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中考化学真题精选《与酸碱盐有关的综合应用题》
备战2026年中考专项训练
1．（2025·海南·中考真题）有研究表明，海水中溶解过多的二氧化碳会影响海水的酸碱度，向海水中投放橄榄石矿石可减弱这种影响。橄榄石能否减弱海水中过多二氧化碳的影响，某实验小组对此开展实验探究。
任务一：制取二氧化碳气体
(1)图1中仪器a的名称为___________(填序号)。
①长颈漏斗 ②锥形瓶 ③试管
(2)为便于控制二氧化碳的生成速率，最好选择图1中的气体发生装置___________(填字母)。
(3)向气体发生装置中添加试剂之前，需进行的实验操作是___________。
任务二：探究二氧化碳对海水酸碱度的影响
(4)如图2所示进行实验(夹持装置已省略)，用pH传感器记录向海水中通入二氧化碳时pH变化情况，实验结果如图3，用化学方程式解释海水pH变化的原因___________。
任务三：探究橄榄石能否减弱海水中过多二氧化碳的影响
(5)用弹簧夹夹紧乳胶管，向(4)得到的海水中加入适量橄榄石粉末，充分搅拌，记录反应期间海水的pH变化如图4，由此得出结论：橄榄石能够消耗海水中过多的二氧化碳。得出该结论的依据是___________。
(6)查阅资料可知，上述反应的简化反应原理可表示如下，将化学方程式补充完整。
：___________。
任务四：拓展与运用
(7)如果你是一位科学家，在研究和使用该技术减弱过多二氧化碳对海水的影响时，应该综合考虑的环境因素有___________(写出一点)。
2．（2025·山东泰安·中考真题）某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。
任务一：探究二氧化碳与水的反应
(1)甲同学用三条干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，获得的实验结论为___________。
任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应
(2)乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到___________的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为___________。
任务三：探究酸与碱的反应
丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示。请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题：
资料卡片电导率可衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大。
(3)丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由___________变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是___________。
(4)图4中___________点(填“a”“b”或“c”)表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
丁同学实验时，忘记滴加酚酞试液，加稀盐酸一段时间后才向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究：
【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和HCl
【查阅资料】AgCl难溶于水。
【进行实验】
(5)为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入Na2CO3粉末 ___________ 溶液中含有HCl
方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有HCl
【获得结论】猜想二正确。
【反思交流】
(6)同学们讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是___________。
(7)通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和___________两个不同角度证明反应的发生。
3．（2025·江苏常州·中考真题）同学们利用如图装置测定碳酸氢铵样品的纯度(杂质受热不分解)。
(1)仪器a的名称：______。
(2)气密性检查：在干燥管尾部连接瘪气球，打开止水夹，用注射器注入空气，关闭止水夹，若气球______，则气密性良好。
(3)碳酸氢铵受热分解的化学反应方程式为______。
(4)U形管装置的作用：______。
(5)实验过程中充分加热至固体不再减少后用注射器多次注入空气，其目的是_____。
(6)实验中取用10g样品进行实验，最后测得洗气瓶吸收氨气的质量为1.7g，求碳酸氢铵样品的纯度。
4．（2025·江苏徐州·中考真题）不同场所对水质有不同要求，兴趣小组对鱼缸的用水要求进行研究。
(1)水质酸碱度
金鱼适宜在pH范围为7.1~8.4的水中生存，说明金鱼适宜生存的水质环境呈______性。
(2)溶解氧
鱼类生长最适宜的溶氧量一般在每升水5～8mg，鱼缸可以通过水泵循环抽水增加溶氧量，也可以直接通入一定量的氧气。
①分子筛制氧。通过分子筛吸附法使空气中的O2和N2分离而获得O2，分子筛中发生的变化是______（填“物理变化”或“化学变化”）。
②实验室制氧。实验室用分解制O2，反应的化学方程式为______。用下列装置进行实验，装置A中用于固定试管的仪器名称是______，收集较纯净的O2，可选择的收集装置是______（填字母）。
(3)水质净化
①鱼缸净化装置中的火山石外表粗糙、孔隙多，具有吸附能力，作用类似于______。
②鱼缸消毒可以用溶质质量分数为5%的溶液，0.003%的溶液能为金鱼治病。用溶质质量分数为5%的溶液配制500g溶质质量分数为0.003%的溶液，需加入水的体积为______mL。（水的密度以计）
5．（2025·江苏徐州·中考真题）纳米广泛应用于信息产业。某科研小组以四氯化锡固体（）为原料制备纳米，其主要流程如下：
(1)“酸溶”过程，能加快酸溶速率的措施是______。
(2)“调pH”过程，尿素溶液与盐酸反应生成和，控制溶液pH在5.0左右得到沉淀。此时溶液中的阳离子有、______（填离子符号）。
(3)“系列操作”中，从溶液分离出沉淀的操作是______。
(4)在500℃条件下生成和，反应的化学方程式为______。
(5)若制备30.2g的，理论上需要获得多少克？（写出计算过程）
6．（2025·山东青岛·中考真题）“圆梦”小组参观某企业时，发现该企业用到的氢氧化钙都是通过煅烧石灰石制得，他们联想到青岛拥有丰富的贝壳资源，于是在实验室探究用贝壳制取氢氧化钙的可行性。
已知：①贝壳的主要成分是，杂质不与酸反应，且不溶于水
②
【任务一】设计制取方案
小组同学设计以贝壳为原料制取的方案如下：
(1)过程②中反应的化学方程式为___________。
【任务二】测定贝壳中碳酸钙的含量
贝壳中含量足够高，才有利用价值。小组同学利用下图装置粗略测定本地贝壳中含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为219.96g；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为216.00g。
(2)将贝壳磨碎的目的是___________；反应生成的质量为___________g。
(3)请计算贝壳中的质量分数___________。(根据化学方程式计算，写出计算过程)
【任务三】检验贝壳煅烧后固体成分
(4)的分解程度影响的产量。通过分析贝壳煅烧后固体成分，可判断的分解程度。小组同学进行了如下实验，请完成实验报告。
查阅资料：贝壳煅烧后剩余固体中的杂质不与酸反应，且不溶于水
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤Ⅰ：取少量贝壳煅烧后的固体，加入足量水充分溶解，过滤。向滤渣中滴加足量___________ 无气泡生成，有少量固体剩余 贝壳煅烧后固体成分是氧化钙和少量杂质
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得滤液中滴加几滴酚酞试液 溶液___________
【表达与交流】通过上述探究证明：本地贝壳中碳酸钙含量足够高，且碳酸钙能完全分解生成氧化钙，适合用来制取氢氧化钙。
7．（2025·广东·中考真题）完成下列小题：
(1)常见酸、碱的化学性质
实验操作 实验现象 解释
a处为__________（填化学式）溶液时，溶液变红色。 酸、碱溶液能使指示剂变色。
b处溶液变__________色。
c处观察到__________。 化学方程式为__________，属于__________反应（填基本反应类型）。
(2)探究土壤酸碱性对植物生长的影响
【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况
调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈__________性。
【任务二】借助AI查找并整理资料
结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如下：
粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤
水稻 6.0～7.0 保水性好
玉米 6.0～7.5 疏松透气
收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。
【任务三】改良土壤并实施休耕轮作
加入__________（填化学式）调节土壤pH为__________，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。
【反思交流】下列说法错误的是__________（填字母）。
a.秸秆还田可提升土壤肥力 b.休耕会严重浪费土地资源 c.可因地制宜实施农作物轮作
8．（2025·河南·中考真题）化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。
(1)社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是_______(填字母)。
a．煤 b．石油 c．氢气 d．天然气
(2)能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了下图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。
①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是_______。
②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为_______。
③天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是_______(填一种即可)。
(3)捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集工艺流程如下图所示。
①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点________。
②写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式________。
③以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是_______。
(4)新能源在我国航天科技领域有着广泛的应用，火箭发射卫星时常用液氢和液氧作推进剂。要将卫星送达预定轨道，某型火箭至少需要燃烧220kg的液氢才能提供足够的能量。理论上该火箭需要携带液氧的质量是________。
9．（2025·山东威海·中考真题）自制西瓜霜
西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉口齿 、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。
Ⅰ、探究原料
西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。
(1)关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是______。
(2)经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是______。实验过程中发生反应的化学方程式为______。
Ⅱ、制备原料
古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分硫酸钠晶体），如图是制取流程：
(3)根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是______，依据是______。
(4)实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是______（用化学方程式表示）。
Ⅲ、制作西瓜霜
(5)制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2-3周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是______。
10．（2024·江苏徐州·中考真题）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。
任务1：认识原理
；
。
任务2：制备原料
(1)配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将______g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为______（结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是______（填字母）。
(2)获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到________时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。
任务3：探秘变化
用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。
(3)析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是__________。袋内溶液中含有NaHCO3吗？请设计实验方案证明：____________（不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。
(4)NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是____________。
任务4：应用产品
(5)析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为_______________。
(6)副产品NH4Cl在农业上可用作________。某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到NH4Cl的质量至少是多少吨？________（写出计算过程，结果保留一位小数）
11．（2024·江苏扬州·中考真题）葡萄糖酸具有酸性，广泛应用于医药、食品等。葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂。
(1)制备葡萄糖酸。葡萄糖与在酶的催化下转化为葡萄糖酸（化学式为，可用表示），制备时向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空气，充分反应后，所得溶液经处理得到产品。
①鼓入空气除能提供外，还能起到______作用，促进反应充分进行。
②酶的催化效率与溶液的关系如下图所示。反应过程中需缓慢添加适量溶液，作用是______。加入对产品产生的不利影响是______。
(2)制备葡萄糖酸钙晶体。以贝壳为原料，处理后得到高纯。
I将与足量溶液充分反应，得到葡萄糖酸钙溶液；向其中加入适量无水乙醇，析出大量葡萄糖酸钙晶体（可用表示）。
①标志与反应完全的现象是______。
②相同温度下，在无水乙醇中的溶解度______在水中的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）。
Ⅱ煅烧得到；与水反应制得石灰乳，再加入足量与其充分反应；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到。
①高温分解生成的化学方程式为______。
②控制其他条件相同，实验室中取两份相同质量的，分别加入50mL、70mL的水制得石灰乳，与反应后，最终所得的质量见表。根据实验结果，实际生产制备时，选择向每份质量的中加水50mL而非70mL，原因是______。
实验编号 1 2
水的体积/mL 50 70
的质量/g 20.5 20.6
③若贝壳中的质量分数为90%，计算100g贝壳理论上可制得的质量______（写出计算过程）。已知：的相对分子质量为448。
12．（2021·山东淄博·中考真题）“低钠盐”是在精盐中按照配方比例加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的摄入量。生产厂家为改善“低钠盐”口味还加入少量的食用硫酸镁。兴趣小组的同学欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数，请你参与探究实验。
(1)准确称量40.0g样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒不断搅拌，使其完全溶解制得溶液。向该溶液中逐滴加入10%的氢氧化钾溶液，直至过量，测得生成沉淀的质量为1.74g。计算“低钠盐”中硫酸镁的质量分数。
(2)反思交流：实验结束后，兴趣小组的同学根据实验现象，绘制出以下示意图，你认为合理的是______（填写字母）。
A B C
13．（2021·江苏泰州·中考真题）英国《独立报》曾评出改变世界的101个发明，中国古代四大发明赫然在列，造纸术就是其中之一、一种现代造纸流程如图所示。
(1)纸的主要成分是纤维素，纤维素属于营养物质中的______类。纤维素组成用(C6H10O5)n表示，___(填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物，其中碳、氢元素的质量比为____。废办公用纸属于______(填“可回收”或“不可回收”)垃圾。
(2)烧碱、纯碱能与树、竹、草中的油脂作用。生活中用洗洁精洗油污，属于______现象。
(3)步骤2中捣碎的目的是______；步骤3中操作a的名称是______，此操作中常用玻璃棒，作用是______。
(4)经检测甲造纸厂废液中含有一定量的碳酸钠，可向废液中加入稀硫酸至不再产生______(填现象)后待排放，环境监测员常用______检测废液的pH，确认是否达标。
(5)经检测，乙造纸厂废液中含有一定量的NaOH，NaOH的质量分数为4%，现用H2SO4的质量分数为9.8%的废硫酸10t将其处理至中性，可以处理的废液质量是______？(写出计算过程)
14．（2021·广东广州·中考真题）我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一、
(1)一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。
①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是_______。
②“反应分离”环节发生的复分解反应是_______(写化学方程式)。
③“反应分离”环节分离物质采用的方法是_______。
④CO2用途广泛，写出一种用途：_______。
(2)CaO固体也可以捕捉回收CO2.研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46g CaC2O4·H2O进行加热，固体质量随温度变化如下图。
①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式：_______。(CaC2O4·H2O的相对分子质量：146)
②据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应_______(填“高于”或“低于”)800℃。
15．（2024·江苏泰州·中考真题）实验室用废旧电池铜帽(主要成分为Zn和Cu)制备ZnSO4 7H2O并回收Cu，一种实验流程如图：
(1)“酸溶”前粉碎铜帽的目的是_______；浓硫酸稀释获得稀硫酸，稀释时将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并______(填操作过程)。
(2)“酸溶”时发生反应：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2X，X的化学式为______。
(3)“调pH=2，过滤”中，加ZnO的作用是______；若用NaOH溶液代替ZnO，不足之处是_______。
(4)ZnSO4溶解度曲线如图，操作X为：将ZnSO4溶液控温60℃蒸发浓缩、______(补全操作步骤)、低温干燥，可得ZnSO4 7H2O晶体。蒸发浓缩时，控温60℃的原因是______。
(5)“置换、过滤”中，锌粉与硫酸铜溶液反应回收铜。经过滤、洗涤、干燥等操作得到6.4g铜，同时生成ZnSO4的质量是多少。(写出计算过程)
16．（2025·江苏镇江·中考真题）实验探究金属与溶液的反应。
实验一：进行如图1实验，铁丝表面出现红色固体且产生气泡，溶液的pH变化曲线如图2所示。
(1)生成红色固体的化学方程式为___________。
(2)由pH变化曲线获得信息：
①反应过程中溶液酸性___________(填“增强”或“减弱”)。
②铁与溶液中的___________(填离子符号)反应生成了。
(3)抽出附有红色固体的铁丝，静置，液面处逐渐出现红褐色固体，溶液pH明显下降，用化学方程式解释原因___________。
实验二：将光亮镁条插入溶液，镁条逐渐溶解，产生___________(填现象)，生成红色固体和蓝绿色沉淀。充分反应，过滤、洗涤，低温干燥得固体样品。
资料：①实验二中铜元素转化为、和(碱式硫酸铜)。
②68℃时，发生分解。不溶于水，能溶于酸，300℃左右分解生成铜的氧化物和气体。
(4)取10.36 g样品进行实验：
①控制温度68℃充分加热，将生成气体用足量浓硫酸吸收，测得浓硫酸增重0.72 g。样品中的质量为___________g。
②加热至更高温度，固体完全变成黑色后称得质量为8.00 g。
(5)另取10.36 g样品，溶于足量稀盐酸，分离得1.28 g红色固体；再向剩余溶液中加入过量溶液，得4.66 g沉淀。该碱式硫酸铜的化学式为___________。
17．（2025·山东济南·中考真题）碳酸锂(Li2CO3)是锂电池生产的核心原料，可以用盐湖水(含有LiCl、NaCl、MgCl2)为原料进行制备。
(一)化学小组的同学设计的制备Li2CO3实验流程如下∶
请回答下列问题∶
(1)盐湖水“晒盐”得到粗盐，是利用___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法实现的。
(2)“沉镁”时生成Mg(OH)2的化学方程式为___________。
(3)“沉钙”时加入的是稀Na2CO3溶液且在常温下进行过滤，而“沉锂”时加入的是饱和Na2CO3溶液，且加热到80~90℃后再进行过滤。请结合上述实验流程和Li2CO3的溶解度曲线(如图)，解释“沉钙”和“沉锂”时所用Na2CO3溶液浓度不同和过滤时温度不同的原因是___________。
(二)化学小组的同学为测定某Li2CO3样品(杂质为NaCl)中Li2CO3的质量分数，称取Li2CO3样品16g加入烧杯中，再加入146g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应。(已知：Li2CO3+2HCl=2LiCl+H2O+CO2↑，LiCl易溶于水)
请回答下列问题∶
(4)恰好完全反应时，生成CO2的质量为___________g。(只填计算结果，精确至0.1g)
(5)恰好完全反应时，烧杯中溶液里含有的溶质为___________(填化学式)。
(6)计算该样品中Li2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%)
18．（2025·江苏扬州·中考真题）实验室模拟超细碳酸钙的制备及测定。
(1)制备CO2.用石灰石和稀盐酸制备CO2.
①反应的化学方程式为______。
②下列装置中（如题图-1所示），仪器M的名称为______，制备CO2时应选用的装置是______（填字母）。
(2)制备超细碳酸钙。利用硫酸钙（CaSO4）悬浊液、氨水（NH3·H2O）和CO2制备碳酸钙，发生反应2NH3·H2O+CO2+CaSO4=CaCO3+(NH4)2SO4+H2O。
①硫酸钙微溶于水。配制硫酸钙悬浊液时，需持续搅拌，目的是______。
②已知CO2在水中的溶解度较小，易被氨水吸收。制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中加入氨水和CO2的合理顺序是______（填字母）。
A．先通入CO2，再加入氨水
B．先加入氨水，再通入CO2
(3)碳酸钙样品成分测定。某碳酸钙样品含有少量杂质成分，为分析样品的成分，取一定量的样品和纯净的CaCO3固体，分别加热，测定两种物质在温度升高时的质量变化，得到其残余率（残余率=）随温度的变化如题图-2所示。
①表示纯净的CaCO3固体在温度升高时残余率变化的曲线为______（填“a”或“b”）。
②曲线a在260~400℃时残余率下降，原因是______。
19．（2024·山东济南·中考真题）海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。
(1)结合材料，回答问题：
材料一：我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下：
上述过程的化学反应原理为；。
材料二：在水中的溶解度不大，常温常压下，每升水能溶解。极易溶于水，常温常压下，每升水能溶解。
①纯碱的主要成分是，从物质分类的角度看，属于______（填“酸”“碱”“盐”之一）。
②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氮肥是______（填化学式）。
③综合分析上述制碱流程中，要先向饱和食盐水中通制成饱和氨盐水之后，再通的原因是___________。
(2)如图为、和的溶解度曲线。下列说法中，正确的是______（填选项序号）。
A．时，的溶解度小于的溶解度
B．当中混有少量时，可采用降温结晶的方法提纯
C．时，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为
D．时，各取相同质量的和固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至，此时所得溶液的质量小于溶液的质量
(3)工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中的质量分数，某兴趣小组称取该样品，放入烧杯中，加入水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为的溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为，实验过程如下图所示。请回答：
①过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是______。
②计算该样品中的质量分数。（写出计算过程，结果精确至）______
20．（2024·广东广州·中考真题）甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【Ca5（PO4）3OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下：
(1)羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是________。
(2)甲醛的化学式为________，上述转化反应的化学方程式为________。
(3)将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为________g。
(4)羟基磷灰石可用机械球磨法制备：将Ca(OH)2和P2O5按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应。机械球磨法的工作原理如图所示。
①机械球磨的目的是________。球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，发生反应的化学方程式为________。
②按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。为使反应物中的原子全部转化为羟基磷灰石，理论上CaO、Ca(OH)2、P2O5作为原料加入的质量比为________。
【相对分子质量：CaO--56；Ca(OH)2--74；P2O5--142】
21．（2023·江苏连云港·中考真题）常见的氯化钙产品有无水和，除不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除湿剂。
(1)不同温度下，在水中的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 30 60 80
溶解度/g 59.5 64.7 100 137 147
①时，饱和溶液中溶质的质量分数为_____。
②低温下从饱和溶液中析出的晶体的化学式为_____。
(2)针对某氯化钙除湿剂，兴趣小组进行如下实验：
步骤一：取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，静置一段时间后恢复至室温。
步骤二：取少许步骤一所得溶液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成。
步骤三：取少许步骤一所得溶液于另一试管中，滴加饱和溶液，有白色沉淀和大量无色气体产生。
①由步骤一中的实验现象可以得出的结论是_____。
②写出步骤二中反应的化学方程式：_____。
③根据步骤三，可用饱和溶液鉴别饱和溶液和饱和溶液的理由是_____。
(3)为测定某氯化钙除湿剂(含和少量)中的质量分数，兴趣小组进行了如下实验：称量样品置于坩埚中加热，测得固体质量随温度升高的变化曲线如图所示。加热过程中既不熔化也不分解。

①T℃后，继续升温固体的质量保持不变。样品中(相对分子质量为147)的质量分数表达式为_____(用含m、n的代数式表示)。
②有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高，理由是_____。
22．（2022·江苏苏州·中考真题）市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。
已知：①部分银盐的溶解性如下表
NO3- Cl- CO32-
Ag 溶 不 不
②氯化银不溶于稀硝酸。
(1)验证样品中含有氯化钠
实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。
实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
结论：样品中含有氯化钠。
①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与___________相比较。
②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用___________（填字母）。
a、稀盐酸 b、稀硝酸 c、氢氧化钠溶液 d、氯化钙溶液
③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有___________（填离子符号）。
(2)测定样品中碳酸钠含量
准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应）
①通过计算判断该纯碱样品的等级_________。（写出计算过程）无水碳酸钠等级规定如下：
优等品 一等品 合格品
碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0%
②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是___________。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因___________。
23．（2021·山东济南·中考真题）硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。试回答下列问题：
(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的______（填“碳酸氢钠”“氢氧化钠”“硼酸”之一）溶液，以防灼伤皮肤。
(2)用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下：
在S、SO2、SO3、H2SO4四种物质中，硫元素的化合价表现为+4价的物质是______（填化学式）。写出上述转化流程步骤③中所发生反应的化学方程式______。
(3)现取100g稀硫酸倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答：
①当加入BaCl2溶液200g时（即图中A点），烧杯中溶液里大量存在的酸根离子是______（填离子符号）。
②当加入BaCl2溶液416g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算求产生沉淀的总质量______。（计算结果精确至0.1g）。
24．（2021·四川成都·中考真题）回答下列问题
（1）某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境，设计如图流程处理废气。
①用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO______性。
②用石灰浆不用石灰水的原因是______。
③固体2中有______（写两种物质）。
（2）A~D为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体。
①B转化为A的化学方程式为______
②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D转化为B的基本反应类型是______，检验D中阴离子的方法是______。
③将足量C通入石蕊溶液中，现象是______，该溶液pH=4，加热至90s时C完全排出，画出加热过程pH变化图像_____ 。
④硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于______肥料。
25．（2021·江苏常州·中考真题）如图为体现CO2性质的趣味实验装置。
(1)仪器a的名称为_________。
(2)准备相同的两套装置，锥形瓶内均预先集满CO2。
①向其中一套锥形瓶内加入30mL水，搅一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动一小段，移动原因是______，实验中b管的作用为：平衡气压有利于液体顺利滴下和______。
②向另一套装置的锥形瓶内加入30mL6%的NaOH溶液，搅拌一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动的距离比①中大得多，主要原因可用化学方程式表示为_______，随后，向锥形瓶内加入足量稀盐酸搅拌，可观察到轻质塑料球________(选填向左”、“向右”或“不”)移动。
(3)已知实验所用锥形瓶的容积为500mL，收集满一瓶二氧化碳(该实验条件下密度为2g/L)至少需要______克大理石(含CaCO3质量分数为80%)与足量盐酸反应？(写出计算过程)
26．（2021·江苏南京·中考真题）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）下列物质属于溶液的是______（填字母）。
A．医用酒精 B．植物油和水的混合物
C．蒸馏水 D．糖水和食盐水的混合物
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。

①t1℃时，甲物质的溶解度是______。
②t2℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲______乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）下图中甲、乙、丙、丁、戊是五种不同类别的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。
①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，甲、乙、丙的化学式依次可能是______（只写一组），其中丙和丁发生中和反应的化学方程式为______；乙和丙反应的化学方程式为______。
②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，通常可采用的方法是______。
（4）中国天宫空间站预计2022年建成。空间站获取氧气的主要方式是电解水，写出电解水的化学方程式，并计算若得到16kg的氧气，理论上最少消耗水的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）______。
参考答案
1．(1)③
(2)B
(3)检查装置气密性
(4)
(5)加入橄榄石后海水pH回升
(6)
(7)海洋生态影响(或矿石投放量等)
2．(1)Ⅲ 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红
(2)U型管中的红墨水液面左高右低
(3)红色 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子
(4)b
(5)有气泡冒出
(6)氯化钠与硝酸银反应也能生成白色沉淀氯化银
(7)有新物质生成
3．(1)酒精灯
(2)变大且维持一段时间不变小
(3)NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
(4)吸收二氧化碳和水
(5)使生成的气体全部进入右侧装置以确保完全吸收
(6)设分解的NH4HCO3的质量为x。
=
x=7.9g
w(NH4HCO3)=×100%=79%
答：碳酸氢铵样品的纯度为79%。
4．(1)碱
(2)物理变化 铁架台 B
(3)活性炭
499.7
5．(1)将原料粉碎（适当提高酸的浓度、适当升高温度等）
(2)
(3)过滤
(4)
(5)解：设理论上需要获得的质量为x
答：设理论上需要获得的质量为37.4g
6．(1)
(2)增大反应物接触面积，使贝壳粉与稀盐酸反应更充分 3.96
(3)解：贝壳粉质量为10.00g（由图可知）。
设贝壳中CaCO3的质量为x。
解得x=9g
则CaCO3的质量分数=×100%=90%
答：CaCO3的质量分数为90%。
(4)稀盐酸（或稀硝酸等合理酸） 变红
7．(1)HCl（或或） 红 澄清石灰水变浑浊（或有白色沉淀生成） 复分解
(2)酸 6.0～7.0 b
8．(1)c
(2)温度达到可燃物的着火点 二氧化硫（合理即可）
(3)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
置换反应
(4)1760kg
9．(1)易溶于水
(2)取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解 （合理即可）
(3)降温结晶 在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大
(4)
(5)干燥通风有利于水分蒸发
10．(1)18 26.5% A
(2)湿润的红色湿润试纸变蓝色
(3)相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度 取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3
(4)60℃时溶液中的碳酸氢钠受热分解
(5)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(6)氮肥 设得到NH4Cl的质量为
答：同时得到NH4Cl的质量至少是53.5吨。
11．(1)搅拌 随着反应的进行，溶液的酸性增强，酶的催化效率下降，加入调节溶液的，保证酶的催化效率 引入杂质，降低纯度
(2)固体完全溶解，没有气泡产生 小于 增加20mL水，产品质量增加不大，且液体过多不利于固体析出，节约用水 碳酸钙高温煅烧：，氧化钙和水反应：，氢氧化钙和HA反应：，将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到CaA2 H2O，故可得关系式：CaCO3～CaA2 H2O
解：设100g贝壳理论上可制得CaA2 H2O的质量为x
x=403.2g
答：100g贝壳理论上可制得CaA2 H2O的质量为403.2g
12．(1)解：设硫酸镁质量为
“低钠盐”中硫酸镁的质量分数：
答：“低钠盐”中硫酸镁的质量分数是9%；
(2)AC
13．(1)糖类 属于 36：5 可回收
(2)乳化
(3)增大反应物的接触面积 过滤 引流
(4)气泡 pH试纸或pH计
(5)20t
解：设处理废液的质量为x。
x=20t
答：可处理20t。
14．增大NaOH溶液与CO2气体的接触面积，使吸收CO2更充分、更快速 过滤 气体肥料/人工降雨 低于
15．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 用玻璃棒不断搅拌
(2)H2O
(3)ZnO与过量的稀硫酸反应调节溶液的pH至2 NaOH会与CuSO4反应生成沉淀，导致铜元素的损失
(4)冷却结晶 60℃时的ZnSO4溶解度最大，能得到更多的ZnSO4 7H2O晶体
(5)设生成ZnSO4的质量是x，则
解得x=16.1g
答：生成ZnSO4的质量是16.1g。
16．(1)
(2)减弱
(3) 大量气泡
(4)3.92
(5)
17．(1)蒸发结晶
(2)Ca(OH)2+MgCl2= Mg(OH)2↓+CaCl2
(3)沉钙”时，CaCO3的溶解度很小，常温下使用稀Na2CO3溶液即可使钙离子沉淀完全，且避免引入过多钠离子或其他杂质；而“沉锂”时，根据Li2CO3的溶解度曲线，其溶解度随温度升高而降低，加热到80~90℃并使用饱和Na2CO3溶液可以显著降低Li2CO3的溶解度，促进Li2CO3沉淀更完全，提高锂的回收率；
(4)8.8
(5)LiCl、NaCl
(6)92.5%
解：设样品中Li2CO3的质量为y，
该样品中Li2CO3的质量分数为；
答：该样品中Li2CO3的质量分数为92.5%。
18．(1) 漏斗 C
(2)确保硫酸钙悬浊液体系的稳定性（答案合理即可） B
(3)b 残留在碳酸钙表面的铵盐受热分解（答案合理即可）
19．(1) 盐 NH4Cl 更易吸收二氧化碳
(2)BD
(3)216 设碳酸钠的质量为x
答：该样品中碳酸钠的质量分数84.8%
20．(1)催化
(2)CH2O
(3)1.6
(4)增大反应物的接触面积，加快反应速率 252∶37∶213
21．(1)50%
(2)氯化钙除湿剂溶于水时放出热量 溶液与溶液反应时无气体产生
(3) 除湿剂吸收了空气中的水
22．(1)标准比色卡 b 、OH-/
(2)两者恰好完全反应消耗盐酸的质量为：，设碳酸钠的质量为，则有
解得
则样品中碳酸钠含量为
故样品中碳酸钠含量为98.05%>98.0%，该样品为合格品； 碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3（或反应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3） H2CO3受热分解生成CO2并逸出
23．(1)碳酸氢钠
(2)SO2
(3)、Cl- 解：设产生沉淀的总质量为x
参加反应的BaCl2的质量是：
x=46.6g
答：产生沉淀的总质量是46.6g。
24．还原 相同体积下，石灰水中氢氧化钙含量少，吸收效果差 硫酸钙、碳酸钙 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 加BaCl2溶液，滤出的沉淀中加盐酸，若白色沉淀溶解，则证明溶液中含有碳酸根存在 紫色石蕊溶液变红
复合
25．(1)铁架台
(2)二氧化碳溶于水(或与水反应)使气压减小 防止加入液体的体积导致锥形瓶内气体压强变化 向右
(3)解:设需要大理石的质量为x
x=2.84g
答:需要大理石的质量为2.84g。
26．AD 40g 小于 H2、Fe2O3（或MgO、Al2O3等能与酸反应的金属氧化物）、HCl（或H2SO4等常见的酸） HCl+NaOH=NaCl+H2O（或根据第④空中写出其他酸写出酸碱中和反应的化学方程式） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（或根据第④空中写出的其他的金属氧化物写出金属氧化物与酸反应的化学方程式） 取少量两种固体，分别与熟石灰研磨，有刺激性气味气体生成的为氯化铵，无现象的为氯化钾 18kg
解：设消耗水的质量为x
=
解得：x=18kg
故消耗水的质量为18kg。
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