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雷州市新南方学校九年级第二学期第一次诊断
化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(每小题3分，共45)
1．正月十五闹花灯。下列制作花灯的材料中，属于金属材料的是
A．宣纸 B．铁丝 C．棉线 D．竹条
2．下列关于二氧化碳的实验室制取及检验所用的药品或装置不正确的是
A．制CO2的药品 B．发生装置
C．收集方法 D．检验CO2
3．安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示操作错误的是
A．稀释浓硫酸 B．检查装置的气密性
C．量取液体 D．测pH
4．2025年国庆假期，景德镇的“鸡排哥”用一口油锅和满溢的真诚，成为赣鄱大地上一张暖心的文旅名片，被授予“景德镇文旅推介官”。鸡排中富含的营养物质是
A．糖类 B．蛋白质 C．无机盐 D．维生素
5．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 从和混合物中回收 加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
B 除去中的少量 将气体通过灼热的铜网
C 检验汽水中是否含有柠檬酸 取样，滴加紫色石蕊溶液，观察现象
D 干燥实验室制得的 将气体通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
6．下列化学用语不正确的是
A．两个氮原子：2N B．铁离子：
C．硫酸钠： D．火碱：NaOH
7．如图是铅在元素周期表中的信息，下列说法正确的是
A．铅元素为非金属元素
B．铅原子的核外电子数为82
C．铅原子的相对原子质量为207.2 g
D．铅笔芯由铅元素组成
8．黄酮（）有抗氧化、抗衰老和防癌等生理作用。下列关于黄酮的说法不正确的是
A．黄酮属于氧化物
B．黄酮分子中碳原子与氢原子的个数比为
C．一个黄酮分子中含有15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子
D．黄酮由碳、氢、氧三种元素组成
9．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”，焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。下图是硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．P点表示℃硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
B．℃时向50g水中加50g硝酸钾固体可形成100g硝酸钾溶液
C．若从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，一般采用降温结晶的方法
D．将℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至℃后，两溶液的溶质质量分数不同
10．“碳捕捉技术”是捕捉释放到大气中的，反应③利用了该技术，甲、乙是初中化学常见的化合物，组成元素相同且常温下均为气体。下列有关说法不正确的是
A．反应①可通过置换反应实现 B．反应②可通过化合反应实现
C．反应③是乙与溶液反应 D．甲可用作燃料，乙可用于人工降雨
11．一些食物近似pH如下表，则下列说法错误的是
食物 橘子 牛奶 鸡蛋清 肥皂水
pH 3.0~3.6 6.3~6.6 7.6~8.0 9.0~10.0
A．胃酸过多的人应少食橘子 B．被蚊虫叮咬后涂抹肥皂水可以减轻痛痒
C．牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D．橘子的酸性比牛奶强
12．兴趣小组利用图1装置进行实验，测得木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内O2的体积分数变化情况如图2所示。下列说法不正确的是
A．燃烧过程中，木条消耗氧气的平均速率比蜡烛大
B．待熄灭后，集气瓶内O2的体积分数：甲<乙
C．可以通过调节氧气体积分数，调控燃烧的进行
D．时，甲集气瓶内的体积分数为88.3%
古代“刮土熬硝”与“晒硝”是传统制取硝石（主要成分KNO3）的核心工艺，主要用于制造火药、肥料和医药。
13．无土栽培营养液中含有硝酸钾、硝酸钙等。农业上硝酸钾属于
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
14．硝石是制造黑火药的主要原料，古籍中记载用硝石、硫磺、炭化的皂角制成火药，爆炸时发生反应的化学方程式为2KNO3+3C+SK2S+3X↑+N2↑，X的化学式为
A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO2
15．如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．加热熬制过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数不变
B．加热熬制后的溶液晾凉至室温后，溶液仍为饱和溶液
C．50 ℃时，将40 g的硝酸钾加入50 g的水中，形成不饱和溶液
D．制取硝石过程中硝酸钾的总质量没有发生变化
二、填空题
16．2024年6月嫦娥六号完成世界首次月背采样，五星红旗在月背成功展开。
(1)下列太阳风中的微粒被月壤吸附，可为月壤补充氧元素的是___（填序号）。
A．（质子） B．（氧离子） C．（粒子）
(2)月壤中含有丰富的氦，其原子核由2个质子和1个中子构成，则氦的核外电子数为____。
(3)月球土壤中含、等硅酸盐，这些硅酸盐中都有的原子团符号为____；其中硅元素的化合价是_____。
(4)我国科研团队研究发现月壤中含有丰富的钛（Ti）和铁。资料显示，在常温下，钛片能够与20%的盐酸反应生成紫色的溶液和氢气。
①写出该反应的化学方程式_____。
②预期能看到的现象：______。
③在10g37%浓盐酸中加入______mL水稀释可配制成20%的盐酸。（水的密度为1g/mL）。
17．我国幅员辽阔，人们发现盐湖中含有丰富的NaCl和（俗称纯碱），利用它们的溶解度随温度变化的特点差异，总结出“夏天晒盐，冬天捞碱”的规律。已知NaCl、的溶解度如下：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 7.0 21.8 48.8 46.4 45.1 44.7
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
(1)比较并分别描述、NaCl的溶解度特点：
：0～40℃，溶解度随温度的升高而显著增大；_____。
NaCl：________。
(2)某小组对一包含有少量NaCl杂质的粗产品粉末进行提纯，流程如下
①滤液B中，________（填“达到”或“未达到”）饱和状态。
②选择一种物质洗涤晶体，以除去其表面残留的NaCl，最合适的物质是______。
③已知滤液C的NaCl已饱和，两次结晶总共可得到的晶体的质量是________g。
④有小组成员认为，可省略步骤Ⅱ，你是否同意？说明你的观点和理由________。
⑤你认为此流程还可以优化的地方是________。
18．阅读科普短文，回答问题。
风暴瓶，也叫“天气瓶”，瓶子里的溶液组成有蒸馏水、乙醇、硝酸钾、氯化铵和樟脑，瓶内结晶的变化主要是溶液内的樟脑在乙醇中的溶解度会随着温度变化，而硝酸钾、氯化铵和水是为了控制晶体高速生长过程中的连续成核。现代研究证实，温度是影响瓶内结晶形态的最主要因素，与天气的对应关系几乎成随机分布，无预测价值。
如图1和图2展示了“风暴瓶”的制作方法以及KNO3和NH4Cl在水中的溶解度曲线。
(1)溶解樟脑时，用玻璃棒搅拌的作用是 _______，樟脑没有完全溶解在乙醇中形成的分散系属于_______（填 “溶液”“悬浊液” 或 “乳浊液”）。
(2)图2中a点的含义 _______，写一种将a点的溶液转化为不饱和溶液的方法_______。
(3)20℃时，溶液B是KNO3的 _______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，从该溶液中提纯KNO3一般采用_______结晶法。50℃时，190gKNO3的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为_______。
(4)影响风暴瓶中晶体形成的因素：_______。
19．的资源化利用可有效减少碳排放，充分利用碳资源。
(1)可捕集，并在一定条件下将捕集的释放利用。氧化钙颗粒捕集二氧化碳的过程如图1所示。
①下列条件有利于氧化钙颗粒捕集的是________（填序号，可多选）。
A.减小氧化钙颗粒直径 B.增加氧化钙的干燥度 C.增加机械搅拌的力度
②氧化钙颗粒捕集二氧化碳时，体系的温度不断升高，主要原因是________。
(2)电解法转化可实现资源化利用。利用清洁能源和传统能源生产耦合实现资源化利用原理如图2所示。电解水和制备的原理如图3所示。
结合图2、图3：
①图中涉及的物质，不属于氧化物有___种。
②图2参加反应的和的分子个数比为_____。
③图3反应过程中，随着分子的数目不断增加，_____分子的数目不断减少。
(3)催化条件下和氢气反应合成二甲醚（）是一种转化方法。假定反应过程中只发生下列两个反应。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应中若消耗，生成5.6gCO，计算合成二甲醚的质量是___g。
三、实验题
20．化学实验技能是化学学习的基础和保证。完成下列小题：
(1)图中仪器甲的名称是___________。用高锰酸钾制取并收集较纯净的，应选择的装置组合为___________(填字母)，反应的化学方程式为___________。
(2)若用BF装置组合制取并收集氧气，长颈漏斗末端要伸入液面以下，目的是___________。B装置的导管口应与F装置的___________(填“m”或“n”)端管口相连。
(3)与B装置相比，C装置的优点是___________。
(4)化学小组设计简易供氧器如图所示，用过碳酸钠粉末()和制氧。
①制作简易供氧器时，需要考虑的因素有___________(填字母)。
a．原料是否环保、易得 b．操作是否简便、安全 c．装置气密性是否良好
②对产生的氧气进行洗涤和加湿有利于人体呼吸，向加湿仓中加水，最恰当的位置是___________(填“甲”“乙”或“丙”)。可通过观察___________来判断氧气的流速。
21．食品保鲜不仅关乎餐桌上的新鲜美味，更是食品安全与健康的重要保障。从冷藏保鲜到延长保质期技术，食品保鲜技术无形中守护着消费者的饮食安全。同学们针对食品保鲜的保鲜方法、保鲜原理等产生兴趣，开启了项目化学习之旅。
任务一：了解保鲜方法及原理
【市场调研】酱板鸭采用充氮保鲜技术，牛肉干采用真空包装，每日坚果包装袋内放入了脱氧剂。
【小组交流】
(1)充氮保鲜技术，是利用了氮气的哪种性质：_______。
任务二：探究脱氧剂发热原因
有同学发现，在触摸脱氧剂包装袋时有发热现象。
【提出问题】脱氧剂为什么能发热
【查阅资料】铁系脱氧剂主要成分是铁粉、活性炭、水、食用盐（NaCl）等。
【作出猜想】脱氧剂放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。
【进行实验】
(2)
实验步骤 实验操作 实验现象 解释或结论
步骤1 取A、B两袋脱氧剂：A袋打开；B袋不打开。将两袋样品放置在同样的环境中 A袋温度很快上升；B袋温度无明显变化 脱氧剂发热是由于袋内物质与氧气接触
步骤2 几小时后，各取少量A、B袋内的物质分别放入甲、乙两支试管中，然后再分别加入足量______，充分反应后静置片刻 甲试管中溶液变为黄色；乙试管中部分物质溶解，______ 几小时后，A袋内物质中含有氧化铁，B袋内物质中一定含有铁粉
【得出结论】脱氧剂放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。
【反思交流】
(3)甲试管中发生反应的化学方程式为______。
【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。
实验一：5g铁粉、1g氯化钠。
实验二：5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水。
实验三：6g脱氧剂袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图像如图2所示。
【反思评价】
(4)实验一中温度几乎不变的原因是______。
(5)实验三比实验二温度升高得快，可能与脱氧剂成分中的____有关。
任务三：正确选择保鲜方法
了解食物保鲜科学知识后，我们不仅能更好地保存食物，还能在日常生活中做出更健康、更安全的饮食选择。在家庭中，我们可以将蔬菜密封冷藏，将肉类冷藏或冷冻，也可以通过发酵、腌制等手段延长保存期并改善口感。
四、综合应用题
22．过氧乙酸(C2H4O3)是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的灭菌剂。过氧乙酸的性质不稳定，易分解，遇热、强碱，有机物或重金属离子等，其分解加速。
(1)在公共场所喷洒过氧乙酸后会闻到辛酸辣味的原因是___________。
(2)凡是含有“过氧基”结构(如图方框部分)的物质都具有杀菌消毒作用。据此推测以下物质可用作杀菌消毒剂的是___________。
A．H-O-H B．O=C=O C．H-O-O-H
(3)正确保存过氧乙酸的方法是___________。
(4)若用150g 20%的过氧乙酸溶液配制溶质质量分数为5%的过氧乙酸溶液，需水的质量是___________g。
(5)处理过氧乙酸废液常用氢氧化钠进行中和。现处理570kg含过氧乙酸0.2%的废液，计算需要氢氧化钠的质量。（写出计算过程）
反应原理：2C2H4O3+2NaOH=2CH3COONa+2H2O+O2↑
试卷第1页，共3页
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1．B
A、宣纸是由天然材料制成的，不符合题意；
B、铁丝属于金属材料，符合题意；
C、棉线属于天然材料，不符合题意；
D、竹条属于天然材料，不符合题意；
故选B。
2．C
A、实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，不用稀硫酸制取二氧化碳是因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的物质，会覆盖在石灰石或大理石表面，阻止反应的进行，故选项说法正确；
B、实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型，可选该装置作为发生装置，故选项说法正确；
C、二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，故选项说法错误；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常使用澄清石灰水检验二氧化碳，故选项说法正确。
故选：C。
3．D
A、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，该选项操作正确。
B、检查装置气密性时，先将导管放入水中，再用手握试管，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好，该选项操作正确。
C、量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平，该选项操作正确。
D、测定溶液pH时，pH试纸不能预先湿润，否则会稀释待测液，导致测定结果不准确，该选项操作错误。
故选D。
4．B
鸡排属于肉类食材，其中富含蛋白质，故选B。
5．C
A、氯化钙（CaCl2）易溶于水，而碳酸钙（CaCO3）不溶于水。加水溶解后，通过过滤可以将不溶的CaCO3分离出来，再经过洗涤和干燥即可回收，A能达到实验目的，不符合题意；
B、氧气（O2）通过灼热的铜网时，会与铜反应生成氧化铜（），从而被除去，而氮气（N2）不反应，可以达到净化的目的，B能达到实验目的，不符合题意；
C、柠檬酸是酸性物质，能使紫色石蕊溶液变红，但汽水中的二氧化碳（CO2）溶于水后也会形成碳酸（H2CO3），同样能使石蕊变红。因此，该实验无法区分是柠檬酸还是碳酸导致的变色，无法准确检验柠檬酸的存在，C不能达到实验目的，符合题意；
D、浓硫酸具有强吸水性，且不与氢气（H2）发生反应，是干燥氢气的常用方法，D能达到实验目的，不符合题意。
故选：C。
6．C
A、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。两个氮原子表示为2N，化学用语正确。
B、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铁离子带3个单位正电荷，表示为Fe3+，化学用语正确。
C、硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式应为Na2SO4，而非 NaSO4，化学用语错误。
D、火碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，化学用语正确。
故选C。
7．B
A、铅元素汉字名称带“钅”，属于金属元素，错误；
B、左上角数字为原子序数，原子内原子序数=核外电子数，铅的原子序数为82，则铅原子的核外电子数为82，正确；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则铅元素的相对原子质量为207.2，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，错误；
D、铅笔芯主要成分为石墨（碳单质）和黏土，不含铅元素，错误。
故选B。
8．A
A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，符合题意；
B、黄酮分子中碳原子与氢原子的个数比为15:10=3:2，说法正确，不符合题意；
C、一个黄酮分子中含有15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子，说法正确，不符合题意；
D、黄酮由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，不符合题意。
故选：A。
9．A
A、溶解度曲线交点的含义为对应温度下两种物质的溶解度相等，因此P点表示时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，故A正确；
B、时硝酸钾溶解度为80g，即100g水最多溶解80g硝酸钾，因此50g水最多溶解40g硝酸钾，形成溶液质量为，故B错误；
C、氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，从氯化钠溶液中获得晶体应采用蒸发结晶的方法，故C错误；
D、时二者饱和溶液的溶质质量分数相等，升温至时，两种物质的溶解度均增大，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数仍然相等，故D错误。
故选A。
10．C
甲、乙是组成元素相同的气态化合物，都可由木炭转化得到，且乙可以转化为碳酸钙，因此可推出：甲是（一氧化碳），乙是（二氧化碳）。
A、反应①是木炭转化为，可以通过置换反应实现，例如，该反应属于置换反应，说法正确。
B、反应②是转化为，可以通过化合反应实现，例如，该反应属于化合反应，说法正确。
C、二氧化碳和氯化钙溶液不发生反应（若反应生成碳酸钙和盐酸，碳酸钙会溶于盐酸，无法得到碳酸钙沉淀），转化为碳酸钙是和氢氧化钙等碱溶液反应，说法错误。
D、甲可燃性，可用作燃料；乙固态（干冰）升华吸热，可用于人工降雨，说法正确。
故选：C。
11．C
常温下pH<7的物质显酸性，pH越小酸性越强；pH>7的物质显碱性。
A、橘子pH为3.0~3.6，显酸性，胃酸过多的人应少食酸性食物，说法正确；
B、 蚊虫叮咬会分泌酸性蚁酸，肥皂水显碱性，二者发生中和反应可减轻痛痒，说法正确；
C、牛奶pH为6.3~6.6，小于7显酸性，不属于碱性食品，说法错误；
D、 橘子pH小于牛奶，酸性比牛奶更强，说法正确。
故选C。
12．D
A、通过对比可知，燃烧过程，木条消耗氧气的平均速率比蜡烛大，故选项说法正确；
B、由图1、图2可知，甲中木条熄灭后集气瓶内O2的体积分数为11.7%，乙中蜡烛熄灭后集气瓶内O2的体积分数为15.8%，则集气瓶内O2的体积分数：甲＜乙，故选项说法正确；
C、由图2中的数据可知，蜡烛熄灭时氧气的体积分数为15.8%，木条熄灭时氧气的体积分数为11.7%，说明不同物质燃烧对氧气浓度的需求不同，可以通过调节O2的体积分数调控燃烧，故选项说法正确；
D、70s时，甲集气瓶内氧气的体积分数为11.7%，但集气瓶内还有氮气等其他气体，所以CO2的体积分数不可能达到88.3%，故选项说法不正确；
故选D。
13．D 14．B 15．A
【解析】13．硝酸钾中含有氮、钾两种植物必需营养元素，属于复合肥，故选D。
14．根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应物总原子：，生成物已知部分含，因此3X含，推得X为，故选B。
15．A、加热熬制过程中水分蒸发，溶剂减少，且初期溶液未饱和，溶质质量分数会逐渐升高，该选项符合题意。
B、加热熬制后有少量晶体析出，为高温下的饱和溶液，晾凉至室温时硝酸钾溶解度降低，有大量晶体析出，溶液仍为饱和状态，该选项不符合题意。
C、50℃时硝酸钾溶解度为85.5g，即50g水最多溶解42.75g硝酸钾，加入40g可完全溶解，形成不饱和溶液，该选项不符合题意。
D、制取硝石是溶解、结晶、过滤的物理分离过程，硝酸钾总质量不变，该选项不符合题意。
故选A。
16．(1)B
(2)2
(3) +4
(4) 钛片表面产生气泡，溶液由无色变为紫色 8.5
（1）补充氧元素需要微粒含有氧元素，只有B选项的氧离子含氧元素，因此选B；
（2）原子中核外电子数=质子数，氦-3质子数为2，因此核外电子数为2；
（3）两种硅酸盐都含硅酸根，符号为；
化合物中正负化合价代数和为0，设Si化合价为x，以为例，，解得x=+4；
（4）①钛与盐酸反应生成紫色的溶液和氢气，该反应的化学方程式为：；
②钛与盐酸反应生成紫色的溶液和氢气，反应的现象为：钛片表面产生气泡，溶液由无色变为紫色；
③ 稀释前后溶质质量不变，浓盐酸中溶质质量为，稀释后总溶液质量为，加水质量为，水密度为1g/mL，故加水体积为8.5mL。
17．(1) 40℃以上，溶解度随温度升高而减小 溶解度受温度影响较小
(2) 饱和 饱和碳酸钠溶液 91.46 同意，步骤Ⅰ蒸发浓缩后，直接降温结晶也能得到Na2CO3晶体，且NaCl溶解度受温度影响小，不会大量析出 将母液循环利用
（1）Na2CO3：0~40℃，溶解度随温度升高而显著增大；40℃以上，溶解度随温度升高而减小。 NaCl：溶解度受温度影响较小。
（2）①滤液A冷却至0℃有Na2CO3晶体析出，过滤晶体后得到滤液B是Na2CO3的饱和溶液。
②选择一种物质洗涤Na2CO3晶体，以除去其表面残留的NaCl，最合适的物质是饱和碳酸钠溶液（它能溶解NaCl，但不溶解Na2CO3，避免晶体损失）。
③0℃，Na2CO3的滤溶解度为7g，即100g水中最多可溶解碳酸钠的质量为7g，200g水中最多可溶解碳酸钠14g，B是0℃Na2CO3的饱和溶液，蒸发掉180g水，降温到0℃，20g水中最多可溶解碳酸钠1.4g，步骤Ⅲ和Ⅳ析出晶体的质量为14g-1.4g=12.6g，两次结晶总共可得到的晶体的质量是78.86g+12.6g=91.46g。
④同意省略步骤Ⅱ。理由：步骤Ⅰ蒸发浓缩后，直接降温结晶也能得到Na2CO3晶体，且NaCl溶解度受温度影响小，不会大量析出。
⑤优化方案：将母液循环利用（提高Na2CO3的回收率，减少资源浪费）。
18．(1) 加速溶解 悬浊液
(2) 40℃时，NH4Cl的溶解度为50g 加溶剂##升温
(3) 不饱和 降温 60g
(4)温度
（1）溶解樟脑时，用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解；樟脑没有完全溶解在乙醇中，因此形成的分散系属于悬浊液。
（2）由图2可知a点的含义是该温度下NH4Cl的溶解度，即40℃时，NH4Cl的溶解度为50g；a点溶液处在饱和状态，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，故可以通过升温或加溶剂的方法转化为不饱和溶液。
（3） 由图2可知，20℃时硝酸钾的溶解度为30g，即20℃时33g水最多能溶解硝酸钾的质量为，则图1中将2.5g硝酸钾放入33g蒸馏水中能全部溶解，得到硝酸钾的不饱和溶液；
硝酸钾的溶解度受温度影响大，一般采用降温结晶；
由图2可知，20℃、50℃时硝酸钾的溶解度分别为30g、90g，则50℃时190g的饱和溶液中硝酸钾的质量为90g、水的质量为100g，则将50℃时190g的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为90g-30g=60g。
（4）由题干信息可知，影响风暴瓶中晶体形成的因素是温度。
19．(1) AC 氧化钙与水、氢氧化钙与二氧化碳的反应均为放热反应
(2) 2##二##两 1:1 二氧化碳##CO2
(3)6.9
（1）①A、减小氧化钙颗粒直径，可增大氧化钙与二氧化碳的接触面积，使反应更充分，有利于捕集二氧化碳 ，该选项正确；
B、从图中可知，氧化钙捕集二氧化碳过程有水参与反应，增加氧化钙的干燥度不利于反应进行，不利于捕集二氧化碳，该选项错误；
C、增加机械搅拌的力度，可使反应物充分接触，加快反应速率，有利于捕集二氧化碳 ，该选项正确。
故选AC；
②氧化钙颗粒捕集二氧化碳时，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，也放出热量，故体系的温度不断升高，主要原因是：氧化钙与水、氢氧化钙与二氧化碳的反应均为放热反应；
（2）①图中涉及物质为水、二氧化碳、氧气、一氧化碳、甲醇、过氧化氢，水和过氧化氢均是由H、O元素组成的化合物，均属于氧化物，二氧化碳和一氧化碳均是由C、O元素组成的化合物，均属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，甲醇是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，故不属于氧化物的有2种；
②图2反应为二氧化碳和水在通电的条件下反应生成甲醇、一氧化碳和氧气，该反应的化学方程式为：，则参加反应的和的分子个数比为：2:2=1:1；
③图3反应过程中，二氧化碳和水反应生成一氧化碳和过氧化氢，过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢和水既是反应物，又是生成物，可以循环利用，即该反应的总反应为二氧化碳分解生成一氧化碳和氧气，则随着分子的数目不断增加，二氧化碳分子的数目不断减少；
（3）解：设生成5.6gCO消耗二氧化碳的质量为x
x=8.8g
则反应Ⅱ中消耗二氧化碳的质量为：22g-8.8g=13.2g
设合成二甲醚的质量为y
y=6.9g
则合成二甲醚的质量是6.9g。
20．(1) 酒精灯 AD
(2) 形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出 m
(3)能控制反应速率
(4) abc 乙 气泡产生的速度
（1）图中仪器甲的名称是酒精灯；
用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，收集较纯净的氧气，可选择D排水法，故应选择的装置组合为AD；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（2）若用BF装置组合制取并收集氧气，长颈漏斗末端要插入液面以下，目的是形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；
氧气密度比空气大，则F装置应长进短出，故B装置的导管口应与F装置的m端管口相连；
（3）与B装置相比，C装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
（4）制作简易供氧器时，原料是否环保、易得，操作是否简便、安全，装置气密性是否良好都需要考虑，故选abc；
对产生的氧气进行洗涤和加湿有利于人体呼吸，往加湿仓中加水，最恰当的位置是乙，丙点位置太低，起不到加湿的作用，甲点位置太高，不便于添加试剂；
氧气不易溶于水，可通过观察加湿仓中气泡产生的速度来判断氧气的流速。
21．(1)化学性质不活泼
(2) 稀盐酸（或稀硫酸） 有气泡产生，溶液变为浅绿色
(3)或
(4)铁与氧气接触，但没有与水接触，因此铁没有生锈
(5)活性炭
（1）氮气用于食品充氮保鲜，利用了氮气常温下化学性质不活泼，不易与食品发生反应，能隔绝氧气防止食品变质。
（2）本实验需要检验氧化铁（A袋，已生锈）和铁粉（B袋，未生锈），二者都能和稀酸反应，因此加入稀盐酸（稀硫酸）；根据实验结论，B袋内铁粉未接触氧气，没有生锈，铁和稀酸反应会生成氢气，故现象为有气泡产生，生成的亚铁盐溶液为浅绿色。
（3）甲试管中是氧化铁和稀盐酸的反应，生成氯化铁和水，化学方程式为：（或）。
（4）铁生锈的条件是铁同时接触氧气和水，实验一中只有铁粉和氯化钠，处于干燥环境中，缺少水，铁粉几乎不生锈，几乎不放热，因此温度几乎不变。
（5）铁系脱氧剂比实验二多出活性炭，活性炭有吸附性，可吸附氧气和水分，加快铁粉生锈速率，因此放热更快、温度升高更快。
22．(1)分子在不断运动
(2)C
(3)密封、在阴凉低温（避热）处保存
(4)450
(5)解：设需要氢氧化钠的质量为x
x=0.6kg
答：需要氢氧化钠的质量为0.6kg。
答案第1页，共2页
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