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2026春季九年级第五次同步练习
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1．下列过程主要发生化学变化的是
A．石蜡受热熔化 B．干冰升华
C．炼钢 D．简易净水器净水
2．溶液对于动植物的生理活动具有重要意义。下列物质属于溶液的是
A．冰水混合物 B．生理盐水 C．豆浆 D．液氮
3．下列关于溶液的说法，正确的是
A．溶液均为无色透明的液体
B．溶液具有均一性和稳定性
C．溶质均以离子形式分散到溶剂中
D．不饱和溶液转化为饱和溶液后，其溶质质量分数一定变大
4．化学上有很多实验操作都涉及到“水”，下列有关图示操作正确的是
A．检查装置气密性 B．蒸发食盐水
C．过滤粗盐水 D．用水稀释浓硫酸
5．铌是国防和核能等领域的关键战略性金属，我国科研人员已攻克铌稀土分离核心技术。下列说法正确的是
A．徐光宪院士为稀土分离技术做出卓越贡献 B．铌属于非金属元素
C．铌原子有41个中子 D．Nb表示一个铌元素
6．劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 厨灶上方装天然气报警器 天然气易燃且密度比空气小
B 清洗厕所的水垢 洁厕灵中含有盐酸能与水垢反应
C 用厨余垃圾堆肥 厨余垃圾发生缓慢氧化
D 炖汤炒菜时加盐调味 NaCl在水溶液中以分子形式存在
A．A B．B C．C D．D
7．关于酸和碱的描述错误的是
A．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 B．氢氧化钠易潮解，需密封保存
C．浓盐酸敞口放置会变轻 D．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大
8．下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．生石灰有腐蚀性，用作食品干燥剂
B．铁粉能吸收包装袋中的氧气和水，可用于食品保鲜剂
C．氢氧化铝属于碱，可用于治疗胃酸过多
D．稀盐酸能与金属氧化物反应，可用作除铁锈
9．露营烹饪食物常采用便携的卡式炉（如图）作为热源，其外壳为不锈钢，炉中的小型燃料瓶中加压储存有液态丁烷，打开开关时，液态丁烷汽化喷出，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列有关说法错误的是
A．打开开关，丁烷分子间间隔变大
B．压电陶瓷工作使温度达到丁烷的着火点
C．不锈钢外壳属于金属材料
D．卡式炉工作时发生的反应是
10．类推是学习中常用的思维方法，现在有以下类推结果，其中正确的是
A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的一定是中和反应
B．化学反应都伴随能量变化，伴随能量变化的都是化学反应
C．原子最外层电子数与化学性质有关，最外层电子数相同的原子化学性质一定相似
D．置换反应一定有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应
11．下图是NaCl和的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．℃时，的溶解度为31.6 g
B．℃时，NaCl和的溶解度相等
C．℃时，的饱和溶液中溶质质量分数为31.6%
D．℃时，向100 g水中加入120 g硝酸钾固体，可以得到210g溶液
12．下列实验设计能达到目的的是
实验目的 实验设计
A 证明氧化铜是过氧化氢分解的催化剂 往过氧化氢溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡
B 去除铁粉中的碳粉 在足量氧气中灼烧
C 证明分子在不断运动 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾
D 鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液 滴加无色酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
二、本大题包括5小题，共28分。
13．《天工开物》被誉为“中国古代科技文献的工艺里程碑”，其中详细记载了中国古代造纸术的工艺流程。
(1)“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，其原理与实验室______操作相似。
(2)“煮楻足火”是指原料加入石灰浆后高温蒸煮。石灰浆中的有效成分是，其俗名是_______。
(3)“透火焙干”是指将湿纸张快速晒干或烘干而不是阴干，从微观角度解释是因为_______。
(4)现代壁纸、包装用纸板等要求纸张具有阻燃性能。氢氧化铝是常见的阻燃剂，其温度至220℃开始生成耐高温的氧化铝和水蒸气，从而起到阻燃作用。阻燃时，发生反应的化学方程式为_______。
14．某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：

(1)配制溶液的正确操作顺序为___________(填序号，下同)，其中操作错误的是___________。
(2)图③中a仪器的名称是___________。
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是___________(填序号)，读数时视线要与量筒内___________保持水平。
A10mL B．25mL C．50mL D．100mL
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是___________(填序号)。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
15．工业上利用石灰矿(含碳酸钙、二氧化硅)等原料，采用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如图所示。
(1)无烟煤的主要作用是______。
(2)石灰矿属于________。(填“纯净物”或“混合物”)
(3)生石灰的化学式为_______。
(4)乳化池中发生反应的基本类型是_______。
(5)碳化塔中发生反应的化学方程式为_______。
16．同学们在老师的指导下开展了以“酸的化学性质”为主题的探究活动。
Ⅰ．“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。
(1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在______(填离子符号)。
(2)将表面生锈的铁钉(铁锈的主要成分为)投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为_______；一段时间后，溶液慢慢变为浅绿色，图1是对溶液变为浅绿色的一种微观解释，参加反应的粒子是_______(填粒子符号)。
(3)分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。
①图2中曲线2反应中的实验现象为_______；
②该实验说明，不同的酸中，由于_______不同，酸的性质也表现出差异。
Ⅱ．为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。
【观察颜色】
在试管中加入2 mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作指示剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。
(4)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：时呈无色，时呈红色，时呈无色。据此推断，①中的取值范围是______(填标号)。
A． B． C．
【观察沉淀】
(5)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8 g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为______g；恢复至室温，发现有氯化钠固体析出，称得固液混合物的总质量为36.7 g，其中NaCl沉淀的质量为_______g。(提示：室温下NaCl在水里的溶解度是36 g。)
17．某造纸厂在生产过程中会产生含氢氧化钠的废水，需处理至中性后再排放。环保小组取100 g该废水样品于烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为的稀硫酸进行中和处理。废水样品的pH变化和滴加稀硫酸的质量关系如图所示。请根据图中信息，计算回答：
(1)Q点时向烧杯中滴入紫色石蕊溶液，溶液呈______色。
(2)100 g该造纸废水样品中，所含氢氧化钠的质量是多少？(请写出计算过程)
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
1．C
A、石蜡受热熔化仅状态从固态变为液态，无新物质生成，属于物理变化；
B、干冰升华是固态二氧化碳变为气态二氧化碳，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、炼钢过程中生铁中的碳等杂质和氧气反应生成新物质，属于化学变化；
D、简易净水器净水通过过滤、吸附除杂，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2．B
溶液的定义是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物，必须同时满足：混合物、均一、稳定三个条件，据此分析。
A、冰水混合物只含有水这一种物质，属于纯净物，不是溶液，不符合题意；
B、生理盐水是氯化钠溶于水形成的，是均一稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
C、豆浆不均一、不稳定，放置后会分层，不属于溶液，不符合题意；
D、液氮是液态的氮气，属于纯净物，不是溶液，不符合题意。
故选B。
3．B
A、溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，故选项说法不正确。
B、溶液具有均一性和稳定性，故选项说法正确。
C、溶质能以离子形式分散到溶剂中，也可能以分子形式分散到溶剂中，如蔗糖以蔗糖分子的形式分散到溶剂中，故选项说法不正确。
D、不饱和溶液转化为饱和溶液后，其溶质质量分数不一定变大，如采用降温至恰好饱和状态，溶液的组成没有发生改变，因此溶液中溶质质量分数不变，故选项说法不正确。
故选B。
4．B
A、该装置不是密闭装置，用手紧握试管，试管内气体受热膨胀会从长颈漏斗中逸出，不能检查装置气密性，A错误；
B、蒸发食盐水时，必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅，B正确；
C、过滤操作需要用玻璃棒引流，防止液体洒出、冲破滤纸，该操作没有玻璃棒引流，不符合过滤规范，C错误
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；若将水倒入浓硫酸，因浓硫酸密度更大、稀释时释放出大量热，水会浮在浓硫酸表面沸腾溅出，引发危险，D错误。
故选B。
5．A
A、徐光宪院士被称为“稀土之父"，为稀土分离技术做出了卓越贡献，故选项说法正确。
B、铌元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确。
C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铌的原子序数为41，原子中原子序数=质子数=41；元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铌的相对原子质量为92.91，中子数≈相对原子质量-质子数≈92.91-41≈52，故选项说法不正确。
D、元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，Nb可表示铌元素、1个铌原子、铌单质，故选项说法不正确。
故选A。
6．D
A. 天然气主要成分是甲烷，密度比空气小，泄漏后气体向上扩散，故报警器应安装在上方，A正确；
B. 水垢主要成分是碳酸钙等，洁厕灵中含有盐酸，盐酸能与水垢反应生成可溶性物质，B正确；
C. 厨余垃圾堆肥是微生物分解有机物的过程，包含物质的缓慢氧化，C正确；
D. 氯化钠是由离子构成的化合物，在水溶液中解离出钠离子和氯离子，不以分子形式存在，D错误。
故选 D。
7．D
A、浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，描述正确。
B、氢氧化钠易潮解，还会与空气中的二氧化碳反应变质，因此需要密封保存，描述正确。
C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置时溶质氯化氢会挥发，导致溶液质量变轻，描述正确。
D、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，而不是增大，描述错误。
故选D。
8．A
A、生石灰用作食品干燥剂，是因为其能与水发生反应，与腐蚀性无关，对应关系错误；
B、铁粉生锈过程中会消耗包装袋内的氧气和水，可避免食品氧化、受潮，能用作食品保鲜剂，对应关系正确；
C、氢氧化铝属于碱，可与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应，因此能用于治疗胃酸过多，对应关系正确；
D、铁锈的主要成分为氧化铁，属于金属氧化物，稀盐酸能与金属氧化物反应生成可溶性盐，因此可用作除铁锈，对应关系正确；
故选：A。
9．D
A、液态丁烷汽化时，由液态变为气态，分子间的间隔会变大，该说法正确。
B、压电陶瓷工作产生高温，使温度达到丁烷的着火点，从而点燃丁烷，该说法正确。
C、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，该说法正确。
D、丁烷燃烧生成二氧化碳和水，正确的化学方程式应为，原方程式未配平，该说法错误。
故选D。
10．D
A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不符合题意；
B、化学反应都伴随能量变化，但伴随能量变化的不一定是化学反应，如浓硫酸溶于水放热属于物理变化，不符合题意；
C、原子最外层电子数与化学性质密切相关，但最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如氦原子最外层电子数为2，达到了相对稳定结构，镁原子最外层电子数也为2，在化学反应中容易失去电子，化学性质活泼，二者性质差异大，不符合题意；
D、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故置换反应一定有单质和化合物生成，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，生成了单质和化合物，属于分解反应，符合题意。
故选D。
11．C
A、由图像可知，t1℃时，的溶解度为31.6g，故A选项正确；
B、t2℃时，两条溶解度曲线交于一点，说明该温度下，NaCl与的溶解度相等，故B选项正确；
C、t1℃时，的溶解度为31.6g，即该温度下100g水中最多溶解31.6g形成饱和溶液。饱和溶液溶质质量分数=，故C选项不正确；
D、t3℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即在该温度下，100g水中最多溶解110g硝酸钾，所以向100g水中加入120g硝酸钾固体，只能溶解110g，可以得到210g溶液，故D选项正确。
故选C。
12．C
A、要证明氧化铜是催化剂，除了观察反应速率加快，还需要验证反应前后氧化铜的质量和化学性质不变，仅观察到迅速产生气泡不能证明其是催化剂，该选项错误。
B、在足量氧气中灼烧时，铁粉会与氧气反应生成氧化铁，将目标物质铁粉也除去了，不符合除杂 “不增、不减” 的原则，该选项错误。
C、打开浓盐酸瓶塞后，瓶口出现白雾，是因为浓盐酸中的氯化氢分子不断运动到瓶口，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，能证明分子在不断运动，该选项正确。
D、氢氧化钠和氢氧化钙溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法鉴别二者，该选项错误。
故选C。
13．(1)过滤
(2)熟石灰##消石灰
(3)温度越高，分子运动速率越快
(4)
（1）“荡料入帘”是通过筛网将固体纸浆与水分离，与实验室过滤操作分离不溶性固体与液体的原理一致；故填：过滤。
（2）氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰；故填：熟石灰或消石灰。
（3）烘干时温度更高，水分子运动速率加快，能更快从纸张中逸散到空气中，因此比阴干速度快；故填：温度越高，分子运动速率越快。
（4）氢氧化铝在220℃开始生成耐高温的氧化铝和水蒸气，从而起到阻燃作用，反应的化学方程式为；故填：。
14．(1) ②①⑤③④ ①
(2)量筒
(3) C 凹液面最低处
(4)AD
（1）实验室配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解和装瓶，所以正确操作顺序为：②①⑤③④；在用托盘天平称量固体药品时应左物右码，所以图中①是错误的。
（2）图③中a仪器的名称是量筒。
（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g 6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量为：50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为：50g-3g=47g（合47mL），因此应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故填C；量筒读数时视线要与液体凹液面的最低处保持水平。
（4）A、氯化钠固体不纯，使氯化钠的质量偏小，配制溶液溶质的质量分数偏小，故该项符合题意；
B、砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏大，故该项不符合题意；C、因为溶液是均一的，稳定的，所以装瓶时有少量溶液洒出，对溶液的浓度无影响，故该项不符合题意；
D、溶解时烧杯内壁有水珠，使水的质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏小，故该项符合题意。
故填AD。
15．(1)用作燃料，为分解石灰矿提供高温热源，以及生成二氧化碳(合理即可)
(2)混合物
(3)CaO
(4)化合反应
(5)
（1）无烟煤的主要成分是碳，在煅烧塔中，碳燃烧放出大量的热，为碳酸钙的分解提供热量，同时碳燃烧生成二氧化碳，为碳化塔中的反应提供原料；故填：用作燃料，为分解石灰矿提供高温热源，以及生成二氧化碳(合理即可)。
（2）石灰矿的主要成分是碳酸钙，还含有二氧化硅，属于混合物；故填：混合物。
（3）生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO；故填：CaO。
（4）乳化池中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；故填：化合反应。
（5）由流程图可知，碳化塔中二氧化碳与石灰乳的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；故填：。
16．(1)
(2) 、
(3) 溶液中产生白色沉淀(合理即可) 酸根离子
(4)C
(5) 11.7 2.7
（1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在H+；
（2）将表面生锈的铁钉投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，是由于氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；由图1可知，溶液变为浅绿色的一种微观过程是铁原子与铁离子反应生成亚铁离子，故参加反应的粒子是和；
（3） ①由化学方程式、可知，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的阴阳离子，此时电导率接近0；而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，反应过程无沉淀生成，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此时电导率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液电导率的最小值小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图2可知，图2中曲线1表示向溶液中滴加稀盐酸，曲线2表示向溶液中滴加稀硫酸；曲线2反应中的实验现象为产生白色沉淀；
②该实验说明，不同的酸中，由于阴离子（酸根离子）不同，酸的性质也表现出差异；
（4）①中溶液呈无色，加入盐酸后，溶液pH减小，②中溶液pH=12，根据酚酞变色范围，pH>13时酚酞呈无色，所以 a 的取值范围是pH>13，故选 C；
（5）设生成NaCl的质量为x
反应后固液混合物质量为36.7g，其中水的质量为36.7g-11.7g=25g，室温下100g水最多能溶解36gNaCl，则25g水最多能溶解NaCl的质量为，所以NaCl沉淀的质量为11.7g-9g=2.7g。
17．(1)蓝
(2)解：设参加反应的NaOH的质量为
答：100 g该造纸废水样品中，所含氢氧化钠的质量为4g。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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