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2026年初中学业水平考试适应性监测(一)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mn-55
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个正确答案)
1．下列民俗活动中发生的变化，主要变化为化学变化的是
A．永州米酒酿造 B．张家界木雕雕刻 C．汨罗端午赛龙舟 D．望城窗花剪纸
2．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是
A．称量固体药品 B．检查装置的气密性
C．读取液体的体积 D．加热液体
3．下列有关空气的说法正确的是
A．空气是混合物 B．空气是由空气分子构成
C．空气中氮气极易溶于水 D．空气中稀有气体的体积分数最大
4．从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微观角度对宏观事实的解释错误的是
A．6000L氧气能被压缩装入40L的钢瓶中是因为分子间有间隔
B．走进花园，闻到花香———分子在不停的做无规则运动
C．夏天汽车轮胎受热爆炸——分子本身体积受热变大
D．氧气和液氧都能支持燃烧———同种分子，化学性质相同
5．参观郴州有色金属博物馆，探寻“金箍棒”的材质奥秘。稀土元素钪能极大提升材料性能，钪在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是
A．钪元素属于非金属元素 B．钪原子的核电荷数为21
C．钪元素的符号为SC D．钪元素的相对原子质量为
6．2024年6月5日是第52个世界环境日，也是中国第11个环境日，中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法不利于环境保护的是
A．减少塑料袋的使用 B．生活污水集中处理后再排放
C．工业废气经过处理后再排放 D．废旧电池中含有重金属，就地深埋处理
7．家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是
A．过滤 B．蒸馏 C．沉降 D．吸附
8．下列燃料在中充分燃烧时，不会产生的是
A． B．CO C． D．
9．我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．反应后氧原子个数减少 B．反应后催化剂的质量增加
C．b的化学式为H2O D．参加反应的a、b分子个数比为1∶1
10．下列有关碳及其化合物的说法错误的是
A．CO可用于冶炼金属
B．CO和CO2不能相互转化
C．用墨绘制的画能保存长时间不变色
D．干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂
11．下列有关燃烧和灭火的说法中正确的是
A．通过划火柴点燃火柴是因为摩擦升温，提高了火柴头的着火点
B．吹灭了蜡烛是因为隔绝了氧气
C．发现房屋煤气泄漏时，应立即打开排气扇电源开关
D．煤粉比煤块燃烧更旺是因为增大了与氧气的接触面积
12．水是生命之源。下列关于水和溶液的说法正确的是
A．溶液都是均一、透明、无色的混合物
B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C．一定温度下，一定质量的氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠固体，但是还能继续溶解氯化钾固体
D．电解水实验中电极附近均产生气泡，一段时间后，正负极产生的气体体积比约为2：1
13．下表是人体内一些液体的正常pH范围，下列有关说法正确的是
液体 尿液 胃液 血浆 胰液
pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0
A．尿液一定呈酸性 B．胰液一定呈碱性
C．胃液能使酚酞溶液变红 D．血浆能使紫色石蕊溶液变红
14．下列实验方法错误的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别铜片和黄铜片 相互刻画
B 除去空气中的O2 将空气通过加热的铜网
C 检验电解水反应中正极产生的气体 将带火星的木条放在气体出口处
D 比较Al和Cu的金属活动性顺序 将未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中
A．A B．B C．C D．D
15．化学小组利用图1装置探究CO2与H2O的反应。实验开始时，用注射器匀速向装满CO2的烧瓶中推入50mLH2O，再匀速拉动注射器活塞回到初始位置，并关闭弹簧夹。压强传感器测得实验过程中瓶内压强变化如图2。下列说法错误的是
A．ab段压强瞬间增大的原因是注入水后气体被压缩
B．bc段压强大幅减小的原因之一是烧瓶内部分气体被抽走
C．c点的压强低于a点的压强可说明CO2能与H2O反应
D．实验结束后向烧瓶中滴加紫色石蕊溶液，液体变红色
二、填空题(本题共5题，每空2分，共30分)
16．柴米油盐酱醋茶，琴棋书画诗酒花，都与化学息息相关。君山银针是茶中代表，其制茶技艺更成为了国家级非物质文化遗产。
(1)茶的营养价值很高，富含的锗、硒、钼等对人体具有重要保健作用，这里的“锗、硒、钼”等是指______(填字母)。
A．单质 B．原子 C．元素
(2)用含杂质少的软水泡茶，能充分体现茶的色、香、味。在生活中经常使用______的方法使硬水转化为软水。
(3)《茶经》记载了一种器具名为“漉(lu)水囊”，可分离茶叶和茶水，该设计利用的化学原理是(填操作名称)______。
(4)某君山茶园经过测定土壤浸出液的pH值为3.5，酸性过强，应加入______(填化学式)进行改良。
17．明代宋应星所著的《天工开物》是我国乃至世界科技史上一部极有价值的科技著作。
(1)书中提到“铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，胆矾水的主要成分是硫酸铜，请写出反应的化学方程式______。
(2)另有记载“西川有火井，事奇甚”，火井中有天然气产生，天然气属于______再生能源(填“可”或者“不可”)。
18．我国飞速发展的科学技术，让我们深感骄傲和自豪。下面是我国科技领域中引起世界关注的深中通道海上大桥、东人工岛、可控核聚变、奋斗者号潜水艇四个典型实例。结合相关信息，完成下面小题的问题。
(1)图1是深中通道海上大桥。大桥建造过程中使用的钢筋属于______(填“纯金属”或“合金”)。桥面排水口使用铝制格栅，其为何有良好的抗腐蚀性能 ______。
(2)可控核聚变能在一定条件下将氘和氚聚合成氦，同时释放出巨大的能量。氘和氚都属于氢元素，是因为它们具有相同的______。
19．碳酸锂(Li2CO3)是制备手机锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如图所示：
提示：①Li2CO3微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小，且溶液显碱性。②反应器中发生的反应的化学方程式：Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4。
(1)投入锂辉石前一般先将矿石研磨成粉末，其目的是______。
(2)Li2CO3中锂元素的化合价为______。
(3)沉锂池中分离出的滤渣主要成分是碳酸锂，洗涤时使用热水的原因是______。
20．阅读下列科普短文
近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强材料的比例如图1。
石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一种理想的复合材料增强体。如应用于纺织行业的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图2。石墨烯还可用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图3。随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。
依据文章内容回答下列问题：
(1)由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是____________。
(2)石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是________。
(3)下列说法错误的是________（填选项）。
A．合金的广泛使用也可以说是兼得各成分的优点
B．复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越高
C．在一定条件下，石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物相同
D．石墨烯复合材料将被广泛应用到各个领域
三、实验与探究题(本题共2题，每空2分，共20分)
21．根据图中所示装置回答下列问题．
（1）图中仪器a的名称_____，
（2）实验室制取二氧化碳的反应化学方程式为：_____，应选用的发生装置和收集装置是_____（填字母）．
（3）用高锰酸钾制取氧气时，装置A还需要做的一点改动是_____．
22．为深入学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。
(1)探究中和反应
实验时将注射器内的溶液缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。
①图中b点所示溶液中所含溶质是______(填化学式)。
②下列试剂不能验证反应到达c点的是______。
A.无色酚酞试液 B.Zn C.Fe2O3
③在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑______。
(2)探究氢氧化钠的变质
为探究露置的氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验：
【反应原理】氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，反应的化学方程式为______。
【查阅资料】Ba(NO3)2溶液呈中性，且Ba(NO3)2和Na2CO3可发生复分解反应生成BaCO3，BaCO3是一种难溶于水的固体。
【实验报告】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的Ba(NO3)2溶液，充分反应 有白色沉淀生成 说明原溶液中一定有CO
②静置后，取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红色 说明原溶液中一定有______(写离子符号)
【实验结论】该氢氧化钠溶液______(填“部分”或“全部”)变质。
四、计算题(本题共1题，共5分)
23．化学小组在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，设计了如图实验装置，在实验的过程中一共消耗了200g过氧化氢溶液，制得32g氧气。请完成下列分析及计算：
(1)该实验前后，二氧化锰的质量______(填“改变”或“不变”)。
(2)假设过氧化氢溶液中过氧化氢全部反应完无剩余，原过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少 (写出具体步骤)
试卷第1页，共3页
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1．A
A、永州米酒酿造过程中有酒精生成，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、张家界木雕雕刻只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、汨罗端午赛龙舟只是龙舟的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、望城窗花剪纸只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选A。
2．B
A、用托盘天平称量药品时，应左盘放药品，右盘放砝码，故A操作错误；
B、检查装置气密性时，需将导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，则说明该装置不漏气，故B操作正确；
C、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故C操作错误；
D、对试管内的液体进行加热时，试管内液体体积超过试管容积的三分之一，且试管口不能向着自己或他人，故D操作不正确。
故选B。
3．A
A、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，故A说法正确；
B、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，空气中含氮分子、氧分子等，不存在空气分子，故B说法错误；
C、空气中氮气难溶于水，故C说法错误；
D、空气中各成分的体积分数：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、水蒸气和和杂质约占0.03%，则空气中氮气的体积分数最大，故D说法错误。
故选A。
4．C
A、6000L氧气能被压缩装入40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，受压后，分子间的间隔变小，说法正确，不符合题意；
B、走进花园，闻到花香，是因为分子在不停的做无规则运动，说法正确，不符合题意；
C、夏天汽车轮胎受热爆炸，是因为夏天温度高，分子间的间隔变大，而分子本身体积不变，说法错误，符合题意；
D、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为氧气和液氧均由氧分子构成，同种分子化学性质相同，说法正确，不符合题意。
故选：C。
5．B
首先明确元素周期表单元格的信息：左上角数字是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下方是相对原子质量。
A、钪的元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，不是非金属元素，不符合题意；
B、原子中，核电荷数 = 原子序数，钪的原子序数为 21，因此核电荷数为 21，符合题意；
C、元素符号书写规则要求首字母大写、第二个字母小写，钪的元素符号应为，不是SC，不符合题意；
D、相对原子质量的单位是 “1”（通常省略不写），不是 “g”，钪的相对原子质量为 44.96，不符合题意；
故选B。
6．D
A、塑料袋难以降解，大量使用会造成白色污染。减少塑料袋的使用，可降低白色污染，有利于环境保护，不符合题意。
B、生活污水中含有大量的污染物，如有机物、氮、磷等，如果直接排放会导致水体富营养化，污染水源。集中处理后再排放，能有效减少对水体的污染，有利于环境保护，不符合题意。
C、工业废气中含有二氧化硫、氮氧化物、颗粒物等污染物，这些污染物会造成大气污染，引发酸雨、雾霾等环境问题。经过处理后再排放，可减少对大气的污染，有利于环境保护，不符合题意。
D、废旧电池中的重金属如汞、镉、铅等，若就地深埋，重金属会随着雨水等渗透到土壤和地下水中，污染土壤和水源，对生态环境和人体健康造成严重危害，不利于环境保护，符合题意。
故选D。
7．D
A、过滤是将不溶于水的固体和水分离，故A错误；
B、蒸馏是净化程度最高的方法，可得到纯净水，故B错误；
C、明矾溶于水生成的胶状物质具有吸附性，可吸附悬浮杂质，促进水中悬浮杂质的沉降，故C错误；
D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故D正确。
故选D。
8．D
A、甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意；
B、一氧化碳充分燃烧生成二氧化碳，不符合题意；
C、乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意；
D、氢气燃烧生成水，符合题意。
故选D。
9．C
A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则反应后氧原子个数不变，故A说法错误；
B、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，则反应后催化剂的质量不变，故B说法错误；
C、由图可知，一个b分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则b的化学式为H2O ，故C说法正确；
D、由图可知，氧气和水在催化剂的作用下反应生成过氧化氢，化学方程式为：，则参加反应的a、b分子个数比为1∶2，故D说法错误；
故选：C。
10．B
A、一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属，故说法正确；
B、CO燃烧可生成二氧化碳，CO2在高温下能与碳反应生成一氧化碳，CO和CO2在一定条件下能相互转化，故说法错误；
C、墨汁中含有炭黑，主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，故说法正确；
D、干冰升华时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故说法正确。
故选B。
11．D
A、着火点是物质的固有属性，不会因摩擦升温而改变。划火柴点燃是摩擦升温使温度达到火柴头的着火点，并非提高了着火点，该说法错误。
B、灭蜡烛是因为空气流动带走热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，并非隔绝氧气，该说法错误。
C、煤气泄漏时，打开排气扇会产生电火花，可能引发爆炸，该做法错误。
D、煤粉比煤块燃烧更旺，是因为煤粉增大了与氧气的接触面积，使燃烧更充分，该说法正确。
故选D。
12．C
A、溶液是均一、稳定的混合物，但不一定无色，例如硫酸铜溶液呈蓝色，说法错误，不符合题意；
B、溶液具有均一性，将20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为20%，说法错误，不符合题意；
C、一定温度下，一定质量的氯化钠饱和溶液不能继续溶解氯化钠固体，但是还能继续溶解氯化钾固体，说法正确，符合题意；
D、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，因此电解水实验中电极附近均产生气泡，一段时间后，正负极产生的气体体积比约为1:2，说法错误，不符合题意。
故选：C。
13．B
A、尿液pH范围：4.7～8.4，pH小于7时呈酸性，pH等于7时呈中性，pH大于7时呈碱性，故尿液不一定为酸性，A错误；
B、胰液pH范围：7.5～8.0，范围内的pH值全部大于7，一定呈碱性，B正确；
C、胃液pH范围：0.9～1.5，范围内的pH值全部小于7，呈酸性，酸性物质不能使酚酞变红（酚酞遇碱性物质变红），C错误；
D、血浆pH范围：7.35～7.45，范围内的pH值全部大于7，呈碱性，碱性物质应使紫色石蕊变蓝，而非变红，D错误。
故选B。
14．D
A、相互刻画铜片和黄铜片，铜片表面有明显划痕，能鉴别铜片和黄铜片，方法正确，不符合题意；
B、将空气通过加热的铜网，铜与氧气反应生成氧化铜，其他气体不参与反应，能除去空气中的氧气，且不引入新杂质，方法正确，不符合题意；
C、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，能用带火星的木条检验电解水反应中正极产生的气体，方法正确，不符合题意；
D、未打磨的铝丝表面有一层氧化铝薄膜，会阻碍铝与硫酸铜溶液接触反应，无法比较铝和铜的金属活动性顺序，方法错误，符合题意。
故选：D。
15．C
A、向装满CO2的烧瓶中注入水，瓶内气体体积被压缩，因此ab段压强瞬间增大，不符合题意；
B、注入水后拉动注射器活塞回到初始位置，会抽出烧瓶内部分气体，同时CO2溶于水、与水反应也会使气体减少，压强减小，因此bc段压强大幅减小的原因之一是部分气体被抽走，不符合题意；
C、c点压强低于a点，只能说明瓶内二氧化碳气体减少；二氧化碳本身可溶于水，且实验过程中抽走了烧瓶内的部分气体，即使不发生化学反应，也会导致气体减少、压强降低，因此仅通过c点压强低于a点，不能直接说明二氧化碳能与水反应，该选项说法错误，符合题意；
D、 CO2与H2O反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，不符合题意。
故选C。
16．(1)C
(2)
煮沸
(3)
过滤
(4)
（1）物质由元素组成，则这里的“锗、硒、钼”等是指元素，与具体形态无关，故选：C；
（2）在生活中经常使用煮沸的方法使硬水转化为软水；
（3）“漉水囊”可分离茶叶和茶水，该设计利用的化学原理是过滤；
（4）氢氧化钙显碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，其化学式为。
17．(1)
(2)不可
（1）“铁器淬于胆矾水中，即成铜色也” 描述的是铁与硫酸铜溶液发生置换反应：铁的金属活动性比铜强，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，生成硫酸亚铁和铜单质，铁器表面会附着红色的铜，因此呈现铜色。化学反应方程式为：。
（2）天然气是远古生物遗骸经过漫长地质年代形成的化石燃料，属于不可再生能源。
18．(1) 合金 铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化
(2)质子数##核电荷数
（1）钢是铁的合金，故填：合金；
铝制格栅有良好的抗腐蚀性能，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化；
（2）元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，氘和氚都属于氢元素，是因为它们具有相同的质子数或核电荷数。
19．(1)
增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
(2)
+1
(3)
减少碳酸锂的溶解损失，提高产率
（1）投入锂辉石前一般先将矿石研磨成粉末，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）中碳酸根的化合价为-2，设锂元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中锂元素的化合价为+1；
（3）已知的溶解度随温度的升高而减小，沉锂池中分离出的滤渣主要成分是碳酸锂，则洗涤时使用热水的原因是减少碳酸锂的溶解损失，提高产率。
20．(1)玻璃纤维
(2)碳原子排列方式不同
(3)B
（1）由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是玻璃纤维。故填：玻璃纤维。
（2）石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是碳原子排列方式不同，金刚石碳原子间是立体的正四面体结构，石墨碳原子间构成正六边形是平面结构。故填：碳原子排列方式不同。
（3）A、合金的广泛使用是兼得各成分的优点，故A正确；
B、由图2可知，复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越低，故B错误；
C、石墨、石墨烯都是由碳元素组成的单质，在一定条件下，石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物都为二氧化碳，故C正确；
D、由短文可知，石墨烯复合材料将被广泛应用到各个领域，故D正确；
故选B。
21． 长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ BE 在试管口放一团棉花
（1）由图可知，a是长颈漏斗；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，所以应选用的发生装置和收集装置是BE；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，目的防止高锰酸钾粉末进入导管．
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，BE；
（3）在试管口放一团棉花．
22．(1) NaCl A 反应物是否过量
(2) OH－ 部分
（1） ①氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，图中b点溶液的pH=7，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，则此时溶液中所含溶质是NaCl。
②c点溶液pH小于7，说明盐酸过量。
A、酸性溶液不能使酚酞试液变色，无色酚酞试液不能验证反应到达c点，符合题意；
B、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡生成，说明反应到达c点，不符合题意；
C、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，红色固体溶解，溶液由无色变为黄色，说明反应到达c点，不符合题意；
故选A。
③在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。
（2）氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，发生的是二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠和水的反应，化学方程式为。
静置后，取步骤①试管中的少量上层清液（已经将碳酸钠除尽，避免干扰氢氧化钠的检验），滴加无色酚酞试液，溶液变红色，即溶液显碱性，则说明原溶液中一定有氢氧化钠，所以原溶液中一定有氢氧根离子，离子符号为OH－。
由上述实验可知，溶液中存在碳酸钠和氢氧化钠，说明该氢氧化钠溶液部分变质。
23．(1)不变
(2)解：设原过氧化氢溶液的溶质质量为x。
原过氧化氢溶液的溶质质量分数是
答：原过氧化氢溶液的溶质质量分数是34%。
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