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2025-2-26学年度下期高二年级4月学业练习化学试题
时间：75分钟
总分：100分
相对原子质量：H:1C:12
B:110:16
Mg:24
Si:28
G1:35.5Ag:108
一、单选题（单项选择题，共15题）
1.下列有关化学用语表示正确的是
5a
A.Be原子最外层电子的电子云轮廓图：
B.HCI分子中s-pc键电子云轮廓图：
C.撇发态硼原子的电子排布图：
Is 2s 2p
仞佃
D.S03价层电子对互斥模型：o如
2.下列化学用语表矛不正确的是
A,在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析
B.液晶是物质的一种聚集状态
C.等离子体具有良好的导电性和流动性是因为其含有带电粒子且能自由运动
D.电子排布图田回田t 违反了泡利原理
2p
3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.60gSiO2晶体中含Si-0键的个数为4N
B.1molK[Fe(CN)6]中o键的个数为12N
C.标准状况下，22.4LS℉（沸点：-51℃）的价层电子对数为6N
D.1mol熔融状态下的氯化铝中含有AI3+数目是NA
4.下列有关原子的结构与性质说法中，正确的是
A.氮原子的电子排布式由1s22s22p3→1s22s22p23s释放能量产生发射光谱
B.基态O原子的核外电子的空间运动状态有8种
C.微粒半径大小：S2>O2>F>AH
D.Be和A]两种元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似
5.W、X、YZ是原子序数依次增大的短周期元素，可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，
其结构如图，W、X、·Z分别位于不同周期。下列说法正确的是
A.氢化物的沸点：Y>X
B.XY形成的晶体中，一个微粒周围紧邻的微粒数为8个
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C.XY分子可作配体，其中X原子提供孤电子对
D,该超分子具有分子识别的特征，能识别所有碱金属离竿
6.下列有关反应的离子方程式正确的是
A.0.1moL1CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2+2NHH2O=Cu(OHD2l+2NH
B.实验室制备氢氧化铝可用可溶性铝盐加足量氨水：AI+3NHH2O=AI(OH)+3NH:
C.[Ag(NH)hJNO溶液中通入HS:2Ag+H2S=Ag2S+2H
D.向Ca(ClOh溶液中通入过量C02制取次氯酸：Ca2+Cl10+Hz0+C0z-2HCIO+CaC0l
7.由结构不能推测其对应性质的是
选项
结构
性质
A
氨分子含有孤电子对
氨可以与氯化银反应
B
氟的电负性大于氯的电负性
三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
氧原子的最外层电子数比氮原子的多
氧原子的第一电离能比氮原子的大
二氧化硅和二氧化碳的晶体类型不同
两者熔、沸点差别大
A.A
B.B
C.c
D.D
8.下列现象与氢键有关的选项有
①H亚的沸点比HCI高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低
⑤冰分子高温下很稳定
⑥液溴在溶剂中的溶解性：H,O⑦室温下，酸性：CH,COOHA.2项
B.3项
C.4项
D.5项
9.如图为SO,在不同条件下的存在形式，有关说法不正确的是
试卷第2页，共7页
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