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2025-2026学年广东省深圳市龙华区高一（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共16小题，共44分。
1.2025年11月9日，第十五届全运会正式开幕。下列现象描述正确且发生了氧化还原反应的是（　　）
A.全运会开幕式，用高光源LED镜头投影展示的“木棉花数字烟花” B.全运会游泳比赛前，泳池用漂粉精消毒 C.体操运动员上场前，手掌会使用“镁粉”吸汗防滑 D.体育场馆加装太阳能光伏板，是实现太阳能转化为热能
A. A B. B C. C D. D
2.关于胶体的下列说法不正确的是（　　）
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为10-9m～10-7m
B. Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液均具有澄清、透明的特点
C. 利用半透膜渗析、过滤等方法均能够分离溶液和胶体
D. 溶液、胶体、浊液均属于混合物
3.最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒（AIDS）。则有关14C的下列说法中正确的是（　　）
A. 14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同
B. 14C原子与14N原子中所含中子数相同
C. 14C与C60互为同素异形体
D. 14C与12C、13C互为同位素
4.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（　　）
选项 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物
A NaOH H2SO4 MgO NO 氯水
B 纯碱 HClO CaO SO3 漂白粉
C Ba（OH）2 CH3COOH Na2O SO2 液氯
D NH3 HCl Na2O2 CO2 盐酸
A. A B. B C. C D. D
5.在澄清透明的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的微粒组是（　　）
A. K+、Ca2+、CO2、OH- B. H+、I-、Na+、Cl2
C. Na+、Ba2+、Cl-、 D. K+、OH-、、
6.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 1molNa2O2分别与CO2和H2O反应转移电子数均为2NA
B. 常温下的新制氯水中，若含有的Cl-数为NA，则其中含有的H+数也为NA
C. 用1L1mol L-1FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体，制得的Fe（OH）3胶体粒子数为NA
D. 一定条件下，1molCl2与足量铁完全反应转移的电子数为2NA
7.研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中，不含有共价键的是（　　）
A. CCl4 B. NH4Cl C. CaCl2 D. NaClO
8.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系正确的是（　　）
选项 用途 性质或原理
A FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板 FeCl3可与Cu发生置换反应
B 84消毒液、臭氧都可作为消毒剂 二者消毒的原理不相同
C 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 硬铝密度小、强度高具有较强的抗腐蚀能力
D 用小苏打治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应
A. A B. B C. C D. D
9.下列变化加入还原剂才能实现的是（　　）
A. SO2→S B. HCl→Cl2 C. Cl2→ClO2 D. CO2→
10.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（　　）
A. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
D. 第117号元素“”（tián）在周期表中位于第七周期第ⅦA族
11.下列实验操作对应的现象符合事实的是（　　）
选项 A B C D
操作
将一块绿豆大小的钠迅速投入到热坩埚中 钠投入硫酸铜溶液中 向过氧化钠粉末中加入少量水，伸入带火星的木条 向充满干燥Cl2的集气瓶中放入有色鲜花
现象 钠先熔化，发出黄色火焰，生成白色固体 钠沉在烧杯底部，且产生红色固体 产生的气体能使带火星的木条复燃 一段时间后，鲜花颜色无明显变化
A. A B. B C. C D. D
12.类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的是（　　）
A. Na在空气中加热反应生成Na2O2，推测Li在空气中加热反应也生成Li2O2
B. Cl2与Fe加热反应生成FeCl3，则Cl2与Cu加热反应生成CuCl2
C. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的现象是先产生白色沉淀后溶解，则AlCl3溶液中滴加氨水溶液至过量的现象也是先产生白色沉淀后溶解
D. 少量CO2通入Ba（OH）2溶液中产生白色沉淀，则少量CO2通入BaCl2溶液也产生白色沉淀
13.向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入CuSO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. XY段发生反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓
B. XY段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4不是电解质
C. YZ段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的Ba（OH）2电离出的离子导电
D. Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
14.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通氯气，然后再加入Fe（NO3）3溶液的方法制备K2FeO4，发生如下反应：
①4Cl2+8KOH=6KCl+KClO+KClO3+4H2O
②3KClO+2Fe（NO3）3+10KOH=2K2FeO4↓+3KCl+6KNO3+5H2O，下列说法正确的是（　　）
A. 若反应①中有标准状况下11.2LCl2参加反应，则消耗1mol KOH
B. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
C. 氧化性：K2FeO4＞KClO
D. 反应②中每消耗1mol KClO转移6mol电子
15.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法中正确的是（　　）
A. 简单离子半径：R＞M
B. Z位于第三周期第ⅤA族
C. M和Z两种元素可以共存于同一种离子化合物中
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R
16.工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，其中的催化过程如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A. 过程1的离子方程式是：ClO-+Ni2O3=Cl-+2NiO2
B. 过程2中，氧化剂是ClO-，还原剂是NiO2
C. 此催化过程可表示为：ClO-Cl-+O
D. NaClO碱性溶液吸收SO2的离子方程式是：ClO-+SO2+2OH-=Cl-++H2O
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
17.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（本题限选试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液、氯水、KSCN溶液）
（1）加入①的试剂为 ______ ；④的试剂为 ______ 。
（2）操作方法b为 ______ 。
（3）写出鉴别D中金属阳离子所滴加的试剂和现象是：______ 。
（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4 7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、______ 、过滤、洗涤、干燥。
（5）FeSO4 7H2O俗名绿矾，可消除某种酸性工业废水中+6价铬（Cr2）的污染，使之转化为毒性较小的Cr3+，该反应的离子方程式是 ______ 。
（6）产品FeSO4 7H2O（摩尔质量为Mg mol-1）纯度测定：取ag样品，配成250mL溶液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入cmol L-1酸性KMnO4溶液至恰好完全反应，消耗KMnO4溶液体积为bmL，FeSO4 7H2O纯度为 ______ 。
三、实验题：本大题共2小题，共28分。
18.欢欢同学发现居家用品的很多调味品、厨具材料、洗涤用品等都与化学密切相关。她做了仔细观察统计，记录信息如下表。
物品 食醋 84消毒液 调味盐 生粉 不锈钢 洁厕灵 矿泉水
主要成分 醋酸 次氯酸钠 氯化钠 淀粉 铁合金 盐酸 水
回答下列问题：
（1）表格中的“主要成分”的物质属于电解质的是 ______ 、______ （任填两种化学式）。
（2）洁厕灵不能长时间接触不锈钢水池，写出不锈钢中的铁与盐酸反应的离子反应方程式：______ 。
（3）矿泉水标签注明钾离子含量1.0mg/L～7.8mg/L，则c（K+）最大为 ______ mmol/L。
（4）国家规定碘缺乏地区食盐中应添加适量KIO3，现欲检验调味盐里是否添加了KIO3的反应原理为：+5I-+6H+=3I2+3H2O；若在反应后取少量溶液，滴加 ______ ，溶液变蓝，则证明有添加KIO3。
（5）欲将“84消毒液”原液稀释配制450mL含0.06mol/L的NaClO的溶液。
①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______ 、______ 、胶头滴管；
②下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是 ______ 。（填字母序号）
A.量取“84消毒液”原液时，仰视读数
B.定容操作时，俯视刻度线
C.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
（6）利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵的反应。当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到pH试纸的现象是 ______ ；棉花团的作用是 ______ 。
19.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。查资料：氯气与碱反应，温度不同产物不同。回答下列问题：
（1）盛放二氧化锰的仪器名称是 ______ ；烧瓶内发生反应的离子方程式是 ______ 。
（2）a中的试剂为 ______ ；b中采用的加热方式是 ______ ；c中采用冰水浴冷却的目的是 ______ 。
（3）d中可选用的试剂是 ______ （填标号）。
A.饱和食盐水
B.NaOH溶液
C.FeCl3溶液
D.浓硫酸
（4）实验中有同学发现二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸浓度的降低，反应会停止。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，提出假设：
假设1：Cl-浓度降低影响氯气的生成。
假设2：______ 。
并设计实验方案进行验证：（本题限选试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2粉末、稀盐酸）
步骤 实验操作 预测现象和结论
① 向不再产生氯气的装置中，加入 ______ 继续加 若有黄绿色气体生成，则假设1成
② ______ 若有黄绿色气体生成，则假设2成
（5）实验室检验Cl-的步骤是：______ 。
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
20.下表为元素周期表中的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素，按要求回答问题。
周期/族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 a
2 b c
3 d e f g h i
4 j
（1）b元素的符号是 ______ ；短周期元素中，字母 ______ 所代表的元素原子半径最大。
（2）请写出元素g在元素周期表中所在的位置 ______ 。
（3）请画出元素f的简单离子结构示意图 ______ ；请写出f单质与d的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ______ 。
（4）由元素a和c构成的含10个电子的阴离子的电子式为 ______ 。
（5）元素d和c构成的化合物中，有一种淡黄色物质具有强氧化性，其结构中含有的化学键类型为 ______ 。
（6）能说明d的金属性比e强的依据是 ______ （填序号）。
A.等质量的d的单质与e的单质分别和盐酸反应，d的单质产生的氢气更少
B.d的单质常温可以与水剧烈反应，e的单质可以与热水缓慢反应
C.d的最高价氧化物的水化物的碱性强于e的最高价氧化物的水化物的碱性
D.等物质的量的d的单质与e的单质分别和氧气反应，d的单质失去的电子数目更少
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】A
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】A
15.【答案】C
16.【答案】B
17.【答案】NaOH溶液;稀H2SO4 过滤 先加KSCN 溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变为血红色 冷却结晶 Cr2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O %
18.【答案】醋酸;次氯酸钠 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 0.2 淀粉 量筒;500mL容量瓶;AB pH试纸先变红后褪色;吸收多余的氯气，防止外逸污染环境
19.【答案】圆底烧瓶;MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 饱和食盐水;水浴加热;避免生成NaClO3 B H+浓度降低影响氯气的生成;NaCl固体;浓硫酸 在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl-；.
20.【答案】C;d 第三周期第ⅣA ;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 离子键和共价键 BC
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