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2025~2026学年第二学期高二年级 3月学情检测
化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A C C B B D C D B C D D B
14.
（1）
（2）
（3）3≤pH＜5 （4）草酸的用量增多，有利于促进平衡正移，提高钪的沉淀率；过量
的草酸也会将草酸钪沉淀转化为可溶性的配合物，导致钪的沉淀率下降，且后者的影响强于
前者
（5）
15.
（1） ①. 0.18 ②. 受热分解
③.
（2） ①. 防止 在较高温度下转化为 或
②. 焰色反应。取一根铂丝，用稀盐酸洗净后，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，蘸取样品少
许，置于火焰上灼烧，观察火焰颜色是否呈黄色
③.
16.
（1） ①. ②. 被氧化成 ，消耗 ，使溶液
中 增大，将铁沉降 ③. 取少量清液，向其中滴加几滴 溶液，观察溶液颜色是
否呈血红色 ④. 在搅拌下向 溶液中缓慢加入 溶液，控制溶液 不大于
5.8；充分反应后静置，过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤至取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐
酸酸化的 溶液，不出现白色沉淀，最后干燥滤渣。 ⑤. 98.5%
（2）乳酸根离子中含有羟基，被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾的增大
17.
（1） ①. ②.
（2） ①. ②. 的还原性强于 ( 被氧化成 )③. 酸性增
强，有效氯从 转为 ，氧化性增强(或 与 的反应是气相反应，接触
更充分)
（3） ①. ②. 被 原子吸附并失去电子生成 ，通过
和 相互转化传递电子给 ， 得电子被还原为 ，进一步被还原为
， 与 反应生成 ③. 33.62025~2026学年第二学期高二年级 3月学情检测
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ce-140 Sc-45
一、单选题（每小题 3分 满分 39分）
1. 根据国际形势，我国将力争 2030年前实现碳达峰、2060
年前实现碳中和。“碳中和”是指 CO2的排放总虽通过植树
造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的 CO2排放量，
实现CO2的“零排放”。科学家提出有关甲醇(CH3OH)的碳
循环如图所示。下列说法错误的是
A. 图中能量转化方式只有 2种
B. 0.1molCH3OH中含有 0.1mol O-H键
C. CO2属于无机化合物、CH3OH属于有机化合物
D. 利用 CO2合成 CH3OH燃料能促进“碳中和”
2．下列化学用语正确的是
A. 乙炔分子的结构简式：CH=CH B. Cl—的离子结构示意图：
C. 乙烯的球棍模 型： D. 次氯酸的电子式：H··
Cl······O····
·
·
3．铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列有关它们的性质与用途具有对应关系的是
A． 有氧化性，可用作净水剂 B． 有磁性，可用作高炉炼铁的原料
C． 是红棕色，可用于制红色油漆 D．Fe有还原性，可用于铝热反应焊接钢轨
4．铜-铈氧化物(xCuO·yCeO2，Ce是活泼金属)催化氧化可除去 H2中少量 CO，总反应为 2CO
+O2=2CO2，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。下列说法正确的是
A．(i)中只有一种元素化合价发生变化
B．步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成
C．反应过程中催化剂未参与反应
D．总反应过程中形成化学键释放的总能量低于断裂化学键吸收的总能量
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5. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是
A. 电极 A为正极 B. 电极 B上发生还原反应
C. 电池工作时， 向电极 B移动
D. 电极 A上 参与的电极反应式为：
阅读下列材料，完成下面小题。
中国科学家在自然资源利用方面贡献突出。盐湖中提取的 LiCl 与 KCl 共熔电解可制备金属锂，
提取的 用于制备电极材料 。我国南海可燃冰(甲烷水合物)资源丰富，我国研发
了在70℃下将可燃冰转化为甲醇和氢气的催化剂。工业上利用稀土离子 与含磷酸酯(简写为
HA)的萃取剂形成配合物分离稀土元素，萃取反应可表示为：
(水层) (有机层) (有机层) (水层)。
6. 下列说法正确的是
A. 熔点：LiClB. 可燃冰中 和 之间存在氢键
C. 的空间构型为三角锥形
D. 稳定性高，所对应 稀土离子更易被萃取
7. 下列化学反应表示正确的是
A. 电解制备 Li：
B. 制备 ：
C. 利用可燃冰转化为甲醇：
高一化学试题 第 6页 共 6页
D. 充电时 在阳极的反应：
8. 下列物质结构或性质与分离提纯方法对应关系正确的是
A. 半径比 大，可通过碳酸盐沉淀法分离卤水中
B. 金属 Li和 K的熔点不同，可用真空蒸馏法提纯金属 Li
C. KCl是强电解质，可用蒸发结晶从盐湖中获取 KCl
D. 萃取剂与水的极性差异较大，可用分液法分离萃取剂和水溶液
9. 将活性炭与 溶液在高温、加压下得到铁基活性炭(FAC)材料，可用于去除饮用水(pH为 7～
8)中的 ，反应机理如题图所示。下列说法正确的是
A. 反应中存在非极性共价键的生成
B. 活性炭体现了吸附性和还原性
C. 被 Fe(Ⅱ)还原的离子方程式为
D. 每处理 1mol 理论上生成 3mol
10．物质 J(如图所示)是一种具有生物活性的化合物。下列说法中正确的是
A. J分子中所有原子有可能共平面
B. J中存在 5种含氧官能团
C. J分子存在对映异构
D. J的分子式为 C16H16O5
11. 室温下，根据下列实验过程及现象，对应的实验结论不正确的是
选
实验过程及现象 实验结论
项
向 的盐酸中加入锌粒，产生气泡，再滴入 2 形成原电池加快化学反应
A
滴 的 溶液，产生气泡的速率增大 速率
向 溶液中滴加几滴溴水，振荡产生淡
B 氧化性：
黄色沉淀
C 通入一定浓度 溶液中，有白色沉淀生成，向白色沉 能与 溶液反应
高二化学试题 第 1页 共 1页
淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 生成
用 pH试纸分别测定 溶液和 溶液 pH， 结合 能力：
D
溶液 pH大
12. 室温下，锰钴矿渣(含 Fe、Mn、Co等的氧化物)用硫酸酸浸后，提取金属元素的过程如下所示。
已知 。下列说法不正确的是
A. 溶液中：
B. “沉铁”时可能发生的反应为
C. “沉钴”后溶液中：
D. “沉铁”和“沉钴”后的滤液中一定存在：
13. 丙烷与适量 混合反应脱氢生产丙烯的主要反应为：
反应 I
反应Ⅱ
条件下， 和 反应达平衡状态时，体系中
、CO和 的体积分数随温度变化如图所示(不考虑副反应对 C3H6、H2、CO和 体积分数的
影响)。下列说法正确的是
高一化学试题 第 6页 共 6页
A. 曲线 c表示
B. 850℃反应达平衡状态时，反应Ⅱ平衡常数
C. 其他条件不变，再充入 可以提高 的平衡转化率
D. 减压或使用高效催化剂有利于增大丙烯的平衡产率
二、非选择题（共 4大题 满分 61分）
14. 从固体废料“赤泥”(含 Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)中回收的 Sc2O3可用作半导体镀层的蒸镀
材料。回收过程可表示为
资料：①“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为熔融物分离出来：Sc2O3和 TiO2不易被 C
还原，且 TiO2难溶于盐酸；草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物。
②常温下，Fe(OH)2、Fe(OH)3、Sc(OH)3的 Ksp分别为 1×10-16、1×10-38、1×10-30。
（1）“酸浸”时，滤渣的主要成分除了 C之外，还有_______(填化学式)。
（2）“氧化”时，反应的离子方程式为_______。
（3）常温下“调 pH”时，溶液中 ，为了除去杂质离子，应控制的 pH范围是_______
。
（4）“沉钪”时，发生反应 。反应过程中，测得钪的沉淀率随反应物
起始物质的量比 的变化如图-1所示。当 时，钪的沉淀率开始下降的原因
是 。
（5）草酸钪晶体[Sc2(C2O4)3·6H2O]在加热后，固体质量随温度变化曲线如图-2所示。在 550～850
℃范围内，反应的化学方程式为_______。
15. 以水氯镁石(主要成分为 )为原料，可制作多种含镁物质。
（1）采用水氯镁石、碳酸氢铵-氨水热解法制备轻质氧化镁，
主要经过“溶解→过滤去滤渣→沉镁→碳化→热解→过
滤去滤液→煅烧”等过程。
高二化学试题 第 1页 共 1页
①“沉镁”过程中生成Mg(OH)2，已知 Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，常温下调节溶液的 pH=9，则此
时溶液中 c(Mg2+)=_____
②“碳化”是向沉镁后的体系加入 反应得到的 的过程。碳化率随反应温度的变
化如图所示。反应温度高于 60℃，碳化率下降的可能原因是___________。
③“热解”是将MgCO3·3H2O转化为碱式碳酸镁 的过程。“热解”的化学方程
为___________。
（2）采用水氯镁石制备金属镁。主要将水氯镁石经过“热空气脱水(在 150~180℃进行)→HCl气氛
脱水(在300~400℃进行)→电解无水氯化镁”等过程。已知：MgCl2+H2O MgOHCl+HCl，MgCl2
+H2O MgO+2HCl。
①“热空气脱水”是制备MgCl2·2H2O，“HCl气氛脱水”中 HCl气氛的作用是___________。
②若要验证所得无水MgCl2样品中不含 NaCl，最简单的操作
是 。
③电解过程中若电解槽有水分，则生成Mg(OH)Cl能与阴极表面产生的Mg反应产生MgO钝化膜，
降低电解效率。Mg(OH)Cl与Mg反应的化学方程式为___________。
16. FeCO3常用于制备易吸收的高效铁制剂。
（1）制备 FeCO3。一种利用铁矿烧渣(主要成分是 Fe2O3、Fe3O4、FeO、和 SiO2)制取 FeCO3的流
程如下：
①“焙烧”过程是将铁矿烧渣和煤粉按一定比例投入焙烧炉中，利用
生成的 CO将铁的高价氧化物转化为 FeO。Fe3O4参与反应的化
学方程式为___________。
②“酸浸”是在一定温度下，用一定浓度的 H2SO4溶液浸取焙烧后
固体中的铁元素。酸浸时间对铁浸出率的影响如题图所示。 后铁浸出率整体呈下降趋势
的可能原因是___________。
③“还原”是向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使 Fe3+完全转化为 Fe2+。检验 Fe3+是否还原完全的
实验操作是___________
④“沉铁”是将“除杂”后的 FeSO4溶液与 Na2CO3溶液反应，生成 FeCO3沉淀。设计以 FeSO4溶液、
Na2CO3溶液为原料，制备 FeCO3的实验方案：
。
[FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的 pH=5.8]。(可选用试剂：蒸馏水、BaCl2溶液、稀
HCl)
⑤将制得的 FeCO3加入足量乳酸溶液[CH3CH(OH)COOH]（乳酸根中羟基具有还原性）中，再加
入少量铁粉， 下搅拌反应，过滤。将所得滤液经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，
获得乳酸亚铁晶体 用铈(Ce)量法测定产品中 Fe2+的含量。取
2.880g产品配成 溶液，每次取 ，进行必要处理，用 0.1000mol·L-1 Ce(SO4)2标
准溶液滴定至终点，平均消耗 Ce(SO4)2溶液的体积为 。滴定反应为
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，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为____。(写出计算过程)
（2）若用酸性 KMnO4代替 Ce(SO4)2测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发
现产品的质量分数总是大于 ，其原因可能是___________。
17. 脱硫脱硝技术是指通过一系列的化学反应，将“三废”中有害的 SO2、氮氧化物等转化为无害物
质。
（1）一种处理 SO2废气的工艺流程如图所示。
①若 SO2吸收塔内盛装的是(NH4)2SO3溶液，则气体 X为___________。
②若 SO2吸收塔内盛装的是 Fe2(SO4)3溶液，气体 X为空气，则 SO2气体吸收塔内发生反应的离
子方程式为___________。
（2）船舶柴油机废气中含有大量的氮氧化物(NOx)，对大气环境和人类健康造成了不利影响。使
用惰性电极，采用无隔膜电解槽电解海水，产生有效氯(主要包括 Cl2、HClO、ClO-)，再利用
循环喷淋模式对船舶废气进行处理。如图甲所示。电解海水溶液的初始 pH对 NO和 NOx (NO
与 NO2总和)脱硝的影响如图乙所示。
①pH约为 7.5时，有效氯成分中起主要作用的是___________。
②pH<7.5时，NOx去除率明显低于 NO去除率的原因是___________。
③当电解液的 pH从 5.5下降到 4.5时 NO和 NOx的脱除率快速上升的主要原因是___________。
（3）Pd/Fe3O4催化剂可将酸性废水中的 转化为 N2，机理如图所示。Fe3O4中含有+2价和
+3价的铁，分别用 Fe(II)和 Fe (III))表示。
①Fe (II)中基态 Fe2+的核外电子排布式为________。
②H2还原 的过程可描述为___________。
③每处理 ，理论需要消耗标准状况下的 H2___L。
高二化学试题 第 1页 共 1页

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