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2026年榆树市部分学校阶段性测试九年级化学
试卷（四）
可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Ag-108
一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．《天工开物》记载了古代制砖的工艺。下列制砖环节中，材料发生化学变化的是
A．择地取土 B．入模定型 C．烧坯成砖 D．修整轮廓
2．空气中体积分数最大的气体是
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
3．我国神舟载人飞船供氧系统中含有下列物质，其中属于氧化物的是
A．O2 B．CO2 C．NaOH D．Na2CO3
4．75%的酒精可有效灭活大多数病毒。现用95%的酒精配制75%的酒精，一般不会用到的仪器是
A． B． C． D．
5．习近平总书记在全国生态环境保护大会上提出“加大力度推进生态文明建设”的要求。下列措施符合这一要求的是
A．为治理雾霾，禁止使用化石燃料 B．大量使用化肥、农药，促进粮食生产
C．工业废水直接排放到江河 D．利用廉价材料高效地将太阳能转化为电能
6．4NH3+5O24X+6H2O反应中，则X的化学式为
A．NO B．NO2 C．N2O4 D．N2
7．甲和乙在一定条件下反应，生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列判断正确的是

A．此反应涉及四种化合物
B．反应前后原子种类不改变
C．反应前后各元素的化合价都没有改变
D．甲物质由碳原子和氧原子组成
8．明朝于谦托物言志创作《石灰吟》，这首诗字面上描述了石灰的煅炼过程：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”有关诗句内容化学理解说法不合理的是
A．“千锤万凿出深山”是物理变化
B．“烈火焚烧若等闲”是石灰石的高温分解反应
C．“粉身碎骨浑不怕”是生石灰溶于水转化为熟石灰的过程
D．“要留清白在人间”的“白色”物质是指熟石灰
9．某兴趣小组利用图1装置，对“和溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是
A．由实验1得到的图像是A曲线
B．A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内分子数增多
C．该实验能证明与溶液发生了反应
D．通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究
10．取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是
A．X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小
B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4
C．Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g
D．Z→W过程中发生的反应为
二、非选择题：本题共7小题，共40分。14（2）2分，15（3）2分，15（4）②2分，17（1）②2分，17（3）2分，17（4）2分，其他每空1分。
11．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表（部分）回答下列问题。
(1)用化学用语填空：
①氢元素_____；②两个氢原子_____；③标出五氧化二磷中磷元素的化合价_____。
(2)氟元素的相对原子质量为_____；
(3)从元素分类的角度，硅元素属于_____元素；
(4)氢、氧元素可组成水、过氧化氢（），请结合过氧化氢的化学式，从宏观、微观、物质转化等视角，写出所获取的三条信息_____。
12．如图是某品牌上衣标签的部分内容，根据标签回答下列问题：
(1)衣服成分中属于合成纤维的是______；
(2)洗涤衣物时浅色、深色衣物应分开洗涤，从微观角度看是由于染料分子会______；
(3)温和洗涤剂溶于水后溶液pH约为______。
13．回答下列与水有关的问题。
(1)硬水在加热或久置时，会产生水垢。水垢的主要成分是______；
(2)在水的净化过程中，常利用活性炭的______性除去异味；
(3)电解水所得产物是______，说明水是由氢和氧两种元素组成的。
14．据记载，我国是最早发现并使用甲烷的国家，《易经》中就谈到“象曰：泽（沼泽）中有火”。如今，2020年1月，我国科学家又开发了系列“分子围栏”催化剂，将甲烷在低温、该催化剂作用下高效转化成甲醇，如下图所示。

回答下列问题：
(1)甲醇是______（选填“有机化合物”或“无机化合物”）；
(2)根据图示，这一反应可用化学方程式表示为______；
(3)甲烷和甲醇都是重要的化学原料，下列关于甲烷的说法正确的是______。
A．甲烷是天然气、沼气、可燃冰的主要成分
B．甲烷与空气的混合物遇明火不会发生爆炸
C．甲烷是由一个碳原子和四个氢原子构成的
D．甲烷不仅是清洁的燃料也是重要的化工原料
15．请根据下列实验装置图回答问题。
(1)写出标号仪器的名称：a.______，b.______。能用装置E收集的气体应具有的性质是______。
(2)实验室用过氧化氢溶液和混合制时，的作用是______。收集较纯净的氧气，可用装置______（填字母）。
(3)在实验室里，可选B作为简易发生装置制取氢气，此时发生反应的化学方程式为______。
(4)实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮（）。通常状况下，二氧化氮是红棕色气体，溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氮（NO）。
①制取的发生装置可用______（填字母）。
②用化学方程式表示收集不用装置F的原因是______。
16．根据KNO3、NaCl、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)三种物质的溶解度受温度变化影响最小的是______；
(2)在30℃时，将50gKNO3放入100g水中，充分搅拌后，得到的是KNO3的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；
(3)现有60℃时一份KNO3的饱和溶液、一份NaCl的饱和溶液和一份Ca（OH）2的饱和溶液。下列的说法错误的是______；
A．60℃时，对三份溶液分别恒温蒸发等量溶剂，析出的晶体质量可能相等
B．三份溶液分别升温到80℃，溶质的质量分数不变（不考虑水蒸发）
C．KNO3和NaCl的饱和溶液分别降温到20℃，析出KNO3的质量可能小于析出NaCl的质量
D．随温度的升高微粒的运动速度加快，物质的溶解速度加快相应的溶解度也变大
17．酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。
【碱煮原理】“碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人以贝壳和草木灰为原料制备氢氧化钾溶液洗涤布料，其过程是：灼烧贝壳得到贝壳灰，加水混合制成石灰乳，再与草木灰水混合，过滤即得（贝壳的主要成分为碳酸钙，草木灰的主要成分是碳酸钾）。
(1)实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更好。为探究原因，进行如下实验：用pH计测草木灰水的pH为11.2，石灰乳的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8。
①分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性______（填“增强”或“减弱”）；
②请用化学方程式解释原因______。
(2)为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。
①小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的依据是二者都含有______（用符号表示）。
②为验证猜想，进行实验探究（见图）：向A、B两个相同规格且充满的瓶中分别注入等体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水，充分反应后放在水平桌面上（U形管内为红墨水），观察到______现象，则猜想正确。
(3)现代“碱煮”使用的物质是烧碱。工业上利用电解饱和食盐水的方法获得烧碱，制得的NaOH固体中常含有一定量的NaCl。要测定样品中NaOH的质量分数，请你设计实验方案（实验仪器、试剂自选）：______。
【酸洗工艺】碱煮之后的布料表面残留的碱液、铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。
(4)写出用稀硫酸除去铁锈斑反应的化学方程式______。
(5)用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是______。
【染色奥秘】草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。
为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如下实验：
向紫薯汁中加入的溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水
加入溶液后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
(6)请分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色的原理：______。
试卷第1页，共3页
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1．C
A、择地取土，只是泥土被移动位置或分离，没有新物质生成，属于物理变化；
B、入模定型，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、烧坯成砖，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
D、修整轮廓，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2．A
空气中各成分的体积分数为：氮气约78%、氧气约21%、稀有气体约0.94%、二氧化碳约0.03%，因此氮气体积分数最大。
故选A。
3．B
A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，符合题意；
C、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，不符合题意；
D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
答案为：B。
【点睛】本题考查物质分类，不难，根据物质分类的定义判断即可。
4．B
用浓溶液配制稀溶液的步骤为：计算、量取、混匀、装瓶，过程中无加热操作。
A、烧杯作为稀释、混匀的容器 ，用于盛放溶液并混合均匀的容器，配制过程需要使用；
B、酒精灯是加热仪器，配制过程不需要加热，配制过程无需使用；
C、玻璃棒用于搅拌，使溶液混合均匀，配制过程需要使用；
D、量筒用于量取浓酒精和水的体积，配制过程需要使用；
故选：B。
5．D
A、化石燃料是目前主要的能源，不能禁止使用，应合理使用，不符合题意；
B、大量使用化肥、农药，会污染土壤和水源，应合理使用，不符合题意；
C、工业废水直接排放到江河，会污染水源，应处理达标后，再排放，不符合题意；
D、利用廉价材料高效地将太阳能转化为电能，可以减少污染，保护环境，符合题意。
故选D。
6．A
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、10，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。
故选：A。
7．B
由反应的微观示意图可知，该反应是一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙醇和水，该反应的方程式是：；
A.一氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；乙醇是由C、H、O元素组成的纯净物，属于化合物，水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，故此反应涉及三种化合物，该选项说法不正确；
B.由微粒的变化可知，反应前后原子种类没有改变，该选项说法正确；
C.该反应有氢气单质参加反应，氢元素的化合价一定发生变化，该选项说法不正确；
D.由分子的模型图可知，甲物质是由一氧化碳分子构成的，该选项说法不正确。
故选：B。
8．D
A、“千锤万凿出深山”只是物质形状变化，没有生成新物质，是物理变化，合理；
B、“烈火焚烧若等闲”是石灰石的高温分解生成氧化钙和二氧化碳，合理；
C、“粉身碎骨浑不怕”是生石灰溶于水和水反应，转化为熟石灰的过程，合理；
D、“要留清白在人间”的“白色”物质是指熟石灰和二氧化碳反应生成的碳酸钙，不合理；
故选D。
9．B
A、二氧化碳能溶于水，压强减少，但二氧化碳的溶解度较小，所以压强变化不大；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少的更多，压强变化更大，所以曲线A表示实验1的变化，故A正确；
B、A曲线中ab段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩了烧瓶内的气体，使压强增大，故B错误；
C、曲线B二氧化碳减少更多，且二氧化碳与水的实验可排除二氧化碳溶于水对实验造成影响，上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，故C正确；
D、通过此实验说明，由压强的变化量对比可得出化学反应的发生，故利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究，故D正确。
故选：B。
10．D
A、由题意可知，X→Y过程中，释放出氧气，固体质量减小，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，固体中银元素的质量不变，故固体中银元素的质量分数逐渐增大，不符合题意；
B、24.8g过氧化银中银元素的质量为：，氧元素的质量为：24.8g-21.6g=3.2g，X→Y过程中，释放出氧气的质量为：24.8g-23.2g=1.6g，故Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为：21.6g：1.6g=27：2，不符合题意；
C、X→Y过程中，释放出氧气的质量为1.6g，共产生3.2g氧气，故Z→W过程中产生的氧气质量为：3.2g-1.6g=1.6g，不符合题意；
D、Z点对应物质中，银元素的质量为21.6g，氧元素的质量为1.6g，设该物质的化学式为：AgxOy，108x：16y=21.6g：1.6g，x：y=2:1，故该物质的化学式为：Ag2O，最后生成固体的质量为24.8g-3.2g=21.6g，故最后剩余固体为银，即该反应为Ag2O在加热的条件下反应生成银和氧气，该反应的化学方程式为： ，符合题意。
故选D。
11．(1) H 2H
(2)19.00
(3)非金属
(4)宏观角度：过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的；微观角度：一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的；物质转化角度：过氧化氢在一定条件下可以转化为水
（1）①氢元素的化学符号为H；
②原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，氢原子的符号是H，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个氢原子表示为2H；
③五氧化二磷（P2O5）中氧元素显 2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，设磷元素的化合价为x，则，解得x=+5。化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以五氧化二磷中磷元素的化合价表示为。
（2）元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，氟元素的相对原子质量为19.00。
（3）硅元素的名称带 “石” 字旁，属于非金属元素。
（4）宏观角度：过氧化氢（H2O2）是由氢元素和氧元素组成的；
微观角度：一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的；
物质转化角度：过氧化氢含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可推测过氧化氢在一定条件下可以转化为水。
12．(1)聚酯纤维
(2)不断运动并附着到浅色衣物上使之被染色
(3)7
（1）棉属于天然纤维，聚酯纤维是人工合成的高分子材料，属于合成纤维。
（2）分子在永不停息地做无规则运动，深色衣物的染料分子会扩散到浅色衣物上造成染色，因此需要分开洗涤。
（3）温和洗涤剂性质温和、接近中性，不会损伤衣物，因此pH约为7。
13．(1)和
(2)吸附
(3)和
（1）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，加热或久置时会反应生成难溶的碳酸钙、氢氧化镁，水垢的主要成分是和。
（2）活性炭有疏松多孔的结构，具备吸附性，可吸附水中的色素、异味。
（3）化学反应前后元素种类不变，电解水生成含氢元素的氢气和含氧元素的氧气，因此可证明水由氢、氧两种元素组成。
14．(1)有机化合物
(2)
(3)AD
（1）甲醇是含有碳元素的化合物，属于有机化合物；
（2）由图可知，该反应为甲烷和氧气、氢气在低温和催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为： ；
（3）A、天然气、沼气、可燃冰的主要成分均为甲烷，故A说法正确，符合题意；
B、甲烷具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故B说法错误，不符合题意；
C、甲烷是由甲烷分子构成的，每个甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的，故C说法错误，不符合题意；
D、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，是清洁的燃料，甲烷能转化为甲醇等，是重要的化工原料，故D说法正确，符合题意；
故选AD。
15．(1) 试管 集气瓶 密度比空气大
(2) 催化作用 F
(3)
(4) B或C
（1）仪器a为常用反应容器试管，b为收集气体的集气瓶；装置E是向上排空气法收集装置，仅适用于密度大于空气、且不与空气成分反应的气体。
（2）二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，起催化作用；排水法收集的气体纯度高于排空气法，因此选装置F收集较纯净的氧气。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，该反应为置换反应，据此可以写出化学方程式。
（4）①制取二氧化氮的反应物为固体和液体，反应条件为常温，因此选用固液常温型发生装置B或C即可。
②装置F为排水法收集装置，二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，因此不能用排水法收集，根据题干给出的反应物和生成物配平即可得到反应方程式。
16．(1)氯化钠##NaCl
(2)饱和
(3)ABD
（1）由图可知，三种物质的溶解度受温度变化影响最小的是氯化钠。
（2）由图可知，在30℃时，硝酸钾的溶解度小于50g，将50gKNO3放入100g水中，充分搅拌后，会有硝酸钾晶体剩余，故得到的是KNO3的饱和溶液；
（3）A. 60℃时，三种物质的溶解度不同，对三份溶液分别恒温蒸发等量溶剂，析出的晶体质量不相等，错误；
B. 氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，升温到80℃，氢氧化钙析出，溶质的质量分数减小，错误；
C. 不确定两种溶液的质量，故KNO3和NaCl的饱和溶液分别降温到20℃，析出KNO3的质量可能小于析出NaCl的质量，正确；
D. 随温度的升高微粒的运动速度加快，物质的溶解速度加快，但相应的溶解度不一定会变大，错误；
故选ABD。
17．(1) 增强
(2) U形管中左侧液面高于右侧液面
(3)称取样品m克，加水溶解配成一定体积溶液，滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，用已知质量分数的HCl滴定，HCl+NaOH=NaCl+H2O，至溶液恰好变成无色，根据消耗HCl的质量量计算NaOH质量，再求质量分数。
(4)
(5)剩余盐酸中的氯化氢在烘干过程中会挥发掉
(6)天然植物汁液遇到酸性、碱性溶液会显示不同的颜色
（1）①pH越大，溶液碱性越强。已知：草木灰水pH=11.2，石灰乳pH=12.1，混合后上层清液pH=12.8。因为12.8>12.1>11.2，所以混合后溶液碱性增强。
②草木灰主要成分为K2CO3，K2CO3与Ca(OH)2发生复分解反应：该反应生成了强碱KOH，KOH的碱性强于原K2CO3和Ca(OH)2，因此混合后溶液碱性显著增强。该反应化学方程式为。
（2）①NaOH和KOH都属于碱，电离时都能产生OH-，所以化学性质相似。
② 向A、B两个相同规格且充满的瓶中分别注入等体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水，充分反应后放在水平桌面上，CO2与KOH反应生成碳酸钾和水，该反应化学方程式：2KOH+CO2=K2CO3+H2O，二氧化碳气体与水反应，也溶于水，但氢氧化钾溶液消耗二氧化碳气体更多，A瓶内气体减少、压强变小，U 形管红墨水U形管中左侧液面高于右侧液面。。
（3）NaOH固体中含有一定量的NaCl，要测定样品中NaOH的质量分数，氢氧化钠与稀盐酸反应，但氯化钠不与稀盐酸反应。实验方案：称取样品m克，加水溶解配成一定体积溶液，滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，用已知质量分数的HCl滴定，HCl+NaOH=NaCl+H2O，至溶液恰好变成无色，根据消耗HCl的质量计算NaOH质量，再求质量分数。
（4）铁锈主要成分Fe2O3，Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应化学方程式：。
（5）H2SO4难挥发，残留在布料上会腐蚀，必须水洗。HCl易挥发，烘干时HCl会逸散到空气中，所以不用水洗。
（6）白醋、HCl溶液显酸性，天然植物汁液遇到酸性溶液变红；食盐水显中性，天然植物汁液遇到中性溶液显紫色；石灰水、草木灰水显碱性，天然植物汁液遇到碱性溶液，变绿。酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色的原理天然植物汁液遇到酸性、碱性溶液会显示不同的颜色。
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