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聊城市初中学业水平模拟测试
化学试题
注意事项：
1、试卷的答案书写在答题卡上，在试卷上作答的无效 ；
2、作答前认真阅读答题卡上的注意事项；
3、考试结束后，由监考人员将答题卡和试卷一并收回。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、单选题(共15题；1—10题，每题2分；11—15题，每题3分；共35分)
1．2026年聊城市持续推进“碧水蓝天”工程，下列做法不符合该理念的是
A．工业废水处理达标后排放
B．露天焚烧农作物秸秆
C．推广使用新能源公交车
D．植树造林增加绿化面积
2．下列物质中，属于纯净物的是
A．洁净的空气 B．生铁 C．干冰 D．澄清石灰水
3．琥珀酸亚铁(FeC4H4O4)是某补铁药物的有效成分，用于缺铁性贫血的预防及治疗。下列说法正确的是
A．铁是人体必需的常量元素
B．琥珀酸亚铁由碳、氢、氧、铁四种元素组成
C．琥珀酸亚铁中铁元素的质量分数小于氢元素的质量分数
D．琥珀酸亚铁中C、H、O三种元素的质量比为1：1：1
4．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是
A．溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液
B．燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
C．由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成
D．离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定都是离子
5．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是
选项 A B C D
实验 设计
实验 目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 鉴别硬水和软水 探究铁生锈的条件 比较Fe和Zn的金属活动性强弱
A．A B．B C．C D．D
6．关于下列符号或图示的说法正确的是
①　　　　②　　　③　 　　　④
A．①表示2个氢元素 B．②表示铝元素的化合价为+3价
C．③表示镁离子的结构示意图 D．由④可知硒的相对原子质量为
7．在、和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤渣和蓝色滤液．下列判断正确的是
A．滤液中一定无 B．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生
C．滤液中可能有四种金属离子 D．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
8．下列图像能正确反映对应的实验操作的是
A．稀盐酸加水稀释
B．高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳
C．向一定量的碳酸钙中加入稀盐酸
D．红磷在体积不变的密闭容器中燃烧
9．诗词是民族灿烂文化的瑰宝，下列著名诗句中只含有物理变化的是（　　）
A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
C．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
10．我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是

A．丙和丁都属于化合物 B．该反应前后分子的个数不变
C．该反应属于置换反应 D．该反应中氧元素的化合价发生改变
11．推理是重要的化学学习方法，以下推理中正确的是
A．氧气是由氧元素组成，则制取氧气的反应物中一定含有氧元素
B．置换反应一定有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C．离子都带电荷，故带电荷的粒子一定是离子
D．碱溶液可以使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
12．下列图像与对应的叙述相符合的是
A．图A是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B．图B是高温灼烧一定质量的大理石
C．图C是将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
D．等质量的甲烷和酒精在氧气中完全燃烧
13．下列有关实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 检验一瓶气体为氧气 将带火星的木条放瓶口
B 证明蜡烛燃烧生成了水 在火焰上方罩一个干燥的烧杯
C 检验一瓶气体为二氧化碳 将燃着的木条伸入瓶中
D 生活中鉴别白糖和食盐 加水
A．A B．B C．C D．D
14．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．常温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．高温煅烧一定质量的石灰石
C．向等质量的铁、锌中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
D．将浓硫酸露置在空气中一段时间
15．下列说法不合理的有
①蜡烛燃烧后物质总质量减少，证明该反应不遵循质量守恒定律
②“釜底抽薪”、“火上浇油”均说明燃烧需要可燃物。
③用厨房清洁剂除油污和洗涤剂除油污原理相同
④硫酸铁溶液与硝酸钡溶液充分反应，得到白色沉淀A与溶液B,过滤后，溶液B再与适量氢氧化钾溶液反应，均恰好完全反应，得到红褐色沉淀C和溶液D.溶液D中溶质可能有a、KNO3; b、KNO3 和K2SO4; C、 KNO3和Ba(NO3)2三种组成。
⑤某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.23g氢气，则铁中混有的金属可能是Mg.
A．1条 B．2条 C．3条 D．4条
二、填空题(共2题，共18分)
16．中国古诗词中蕴含着丰富的化学知识。
(1)《浣溪沙》中“溅酒滴残歌扇字，弄花熏得舞衣香”，说明分子_____。
(2)《寄怀楚和尚二首》中有“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”。
①铁锅化雪快是因为金属铁_____性能好。
②“石炭”指的是煤炭（含少量的硫），它燃烧排放有害气体 _____，会导致酸雨。
(3)【古诗中的蜡烛】“马上风吹蜡烛灭”，体现的熄灭蜡烛的原理是_____。
17．根据如图所示装置回答相关问题．
(1)仪器X的名称是_____．
(2)若用B收集氧气，进气口应为_____（选填“a”或“b”）端．
(3)对比C和D的实验，可以得出可燃物燃烧的条件是_____。
(4)某同学连接AEF进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同。
①若实验时E中低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，F中溶液变浑浊，则E中的现象说明A中产生气体所具有的性质是_____。
②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为_____。
三、实验题(共1题，共10分)
18．下列是初中化学常见的四组实验，请回答下列问题：
(1)实验1中对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现______，说明呼出气体中______含量较高。
(2)实验2红磷在空气中燃烧得出的实验结论为：氧气体积占空气体积的______，
集气瓶中剩余气体为______（填“纯净物”或“混合物”），该实验中红磷需稍过量，原因是______。
(3)实验3中铁丝燃烧的符号表达式为______，装置中水的作用是______。
(4)实验4中用两支气密性良好且大小相同的医用注射器分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针孔末端的小孔，将栓塞慢慢推入。实验过程中观察到装有______（填“空气”或“水”）的注射器更容易被压缩，原因是_________。
四、推断题(共1题，共10分)
19．A～J为初中化学常见物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“一”表示相互之间能发生化学反应（部分生成物省略）。A是绿色固体；C、E是黑色固体；G是紫红色固体；I是使用最广泛、产量最多的金属；J的水溶液呈蓝色。请回答下列问题。

(1)写出化学式：A______________，G______________。
(2)写出B与E发生反应的化学方程式______________；该反应的基本反应类型是_______________。
(3)实验室用H与C在加热条件下反应制取G，发生反应的化学方程式是_______________；实验前要先_______________，并检查装置的气密性良好；实验时，先通一会H，再点燃酒精灯的原因是_______________。
(4)D在通电条件下制得H的实验中，发生的化学方程式是_______________，H在电源的________________（填“正”或“负”）极产生，实验中电源的负极与正极产生的气体体积比约为_______________。
(5)写出I与J发生反应的化学方程式________________；该反应出现的现象是_______________。
五、科学探究题(共1题，共12分 )
20．某兴趣小组对某市售“简易供氧器”工作原理开展探究活动。
(一)知识回顾：实验室制取氧气
①实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，该反应的化学方程式为______。
②若用该方法制取并收集一瓶干燥的氧气，图一装置接口的正确连接顺序依次为a→______(填字母序号)。

(二)实物探究：“简易供氧器”初探
某市售“简易供氧器”主要由“初期生氧器"和“生氧罐”两部分组成，如图二所示：
兴趣小组的同学启动“初期生氧器”一段时间后，用磁铁靠近“初期生氧器”中的剩余固体，有黑色固体物质被吸引。于是，他们针对被吸引的黑色固体物质的成分开展探究。
【查阅资料】
①“简易供氧器”在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题，“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等物质。
②氯酸钾制取氧气的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
③Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O
【提出问题】黑色固体物质的成分是什么
【作出假设】猜想一：铁粉；猜想二：铁粉和四氧化三铁；猜想三：四氧化三铁
【实验探究】
实验操作 实验现象 得出结论
操作一：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的硫酸铜溶液，过滤 滤渣中有______色固体 黑色固体物质中一定含有铁粉
操作二：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的稀硫酸 固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液 黑色固体物质中一定含有_____
【实验结论】猜想______正确。
【交流反思】
(1)“初期生氧器”中铁粉与氧气反应能____ (填“吸收热量”或“放出热量”)，从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。
(2)有同学认为不做操作二的实验也可得到相同结论。理由是_____。
六、计算题(共1题，共15.0分)
21．造纸是我国古代四大发明之一，极大推动了人类文明的发展。造纸厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钠，为测定氢氧化钠的质量分数，取100g澄清废水于烧杯中，向其中逐滴滴加质量分数为9.8%的稀硫酸，边滴边搅拌，随着稀硫酸的不断滴入，传感器测定溶液pH变化如图所示。请回答下列问题：
(1)实验室现有溶质质量分数为98%的浓硫酸100g，稀释成溶质质量分数为9.8%的稀硫酸用于实验，需要加入水的体积为______mL。（ρ水＝1.0g/mL）。若配制上述溶液，实际操作的实验步骤顺序是______（填序号）。
①计算 ②称量 ③量取 ④混匀 ⑤溶解
(2)计算该计算废水中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程）
(3)加入稀硫酸的质量为30g时烧杯中钠元素的质量是______g。
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
1．B
A、 工业废水处理达标后排放可减少水体污染。符合环保理念。不符合题意。
B、 露天焚烧农作物秸秆会产生大量有害气体和烟尘，严重污染空气。不符合环保理念。符合题意。
C、 推广使用新能源公交车可减少化石燃料消耗，降低空气污染物排放。符合环保理念。不符合题意。
D、 植树造林可净化空气、涵养水源，有利于改善生态环境。符合环保理念。不符合题意。
故选B。
2．C
纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。
A、洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体等多种物质，属于混合物。
B、生铁是铁碳合金，含有铁、碳等多种物质，属于混合物。
C、干冰是固态二氧化碳，仅由二氧化碳一种物质组成，属于纯净物。
D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙、水两种物质，属于混合物。
故选C。
3．B
A、铁是人体必需的微量元素，说法错误，不符合题意；
B、琥珀酸亚铁(FeC4H4O4)由碳、氢、氧、铁四种元素组成，说法正确，符合题意；
C、琥珀酸亚铁(FeC4H4O4)中铁、碳、氢、氧四种元素的质量比为，因此琥珀酸亚铁中铁元素的质量分数大于氢元素的质量分数，说法错误，不符合题意；
D、琥珀酸亚铁中C、H、O三种元素的质量比为，说法错误，不符合题意。
故选：B。
4．C
A、水是均一稳定的，但水不是混合物，不属于溶液，该选项推理错误；
B、燃烧都伴有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如灯泡通电发光放热就不是燃烧，该选项推理错误；
C、由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素，该选项推理正确；
D、带电的粒子不一定是离子，例如质子带正电荷，电子带负电荷，该选项推理错误。
故选C。
5．C
A、氯化钠在水中溶解的比汽油中的多，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，该选项能够达到实验目的；
B、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，该选项能够达到实验目的；
C、实验过程中，两边试管中的铁钉都无明显现象，说明铁只和水或氧气接触不能生锈，但无法证明铁生锈需要的条件，该选项不能够达到实验目的；
D、比较Zn和Fe的金属活动性强弱，Zn和Fe的质量相等，稀盐酸浓度和体积也相同，因此能比较铁和锌的活泼性，该选项能达到实验目的。
故选C。
6．C
A、元素符号前面的数字表示原子个数，故①表示 2 个氢原子，不符合题意；
B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故②表示1个铝离子带3个单位的正电荷，不符合题意；
C、③质子数=原子序数，12号元素是镁元素，质子数大于核外电子数，故③表示镁离子的结构示意图，符合题意；
D、由④可知硒的相对原子质量为78.9，相对原子质量单位不为g，不符合题意。
故选C。
7．C
锌的金属活动性比银、铜强，比铝弱，在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的溶液中加入一定量的锌粉，不能与硝酸铝溶液反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜。
A、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有AgNO3，故选项说法错误；
B、滤液中含有硝酸铜，则锌不可能有剩余，则向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故选项说法错误；
C、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有AgNO3，则滤液中可能有银离子、铜离子、锌离子、铝离子四种金属离子，故选项说法正确；
D、滤渣中一定有Ag，无法确定硝酸铜是否参加了反应，可能是部分参加了反应，可能有Cu，但不可能含有锌，故选项说法错误；
故选C。
8．C
A、向稀盐酸溶液中不断加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像不正确；
B、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，固体质量逐渐减少，但不会减少到0，故选项图像不正确；
C、碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钙，随着反应的进行，二氧化碳的质量不断增加，碳酸钙完全反应后，二氧化碳的质量保持不变，故选项图像正确；
D、红磷燃烧放热，气压增大，完全反应后氧气消耗、温度冷却到室温，气压减小至小于原气压，故选项图像不正确。
故选C。
9．C
A、燃放烟花爆竹过程中生成二氧化碳等物质，是化学变化，不符合题意；
B、碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，是化学变化，不符合题意；
C、梨花开放过程中没有生成新物质，是物理变化，符合题意；
D、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，是化学变化，不符合题意。故选C。
【点睛】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
10．D
由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和水在一定条件下反应生成和氧气，化学方程式为：。
A、由图可知，丙中含有多种元素，属于化合物，丁中只含一种元素，属于单质，该选项说法错误；
B、由方程式可知，该反应前后分子的个数减少，该选项说法错误；
C、反应物中有两种化合物，该反应不属于置换反应，该选项说法错误；
D、单质中元素的化合价为0，但在化合物中不为零，则该反应中氧元素的化合价发生改变，该选项说法正确。
故选D。
11．A
A、氧气是由氧元素组成，则制取氧气的反应物中一定含有氧元素，故选项A推理正确；
B、置换反应有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳和氧化铜的反应，故选项B推理错误；
C、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项C推理错误；
D、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，但使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，如碳酸钠溶液，故选项D推理错误；
故选：A。
12．D
A、向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，开始时的质量不应该为0，故不应该从原点开始，故A选项不符合题意；
B、高温煅烧石灰石生成二氧化碳和氧化钙，固体质量减少，但不会减少到0，故B选项错误，不符合题意；
C、横坐标为消耗的酸的质量，根据氢元素的质量守恒，开始时酸不足的时候当消耗相同质量的酸时，产生氢气的质量应该相同，故两条线开始时要重合，后面当酸过量时等质量的镁和铁，镁产生的氢气要比铁多，后面镁要比铁高一点，故C选项不符合题意；
D、甲烷燃烧方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O
乙醇燃烧方程式为：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
根据方程式可以看出：每消耗一份氧气，都会生产一份水，故一开始当氧气质量消耗的相同时，两条曲线应该重合；
设：甲烷与酒精的质量均为x，甲烷消耗氧气的质量为y，酒精消耗氧气的质量为z
则甲烷燃烧方程式得出：
，
根据比例式求得y=4x
则酒精燃烧方程式得出：
根据比例式求得z=2.1x
故等质量的甲烷和酒精，甲烷可以消耗的氧气更多，故酒精反应停止后，甲烷会继续反应一会儿，故D选项正确，符合题意。
故选：D。
13．B
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教学的难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
A．氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以检验一瓶气体是否是氧气的方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃，而不是放在瓶口，故选项A错误；
B．在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧后有水生成，故选项B正确；
C．检验一瓶气体为二氧化碳，应用澄清的石灰水，不能将燃着的木条伸入瓶中，因为能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳，例如氮气也能使燃着的木条熄灭，故选项C错误；
D．白糖和食盐都是易溶于水的物质，加水溶解不能鉴别，故选项D错误。故选B。
14．B
A、常温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中的水减少，部分溶质氢氧化钙结晶析出，氧化钙与水反应放出热量，溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，部分溶质氢氧化钙结晶析出，所以常温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙，溶液中的溶质减少一些，选项错误；
B、高温煅烧一定质量的石灰石，其中的碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳气体，固体的质量逐渐减小，直至碳酸钙完全反应，选项正确；
C、锌、铁都能够与稀盐酸反应生成盐和氢气，参加反应的稀盐酸的质量相同，生成的氢气的质量相等，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，反应中锌与生成的氢气的质量比为65：2，,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应中铁与生成的氢气的质量比为56：2，则等质量的铁、锌中分别与等质量分数的稀盐酸反应后铁生成的氢气的质量多一些，选项错误；
D、浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸露置在空气中一段时间，溶液中的水的质量逐渐增加，溶液的溶质质量分数逐渐减小，选项错误；
故选B。
15．B
①蜡烛燃烧是化学变化，在化学变化中，一定遵循质量守恒定律；蜡烛燃烧后物质总质量减少，是因为蜡烛与空气中的氧气反应，且生成的二氧化碳和水蒸气排入空气中，不是该反应不遵循质量守恒定律，说法不合理；
②“釜底抽薪”是指灭火时可以用隔离可燃物的方法，“火上浇油”是指油可以燃烧，油是可燃物。这两个成语都可以说明燃烧需要可燃物，燃烧的条件之一就是可燃物；
③用厨房清洁剂除油污，是主要成分氢氧化钠与油污反应，不是乳化作用；洗涤剂除油污原理是运用的乳化作用。说法合理；
④硫酸铁溶液与硝酸钡溶液充分反应，得到白色沉淀A与溶液B，该反应是复分解反应，所以白色沉淀A是硫酸钡，但是题干中没有提到用量的问题，所以溶液B有三种情况：①生成的硝酸铁和过量剩余的硫酸铁；②生成的硝酸铁和过量剩余的硝酸钡；③恰好完全反应，溶液中只含有生成的硝酸铁。溶液B再与适量氢氧化钾溶液反应，均恰好完全反应，得到红褐色沉淀C和溶液D，均恰好完全反应，说明氢氧化钾全部发生反应，且溶液中的铁离子全部沉淀。由于第一步反应中有过量问题，所以第二部反应中得到得溶液D也有三种情况，对应上步的三种情况分别为：①氢氧化钾与硝酸铁和过量剩余的硫酸铁均恰好完全反应，最终溶液D为硝酸钾和硫酸钾；②硝酸铁和氢氧化钾反应生成的硝酸钾和氢氧化铁沉淀，硝酸钡不与氢氧化钾反应，故而溶液D为硝酸钾和硝酸钡；③硝酸铁和氢氧化钾反应生成氢氧化铁和硝酸钾，溶液D为硝酸钾。说法合理；
⑤常温常压下，5.6g铁与足量的稀硫酸反应会生成0.2g的氢气，而2.4g的镁与足量的稀硫酸反应也可以生成0.2g的氢气，所以酸足量且相同质量下，镁生成的氢气比铁生成的氢气质量大，而题干中所5.6的不纯的铁生成了0.23g的氢气，所以不纯的铁中应该混入了相同质量下与足量酸反应生成的氢气比铁多的金属，所以不纯的铁中可能混有金属镁。说法合理；
综上所述，其中正确的有②④⑤3条，错误的有①③2条。故选B。
16．(1)在不停的做无规则运动
(2) 导热 SO2
(3)降低温度至着火点以下
（1）闻到花香、衣物被熏香是因为花香分子不断运动扩散，该现象直接体现了分子在不停的做无规则运动的性质；
（2）①金属铁的导热性能优异，可快速传递热量使雪快速吸热融化；
②煤炭中的硫元素燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是引发酸雨的主要气态污染物之一。
（3）风吹时空气流动会带走大量热量，使蜡烛温度降到石蜡的着火点以下，从而实现灭火。
17．(1)分液漏斗
(2)b
(3)温度达到可燃物的着火点
(4) 不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大
（1）根据装置图，仪器X是分液漏斗；
（2）若用B收集氧气，因为氧气不易溶于水，进气口应为短管，故填：b；
（3）对比C和D的实验，变量是铁丝的温度不同，可以得出可燃物燃烧的条件是：温度达到可燃物的着火点；
（4）① E中低处蜡烛先熄灭、高处蜡烛后熄灭，说明生成的气体密度比空气大，且该气体本身不燃烧、也不支持燃烧；
②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中产生的是氧气，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，则A中反应的化学方程式为：。
18．(1) 水雾 水蒸气
(2) 五分之一 混合物 为了将装置内氧气全部耗尽
(3) 防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底
(4) 空气 气体分子间的间隔大
（1）实验1中对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现水雾，说明呼出气体中水蒸气含量较高；
（2）实验2红磷在空气中燃烧，消耗装置中的氧气，充分反应并冷却后水被倒吸入集气瓶中，液面上升至“1”刻度处，可以得出的实验结论为：氧气体积占空气体积的五分之一；集气瓶中剩余气体含有氮气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；该实验中红磷需稍过量，原因是将集气瓶内氧气全部耗尽，使实验结果更准确；
（3）铁燃烧生成四氧化三铁，该反应的符号表达式为：；装置中水的作用是防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底；
（4）实验4中用两支气密性良好且大小相同的医用注射器分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针孔末端的小孔，将栓塞慢慢推入。实验过程中观察到装有空气的注射器更容易被压缩，原因是分子之间有间隔，气体分子间的间隔最大，空气中分子间间隔比水中水分子间的间隔大，更容易压缩。
19．(1) Cu2(OH)2CO3
Cu
(2) CO2+C2CO 化合反应
(3) H2+CuOCu+H2O 连接好装置 排除装置中的空气，避免加热时发生爆炸
(4) 2H2O2H2↑+O2↑ 负 2：1
(5) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
A～J为初中化学常见物质，A是绿色固体，则A为碱式碳酸铜；碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，水电解生成氢气和氧气，则D为水；C、E是黑色固体，则C为氧化铜，B为二氧化碳；G是紫红色固体，G为铜；I是使用最广泛、产量最多的金属，I为铁；J的水溶液呈蓝色，则J为硫酸铜；根据图中转化关系可推知，H为氢气，E为碳，F为一氧化碳。
（1）根据分析，A为碱式碳酸铜，其化学式为Cu2(OH)2CO3，G为铜，化学式为Cu。
（2）二氧化碳和碳在高温下反应生成有一氧化碳，其化学方程式为CO2+C 2CO，该反应的基本反应类型是化合反应。
（3）氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，其化学方程式为H2+CuO Cu+H2O；实验前要先连接好装置，并检查装置的气密性良好；实验时，先通一会氢气，再点燃酒精灯，目的是排除装置中的空气，避免氢气和空气混合，加热时发生爆炸。
（4）水电解生成氢气和氧气的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气和氧气的体积比约为2:1。
（5）铁和硫酸铜反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；该反应的现象为析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。
20． 2H2O22H2O+O2↑ d→e→b→c 红 四氧化三铁##Fe3O4 二 放出热量 四氧化三铁不能与硫酸铜反应，通过操作一充分反应后，滤渣中除红色固体外，还有黑色粉末存在，则说明黑色固体物质中一定还含有四氧化三铁
（一）知识回顾：实验室制取氧气
①过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑；
②过氧化氢制取氧气属于固液常温型，制取并收集一瓶干燥的氧气，应先干燥后收集，浓硫酸具有吸水性，为了充分吸收水分，气体应从d端进入，从e端排出，氧气密度比空气大，气体先在集气瓶底部聚集，则收集氧气时，气体应从b端进入，空气从c端排出，所选装置的导管接口正确连接顺序是a→d→e→b→c，故填：d→e→b→c；
（二）实物探究：“简易供氧器”初探
实验探究：
操作一：实验结论是黑色固体物质中一定含有铁粉，取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的硫酸铜溶液，过滤，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则可观察到滤渣中有红色固体；
操作二：由资料可知，Fe3O4与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3、FeSO4和H2O，取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液，则说明黑色固体物质中一定含有Fe3O4；
故填：红；四氧化三铁或Fe3O4；
实验结论：由上述分析可知，黑色固体物质中含有铁粉和四氧化三铁，则猜想二正确，故填：二；
交流反思：
（1）氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气时需要加热，则说明“初期生氧器”中铁和氧气反应能放出大量的热，为氯酸钾分解提供热量，故填：放出热量；
（2）铁粉能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，而四氧化三铁不能与硫酸铜反应，通过操作一充分反应后，固体部分溶解，溶液由蓝色变成浅绿色，过滤，滤渣中除红色固体外，还有黑色粉末存在，则说明黑色固体物质中一定还含有四氧化三铁，因此不需要进行操作二的实验，故填：四氧化三铁不能与硫酸铜反应，通过操作一充分反应后，滤渣中除红色固体外，还有黑色粉末存在，则说明黑色固体物质中一定还含有四氧化三铁。
21．(1) 900 ①③⑤
(2)设该废水中氢氧化钠的质量为x
则该废水中氢氧化钠的质量为：
答：该废水中氢氧化钠的质量分数为1.6%。
(3)0.92
答案第1页，共2页
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