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2025～2026学年高二下学期3月月考
化学试题
（全卷满分100分，考试用时75分钟）
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Co 59 Zn 65 Zr 91
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分）
1. 生活中有许多现象或做法都蕴含着化学知识，下列说法不正确的是
A. 风油精可以去除圆珠笔印，利用了“相似相溶”规律
B. “福建舰”可通过涂漆的方式防止舰体表面生锈
C. 牙膏中添加氟化物可以预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性
D. “山东舰”甲板所用耐磨涂层碳化硅为共价晶体
2. 实验室可用如下反应制备氮气：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 含键数目为
B. 标准状况下，1 mol冰最多含氢键数目为
C. 常温下，的氨水中含的数目为
D. 与充分反应得到的分子数为
3. 下列化学用语或图示正确的是
A. 基态O原子的价层电子轨道表示式：
B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图：
C. 细胞和细胞器的双分子膜的结构示意图：
D. 分子的球棍模型：
4. 下列描述中错误的是
A. 中配位原子为N B. 的沸点比低
C. 1 mol白磷中的数目为 D. 和的空间结构相同
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：、、、
B. 水电离出的溶液中：、、、
C. 的的混合液：、、、
D. 使甲基橙显黄色的溶液：、、、
6. 下列实验设计与装置能达到相应实验目的的是
A．中和滴定 B．在铁片上镀镍
C．制胶体 D．实验室制备
A. A B. B C. C D. D
7. 图示超分子在催化领域具有重要作用，以下说法错误的是
A. 该超分子酸性弱于
B. 该超分子通过氢键完成自组装
C. 该超分子中，中的大键电子参与形成配位键
D. 该超分子存在的化学键类型有极性键、非极性键、氢键
8. 一种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、W组成，其阴、阳离子的结构如图所示。下列说法错误的是
A. 简单氢化物的稳定性：
B. 最高价含氧酸的酸性：
C. 电负性：
D. Q与X形成的化合物或与Y形成的简单离子均为10电子微粒
9. 下列有关物质性质或用途的解释错误的是
选项 性质或用途 解释
A 酸性： 电负性：，极性：，导致中羟基极性更大，更容易电离出
B 熔点：氯化钠>氯化铝 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低
C 用红热铁针和均匀涂覆石蜡的水晶片验证晶体的各向异性 晶体内部质点排列具有有序性
D 氢氟酸可用于雕刻玻璃 氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅发生反应
A. A B. B C. C D. D
10. 一种电化学组合装置如图，锌电池工作时“双极膜”中间层的H2O解离为H+和，在电场作用下向两极迁移，同时可高选择性电催化5-羟甲基糠醛生成2,5-呋喃二甲酸并耦合析氢。下列说法正确的是
A. 膜n为阳离子交换膜
B. c阳极，发生氧化反应
C. 产生0.3 mol 时，理论上生成0.4 mol 2,5-呋喃二甲酸
D. 当双极膜中有1 mol H2O解离时，负极区溶液质量增加32.5 g
11. 向溶液蚀刻铜板后的“腐蚀液”中，滴加1滴0.1 mol/L KSCN溶液，溶液变为红色并立即产生白色沉淀。为探究产生上述现象的原因，进行如下实验。
实验 操作 现象
① 分别向溶液和溶液中，滴加1滴溶液 溶液中无明显变化，一段时间后变成红色；溶液变为绿色，一段时间后绿色褪去并产生白色沉淀
② 向溶液中，滴加少量溶液和1滴0.1 mol/L KSCN溶液 溶液立即变为红色，并产生白色沉淀
③ 向溶液中，滴加少量溶液和1滴0.1 mol/L KSCN溶液 溶液立即变为红色，无白色沉淀生成
已知：性质与卤素离子相似；白色沉淀为；在溶液中显淡黄色。
下列说法错误的是
A. 实验①中溶液变为浅红色的原因是被氧化
B. 实验②中生成白色沉淀的反应为
C. 由实验①②③可知，是氧化SCN-的催化剂
D. 可用KSCN溶液检验＂腐蚀液＂中否含有
12. 常温下，溶液中所有含A物种的摩尔分数与pH的关系如图虚线所示，和NA在溶液（浓度保持不变）中达到沉淀溶解平衡时，（Q表示和）与pH的关系如图实线所示。下列说法正确的是
A. 直线①表示与pH的关系
B.
C. 时，溶液中存在：
D. 向0.01 mol/L的、的混合溶液中滴加溶液，先开始沉淀
13. 在低温下能自发进行。和按不同进料比通入恒容密闭容器中，保持体系初始压强相同，测定不同温度下体系达平衡时的（，为体系平衡压强）如图，已知Z点。下列说法错误的是
A.
B. 的平衡转化率：
C. 温度下，分压平衡常数为
D. 温度下，当进料比时，体系平衡压强为215 kPa
14. 标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为： 能量变化如图所示。已知 为快速平衡，下列说法正确的是
A. 反应结束后，溶液中存在
B. 反应Ⅲ为决速步
C. 反应结束后，溶液中存在
D. 反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能差值等于图示总反应的焓变
15. 锆的某种氧化物是重要的催化与能源材料，其晶胞结构如图1所示，该立方晶胞的参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为。在高温或氧分压较低时，图1中的部分被还原为，同时产生氧空位以维持电中性，在这个过程中得到的某一产物的晶胞结构如图2所示。下列说法错误的是
A. 图1晶胞中两个O原子间的最短距离为
B. 图1晶胞中每个Zr原子的配位数为8
C. 图2晶胞中与的个数比为
D. 图1晶体的密度为
二、填空题（本题共4小题，共55分）
16. 非金属元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
（1）1 mol配合物中含有________键。
（2）黑磷具有与石墨类似的层状结构，如下图所示。黑磷的晶体类型为________，层与层之间的相互作用为________。
（3）存在两种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到：
（顺式-二氯二氨合铂），下列说法正确的是________。
A. 中Pt的杂化方式为
B. 相同条件下，顺铂在苯中的溶解度小于反铂
C. 的配位数为2
D. 顺铂中的键角大于中的键角
（4）中心原子为Cl，中心原子为O，二者均为V形结构，但中存在大键。中Cl原子的轨道杂化方式________；中键长________中键长（填“>”“<”或“=”）。
（5）逐级电离能：，可能的原因是________。
17. 碘化铅（）易溶于DMF溶剂，极难溶于乙醇，微溶于水。实验室用废旧铅酸电池的铅膏（主要成分为、和PbO）制备，并测定的溶度积常数，操作如下：
【制备】
Ⅰ．取10 g铅膏于烧杯中，加100 mL饱和溶液快速搅拌1.5 h，弃去上层清液。
Ⅱ．再往烧杯中加入溶液，边加边搅拌至反应完全，静置后过滤。
Ⅲ．向滤渣中加入足量溶液，至固体全部溶解，得到醋酸铅溶液。
Ⅳ．控制一定pH，将步骤Ⅲ中所得醋酸铅溶液加热后加入含的溶液，反应后冷却至室温，过滤得粗产品。
已知：，。
（1）步骤Ⅰ加入饱和溶液的作用是________。
（2）步骤Ⅱ中加入使转化为PbO，发生反应的化学方程式为________，判断反应完全的依据是________。
（3）步骤Ⅳ中，已知控制不同pH，得到的产品中含有的杂质不同。实验小组进行了如下探究：
组别 实验条件 产品中杂质
a 加入HI溶液，控制
b 加入NaI溶液，用调节pH至4～6之间 X
①实验a中，为提纯PbI ，可先将得到的粗产品溶于DMF中，再加入________使结晶析出。
②实验b中，通过检测发现杂质X中含有的铅原子与碘原子个数之比为，且X中不含碳原子，则杂质X的化学式为________。
【测定的溶度积】
（4）取固体溶于水配制成饱和溶液，准确量取25.00 mL饱和溶液加入离子交换柱内，与树脂中的发生交换，待溶液全部流出后，用蒸馏水淋洗树脂，将流出液和洗涤液合并，再用0.00519 mol/L NaOH标准液滴定，平均消耗NaOH溶液11.65 mL。
①下列仪器中，滴定时需用到的有________（填仪器名称）。
②该温度下的________（列出计算式）。
18. 锂离子电池是新能源汽车的重要部件。某研究小组利用对废弃的锂离子电池正极材料（在酸性溶液中是强氧化剂）进行氯化处理，同时回收、等金属，工艺流程如图所示：
已知：常温下，，；离子浓度小于表示沉淀完全。
回答下列问题：
（1）在元素周期表中的位置是________。
（2）“焙烧”得到、、的混合物，滤饼1的主要成分是________（填化学式）。
（3）实验室中若用稀盐酸直接溶解电池正极材料会生成一种有毒气体，请写出该反应的离子反应方程式________。
（4）烧渣“水浸”前要先分离过量的，否则“水浸”时因其水解会产生大量的烟雾。、同主族，从原子结构角度解释不如易水解的原因是________。
（5）“沉钴”时需要调节溶液的，其目的是________。
（6）在空气中加热时，固体残留率（）随温度的变化曲线如图所示：
在290℃完全脱水，在A点的温度下剩余固体的成分是________（填化学式）。
（7）已知的溶解度随温度变化如下表：
T/℃ 20 40 60 80
/g 1.33 1.17 1.01 085
“沉锂”前将溶液浓缩可以得到副产品，此外还有一个目的是________；“沉锂”后过滤时用热水而不用冷水洗涤的原因是________。
19. 利用、为原料合成的主要反应如下。
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）已知反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式________。
（2）与在催化剂表面生成和的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。步骤①②④中为决速步骤的是________。
（3）一定条件下，加入新催化剂使和在压强为p MPa的恒压密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡转化率和选择性[]随温度的变化曲线如图所示。
①表示选择率的曲线是________（填“”或“”）；平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是________。
②由图计算，553 K时达到平衡，的体积分数是________（保留两位有效数字），反应Ⅰ的________（列出计算式）。（为压强平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中用分压代替浓度，气体的分压等于总压乘以该气体的物质的量分数。）
（4）向恒压密闭容器中按、物质量之比投料只发生反应Ⅱ，，温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，温度时反应速率常数k分别为，。
下列说法正确的是________。
A. 温度下，平衡后向容器中加入氮气，反应速率不变
B. 温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同
C. 温度不变，仅改变体系初始压强，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变
D. 、温度下达平衡时反应速率的比值：
参考答案
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分）
1. C 2. B 3. A 4. D 5. A
6. D 7. D 8. D 9. B 10. C
11. D 12. C 13. B 14. A 15. D
二、填空题（本题共4小题，共55分）
16. （1）18 （2） ①. 混合型晶体 ②. 范德华力 （3）BD
（4）①. ②. <
（5）的价电子排布为，为半充满稳定结构，更难失去第三个电子；的价电子排布为，失去第三个电子后可得到半充满稳定结构，因此
17. （1）使转化为，便于后续被醋酸溶解
（2）①. ②. 不再有明显气泡逸出
（3）①. 乙醇 ②.
（4）①. 碱式滴定管、锥形瓶
②. 或或或等价表达式
18. （1）第四周期第Ⅷ族
（2）
（3）
（4）Si原子半径大，键长较长，较易断裂 碳没有d轨道，无法接受水分子配位进攻，硅有空的3d轨道，可接受水分子的孤对电子，形成配位中间体，使得的水解在常温下可以进行 原子半径：，Si原子周围空间相对宽松，较易与Si形成配位键（三点任选其一即可）
（5）使沉淀完全
（6）
（7）①. 有利于沉淀锂离子 ②. 减少的损失
19. （1）
（2）① （3）①. ②. 随温度升高，反应Ⅱ正向进行的程度大于反应Ⅰ逆向进行的程度 ③. 21% ④. 或或或等价表达式
（4）D

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