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高三化学参考答案
题号
1
y
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
A
A
D
D
B
Y
C
题号
11
12
13
14
答案
A
B
B
C
15.(14分)
(1)Cu2+(1分)
(2)CIO,+2Au+7CI+6H=2AuC1+3H,0(2分)
(3)4(2分)
7.5×103（2分)
(4)N2H4能与H20分子间形成氢键，N2H4和H20分子均为极性。(2分)溶浸（1分)
(5)催化(2分)4Au+8S,0+02+2H0=4[Au(S,0)2]+40H(2分)
16.（14分)
(1)坩埚、泥三角（2分)
(2)2I+H,0,+2H=L2+2H20(2分)
(3)绿色环保，无污染(1分)
(4)①空气中氧气(1分)
②待测溶液变无色后反复变回蓝色(2分)
③慢于(2分)
④将待测液静置足够长时间充分反应后，加热煮沸使过氧化氢完全分解(2分)
⑤38(2分)
17.(15分)
(1)①C、H、0(1分)
②-164.9 kJ.mol-1(2分)
p3(p2-4p1）】
(2)①产物水中的0原子可能来自催化剂本身或C102(2分)②p(28p1-3p2)了(2分)
(3)①3C0(NH2)2-24e+320H=3C0+2N2↑+2N02+22H20(2分)
②由于电流密度较大时，阳极产生的NO,浓度大，扩散到阴极得电子，使得H2的法拉第
效率降低。(2分)
(4)①温度升高速率加快，经过相同反应时间C8O2转化率增加，但反应Ⅱ速率增加幅度更
大，导致生成C0的比例增加，甲醇选择性降低。(2分)
②p-ZO表面合成CH3OH的生成活化能更小，反应I速率更快，在相同时间内生成的甲
醇多。(2分)
18.(15分)
(1)CHCH2CH2Br+NaOH°→CH;CH2CH2OH-+NaBr(2分)
(2)O2、Cu、加热(2分)
OH
(3)HN
(2分)
OH
(4)①a(1分)
②还原反应(2分)
(5)C17H20N4S(2分)NH3(2分)
(6)11(2分)高三化学试题
(考试时长：75分钟试卷分值：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140-16Ti-48【-127Cs-133Bi-209
第I卷（共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1.《厉害了，我的国》展示了中国科技举世瞩目的成就。下列说法正确的是()
A.
“港珠澳大桥”钢结构腐蚀电流为零时，钢结构、阳极均不发生化学反应
B.“天和核心舱”电推进系统采用了氮化硼陶瓷，其属于传统无机非金属材料
C.“祝融号”火星车的正十一烷储能装置，正十一烷属于烷烃，是清洁的烃类燃料
D.“嫦娥五号”带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其晶体的各向异性源于微粒的有序排列
2.下列相关叙述正确的是()
A.
基态Na、Mg、AI的未成对电子数依次增多
3s 3p
B.基态硫原子的价层电子轨道表示式：
仞t
C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D.一氯甲烷的球棍模型：
3.科学实验中，要尽可能避免干扰因素对实验的影响。下列分析正确的是()
蓝色钴玻璃
尾气处理
局NaOH溶液溴蒸气→
Fe
Cu
先S02
苯
后C
FeSO4溶液
FeCl3
溶液
甲
乙
丙
丁
A.用装置甲检验溶液中金属阳离子，若观察火焰为紫色，不能说明溶质一定为钾盐
B.用装置乙制备氢氧化亚铁，其中试剂苯可以更换成四氯化碳
C.用装置丙从海水中提取B2:先用SO2吸收溴蒸气，然后再通入C2
D.
装置丁属于原电池，总反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+
4.如图所示为疏元素在自然界中的循环示意图。设N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不
正确的是（)
生物体
有机酸
煤、石袖等化石燃料
燃烧
s0→Hs
大气中的$0
火喷发
A.25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中，含H数目为0.2NA
B.标况下，2.24LH2S中含有的极性共价键数目为0.2NA
C.SO2与O2发生反应，每消耗1molO2,转移电子数为4NA
D.1 mol NaHSO4熔融状态下，所含离子总数为2Wa
5.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()
选项
操作
现象
结论
用pH试纸分别测量NaNO2溶
NaNO2溶液的pH约为8，
K(HNO2)>
液和CH3 COONa溶液的pH
CH3COONa溶液的pH约为9
K(CH3COOH)
用pH计测量0.1mol-L
B
NaHSO3为弱电解质
NaHSO,溶液的pH
pH为5.00
恒温，向密闭容器中充入NO2,
最终容器中气体颜色比初次
2NO2(g)=N2O4(g)(
达平衡后，再扩大容器体积
平衡时浅
无色)平衡正向移动
向滴有酚酞的氨水中加入
D
溶液的红色变浅
NH3·H2O为弱电解质
CH3 COONH4固体
6.泰坦星是土星最大的卫星，大气中含大量氮气和甲烷，同时含大量高活性，研究N与
CH4的反应对推测地球大气的演变有重要意义。反应过程能量变化如图(R代表反应物，P
代表生成物，TS为过渡态)，下列说法错误的是()
or
R(N+CH)
-20
-30
P3(CHj+N:+H)
31.4
401
-50
-60
P1(CH+N)
T竖
-70
693.64,9
.60.1
P2(CH,+N,+H)
-80
12-82.
C-H-N-N
-90
H
反应过程
A.由中间产物1转化为P1有极性键的断裂和非极性键的生成
B.生成P2的决速步骤是由中间产物2到P2
C.P1转化为P3反应的活化能Ea=35.0kJ/mol
D.
生成物P1、P2、P3对比，在热力学上P1更稳定
7.
以苯为基本原料可制备X、Y、Z、W等物质，下列有关说法中正确的是()
W
Br2
H2
Y
Cl2
NaOH/醇
Br
Fe
Pd/C'
CoHi2
hv
(C.HuCl)
△
X
①
②
③
A.
反应①为苯与溴水的取代反应
B.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和Y
C.X和W分子中所有碳原子均能共平面
D.Y和Z分子中所有碳原子均为sp杂化
8.物质结构与性质密切相关，下列对物质性质差异的解释错误的是()
选项
性质差异
主要原因
酸性：苯甲酸<邻羟基苯甲酸
邻羟基苯甲酸形成稳定的分子内氢键，分散负电荷，
A
所得羧酸根离子更稳定
沸点：H2O>H2S
硫原子半径更大，S一H键键长更长，键能更小
硬度：金刚石>石墨
金刚石为共价晶体，原子间以共价键结合；石墨为
混合型晶体，层间仅存在范德华力
酸性：CH3COOH氯原子的吸电子效应，使羧基的O一H键极性增强

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