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2025-2026学年福建省泉州市高二（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共18小题，共42分。
1.下列物质属于强电解质的是（　　）
A. HF B. CH3COOH C. CH4 D. NaOH
2.C6H6（g）+3H2（g） C6H12（g）ΔH＜0。下列措施不利于提高该反应速率的是（　　）
A. 移走C6H12 B. 适当加压 C. 适当提高反应温度 D. 使用催化剂
3.《本草纲目拾遗》中记载“粤中洋行有舶上铁丝，带来出售中土，日久起销，用刀刮其销，明亮如新，所刮下之销末，名铁线粉”。下列说法错误的是（　　）
A. “日久起销”是铁丝发生吸氧腐蚀
B. “铁线粉”主要成分是Fe2O3 nH2O
C. 镀层损坏时，镀锌比镀锡的铁更容易被腐蚀
D. 在铁丝表面涂抹油脂可以减缓其腐蚀
4.一种离子液体结构如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 原子半径：B＜C＜N B. 电负性：N＜H＜F
C. 第一电离能：F＞N＞C D. 酸性：HNO3＜H2CO3
5.NA为阿伏加德罗常数的值，常温下，下列说法错误的是（　　）
A. 1L1mol L-1Na2SO3溶液中，和的数目之和小于NA
B. 1L0.1mol L-1Na[Al（OH）4]溶液中，含的数目等于0.1NA
C. 1LpH=2的H3PO4溶液中，含H+的数目为0.01NA
D. 1LpH=8的CH3COONa溶液中，水电离的OH-数目为10-6NA
6.运用盐类水解的原理可以解决实际问题。下列应用不合理的是（　　）
A. 用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液作泡沫灭火剂
B. 用CuO除去CuSO4溶液中混有的Fe2（SO4）3
C. MgCl2 6H2O在HCl气流中加热得到MgCl2
D. 草木灰与铵态氮肥混合施用以提高肥效
7.下列装置的说法正确的是（　　）
A. 甲：放电时，电流由锌电极流向铜电极 B. 乙：保护铁，防止被腐蚀
C. 丙：探究铁的析氢腐蚀 D. 丁：在铜片上镀银
8.土壤中的微生物将大气中的H2S经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图。下列说法错误的是（　　）
A. 总反应热化学方程式为：H2S（g）+2O2（g）=（aq）+2H+（aq）ΔH=-802.7kJ mol-1
B. 该转化过程决速步骤的活化能为330.5kJ mol-1
C. 2S（s）+2H2O（g）=2H2S（g）+O2（g）为吸热反应
D. H2S标准燃烧热为-221.2kJ mol-1
9.一种可充电钙金属电池如图。电解质CALS由CaCl2等溶解在液态SOCl2中组成（可传导Ca2+）。电池第一次放电反应为2Ca+2SOCl2=2CaCl2+S+SO2↑，接下来进行正常的充放电，反应为CaCl2Ca+Cl2↑。下列叙述错误的是（　　）
A. 放电时，Ca电极发生氧化反应
B. 充电时，石墨电极连接电源负极
C. 第一次放电时，正极反应：2SOCl2+2Ca2++4e-=2CaCl2+S+SO2↑
D. 充电时，每转移1mol电子，Ca电极质量增加20g
10.下列实验装置或操作不合理的是（　　）
A.测定醋酸溶液浓度 B.探究温度对水解程度的影响 C.对比盐酸和醋酸的电离程度 D.测定盐酸与大理石反应的速率
A. A B. B C. C D. D
11.有“货币元素”之称的Cu、Ag、Au在元素周期表中处于同一族，它们的周期序数依次增大。下列说法错误的是（　　）
A. 都属于IB族元素 B. 基态Ag的原子序数为47
C. 基态Au原子价电子的空间运动状态有5种 D. Cu的第二电离能可能高于Zn的第二电离能
12.银的化合物能发生如下转化：
AgCl[Ag（NH3）2]+AgBr[Ag（S2O3）2]3-AgI（Ag（CN）2]-Ag2S
已知：①Ksp（AgCl）=10-9.75，Ksp（AgI）=10-16.07
②Ag++2NH3 [Ag（NH3）2]+K1=107.05
Ag++2CN- [Ag（CN）2]-K2=1021.11
下列说法错误的是（　　）
A. 反应ⅰ达到平衡时，向溶液加入NaCl固体，平衡逆向移动
B. 向新制AgBr中滴加Na2S溶液，固体颜色变黑
C. AgI+2CN- [Ag（CN）2]-+I-的K=105.04
D. 与Ag+结合能力：
13.前四周期元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大。X的单质在空气中含量最多：Y的p轨道有两对成对电子；Z的最高价氧化物对应水化物属于两性氢氧化物；R的电负性在同周期元素中最大；Q的N层只有1个电子，其余能层全部排满。下列说法正确的是（　　）
A. 简单气态氢化物稳定性：X＞Y B. 简单离子半径：Z＜R
C. 基态X原子的核外电子填充在4个轨道中 D. Q属于s区元素
14.利用钛白粉副产品[主要含FeSO4 7H2O及少量Fe2（SO4）3、TiOSO4、MgSO4、MnSO4等]制备电池级磷酸铁的工艺流程如图：
已知：，。
下列说法错误的是（　　）
A. “除钛”时会产生气体
B. “滤渣1”的主要成分是MgF2
C. “除杂2”的离子方程式为Mn2++=2MnO2↓
D. “沉铁”时，若pH小于1.5，FePO4 2H2O产量会降低
15.碘钟反应是一种化学振荡反应。反应分两步，反应A：S2+2I-=2+I2；反应B：2S2+I2=S4+2I-。已知反应A的速率方程为v=kcm（S2）cn（I-），式中k为常数。
某小组同学进行如下探究实验（溶液浓度均为0.01mol L-1）。
实验序号 试剂体积V/mL 显色时间
K2S2O8溶液 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 水 t/s
① 10 10 4 1 0 27.0
② 10 10 2 1 2 27.0
③ 10 5 4 1 5 54.0
④ 5 10 4 1 V 54.0
根据表中的测定结果，下列结论错误的是（　　）
A. V=5 B. m=1 C. n=2 D. 反应B为快反应
16.某元素M的氢氧化物M（OH）2（s）在水中的溶解反应为：
ⅰ.M（OH）2（s） M2+（aq）+2OH-（aq）
ⅱ.M（OH）2（s）+2OH-（aq） [M（OH）4]2-（aq）
25℃时，-lgc（c为M2+或[M（OH）4]2-的浓度）与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 曲线①对应的粒子是M2+
B. 该温度下，反应ⅱ的平衡常数K=1×10-2
C. 依图判断，M2+（aq）+4OH-（aq）=[M（OH）4]2-（aq）可完全反应
D. 将等体积等浓度的Na2[M（OH）4]溶液和稀硫酸混合，可生成M（OH）2沉淀
17.25℃时，向20.00mL0.1000mol L-1ClCH2COOH溶液中滴入0.1000mol LNaOH溶液，溶液的pH及-lg（用pM表示）随NaOH溶液体积的变化关系如图。下列说法错误的是（　　）
A. P点溶液，
B. 25℃时，
C. Q点溶液，
D. M点溶液，pH=pM=1.43
18.工业上用催化氧化法处理HCl废气：2HCl（g）+O2（g） Cl2（g）+H2O（g）ΔH＜0，将等物质的量的HCl和O2的混合气体分别以不同起始流速通入反应器中。在不同温度下（T1、T2）反应，测得HCl转化率曲线如图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。
已知：Kx是用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数。下列说法错误的是（　　）
A. 流速较大时，HCl未与催化剂充分接触导致转化率较低
B. 平衡常数：Kx（T2）＞Kx（T1）
C. a为平衡点，T1温度下该反应的平衡常数Kx=6
D. 增大n（HCl）：n（O2），可提高HCl的转化率
二、填空题：本大题共1小题，共9分。
19.氨及铵盐是重要的工业原料。
（1）NH4Cl溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是 （用离子方程式表示）。
（2）用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水，需选用的指示剂为 （填“甲基橙”或“酚酞”）。
（3）0.2mol L-1NH4Cl溶液稀释10倍， （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：2NH3 +，某温度下，其离子积常数K=c（） c（）=1×10-30。
①该条件下，液氨中c（）= mol L-1。
②金属钠投入液氨中，缓慢放出H2，同时生成 （填化学式）。
三、流程题：本大题共2小题，共27分。
20.某湿法炼锌的萃余液中含有Zn2+、Fe2+、Co2+、Cd2+及30～60g L-1H2SO4等，逐级回收有价值金属并制备活性氧化锌的工艺流程如图：
已知：①金属离子浓度小于1×10-5mol L-1可认为沉淀完全。
②金属氢氧化物的Ksp如表：
沉淀物 Zn（OH）2 Co（OH）2 Cd（OH）2
Ksp 3×10-17 5.9×10-15 7.2×10-15
回答下列问题：
（1）基态锌离子的价层电子的轨道表示式为 ______ 。
（2）“中和氧化水解”时，部分金属离子浓度与pH的关系如图。
①“沉渣”的主要成分除CaSO4外还有 ______ 。
②CaCO3的作用是中和硫酸调节pH。依图判断调节pH的最小值为 ______ 。
当pH=6时Zn2+开始沉淀，此时溶液的c（Zn2+）为 ______ mol L-1。
（3）萃取原理为：Co2+（水层）+2HR（有机层） CoR2（有机层）+2H+（水层）
Co2+萃取率随pH变化如图，从平衡移动角度解释在pH＜6.5时Co2+的萃取率随pH增大而增大的原因 ______ ；pH＞6.5时，Co2+的萃取率随pH增大而减小是因为生成了 ______ 沉淀。
（4）“沉锌”生成碱式碳酸锌[化学式为ZnCO3 2Zn（OH）2 H2O）]和大量气泡，其离子方程式为 ______ 。
21.实验室模拟红土镍矿（主要含NiO、Fe2O3、MgO、SiO2）提取镍，并制备电子级碱式碳酸镍的工艺流程如图：
（1）“焙烧”过程中：
①所需的仪器是 ______ （填标号）。
②“焙烧”时，NiO发生反应的化学方程式是 ______ 。
（2）滤渣的成分是 ______ （填化学式）。
（3）“沉镁”时先加入MgO的原因是 ______ 。
（4）“沉镍”后 ______ （填实验操作名称）、洗涤、干燥，即可获得NiCO3 2Ni（OH）2 4H2O。
（5）用滴定法测定样品中NiCO3 2Ni（OH）2 4H2O（M=377g mol-1）的纯度。实验步骤如下：
ⅰ.称取ng样品加入稀硝酸使其完全溶解，调节pH至4～5，再准确稀释至250mL溶液；
ⅱ.移取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用cmol L-1Na2H2Y标准溶液滴定，平行测定三次，平均消耗标准溶液VmL。已知：Ni2++H2Y2-=[NiY]2-+2H+
①步骤i用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 ______ （填仪器名称）。
②样品中NiCO3 2Ni（OH）2 4H2O的纯度为 ______ （写出计算过程）。
③滴定时会导致所测样品的纯度偏小的情况是 ______ （填标号）。
a.未使用标准溶液润洗滴定管
b.终点时滴定管尖嘴内有气泡
c.终点读数时仰视滴定管刻度线
d.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
四、简答题：本大题共2小题，共22分。
22.CO2的电化学还原法是实现“碳中和”的一种途径。
Ⅰ.科学工作者采用TiO2纳米管作电解池工作电极，惰性电极作辅助电极，将CO2转化为CO，设计图如图。
（1）辅助电极是 ______ （填“阴极”或“阳极”）。
（2）工作电极生成CO的电极反应方程式 ______ 。
（3）CO2的还原为CO的效率为30%，若消耗44.8L（标准状况）的CO2，则辅助电极产生氧气为 ______ L（标准状况）。
Ⅱ.二维锑片（Sb）是一种新型的CO2电化学还原催化剂。酸性条件下CO2气体在Sb表面发生两种催化竞争反应，反应历程如图所示（*表示吸附态中间体）。
（4）Sb催化剂对两种竞争反应选择效果较好的是 ______ （填“HCOOH”或“CO”，下同）。
（5）两种催化竞争反应中，ΔH较小的反应的还原产物是 ______ 。
23.风光发电制取H2，再与CO2反应制绿色甲醇，可减少碳排放。反应如下：
Ⅰ：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH1=+41.2kJ mol-1 ΔS1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）ΔH2=-90.5kJ mol-1 ΔS2
Ⅲ：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） ΔH3 ΔS3
（1）ΔH3= ______ kJ mol-1，ΔS2______ 0（填“=”、“＜”或“＞”）。
（2）T℃，刚性密闭容器，按照n（CO2）：n（H2）=1：3，仅发生反应Ⅲ。以下能说明该反应已达到平衡状态的是 ______ （填标号）。
A.混合气体的密度保持不变
B.体系中气体的压强保持不变
C.体系中n（CO2）：n（H2）保持不变
D.单位时间内，有nmol H—H断裂，同时有nmol O—H断裂
（3）保持压强、投料比不变，单位时间CH3OH的产量随温度变化的关系如图甲所示。随反应温度升高，单位时间CH3OH的产量先增大后减小的原因是 ______ 。
（4）在240℃下，保持压强为3MPa,n（CO2）：n（H2）=1：3，使用不同催化剂a、b、c、d,反应相同时间后，CO2的转化率和CH3OH、CO的选择性如图乙所示。
已知：Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。
①使用不同催化剂时，反应Ⅱ的活化能：催化剂a ______ 催化剂d（填“=”、“＜”或“＞”，下同）；反应Ⅱ的ΔH2：催化剂b ______ 催化剂c。
②使用催化剂c时，CO2初始量为βmol。
选择性=×100%
生成CH3OH的物质的量= ______ mol。
③A、B、C、D四点中，其中一个近似达到平衡，最接近达到平衡的是 ______ （填“A”、“B”、“C”或“D”）。该温度下，反应Ⅰ的平衡常数Kp= ______ （列计算式）。
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】A
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】C
16.【答案】C
17.【答案】A
18.【答案】D
19.【答案】酸性
+H2O NH3 H2O+H+
甲基橙
减小
①1×10-15
②NaNH2

20.【答案】 Fe（OH）3、Co（OH）2、Cd（OH）2;4.0;0.3 pH增大，c（H+）减小，萃取平衡Co2++2HR CoR2+2H+正向移动，Co2+萃取率升高;Co（OH）2 3Zn2++5=ZnCO3 2Zn（OH）2 H2O↓+4CO2↑
21.【答案】d;NiO+NH4HSO4NiSO4+NH3↑+H2O SiO2 中和H+，防止HF生成 过滤 250mL容量瓶;消耗n（H2Y2-）=cV×10-3mol,n（Ni2+）=cV×10-3mol,样品中n[NiCO3 2Ni（OH）2 4H2O]=cV×10-3mol×，样品纯度==;b
22.【答案】阳极 2CO2+2e-=CO+ 6.72；Ⅱ HCOOH CO和H2O
23.【答案】-49.3;＜ B 温度低于240℃时：反应未达到平衡，温度升高，反应速率加快，单位时间内CH3OH的产量增大；温度高于240℃时：反应Ⅲ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，同时反应Ⅰ为吸热反应，温度升高，反应Ⅰ正向移动，消耗CO2和H2，生成CO，导致反应Ⅱ的原料减少，CH3OH的产量降低；此外，温度过高可能使催化剂活性降低，反应速率减慢，进一步导致CH3OH产量减小 ＜;=;0.0336β;D;==
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