一本书，其中的每一页纸都可以被认为是石墨烯。
石墨的碳层间距是(0.335nm(1nm= 10-9m)，能够嵌入锂离子，目前被广泛应用于锂离子电池负极材料。但地球上锂资源有限，钠资源更为丰富，现在正不断加大钠离子电池的研发。石墨的碳层难以嵌入钠离子，与石墨结构相似的物质——硬碳，其结构中存在相互扭曲的碳层，碳层间距约为0.37~0.40nm，能够嵌入钠离子，因此硬碳成为钠离子电池负极材料的优秀候选者。
（1）墨的主要成分是___________(写出化学式)，它用于写字作画，字画长时间不变色的原因是___________。
（2）推测桐油、猪油、松枝中一定含___________元素。
（3）写出石墨烯的一种物理性质___________。
（4）钠离子电池负极材料的优秀候选者是硬碳而不是石墨，原因是(从结构角度分析)___________。
（5）下列说法不正确的是_______。
A. 石墨烯属于单质 B. 硬碳、石墨、石墨烯的物理性质相同
C. 石墨烯为未来太空材料科学探索提供新方向 D. 硬碳和石墨都可制作电池电极
（6）近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷(CH4)气体，硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅(SiH )和石墨(C)。上述生成石墨的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. C ②. 常温下碳的化学性质稳定 （2）碳
（3）优异的导电导热性##超出钢铁数十倍的强度##极佳的透光特性
（4）石墨的碳层间距仅为0.335nm，难以嵌入钠离子；而硬碳的碳层间距为0.37~0.40nm，能够嵌入钠离子 （5）B
（6）
【解析】
【小问1详解】
墨的主要成分是炭黑，炭黑的化学式为C；
常温下碳的化学性质稳定，不易与空气中的氧气、水等物质反应，所以用墨书写的字画可以长时间不变色。
【小问2详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。桐油、猪油、松枝不完全燃烧生成了含碳的黑色粉状物质，说明这些物质中一定含有碳元素。
【小问3详解】
文中明确提到石墨烯有 “优异的导电导热性、超出钢铁数十倍的强度和极佳的透光特性”，这些都属于物理性质。
【小问4详解】
文中直接对比了石墨和硬碳的结构差异：石墨的碳层间距仅为0.335nm，难以嵌入钠离子；而硬碳的碳层间距为0.37~0.40nm，能够嵌入钠离子，因此硬碳是钠离子电池负极材料的优秀候选者。
【小问5详解】
A、石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，说法正确。
B、硬碳、石墨、石墨烯的碳原子排列方式不同，因此物理性质差异很大，说法错误。
C、石墨烯强度高、透光性好，可应用于航天领域，为未来太空材料科学探索提供新方向，说法正确。
D、硬碳和石墨都具有导电性，都可制作电池电极，说法正确。
故选B。
【小问6详解】
在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，硅（Si）与甲烷（CH4）反应生成四氢化硅（SiH4）和石墨（C），化学方程式为。
18. 某校化学兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究。
【任务一】测定土壤酸碱性
（1）选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。常温下用___________测定浸出液pH，若显碱性，则pH___________7(选填“<”“=”“>”)。
【任务二】探究土壤中钠盐的主要成分
当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。
（2）小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠(假设不含硫酸钠)，进行如下实验。
实验方法 实验现象 实验结论
方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的___________。 有气泡产生 含有
方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液。 __________ 含有
（3）方法2中反应的化学方程式是___________属于___________(填基本反应类型)反应。
【实验结论】
（4）以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显___________(选填“酸性”“中性”“碱性”)。该土壤除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物有___________(填字母序号)。
作物 A．茶树 B．樱桃 C．甘草
适宜的土壤pH 4.5~5.5 5.6~7.0 7.2~8.5
【答案】（1） ①. pH试纸##酸度计 ②. >
（2） ①. 稀盐酸##稀硫酸 ②. 产生白色沉淀
（3） ①. ②. 复分解
（4） ①. 碱性 ②. C
【解析】
【小问1详解】
用pH试纸或酸度计，测定浸出液pH，若显碱性，则pH>7，故填：pH试纸或酸度计；>。
【小问2详解】
碳酸钠和酸，生成盐二氧化碳和水，故滴加适量的稀盐酸或稀硫酸，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故现象为产生白色沉淀，故填：稀盐酸/稀硫酸；产生白色沉淀。
【小问3详解】
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式：，两种化合物交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应，故填：、复分解反应。
【小问4详解】
碳酸钠溶液显碱性，该土壤除了种植枸杞，还适合种植甘草，故填：碱性；C。
19. 化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质性质及其变化。
一、定性认识NaOH及其溶液
（1）NaOH属于“酸”或“碱”中的___________。
（2）将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有___________(答一条)。
（3）向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为___________色。
二、定量研究NaOH溶液与不同物质的反应
Ⅰ．酸碱度视角
25℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。
（4）滴定管(固定在铁架台)用于缓慢滴加其中一种反应物和烧杯中物质反应，烧杯中预先盛装的溶液是___________。
（5）当滴定管滴入液体体积为___________mL时，烧杯内溶液含有的微粒如图所示。
Ⅱ．压强视角
【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO2的反应？
【查阅资料】①影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度；
②稀NaOH溶液与CO2的反应过程放出热量。
【实施实验】如图3、4所示实验装置(气密性良好)，该兴趣小组的同学同时迅速将等体积液体全部注入各自锥形瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡锥形瓶。测定锥形瓶内的气压变化，得到压强随时间变化的曲线如图5所示。
（6）仅有图3中压力传感器示数变小，___________(能或不能)说明二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，理由___________设计图4装置实验的目的是___________。
（7）图5中曲线___________(填“I”或“II”)表示CO2和NaOH溶液的反应。
（8）图5中AB段气压上升的原因是___________。
【答案】（1）碱 （2）易潮解
（3）红 （4）NaOH溶液
（5）10 （6） ①. 不能 ②. 二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使压强减小（或无法排除水对实验的影响等合理表述） ③. 排除水对实验的干扰
（7）Ⅱ （8）液体快速注入会使瓶内气体被压缩
【解析】
【小问1详解】
NaOH在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。
【小问2详解】
NaOH暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解，说明NaOH易潮解。
【小问3详解】
酚酞溶液遇碱性溶液变红，NaOH溶液显碱性，所以向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。
【小问4详解】
由图 2 可知，反应开始时pH>7，随着反应进行pH减小，所以烧杯中预先盛装的溶液是NaOH溶液。
【小问5详解】
NaOH溶液与稀盐酸发生的反应是。当pH=7时，NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，此时滴入液体的体积为 10mL，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。
【小问6详解】
仅观察到图3中压力传感器示数变小，不能直接说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
二氧化碳不仅能与氢氧化钠反应，还可溶于水且能与水发生反应，这两种情况都会使瓶内气体减少、压强降低，因此仅压强减小无法证明是与氢氧化钠发生了反应。
图4装置中注入的是等体积的水，与图3形成对照实验，目的是排除水对实验的干扰，验证二氧化碳是与氢氧化钠反应而非单纯溶于水或与水反应导致压强变化。
【小问7详解】
二氧化碳与氢氧化钠反应消耗的二氧化碳更多，瓶内压强下降幅度更大；而二氧化碳仅溶于水或与水反应时，压强下降幅度较小。观察图5可知，曲线Ⅱ压强从约100kPa降至接近0，降幅大，对应与NaOH的反应；曲线I压强降幅小，对应水吸收二氧化碳的情况，因此填“Ⅱ”。
【小问8详解】
AB段是刚注入液体的阶段，液体快速注入会使瓶内气体被压缩，因此压强短暂升高。
20. 碱式碳酸铜用来做颜料、制造烟火。从孔雀石中提纯该物质的流程如图所示。
【资料链接】
①孔雀石的主要成分碱式碳酸铜[ ]能与稀硫酸反应，生成硫酸铜和两种常见的氧化物。假设孔雀石中其他物质不溶于水，也不与酸反应。
②碱式碳酸铜加热到220℃会分解成其他物质。
回答问题：
（1）“粉碎机”粉碎孔雀石的目的是___________。
（2）“过滤池”涉及的分离操作若在实验室中进行，需用到的玻璃仪器有___________。
（3）“酸浸”加入过量稀硫酸的目的是___________，“酸浸”过程中的化学方程式为___________。
（4）“沉淀池”中发生的主要反应为： 其中X为___________(填化学式)。请写出你认为还可能发生反应的化学方程式___________。
（5）在“烘干池”中为了不影响产率，此操作中应注意___________。
【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，确保原料被完全反应
（2）烧杯、漏斗、玻璃棒
（3） ①. 确保碱式碳酸铜完全反应 ②.
（4） ①. H2O ②.
（5）控制温度低于220℃
【解析】
【小问1详解】
粉碎的目的是增大反应物接触面积，让酸与碱式碳酸铜接触更充分，加快反应速率，确保原料被完全反应。
【小问2详解】
过滤操作的玻璃仪器为：烧杯（承接滤液、盛放待滤液）、漏斗（制作过滤器）、玻璃棒（引流）。
【小问3详解】
加入过量稀硫酸是为了确保碱式碳酸铜完全反应，全部转化为可溶的硫酸铜，避免原料残留；
根据题意，碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜和两种氧化物（水和二氧化碳），化学方程式为。。
【小问4详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Cu、O、H、C、Na、S的个数分别是2、15、2、2、4、2，反应前除X外Cu、O、H、C、Na、S的个数分别是2、14、0、2、4、2，则X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O；
酸浸时硫酸过量，溶液中含剩余的硫酸，会与碳酸钠反应，故可能发生的反应为。
【小问5详解】
根据资料，碱式碳酸铜加热到220℃会分解，因此烘干时必须控制温度低于220℃，防止产物分解，影响产率。
21. “金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验。加入100g稀硫酸(足量)充分反应，请根据图示数据计算(不考虑水的蒸发和气体的溶解)
（1）用托盘天平称量25g“金粉”，“金粉”应放在___________(选填“左盘”或“右盘”)。
（2）生成氢气的质量为___________g。
（3）求该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。
（4）测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】（1）左盘 （2）
（3）解：根据质量守恒定律可知，反应中产生氢气的质量为。
设生成氢气需要锌的质量为。
，解得
“金粉”中铜的质量分数为
答：该“金粉”中铜的质量分数。
（4）偏小
【解析】
【小问1详解】
用托盘天平称量试剂时，干燥的固体试剂应放在纸上或容器中称量，左盘放试剂，右盘放砝码，则“金粉”应放在左盘，故填：左盘。
【小问2详解】
根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为；故填：。
【小问3详解】
见答案。
【小问4详解】
浓盐酸具有挥发性，若将稀硫酸换成浓盐酸，会使反应后烧杯内物质总质量偏小，则气体的质量偏大，从而使锌的质量计算结果偏大，导致铜的质量分数计算结果偏小，故填：偏小。
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