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2026年四川省绵阳市涪城区中考化学一模试卷
一、单选题：本大题共9小题，共36分。
1.年央视春晚，人形机器人惊艳亮相。机器人的一些部件用铝合金制造，铝合金属于( )
A. 复合材料 B. 高分子材料 C. 无机非金属材料 D. 金属材料
2.某同学学完“化学肥料”内容后提出下列观点，你认为不妥当的是( )
A. 长期使用化肥会使土壤板结，土壤结构会遭到破坏
B. 常见的复合肥料有硝酸钙、磷酸二氢铵等
C. 硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，也可用于金属除锈
D. 若植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，应施氮肥
3.下列说法错误的是( )
A. 炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
B. 碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
C. 用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等可制汽水
D. 浓硫酸有吸水性可做干燥剂，可用于干燥所有气体
4.下列图示实验操作中正确的是( )
A. 测定溶液 B. 给液体物质加热
C. 称量一定质量的食盐 D. 检查装置气密性
5.天工开物中记载了用炉甘石含炼锌的方法：“其底铺薪发火煅红，罐中炉甘石熔化成团冷定毁罐取出。”下列对锌的冶炼叙述不正确的是( )
A. “炉甘石熔化成团”属于物理变化 B. “铺薪发火”涉及氧化反应
C. 炉甘石炼锌的过程中，有二氧化碳产生 D. “冷定毁罐”属于化学变化
6.硼氢化钠催化释氢，为便捷式电源提供移动氢能，该反应原理如图。下列分析正确的是( )
A. 该反应过程中共出现种含硼的微观粒子
B. 过程微观实质是个氧原子结合成个氧分子
C. 过程中各微粒的数目比为：：：，则为
D. 若与发生化合反应，则微粒为
7.某兴趣小组研究物质的水溶液导电性的装置如图所示若溶液中存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成电流；温度、电压相同时，等体积同种溶液中所含离子数目越多，电流就越大。下列说法错误的是( )
A. 所有物质的水溶液都能导电
B. 可以根据灯泡是否发光判断溶液是否导电
C. 温度、电压相同时，同种电解质溶液中，溶质质量分数越大，电流表的示数越大
D. 向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，电流表的示数先减小后增大
8.结合下图分析，下列说法错误的是( )
A. 的溶解度随温度的升高而增大
B. 时，饱和溶液的溶质质量分数为
C. 从溶液中获得晶体的方法是蒸发结晶
D. 时，将加入水中，形成饱和溶液
9.已知：。将硫化亚铜和铜粉的固体混合物在空气中灼烧，充分反应后，固体质量增加。所得固体在高温条件下与充分反应，生成。下列说法正确的是( )
A. 参加反应的的质量为
B. 灼烧后生成的的质量为
C. 原混合物中和的质量比为：
D. 最终得到铜的质量为
二、流程题：本大题共1小题，共18分。
10.碘是人体合成甲状腺激素的必需元素。海带含有大量的碘元素，其中主要含碘的物质为碘化钾。某同学拟用干海带为原料提取碘单质，并设计了以下工艺流程图。已知为一种紫黑色且易升华的固体，在时即可升华。碘水为的水溶液，微溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
海带灼烧时需要滴加少量酒精，其主要目的是______ 。
碘化钾溶液与氯气的反应是一种置换反应，请写出“氧化”过程的方程式______ 。
得到碘的四氯化碳溶液后，有以下两种方案分离提纯和四氯化碳。
【方案一：蒸馏法】
项目 碘单质 四氯化碳
沸点
根据上述信息，可以推断出______ 选填“碘单质”或“四氯化碳”应先被蒸出。
在实际操作中，按照正确的蒸馏操作分离的产物不纯，其主要原因是______ 。
【方案二：反萃取法】
反萃取是用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程，即萃取的逆过程。如图所示，为从碘的四氯化碳溶液中反萃取并得到的工艺流程图。已知溶液常温下会与反应但不与四氯化碳反应。
反萃取后，水相中溶液含有和，请配平以下化学方程式：
______ ______ ______
洗涤粗碘时，应该使用______ 作洗涤剂。
A.乙醇
B.四氯化碳
C.蒸馏水
D.溶液
粗碘中可能含有少量和极少量的、，最好使用______ 方法提纯粗碘。
已知干海带碘元素以计中的质量约占其总质量的，若称取干海带最终通过反萃取法得到的精纯碘，则该工艺流程中碘的产率为______ 。【提示：产率】
三、简答题：本大题共1小题，共7分。
11.非遗基地黑陶工坊中乌黑精美的陶器涅槃于火、土交融之间，展现了我国古代先民的成材之慧，彰显着化学在材料性能调控中的作用。请回答下列问题：
解密黏土配方：黑陶黏土中富含高岭石，也可以表示为，其独特结构赋予黏土良好可塑性，高岭石中硅元素化合价为______。传统配方中的草木灰含过量在高温下会生成，使陶体脆化。中与质量的最简整数比为______。
探索黑陶奥秘：小组调查发现，窑内氧气的浓度对陶体的颜色产生主要影响。陶体“黑化”存在双重机制，其中之一是：氧气不足时，与在之间发生反应生成和，使陶体呈现黑色，该反应的化学方程式为______。氧气充足时，铁元素以形式存在，陶体呈现红色。对陶体颜色“红”与“黑”的调控，直观体现了反应物浓度对______填“反应速率”或“产物种类”的影响。
优化陶器性能：小组同学采用打印技术改进配方，用氧化铝陶瓷粉末替代部分黏土，主要利用其 ______的特性填“硬度大”或“强度高”，来增强陶器抗压能力。
四、探究题：本大题共2小题，共29分。
12.化学兴趣小组为探究盐和碱的化学性质，设计了如图所示实验忽略空气中对本实验的影响。请完成下列探究活动。
【探究活动一】
步骤：首先关闭活塞向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入锥形瓶，并与溶质质量分数为的溶液恰好完全反应，轻轻振荡锥形瓶的目的是______ ；
步骤：一段时间后，打开，向上缓慢拉动活塞，此时，甲中的压强______ 填“大于”或“小于”或“等于”乙中的压强，观察到乙中一半溶液进入甲中。
【分析归纳】上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图所示，段反应的化学方程式为______ ，段实验现象为______ ；从定量的角度解释，段溶质总质量下降的原因是______ ；
【拓展应用】步骤和步骤结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。结合图中点的值确定滤液中离子成分为______ 填符号。
13.Ⅰ动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象见表，表中的实验方案与实验现象前后不一定是对应关系。
已知：随着原子序数的递增，同周期元素金属原子的失电子能力逐渐减弱，将还原为的能力逐渐减弱；反之，非金属原子得电子能力逐渐增强，其对应阴离子越稳定；
水中存在少量的；
为白色胶状沉淀，可溶于强碱溶液。
实验步骤 实验步骤
将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，随之消失，溶液变成红色
向新制得的溶液中滴加新制的氯水 B.有气体产生，溶液变成浅红色
将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体
将镁条投入稀盐酸中 D.反应不十分剧烈；产生无色气体
将铝条投入稀盐酸中 E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
向溶液中滴加溶液至过 F.生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
实验目的：研究 ______元素性质的递变规律；
实验内容：填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式
实验内容
实验现象填
实验步骤涉及方程式 ______；实验步骤涉及方程式 ______。
Ⅱ年月，科学杂志发表论文，介绍人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接经过步路径人工合成游粉。前两步，是先将二氧化碳还原为甲醛。
请写出前两步总反应的化学方程式：______。
五、计算题：本大题共1小题，共10分。
14.化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质杂质不溶于水也不与酸反应。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品于锥形瓶中，加入水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边滴加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示。忽略在水中的溶解
请完成下列问题：
熟石灰样品久置后会变质，发生反应的化学方程式为 ______ 。
段稀盐酸与 ______ 填物质的化学式发生反应，该过程中明显的实验现象是 ______ 。
求所用稀盐酸的溶质质量分数。写出计算过程，结果精确至
参考答案
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.可使海带更易燃烧或提高灼烧温度或促进海带燃烧 四氯化碳 碘在 即升华，蒸馏时碘可能升华混入馏出物中，导致产物不纯 加热升华
11.；：
；产物种类
硬度大
12.使二氧化碳气体与氢氧化钠溶液充分接触，使其充分反应 小于 有白色沉淀生成 每份质量的氢氧化钙生成份质量的碳酸钙沉淀，溶质质量减少份质量 、、
13.同周期；
；
；
；
；
；
；；；

14. 产生气泡
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