资源简介

广西钦州市大寺中学 2026 年春季学期高一年级 3 月份考试化学试卷
注意事项:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号
涂黑;非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，
在试题卷、草稿纸上作答无效。
一、单选题( 本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一项符合题目要求)
1．“能源分类相关图”如图所示，下列选项中全部符合图中阴影部分的能源是
A．太阳能、风能、沼气 B．煤炭、电能、潮汐能 C．地热能、海洋能、石油 D．水能、生物质能、天然气
2．恒温条件下，可逆反应： 在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2②单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO
③用 NO2、NO、O2表示的反应速率的比为 2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②⑤⑥⑦ C．①③④⑤ D．全部
3． 和 反应生成 的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．断裂 中的化学键需要吸收 243 kJ的能量
B．光照或点燃条件下， 和 反应生成 的反应热不同
C．相同条件下，氢气比氯气更稳定 D．该反应的热化学方程式为
4．下列装置能产生电流的是
A． B． C． D．
5．下列有关实验操作、现象、结论的叙述错误的是
选项 实验操作 现象 结论
将铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，导线 电流表指针偏转，铜片表
A 该装置构成原电池
中间接入电流表 面有气泡产生
向某盛有无色溶液的试管中加入浓 NaOH溶液
B 试纸变红 原溶液中含有
并加热，同时将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口
将研细后的 和 固体一起
C 烧杯外壁变凉 该反应为吸热反应
放入烧杯中并用玻璃棒搅拌，触摸烧杯外壁
向装有质量相等、表面积相同的镁条的两支试管
1.0 盐酸中产生气 对于该反应，增大反应物
D 中分别加入等体积的 0.1 盐酸、1.0
泡的速率更快 浓度，反应速率加快
盐酸
A．A B．B C．C D．D
6．“十四五”期间，我国化学创新成果不断涌现。下列说法错误的是
A．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，将化学能转化为电能
B．光导纤维作为量子通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅
C．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低
D．“神舟二十一号”发动机的耐高温结构材料 是一种新型无机非金属材料
阅读下列材料完成，下面小题。
太阳能热驱动甲烷重整制氢的燃料电池系统如图所示，可实现太阳能的高效利用。
7．“膜反应器”中甲烷重整制氢的主要反应为 。一定条件下，在恒容密闭容器中进行
上述反应。下列说法不能说明反应已经达到平衡状态的是
A． 的体积分数保持恒定 B．消耗 的速率与生成 的速率相等
C．断裂 2 mol 键的同时断裂 3 mol 键 D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
8．关于上述系统说法错误的是
A．已知反应物浓度升高或生成物浓度降低，均有利于平衡正向移动，“膜反应器”可选择性分离出氢气，可促使甲烷重
整制氢反应正向移动
B．“熔融碳酸盐燃料电池”工作时将化学能转化为电能
C．熔融碳酸盐中 往正极移动 D．反应过程中采用高效催化剂能降低反应活化能从而提高反应速率
9．三星堆遗址出土了丝绸“黑炭(主要成分是 C)”等众多珍贵文物。丝绸经过漫长岁月形成丝绸“黑炭”。下列关于该变
化的说法正确的是
A．该变化属于物理变化 B．丝绸的主要成分为蛋白质
C．丝绸变化后自身性质没有发生改变 D．该变化过程中没有能量变化
10．当今世界面临日益加剧的能源危机和环境污染，下列说法不正确的是
A．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向之一 B．燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”
C．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保
D．探索利用新能源，像太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等，可以缓解能源危机
11．下列实验装置能达到实验目的的是
A．浓氨水和浓硫酸产生大量白烟 B．喷泉实验
C．收集 NO D．验证反应为放热反应
A．A B．B C．C D．D
12．化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量的变化。某反应过程中的能量变化如图，下列说法错误的是
A．该反应为放热反应 B．大多数化合反应的能量变化与该图一致
C．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 D．该图也可表示 与盐酸反应过程中的能量变化
13．硫酸工业核心反应 ，该反应用五氧化二钒作催化剂，温度控制在 ，其能量
变化如图所示。下列说法错误的是
A．该反应为放热反应 B．五氧化二钒能提高该反应速率
C． 具有的能量一定低于 所具有的能量 D．适当提高温度，可以加快正反应和逆反应的速率
14．化学与生产，生活及科技发展有着紧密的联系。下列说法正确的是
A．“阳燧火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”，阳燧是一种将太阳能转化为热能的装置
B．空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同位素
C．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
第 II 卷（非选择题）
三、综合题( 本题共 4 小题，共 58 分。请按要求作答)
15．氮氧化物( )是导致酸雨、光化学烟雾的主要污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。研究氮氧化物废气
处理是国际环保主要方向之一、某科研团队利用 催化还原 技术处理工业废气，反应原理如下：
反应①：
反应②：
(1)有机物甲烷( )的空间结构为_______；乙烷( )与甲烷( )的关系是_______(填标号)。
a．同素异形体 b．同位素 c．同系物
(2)已知反应①能量曲线如图 1所示，则 1 mol 还原 至 ，完全反应放出_______kJ的热量。
(3)一定温度下，向体积为 2 L的恒容密闭容器中投入一定量的 和 发生反应①，能说明该反应已经达到
平衡状态的是_______(填字母)。
A．混合气体的密度保持不变 B．单位时间内每断裂 4 mol 键，同时断裂 4 mol 键
C． 和 的浓度比保持不变 D．容器内气体的平均相对分子质量不变
(4)不同温度下发生反应②， 的浓度随时间变化如图 2所示。
回答以下问题：
①图中 、 的关系为： _______ (填“ ”、“ ”或“ ”)，b点与 c点相比，_______点(填“b”或“c”)反应速率更快，理
由是_______。
② 温度下， 内的平均反应速率 _______。
16．二氧化硫是工业生产中的重要原料、也是大气主要污染物之一，工业上常以二氧化硫为原料，在催化剂、加热条
件下催化氧化制备三氧化硫、进而用于生产硫酸；同时，烟气中含有的二氧化硫必须经过净化处理才能排放，以减少
酸雨等环境问题。请结合化学原理与工业实际，回答下列问题。
(1)工业上，利用催化氧化反应将 转化为 是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：
，请回答下列问题：
①恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_________（填字母，下同）。
a．增加 的浓度 b．选择高效催化剂 c．充入氦气 d．适当降低温度
②下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是_________。
a． b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化
c． 的物质的量不再变化 d． 、 、 三者的浓度之比为 2：1：2
③某次实验中，在容积为 2 L的恒温密闭容器中通入 和 ，反应过程中部分物质的物质的量随反应时
间的变化如图所示。
2 min内 反应速率为_________；达到平衡时， 的转化率为 50%，则 _________。（请写出计算 a过程）
(2)利用 与 反应可消除烟气中 的污染又可以制备 。用下图所示装置模拟烟气（主要含 、 、
）脱硫。
①三颈烧瓶中 与 生成 的离子方程式：________。
②实验测得吸收液中 、 的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。
i．导致吸收液中 的浓度大于 的原因是________（用化学方程式表示）。
ii．2h后，吸收液中 的物质的量浓度增大幅度快速上升的原因是反应产物 能催化尾气中 转化为 。
验证思路是向蒸馏水和 溶液中通入模拟烟气，比较溶液中产生 的浓度。依据控制变量的思想，实验时需要
控制蒸馏水和 溶液的温度、体积以及模拟烟气通入时长相等，除此以外，还需控制________相同。
17．能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用，人们根据原电池原理可制作不同的电池以满
足不同的需求，请回答下列问题：
(1)下列实验现象或图像信息能充分说明相应的化学反应是放热反应的是___________。
A．温度计的水银柱不断上升 B．反应物总能量大于生成物总能量 C．反应开始后，甲处液面高于乙处液面
(2) 完全燃烧生成 放热 47.6 kJ， 蒸发吸热 44 kJ，写出表示 燃烧热的热化学方程
式为___________。
(3)铝一空气一海水电池是一种无污染、长效、稳定可靠的电源，可为海上的航标灯供电。其工作原理示意图如图所示。
该电池工作时，电子移动方向为___________(填标号)。
A．石墨→航标灯→铝 B．铝→航标灯→石墨 C．铝→海水→石墨 D．铝→航标灯→石墨→海水→铝
(4) 溶液可用于腐蚀电路板，其反应原理为 ，若将其设计为原电池，则所用负极材料
为___________(填化学式)，正极的电极反应式为___________。
(5)利用如图所示原电池的装置使 与 均转化为 ，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能
充分利用化学能。
①电极 A上发生的电极反应为___________。
②为使电池持续放电，离子交换膜应为___________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。
③当电路通过 2.4 mol电子时，产生气体体积为___________L(标准状况下)。
18．一种利用含钴废料（主要成分为 ，还含有少量 、Fe2O3、 等杂质）生成难溶 进一步制备
的工艺流程如下：
已知：①“酸浸”时 不溶。
②钴元素与铁元素类似，常见化合价为 0、+2、+3价。
③常温下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的 pH如表所示。
金属离子
开始沉淀的 pH 8.5 2.2 3.4 7.8
沉淀完全的 pH 10.0 3.0 4.5 9.4
回答下列问题：
(1)含钴废料“酸浸”前需进行粉碎，粉碎的目的是________。
(2)“酸浸”过程中 Fe2O3反应的离子方程式是________；在硫酸中 与 反应的化学方程式是________。
(3)“调 pH”步骤中未发生氧化还原反应，则加氨水“调 pH”的范围为________。
(4)“沉钴”的离子方程式是________；“沉钴”后需对沉淀进行过滤、洗涤操作，请写出如何检验沉淀已洗涤干净：________
。
(5)一种锂离子电池，其工作便涉及钴酸锂，工作原理如图所示，放电时负极的电极反应式为________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A B D B A B C B B
题号 11 12 13 14 15
答案 D D C A D
15．(1)正四面体 c (2)1162 (3)BC
(4) c点反应物浓度更大，温度更高
16．(1) ab ac 8
(2) 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 模拟烟气的流速（或流量、浓度）
17．(1)AB
(2)
(3)B (4) Cu
(5) 阴 15.68L
18．(1)增大反应物接触面积，提高酸浸速率和钴的浸出率
(2) Fe +2O3+6H =2Fe3++3H2O 2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
(3)4.5~7.8
(4) 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入 BaCl2溶液，若无白色沉淀产
生，则证明已洗涤干净
(5)LixCy-xe-=Cy+xLi+

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