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北京市对外经济贸易大学附属中学2024级高二年级2025-2026学年第二学期月考化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列说法不正确的是
A．液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性 B．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的气态物质
C．壁虎爬墙与范德华力有关 D．切割打磨过的玻璃呈多面体外形与其晶体类型有关
A. A B. B C. C D. D
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A. Fe2+结构示意图：
B. 基态Cr原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1
C. CO2的空间填充模型：
D. 羟基的结构简式：OH-
3.下列说法正确的是
A. 晶体中有阳离子，就一定有阴离子
B. 共价晶体的熔点一定高于离子晶体
C. N2与CO的沸点差异源于二者的极性不同
D. 晶体与非晶体的本质区别在于晶体具有各向异性
4.下列事实能用氢键解释的是
A. 密度： B. 水加热到很高的温度都难以分解
C. 稳定性： D. 氯气易液化
5.下列说法中，正确的是
A. 凡是中心原子采取杂化的分子，其空间结构都是正四面体形
B. 凡是型的共价化合物，其中心原子 A均采用杂化轨道成键
C. 杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对
D. 属于型共价化合物，中心原子 S采取sp杂化轨道成键
6.下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是
A. B. C. D.
7.下列各物质中化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A. 和 B. NaBr和HBr C. 金刚石和 D. 和
8.钛及其化合物有着广泛用途。下图是四卤化钛的熔点示意图。下列说法不正确的是
A. 钛位于元素周期表第四周期IVB族
B. 钛合金可作电极材料，是因其晶体中有自由电子
C. 的熔点较高，与其晶体类型有关
D. 、、的熔点依次升高，是因为钛卤键的键能依次增大
9.下列说法不正确的是
A. NaCl晶胞中a为Na+
B. CaF2晶胞中，每个Ca2+周围距离最近且等距的F-有8个
C. 冰与干冰一样，都是由分子密堆积形成的晶体
D. 冠醚与碱金属离子的结合能力大小，与碱金属离子直径和冠醚空腔直径有关
10.结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述错误的是
A. ①中溶液导电是因为在电流的作用下导致中产生自由移动的离子
B. ②中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大
C. ③中人体细胞和细胞器的双分子膜以头向外而尾向内的方式排列体现了超分子的自组装性
D. ④中1mol金刚石晶体和石墨晶体中分别平均含有2mol和1.5mol键
11.科学家发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。下列说法不正确的是
A. 青蒿素中碳原子的杂化类型为和
B. 青蒿素含有羰基和醚键
C. 青蒿素分子存在手性碳原子
D. 青蒿素转化为双氢青蒿素时，键发生断裂
12.我国科学家成功利用和人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法不正确的是
A. 的电子式为
B. 甲醇沸点高于甲醛，主要原因是甲醇的相对分子质量比甲醛大，分子间范德华力大
C. 甲醛分子是由极性键形成的极性分子
D. 二羟基丙酮与乳酸()互为同分异构体
13.胆矾(CuSO4·5H2O)的结构示意图如下所示。下列说法不正确的是
A. 基态Cu2+的价层电子轨道表示式是
B. H2O中氧原子的VSEPR的价层电子对数是4
C. SO中的 O-S-O的键角小于H2O中的H-O-H的键角
D. 胆矾中的H2O与Cu2+、H2O与SO的作用力分别为配位键和氢键
14.配合物常用作杀虫剂、媒染剂等。其制备的流程图如下：
已知：的空间结构为平面四边形。下列说法不正确的是
A. 若中两个被两个 Cl取代，只有一种结构
B. 过程②发生反应的化学方程式
C. 过程③加入95%乙醇的作用是减小溶剂极性，以减小硫酸四氨合铜的溶解度
D. 根据上述实验现象可知，与结合能力的强弱顺序为：
二、简答题：本大题共5小题，共58分。
15.依据下列①~⑧有机物回答问题。
①② ③
④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧
(1)用系统命名法对①命名： 。
(2)分子②中最多有 个碳原子共平面。
(3)①~④中，碳原子杂化类型均为sp2杂化的是 (填数字序号)，有对映异构体的是 (填数字序号)。
(4)与⑤互为同系物且碳原子数最少的有机物的结构简式为 。
(5)⑤~⑧中互为同分异构体的是 (填数字序号)。
(6)②⑥中官能团的名称分别为 。
(7)⑧中官能团的结构简式为 。
16.能与含某些银化合物形成等离子，可用作浸银试剂。
(1)基态S原子价层电子排布式是 。
(2)中 S原子的杂化方式是 。
(3)比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由： 。
(4)的稳定性受 pH影响。pH过高时，产生等难溶物； pH过低时，产生 。
(5)易被氧化变质为。氧化变质后，判断 S原子能否做配位原子并说明理由： 。
(6)用KI作沉银试剂，可将转化为 AgI。AgI的晶胞如图A所示。
①晶胞A中的个数为 。
②一定条件下，铁可将AgI还原，得到单质银。Ag的晶胞如图B所示，晶胞形状为立方体，边长为a nm。Ag的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 （1 nm=10-7cm）
17.NaCN是优良的浸金试剂，但毒性强，有望被低毒的硫氰酸盐替代。
(1)NaCN属于离子晶体。一定温度下，NaCN某种晶型的立方晶胞如下图所示，已知其边长为a nm。
①NaCN中，键和键的个数比为 。
②距离最近的阴离子有 个。
(2)配位能力强，故 NaCN可作浸金试剂。
①补全浸金反应的离子方程式： 。
②浸金时，若不除去矿浆中的和，浸金效果会降低。结合配位键的形成条件解释原因： 。
(3)也是一种常见的配体，其中 S和N均能与金属离子以或 M←N=C=S的方式配位
①中， C不能参与配位，原因是 。
②在两种配位方式中，C的杂化方式 (填“相同”或“不同”)。
(4)己知：HCN和HSCN均有挥发性，HCN为弱酸，HSCN为强酸。相同条件下，使用NaSCN作为浸金试剂比NaCN更安全，逸出的有毒酸雾更少，可能的原因是 (填序号)。
a．更容易水解 b．HSCN的沸点比HCN高 c．HCN分子间易形成氢键
18.有机化合物X主要用作工程塑料的原料。研究有机化合物X的过程如下。
(1)确定X的分子式。
通过燃烧法确定X的实验式为C3H5O2，然后通过质谱法测得X的相对分子质量，测量结果如下图，则X的分子式为 。
(2)确定X的分子结构。
序号 谱图 数据分析结果
a 只含有-COOH
b 峰面积比为2：2：1
①表中的仪器分析方法分别为a： ，b： 。
②X的结构简式是 ，其官能团的名称是 。
(3)X的分子结构与性质的关系。
①Y是X的同分异构体，与X具有同种官能团，其分子中含有3种等效氢。Y的结构简式是 。
②已知X与丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)有以下数据：
物质 物质
X 4.43 HOOCCH2CH2COOH 4.21
请从物质结构的角度解释X与丁二酸的酸性强弱 。
19.依据所给材料，回答下列问题：
(1)科学家目前合成了分子，其结构如图所示。分子中氮原子的杂化轨道类型是 ，N-N-N键角为 ；分解后能产生并释放出大量能量，推测其用途可为 。
(2)液氨常被用作制冷剂，若不断地升高温度，实现“液氨氨气氮气和氢气氮原子和氢原子”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用是① ；②极性键；③ 。
(3)可与形成，的空间构型名称为 。根据的成键特点，画出与下图中分子直接相连分子以及它们之间形成的所有氢键 (用O—H…O表示) 。(合理即可)
(4)哈勃-韦斯(Haber-Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。根据以上原理，下列金属离子不能催化双氧水分解的是 。
A． B　． C　． D　． E　．
(5)实验测得，25℃时的小于的，原因是 (运用物质结构原理解释)。
(6)锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 。
A．该氧化物的化学式为
B．该氧化物的密度为
C．Zr原子之间的最短距离为
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】A
15.【答案】2，3-二甲基戊烷
6
③
①
CH3OH
⑥⑦
碳碳双键、羧基
-COO-和-OH

16.【答案】

I1(O)>I1(S)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子
与 反应生成
不能作配位原子，由于 中硫原子含有4个 键，不存在孤电子对
4


17.【答案】1：2
6
、 都能与 形成配位键，会消耗浸金需要的 ，导致可与Au配位的 浓度减小，因此浸金效果降低
C的所有价电子都已经成键，没有孤电子对，无法提供孤电子对形成配位键
相同
ab

18.【答案】
红外光谱法
核磁共振氢谱
羧基
烃基为推电子基团，烃基越长推电子效应越大，X中 比丁二酸中 更长，故X羧基中的羟基的极性更小，更难电离出氢离子，酸性：X＜丁二酸

19.【答案】
60°
用于制造火箭推进剂或炸药(写出一条合理即可)
氢键、范德华力
非极性键
三角锥形
(注意：氢键O-H…O三原子需呈直线形)
AB
羟基(写成“氧原子”也给分)吸电子效应大于氢原子，导致O-H键极性增强， 电离程度大于
AC

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