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2026年山东省济南市钢城区中考化学模拟试卷（一）
一、单选题：本大题共10小题，共20分。
1.中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用不涉及化学变化的是（　　）
A. 烧制陶瓷 B. 粮食酿酒 C. 火法炼锌 D. 晒制井盐
2.下列实验操作正确且能达到实验目的的是（　　）
A.测定白醋的pH B.干燥H2
C.称量粗盐 D.点燃酒精灯
A. A B. B C. C D. D
3.下表中有关化学知识的整理和归纳都正确的一组是（　　）
A.化学与农业 B.化学与环境
①含有钾元素的物质都可以作钾肥
②为了提高粮食产量，大量使用化肥 ①推广使用脱硫煤，能减少酸雨的产生
②污水经处理至符合排放标准后再排放
C.化学与健康 D.化学与生活
①氢氧化钠能治疗胃酸过多
②霉变的食品清洗蒸煮后可以食用 ①“真金不怕火炼”，说明金的熔点高
②氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
A. A B. B C. C D. D
4.自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大循环。下列说法错误的是（　　）
A. 三大循环过程中元素守恒，元素化合价不变
B. 水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配
C. 碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
D. 水的天然循环是通过其三态变化实现的，而碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生
5.徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。下列有关说法正确的是（　　）
A. 两种元素均为非金属元素 B. 两种元素都处于元素周期表中第三周期
C. 钠原子在反应中易得电子 D. 两种元素可形成化合物NaS
6.某同学绘制了物质的转化关系如图所示（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法错误的是（　　）
A. Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的Fe3O4
B. Fe3O4转化为Fe的反应可以是置换反应
C. H2可与CuO反应生成Cu，也可与Fe2O3反应生成Fe
D. 将Cu浸入FeSO4溶液中可比较Fe和Cu的金属活动性
7.化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是（　　）
A. 元素观：物质是由元素组成的
B. 微粒观：金刚石、金都是由原子直接构成的
C. 守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳
D. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化
8.下列实验不能达到实验目的是（　　）
实验方案
实验目的 探究氢氧化钠能否与二氧化碳反应 探究二氧化锰加快过氧化氢溶液的分解 测定空气中O2的体积分数 探究燃烧的条件
选项 A B C D
A. A B. B C. C D. D
9.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（　　）
A. 酸跟碱反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱
B. 碱溶液一定呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱溶液
C. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
D. 单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
10.下列图像能正确表示对应关系的是（　　）
A. 图A：分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉
B. 图B：向氢氧化钠溶液中加水
C. 图C：在密闭容器中加热铜粉和氧气
D. 图D：向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
二、多选题：本大题共5小题，共20分。
11.我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A. 反应Ⅰ化学方程式为
B. 实现了CO2的资源化利用和“零碳”排放
C. 生产32克甲醇，理论上可以吸收44克CO2
D. 反应Ⅱ中和的分子个数比为1：1
12.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2 加入过量的NaOH溶液，过滤
B 除去ZnSO4溶液中混有的少量H2SO4 加入过量的锌粉，过滤
C 除去Cu中混有的少量CuO 加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D 除去CO气体中混有的少量CO2气体 通过足量的炽热的炭粉
A. A B. B C. C D. D
13.《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线（不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水），分析下列说法中正确的是（　　）
A. t1℃时硝酸钾和氯化钠所配溶液的溶质质量分数一定相同
B. t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液
C. 若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶
D. 将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数
14.将ag的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是（　　）
A. 若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银
B. 若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种溶质
C. 若滤液为无色，则滤液中一定只含有硝酸锌
D. 将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能等于ag
15.MgO和MgCO3的混合粉末中镁元素与碳元素的质量比为4：1，现取一定质量的该粉末放入烧杯中，然后加入100g稀盐酸，恰好完全反应。再加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤得滤渣，烘干后称量质量为5.8g。则下列有关说法中，正确的是（　　）
A. 反应中生成气体的总质量为2.2g B. 所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C. 所取混合物粉末的质量为5.4g D. 反应中生成氯化镁的总质量为9.5g
三、简答题：本大题共1小题，共12分。
16.回答下列问题。
（1）按要求从氢气、硫酸铜、氢氧化镁、碳酸中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①理想的清洁高效能源______ ；
②易分解的酸______ ；
③用作治疗胃酸过多的碱______ ；
④能制作农药的盐______ 。
（2）据预测，2025年中国电动车全年销量1649万辆，连续11年稳居全球第一。新能源的汽车车漆光彩炫目，通用的核心化学成分大都含有丙烯酸（C3H4O2）、三氧化二铬（Cr2O3）等。
①在丙烯酸（C3H4O2）中碳元素与氧元素的原子个数比为______ （填最简整数比），碳元素的质量分数为______ 。（结果用百分数表示）
②三氧化二铬（Cr2O3）是一种绿色固体，常用作颜料，三氧化二铬属于______ （填“单质”“有机物”“氧化物”之一），在Cr2O3中铬元素与氧元素的质量比为______ （填最简整数比）。
四、探究题：本大题共4小题，共48分。
17.近年来，我国航天工程取得许多重大成就：“神舟”问天、“天宫”遨游、“嫦娥”揽月，化学促进科技发展，中国人探索太空的脚步驰而不息。
Ⅰ.太空生活
（1）航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于______ （填“无机非金属”或“有机合成”）材料。航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证______ （填营养物质名称）的摄入。
（2）钛金属被誉为“未来金属”，钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的硬度______ （选填“大于”或“小于”）金属钛的硬度。
Ⅱ.航天能源
（3）高氯酸铵（NH4ClO4）是固体运载火箭的主要推进剂，其发生的分解反应的化学方程式为：，则X的化学式是______ 。高氯酸铵（NH4ClO4）中氯元素的化合价为______ 。
（4）长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢作为能源具有的优势是______ （答一条即可）。
Ⅲ.生命保障
空间站生命保障系统的物质循环流程如图所示，结合图示回答问题。
（5）要除去尿液中的固体颗粒、悬浮物等不溶性杂质，可采用的净化方法是______ （填写操作名称），还可利用活性炭等物质的______ 性去除尿液中颜色和异味。利用冷凝器收集宇航员呼出的水蒸气和皮肤排出的汗水，在蒸馏和冷凝的过程中，不变的是水分子的______ （填选项序号之一）。
A.排列方式 B.结构 C.间隔
（6）步骤④的化学方程式为______ 。
（7）返回舱返回时，其表面的“烧蚀层”会通过汽化等方式保护返回舱不因高温而烧毁。这里利用的灭火原理为______ 。
18.如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。组装实验时，可重复选择装置，请根据题目要求，回答问题。
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。
①选择装置的连接顺序是______ （从左至右填写仪器字母序号，提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为______ 。
③反应结束后，装置A中溶液的pH与之前相比______ （填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一，下同），装置A中溶液质量与反应前相比______ 。
（2）化学小组的同学用锌粒和稀盐酸制取氢气并测定某氧化铜样品中氧化铜的质量分数（杂质不参与反应），取20g样品设计了实验方案，所选仪器按A——B——E1——D——E2——G的顺序连接，进行实验（假设发生的化学反应都充分反应）。
①上述连接顺序中仪器B的作用为______ ，装置D中大玻璃管内的现象是______ 。
②反应充分进行后冷却，测得反应前后各装置的质量变化如下表所示，请选择合适的数据进行计算分析：
装置 B E1 E2 D
反应前质量 120g 110g 110g 160g
反应后质量 121.8g 111.8g 113.6g 156.8g
则该氧化铜样品中CuO的质量分数为______ （计算结果精确至0.1%）。
③若通过测量反应前后E2洗气瓶的质量变化来计算氧化铜样品中CuO的质量分数，不连接E1，则计算出样品纯度的结果将______ （填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。
④下列关于氢气的叙述不正确的是______ （填下列序号之一）。
A.氢气是未来最理想的能源，具有广阔的开发前景
B.保持氢气化学性质的最小微粒是氢原子
C.点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度
D.氢气与水化学性质不同的原因是其分子结构不同。
19.完成下列小题。
（1）实验室有两瓶没有标签的白色粉末，已知是碳酸钠粉末和碳酸氢钠粉末的一种，小明和小刚想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。
①小明取其中一种白色粉末放在燃烧匙中，用蜡烛加热，上方罩一个内壁蘸有饱和澄清石灰水的烧杯（如图所示），观察到______ 的现象（选填字母序号之一），则证明该白色粉末是碳酸氢钠粉末。
A.澄清石灰水变浑浊 B.白色固体减少
另一种现象不能得出该白色固体为碳酸氢钠粉末的结论，原因是______ 。
②小刚利用下列试剂进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了上述两种白色固体。小刚所选的试剂是______ （选填字母序号）。
A.稀硫酸 B.CaCl2溶液 C.稀盐酸
（2）已知某固体混合物A中可能含有NH4NO3、CaCO3、Cu、MgO四种物质中的两种或多种，固体混合物B中可能含有Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl、FeCl3四种物质中的一种或多种。按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所示（假设过程中所有能发生的反应都恰好完全反应）。
请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：
①在常温下，气体C的水溶液pH______ 7（填“大于”“等于”“小于”之一），气体G的名称是______ 。
②步骤Ⅱ中生成白色沉淀F的化学方程式为______ 。
③在无色滤液H中，一定含有的金属阳离子是______ （填离子符号）。
④固体混合物A的成分为______ （填化学式）。
⑤根据实验现象，在固体混合物B中，上述四种物质还不能确定存在的是______ ，要进一步确定其是否存在，可取少量固体混合物B再进行实验。请简要说明实验操作步骤、现象及结论______ 。
20.海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。
（1）海水晒盐：明代陆容所著《菽园杂记》对海水晒盐经典记载，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，候晒结浮白，扫而复淋”。
①“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒后的溶液为氯化钠的______ （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②要想得到更加纯净的氯化钠，还要除去其中少量可溶性杂质，为除去其中的Na2SO4、CaCl2和MgCl2，选用的除杂试剂为a.过量NaOH溶液；b.过量Na2CO3溶液；c.过量BaCl2溶液，请写出一种合理的加入顺序______ （仅填序号）。过滤后向滤液中加入适量的稀盐酸，最后经蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。
（2）海水制镁：海水“晒盐”后剩下的苦卤也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。通过以下步骤，可获得金属镁。
①海水提镁的过程中，卤水中的氯化镁经历了步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的转化过程，这样做的目的是______ 。
②步骤Ⅲ中能量的转化过程为______ （填选项序号）。
A.电能转化为化学能 B.化学能转化为电能 C.潮汐能转化为化学能
③写出上图中属于中和反应的化学方程式______ 。
（3）海水制碱：某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱（碳酸钠）产品中含有少量氯化钠杂质，某综合实践活动小组的同学取含有氯化钠的碳酸钠样品11克，将其放入干净的烧杯中，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答：
①当加入稀盐酸的质量为m2g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的溶质为______ （填化学式）。
②该碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为______ （直接写出计算结果，结果保留到0.1%）。
③计算恰好反应时所得溶液的质量______ （写出计算过程，结果保留到0.1g）。
④常温下，铬在空气中会形成一层致密的氧化膜（主要成分是三氧化二铬），这层氧化膜能阻止铬进一步被氧化，使铬具有良好的抗腐蚀性能，该反应的化学方程式为______ 。
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】ABC
12.【答案】BCD
13.【答案】BC
14.【答案】CD
15.【答案】ABD
16.【答案】H2;H2CO3;Mg（OH）2;CuSO4 3：2;50%;氧化物;13：6
17.【答案】有机合成;维生素 大于 H2O;+7 燃烧产物只有水，无污染 过滤;吸附（或良好的吸附）;B CO2+4H2CH4+2H2O 降低温度至可燃物的着火点以下
18.【答案】A→C→E→F;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;增大;增大 吸收氯化氢气体;黑色固体逐渐变为红色;80.0%;偏大;B
19.【答案】B;蜡烛燃烧本身会生成二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊，无法证明二氧化碳来自碳酸氢钠的分解;B ①小于；氨气；②Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3；③Na+、Ca2+；④NH4NO3、CaCO3；⑤NaCl；取少量固体混合物B溶于水，过滤，向滤液中加入过量稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明固体B中含有NaCl；若无明显白色沉淀生成，则说明不含NaCl
20.【答案】饱和;cab或acb或cba 富集、提纯氯化镁;A;Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ①NaCl、HCl；②96.4%；③106.6g；11g+100g-4.4g=106.6g；④4Cr+3O2=2Cr2O3
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