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北京市朝阳区2026年高三一模化学试题
2026.4
（考试时间90分钟 满分100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．我国科学家首次利用反应2AgN3 + Br2 === 2AgBr + N6合成了储能材料N6。N6为链状分子，能分解为更稳定的N2。下列说法不正确的是
A．基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3
B．N6与N2互为同素异形体
C．合成N6的反应属于置换反应
D．N6分解为N2是熵减的过程
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．Cl的原子结构示意图：
B．基态C原子的轨道表示式：
C．sp2杂化轨道示意图：
D．异丙基的结构简式：
3．下列关于ⅡA族元素的氢氧化物的说法不正确的是
A．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2
B．用Ca(OH)2除去粗盐中 SO2－4的效果比用Ba(OH)2好
C．加热Ca(OH)2与NH4Cl的固体混合物可制取NH3
D．将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌，体系从环境吸收热量
4．下列说法不正确的是
A．淀粉不能被银氨溶液和氢氧化铜等弱氧化剂氧化
B．蛋白质可在酶的作用下水解得到氨基酸
C．通过分馏从石油中获得汽油、柴油利用的是各组分密度的不同
D．核苷酸的结构可看作是由戊糖分别与磷酸、碱基通过分子间脱水连接而成
5．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生大量白烟。下列说法不正确的是
A．NH3、HCl中的共价键分别是s-sp3 σ键、s-p σ键
B．反应过程涉及配位键的形成
C．白烟的产生体现了NH3的还原性
D．用浓硝酸代替浓盐酸，也会产生大量白烟
6．下列方程式与所给事实不相符的是
A．将NO2通入水中制得硝酸：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO
B．用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2 + 2OH ==== SO2－3 + H2O
C．用催化转化器处理汽车尾气中的CO和NO：2CO + 2NO ===== N2 + 2CO2
D．将CO2通入苯酚钠溶液中产生浑浊：
7．下列操作中不正确的是
润洗滴定管 验证牺牲阳极法 检验铜与浓硫酸 反应的产物 证明氨气极易 溶于水
A．加入少量待盛液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，再从上口倒出 B．一段时间后，取出少量铁电极附近的溶液，滴加2滴铁氰化钾溶液 C．冷却后，将①中物质慢慢倒入盛有水的烧杯中 D．打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶
8．电解饱和食盐水的原理示意图如下。下列说法不正确的是
A．阴极的电极反应为：2H2O + 2e === H2↑ + 2OH
B．在阳极Cl 比OH 容易失去电子，Cl 被氧化生成Cl2
C．使用阳离子交换膜可防止发生反应：Cl2 + 2OH === Cl + ClO + H2O
D．电解初期电路中每通过2 mol电子，阳极室溶液质量减少71 g
9．下列对事实的解释不正确的是
事实 解释
A 浓硝酸（16 mol·L 1）不能溶解金，王水（浓硝酸与12 mol·L 1浓盐酸按体积比1:3混合）能溶解金生成[AuCl4] 浓盐酸能增强浓硝酸的氧化性
B 石墨有类似金属的导电性 石墨中未参与杂化的p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动
C 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 晶体具有自范性
D KSCN溶液遇0.1 mol·L 1FeCl3溶液显红色，遇0.1 mol·L 1K3[Fe(CN)6]溶液不显红色 K3[Fe(CN)6]溶液中c(Fe3+)较小
10．由乙酸制取丙二酸的流程如下（部分条件略）。下列说法不正确的是
已知：25 ℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10 5 Ka(HCN)=6.2×10 10 ；HCN有毒、有挥发性
A．酸性：ClCH2COOH＞CH3COOH
B．ii中若用过量NaOH代替Na2CO3可提高ClCH2COONa的产率
C．iii中氯原子被取代，与ClCH2COONa中C—Cl键的极性有关
D．ii的目的是防止发生ClCH2COOH + NaCN === ClCH2COONa + HCN
11．一种对K+/Mg2+分离具有良好选择性的高分子膜——磺化聚酮(SPK18)的合成方法如下。下列说法不正确的是
A．单体M的核磁共振氢谱有4组峰
B．合成SPK18的反应为缩聚反应
C．合成反应中癸二酸、M、N的化学计量比为2:1:1
D．推测SPK18对K+/Mg2+分离有良好选择性与冠醚空腔、金属离子的直径有关
12．一种在铜催化剂作用下合成α-CF3炔烃的过程示意图如下。
已知：C和Br的电负性分别为2.5和2.8；图中“·”表示未成对电子，I、II表示铜元素的价态。
下列说法不正确的是
A． CF3减弱了中C Br键的极性
B．过程②中得到的M为·Br
C．反应欲制得1 mol α-CF3炔烃，投入CuILnBr的物质的量无须1 mol
D．合成α-CF3炔烃的总反应：
13．利用闪锌矿（含ZnS、FeS）制备ZnS的过程如下。
已知：NH4Fe3(SO4)2(OH)6在pH=0.5~2.5范围内稳定，Fe3+在pH≈2.8时沉淀完全。
下列说法不正确的是
A．“酸浸”时通入O2有利于提高Zn2+的浸出率
B．“酸浸”时Zn2+的浸出速率逐渐增大，可能的原因是生成的Fe3+参与Zn2+浸出
C．“除铁”时发生反应的离子方程式为：
NH+ 4 + 6HCO－3 + 3Fe3+ + 2SO2－4 === NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓ + 6CO2↑
D．“深度除铁”时，若将①与②的顺序互换，不会影响铁的沉淀率
14．向10 mL 0.1 mol·L 1 Na2CO3溶液中滴加SO2水溶液（以H2SO3计），溶液pH随加入SO2水溶液体积（V）的变化如图所示。
已知：
物质 H2CO3 H2SO3
Ka Ka1=4.5×10 7 Ka2=4.7×10 11 Ka1=1.4×10 2 Ka2=6.0×10 8
下列说法不正确的是
A．NaHSO3溶液显酸性，NaHCO3溶液显碱性
B．SO2水溶液的浓度为0.1 mol·L 1
C．a点对应的溶液中：c(Na+)＞c(SO2－3)＞c(HCO－3)
D．a→b发生反应：SO2－3 + 2HCO－3 + 3H2SO3 === 2CO2↑ + 4HSO－3 + 2H2O
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（9分）
催化剂研究已成为合成氨工业技术改造和更新的关键。
（1）目前工业上主要以N2和H2为原料，使用铁基催化剂合成氨。铁基催化剂是以Fe3O4为活性主体，添加K2O、Al2O3、CaO等助剂制成。
① 基态Fe原子未成对电子数为_______。
② Fe3O4、K2O、Al2O3、CaO的化学键中离子键成分的百分数最高的是______。
③ CaO作助剂与其熔点高有关。从结构角度解释CaO熔点高于K2O的原因：____。
（2）α-Fe也可用作N2和H2合成氨的催化剂，其晶胞是立方体结构，边长为a nm，结构示意图如右。
① 每个Fe原子周围与它最近且距离相等的Fe原子有_______个。
② 已知催化剂的活性与其表面单位面积含有Fe原子的个数有关。图中阴影所示的平面上每平方纳米(nm2)含有的Fe原子个数为______。
（3）当前合成氨工艺的能耗较大，原料之一H2需要制备并纯化。我国科学家研制出的α-MoC1－x/Au双催化剂实现了在温和条件下以H2O为氢源合成氨，其反应为：
N2(g) + 3CO(g) + 3H2O(g) === 2NH3(g) + 3CO2(g) ΔH
① 已知：2N2(g) + 6H2O(g) === 4NH3(g) + 3O2(g) ΔH1
2CO(g) + O2(g) === 2CO2(g) ΔH2
则ΔH＝______（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）。
② 主要过程的催化机理示意图如下（部分微粒未表示）。
已知：催化剂表面单位面积活性中心的数量影响催化过程，若活性中心被占据，催化循环会受阻；催化剂α-MoC1－x很难吸附CO。
与使用单一催化剂α-MoC1－x相比，使用α-MoC1－x/Au双催化剂能提高单位时间内NH3的产率。说明双催化剂中Au的作用：______。
16．（12分）
纯碱（Na2CO3）制备方法的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
（1）用离子方程式表示Na2CO3溶液显碱性的原因：_____。
（2）自古我国西北盐湖地区就有“夏天晒盐、冬天捞碱”的传统。“冬天捞碱”体现了Na2CO3的溶解度_____的特点。
（3）18世纪，用Na2SO4、C、CaCO3混合加热制得Na2CO3，同时生成CaS和CO。该反应的化学方程式是_____。
（4）20世纪初，我国化学工业科学家侯德榜创造性地提出了侯氏制碱法，流程如下。
已知：
盐 NaCl NH4Cl NaHCO3
溶解度/g (20 ℃，100 g H2O) 35.9 37.2 9.6
① “碳酸化”过程中发生主要反应的化学方程式是_____。
② 在20 ℃时进行“碳酸化”，结合数据分析优先析出NaHCO3的原因：_____。
③ 母液I“吸氨”有利于“盐析”时NaCl的溶解，结合方程式解释原因：_____。
17．（13分）
一种具有潜在抗菌作用的活性物质L的合成路线如下（部分试剂与条件略去）。
（1）K分子中的官能团有醚键和______。
（2）A→B的反应类型为______。
（3）B→D的化学方程式是______。
（4）下列说法正确的是______（填序号）。
a．A与B互为同系物
b．B不存在含苯环的羧酸类同分异构体
c．A→B的作用是引入保护基
（5）G分子中含有一个七元环。J的结构简式是______。
（6）K→L的路线如下。
已知：i．
ii．RNH2 + Cl R’ RNH R’ + HCl
① Q的结构简式为______。
② 若K未经上述过程直接依次与C3H7ClN2、H2O反应也能生成L。分析设计K→P的目的：______。
18．（11分）
白云石的主要化学成分为 CaMg(CO3)2（不考虑其他杂质）。利用白云石制备高纯氧化镁的流程示意图如下。
已知：
物质 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3 CaC2O4 MgC2O4
Ksp 5.5×10 6 5.6×10 12 3.4×10 9 6.8×10 6 2.3×10 9 4.8×10 6
物质 H2CO3 H2C2O4
Ka Ka1=4.5×10 7 Ka2=4.7×10 11 Ka1=5.5×10 2 Ka2=1.5×10 4
（1）白云石煅烧前需粉碎，其作用是______。
（2）“煅烧粉”中n(CaO)＝n(MgO)，“消化”所得的上清液中c(Ca2+)______c(Mg2+)（填“＞”“=”或“＜”）。
（3）在不同的“碳化”终点pH下，固体A中的主要物质如下表。
终点pH 固体A中的主要物质
12 CaCO3、Mg(OH)2、Ca(OH)2
11 CaCO3、Mg(OH)2
9 CaCO3、Mg(OH)2（量均比pH=11少）
8 CaCO3（量比pH=9少）
根据固体A组成的变化，确定pH=8为“碳化”终点。
①“碳化”至pH=8的过程中，固体A的组成发生变化的原因是：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O、______、______（填化学方程式）。
② 若“碳化”至pH=9时加入适量(NH4)2C2O4可提高产品中MgO的纯度，原因是______。
（4）写出“热解”过程的离子方程式：______。
（5）煅烧Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O，剩余固体质量随温度变化如下。
已知摩尔质量/g·mol 1：Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O 466； MgO 40
写出M→N的过程中发生反应的化学方程式：______。
19．（13分）
小组同学探究用间接碘量法测定刻蚀覆铜板废液中c(Cu2+)的原理。
（1）FeCl3溶液刻蚀覆铜板的离子方程式为_____。
（2）研究间接碘量法测c(Cu2+)的原理
查阅资料：2Cu2+ + 4I === 2CuI↓ + I2、2Na2S2O3 + I2 === Na2S4O6 + 2NaI（Na2S2O3和Na2S4O6溶液均为无色）。
实验1：向CuCl2溶液中加入过量KI溶液，得到棕黄色浊液；用淀粉作指示剂，用Na2S2O3溶液滴定，溶液蓝色褪去。实验1中体现氧化性的微粒有_____。
（3）探究能否用Na2S2O3溶液直接滴定Cu2+
实验2：
查阅资料：[Cu(S2O3)2]2 为绿色；[Cu(NH3)2]+为无色；Cu2S为黑色固体，难溶于水，可溶于浓氨水；CuS为黑色固体，难溶于水、浓氨水；BaS2O3微溶于水。
① 用离子方程式解释滴加浓氨水后溶液由无色变为蓝色的原因：_____。
② 实验证明溶液a中含SO2－4。设计检验SO2－4的方案：_____（填操作和现象）。
③ 不能用Na2S2O3溶液直接滴定Cu2+的原因有_____（答出两点）。
（4）探究能否用间接碘量法测定刻蚀覆铜板废液中的c(Cu2+)
由于存在：2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I2，小组同学认为须解决Fe3+的干扰问题。
查阅资料：Fe3+与F 能形成无色配合物；Fe3+遇S2O2－3能形成紫色配合物。
实验3：向FeCl3溶液中加入过量NH4F溶液，充分反应后滴加淀粉KI溶液，溶液不变蓝；调节溶液pH=4，继续滴加Na2S2O3溶液，无明显现象。
实验4：_____（填操作和现象）。
根据实验3、4的现象，得出结论：NH4F可用于消除Fe3+对c(Cu2+)测定的干扰。
（5）测定某刻蚀覆铜板废液中的c(Cu2+)
实验5：
ⅰ．取v1 mL某刻蚀废液，加入过量NH4F溶液；
ⅱ．用氨水调节溶液pH=4，加入过量KI溶液；
ⅲ．用0.1 mol·L 1 Na2S2O3标准溶液进行滴定，当溶液变为淡黄色时，滴加淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色消失，记录消耗Na2S2O3溶液的体积。
分析步骤ⅱ中将溶液pH调到4的原因：_____。
参考答案
第一部分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D B B C C D A D A B C B D C
第二部分
（9分）
（1）① 4（1分）
② K2O（1分）
③ 两者均为离子晶体，Ca2+所带电荷数比K+高，半径比K+小，CaO中离子键更强（2分）
（2）① 8（1分）
② 1/a2（1分）
（3）① 1/2ΔH1 + 3/2ΔH2（1分）
② 催化剂Au能吸附CO，促进CO与O反应，空出催化剂α-MoC1－x表面的活性中心B，供继续合成氨使用（2分）
16．（12分）
CO2－3+ H2OHCO－3 + OH （2分）
随温度降低显著减小（2分）
Na2SO4 + 4C + CaCO3 CaS + Na2CO3 + 4CO↑（2分）
① NaCl + NH3 + CO2 + H2O === NaHCO3↓ + NH4Cl（2分）
② 随着CO2的通入，c(HCO－3)逐渐增大，NaHCO3的溶解度最小，先达到饱和（或生成NaHCO3与NH4Cl的质量比为84/53.5，大于两者溶解度之比9.6/37.2，NaHCO3先达到饱和析出，2分）
③ 通入NH3发生：NH3 + HCO－3 === NH+ 4+ CO2－3，c(NH+ 4)增大，促进“冷析”过程NH4Cl析出，c(Cl )减小，有利于“盐析”时NaCl的溶解（2分）
17．（13分）
（1）酰胺基、碳碳双键（2分）
（2）取代（1分）
（3）（2分）
（4）bc（2分）
（5）（2分）
（6）① （2分）
② 防止中*N上的H原子与C3H7ClN2反应，提高反应的选择性（2分）
18．（11分）
（1）增大矿石的受热面积，提高反应速率，使反应更充分（2分）
（2）＞（1分）
（3）① Mg(OH)2 + 2CO2 === Mg(HCO3)2、CaCO3 + CO2 + H2O === Ca(HCO3)2（2分）
② 将Ca2+转化为不溶于CO2的CaC2O4，降低滤液A中c(Ca2+)（2分）
（4）5Mg2+ + 10HCO－3 Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O+ 6CO2↑（2分）
（5）Mg5(OH)2(CO3)4 ========= 5MgO + 4CO2↑ + H2O（2分）
19．（13分）
（1）2Fe3++ Cu === 2Fe2+ + Cu2+ （2分）
（2）Cu2+、I2（或I－3）（2分）
（3）① 4[Cu(NH3)2]+ + O2 + 8NH3 + 2H2O === 4[Cu(NH3)4]2+ + 4OH （2分）
② 取溶液a，加入足量盐酸，充分反应后，取上清液，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀（2分）
③ 终点不易观察、反应速率慢、反应不唯一导致物质间计量关系不确定（2分）
（4）向CuCl2溶液中加入NH4F溶液，再滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝（2分）
（5）防止发生：S2O2－3 + 2H+ === S↓ + SO2↑ + H2O（合理给分）（1分）

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