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高三化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1. 化学材料在飞机制造中占有重要地位。下列与飞机制造相关的材料中，属于合成有机高分子材料的是
A. 雷达用到的氮化镓 B. 舱盖用到的聚碳酸酯
C. 起落架用到的特种钢 D. 隐身涂层用到的石墨烯
2. 下列叙述正确的是
A. 和 两种核素中，中子数相同
B. 和 分别与水反应，反应的类型相同
C. 将 和 分别通入紫色石蕊溶液中，观察到的颜色变化相同
D. 物质的量相同的乙烯和乙醇充分燃烧时，消耗氧气的质量相同
3. “嫦娥石”属于陨磷钠镁钙石族。一种磷酸盐矿的组成为 Ca9NaMg(PO4)7，下列说法正确的是
A. 电负性：x(P)>x(O) B. 第一电离能：I1(Mg)＞I1(Na)
C. Ca和 P均为 p区元素 D. 基态时，O和Mg的单电子数相等
4. 下列图示实验能达到相应实验目的的是
A．析出 晶
B．收集
体
C．分离出纯净 D．证明苯环使羟基活化
A. A B. B C. C D. D
5. 在 中发生反应： 。 的结构如图，可看作 分子中 H
原子被硝基取代而形成。下列说法错误的是
A. 是极性分子 B. 空间构型为直线形
C. 的键角小于 的键角 D. 中 Cl杂化轨道类型为
6. 用下列装置(部分夹持仪器略)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是
A B
检验 溴丙烷消去反应的产物 检验氯化铵受热分解的产物
C D
验证 制取
A. A B. B C. C D. D
7. 钙镁矿、 、 的结构模型如图所示。下列说法正确的是
A. 钙镁矿中，2号硫原子的坐标为
B. 钙镁矿中，距离硫原子最近的硫原子数目为 4
C. 晶胞中， 分子的排列方式只有 3种取向
D. 结构中 与 、 与 离子之间的作用力相同
8. 分支酸可用于生化研究，其结构简式如图，关于分支酸的叙述不正确的是
A. 分子式为 C10H10O6
B. 该有机物可发生氧化反应和加聚反应
C. 1mol分支酸至少可与 3molNaOH反应
D. 可使溴的 CCl4溶液、酸性 KMnO4溶液褪色
9. 原子序数依次增大 W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W、Y可形成如图所示的阴离子，Z原子最外层有 1个电
子，W、Y同周期且价电子数之和为 10，下列说法错误的是
A. 第一电离能：Y X W
B. 常见简单氢化物沸点：W X Y
C. 中含离子键、极性键和非极性键，水溶液呈碱性
D. Z与 Y可以形成 ，阴阳离子数之比为
10. 由实验操作，可得出相应正确的现象与结论的是
选 实验操作 现象 结论
项
向紫色石蕊溶液中通入过量
A 先变红色，后褪色 具有漂白性
向某溶液中先加入几滴 KSCN 开始无明显现象，后溶液 溶液中一定含 Fe2+，一
B
溶液，再通入氯气 变红 定不含 Fe3+
石灰石加强热，将产生的气体
C 生成白色沉淀 该沉淀为
通入 溶液中
向盛有氯化铵溶液的试管中滴 用湿润的 pH试纸靠近管 氯化铵溶液与稀氧化
D
加稀氢氧化钠溶液 口，试纸不变蓝 钠溶液不反应
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题：本题共 4小题。
15. 钯(Pd)是航天、航空等高科技领域不可缺少的关键材料。一种从铂钯精矿［含有 Pt、Pd、Au、Cu、Bi]中分离提取
钯的工艺流程如图所示：
（1）“滤液 1”中含有 和 ， 中 Cu的化合价为___________；Bi与 As在周期表中位于同一
主族，基态 As原子的简化电子排布式为___________。
（2）“氯化溶解”时浓盐酸的作用是___________。
（3）“分金”时， 的氧化性___________(填“大于”或“小于”) ，“分金”时发生的离子方程式为
___________。
（4）“沉铂”时发生反应的离子方程式为___________。
（5）“沉钯”时反应的化学方程式为___________。“滤液 3”可以进入到___________中循环利用。
（6） (水合肼)与 发生反应时，氧化剂和还原剂分别为___________和___________，氧化剂
与还原剂的物质的量之比为___________。
16. 碳酸亚铁晶体 为白色固体，不溶于水，干燥品在空气中稳定，湿品在空气中缓慢氧化为
呈茶色，可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。回答下列问题：
（1）实验室利用 溶液和 溶液制备 ，实验装置(夹持仪器已省略)如图所示：
①方框内为制取 的装置，下列装置和药品较为适宜的是___________(填字母)。
②装置 D中仪器 a的名称是___________。
③根据①的选择，装置甲中试剂 a的名称是___________，其作用为___________。
④开始先通入一段时间 的作用是___________。
（2） 的制备，步骤如下：
通入一段时间 后，向 溶液中加入过量 溶液，搅拌，反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到
①生成 的化学方程式为___________。
②装置丙的作用是___________。
（3）将 溶液换成 溶液能提高产品纯度，原因是 碱性较强，易产生副产物，该副产物的
化学式可能为___________。
（4）某同学查阅资料得知，煅烧 的产物中含有 价铁元素，于是他设计了由 制备
的方案。先向 中依次加入试剂：稀硫酸、___________和___________；然后再___________(填操
作)灼烧，即可得到 。
17.“从废液到磁性材料的绿色转化”实验的项目背景：某金属加工厂产生的盐酸酸浸废液(含 、 和少量
)直接排放会造成污染。化学项目式学习小组以此废液为原料，通过以下任务研究制备磁性材料铁酸锌
( )方案，探索将废液资源化。
回答下列问题：
任务一：资料查阅-明确物质性质
呈两性，在 125℃以上分解，可溶于 pH>11的强碱中；铁酸锌能溶于浓度较大的硫酸中，不溶于碱。
（1） 中铁元素的化合价是___________。
任务二：步骤设计-实现废液转化
①取 150 mL盐酸酸浸废液，加入适量铁粉，充分反应至 pH≈1，过滤；
②向步骤①中的滤液加入一定量双氧水，加热搅拌充分反应；
③将稍过量的 固体加入步骤②所得溶液，充分溶解后，保持温度在 75℃左右，再加入 NaOH溶液至 pH=11，静
置、冷却、过滤；
④将步骤③中的滤渣洗涤、干燥、煅烧，得到铁酸锌产品。
（2）仪器选择：该制备实验涉及多种基本实验操作，下列仪器在本实验中必需用到 有___________(写出 2种名称即
可)。
（3）原料预处理：步骤①中向废液加入适量铁粉的主要目的是___________。
（4）条件控制：结合已知信息分析，步骤③中需调节至 pH=11的原因是___________。
（5）产品制备：步骤④中煅烧得到产品的化学方程式为___________。
任务三：方案优化-异常现象溯源
项目式学习小组尝试对制备方案进行优化，将步骤③中稍过量的 固体换成过量 Zn粉，充分反应后，测得溶液
pH为 3～4，生成红褐色沉淀，但未检测到 Fe单质。
（6）分析生成红褐色沉淀的原因是___________；未检测到 Fe单质的原因，有同学猜想“在 pH为 3～4的溶液中，即
便生成 Fe也会被 消耗”，请设计简单实验：___________(写出实验操作和现象)，证实此条件下可忽略 对 Fe的
消耗。
任务四：成果检验-计算产品纯度
（7）称取 2.0 g样品，用 溶液充分溶解后配成 1 L溶液，取 100.00 mL该溶液滴加过量的 溶液
( )，充分反应后除去过量的 ，用 0.02 mol/L 溶液滴定( 转化为 ，
未参加反应)，达到滴定终点时消耗 溶液 10.00 mL。产品中 的质量分数为___________(结果保留
1位小数)。
18. 乙醇水蒸气重整制氢工艺的产氢效率高，并且乙醇来源广泛，具有较理想的应用前景。相关反应如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
回答下列问题：
（1）上述“相关反应”中，属于非极性分子的是___________(填化学式)。
（2） ___________kJ/mol。
（3）有利于提高平衡时 转化率的条件是___________(填标号)。
A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压
（4）若在一定温度下，恒容密闭容器中发生上述反应，能判断体系达到平衡的是___________(填标号)。
A．反应体系的压强保持不变 B． C．混合气体密度保持不变
（5）一定压强下， 时，发生上述反应，平衡时 和 CO的选择性及 的产率随温
度的变化如图所示[CO的选择性 ]。
图中表示平衡时 的选择性随温度变化的曲线是___________(填序号)，分析曲线②在 300℃前后变化趋势相反的原
因___________。
（6）在 T℃， ，仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡时， 转化率为 80%， 和 CO
的选择性相等，用各物质的平衡体积分数代替平衡浓度，则该温度下反应Ⅱ的 ___________。(用计算式表示)
BDBAC DACAB CBCD
15（1） ①. ②.
（2）作配体，与离子形成配合物(合理即可)
（3） ①. 大于 ②.
（4）
（5） ①. ②. 沉铂、沉钯(合理即可)
（6） ①. ②. ③.
16（1） ①. C ②. 长颈漏斗 ③. 饱和碳酸氢钠溶液 ④. 除去 中的HCl杂质 ⑤. 排净装置中空
气，防止 被氧化(合理即可)
（2） ①. ②. 液封，防止 (或空气)进入装置乙中
（3）
（4） ①. 氯水或 溶液(答案合理即可) ②. 氢氧化钠溶液或氨水等 ③. 过滤、洗涤
17（1）
（2）量筒、漏斗 （3）将 还原为 ，并调节溶液
（4）使 和 完全转化为氢氧化物沉淀，且 不溶解
（5）
（6） ①. 粉与H+反应生成H2，促进 水解生成 红褐色沉淀 ②. 取少量铁粉加入 的
盐酸中，铁粉几乎不溶解，无明显气泡产生
（7）
18（1） 、
（2） （3）B
（4）A （5） ①.① ②. 在 之前，以反应Ⅰ和Ⅱ为主，温度升高，氢气的产率增大，在 之后，
以反应Ⅲ为主，温度升高，氢气的产率减小
（6）

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