资源简介

试卷类型：A
2026年陕西省汉中市西乡县初中学业水平考试化学适应性训练(五)
化学
注意事项：
1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。
2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。
3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4.考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 K—39 Ca—40 Fe—56 Zn—65 Ag—108
第一部分(选择题 共18分)
一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1．中华优秀传统文化源远流长。下列传统工艺中主要发生化学变化的是
A．手工剪纸 B．冶炼生铁 C．丝绸刺绣 D．海水晒盐
2．马年春晚以“欢乐吉祥，喜气洋洋”为基调，深度践行“人民的春晚”理念。下列春晚场景中所涉及的化学物质分类正确的是
A．机器人电池中的硫酸——氧化物
B．义乌分会场喷泉中的矿泉水——混合物
C．舞台灯光中的稀有气体——单质
D．魔术《惊喜定格》中的蔗糖()——氧化物
3．化学与生产生活息息相关。下列说法或做法正确的是
A．食品包装袋中充氧气以防腐
B．食用富硒草莓有利于身体健康，这里的“硒”指的是原子
C．炼油厂内，可使用明火检修设备
D．用燃烧法可区分羊毛和涤纶
4．某实验小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。以下测定土壤pH的相关实验操作不正确的是
A．加土壤颗粒 B．加水溶解
C．蘸取清液 D．测定pH
5．下列化学用语中，说法正确的是
①2H2O2②2Si③SO④⑤⑥C
A．①②中符号前的“2”都表示分子的个数
B．③④都表示的是离子
C．③⑤中的“2”都表示离子所带的电荷数
D．⑥中的符号只能表示碳元素和碳这种物质
6．兴趣小组按照下图进行实验探究，有关说法错误的是
A．该实验可验证分子的性质 B．烧杯②中澄清石灰水变浑浊
C．该实验可用来验证质量守恒定律 D．反应后②烧杯中溶质的质量分数减小
7．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量相等
B．时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为
C．分别将时甲、乙的溶液降温至，一定都有晶体析出
D．将时甲、乙的饱和溶液升温到，所得溶液溶质质量分数甲=乙
8．向Fe(NO3)2与AgNO3的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，分别将滤渣和滤液装于两支试管中，实验过程如图所示。下列说法中错误的是
A．操作I用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B．若滤渣中无气泡产生，则滤渣中只有银
C．若滤液显浅绿色，则滤渣的质量一定大于加入的锌的质量
D．若滤液无色，向其中加入稀盐酸一定无白色沉淀产生
9．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别稀、溶液、溶液 取样，分别滴加碳酸钠溶液
B 鉴别、、 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C 除去CaO中的 加入适量稀盐酸，过滤
D 除去CuO中少量的C 隔绝空气加强热
A．A B．B C．C D．D
第二部分(非选择题 共42分)
二、填空及简答题(共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计24分)
10．农业强国是社会主义强国的根基，粮食生产则是“三农”工作的重中之重。
(1)可用于配制阳台无土栽培蔬菜的营养液，该配方中除了外，还有，，等成分，其中属于复合肥的成分是___________。
(2)收割水稻所用镰刀一般用铁制不用铝制，因为铁的___________比铝大。
(3)聚乙烯塑料薄膜常用于制作蔬菜大棚，聚乙烯塑料属于___________(填“合成”或“复合”)材料。
(4)碘被誉为“智力之花”，人体中缺少或含量过多都会导致甲状腺疾病，写出一种富含碘的食物___________。
11．关注社会，见证化学助力中国制造迈向“首”程。
(1)我国首款自主研制大型客机C919实现商业飞行首秀。飞机上使用的产氧剂是氯酸钠()，氯酸钠中氯元素的化合价为___________。
(2)我国首座自主设计核电站——秦山核电站使用的核燃料中含有铀元素，铀属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。
(3)中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药——伯瑞替尼，填补了该类药物的空白。伯瑞替尼()分子中碳原子与氮原子的个数比为___________(填最简整数比)。
12．党的二十届四中全会要求，健全绿色消费激励机制，推广绿色低碳生活方式。请根据所学知识回答下列问题。
(1)为了控制大气中二氧化碳的含量，以下措施可行的是___________(填字母)。
A．禁止化石能源的使用
B．促进节能产品和技术的进一步开发和利用
C．大力开发森林资源
D．采用物理、化学等方法，利用与封存二氧化碳
(2)石墨烯可以帮助科学家实现修建“太空天梯”的设想，石墨烯是由碳原子构成的单质，请推测石墨烯可能具有的化学性质___________(任写一条)。
(3)经研究发现，一定条件下可将人类活动产生的转化为甲烷，反应的微观示意图如下(下图已配平)：
①D物质的化学式为___________。
②该反应中碳元素的化合价___________(填“发生”或“不发生”)改变。
13．金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
(1)下列物质中，不属于合金的是___________(填字母)。
A．18K黄金 B．硬铝 C．赤铁矿 D．不锈钢
(2)铝和铁都是日常生活中应用广泛的金属。
①铝比铁活泼，但是铝锅却很耐腐蚀的原因是___________。
②下图是探究铁钉生锈的实验。
一段时间后，观察到U形管中红墨水液面的变化情况是___________；对比a、b试管中铁钉的变化，可得出铁生锈的一个条件是___________。
14．是配制无土栽培营养液常用的物质，下表是不同温度下和KCl的溶解度。某化学兴趣小组从表中任意选择一种物质X，进行如图所示实验。请回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
(1)物质X为___________。
(2)烧杯②中的溶液为___________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(3)比较烧杯②③④的溶液中溶质的质量分数大小关系是___________。
(4)60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为___________(结果精确至0.1%)。
(5)配制某无土栽培营养液需补充钾元素195 g，则需的质量为___________。
15．A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，A为红棕色粉末，C和D反应生成蓝色沉淀。它们之间的关系如图(图中“—”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件)。
据图回答：
(1)E的化学式为___________。
(2)B与E反应的基本反应类型是___________。
(3)写出一个符合条件的C与D反应的化学方程式___________。
三、实验及探究题(共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计13分)
16．如图是实验室中用于制取和收集气体的装置图，回答相关问题。
(1)仪器a的名称是___________。
(2)用B装置制取气体时长颈漏斗末端伸入液面以下的原因是___________。
(3)写出用装置B制取氧气的化学方程式是___________。
(4)小兰同学用装置C收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是___________(填字母)。
a．收集气体前，集气瓶中没有注满水
b．导管口开始有气泡冒出，就立刻收集
c．收集气体后，集气瓶中仍有少量水
(5)上图装置D的实验中，___________(填“能”或“不能”)用细铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量。
17．实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。
小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。
(1)请你帮助她完善如表并分析：
实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四
所加试剂 锌粒 溶液 紫色石蕊溶液 溶液
现象 待测液A ________ 产生白色沉淀 变红 产生气泡
待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象
以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是________（填实验序号）。
【质疑讨论】
(2)小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式________。
【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？
【猜想假设】
(3)猜想一：NaOH、；猜想二：________。
【设计实验】
(4)小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。
实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量溶液充分反应，过滤 产生白色沉淀 猜想一成立
步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加________ 溶液变红
【反思拓展】
(5)解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列________（填字母代号）方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。
a．滴加溶液 b．滴加溶液 c．通入 d．测定溶液的pH
四、计算与分析题(共1小题，计5分)
18．取和的混合物50 g于烧杯中，向其中加入200 g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为245.6 g。请计算：
(1)产生气体的质量为___________g。
(2)求混合物中碳酸钙的质量分数。(写出具体的计算过程，结果精确到0.1%)
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
1．B
A、此工艺是用剪刀或刻刀将纸张剪成特定形状。过程中，纸张的形状发生改变，但纸张本身没有生成新物质，属于物理变化。
B、此工艺是将铁矿石（如赤铁矿，主要成分为氧化铁）在高温下与焦炭反应，还原出铁元素，并生成生铁（含碳的铁合金）。此过程有新物质（铁和生铁）生成，且伴随放热、颜色改变等化学变化特征。
C、此工艺是用针线在丝绸布料上绣制图案。过程中，丝绸和线的位置或形状改变，但丝绸和线本身没有生成新物质，属于物理变化。
D、此工艺是将海水引入盐田，通过阳光蒸发水分，使溶解的食盐（氯化钠）结晶析出。过程中，水从液态变为气态（物理变化），食盐从溶解状态变为固体（物理变化），没有新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2．B
A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，硫酸含H、S、O三种元素，不属于氧化物，分类错误，不符合题意；
B、矿泉水中含有水、可溶性矿物质等多种物质，属于混合物，分类正确，符合题意；
C、稀有气体是氦气、氖气、氩气、氪气等气体的总称，属于混合物，分类错误，不符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，蔗糖含C、H、O三种元素，不属于氧化物，分类错误，不符合题意。
故选：B。
3．D
A、氧气化学性质比较活泼，会加速食品氧化变质，不能用于食品防腐，做法错误，不符合题意；
B、物质由元素组成，则富硒草莓中的“硒”指的是元素，与具体形态无关，说法错误，不符合题意；
C、炼油厂空气中混有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸，不能使用明火检修设备，做法错误，不符合题意；
D、羊毛主要成分为蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶是合成纤维，燃烧时有特殊气味，可用燃烧法区分羊毛和涤纶，说法正确，符合题意。
故选：D。
4．A
A 、取用土壤颗粒，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把土壤颗粒送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项实验操作错误。
B 、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口，故选项实验操作正确。
C 、可用玻璃棒伸入液体中蘸取清液，故选项实验操作正确。
D 、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH ，故选项实验操作正确。
故选： A 。
5．B
A、①中符号前的“2”表示的是水分子的个数，②中符号前的“2”表示的是硅原子的个数，故A错误；
B、③表示的是硫酸根离子，④表示的是氟离子，故B正确；
C、③中的“2”表示硫酸根离子带两个单位的负电荷，⑤中的“2”表示的是镁元素的化合价为+2价，故C错误；
D、⑥中的符号表示碳元素、碳这种物质、一个碳原子，故D错误。
故选B。
6．C
A、烧杯①中的干冰升华产生的二氧化碳分子不断运动，进入烧杯②中与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清石灰水变浑浊，能验证分子在不断运动，说法正确，不符合题意；
B、烧杯①中的干冰升华产生二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此烧杯②中澄清石灰水变浑浊，说法正确，不符合题意；
C、烧杯①中的干冰升华产生二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有气体参与反应，该实验虽然烧杯倒扣，但没有密封，反应前后电子天平示数不相等，不能验证质量守恒定律，说法错误，符合题意；
D、烧杯①中的干冰升华产生二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶质氢氧化钙被消耗，且反应生成水，溶质质量减少、溶剂质量增加，因此反应后②烧杯中溶质的质量分数减小，说法正确，不符合题意。
故选：C。
7．D
A、饱和溶液的质量不能确定，所以在t1℃时，无法判断甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量相等，故A错误；
B、t2℃时，甲的溶解度是50g，则其饱和溶液中溶质与溶液的质量比为50g：（100g+50g）=1：3，故B错误；
C、t2℃甲、乙两种物质的溶液状态不能确定，所以分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，不一定都析出晶体，故C错误；
D、甲乙的溶解度都随温度的升高而增大，甲受温度影响更大，则将 t1℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2℃ ，溶液变成不饱和溶液，溶液的组成不变，则所得溶液溶质质量分数甲=乙，故D正确；
故选：D。
8．C
金属活动性：Zn＞Fe＞Ag，向Fe(NO3)2与AgNO3的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。
A、操作I实现了固液分离，名称是过滤，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，不符合题意；
B、向滤渣中加入适量稀盐酸，若滤渣中无气泡产生，说明滤渣中不含锌和铁，锌一定与硝酸银反应生成了银，则滤渣中只含有银，不符合题意；
C、若滤液显浅绿色，说明滤液中含硝酸亚铁，硝酸亚铁可能没有参与反应，也可能部分参与反应，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，即，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，锌可能与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁，即，65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减小，则滤渣的质量不一定大于加入的锌的质量，符合题意；
D、若滤液无色，则硝酸亚铁已经完全反应，则硝酸银也完全反应，则向滤液中加入适量稀盐酸，一定无白色沉淀生成，不符合题意。
故选C。
9．A
A、取样，分别滴加碳酸钠溶液，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，有白色沉淀生成；碳酸钠与硝酸钠不反应，无明显现象，能鉴别稀、溶液、溶液，能达到实验目的，符合题意；
B、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；二氧化碳、氮气均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，不能达到实验目的，不符合题意；
C、加入适量稀盐酸，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，既除去了杂质碳酸钙，也除去了原物质氧化钙，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意；
D、隔绝空气加强热时，碳会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，既除去了杂质碳，也除去了原物质氧化铜，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意。
故选：A。
10．(1)
(2)硬度
(3)合成
(4)海带（合理即可）
（1）复合肥是指含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥。只含其中的氮元素，属于氮肥，不属于复合肥；只含其中的氮元素，属于氮肥，不属于复合肥；只含其中的钾元素，属于钾肥，不属于复合肥；含有钾元素和磷元素，属于复合肥。
（2）镰刀需要一定的硬度才能收割水稻，铁的硬度比铝大，更适合制作镰刀。
（3）聚乙烯塑料属于三大合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一，因此是合成材料。
（4）海带、紫菜等食物中富含碘元素，食用它们可以补充人体所需的碘。
11．(1)+5
(2)金属
(3)
（1）中钠元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中氯元素的化合价为+5；
（2）铀带“钅”字旁，属于金属元素；
（3）伯瑞替尼()分子中碳原子与氮原子的个数比为。
12．(1)BD
(2)可燃性(合理即可)
(3) ① ②发生
（1）A、“禁止化石能源的使用” 不现实，目前能源结构中化石能源仍占重要地位，应减少使用而非禁止，不可行；
B、促进节能产品和技术开发，可减少能源消耗，从而减少二氧化碳排放，可行；
C、大力开发森林资源会破坏生态，应合理开发，且森林资源消耗过快不利于碳循环，不可行；
D、采用物理、化学方法封存二氧化碳，可直接降低大气中二氧化碳含量，可行。
故选BD。
（2）石墨烯是由碳原子构成的单质，化学性质与碳单质相似，因此可能具有的化学性质有：常温下化学性质稳定、可燃性（在氧气中燃烧生成二氧化碳）、还原性（可还原金属氧化物）等。
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前H、O、C的个数分别是8、2、1，反应后除D物质外H、O、C的个数分别是4、0、1，则D物质含有4个H、2个O，应是2H2O，则D物质的化学式为H2O。
②化合物中元素正负化合价代数和为0，CO2中氧元素显-2价，碳元素化合价为+4价；CH4中氢元素显+1价，C元素化合价为 4价，因此碳元素的化合价发生改变。
13．(1)C
(2) 铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化 左侧上升、右侧下降 与水接触
（1）合金是金属与金属或非金属熔合形成的具有金属特性的混合物，18K黄金、硬铝、不锈钢都属于常见合金；赤铁矿主要成分为氧化铁，是金属矿物，不属于合金，故选：C；
（2）①铝比铁活泼，但是铝锅却很耐腐蚀的原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化；
②a试管中铁钉同时接触水和氧气，生锈过程消耗氧气使a侧压强减小，b试管中为干燥空气，铁钉不生锈，压强不变，因此观察到U形管中红墨水液面的变化情况是左侧上升、右侧下降；
a试管中铁钉同时接触水和氧气，生锈；b试管中铁钉只与干燥的空气接触，不生锈，由此可得出铁生锈需要与水接触的结论。
14．(1)##硝酸钾
(2)不饱和溶液
(3)②>③=④
(4)52.4%
(5)505g
（1）40℃时100g水中加入50g X完全溶解，说明40℃ X溶解度≥50g；查表得40℃时KCl溶解度仅40.0g，溶解度为63.9g，因此X是。
（2）40℃时溶解度为63.9g，100g水最多可溶解63.9g，加入的50g全部溶解，所得溶液为不饱和溶液。
（3）②中溶质质量为50g，溶质质量分数最高；降温到20℃后，析出溶质，溶质质量分数小于②；③为20℃的饱和溶液，④是20℃恒温蒸发溶剂后的饱和溶液，温度不变，饱和溶液溶质质量分数不变，因此③和④质量分数相等，因此烧杯②③④的溶液中溶质的质量分数大小关系是②>③=④。
（4）饱和溶液溶质质量分数=，60℃时溶解度为110g，代入得。
（5）设所需质量为x，则，解得。
15．(1)Fe
(2)置换反应
(3)（合理即可）
A为红棕色粉末，则A为氧化铁；C和D反应生成蓝色沉淀，氢氧化铜为蓝色沉淀，则C和D分别是铜盐、碱中的一种；A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，则B和E分别是酸、单质中的一种；B能与A（氧化铁）、E反应，A（氧化铁）能转化为E，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁、氧化铁均能与盐酸反应，则B可以为盐酸、E为铁；C能与B（盐酸）、D反应，D能与C、E（铁）反应，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，则C为氢氧化钠、D可以为氯化铜。
（1）E为铁，其化学式为Fe。
（2）B（盐酸）与E（铁）反应生成氯化亚铁和氢气，由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于基本反应类型中的置换反应。
（3）C为氢氧化钠、D可以为氯化铜，二者反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为。
16．(1)锥形瓶
(2)防止装置内生成的气体从长颈漏斗口逸出
(3)
(4)ab
(5)不能
（1）仪器a是锥形瓶。
（2）长颈漏斗末端伸入液面以下，是为了形成液封，防止装置内生成的气体从长颈漏斗口逸出。
（3）装置B是固液不加热型发生装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为。
（4）a、收集气体前，集气瓶中没有注满水，瓶内残留空气，会导致氧气不纯，正确；
b、导管口刚开始有气泡冒出就收集，此时排出的是装置内的空气，会混入收集的氧气中，导致纯度偏低，正确；
c、收集气体后，集气瓶中仍有少量水，不影响氧气的纯度，只是收集不满，错误。
故选ab。
（5）装置D测定空气中氧气含量的实验中，不能用细铁丝代替红磷，因为细铁丝在空气中不能燃烧，无法消耗装置内的氧气，不能形成压强差，导致实验失败。
17．(1) 产生气泡 实验四
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)Na2CO3
(4)2～3无色滴酚酞溶液
(5)cd##dc
（1）待测液A的pH约为3，锌粒与碱不反应，与酸溶液反应生成氢气，则可观察到的现象是产生气泡，故填：产生气泡；
氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，而盐酸、硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是实验四，故填：实验四；
（2）氢氧化钠变质，即氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，变质后的碳酸钠可以和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠部分变质，猜想一：NaOH、Na2CO3，若氢氧化钠完全变质，则猜想二：Na2CO3，故填：Na2CO3；
（4）猜想一成立，即变质后溶质的成分是NaOH、Na2CO3，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，余下的溶液中含有氢氧化钠，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，则步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加2～3无色滴酚酞溶液，故填；2～3无色滴酚酞溶液；
（5）a、滴加CaCl2溶液，氯化钙溶液和氢氧化钠不生成气体、沉淀和水，故没有实验现象，该方案不可行，故a不符合题意；
b、滴加MgSO4溶液，MgSO4溶液和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和硫酸钠，有白色沉淀产生，但由于步骤一剩余氯化钡也可以和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀，故该方案不可行，故b不符合题意；
c、通入CO2，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠会和剩余的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，而二氧化碳不能直接和氯化钡反应，故该方案可行，故c符合题意；
d、测定溶液的pH，若此时溶液pH＞7，则溶液显碱性，由于步骤一加入过量氯化钡已除净溶液中的碳酸钠，此时溶液中pH仍然＞7，说明溶液中含有氢氧化钠，故该方案可行，故d符合题意。
故答案为：cd。
18．(1)4.4
(2)解：设混合物中的质量为x

则混合物中的质量分数为：
答：混合物中的质量分数为20.0%
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