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专题3 物质构成的奥秘
一、选择题
1．（2025九上·柳州期中）运动后，同学们常饮用电解质水补充身体流失的“钠”、“镁”等物质，以维持正常生理功能，其中的“钠”、“镁”指的是（　　）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
【答案】C
【解析】【解答】物质都由元素组成，电解质水中的“钠”“镁”指元素，选项C符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据物质组成的描述（元素层面）解答。
2．（2025九上·兴宁期中）2025年中国空间站实验舱的太阳能电池中使用了金属镓（Ga）。镓在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．镓的相对原子质量为69.72g
B．镓元素位于元素周期表的第三周期
C．镓元素与铝元素化学性质相似
D．镓原子在化学反应中易得到电子
【答案】C
【解析】【解答】A、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，因此镓的相对原子质量为69.72，选项A不符合题意；
B、元素所在的周期数等于该元素原子的核外电子层数，镓原子的核外有4个电子层，因此镓元素位于元素周期表的第四周期，选项B不符合题意；
C、元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，镓原子和铝原子的最外层电子数均为3，因此二者的化学性质相似，选项C符合题意；
D、镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去最外层的3个电子，而不是得到电子，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素周期表单元格的信息解答，相对原子质量的单位为“1”，不是质量单位“g”；
B、根据元素周期数与原子电子层数的关系解答，元素的周期数等于原子的核外电子层数；
C、根据元素化学性质的决定因素解答，原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似；
D、根据原子得失电子的规律解答，最外层电子数小于4的原子，在化学反应中易失去电子，形成阳离子。
3．（2025九上·深圳期中）下列化学用语正确的是(　　)
A．钙离子：
B．氮气：
C．的结构示意图：
D．两个氯原子：
【答案】A
【解析】【解答】A、钙离子的符号书写规则为在元素符号右上角标电荷数，数字在前、符号在后，钙离子表示为Ca2+，故正确；
B、氮气是双原子分子，化学式为N2，He2不存在，氦气是单原子分子表示为He，故错误；
C、Mg2+是镁原子失去最外层2个电子形成的，核外电子排布为2、8，图中最外层有2个电子，是镁原子结构示意图，故错误；
D、表示多个原子时，在元素符号前加数字，两个氯原子表示为2Cl而不是Cl2，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据离子符号的书写规则解答；
B、根据单质化学式的书写方法解答；
C、根据离子结构示意图的特点解答；
D、根据原子个数的表示方法解答。
4．（2025九上·东莞期中）化学观念是化学课程要培养的核心素养之一。下列不同化学观念对物质的认识都正确的是（　　）
A.微粒观 氯化钠是由钠原子和氯原子构成 分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分
B.元素观 单质中只有一种元素 不同元素最本质的区别是原子核内质子数不同
C.分类观 锂和汞都属于金属元素 过氧化氢制氧气既是分解反应又是氧化反应
D.结构观 原子核里不一定有中子 保持氮气化学性质的微粒是氮原子
【答案】B
【解析】【解答】A、①氯化钠是离子化合物，由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)构成，并非钠原子和氯原子，该说法错误；②分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分、原子不可分，该说法正确，选项A不符合题意；
B、①单质是由同种元素组成的纯净物，因此单质中只有一种元素，该说法正确；②元素是质子数(核电荷数)相同的一类原子的总称，因此不同元素最本质的区别是原子核内质子数不同，该说法正确，选项B符合题意；
C、①锂(带“钅”)和汞(液态金属)都属于金属元素，该说法正确；②过氧化氢制氧气的反应符合“一变多”，是分解反应，但反应中无物质与氧直接反应，不属于氧化反应，该说法错误，选项C不符合题意；
D、①氢原子( H)的原子核内无中子，因此原子核里不一定有中子，该说法正确；②氮气由氮分子构成，保持氮气化学性质的微粒是氮分子(N2)，并非氮原子，该说法错误，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据离子化合物的构成(离子)和分子与原子的本质区别解答；
B、根据单质的定义和元素的本质区别(质子数)解答；
C、根据金属元素的判断和分解反应、氧化反应的定义解答；
D、根据原子核的构成(氢原子无中子)和分子的化学性质作用解答。
5．（2025九上·东莞期中）关于、、三种物质，下列说法正确的是（　　）
A．都含有氢分子 B．都是化合物
C．都由两种元素组成 D．都含有氢元素
【答案】D
【解析】【解答】A、H2O和H2O2由分子构成，含氢元素但不含氢分子；H2由氢分子构成，因此并非三种物质都含氢分子，选项A不符合题意；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，H2是由同种元素组成的单质，并非化合物，选项B不符合题意；
C、H2由氢元素一种元素组成，H2O和H2O2由两种元素组成，因此并非三种物质都由两种元素组成，选项C不符合题意；
D、根据化学式可知，H2O、H2O2、H2中都含有氢元素，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据分子构成与元素组成的区别解答；
B、根据化合物(不同种元素组成的纯净物)和单质(同种元素组成的纯净物)的定义解答；
C、根据物质的元素组成解答；
D、根据化学式反映的元素组成解答。
6．（2025九上·深圳期中）化学课程核心素养展现了对学生发展的重要价值，下列说法正确的是
A．化学观念：同种元素质子数相同，所以质子数相同的微粒属于同种元素
B．科学思维：氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．科学探究与实践：可燃性气体遇明火易爆炸，所以在点燃前都要检验其纯度
D．科学态度与责任：实验剩余试剂不能放回原瓶，可倒进水槽中
【答案】C
【解析】【解答】A、质子数相同的微粒不一定是同种元素（如氖原子和水分子质子数均为10，但元素不同），A错误；
B、含有氧元素的化合物不一定是氧化物（如硫酸含有氧元素但不是氧化物），B错误；
C、可燃性气体点燃前需检验纯度，以防止爆炸事故，C正确；
D、实验剩余试剂不能随意倒进水槽，以免污染环境或引发反应，应依规处理，D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素的定义（具有相同质子数的一类原子的总称）及微粒的多样性（原子、分子、离子等均为微粒）解答；
B、根据氧化物的定义（两种元素组成、其中一种是氧元素的化合物）解答；
C、根据可燃性气体的使用安全注意事项（点燃前验纯，防止爆炸）解答；
D、根据实验剩余药品的处理原则（放入指定容器，不放回原瓶、不倒水槽）解答。
7．（2025九上·隆安期中）下列关于分子、原子的说法中，错误的是(　　)
A．分子、原子都能直接构成物质
B．分子是保持物质化学性质的最小粒子
C．原子是化学变化中的最小粒子
D．分子可以再分，原子不能再分
【答案】D
【解析】【解答】A、分子、原子都能直接构成物质，如氧气由分子构成，铁由原子构成，选项A不符合题意；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，选项B不符合题意；
C、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子不能再分，选项C不符合题意；
D、分子可以再分，原子在化学变化中不能再分，但在其他条件下(如核反应)原子可以再分，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据物质构成的两种基本微粒(分子、原子)，举例说明其构成物质的情况解答；
B、依据分子的定义(保持物质化学性质的最小粒子)，结合由分子构成的物质解答；
C、根据原子的本质特征(化学变化中不可再分)解答；
D、根据原子可再分的条件(非化学变化)，分析选项说法的绝对性错误解答。
8．（2025九上·长沙期中）“宏微结合”是化学学习的重要思想。下列对宏观现象的微观解释正确的是（　　）
A．校园里花香四溢，是因为分子在不断运动
B．1L黄豆和1L绿豆混合后总体积小于2L，是因为分子之间有间隔
C．瘪乒乓球在热水中鼓起，是因为分子受热体积变大
D．电解水产生氢气和氧气，是因为在化学变化中分子和原子都发生了变化
【答案】A
【解析】【解答】A、校园里花香四溢，是因为花香分子在不断地做无规则运动，扩散到空气中被人闻到，解释正确，选项A符合题意；
B、1L黄豆和1L绿豆混合后总体积小于2L，黄豆和绿豆是宏观物质，不能用分子间有间隔解释，分子间间隔是微观层面的性质，选项B不符合题意；
C、瘪乒乓球在热水中鼓起，是因为分子受热后运动速率加快，分子间的间隔变大，而非分子体积变大，选项C不符合题意；
D、电解水产生氢气和氧气，说明化学变化中分子可以再分，原子不能再分，原子的种类和数目不变，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据分子的基本性质(不断运动)，解释花香四溢的宏观现象解答；
B、根据分子性质的适用范围(微观粒子)，区分宏观物质混合与分子间隔的差异解答；
C、根据分子受热时的变化(间隔变大而非体积变大)，解释瘪乒乓球鼓起的原因解答；
D、根据电解水的反应实质(分子拆分、原子重新组合)，结合质量守恒定律中原子的特性解答。
9．（2025九上·南宁期中）“推理归纳”是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是(　　)
A．离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B．水和过氧化氢的分子构成不同，则它们的化学性质不同
C．质子数决定元素种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素
D．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的物质一定是化合物
【答案】B
【解析】【解答】A、离子都是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，也可能是质子或电子，不符合题意；
B、不同种分子化学性质不同，水和过氧化氢的分子构成不同，则它们的化学性质不同，符合题意；
C、质子数决定元素种类，则质子数相同的原子一定属于同种元素，但质子数相同的粒子还包括分子、离子，不一定属于同种元素，不符合题意；
D、化合物由不同种元素组成，但由不同种元素组成的物质不一定是化合物 ，也可能是混合物，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据离子、质子、电子都是带电粒子分析；
B、根据不同种分子化学性质不同分析；
C、根据质子数相同的粒子包括原子、分子、离子分析；
D、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物分析。
10．（2025九上·深圳期中）下列说法不正确的是(　　)
A．保持水的化学性质的最小微粒是水分子
B．热胀冷缩是因为粒子之间的间隔受热增大，遇冷减小
C．双氧水和水都是由氢元素和氧元素组成的，但它们的化学性质不相同
D．原子核是由质子和中子构成的，则所有的原子核内都含有质子和中子
【答案】D
【解析】【解答】A、水由水分子构成，保持水化学性质的最小微粒是水分子，选项A正确；
B、热胀冷缩是因为粒子间间隔受热增大、遇冷减小，选项B正确；
C、双氧水(H2O2)和水(H2O)组成元素相同，但分子构成不同，化学性质不同，选项C正确；
D、 不是所有的原子核内都含有质子和中子 ，如氢原子核内只有质子，没有中子，选项D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据分子的定义(保持物质化学性质的最小微粒)解答；
B、根据粒子间间隔与温度的关系解答；
C、根据物质化学性质由分子构成决定(同种分子性质相同，不同分子性质不同)解答；
D、根据氢原子核的构成(无中子)解答。
11．（2025九上·柳州期中）下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示是一种物质的是
A．O B．H C．N2 D．K
【答案】D
【解析】【解答】A、O表示氧元素及一个氧原子，但不能表示一种物质，该选项不符合题意；
B、H表示氢元素及一个氢原子，但不能表示一种物质，该选项不符合题意；
C、N2表示氮分子和氮气，不能表示元素及原子，该选项不符合题意；
D、K表示钾元素、一个钾原子和钾这种物质，该选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据元素符号的含义（表示元素、一个原子，金属或稀有气体或固态非金属单质可表示物质）解答。
12．（2025九上·深圳期中）下列物质中存在着氧分子的是(　　)
①水 ②二氧化碳 ③过氧化氢（H2O2） ④空气 ⑤液氧。
A．①③ B．①③④⑤ C．④⑤ D．①②③
【答案】C
【解析】【解答】氧分子是O2，存在于氧气或含有氧气的混合物中。①水(H2O)、②二氧化碳(CO2)、③过氧化氢(H2O2)中均不含氧分子，含有的是氧元素；④空气(含氧气)、⑤液氧(O2)中含有氧分子，选项C正确；
故答案为：C。
【分析】根据氧分子的构成(O2)及存在场景(氧气、含氧气的混合物)解答。
13．（2025九上·深圳期中）2025年1月，我国实现了可控核聚变研究的重大突破。已知核聚变用到的“氚”属于氢元素的一种原子。下列示意图能表示氚原子结构的是(　　)
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】【解答】氚属于氢元素的一种原子，氢元素的质子数为1，原子中质子数=核外电子数，因此氚原子的核内质子数为1，核外电子数为1，核内中子数为2(氚的相对原子质量=3，相对原子质量=质子数+中子数)，对应图示为D，选项D正确；
故答案为：D。
【分析】根据氢元素的质子数(1)及原子结构中质子数=核外电子数的关系解答。
14．（2025九上·罗湖期中）中国科学院地球化学研究所的研究团队从3000多个嫦娥五号风化层颗粒中发现了7个奇异的火成岩碎屑，商钛质碎片是其中类型之一，共主要元累以钛元紧为核心特征，同时包含镁等多种元紧。下图为钛、镁的有关信息，说法正确的是（　　）
A．钛属于非金属元紧
B．钛的相对原子质量是47.87 g
C．钛原子和镁原子的最外层电子数相同
D．在化学反应中，钛原子易得到电子
【答案】C
【解析】【解答】A、元素名称带有“钅”旁的属于金属元素，所以钛属于金属元素，故A错误；
B、元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是“1”省略不写，所以钛的相对原子质量是47.87，故B错误；
C、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，原子中质子数=核外电子数，所以钛原子中，22=2+8+10+m，解得m=2，镁原子的最外层电子数也是2，所以钛原子和镁原子的最外层电子数相同，故C正确；
D、由以上分析可知钛原子最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素名称带有“钅”属于金属元素进行分析解答；
B、根据相对原子质量的单位是“1”，省略不写进行分析解答；
C、根据原子中，质子数=核外电子数进行分析解答；
D、根据原子最外层电子数少于4，在化学反应中容易失去电子进行分析解答。
15．（2025九上·罗湖期中）氧化汞加热生成汞和氧气的示意图如图1，氢气在氣气中燃烧生成氧化氢的示意图如图2。下列有关叙述中错误的是（　　）
A．反应前后原子种类没有发生变化
B．图中的物质都是由分子构成
C．氧气、氢气、氣化氢的化学性质不同
D．发生燃烧反应不一定有氧气参加
【答案】B
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故A正确；
B、由微观示意图可知图1是氧化汞受热分解生成汞和氧气，图2是氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢，氧化汞、氧气、氢气、氯气和氯化氢都是由分子构成，汞直接由汞原子构成，故B错误；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气、氢气、氯化氢由于分子构成不同，所以化学性质不同，故C正确；
D、从图2可知氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢，所以燃烧反应不一定有氧气参加，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变进行分析解答；
B、根据金属由原子构成，汞由汞原子直接构成进行分析解答；
C、根据物质的分子构成不同，化学性质也不同进行分析解答；
D、根据氢气可以在氯气中燃烧，所以燃烧不一定有氧气参加进行分析解答。
16．（2025九上·长沙期中）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．化学变化通常会伴随着发光、放热等实验现象，所以有发光、放热现象的变化都是化学变化
B．元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同的原子对应元素的化学性质一定相似
C．离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定都是离子
D．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
【答案】C
【解析】【解答】A、化学变化的本质是有新物质生成，且通常伴随发光、放热等现象，但有发光、放热现象的变化不一定是化学变化。例如灯泡发光、放热，只是电能转化为光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化。所以该选项推理错误。
B、元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定，但最外层电子数相同的原子，对应元素的化学性质不一定相似。比如氦原子（He）最外层电子数是2，属于稳定结构；镁原子（Mg）最外层电子数也是2，但镁原子在化学反应中易失去电子，二者化学性质不同。所以该选项推理错误。
C、离子是带电荷的粒子，而带电荷的粒子不一定都是离子。例如质子带正电荷、电子带负电荷，但质子和电子都不是离子。所以该选项推理正确。
D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。含有氧元素的化合物不一定是氧化物，比如氯酸钾（KClO3），由钾、氯、氧三种元素组成，不符合氧化物“两种元素组成”的定义。所以该选项推理错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学变化的判断标准（有新物质生成，而非仅看发光放热）解答；
B、根据元素化学性质与最外层电子数的关系（最外层电子数相同，若为稳定结构与不稳定结构，化学性质不同）解答；
C、根据离子的定义（带电荷的原子或原子团，结合带电荷粒子的多样性）解答；
D、根据氧化物的定义（两种元素组成且含氧元素，排除三种及以上元素的含氧化合物）解答。
17．（2025九上·泸县期中）在浪浪山化学史讲座中介绍了原子模型的演变历程，如图。结合所学知识判断下列说法不正确的是（　　）
A．原子核的质量很小，体积很大
B．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿的实心球模型
C．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
【答案】A
【解析】【解答】A、原子核的质量很大（集中了原子的大部分质量），体积很小（原子内部大部分空间为电子运动区域），该说法不正确，选项A符合题意；
B、汤姆孙发现了电子，证明原子不是实心球体，推翻了道尔顿的实心球模型，说法正确，选项B不符合题意；
C、原子模型从道尔顿实心球、汤姆孙“葡萄干布丁”到卢瑟福核式结构等，是不断完善、修正的过程，说法正确，选项C不符合题意；
D、人类通过建立模型，逐步揭示原子的内部结构，对原子的认识逐渐接近本质，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据原子核的物理特征（质量大、体积小）解答；
B、根据化学史中汤姆孙的贡献（发现电子，修正原子模型）解答；
C、根据科学模型的构建特点（不断完善、修正）解答；
D、根据模型在科学研究中的作用（辅助认识物质本质）解答。
18．（2025九上·深圳期中）如图是某些物质发生变化的微观模型，○、●分别表示不同元素的原子，下列理解不正确的是（　　）
A．变化①是化合反应
B．以上物质都是由分子构成
C．在变化①和②中原子和分子种类都改变了
D．变化②可能是由于温度或气压变化引起
【答案】C
【解析】【解答】A、变化①是两种物质生成一种物质，属于化合反应，选项A不符合题意；B、图中物质均由分子构成，选项B不符合题意；C、变化①中分子种类改变，原子种类不变；变化②是物理变化，分子和原子种类都不变，选项C符合题意；D、变化②是分子间间隔改变，可能由温度或气压变化引起，选项D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、根据化合反应的定义（多变一）判断变化①的反应类型解答；B、根据微观模型判断物质的构成（均为分子）解答；C、根据化学变化（分子变、原子不变）和物理变化（分子、原子均不变）的本质区别解答；D、根据物理变化中分子间隔改变的影响因素（温度、气压）解答。
19．（25九上·安定）逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的是（　　）
A．和的核外电子数相同，则属于同种元素的粒子
B．和的质子数相同，则属于同种元素的粒子
C．有新物质生成的变化是化学变化，所以化学变化也一定有新元素生成
D．元素是质子数相同的一类原子，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
【答案】B
【解析】【解答】A、最外层电子数相同的粒子不一定属于同种元素(二者质子数不同，不属于同种元素)，该推理不正确，选项A不符合题意；
B、元素是质子数(核电荷数)相同的一类原子的总称，图中的两种微粒的质子数都是11个，属于同种元素的粒子，该说法正确，选项B符合题意；
C、有新物质生成的变化是化学变化，但化学变化前后元素种类不变(质量守恒定律)，不会有新元素生成，该推理不正确，选项C不符合题意；
D、元素是质子数相同的一类原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素(如NH3和H2O质子数均为10，不属于同种元素)，该推理不正确，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素的定义(质子数相同的一类原子)及最外层电子数相同≠质子数相同解答；
B、根据元素的定义(针对原子，而非分子、离子等所有粒子)及质子数相同的粒子可能是分子或原子解答；
C、根据质量守恒定律(化学变化中元素种类不变)及化学变化的本质是新物质生成解答；
D、根据元素的定义及质子数相同的粒子可能是不同种分子或原子解答。
20．（2025九上·平武月考）推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是（　　）
A．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
B．不同种分子构成的一定是混合物，则混合物一定由不同种分子构成
C．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的粒子一定属于同种元素
D．单质中只含一种元素，则只含一种元素的物质既是一种单质，也可能是几种单质的混合物
【答案】D
【解析】【解答】A、带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子也带负电荷，选项A不符合题意；
B、混合物不一定由不同种分子构成，也可能由不同种原子或离子构成，如合金(由不同种金属原子构成)，选项B不符合题意；
C、质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如H2O和NH3质子数均为10，不属于同种元素，选项C不符合题意；
D、单质中只含一种元素，只含一种元素的物质可能是单质(如O2)，也可能是几种单质的混合物(如O2和O3的混合物)，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据带负电的粒子种类(阴离子、电子等)解答；
B、根据混合物的构成微粒(分子、原子、离子)解答；
C、根据元素的定义(质子数相同的一类原子)解答；
D、根据单质的定义及混合物的可能性解答。
21．（2025九上·龙岗期中）思维导图有助于建构知识网络，如图为某同学建立的物质构成的思维导图，下列叙述正确的是（　　）
A．图中“●”应填入“质子”，“◆”应填入“原子核”
B．原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子
C．氧气、二氧化碳、氯化钠都是由分子构成的物质
D．原子的质量大小主要由质子和电子决定
【答案】B
【解析】【解答】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，图中“●”应填入“原子核”，“◆”应填入“质子”，不符合题意；
B、 原子失去电子带正电荷，形成阳离子，得到电子电负电荷，形成阴离子 ，符合题意；
C、 氧气、二氧化碳是由分子构成的物质 ，氯化钠是由离子构成的物质，不符合题意；
D、 原子的质量大小主要由质子和中子决定 ，电子质量很小，忽略不计，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据原子的构成分析；
B、根据电子带负电，原子得电子带负电荷，失电子带正电荷分析；
C、根据所给各物质的粒子构成分析；
D、根据原子质量主要集中在原子核上，电子质量很小分析。
22．（2025九上·成都期中）下列说法中正确的个数是（　　）
①元素是质子数相同的一类原子的总称
②质子数相同的粒子一定属于同种元素的粒子
③分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
④质子数和电子数都相同两种微粒不可能是一种分子和一种离子
⑤具有稳定结构的粒子，最外层电子数一定是8
⑥离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
⑦所有原子的原子核都是由质子和中子构成
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】B
23．（2025九上·深圳期中）科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是（　　）
A．“气凝胶冰”是混合物
B．“气凝胶冰”与水的化学性质相同
C．水变成“气凝胶冰”，分子体积变大
D．结成“气凝胶冰”后，分子停止运动
【答案】B
24．（2025九上·广州期中）日本福岛核废水中含有大量的氚，氚会对人体产生一定的辐射损害。氕原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．氚原子与氕原子的核外电子数不相同
B．氚原子与氕原子的核电荷数不同
C．氚与氕属于同种元素
D．氚原子与氕原子的质量相同
【答案】C
【解析】【解答】A、氚原子与氕原子的质子数相同，核外电子数=质子数，故核外电子数相同，选项A不符合题意；
B、核电荷数=质子数，氚原子与氕原子质子数相同，核电荷数相同，选项B不符合题意；
C、氚与氕质子数相同，属于同种元素，选项C符合题意；
D、氚原子比氕原子多2个中子，质量不同，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据原子中核外电子数与质子数的关系解答；
B、根据核电荷数与质子数的关系解答；
C、根据元素的定义（质子数相同的一类原子总称）解答；
D、根据原子质量与质子、中子的关系解答。
25．（2025九上·电白期中）对照实验是一种重要的科学方法。根据如图所示实验，下列说法不正确的是（　　）
A．甲实验可证明氨分子能使酚酞变红
B．乙实验可证明温度不同分子的运动速率不同
C．甲、乙两个实验均能证明分子之间有间隔
D．甲、乙两个实验均能证明分子在不断运动
【答案】A
【解析】【解答】A、酚酞溶液为酸碱指示剂，氨分子不能使酚酞溶液变红，氨气和水反应生成的氨水显碱性，能使酚酞变红，故A符合题意；
B、乙实验中，在相同条件下，热水中的品红扩散速率更快，因此，乙实验可证明温度不同，分子的运动速率不同，故B不符合题意；
C、实验甲的A烧杯中酚酞溶液变红，实验乙中热水中的品红扩散速率更快，因此，甲、乙两个实验均能证明分子之间有间隔，故C不符合题意；
D、实验甲的A烧杯中酚酞溶液变红，实验乙中热水中的品红扩散速率更快，因此，甲、乙两个实验均能证明分子在不断运动，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据酸碱指示剂的用途进行分析解答；
B、根据实验乙的现象进行分析解答；
C、根据分子的特征进行分析解答；
D、根据分子的特征进行分析解答。
二、填空题
26．（2025九上·惠州期中）“扬帆起航、逐梦九天”。中国航天事业在浩瀚的太空中不断刷新“中国高度”。
（1）【“天问”探火】“天问一号火星探测器”着陆于火星，对火星地貌、土壤、大气等进行探测。
火星土壤中含量最多的元素与地球地壳中含量最多的元素相同，该元素是　 　（填符号）。
（2）【“嫦娥”登月】“嫦娥六号”在月球背面成功着陆并带回1731克珍贵的月壤。
取回的月壤就保存在氮气中，用氮气密封的原因是　 　。
（3）现已探明月壤中含有丰富的核能原料氦-3，（3表示相对原子质量），画出该种氦原子的原子结构示意图　 　。
（4）【“北斗”导航】北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如下图所示。
图2中n=　 　，铷原子容易失电子形成　 　（写离子符号）。
（5）图2中A~E共表示　 　种元素，铷元素的化学性质与图2中　 　（填字母）相似。
【答案】（1）O
（2）氮气化学性质不活泼，可以用作保护气，防止月壤变质
（3）
（4）8；Rb+
（5）4；D
【解析】【解答】（1）地球地壳中含量最多的元素是氧元素，火星土壤中含量最多的元素与之相同，故该元素符号为O；
（2）氮气的化学性质不活泼（稳定），能隔绝氧气，防止月壤被氧化或发生其他化学反应，故用氮气密封保存；
（3）氦-3的质子数为2，核外电子数=质子数=2，核外只有1个电子层，该电子层容纳2个电子，原子结构示意图为；
（4）铷元素的原子序数为37，核外电子数=37，根据原子结构示意图，2+8+18+n+1=37，解得n=8，铷原子最外层有1个电子，易失去1个电子形成带1个单位正电荷的离子，离子符号为Rb+；
（5）元素的种类由质子数决定，图2中A～E的质子数分别为7、17、17、12、11，共表示4种元素；元素的化学性质由最外层电子数决定，铷原子最外层有1个电子，粒子D的最外层也有1个电子，故铷元素的化学性质与D相似。
【分析】（1）根据地壳中元素含量顺序（氧元素最多）解答；
（2）根据氮气的化学性质（稳定，隔绝氧气）解答；
（3）根据原子结构示意图的绘制规则（质子数=电子数，电子层排布）解答；
（4）根据原子的核外电子排布规律（电子数=质子数）及离子符号的书写（失去电子带正电）解答；
（5）根据元素的定义（质子数相同）及化学性质与最外层电子数的关系解答。
27．（2025九上·英德期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）图1是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（已知：代表氢原子，代表氧原子）。
①变化I属于 　 　变化（填“化学”或“物理”）。
②图2中表示的是4种物质的微观构成示意（和代表不同原子）。D、E、F、G中表示由两种单质组成的混合物的是 　 　（填序号，下同），可能表示氧化物的是 　 　。
（2）氚可用于核能发电，是一种特殊的氢原子，核内有个中子。下列示意图能表示氚原子的是　 　。
（3）溴原子结构示意图如图3所示，请回答下列问题：
i.图3中x的值为 　 　。
ii.图4中达到稳定结构的粒子有 　 　。
iii.图4中的B在反应中容易 　 　电子形成离子，所形成的离子符号为 　 　。
【答案】（1）化学；F；EG
（2）A
（3）7；AD；得到；Cl-
【解析】【解答】(1)①变化I是氢气和氧气在电火花作用下生成水，有新物质生成，属于化学变化，答案为化学；
②混合物是由多种分子构成的，F中含有两种不同的单质分子，属于由两种单质组成的混合物；氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，EG中含有两种不同的原子，可能表示氧化物(若其中一种原子是氧原子)，答案为F；EG；
(2)氚是氢元素的一种原子，质子数为1，核外电子数为1，核内有2个中子，对应的示意图为A，答案为A；
(3)i. 溴原子的质子数=核外电子数=35，核外电子排布为2、8、18、x，因此x=35-2-8-18=7，答案为7；
ii. 稳定结构的粒子最外层电子数为8(氦为2)，AD的最外层电子数均为8，达到稳定结构，答案为AD；
iii. B是氯原子，最外层电子数为7，在反应中容易得到1个电子形成氯离子，离子符号为Cl-，答案为得到；Cl-。
【分析】(1)①根据化学变化的定义(有新物质生成)解答；
②根据混合物的微观特征(多种分子)、氧化物的定义(两种元素，一种氧)解答；
(2)根据氢原子的质子数(1)、氚原子的中子数(2)及原子结构示意图的构成解答；
(3)i. 根据原子中质子数=核外电子数计算最外层电子数解答；
ii. 根据稳定结构的判断标准(最外层电子数为8)解答；
iii. 根据最外层电子数判断得失电子趋势(≥4得电子)及离子符号的书写解答。
28．（2025九上·兴仁期中）建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。
（1）图1为微观粒子之间的转化关系，其中①表示的是　 　。
（2）图2为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图。铝的相对原子质量是　 　。
（3）图3为四种微观粒子的结构示意图。
①C属于　 　(填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)；若D为原子，则X=　 　。
②在化学反应中，A原子容易　 　(填“得”或“失”)电子；形成的离子符号为　 　。
③A、B两种微观粒子的化学性质相似，其原因是　 　。
【答案】（1）原子
（2）26.98
（3）阴离子；18；得；O2-；其最外层电子数相同
【解析】【解答】（1）分子可以分成原子，原子可以结合形成分子。原子得失电子可以形成离子。故填：原子。
（2）根据图2可知，铝原子的相对原子质量是26.98。故填：26.98。
（3）①C粒子核内有16个质子，核外有18个电子，带两个单位负电荷，属于阴离子。原子中，质子数等于电子数，若D为原子，则。故填：阴离子；18。
②A原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到两个电子，形成带两个单位负电荷的氧离子，符号为：O2-。故填：得；O2-。
③元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。A、B两种微观粒子的最外层电子数相同，所以二者化学性质相似。故填：其最外层电子数相同。
【分析】(1)根据原子、分子、离子的转化关系(原子可构成分子或形成离子)解答；
(2)根据元素周期表的信息(下方数字为相对原子质量)解答；
(3)①根据阴阳离子的判断标准(质子数与电子数的关系)及原子中质子数=电子数解答；
②根据原子得失电子的规律及离子符号书写解答；
③根据元素化学性质的决定因素(最外层电子数)解答。
（1）分子可以分成原子，原子可以结合形成分子。原子得失电子可以形成离子。故填：原子。
（2）根据图2可知，铝原子的相对原子质量是26.98。故填：26.98。
（3）①C粒子核内有16个质子，核外有18个电子，带两个单位负电荷，属于阴离子。原子中，质子数等于电子数，若D为原子，则。故填：阴离子；18。
②A原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到两个电子，形成带两个单位负电荷的氧离子，符号为：O2-。故填：得；O2-。
③元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。A、B两种微观粒子的最外层电子数相同，所以二者化学性质相似。故填：其最外层电子数相同。
29．（2025九上·肇庆期中）我国自主研发的氢原子钟和铷原子钟的使用让导航系统的精度提高了一个数量级。
（1）铷元素在周期表中第　 　周期，图2中与铷原子具有相似化学性质的原子是　 　(填字母)。铷原子在化学反应中易失去电子，形成铷离子的符号为　 　。
（2）图2中属于同种元素的是　 　(多选，填字母)。
（3）图2中具有相对稳定结构的原子是　 　(填微粒符号)。
（4）图2中由C和D元素组成的物质是　 　(填化学式)。
（5）图3为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下说法正确的是_____(填字母)。
A．原子序数Z>Y
B．B．核外电子数X=Y
C．C．Y和Z处于同一周期
（6）月球上存在丰富的氦-3，已知氦-3原子的相对原子质量是3，如图能正确表示氦-3原子的结构模型图的是_______。
A． B．
C． D．
【答案】（1）5；C；Rb+
（2）BC
（3）He
（4）NaCl
（5）A；C
（6）A
【解析】【解答】（1）原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，铷原子的核外有5个电子层，故在周期表中位于第五周期；元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。铷原子最外层电子数为1，图2中A、B、C、D的最外层电子数分别是2、8、1、7，可知铷原子与C化学性质相似；铷原子最外层电子数为1，小于4且没有排满，易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的铷离子，符号为Rb+。
（2）同种元素的质子数相同，图2中A、B、C、D的质子数分别是2、11、11、17，则B和C属于同种元素。
（3）微粒的最外层电子数为8（只有一层的时候为2）属于相对稳定结构，图2中A、B、C、D的最外层电子数分别是2、8、1、7，A是氦原子，最外层电子数为2（氦为稀有气体，属于稳定结构），具有相对稳定结构，微粒符号为He，而B质子数大于核外电子数，是钠离子，不是原子。
（4）C、D的质子数分别是11、17，C属于钠元素，D属于氯元素，二者组成的物质是氯化钠，化学式为NaCl。
（5）A、Z排在Y后面，则原子序数Z>Y，说法正确；
B、X和Y位于同一主族，最外层电子数相等，但不是同种元素，核外电子数不相等，说法错误；
C、Y和Z处于同一周期，说法正确。
故选AC。
(6)已知氦-3原子的相对原子质量是3，相对原子质量≈质子数+中子数，氦-3原子的质子数为2，则中子数为，核外电子数等于质子数，为2，结构模型图A符合。
【分析】（1）根据元素周期表与原子结构的关系(周期数=电子层数）、化学性质与最外层电子数的关系、离子符号书写 解答；
（2）根据同种元素的判断标准(质子数相同)解答；
（3）根据相对稳定结构的定义(最外层电子数为8或2)解答；
（4）根据化合物化学式的书写(化合价交叉法)解答；
（5）根据元素周期表的规律(原子序数、周期划分)解答；
（6）根据原子的构成(质子数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数)解答。
（1）原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，铷原子的核外有5个电子层，故在周期表中位于第五周期；
元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。铷原子最外层电子数为1，图2中A、B、C、D的最外层电子数分别是2、8、1、7，可知铷原子与C化学性质相似；
铷原子最外层电子数为1，小于4且没有排满，易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的铷离子，符号为Rb+。
（2）同种元素的质子数相同，图2中A、B、C、D的质子数分别是2、11、11、17，则B和C属于同种元素。
（3）微粒的最外层电子数为8（只有一层的时候为2）属于相对稳定结构，图2中A、B、C、D的最外层电子数分别是2、8、1、7，A是氦原子，最外层电子数为2（氦为稀有气体，属于稳定结构），具有相对稳定结构，微粒符号为He，而B质子数大于核外电子数，是钠离子，不是原子。
（4）C、D的质子数分别是11、17，C属于钠元素，D属于氯元素，二者组成的物质是氯化钠，化学式为NaCl。
（5）A、Z排在Y后面，则原子序数Z>Y，说法正确；
B、X和Y位于同一主族，最外层电子数相等，但不是同种元素，核外电子数不相等，说法错误；
C、Y和Z处于同一周期，说法正确。
故选AC。
（6）已知氦-3原子的相对原子质量是3，相对原子质量≈质子数+中子数，氦-3原子的质子数为2，则中子数为，核外电子数等于质子数，为2，结构模型图A符合。
30．（2025九上·平武月考）图①、②是氧元素、铝元素在元素周期表中的部分信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）氧元素位于元素周期表的第　 　 周期，铝元素属于 　 　（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）C粒子是 　 　（填“原子”“阴离子”或“阳离子”）；若D是原子，则x=　 　 。
（3）A、B、C、D中属于同种元素的是 　 　（填字母，下同）。
（4）A粒子的化学性质与图中 　 　粒子的化学性质相似。
（5）A～C粒子中具有稳定结构的是 　 　。
【答案】（1）二；金属
（2）阴离子；8
（3）BC
（4）B
（5）C
【解析】【解答】(1)氧元素位于元素周期表的第二周期，因为氧原子核外有2个电子层，元素所在周期数等于其原子核外电子层数；铝元素属于金属元素，因为铝的元素名称带钅字旁，且具有金属的物理特性；
(2)C粒子是阴离子，因为C粒子质子数为16，电子数为18，质子数小于电子数，符合阴离子的定义；若D是原子，则质子数等于电子数，即18=2+8+x，解得x=8；
(3)A、B、C、D中属于同种元素的是B、C，因为同种元素的本质是质子数相同，B和C的质子数均为16；
(4)A粒子的化学性质与B粒子相似，因为元素的化学性质主要由最外层电子数决定，A和B的最外层电子数均为6；
(5)A～C粒子中具有稳定结构的是C，因为稳定结构的特征是最外层电子数为8(稀有气体原子的结构)，C粒子最外层电子数为8。
【分析】(1)根据元素周期表与原子结构的关联、元素分类依据解答：电子层数对应周期数，名称偏旁判断元素类型；
(2)根据阴离子的判断标准、原子中质子数与电子数的关系解答；
(3)根据元素的定义(质子数相同)解答；
(4)根据最外层电子数对化学性质的影响解答；
(5)根据稳定结构的特征解答。
31．（2025九上·成都期中）生活中处处是化学。请回答下列问题。
（1）厨房常用的加碘盐、补铁酱油，它们中的“碘”、“铁”指的是　 　填“元素”或“原子”。
（2）氯化钠是食盐的主要成分，氯化钠是由　 　填“分子”、“原子”或“离子”构成的。
（3）小明在螺蛳粉店门口就闻到香味，说明分子具有的性质是　 　。
（4）酿造白醋的过程中，发生的化学反应属于　 　填“剧烈”或“缓慢”氧化。
（5）化学实验是科学探究的重要方式。下列说法不正确的是（　　）。
A．按如图所示实验，可探究分子有间隔
B．鉴别二氧化碳和氧气，可用澄清石灰水检验
C．按如图所示实验，可探究分子大小不同
D．验证分子运动速率与温度有关，可将等量的品红同时分别加入到相同质量的热水和冷水中
【答案】（1）元素
（2）离子
（3）分子在不断运动
（4）缓慢
（5）C
【解析】【解答】（1）厨房常用的加碘盐、补铁酱油，它们中的“碘”、“铁”指的是元素。
（2） 氯化钠是由离子构成的。
（3） 小明在螺蛳粉店门口就闻到香味，是由于分子的不断运动，香味的分子运动到人的嗅觉器官。
（4） 酿造白醋的过程中发生的比较缓慢不易觉察的氧化反应，属于缓慢氧化。
（5） A、图1中实验后颜色均匀且总体积减小，可证明分子间有间隔，正确；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊， 鉴别二氧化碳和氧气，可用澄清石灰水检验，正确；
C、 按如图所示实验，通过水难被压缩，空气易被压强，可探究分子间隔不同，不能探究分子大小不同，不正确；
D、验证分子运动速率与温度有关，可将等量的品红同时分别加入到相同质量的热水和冷水中 ，观察品红扩散速率的快慢，正确。
故选C。
【分析】（1）根据物质由元素组成分析；
（2）根据氯化钠由离子构成分析；
（3）根据分子的不断运动分析；
（4）根据缓慢氧化是比较慢不易觉察的氧化反应分析；
（5）根据分子间存在间隔，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊及对比实验的设计方法分析。
32．（2025九上·天河期中）如图中的①、②分别是氟元素、钾元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，③是X，Y，Z在周期表中的位置。
根据以上信息，请你回答：
（1）钾的相对原子质量是　 　，m=　 　。
（2）A、B、C、D中属于同种元素的是　 　（填序号）。
（3）A粒子的化学性质与　 　（填B、C或D）相似，原因是　 　。
（4）③为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是（　　）填写序号。
A．原子核外电子层数：Y=Z B．原子序数：Z>X
C．Y和Z处于同一周期 D．Y属于非金属元素
【答案】（1）39.01；8
（2）BC
（3）B；最外层电子数相同
（4）B；D
【解析】【解答（1）元素周期表中一格的信息可知，下方的数字表示原子的相对质量，故钾原子的相对质量为：39.01；在原子中质子数等于电子数，故D中的质子数为18，则m=18-2-8=8。
（2）微粒的结构图，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定元素、原子的种类，质子数相同的原子是同种原子或者同种元素，故在A、B、C、D中的质子数分别为9、17、17、18，故属于同种元素的是BC。
（3）A微粒中最外层电子数是7，在化学变化中易得1个电子而带1个单位的负电，原子最外层的电子数相同，它们的化学性质相似；而B原子的最外层的电子数也是7，故B与A的化学性质相似。（4）③为元素周期表的一部分，而在元素周期表中，同一横排表示它们的电子层数相同，从左到右最外层的电子数依次递增；在同一纵排中最外层的电子数相同，从上到下电子层数依次递增；故Y比氖原子小2个电子，而氖原子的质子数为10，故Y的质子数为10-2=8，则为氧元素；Z的电子层数比氧原子多一层，且最外层的电子数相同，而氧原子的电子排布是2、6，则Z原子的电子排布是2、8、6，则Z的质子数为：2+8+6=16是硫元素；X的质子数比Z小1个，则X的质子数为16-1=15，则X为磷元素。
A、原子核外电子层数是Y小于Z，该说法错误，不符合题意；
B、原子序数：Z>X，该说法正确，符合题意；
C、Y和Z处于不同周期，而是同一主族，该说法错误，不符合题意；
D、Y的质子数为8则是氧元素，氧的汉字带有气字头，属于气态非金属元素，该说法正确，符合题意。
故答案为：BD.
【分析】（1）根据元素周期表中一格的信息可知，下方的数字表示原子的相对质量，在原子中质子数等于电子数来解答；
（2）根据质子数相同的一类原子的总称为元素，质子数决定元素、原子的种类来解答；
（3）根据原子的最外层电子数决定该元素的化学性质来解答；
（4）根据元素周期表中同一排的表示为同一周期，电子层数相同，同一纵队表示同一主族。最外层电子数相同；在同一周期中从左到右最外层电子数依次递增；同一主族中从上到下电子层数依次递增，最外层电子数相同来解答。
33．（2025九上·富川期中）根据表中(元素周期表的部分内容)回答有关问题：
（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是______(填字母)。
A．质子数不同 B．中子数不同 C．核外电子数不同
（2）F和Cl的化学性质　 　(填“相似”或“不相似””)，决定元素化学性质的是　 　。
（3）12号元素的核电荷数是　 　，属于　 　周期，硫离子的符号是　 　。
（4）同周期的元素排列从左往右所遵循的规律是　 　。
【答案】（1）A
（2）相似；最外层电子数
（3）12；三；S2-
（4）原子序数依次递增(或核电荷数依次递增、最外层电子数依次递增)
【解析】【解答】（1）元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此不同元素间最本质的区别是质子数不同。
故答案为：A.
（2）（氟）和（氯）的最外层电子数相同（均为 7），则化学性质相似，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。
（3）12号元素的核电荷数=原子序数=12；该元素为镁，有3个电子层，属于第三周期；硫原子最外层有6个电子，易得到2个电子形成硫离子，符号为。
（4）同周期元素从左到右，原子序数（或质子数、核电荷数）依次递增。
【分析】根据元素的概念是质子数相同的一类原子的总称，原子中质子数等于电子数，质子数决定元素、原子的种类，原子的电子层数决定该元素的周期数，最外层电子数决定该原子得失电子数以及该离子所带的电荷数来解答。
（1）元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此不同元素间最本质的区别是质子数不同。
故填：A。
（2）（氟）和（氯）的最外层电子数相同（均为 7），则化学性质相似，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。
故填：相似；最外层电子数。
（3）12号元素的核电荷数=原子序数=12；
该元素（镁）有3个电子层，属于第三周期；
硫原子最外层有6个电子，易得到2个电子形成硫离子，符号为。
故填：12；三（或3）；。
（4）同周期元素从左到右，原子序数（或质子数、核电荷数）依次递增。
故填：原子序数依次递增(或核电荷数依次递增、最外层电子数依次递增)。
34．（2025九上·安州期中）如图所示是元素周期表中核电荷数从1-18的部分元素排列情况。据表回答下列问题：
① 　 He
　 　 　 C 　 ② F 　
③ 　 Al Si 　 ④ Cl Ar
（1）③代表的元素是　 　（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）表中某元素组成的气体在空气中含量稀少。常用于填充霓虹灯。该气体可能是　 　 。（列举一种）
（3）根据元素排列规律，F与　 　（填元素名称）的化学性质相似。
（4）②是地壳中含量最多的元素，它和Al元素形成化合物，其化学式为　 　 。
【答案】（1）金属
（2）He
（3）氯
（4）Al2O3
【解析】【解答】（1）利用元素周期表可知， ③的质子数比铝原子小2个质子，而铝原子的质子数为13，则③代表的元素，是质子数为11的钠元素，钠带有“金”字旁，属于金属元素；
（2）稀有气体通电会发出不同颜色的光，可以作为霓虹灯，故含量较少且能通电发出不同颜色光的气体为稀有气体，则可能是氦气，其符号为： He ；
（3）氟原子的质子数为9，电子数是9，该原子的最外层电子数是7，在化学变化中易得到一个电子而带一个单位的负电荷数，则最外层电子数为7的原子还有氯原子，它们的化学性质相似；
（4）地壳中的元素含量由多到少的是氧、硅、铝、铁、钙等，而②是地壳中含量最多的元素氧元素， 氧元素和氯元素形成的化合物是氧化铝，其化学式为： Al2O3 。
【分析】根据元素有金属元素和非金属元素，稀有气体通电会发出不同颜色的光可以作为霓虹灯，原子最外层电子数决定该元素的化学性质，地壳中的元素含量由多到少的是氧、硅、铝、铁、钙等，在化合物中正负价的代数和为0来解答。
35．（2025九上·番禺月考）Ⅰ.根据如图所示原子结构示意图及原子在周期表中的相关信息，回答下列问题：
（1）氧原子的相对原子质量是　 　。
（2）过氧化氢（H2O2）能杀菌消毒，H2O2中氧元素的化合价是　 　。
（3）氨气是一种重要的化工原料，如图2是氮气和氢气反应生成氨气的微观示意图。
①请写出此反应的符号表达式：　 　。
②氨气分子中氮原子与氢原子的个数比为　 　。
（4）Ⅱ.根据下图，回答问题：（已知镁元素的质子数为12，氯元素的质子数为17）
如上图A、B、C、D四种粒子共表示　 　种元素。
（5）下列关于E粒子的说法中，你认为最恰当的是____（填选项）。
A．阳离子 B．阴离子
C．原子 D．以上三种都有可能
（6）B元素的单质可在D元素的单质中燃烧，且发生化合反应，请写出该反应的符号表达式　 　。
【答案】（1）16.00
（2）-1
（3）N2+H2 NH3；1：3
（4）3
（5）D
（6）Fe+Cl2 FeCl3
【解析】【解答】(1)元素周期表中氧原子的相对原子质量为16.00。
(2)H2O2中H为+1价，根据化合价代数和为零，氧元素化合价为-1。
(3)①氮气和氢气在催化剂、高温高压下生成氨气，符号表达式为：N2+H2 NH3；②氨气(NH3)中氮原子与氢原子个数比为1：3。
(4)A(Mg2+)、B(Mg)、C(S)、D(Cl-)中，质子数为12(镁元素)、16（硫元素）和17(氯元素)，共3种元素。
(5)E粒子未给出具体结构，若质子数=电子数为原子，质子数＞电子数为阳离子，质子数＜电子数为阴离子，故选D。
(6)B为氯元素(单质Cl2)，D为铁元素(单质Fe)，化合反应生成氯化铁，符号表达式为：Fe+Cl2 FeCl3。
【分析】(1)根据元素周期表中相对原子质量的数值解答；
(2)根据化合物中化合价代数和为零计算氧元素化合价解答；
(3)①根据微观示意图确定反应物、生成物及反应条件解答；②根据氨气化学式确定原子个数比解答；
(4)根据元素的定义(质子数相同)解答；
(5)根据原子、阳离子、阴离子的判断依据(质子数与电子数的关系)解答；
(6)根据元素种类确定单质，结合化合反应书写符号表达式解答。
三、科普阅读题
36．（2025九上·高州期中）阅读分析，解决问题，苹果的营养成分中含有较多的“钾、钙、铁”，但苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。依据文章内容，回答下列问题：
（1）苹果加工时褐变，发生了　 　变化（填“物理”或“化学”）。
（2）苹果的营养成分中的“钾、钙、铁”指的是　 　（填“元素”或“单质”）。
（3）多酚氧化酶的相对活性与温度的关系如图，请推测苹果褐变最快的温度范围（　　）。
A．10~20℃ B．20~30℃ C．30~40℃ D．40~50℃
（4）下列说法中，正确的是（　　）（填序号）。
A．苹果在褐变过程中多酚氧化酶质量不变
B．苹果在褐变过程中多酚氧化酶性质一定不发生改变
C．加工苹果时，最好加入适量的柠檬酸
（5）柠檬酸（C6H8O7）在空气中容易被氧化，最终生成水和二氧化碳。请写出柠檬酸氧化的符号表达式　 　。
【答案】（1）化学
（2）元素
（3）C
（4）A；C
（5）C6H8O7+O2——CO2+H2O
【解析】【解答】（1）苹果加工时褐变，是酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，有新物质生成，发生了化学变化；
（2）苹果营养成分中的“钾、钙、铁”指的是元素，它们以化合物形式存在于苹果中，并非单质；
（3）由多酚氧化酶的相对活性与温度的关系图可知，30-40℃时酶的相对活性最高，催化效率最强，故苹果褐变最快的温度范围是30-40℃，选C；
（4）A. 多酚氧化酶是催化剂，在褐变过程中质量不变，正确；B. 催化剂的化学性质在反应前后不变，物理性质可能改变，“性质一定不发生改变”说法错误；C. 柠檬酸能抑制多酚氧化酶的活性，故加工苹果时最好加入适量柠檬酸，正确；故选AC；
（5）柠檬酸（(C6H8O7)）在空气中被氧化，生成水和二氧化碳，符号表达式为C6H8O7 + O2CO2+H2O。
【分析】（1）根据化学变化的定义（有新物质生成）解答；
（2）根据元素的宏观概念（用于描述物质的组成）解答；
（3）根据酶活性与温度的关系（活性越高，催化效率越强）解答；
（4）根据催化剂的性质（质量和化学性质在反应前后不变）及题干中柠檬酸的作用解答；
（5）根据化学反应的反应物、生成物及符号表达式的书写规则解答。
37．（2025九上·南宁期中）阅读下面科普短文，回答相关问题。
氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水法制氢。由化石能源煤、天然气制得的氢气中含有一氧化碳，利用液氮的低温可将一氧化碳液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示。氘可用于核能发电，氚是一种原子核中有个质子和个中子的原子。氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨一种碳单质进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。
（1）下列有关氢能的说法不正确的是____填字母序号。
A．物理储氢包括加压储氢和吸附储氢
B．氢能中的氢气是由原子直接构成的物质
C．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源
（2）利用液氮的低温能将一氧化碳先液化，进而将其从氢气中分离出来，说明氢气的沸点比一氧化碳的沸点　 　填“高”或“低”。
（3）图中的示意图能表示氘原子的是　 　填字母序号。
（4）石墨烯是一种　 　填“单质”或“化合物”。
（5）写出电解水的化学方程式　 　。
【答案】（1）B
（2）低
（3）A
（4）单质
（5）
【解析】【解答】(1)A、由短文可知，物理储氢包括加压储氢和吸附储氢，说法正确；B、氢气是由氢分子构成的，并非原子直接构成，说法错误；C、氢气燃烧产物为水，无污染，属于清洁能源，说法正确，故选B；
(2)利用液氮的低温将一氧化碳液化分离，说明氢气的沸点比一氧化碳的沸点低(沸点低的物质不易液化，先分离出沸点高的一氧化碳)；
(3)氘原子的原子核中有1个质子和1个中子，核外有1个电子，示意图能表示氘原子的是A；
(4)石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质；
(5)电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
【分析】(1)根据短文信息，逐一判断选项说法的正确性解答；
(2)依据液化分离的原理(沸点高的先液化)，判断氢气与一氧化碳的沸点高低解答；
(3)根据氘原子的构成(1质子、1中子、1电子)，选择对应的示意图解答；
(4)根据单质的定义(同种元素组成的纯净物)，判断石墨烯的类别解答；
(5)根据电解水的反应物、生成物及反应条件，书写化学方程式解答。
38．（2025九上·柳州期中）微观粒子看不见、摸不着，构建模型是研究物质结构的科学方法。
(一)原子的结构。
19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的粒子，并提出类似“葡萄干面包”的原子模型。1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【收集证据】卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔，发现下列现象：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能获得的结论是_____(填字母序号)。
A. 原子核的体积很小 B. 原子核的质量较大
C. 原子核带正电 D. 核外电子带负电
(二)分子的构成。
几种微观粒子的模型如图，根据航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时其反应的微观示意图，回答下列问题。
（2）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是________(填具体的粒子名称)。
（3）写出该反应的化学方程式________。
(三)离子的构成。
（4）镁原子的结构示意图如图，其中x=________，在化学反应中镁原子容易________电子(填“得到”或“失去”)形成镁离子。
【答案】(1) D
(2) 二氧化碳分子
(3)
(4) 2 失去
【解析】【解答】（1）A、绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子核的体积很小，该选项不符合题意；
B、有极少数粒子的偏转超过90°，像是被金箔弹了回来，说明原子核的质量较大，该选项不符合题意；
C、粒子带正电，少数粒子发生较大偏转，说明原子核带正电，该选项不符合题意；
D、此实验现象无法说明核外电子带负电，该选项符合题意。
故选D。
（2）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，二氧化碳由二氧化碳分子构成，所以保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。
（3）根据微观示意图，该反应是、在一定条件下反应生成、，据此可以写出化学方程式：。
（4）由于原子中，质子数=核外电子数，故可列式为：，解得；最外层电子数为2，则在化学反应中镁原子容易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子。
【分析】（一）（1）根据卢瑟福α粒子轰击金箔实验的结论（原子核的特征）解答；
（二）（2）根据分子的定义（保持物质化学性质的最小微粒）解答；
（三）（3）根据微观示意图确定反应物、生成物，书写化学方程式解答；
（四）（4）根据原子结构示意图的计算（电子数=质子数）、最外层电子数与化学性质的关系（最外层＜4，易失去电子）解答。
39．（2025九上·长沙期中）认真阅读下列科普短文。
破解时间密码的“放射性时钟”——碳-14测年法
碳-14是含有6个质子和8个中子的碳原子。宇宙射线在撞击地球大气层时，跟空气中的氮原子发生碰撞，氮原子“捕捉”一个中子、“释放”一个质子，变成碳-14原子。碳-14具有放射性，经过约5730年，碳-14会减少一半，再经过约5730年，又会减少一半，这个时间就是碳-14的半衰期。
大气中的碳-14能与氧气发生反应，生成的物质通过光合作用先被植物吸收，后经食物链进入动物体内。只要植物或动物存活，伴随新陈代谢，碳-14就会在机体内保持一定的平衡。而当有机体死亡后，其组织内的碳-14便以5730年为半衰期开始衰变并逐渐消失。
因此，考古学家和地质学家只需从古代遗存(如木头、骨骼、贝壳等含碳样品)中测量出残留的碳-14放射性强度，并与现代大气中的碳-14水平进行比较，计算出其衰变的比例，再代入半衰期公式进行计算，就能够推算出该生物体死亡的近似年代。这种方法就像读取一个从生命终结时开始倒计时的天然时钟，为揭示过去数万年内的历史年代提供了关键的科学依据。
依据短文内容，回答下列问题：
（1）推测短文中的氮原子核内有　 　个中子。
（2）大气中的碳-14被植物吸收的途径是　 　。
（3）写出木炭在氧气中充分燃烧的文字表达式：　 　。
【答案】（1）7
（2）碳-14与氧气发生反应，生成的物质通过光合作用被植物吸收
（3）碳+氧气二氧化碳
【解析】【解答】（1）碳-14原子核内有6个质子、8个中子，氮原子“捕捉”一个中子、“释放”一个质子后变成碳-14，说明氮原子核内质子数为7（6+1）；氮原子相对原子质量约为14，故中子数=14-7=7，填“7”；
（2）由短文可知，大气中的碳-14能与氧气发生反应，生成的物质通过光合作用被植物吸收，故填“碳-14与氧气发生反应，生成的物质通过光合作用被植物吸收”；
（3）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应物是碳和氧气，反应条件是点燃，生成物是二氧化碳，文字表达式为“碳+氧气二氧化碳”。
【分析】（1）根据原子的构成（质子数+中子数≈相对原子质量）及短文信息推导解答；
（2）根据短文内容提取关键信息（碳-14被植物吸收的途径）解答；
（3）根据碳的燃烧反应原理（充分燃烧生成二氧化碳）及文字表达式书写规则解答。
（1）碳-14是含有6个质子和8个中子的碳原子，氮原子“捕捉”一个中子、“释放”一个质子，变成碳-14原子，则氮原子核内中子数为8-1=7。
（2）短文指出，碳-14与氧气反应生成的物质通过光合作用进入植物体内。
（3）木炭燃烧生成二氧化碳，反应的文字表达式为：。
40．（2025九上·南海期中）氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。水煤气变换反应是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图所示。电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”利用核聚变，为水分解提供能量。2025年10月1日我国可控核聚变BEST装置主机全面开建，为无限能源时代进行伟大探索。
（1）目前氢气的最主要来源是　 　。
（2）图2中，当催化剂为α-MoC时，为确保CO较高的转化率，温度应保持在　 　范围内。
（3）常用的核聚变途径为氘原子和氚原子的核反应，如图3。氘、氚原子都属于　 　元素。核聚变后氘原子与氚原子变成了氦原子，说明决定元素和原子种类的是　 　。
（4） 氘氚聚变会有较大辐射，氘原子和氦-3原子（含有2个质子和1个中子）的聚变则几乎无污染。但地球十分匮乏，而月球中有丰富的氦-3。下列说法正确的是____。（填字母）
A．氘氚聚变可推广使用，无须发展氘和氦-3的聚变
B．氢能之所以清洁是因为生成物只有水
C．氦-3原子有3个核外电子
D．探索月球能有效促进能源发展
（5）你认为开发氢能与核能的意义是　 　。
【答案】（1）化石资源制氢
（2）200-250℃
（3）氢；质子数
（4）B；D
（5）发展清洁能源，实现可持续发展
【解析】【解答】(1)题目明确指出水煤气变换反应是化石资源制氢过程中的重要反应之一，结合图示中氢气来源的相关信息，可知目前氢气的最主要来源是化石资源制氢，故填化石资源制氢。
(2)观察图表中催化剂为α-MoC时的CO转化率曲线：温度在200℃以下时，转化率随温度升高而上升；200-250℃时，转化率维持在接近100%的较高水平；超过250℃后，转化率逐渐下降，因此为确保CO较高的转化率，温度应保持在200-250℃范围内，故填200-250℃。
(3)氘原子和氚原子的质子数均为1，根据元素是质子数(核电荷数)相同的一类原子的总称，二者属于同种元素，即氢元素；核聚变后，氘原子与氚原子的质子数发生改变，转化为氦原子，说明决定元素和原子种类的是质子数(或核电荷数)，故填氢；质子数(或核电荷数)。
(4)选项A，氘氚聚变会产生较大辐射，对环境和人体有危害，需要发展氘和氦-3的无污染聚变技术，该说法错误；
选项B，氢气燃烧的生成物只有水，不会产生污染物，因此氢能是清洁能源，该说法正确；
选项C，氦-3原子的质子数为2，根据核外电子数=质子数，其核外电子数为2，并非3，该说法错误；
选项D，月球中含有丰富的氦-3，而氦-3是无污染聚变的重要原料，因此探索月球能获取该能源资源，有效促进能源发展，该说法正确；综上，正确答案为BD，故填B、D。
(5)氢能和核能均属于高热值、低污染的清洁能源，开发这两种能源，能够替代传统化石能源，减少废气、废渣等污染物的排放，降低对环境的破坏，同时还能缓解化石能源枯竭的危机，实现能源的可持续供应，故填发展清洁能源，减少环境污染，实现能源可持续发展(合理即可)。
【分析】(1)根据题目中氢气来源的明确描述及图示信息解答；
(2)根据催化剂与温度对CO转化率的影响曲线分析数据解答；
(3)根据元素的定义及决定元素种类的核心因素解答；
(4)根据氢能的清洁特性、原子的构成规律、能源发展的实际需求分析各选项解答；
(5)根据清洁能源的环保意义及能源可持续发展的核心要求解答。
41．（2025九上·盐田期中）【科普阅读】
神奇的“分子公寓”——金属有机框架（MOF）
2025年诺贝尔化学奖授予三位在“金属有机框架（简称MOF）”领域做出开创性贡献的科学家。MOF的结构像由无数个“分子公寓”组成的三维网络，内部有巨大的空腔。MOF有高度可设计性，科学家可以像定制工具一样，设计出能专门让某些特定分子进出的材料。MOF的用途广泛。在水资源领域，可用于解决干旱问题，它可以在空气湿度只有20%的情况下，每公斤每天可以收集1.3L的水。在能源领域，解决氢能源车储氢难题，传统钢瓶要用高压把氢压缩进去，既不安全，能量密度又低，而MOF孔隙能像海绵吸水一样吸氢，具有高储氢密度，使氢燃料汽车的燃料箱更小更安全。在碳中和领域，MOF能捕获二氧化碳，对抗全球变暖，不仅可以降低碳捕集的成本，且能耗更低，还能对收集的二氧化碳回收利用。若利用MOF从空气中提取氧气，可用在高原、潜水等场景，就不用背沉重的氧气瓶了。MOF的开发“从创造分子到解决全球问题”开辟了全新路径，向这一科学精神崇高致敬!
（1）结合上述材料分析，MOF的用途有 　 　（写一条即可）。
（2）MOF通过表面空隙吸附和释放水分子，该过程的变化属于 　 　（填“物理”或“化学”）变化。水分以水分子形式进入MOF空腔，该过程中水分子的特性是 　 　（填“始终在不断运动”或“在空腔内静止”）。
（3）从分子的角度解释用高压把氢气压缩进钢瓶，主要原因是 　 　。
（4）根据材料分析，MOF捕集二氧化碳的优点是 　 　。在保护空气方面，作为一名中学生，你可以采取的措施 　 　（答一点即可）。
（5）MOF能从空气中提取氧气，实验室也可以用高锰酸钾制取高纯度氧气，反应的文字表达式为 　 　。
【答案】（1）收集空气中的水
（2）物理；始终在不断运动
（3）分子之间有间隔，高压能使分子间间隔变小
（4）成本低（或能耗低、可回收利用）；绿色出行
（5）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
【解析】【解答】（1）根据题意分析可知， MOF的用途有收集空气中的水。
（2）物理变化是没有新物质生成的变化，有新物质生成的变化是化学变化；而MOF通过表面空隙吸附和释放水分子的过程中没有新物质生成，属于物理变化； 水分以水分子形式进入MOF空腔，该过程中水分子的特性是始终在不断的运动。
（3）同种物质的气态时的分子间的间隔最大，固态时分子间的间隔最小；故从分子的角度解释用高压把氢气压缩进钢瓶，主要原因是分子之间有间隔，高压能使分子间间隔变小。
（4）根据材料分析，MOF捕集二氧化碳的优点是成本低、能耗低、可回收利用；作为一名中学生可以采取爱护空气的措施有绿色出行，植物造林，使用双面纸张。
（5）MOF能从空气中提取氧气，实验室也可以用高锰酸钾制取高纯度氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的文字表达式为： 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 。
【分析】根据物理变化是没有新物质生成的变化，反之为化学变化；分子的特性有分子在运动、分子间有间隔，分子有质量且很小；爱护空气防止空气污染的措施有绿色出行，低碳生活，植树造林等；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答。
42．（2025九上·安顺期末）从素材中获取关键信息是学习能力的一种体现。
I、宏微结合是研究化学的重要方法。
（1）根据图1信息，请写出★代表的任意一种粒子符号　 　。
（2）中国建造的神舟飞船，使用了许多金属材料（例如：铝、钛等）。图2为铝元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。
①图2中有关铝的信息解读正确的是　 　。
a.铝元素属于金属元素 b.铝原子核外有三个电子层
c.铝的相对原子质量为26.98g d.铝在化学反应中易失去电子
②氧化铝中铝元素的化合价为　 　。
（3）图3是某反应的微观示意图：
①请在反应后小方框内将示意图补充完整　 　。
②反应的化学方程式为　 　。
Ⅱ、阅读下列材料回答相关问题，
空气净化器可以减少室内雾霾及其他污染物。它通过吸附、分解或转化空气中的污染物来提高室内的空气质量，空气净化器核心部件是空气过滤网，有活性炭过滤网和HEPA过滤网等。
在实验室研究这两种过滤网的净化效果，装置主体为方形玻璃箱，中部用挡板固定过滤网，过滤网上下两侧分别为通烟区和无烟区，再分别放入测量仪，模拟空气净化器的工作状态，将HEPA过滤网和活性炭过滤网分别置于自制的玻璃箱中，通入一定量烟后停止通烟，并开始记录数据，通烟区和无烟区颗粒物浓度变化情况见图4。
活性炭是一种黑色多孔的固体颗粒，HEPA过滤网通常是由无规则排布的化学合成纤维制成，主要材质有PP或PET，它采用多层折叠，对直径在0.3微米以上的粒子过滤达到，可去除烟气、灰尘、花粉等颗粒，具有无毒、耐腐蚀、性能稳定等特点。
（4）HEPA具备的化学性质有　 　。
（5）两种过滤网中，净化效果更好的是　 　。
（6）HEPA过滤网采用多层折叠的目的是　 　。
【答案】Na+（合理即可）；abd；+3；；；无毒、耐腐蚀、性能稳定；HEPA 过滤网；增大过滤面积，提高过滤效果
【解析】【解答】（1）原子得失电子形成离子，所以★代表离子，常见的离子有Na+、H+、OH-等。
（2）①a、铝元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，该说法正确，符合题意；
b、从铝原子结构示意图可知，铝原子核外有三个电子层，说法正确，符合题意；
c、元素周期表中一格的信息示可知，正下方的数字表示相对原子质量，国际单位是 “1”，铝的相对原子质量为 26.98，说法错误，不符合题意；
d、铝原子最外层电子数是3，在化学反应中易失去电子，说法正确，符合题意。
故答案为：abd。
②在化合物中正负化合价代数和为0 ，而在化合物中氧元素通常显 -2 价，则氧化铝中铝元素的化合价为。
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有 1 个碳原子、2 个氧原子、2 个氢原子，反应后已有的部分中有 1 个碳原子、2 个氧原子，所以还缺少 2 个氢原子，可知需补充的微粒是氢分子，故作图为： 。
②该反应是一氧化碳和水在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气的化学方程式为：。
（4）物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、密度、熔沸点、导电性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。文中明确提到 “HEPA 过滤网具有无毒、耐腐蚀、性能稳定等特点”，这些属于化学性质。
（5）从图4可以看出，在相同时间内，无论是通烟区还是无烟区，经过 HEPA 过滤网后PM2.5颗粒物浓度都比经过活性炭过滤网后的浓度更低，所以 HEPA 过滤网的净化效果更好。
（6）HEPA 过滤网采用多层折叠，能够增大与空气的接触面积，从而可以更充分地过滤空气中直径在 0.3 微米以上的粒子，提高过滤效果。
【分析】（1）根据原子构成分子，原子得失电子变成离子来解答；
（2）根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数值表示质子数、原子序数，下方的数字表示原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，原子的电子层数决定该元素的周期数，最外层的电子数决定该原子得失电子数，在原子中质子数等于电子数来解答；
（3）根据反应模型图来书写出正确的方程式以及方程式的含义来解答；
（4）根据题意分析HEPA具备的化学性质、物理性质， HEPA过滤网的净化效果更好以及HEPA 过滤网采用多层折叠能够增大与空气的接触面积提供过滤效果来解答。
43．（2025九上·榕城期末）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，而同一种元素的几种中子数不同的原子互为同位素，如氢元素具有三种同位素H、H、H（左下角的数字为原子核内质子数；左上角的数字为原子核内质子数与中子数之和，即该原子的相对原子质量）某些同位素可以发生核反应，生成新的原子，如在恒星中常见的核聚变反应：H+H→He+n（n为中子）。该反应可释放大量的能量，因而如何在可控条件下利用该反应成为当下解决人类社会能源问题的一个焦点。
（1）居里夫人用He轰击Al，制得一个中子和一个P原子，请仿照上式写出该核聚变反应的反应式（注意反应前后质子数和中子数的守恒）　 　。
（2）一些同位素具有放射性，会发生β衰变。其原子核内的一个中子会释放出一个电子e，该原子核转变为质子数多一个的另一种元素的原子核。由于放射性可以被检测到，这类同位素常被用来“示踪”，以验证反应中原子的转移，常用的有C，O等。请写出O发生这类衰变反应得到的原子是　 　（以类似“C”形式表示）。
（3）碳元素常见的同位素有C、C、C，氧元素常见的同位素有O、O、O。由不同的同位素组成的CO共有　 　种；C2H6可能有　 　种相对分子质量。
（4）元素的性质主要由原子核外最外层电子数决定。若两个分子或离子所含的原子总数、各原子外层电子数之和均相等（注意离子电荷的影响），则它们互为等电子体，具有类似的结构，例如CH4与CH。写出一种与CO互为等电子体的分子（写化学式）　 　；下列选项中与CO结构不相似的为　 　（填选项）。
A．SO3 B．NO C．SO D．BF3
【答案】（1）
（2）
（3）九；十七
（4）N2（合理即可）；C
【解析】【解答】（1）用轰击，制得一个中子和一个，为中子，则该核聚变反应的反应式为：；
（2）发生β衰变。其原子核内的一个中子会释放出一个电子，该原子核转变为质子数多一个的另一种元素的原子核，即该原子质子数为8+1=9，相对原子质量不变，质子数=原子序数，9号元素是氟元素，故该原子表示为：；
（3）碳元素常见的同位素有三种，氧元素常见的同位素有三种，每种碳元素的原子均可以和氧元素的原子形成一种CO，则由不同的同位素组成的CO有：种；
碳元素常见的同位素有三种，氢元素具有三种同位素，碳元素的三种同位素和氢元素的三种同位素形成的分子中，相对分子质量最大的化学式为：，相对分子质量为：，相对分子质量最小的化学式为：，相对分子质量为：，形成的这些C2H6分子的相对分子质量是从30到46连续的整数，则相对分子质量可能有17种；
（4）若两个分子或离子所含的原子总数、各原子外层电子数之和均相等（注意离子电荷的影响），则它们互为等电子体，具有类似的结构，每个CO分子由1个碳原子和1个氧原子共2个原子构成，每个CO分子各原子最外层电子数之和为4+6=10，每个氮分子由2个氮原子构成，每个氮分子各原子最外层电子数之和为：，则与CO互为等电子体的分子为N2；
每个由1个碳原子、3个氧原子共4个原子构成，每个的各原子最外层电子数之和为：。
A、每个SO3分子由1个硫原子和3个氧原子共4个原子构成，每个SO3分子的各原子最外层电子数之和为：，SO3与是等电子体，结构相似，不符合题意；
B、每个由1个氮原子和3个氧原子共4个原子构成，每个的各原子最外层电子数之和为：，与是等电子体，结构相似，不符合题意；
C、每个由1个硫原子和3个氧原子共4个原子构成，每个各原子最外层电子数之和为：，和不是等电子体，结构不相似，符合题意；
D、每个BF3分子由1个B原子和3个F原子共4个原子构成，每个BF3分子各原子最外层电子数之和为：，BF3和是等电子体，结构相似，不符合题意。
故选C。
【分析】根据题中所给信息，结合各原子的构成，相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析。
（1）用轰击，制得一个中子和一个，为中子，则该核聚变反应的反应式为：；
（2）发生β衰变。其原子核内的一个中子会释放出一个电子，该原子核转变为质子数多一个的另一种元素的原子核，即该原子质子数为8+1=9，相对原子质量不变，质子数=原子序数，9号元素是氟元素，故该原子表示为：；
（3）碳元素常见的同位素有三种，氧元素常见的同位素有三种，每种碳元素的原子均可以和氧元素的原子形成一种CO，则由不同的同位素组成的CO有：种；
碳元素常见的同位素有三种，氢元素具有三种同位素，碳元素的三种同位素和氢元素的三种同位素形成的分子中，相对分子质量最大的化学式为：，相对分子质量为：，相对分子质量最小的化学式为：，相对分子质量为：，形成的这些C2H6分子的相对分子质量是从30到46连续的整数，则相对分子质量可能有17种；
（4）若两个分子或离子所含的原子总数、各原子外层电子数之和均相等（注意离子电荷的影响），则它们互为等电子体，具有类似的结构，每个CO分子由1个碳原子和1个氧原子共2个原子构成，每个CO分子各原子最外层电子数之和为4+6=10，每个氮分子由2个氮原子构成，每个氮分子各原子最外层电子数之和为：，则与CO互为等电子体的分子为N2；
每个由1个碳原子、3个氧原子共4个原子构成，每个的各原子最外层电子数之和为：。
A、每个SO3分子由1个硫原子和3个氧原子共4个原子构成，每个SO3分子的各原子最外层电子数之和为：，SO3与是等电子体，结构相似，不符合题意；
B、每个由1个氮原子和3个氧原子共4个原子构成，每个的各原子最外层电子数之和为：，与是等电子体，结构相似，不符合题意；
C、每个由1个硫原子和3个氧原子共4个原子构成，每个各原子最外层电子数之和为：，和不是等电子体，结构不相似，符合题意；
D、每个BF3分子由1个B原子和3个F原子共4个原子构成，每个BF3分子各原子最外层电子数之和为：，BF3和是等电子体，结构相似，不符合题意。
故选C。专题3 物质构成的奥秘
一、选择题
1．（2025九上·柳州期中）运动后，同学们常饮用电解质水补充身体流失的“钠”、“镁”等物质，以维持正常生理功能，其中的“钠”、“镁”指的是（　　）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
2．（2025九上·兴宁期中）2025年中国空间站实验舱的太阳能电池中使用了金属镓（Ga）。镓在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．镓的相对原子质量为69.72g
B．镓元素位于元素周期表的第三周期
C．镓元素与铝元素化学性质相似
D．镓原子在化学反应中易得到电子
3．（2025九上·深圳期中）下列化学用语正确的是(　　)
A．钙离子：
B．氮气：
C．的结构示意图：
D．两个氯原子：
4．（2025九上·东莞期中）化学观念是化学课程要培养的核心素养之一。下列不同化学观念对物质的认识都正确的是（　　）
A.微粒观 氯化钠是由钠原子和氯原子构成 分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分
B.元素观 单质中只有一种元素 不同元素最本质的区别是原子核内质子数不同
C.分类观 锂和汞都属于金属元素 过氧化氢制氧气既是分解反应又是氧化反应
D.结构观 原子核里不一定有中子 保持氮气化学性质的微粒是氮原子
5．（2025九上·东莞期中）关于、、三种物质，下列说法正确的是（　　）
A．都含有氢分子 B．都是化合物
C．都由两种元素组成 D．都含有氢元素
6．（2025九上·深圳期中）化学课程核心素养展现了对学生发展的重要价值，下列说法正确的是（　　）
A．化学观念：同种元素质子数相同，所以质子数相同的微粒属于同种元素
B．科学思维：氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．科学探究与实践：可燃性气体遇明火易爆炸，所以在点燃前都要检验其纯度
D．科学态度与责任：实验剩余试剂不能放回原瓶，可倒进水槽中
7．（2025九上·隆安期中）下列关于分子、原子的说法中，错误的是(　　)
A．分子、原子都能直接构成物质
B．分子是保持物质化学性质的最小粒子
C．原子是化学变化中的最小粒子
D．分子可以再分，原子不能再分
8．（2025九上·长沙期中）“宏微结合”是化学学习的重要思想。下列对宏观现象的微观解释正确的是（　　）
A．校园里花香四溢，是因为分子在不断运动
B．1L黄豆和1L绿豆混合后总体积小于2L，是因为分子之间有间隔
C．瘪乒乓球在热水中鼓起，是因为分子受热体积变大
D．电解水产生氢气和氧气，是因为在化学变化中分子和原子都发生了变化
9．（2025九上·南宁期中）“推理归纳”是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是(　　)
A．离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B．水和过氧化氢的分子构成不同，则它们的化学性质不同
C．质子数决定元素种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素
D．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的物质一定是化合物
10．（2025九上·深圳期中）下列说法不正确的是(　　)
A．保持水的化学性质的最小微粒是水分子
B．热胀冷缩是因为粒子之间的间隔受热增大，遇冷减小
C．双氧水和水都是由氢元素和氧元素组成的，但它们的化学性质不相同
D．原子核是由质子和中子构成的，则所有的原子核内都含有质子和中子
11．（2025九上·柳州期中）下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示是一种物质的是（　　）
A．O B．H C．N2 D．K
12．（2025九上·深圳期中）下列物质中存在着氧分子的是(　　)
①水 ②二氧化碳 ③过氧化氢（H2O2） ④空气 ⑤液氧。
A．①③ B．①③④⑤ C．④⑤ D．①②③
13．（2025九上·深圳期中）2025年1月，我国实现了可控核聚变研究的重大突破。已知核聚变用到的“氚”属于氢元素的一种原子。下列示意图能表示氚原子结构的是(　　)
A． B． C． D．
14．（2025九上·罗湖期中）中国科学院地球化学研究所的研究团队从3000多个嫦娥五号风化层颗粒中发现了7个奇异的火成岩碎屑，商钛质碎片是其中类型之一，共主要元累以钛元紧为核心特征，同时包含镁等多种元紧。下图为钛、镁的有关信息，说法正确的是（　　）
A．钛属于非金属元紧
B．钛的相对原子质量是47.87 g
C．钛原子和镁原子的最外层电子数相同
D．在化学反应中，钛原子易得到电子
15．（2025九上·罗湖期中）氧化汞加热生成汞和氧气的示意图如图1，氢气在氣气中燃烧生成氧化氢的示意图如图2。下列有关叙述中错误的是（　　）
A．反应前后原子种类没有发生变化
B．图中的物质都是由分子构成
C．氧气、氢气、氣化氢的化学性质不同
D．发生燃烧反应不一定有氧气参加
16．（2025九上·长沙期中）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．化学变化通常会伴随着发光、放热等实验现象，所以有发光、放热现象的变化都是化学变化
B．元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同的原子对应元素的化学性质一定相似
C．离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定都是离子
D．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
17．（2025九上·泸县期中）在浪浪山化学史讲座中介绍了原子模型的演变历程，如图。结合所学知识判断下列说法不正确的是（　　）
A．原子核的质量很小，体积很大
B．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿的实心球模型
C．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
18．（2025九上·深圳期中）如图是某些物质发生变化的微观模型，○、●分别表示不同元素的原子，下列理解不正确的是（　　）
A．变化①是化合反应
B．以上物质都是由分子构成
C．在变化①和②中原子和分子种类都改变了
D．变化②可能是由于温度或气压变化引起
19．（25九上·安定月考）逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的是（　　）
A．和的核外电子数相同，则属于同种元素的粒子
B．和的质子数相同，则属于同种元素的粒子
C．有新物质生成的变化是化学变化，所以化学变化也一定有新元素生成
D．元素是质子数相同的一类原子，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
20．（2025九上·平武）推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是（　　）
A．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
B．不同种分子构成的一定是混合物，则混合物一定由不同种分子构成
C．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的粒子一定属于同种元素
D．单质中只含一种元素，则只含一种元素的物质既是一种单质，也可能是几种单质的混合物
21．（2025九上·龙岗期中）思维导图有助于建构知识网络，如图为某同学建立的物质构成的思维导图，下列叙述正确的是（　　）
A．图中“●”应填入“质子”，“◆”应填入“原子核”
B．原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子
C．氧气、二氧化碳、氯化钠都是由分子构成的物质
D．原子的质量大小主要由质子和电子决定
22．（2025九上·成都期中）下列说法中正确的个数是（　　）
①元素是质子数相同的一类原子的总称
②质子数相同的粒子一定属于同种元素的粒子
③分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
④质子数和电子数都相同两种微粒不可能是一种分子和一种离子
⑤具有稳定结构的粒子，最外层电子数一定是8
⑥离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
⑦所有原子的原子核都是由质子和中子构成
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
23．（2025九上·深圳期中）科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是（　　）
A．“气凝胶冰”是混合物
B．“气凝胶冰”与水的化学性质相同
C．水变成“气凝胶冰”，分子体积变大
D．结成“气凝胶冰”后，分子停止运动
24．（2025九上·广州期中）日本福岛核废水中含有大量的氚，氚会对人体产生一定的辐射损害。氕原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．氚原子与氕原子的核外电子数不相同
B．氚原子与氕原子的核电荷数不同
C．氚与氕属于同种元素
D．氚原子与氕原子的质量相同
25．（2025九上·电白期中）对照实验是一种重要的科学方法。根据如图所示实验，下列说法不正确的是（　　）
A．甲实验可证明氨分子能使酚酞变红
B．乙实验可证明温度不同分子的运动速率不同
C．甲、乙两个实验均能证明分子之间有间隔
D．甲、乙两个实验均能证明分子在不断运动
二、填空题
26．（2025九上·惠州期中）“扬帆起航、逐梦九天”。中国航天事业在浩瀚的太空中不断刷新“中国高度”。
（1）【“天问”探火】“天问一号火星探测器”着陆于火星，对火星地貌、土壤、大气等进行探测。
火星土壤中含量最多的元素与地球地壳中含量最多的元素相同，该元素是　 　（填符号）。
（2）【“嫦娥”登月】“嫦娥六号”在月球背面成功着陆并带回1731克珍贵的月壤。
取回的月壤就保存在氮气中，用氮气密封的原因是　 　。
（3）现已探明月壤中含有丰富的核能原料氦-3，（3表示相对原子质量），画出该种氦原子的原子结构示意图　 　。
（4）【“北斗”导航】北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如下图所示。
图2中n=　 　，铷原子容易失电子形成　 　（写离子符号）。
（5）图2中A~E共表示　 　种元素，铷元素的化学性质与图2中　 　（填字母）相似。
27．（2025九上·英德期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）图1是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（已知：代表氢原子，代表氧原子）。
①变化I属于 　 　变化（填“化学”或“物理”）。
②图2中表示的是4种物质的微观构成示意（和代表不同原子）。D、E、F、G中表示由两种单质组成的混合物的是 　 　（填序号，下同），可能表示氧化物的是 　 　。
（2）氚可用于核能发电，是一种特殊的氢原子，核内有个中子。下列示意图能表示氚原子的是　 　。
（3）溴原子结构示意图如图3所示，请回答下列问题：
i.图3中x的值为 　 　。
ii.图4中达到稳定结构的粒子有 　 　。
iii.图4中的B在反应中容易 　 　电子形成离子，所形成的离子符号为 　 　。
28．（2025九上·兴仁期中）建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。
（1）图1为微观粒子之间的转化关系，其中①表示的是　 　。
（2）图2为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图。铝的相对原子质量是　 　。
（3）图3为四种微观粒子的结构示意图。
①C属于　 　(填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)；若D为原子，则X=　 　。
②在化学反应中，A原子容易　 　(填“得”或“失”)电子；形成的离子符号为　 　。
③A、B两种微观粒子的化学性质相似，其原因是　 　。
29．（2025九上·肇庆期中）我国自主研发的氢原子钟和铷原子钟的使用让导航系统的精度提高了一个数量级。
（1）铷元素在周期表中第　 　周期，图2中与铷原子具有相似化学性质的原子是　 　(填字母)。铷原子在化学反应中易失去电子，形成铷离子的符号为　 　。
（2）图2中属于同种元素的是　 　(多选，填字母)。
（3）图2中具有相对稳定结构的原子是　 　(填微粒符号)。
（4）图2中由C和D元素组成的物质是　 　(填化学式)。
（5）图3为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下说法正确的是_____(填字母)。
A．原子序数Z>Y
B．B．核外电子数X=Y
C．C．Y和Z处于同一周期
（6）月球上存在丰富的氦-3，已知氦-3原子的相对原子质量是3，如图能正确表示氦-3原子的结构模型图的是_______。
A． B．
C． D．
30．（2025九上·平武月考）图①、②是氧元素、铝元素在元素周期表中的部分信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）氧元素位于元素周期表的第　 　 周期，铝元素属于 　 　（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）C粒子是 　 　（填“原子”“阴离子”或“阳离子”）；若D是原子，则x=　 　 。
（3）A、B、C、D中属于同种元素的是 　 　（填字母，下同）。
（4）A粒子的化学性质与图中 　 　粒子的化学性质相似。
（5）A～C粒子中具有稳定结构的是 　 　。
31．（2025九上·成都期中）生活中处处是化学。请回答下列问题。
（1）厨房常用的加碘盐、补铁酱油，它们中的“碘”、“铁”指的是　 　填“元素”或“原子”。
（2）氯化钠是食盐的主要成分，氯化钠是由　 　填“分子”、“原子”或“离子”构成的。
（3）小明在螺蛳粉店门口就闻到香味，说明分子具有的性质是　 　。
（4）酿造白醋的过程中，发生的化学反应属于　 　填“剧烈”或“缓慢”氧化。
（5）化学实验是科学探究的重要方式。下列说法不正确的是（　　）。
A．按如图所示实验，可探究分子有间隔
B．鉴别二氧化碳和氧气，可用澄清石灰水检验
C．按如图所示实验，可探究分子大小不同
D．验证分子运动速率与温度有关，可将等量的品红同时分别加入到相同质量的热水和冷水中
32．（2025九上·天河期中）如图中的①、②分别是氟元素、钾元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，③是X，Y，Z在周期表中的位置。
根据以上信息，请你回答：
（1）钾的相对原子质量是　 　，m=　 　。
（2）A、B、C、D中属于同种元素的是　 　（填序号）。
（3）A粒子的化学性质与　 　（填B、C或D）相似，原因是　 　。
（4）③为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是（　　）填写序号。
A．原子核外电子层数：Y=Z B．原子序数：Z>X
C．Y和Z处于同一周期 D．Y属于非金属元素
33．（2025九上·富川期中）根据表中(元素周期表的部分内容)回答有关问题：
（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是______(填字母)。
A．质子数不同 B．中子数不同 C．核外电子数不同
（2）F和Cl的化学性质　 　(填“相似”或“不相似””)，决定元素化学性质的是　 　。
（3）12号元素的核电荷数是　 　，属于　 　周期，硫离子的符号是　 　。
（4）同周期的元素排列从左往右所遵循的规律是　 　。
34．（2025九上·安州期中）如图所示是元素周期表中核电荷数从1-18的部分元素排列情况。据表回答下列问题：
① 　 He
　 　 　 C 　 ② F 　
③ 　 Al Si 　 ④ Cl Ar
（1）③代表的元素是　 　（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）表中某元素组成的气体在空气中含量稀少。常用于填充霓虹灯。该气体可能是　 　 。（列举一种）
（3）根据元素排列规律，F与　 　（填元素名称）的化学性质相似。
（4）②是地壳中含量最多的元素，它和Al元素形成化合物，其化学式为　 　 。
35．（2025九上·番禺月考）Ⅰ.根据如图所示原子结构示意图及原子在周期表中的相关信息，回答下列问题：
（1）氧原子的相对原子质量是　 　。
（2）过氧化氢（H2O2）能杀菌消毒，H2O2中氧元素的化合价是　 　。
（3）氨气是一种重要的化工原料，如图2是氮气和氢气反应生成氨气的微观示意图。
①请写出此反应的符号表达式：　 　。
②氨气分子中氮原子与氢原子的个数比为　 　。
（4）Ⅱ.根据下图，回答问题：（已知镁元素的质子数为12，氯元素的质子数为17）
如上图A、B、C、D四种粒子共表示　 　种元素。
（5）下列关于E粒子的说法中，你认为最恰当的是____（填选项）。
A．阳离子 B．阴离子
C．原子 D．以上三种都有可能
（6）B元素的单质可在D元素的单质中燃烧，且发生化合反应，请写出该反应的符号表达式　 　。
三、科普阅读题
36．（2025九上·高州期中）阅读分析，解决问题，苹果的营养成分中含有较多的“钾、钙、铁”，但苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。依据文章内容，回答下列问题：
（1）苹果加工时褐变，发生了　 　变化（填“物理”或“化学”）。
（2）苹果的营养成分中的“钾、钙、铁”指的是　 　（填“元素”或“单质”）。
（3）多酚氧化酶的相对活性与温度的关系如图，请推测苹果褐变最快的温度范围（　　）。
A．10~20℃ B．20~30℃ C．30~40℃ D．40~50℃
（4）下列说法中，正确的是（　　）（填序号）。
A．苹果在褐变过程中多酚氧化酶质量不变
B．苹果在褐变过程中多酚氧化酶性质一定不发生改变
C．加工苹果时，最好加入适量的柠檬酸
（5）柠檬酸（C6H8O7）在空气中容易被氧化，最终生成水和二氧化碳。请写出柠檬酸氧化的符号表达式　 　。
37．（2025九上·南宁期中）阅读下面科普短文，回答相关问题。
氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水法制氢。由化石能源煤、天然气制得的氢气中含有一氧化碳，利用液氮的低温可将一氧化碳液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示。氘可用于核能发电，氚是一种原子核中有个质子和个中子的原子。氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨一种碳单质进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。
（1）下列有关氢能的说法不正确的是____填字母序号。
A．物理储氢包括加压储氢和吸附储氢
B．氢能中的氢气是由原子直接构成的物质
C．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源
（2）利用液氮的低温能将一氧化碳先液化，进而将其从氢气中分离出来，说明氢气的沸点比一氧化碳的沸点　 　填“高”或“低”。
（3）图中的示意图能表示氘原子的是　 　填字母序号。
（4）石墨烯是一种　 　填“单质”或“化合物”。
（5）写出电解水的化学方程式　 　。
38．（2025九上·柳州期中）微观粒子看不见、摸不着，构建模型是研究物质结构的科学方法。
(一)原子的结构。
19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的粒子，并提出类似“葡萄干面包”的原子模型。1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【收集证据】卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔，发现下列现象：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能获得的结论是_____(填字母序号)。
A. 原子核的体积很小 B. 原子核的质量较大
C. 原子核带正电 D. 核外电子带负电
(二)分子的构成。
几种微观粒子的模型如图，根据航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时其反应的微观示意图，回答下列问题。
（2）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是________(填具体的粒子名称)。
（3）写出该反应的化学方程式________。
(三)离子的构成。
（4）镁原子的结构示意图如图，其中x=________，在化学反应中镁原子容易________电子(填“得到”或“失去”)形成镁离子。
39．（2025九上·长沙期中）认真阅读下列科普短文。
破解时间密码的“放射性时钟”——碳-14测年法
碳-14是含有6个质子和8个中子的碳原子。宇宙射线在撞击地球大气层时，跟空气中的氮原子发生碰撞，氮原子“捕捉”一个中子、“释放”一个质子，变成碳-14原子。碳-14具有放射性，经过约5730年，碳-14会减少一半，再经过约5730年，又会减少一半，这个时间就是碳-14的半衰期。
大气中的碳-14能与氧气发生反应，生成的物质通过光合作用先被植物吸收，后经食物链进入动物体内。只要植物或动物存活，伴随新陈代谢，碳-14就会在机体内保持一定的平衡。而当有机体死亡后，其组织内的碳-14便以5730年为半衰期开始衰变并逐渐消失。
因此，考古学家和地质学家只需从古代遗存(如木头、骨骼、贝壳等含碳样品)中测量出残留的碳-14放射性强度，并与现代大气中的碳-14水平进行比较，计算出其衰变的比例，再代入半衰期公式进行计算，就能够推算出该生物体死亡的近似年代。这种方法就像读取一个从生命终结时开始倒计时的天然时钟，为揭示过去数万年内的历史年代提供了关键的科学依据。
依据短文内容，回答下列问题：
（1）推测短文中的氮原子核内有　 　个中子。
（2）大气中的碳-14被植物吸收的途径是　 　。
（3）写出木炭在氧气中充分燃烧的文字表达式：　 　。
40．（2025九上·南海期中）氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。水煤气变换反应是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图所示。电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”利用核聚变，为水分解提供能量。2025年10月1日我国可控核聚变BEST装置主机全面开建，为无限能源时代进行伟大探索。
（1）目前氢气的最主要来源是　 　。
（2）图2中，当催化剂为α-MoC时，为确保CO较高的转化率，温度应保持在　 　范围内。
（3）常用的核聚变途径为氘原子和氚原子的核反应，如图3。氘、氚原子都属于　 　元素。核聚变后氘原子与氚原子变成了氦原子，说明决定元素和原子种类的是　 　。
（4） 氘氚聚变会有较大辐射，氘原子和氦-3原子（含有2个质子和1个中子）的聚变则几乎无污染。但地球十分匮乏，而月球中有丰富的氦-3。下列说法正确的是____。（填字母）
A．氘氚聚变可推广使用，无须发展氘和氦-3的聚变
B．氢能之所以清洁是因为生成物只有水
C．氦-3原子有3个核外电子
D．探索月球能有效促进能源发展
（5）你认为开发氢能与核能的意义是　 　。
41．（2025九上·盐田期中）【科普阅读】
神奇的“分子公寓”——金属有机框架（MOF）
2025年诺贝尔化学奖授予三位在“金属有机框架（简称MOF）”领域做出开创性贡献的科学家。MOF的结构像由无数个“分子公寓”组成的三维网络，内部有巨大的空腔。MOF有高度可设计性，科学家可以像定制工具一样，设计出能专门让某些特定分子进出的材料。MOF的用途广泛。在水资源领域，可用于解决干旱问题，它可以在空气湿度只有20%的情况下，每公斤每天可以收集1.3L的水。在能源领域，解决氢能源车储氢难题，传统钢瓶要用高压把氢压缩进去，既不安全，能量密度又低，而MOF孔隙能像海绵吸水一样吸氢，具有高储氢密度，使氢燃料汽车的燃料箱更小更安全。在碳中和领域，MOF能捕获二氧化碳，对抗全球变暖，不仅可以降低碳捕集的成本，且能耗更低，还能对收集的二氧化碳回收利用。若利用MOF从空气中提取氧气，可用在高原、潜水等场景，就不用背沉重的氧气瓶了。MOF的开发“从创造分子到解决全球问题”开辟了全新路径，向这一科学精神崇高致敬!
（1）结合上述材料分析，MOF的用途有 　 　（写一条即可）。
（2）MOF通过表面空隙吸附和释放水分子，该过程的变化属于 　 　（填“物理”或“化学”）变化。水分以水分子形式进入MOF空腔，该过程中水分子的特性是 　 　（填“始终在不断运动”或“在空腔内静止”）。
（3）从分子的角度解释用高压把氢气压缩进钢瓶，主要原因是 　 　。
（4）根据材料分析，MOF捕集二氧化碳的优点是 　 　。在保护空气方面，作为一名中学生，你可以采取的措施 　 　（答一点即可）。
（5）MOF能从空气中提取氧气，实验室也可以用高锰酸钾制取高纯度氧气，反应的文字表达式为 　 　。
42．（2025九上·安顺期末）从素材中获取关键信息是学习能力的一种体现。
I、宏微结合是研究化学的重要方法。
（1）根据图1信息，请写出★代表的任意一种粒子符号　 　。
（2）中国建造的神舟飞船，使用了许多金属材料（例如：铝、钛等）。图2为铝元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。
①图2中有关铝的信息解读正确的是　 　。
a.铝元素属于金属元素 b.铝原子核外有三个电子层
c.铝的相对原子质量为26.98g d.铝在化学反应中易失去电子
②氧化铝中铝元素的化合价为　 　。
（3）图3是某反应的微观示意图：
①请在反应后小方框内将示意图补充完整　 　。
②反应的化学方程式为　 　。
Ⅱ、阅读下列材料回答相关问题，
空气净化器可以减少室内雾霾及其他污染物。它通过吸附、分解或转化空气中的污染物来提高室内的空气质量，空气净化器核心部件是空气过滤网，有活性炭过滤网和HEPA过滤网等。
在实验室研究这两种过滤网的净化效果，装置主体为方形玻璃箱，中部用挡板固定过滤网，过滤网上下两侧分别为通烟区和无烟区，再分别放入测量仪，模拟空气净化器的工作状态，将HEPA过滤网和活性炭过滤网分别置于自制的玻璃箱中，通入一定量烟后停止通烟，并开始记录数据，通烟区和无烟区颗粒物浓度变化情况见图4。
活性炭是一种黑色多孔的固体颗粒，HEPA过滤网通常是由无规则排布的化学合成纤维制成，主要材质有PP或PET，它采用多层折叠，对直径在0.3微米以上的粒子过滤达到，可去除烟气、灰尘、花粉等颗粒，具有无毒、耐腐蚀、性能稳定等特点。
（4）HEPA具备的化学性质有　 　。
（5）两种过滤网中，净化效果更好的是　 　。
（6）HEPA过滤网采用多层折叠的目的是　 　。
43．（2025九上·榕城期末）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，而同一种元素的几种中子数不同的原子互为同位素，如氢元素具有三种同位素H、H、H（左下角的数字为原子核内质子数；左上角的数字为原子核内质子数与中子数之和，即该原子的相对原子质量）某些同位素可以发生核反应，生成新的原子，如在恒星中常见的核聚变反应：H+H→He+n（n为中子）。该反应可释放大量的能量，因而如何在可控条件下利用该反应成为当下解决人类社会能源问题的一个焦点。
（1）居里夫人用He轰击Al，制得一个中子和一个P原子，请仿照上式写出该核聚变反应的反应式（注意反应前后质子数和中子数的守恒）　 　。
（2）一些同位素具有放射性，会发生β衰变。其原子核内的一个中子会释放出一个电子e，该原子核转变为质子数多一个的另一种元素的原子核。由于放射性可以被检测到，这类同位素常被用来“示踪”，以验证反应中原子的转移，常用的有C，O等。请写出O发生这类衰变反应得到的原子是　 　（以类似“C”形式表示）。
（3）碳元素常见的同位素有C、C、C，氧元素常见的同位素有O、O、O。由不同的同位素组成的CO共有　 　种；C2H6可能有　 　种相对分子质量。
（4）元素的性质主要由原子核外最外层电子数决定。若两个分子或离子所含的原子总数、各原子外层电子数之和均相等（注意离子电荷的影响），则它们互为等电子体，具有类似的结构，例如CH4与CH。写出一种与CO互为等电子体的分子（写化学式）　 　；下列选项中与CO结构不相似的为　 　（填选项）。
A．SO3 B．NO C．SO D．BF3

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