资源简介

2025-2026学年度第二学期一模测试
九年级化学试卷
考试时间：60分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 N-14 Ti-48
一、选择题：本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《天工开物》中记载的下列过程涉及化学变化的是
A．五谷酿醋 B．冰雪融化 C．楠木制舟 D．矿石粉碎
2．侯德榜是我国制碱工业的先驱。“侯氏制碱法”中的“碱”指的是纯碱，它属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
3．材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是
A.彩漆鸳鸯形盒中的木料 B.四羊方尊中的青铜 C.C919飞机外壳中的铝锂合金 D.宇航服中的合成纤维
A．A B．B C．C D．D
4．2026年，中国空间站“天宫农场”再传喜讯：采用新型气雾培技术种植的太空番茄喜获丰收。“太空番茄”中富含的主要营养物质为
A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．油脂
5．下列化学用语表示正确的是
A．氦气： B．两个氮原子：
C．两个铁离子： D．两个过氧化氢分子：
6．2026年六五环境日国家主场活动将由粤港澳三地联合举办，主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是
A．参与植树造林 B．使用清洁能源
C．推广节水器具 D．深埋废弃电池
7．如图是砷元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是
A．砷属于金属元素 B．砷的相对原子质量为74.92 g
C．砷的原子序数为33 D．砷的元素符号为as
8．艾草中的黄酮素(C15H10O2)具有活血化瘀的作用，关于黄酮素的说法错误的是
A．由碳、氢、氧三种元素组成
B．氢元素的质量分数最小
C．由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成
D．是有机化合物
9．氢化钛(TiH2)作为储氢材料备受关注。其可用钛粉(Ti)和H2在一种纳米催化剂的作用下，控制一定的温度和压强反应得到，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．该反应生成两种物质
B．反应前后，原子种类和数目不变
C．参加反应的物质的质量比为2:3
D．反应的化学方程式为
化学社团制作铜版画：在铜板表面覆盖防腐层，用刻针刻画形成图案，再将铜板浸入FeCl3溶液，暴露于刻画处的铜被腐蚀()形成凹线，制成铜版。往凹线处加入油墨，将纸置于版上，压制下形成铜版画，如题图甲所示。完成下列小题。
10．从安全、环保角度看，下列行为正确的是
A．浸泡反应时边观察边吃零食
B．用手触摸浸泡的铜板以判断凹线深浅
C．操作时穿实验服并戴护目镜
D．实验室内追逐打闹，大声喧哗
11．合适浓度的FeCl3溶液能形成清晰凹线，配制此溶液不需用到的仪器是
A．铁架台 B．玻璃棒 C．胶头滴管 D．烧杯
12．关于铜版画制作说法正确的是
A．铜被腐蚀的反应为置换反应
B．FeCl3溶液可用铁与稀盐酸反应制得
C．将FeCl3溶液换成稀盐酸也可腐蚀铜
D．图乙中实验图标都与本实践有关
13．劳动教育贯穿义务教育阶段。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识或方法
A 利用活性炭做冰箱里的除味剂 活性炭具有吸附性
B 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵溶于水吸热
C 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 隔绝氧气可以灭火
D 用炉具清洁剂清洗油烟机 炉具清洁剂含有氢氧化钠，能溶解油脂
A．A B．B C．C D．D
14．如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%
C．若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D．50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g
15．下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 验证质量守恒定律 探究铁锈蚀的条件 验证可燃物燃烧需要氧气
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题:本大题共 6 小题,第 16 小题 7 分,第 17 小题 8 分,第 18~21 小题各 10 分,共55 分。
16．中国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。
(1)“松叶堪为酒，春来酿几多”描述了粮食酿酒的过程。酿造过程属于______(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)，该过程_____(填“放热”或“吸热”)。
(2)“疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏”描绘出梅花清幽香逸的风姿。从分子的角度解释，能感受到“暗香浮动”是因为____________。
(3)《天工开物》记载了古代炼铁工艺。炼铁过程中需要不断拉动风箱，其原理是_____使燃烧更充分。炼出的“铁”通常是生铁，与纯铁相比，生铁的硬度更___(填“大”或“小”)，熔点更__(填“高”或“低”)。
(4)古字画是中国文化瑰宝。墨汁书写的字画历经千年仍笔墨清晰的原因是___。
(科普阅读)
17．在人体中，钠元素有重要的生理功能：调节水量、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民膳食中每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。图2为2025年我国不同人群的人均每日食盐摄入量。
我国推荐的人均每日食盐摄入量标准为6.0g，世界卫生组织推荐的人均每日食盐摄入量标准为5.0g。事实证明，中国人的膳食结构中钠元素过多、钾元素过少，容易导致高血压。为此，向普通食盐中加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠(即减钠增钾)，使钠、钾比例合理，形成低钠盐。
食用低钠盐有利于防治高血压；但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员(汗液流失会带走大量钠离子)不建议食用低钠盐。
表1：超市中常见的盐的配料表
种类 NaCl (g/100g) KCl (g/100g) KIO3(以I计) (mg/ kg)
深井盐 ≥98.5 0 18~33
低钠盐 65~80 20~35 18~33
依据文章，回答下列问题。
(1)由图1可知，我国居民膳食中获得钠元素占比最大的来源是_____________。
(2)钠元素在人体内属于_____(填“常量”或“微量”)元素。请写出钠元素的重要生理功能__(写一条)。
(3)由表1可知，超市中常见的深井盐属于________(填“混合物”或“纯净物”)；一袋500g的低钠盐中最多含有_____g氯化钾。
(4)你建议建筑工人在炎热的夏天食用_________(填“深井盐”或“低钠盐”)。
(5)下列说法错误的是 (多选，填字母)。
A．城市居民和农村居民都是年龄越大，人均每日摄入食盐量越少
B．我国推荐的人均每日食盐摄入量高于世界卫生组织推荐的人均每日食盐摄入量
C．为了健康，每日摄入的食盐越多越好
D．图2所示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量均高于城市居民
(基础实验与跨学科实践)
18．完成下列题目。
(1)实验室制取 CO2
①图中仪器a的名称是_____
②实验室使用大理石和稀盐酸制取CO2，选择图中的发生装置_______(填字母)。用C装置收集CO2时，气体应从____(“b”或“c”)端通入。
(2)CO2的性质实验
装置 操作 现象 结论
V 形管乙右端放一根燃着的木条 ________ CO2不能燃烧也不支持燃烧
V 形管甲、乙内分别加入等量的紫色石蕊溶液 V 形管乙中的紫色石蕊溶液比甲中的先变红 __________ CO2能与水反应生成酸性物质。
(3)低碳行动方案
CO2含量过高会导致的环境问题是________加剧，因此同学们围绕“碳中和”设计低碳行动方案。
i. CO2的化学利用：例如，将CO2通入澄清石灰水中。请写出反应的化学方程式_________。
ii. CO2的物理利用：主要利用CO2的物理性质，如用于____________(写一条)等。
iii.“碳中和”：“低碳生活”从我做起，请说出一种“低碳行动”的做法：_____。
(科学探究)
19．某化学兴趣小组发现菜园植物长势不佳且土壤表面有白色固体，对其成因展开探究。
任务一：测定土壤酸碱性
(1)配制土壤样品浸出液，用__________蘸取浸出液到pH试纸上，与标准比色卡比较并读出pH。实验测得土壤浸出液的pH>7，说明该地土壤呈________性。
任务二：探究土壤表面白色固体的成分
经当地技术部门确认，土壤表面析出的白色固体可能含和中的一种或两种。
【提出问题】土壤表面的白色固体是什么
【作出猜想】
(2)猜想一：
猜想二：
猜想三：_______。
【实验探究】
(3)取土壤表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解，得到待测液加入试管A中。
实验步骤 现象 结论
①向 A 中滴加过量稀盐酸 ____ 含
②向步骤①反应的溶液中继续滴加适量溶液 产生白色沉淀 含
(4)写出步骤②中反应的化学方程式__________，该反应属于_____(填基本反应类型)。
【实验结论】土壤表面的白色固体含有和。
【交流讨论】
(5)步骤①中滴加稀盐酸需“过量”的目的是________。
【废液处理】
(6)提出合理处理本实验废液的措施：__________。
任务三：制订土壤改良方案
(7)通过实地调研，了解到近年来我国应用微生物菌肥、生物有机肥、秸秆还田、施加酸性肥料如氯化铵等方式改良碱性土壤。氯化铵属于化肥中的 (填字母)。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
20．碳化硅(SiC)晶体衬片具有独特性能。以石英砂(主要成分SiO2，少量Al2O3杂质)和焦炭为主要原料制备 SiC晶体衬片的工艺如图。
(1)酸浸槽中反应的化学方程式：，X的化学式为________。操作I可实现固液分离，该操作名称是______。
(2)物料在粉碎机内粉碎处理的目的是_______________。
(3)电阻炉中，焦炭与SiO2在高温下生成SiC 和一种有毒气体，化学方程式为_______________。反应物SiO2中硅元素的化合价为_____。
(4)如图，从长晶炉中获得平均粒径为1mm SiC晶体应选择温度______℃，该温度下生长速率为______g/h。
(5)从安全角度考虑，反应前向电阻炉通入氩气，目的是排尽空气，防止_______________。
21．铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯(有剧毒)的工业废水。制备该材料的流程如图：
(1)上述流程中，除去铝箔表面氧化物的操作为____(填“酸洗”或“水洗”)。
(2)硝基苯(C6H5NO2)分子中氧、氢原子个数比为__________。废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为______时效果显著。
(3)铜铝双金属材料中，铜能催化铝还原硝基苯。则该过程中，铜的质量和_____________不变。取100g含铜量为3.2%的该材料作用于废水，反应后材料的含铜量变为32%，则反应消耗铝的质量为______g。
(4)工业上也可以用H2还原硝基苯制得苯胺(C6H7N) 反应的化学方程式为。若制得93kg的苯胺，理论上消耗H2的质量是多少 (写出计算过程)
试卷第1页，共3页
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1．A
A、五谷酿醋过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
B、冰雪融化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、楠木制舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、矿石粉碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：A。
2．C
酸的定义：在水溶液中解离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
碱的定义：在水溶液中解离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物。
盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。
氧化物是由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的化合物。
纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成。属于盐类物质。
故选C。
3．D
A.木料属于天然有机材料，故A错误；
B.青铜是铜、锡合金，属于金属材料，故B错误；
C.铝锂合金属于金属材料，故C错误；
D.合成纤维属于有机合成材料，故D正确。
故选：D。
4．C
糖类主要来源于谷物、薯类等食物。蛋白质主要来源于瘦肉、蛋、奶、豆制品等食物。维生素主要来源于蔬菜、水果类食物，番茄属于蔬果，富含维生素。
油脂主要来源于动物脂肪、植物油等。
故选C。
5．D
A、氦气为稀有气体，化学式为He，该选项表示不正确；
B、元素符号前的数字表示原子个数，则两个氮原子的符号为2N，该选项表示不正确；
C、1个铁离子带3个单位正电荷，离子符号前的数字表示离子个数，则两个铁离子的符号为2Fe3+，该选项表示不正确；
D、化学式前的数字表示分子个数，则两个过氧化氢分子的符号为2H2O2，该选项表示正确。
故选D。
6．D
A、 植树造林可净化空气、改善生态环境，不符合题意。
B、 使用清洁能源可减少化石燃料使用，降低污染物排放，不符合题意。
C、推广节水器具可节约水资源，符合绿色发展理念，不符合题意。
D、深埋废弃电池会使电池中的重金属等有毒物质渗漏，污染土壤和地下水，不符合绿色环保主题，符合题意。
故选D。
7．C
A、由“石”字旁可知，砷属于非金属元素，错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为74.92，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，错误；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数是33，正确；
D、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故砷的元素符号是As，错误；
故选C。
8．C
A、黄酮素化学式为，可知其由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确；
B、黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为，氢元素质量占比最小，因此氢元素的质量分数最小，该选项说法正确；
C、黄酮素是由黄酮素分子构成的，1个黄酮素分子才由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成，不能直接表述为黄酮素由上述原子构成，该选项说法错误；
D、黄酮素是含碳元素的化合物，属于有机化合物，该选项说法正确；
故选C。
9．B
A. 根据微观示意图可知，反应只生成了一种物质氢化钛，反应后出现的（氢分子），是反应过程中剩余的，不是生成的，故选项说法错误；
B. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，故选项说法正确；
C. 根据微观示意图可知，反应的化学方程式为：，参加反应的和的质量比为，故选项说法错误；
D. 该反应的化学方程式为：，故选项说法错误。
故选：B。
10．C 11．A 12．D
【解析】10．A、在进行浸泡反应实验时，边观察边吃零食，手上可能沾有化学药品，容易误食，存在安全风险，且不卫生，该行为错误；
B、用手触摸浸泡的铜板，铜板上可能沾有腐蚀性化学物质，会对皮肤造成伤害，该行为错误；
C、操作时穿实验服并戴护目镜，能有效防止化学药品溅到身上和眼睛里，保障自身安全，该行为正确；
D、实验室内追逐打闹，大声喧哗，容易引发安全事故，该行为错误，故选：C；
11．配制FeCl3溶液的步骤一般为计算、称量（托盘天平）、量取（量筒和胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签；而铁架台主要用于固定和支撑仪器，在配制溶液过程中不需要，故选：A；
12．A、铜被FeCl3溶液腐蚀的反应为铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点 ，所以不是置换反应，该选项错误；
B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁（不能得到氯化铁）和氢气，所以不能用铁与稀盐酸反应制得FeCl3溶液 ，该选项错误；
C、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀盐酸发生反应，所以将FeCl3溶液换成稀盐酸不能腐蚀铜，该选项错误；
D、题图乙中实验图标有护目镜（可以保护眼睛）、锐器（该实验中使用锐器刻针等，防止受伤）、洗手（实验后要洗手，保证自身干净卫生）都与本实践有关，该选项正确，故选：D。
13．D
A、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附异味，能作冰箱除味剂，对应相符。
B、 硝酸铵溶于水吸收热量，能使周围温度降低，可用于自制冷敷袋，对应相符。
C、炒菜时油锅着火盖锅盖，可隔绝氧气从而灭火，对应相符。
D、炉具清洁剂中的氢氧化钠去除油污，是因为氢氧化钠能与油脂发生化学反应，不是溶解油脂，对应不相符。
故选D。
14．D
A、没有指明溶液的温度，无法比较氯化钠和硝酸钾的溶解度大小，故A错误；
B、20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，则20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为，故B错误；
C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故C错误；
D、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时，将185.5g的硝酸钾饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量85.5g-31.6g=53.9g，故D正确。
故选：D。
15．B
A、铁和硫酸铜、硝酸银均能发生反应，说明了活动性Fe＞Cu，Fe＞Ag；无法比较银和铜的金属活动性，故选项实验设计不能达到实验目的；
B、红磷燃烧生成五氧化二磷，在密闭容器中，能够验证质量守恒定律，故选项实验设计能达到实验目的；
C、第一支试管中铁钉只能与干燥的空气接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，两支试管的铁钉均没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验设计不能达到实验目的；
D、Y形管中的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，可证明可燃物燃烧需要温度达到着火点，无法证明可燃物燃烧需要氧气，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选B。
16．(1)
缓慢氧化
放热
(2)
分子在不断地运动
(3)
提供充足的氧气（或增大氧气浓度）
大
低
(4)
常温下碳的化学性质不活泼（或稳定）
（1）粮食酿酒是发酵过程，是进行得很慢的氧化反应，属于缓慢氧化；所有氧化反应（包括缓慢氧化）都放出热量，因此该过程放热；
（2）能闻到梅花香气，是因为香气分子在不断运动，扩散到空气中被人感知；
（3）燃烧需要可燃物、温度达到着火点、氧气三个条件，拉动风箱可以给燃料补充充足的氧气，让燃烧更充分；合金的性质是：硬度一般比组成它的纯金属更大，熔点比纯金属更低，生铁是铁碳合金，因此硬度比纯铁大，熔点比纯铁低；
（4）墨汁的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质不活泼（稳定），不易和其他物质发生反应，因此字画能长期保持清晰。
17．(1)食盐
(2) 常量 调节水量(或维持酸碱平衡、维持血压，合理即可)
(3) 混合物 175
(4)深井盐
(5)AC
（1）由图1饼状图可知，食盐提供的钠元素占比最高（87.20%），是我国居民钠元素占比最大的来源。
（2）钠元素在人体中含量超过0.01%，属于常量元素；
题干明确给出钠的生理功能为：调节水量、维持酸碱平衡、维持血压，合理即可。
（3）深井盐含有氯化钠、碘酸钾等多种物质，因此属于混合物；
根据表中数据，100g低钠盐中氯化钾最高含量为35g，因此500g低钠盐中最多含氯化钾：。
（4）建筑工人炎热夏季工作属于重体力劳动，会随汗液流失大量钠离子，低钠盐钠含量低，不适合这类人群，因此建议食用含钠更高的深井盐。
（5）A、由图2可知，农村居民45～59岁食盐摄入量高于18～44岁，并非年龄越大摄入量越少，说法错误；
B、我国推荐每日食盐摄入量为6.0g，世界卫生组织推荐为5.0g，我国推荐标准更高，说法正确；
C、钠摄入过多易引发高血压，不是摄入越多越健康，说法错误；
D、由图2可知，所有年龄段农村居民食盐摄入量均高于城市居民，说法正确。
故选AC。
18．(1) 长颈漏斗 B b
(2) 木条熄灭 二氧化碳密度比空气大
(3) 温室效应 干冰用于人工降雨(或干冰作制冷剂，合理即可) 随手关灯(或绿色出行、纸张双面使用，合理即可)
（1）①根据常见仪器识别，图中a为长颈漏斗。
② 大理石和稀盐酸制取，反应物为固液混合物、反应不需要加热，因此选择固液不加热型发生装置B；
密度比空气大，用C装置收集时需“长进短出”，因此气体从长管b端通入。
（2）实验结论为：不能燃烧也不支持燃烧，因此观察到的现象是燃着的木条熄灭；
V形管乙在下方，乙中紫色石蕊比甲中先变红，说明二氧化碳密度比空气大。
（3） 含量过高会导致温室效应加剧；
i. 和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
ii. 利用物理性质的用途：固态（干冰）升华吸热，属于物理性质，因此可用于人工降雨、作制冷剂；
iii. “低碳行动”是减少排放，日常生活中随手关灯、绿色出行、纸张双面使用等。
19．(1) 玻璃棒 碱
(2)和
(3)有气泡产生
(4) 复分解反应
(5)检验并除去，排除对检验的干扰
(6)加入适量熟石灰，调节pH约为7再排放
(7)A
（1）配制土壤样品浸出液，用玻璃棒蘸取浸出液到pH试纸上，与标准比色卡比较并读出pH。实验测得土壤浸出液的pH>7，说明该地土壤呈碱性；故填：玻璃棒；碱。
（2）结合猜想一和猜想二，土壤表面的白色固体还可能是和的混合物；故填：和。
（3）实验结论是含，向A中滴加过量稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生；故填：有气泡产生。
（4）步骤②中硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应；故填：；复分解反应。
（5）氯化钡与碳酸钠、硫酸钠都能反应产生白色沉淀，步骤①中滴加稀盐酸需“过量”的目的是检验并除去，排除对检验的干扰；故填：检验并除去，排除对检验的干扰。
（6）该实验废液含有过量的稀盐酸，溶液显酸性，可加入适量熟石灰，调节pH约为7再排放；故填：加入适量熟石灰，调节pH约为7再排放。
（7）氯化铵中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥；故选A。
20．(1) H2 O 过滤
(2)增大反应物的接触面积，使反应更充分
(3) +4##+4价
(4) 2200 12.34
(5)生成的一氧化碳与空气混合发生爆炸
（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，由化学方程式可知，反应前有：2个铝原子、15个氧原子、6个氢原子、3个硫原子，反应后有：2个铝原子、12个氧原子、3个硫原子，缺少6个氢原子和3个氧原子，因此X的化学式为H2 O；操作I可实现固液分离，该操作名称是过滤；
（2）物料在粉碎机内粉碎混合的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（3）焦炭与SiO2 在高温下生成SiC和一种有毒气体，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该有毒气体为一氧化碳，化学方程式为：；二氧化硅中氧元素的化合价为-2，化合物中正负化合价代数和为0，设硅元素的化合价为x，则有：x+（-2）×2=0，x=+4，反应物SiO2中硅元素的化合价为+4；
（4）从长晶炉中获得平均粒径为1mm SiC晶体应选择温度2200℃，该温度下生长速率为12.34g/h；
（5）反应前向电阻炉通入氩气，目的是排尽空气，防止生成的一氧化碳与空气混合发生爆炸。
21．(1)酸洗
(2) 2∶5 2
(3) 化学性质 90
(4)解：设理论上消耗H2的质量为x
，解得 x=6 kg
答：理论上消耗H2的质量为6 kg。
答案第1页，共2页
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