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2026年九年级下学期一模考试化学试卷
一、单选题（每小题1分，共14分）
1．分类法是化学学习的重要方法，下列分类正确的是
A．氧化物：干冰、冰水共存物 B．溶液：碘酒、蒸馏水
C．混合物：矿泉水、氧气 D．盐：纯碱、烧碱
2．下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是
A． B． C． D．KCl
3．“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），其制备原理为下列说法不正确的是
A．表示2个氯原子 B．X的化学式为
C．的结构示意图为 D．NaClO中Cl元素的化合价为+1
4．实验是学习化学的重要途径，下列实验操作正确的是
A．加热液体 B．溶解固体
C．稀释浓硫酸 D．取用固体粉末
5．用括号内的物质不能一次性区分的一组是
A．铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸)
B．、、空气三种气体(燃着的木条)
C．NaOH、NaCl、三种溶液(酚酞)
D．NaCl、、CaO三种固体(水)
6．二十四节气是中国传统气象学的核心理论之一，在国际气象界，二十四节气被誉为“中国的第五大发明”，下列有关说法正确的是
A．白露：夜间温度降低，空气中水蒸气液化成露珠的过程中，水分子间隔变大
B．清明：春雨多，温度高，铁制品更容易生锈
C．大暑：天气炎热，水中的鱼冒出水面是由于气温升高，氧气溶解度增大
D．大雪：水蒸气凝华成雪的过程中，水分子发生了变化
7．是一种高效的水处理剂，其制备反应为，下列说法正确的是
A．X的化学式是 B．该反应属于化合反应
C．中氧元素的化合价为-1价 D．的名称为二氧化氯
8．常温下，一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是
食物 橘子汁 泡菜 牛奶 鸡蛋清
pH 3.0～4.0 3.2～3.6 6.3～6.6 7.6～8.0
A．胃酸过多的人应少吃泡菜
B．橘子汁能使紫色石蕊变蓝
C．鸡蛋清和牛奶都显碱性
D．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
9．下列离子在、两种溶液中都能大量存在的是
A． B． C． D．
10．我国科研人员开发出一种新型钙-氧气电池，这种电池能制成柔软纤维，可为智能穿戴设备供电。如图为钙和氧在元素周期表中的信息，下列说法错误的是
A．它们均是金属元素 B．氧原子的质子数为8
C．钙的原子序数为20 D．氧的相对原子质量为16.00
11．水煤气中的CO和H2在一定条件下发生化学反应，该过程的微观示意图如图。下列说法正确的是
A．该反应的基本反应类型为置换反应
B．反应前后，原子和分子的个数均不变
C．参加反应的CO和H2的质量之比为14：3
D．生成物丙的化学式为CH4，属于酸
12．下列物质间的转化，在一定条件下不能通过一步反应实现的是
A．CaCO3→CaO→Ca(OH)2 B．Na2CO3→NaCl→NaNO3
C．H2→H2O→O2 D．Zn→Fe→Fe(OH)3
13．下图是和溶解度曲线图，下列有关和两种物质的叙述正确的是
A．℃时，的溶解度大于 B．℃时，和溶液的溶质质量分数相等
C．中混有少量，用降温结晶的方法提纯 D．℃时，向50g水中加入15g固体，所得溶液的质量是65g
14．工业上用锌渣与稀盐酸反应制取少量氢气的流程如下图所示，以下分析正确的是
A．控制温度防止盐酸挥发 B．操作①名称是结晶
C．最终得到的溶液呈中性 D．氢气可以支持燃烧
二、填空题（3小题，每空1分，共16分）
15．“神舟”问天、“天宫”遨游、“嫦娥”揽月……人类将进入大航天时代。化学在探索宇宙奥秘中发挥着重要作用。
(1)空间站中能供给航天员呼吸的气体是_______。
(2)“天宫种菜”所用的营养液含有、等，其中属于钾肥的是_______。
(3)聚丙烯、聚氨酯属于_______(填“天然”或“合成”)材料，可以做月球基地建设的粘结固化剂。
(4)“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，写出探测器材料的一种性能_______。
(5)若利用月壤中的某些成分，将、转化为、、等，有望为人类在月球上生存解决_______(答一点)问题。
16．文字的载体——甲骨、陶瓷、青铜器、丝帛等，在中华文明传承过程中发挥了重要作用。
(1)用锐器在甲骨上刻字，属于__________（填“物理”或“化学”）变化。
(2)高岭土［主要成分］是制造陶瓷的原料之一。中含__________种非金属元素。
(3)“中国”一词最早出现在西周青铜器何尊铭文中的“宅兹中国”。与纯铜相比，青铜的硬度更__________（填“大”或“小”）。
(4)丝帛是由蚕丝交织而成的丝织品。蚕丝属于__________（填“天然”或“合成”）纤维。
17．根据如图所示实验回答问题。
(1)甲是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作。操作C的名称为_______；从操作A和C中任选一个，写出所选操作的字母和其中用玻璃棒搅拌的目的：_______。
(2)乙是用点滴板进行的微型实验。向盛有试剂的孔穴1～5中分别滴加等量的稀硫酸。
①孔穴1和孔穴_______中有气泡产生；
②对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的_______(选填“强”或“弱”)。
18．我国提出“碳中和”和“碳达峰”愿景，彰显了大国的责任和担当。
(1)“碳”排放：现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括_____石油和天然气，甲烷在中充分燃烧的化学方程式为_____。
(2)“碳”吸收：植物光合作用可表示为：二氧化碳+水有机物+氧气，可推测该有机物一定含有的元素是_____。
(3)“碳”利用：能用于灭火，体现了其物理性质是_____。
三、简答题（3小题，共10分）
19．化学课堂上，老师为同学们演示了如图所示的实验。
(1)铜丝浸入硝酸银溶液一段时间后，有明显的两种实验现象，请用化学方程式回答。
(2)铝丝表面析出红色固体时，此时试管内溶液中的溶质一定有___________(填化学式)。
20．用所学知识回答下列问题。
(1)杜甫在《火》中描绘了山火肆虐的景象：“风吹巨焰作，河渭腾烟柱。”请从燃烧条件分析“风吹”会导致火焰（“巨焰”）增大的原因。
(2)金刚石和石墨的物理性质差异很大的原因。
21．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合图中信息，回答下列问题。
(1)氦原子的核电荷数为___________。硅的相对原子质量为___________。
(2)图中共有___________种金属元素。
(3)画出11号元素的离子结构示意图：___________。
(4)8号元素和12号元素组成的化合物的化学式为___________。
(5)6号元素的单质在自然界存在形式多种多样，如金刚石、石墨等。金刚石、石墨都是由碳原子构成，但它们物理性质差异大的原因是___________。
四、综合应用题（10分）
22．钙是人体骨骼生长的必要条件，某化学兴趣小组对补钙剂进行探究。
Ⅰ．补钙有度
(1)人体可以通过食物，如高钙牛奶、钙强化橘子汁来补钙，人体若补钙过多易患___________疾病。
(2)如图是某品牌钙片的说明书。青少年每天至少摄入1.2克钙，如果全部来自于钙片，则每天至少需要服用___________片。
(3)碳酸钙片对胃酸的依赖性很大，原因是___________。(用化学方程式表示)
Ⅱ．制钙有方
葡萄糖酸钙是有机钙，具有易于人体吸收、易溶于水、难溶于酒精的特点。利用如图甲装置可将葡萄糖(C6H12O6)转化为葡萄糖酸(C6H12O7)，进而制得葡萄糖酸钙。实验流程如下：
已知：葡萄糖酸在水溶液中以H＋和C6H11O7-形式存在。
(4) 葡萄糖转化率在60℃以上明显降低(如图乙)的原因是___________。
(5)实验过程中加入乙醇的目的是___________。
(6)用碳酸钙转化为葡萄糖酸钙的意义是___________。
a．葡萄糖酸钙相对分子质量大 b．葡萄糖酸钙中钙元素质量分数大
c．葡萄糖酸钙便于人体的吸收 d．葡萄糖酸钙的水溶性好
Ⅲ．测钙有法
(7)39.2克葡萄糖酸(相对分子质量为196)，最多能制得葡萄糖酸钙的质量为___________。
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
1．A
A、氧化物的定义是：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。干冰是固态，冰水共存物是固态和液态的，二者都符合氧化物定义，分类正确。
B、溶液是均一、稳定的混合物，蒸馏水是纯净物，不属于溶液，分类错误。
C、混合物由多种物质组成，氧气只含一种物质，是纯净物，分类错误。
D、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，烧碱是氢氧化钠，属于碱，不属于盐，分类错误。
故选A。
2．C
A、硝酸钙含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
C、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，符合题意；
D、氯化钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选C。
3．A
A、 Cl2是氯气的化学式，它表示1个氯气分子由2个氯原子构成，也可以表示氯气这种物质。 “2个氯原子”的正确表示方法是2Cl，不正确。
B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。 反应前：Cl原子2个、Na原子2个、O原子2个、H原子2个； 反应后：NaCl中有Na原子1个、Cl原子1个；NaClO中有Na原子1个、Cl原子1个、O原子1个； 对比可知，X中含有2个H原子和1个O原子，化学式为H2O，正确。
C、 Na 的核电荷数为11，核外电子数为10，结构示意图为： ，正确。
D、 在NaClO中，Na元素化合价为+1，O元素化合价为-2。 设Cl元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，得(+1) + x + (-2) = 0，解得 x = +1，正确。
故选A。
4．D
A、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口约四分之一至三分之一的位置，液体的体积不超过试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的三分之一，操作错误。
B、量筒不能用于溶解固体，溶解固体应在烧杯中进行，操作错误。
C、稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中（水的密度小，会浮在上面，浓硫酸溶于水放热使水沸腾，导致酸液飞溅），操作错误。
D、取用固体粉末要先将试管平放，用药匙（或纸槽）将药品送达试管的底部，然后将试管慢慢竖起，使药品滑落试管底部，操作正确。
故选D。
5．C
A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，溶液变为浅绿色；碳与稀盐酸不反应，无明显现象；氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液变为蓝色，现象不同，能一次性区分铁粉、碳粉、氧化铜粉末，不符合题意；
B、氧气具有助燃性，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，分别伸入燃着的木条，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，木条安静燃烧的是空气，能一次性区分、、空气三种气体，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红；氯化钠溶液显中性，硫酸显酸性，均不能使酚酞变色，不能一次性区分NaOH、NaCl、三种溶液，符合题意；
D、氯化钠溶于水得到无色溶液，温度无明显变化；硫酸铜溶于水得到蓝色溶液；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，温度升高，现象不同，能一次性区分NaCl、、CaO三种固体，不符合题意。
故选：C。
6．B
A、夜间温度降低，空气中水蒸气液化成露珠的过程中，水分子间隔变小，说法错误，不符合题意；
B、春雨多，温度高，铁制品更容易生锈，说法正确，符合题意；
C、气体的溶解度随温度升高而减小，天气炎热，水中的鱼冒出水面是由于温度升高，氧气溶解度降低，说法错误，不符合题意；
D、水蒸气凝华成雪的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，水分子不变，说法错误，不符合题意。
故选：B。
7．D
A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个钠原子、2个氯原子、10个氧原子、1个X分子、2个氢原子和1个硫原子，反应后有2个氯原子、12个氧原子、2个钠原子、2个氢原子和2个硫原子，则1个X分子中含有2个氧原子和1个硫原子，故X的化学式为，说法错误，不符合题意；
B、该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，说法错误，不符合题意；
C、中氧元素的化合价为-2价，而非-1价，说法错误，不符合题意；
D、根据化学式先读后写的原则，读作二氧化氯，说法正确，符合题意。
故选：D。
8．A
A、由表中信息可知，泡菜的pH范围为3.2~3.6，小于7，显酸性，因此胃酸过多的人应少吃泡菜，说法正确，符合题意；
B、由表中信息可知，橘子汁的pH范围为3.0~4.0，小于7，显酸性，能使紫色石蕊变红，说法错误，不符合题意；
C、由表中信息可知，牛奶的pH范围为6.3~6.6，小于7，显酸性；鸡蛋清的pH范围为7.6~8.0，大于7，显碱性，说法错误，不符合题意；
D、牛奶放置一段时间后变酸，酸性增强，pH变小，说法错误，不符合题意。
故选：A。
9．B
A、与OH-反应生成NH3、H2O，在KOH溶液中不能大量存在，不符合要求。
B、Na+与HCl、KOH均不发生反应，在HCl、KOH两种溶液中都能大量存在，符合要求。
C、Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，在KOH溶液中不能大量存在，不符合要求。
D、与H+反应生成H2O和CO2，在HCl溶液中不能大量存在，不符合要求。
故选B。
10．A
A、钙元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，氧元素名称带“气”字旁，属于非金属元素，故选项说法不正确。
B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则氧的原子序数为8，原子中原子序数=质子数，所以氧原子的质子数为8，故选项说法正确。
C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钙的原子序数为20，故选项说法正确。
D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则氧的相对原子质量为16.00，故选项说法正确。
故选A。
11．C
由图可知，甲为CO、乙为H2、丙为CH4、丁为H2O，反应的化学方程式为：。
A、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，而该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，该选项说法不正确；
B、化学反应前后，原子的种类和个数不变，但结合方程式可知，该反应前后分子个数改变，该选项说法不正确；
C、结合方程式可知，参加反应的CO和H2的质量之比为（12+16）：（3×1×2）=14:3，该选项说法正确；
D、丙为CH4，属于有机物，而不是酸，该选项说法不正确。
故选C。
12．D
A、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该转化均能通过一步反应实现，不符合题意；
B、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该转化均能通过一步反应实现，不符合题意；
C、氢气在氧气中燃烧生成水，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该转化均能通过一步反应实现，不符合题意；
D、锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，铁不能通过一步反应转化为氢氧化铁，符合题意。
故选：D。
13．C
A、t1℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，不符合题意；
B、t2℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，所以硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，不符合题意；
C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，而氯化钠溶解度受温度影响较小，硝酸钾中混有少量氯化钠，要提纯硝酸钾可采用降温结晶的方法，符合题意；
D、t1℃时，硝酸钾的溶解度为20g，即100g水中最多溶解硝酸钾固体20g，所以50g水中最多溶解硝酸钾固体10g，所以溶液的质量为，不符合题意；
故选C。
14．A
A、盐酸易挥发，温度过高会加速盐酸挥发，控制温度在40-60℃的目的是防止盐酸挥发，故选项分析正确；
B、操作①的作用是分离固体和液体，该操作是过滤，不是结晶，故选项分析错误；
C、流程中加入的是过量稀盐酸，反应后盐酸有剩余，最终溶液呈酸性，不是中性，故选项分析错误；
D、氢气具有可燃性，不能支持燃烧，故选项分析错误。
故选：A。
15．(1)氧气##O2
(2)KCl
(3)合成
(4)耐高温
(5)能源(或氧气等)
（1）氧气能供给呼吸，则空间站中能供给航天员呼吸的气体是氧气，故填：氧气或者O2；
（2）KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥；NH4NO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故填：KCl；
（3）聚丙烯、聚氨酯是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料，故填：合成；
（4）“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，太阳探测器需承受极高温度，则材料需耐高温、耐辐射等，故填：耐高温；
（5）产物O2可供呼吸，H2和CH4可作为燃料，解决月球生存的氧气或能源需求，故填：能源（或氧气等）。
16．(1)
物理
(2)
3（或三）
(3)
大
(4)
天然
（1）物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，刻字仅改变甲骨的形状，无新物质产生，属于物理变化。
（2）该物质含Al、Si、O、H四种元素，其中Al是金属元素，Si、O、H均为非金属元素，共3种非金属元素。
（3）青铜是铜合金，合金的硬度一般高于其组成的纯金属，因此青铜硬度比纯铜更大。
（4）蚕丝是天然有机高分子材料，属于天然纤维，不属于人工合成的合成纤维。
17．(1) 蒸发 A：加快溶解速率##C：防止局部温度过高造成液滴飞溅
(2) 5 强
（1）操作C的名称为蒸发；
操作A为溶解，用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率；操作C为蒸发，用玻璃棒搅拌的目的是防止局部温度过高造成液滴飞溅；
（2）①孔穴2中铜与稀硫酸不反应，无明显现象；孔穴3中银与稀硫酸不反应，无明显现象；孔穴4中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，固体逐渐溶解，溶液变为蓝色；孔穴5中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，故孔穴1和孔穴5中有气泡产生；
②孔穴1中金属X与稀硫酸反应有气泡产生，说明金属X的活动性排在氢之前；孔穴2中铜与稀硫酸不反应，孔穴3中银与稀硫酸不反应，说明铜、银的活动性排在氢之后，故X的金属活动性比铜、银的强。
18．(1) 煤
(2)碳、氢
(3)密度比空气大
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；
甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物是二氧化碳、水，含有碳元素、氧元素和氢元素，生成物氧气中含有氧元素，由此可推测该有机物一定含有的元素是碳、氢；
（3）二氧化碳灭火时能覆盖在可燃物表面隔绝氧气，体现了其物理性质是密度比空气大。
19．(1)
(2)
（1）铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的现象为：铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变成蓝色，反应的化学方程式是：；
（2）铝丝表面析出红色固体时，是因为铝和硝酸铜反应生成了铜和硝酸铝，若原溶液中存在硝酸银，铝会先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，再与硝酸铜反应，所以试管内溶液中的溶质一定不含硝酸银，一定含有生成的硝酸铝，无法判断硝酸铜是否完全反应，因此试管内溶液中的溶质一定有硝酸铜，化学式为：。
20．(1)风吹为山火补充了大量的氧气
(2)碳原子排列方式不同
（1）燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到可燃物的着火点。风吹为山火补充了大量的氧气，使可燃物燃烧更剧烈，因此火焰增大（“巨焰作”）。
（2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但二者的碳原子排列方式不同：金刚石中碳原子呈空间网状结构，结构稳定，因此硬度大；石墨中碳原子呈层状结构，层间作用力弱，因此质软、有滑腻感、能导电。碳原子排列方式的不同，导致了二者物理性质的巨大差异。
21．(1) 2 28.08
(2)5##五
(3)
(4)MgO
(5)碳原子的排列方式不同
（1）在元素周期表中，每一格左上角的数字表示原子序数。原子序数 = 核电荷数。观察图中氦（He）元素，其左上角数字为 2，因此氦原子的核电荷数为 2。
在元素周期表中，每一格下方的数字表示相对原子质量。观察图中硅（Si）元素，其下方数字为 28.08，因此硅的相对原子质量为 28.08。
（2）金属元素的名称通常带有“钅”字旁（汞除外）。第1周期：氢 (H)、氦 (He) 是非金属/稀有气体；第2周期：锂 (Li)、铍 (Be) 是金属；硼 (B)、碳 (C)、氮 (N)、氧 (O)、氟 (F)、氖 (Ne)是非金属/稀有气体；第3周期：钠 (Na)、镁 (Mg)、铝 (Al) 是金属；硅 (Si)、磷 (P)、硫 (S)、氯 (Cl)、氩 (Ar)是非金属/稀有气体。
统计以上金属元素种类：Li、Be、Na、Mg、Al，共 5 种。
（3）11号元素是钠元素 (Na)。钠原子的结构示意图是：原子核内有11个质子（+11），核外有3个电子层，电子数依次为2、8、1。钠原子最外层只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层的1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子 ()。
失去最外层1个电子后，钠离子的结构示意图是：原子核内仍有11个质子（+11），核外变为2个电子层，电子数依次为2、8。因此11号元素的离子结构示意图为：。
（4）8号元素是氧元素 (O)，通常在化合物中显 -2 价。12号元素是镁元素 (Mg)，通常在化合物中显 +2 价。根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，镁元素和氧元素组成化合物时，1个镁原子和1个氧原子结合，化学式为 MgO。
（5）6号元素是碳元素。金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但它们的物理性质（如硬度、导电性等）差异很大，根本原因在于碳原子的排列方式不同。金刚石中碳原子呈正四面体网状结构排列，非常坚固；石墨中碳原子呈层状结构排列，层与层之间作用力较弱，容易滑动。
22．(1)结石疾病
(2)4
(3)
(4)温度高于60℃，H2O2分解速率加快
(5)降低葡萄糖酸钙的溶解度，使葡萄糖酸钙充分析出
(6)cd
(7)43.0g
（1）人体若补钙过多易患结石疾病。
（2）每片钙片中钙元素的质量为。青少年每天至少摄入1.2克钙，若全部来自于该钙片，则每天至少需要服用。
（3）碳酸钙和胃酸中的盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（4）图乙中葡萄糖转化率随温度升高呈现先增大后减小的趋势，结合物质性质分析可知原因是升高温度，反应速率加快，当温度高于60℃，H2O2分解速率加快，葡萄糖转化率降低。
（5）根据“葡萄糖酸钙是有机钙，具有易于人体吸收、易溶于水、难溶于酒精的特点”可知，加入适量无水乙醇降低葡萄糖酸钙的溶解度，使葡萄糖酸钙充分析出。
（6）a．葡萄糖酸钙相对分子质量大本身并非是用碳酸钙转化为葡萄糖酸钙的关键意义。相对分子质量大小与人体对其吸收利用并无直接关联，不能因为相对分子质量大就对人体补钙有特殊优势，不符合题意。
b．葡萄糖酸钙中钙元素质量分数相对一些常见钙源（如碳酸钙）并非更高。碳酸钙中钙元素质量分数为，而葡萄糖酸钙Ca(C6 H11 O7 )2 中钙元素质量分数为。所以不是因为钙元素质量分数大而选择将碳酸钙转化为葡萄糖酸钙，不符合题意。
c．葡萄糖酸钙属于有机钙，其在人体中的吸收效果更好，更便于人体吸收利用，这是将碳酸钙转化为葡萄糖酸钙的重要意义所在，符合题意。
d．葡萄糖酸钙在水中的溶解度远高于碳酸钙。高水溶性使其在胃肠道中能快速、完全地溶解为钙离子，无需像碳酸钙那样依赖胃酸进行溶解，从而为高效吸收创造了先决条件，符合题意。
故选cd。
（7）葡萄糖酸在水溶液中以H＋和C6H11O7-形式存在，根据流程图可知，葡萄糖酸与碳酸钙反应生成葡萄糖酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C6H12O7+CaCO3=Ca(C6 H11 O7 )2+ H2O+CO2↑。
设39.2克葡萄糖酸最多能制得葡萄糖酸钙的质量为x。
即最多能制得葡萄糖酸钙的质量为43.0g。
答案第1页，共2页
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