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（在此卷上答题无效）
福州市 2026届高中毕业班 4月适应性练习
化 学
（完卷时间：75 分钟；满分：100 分）
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项
中，只有一项是符合题目要求的。
1．新一代人形机器人的“骨骼”“关节”“心脏”与“皮肤”等部件的制作都离
不开新型材料。下列说法正确的是（ ）。
A．“骨骼”采用的高强度碳纤维增强环氧树脂属于无机非金属材料
B．“关节”框架金属钝化处理的过程，只发生物理变化
C．“心脏”所使用的固态和液态电池的能量转化方式不同
D．“皮肤”以石墨烯作感知材料，利用了石墨烯易导电等性质
2．藜芦醛是一种食用香料，可由如下反应制得。下列说法错误的是（ ）。
A．该反应为取代反应
B．原儿茶醛分子中所有原子可能共平面
C．可以用 FeCl3溶液鉴别原儿茶醛和藜芦醛
D．原儿茶醛的芳香族同分异构体均不能发生水解反应
3．X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，M 的质子数是 X 的
3倍。由以上 5种元素组成的某种盐的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．第一电离能：Z＞W
B．简单离子的半径：W＞M
C．键角：∠2 ＞∠1
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z
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4．以天然气、水和氮气等为原料，可合成氨和尿素[CO(NH2)2]。设 NA为阿伏加德
罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．1 mol CO(NH2)2 分子中含 σ键的数目为 7 NA
B．2.8 gN2和 1.6 g CH4所含电子数均为 NA
C．1 mol NH3分子中氮原子的价电子对数为 3NA
D．标准状况下，2.24 LH2O 的原子数为 0.3NA
5．下列实验方法或操作能达到实验目的的是（ ）。
选项 实验目的 实验方法（或操作）
将铁制镀件与铜片分别连接直流电源的
A 在铁制镀件表面镀铜
正、负极，浸入 CuSO4溶液中
探究温度对化学平衡的 加热 0.1 mol·L_1Fe(NO3)3 溶液，观察溶B
影响 液颜色变化
以甲基橙为指示剂，用标准 NaOH溶液
C 测定某醋酸溶液的浓度
滴定
验证 CH2=CHCH2OH 中 向 CH2=CHCH2OH 中滴加少量酸性
D
含有碳碳双键 KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色变化
6. 酸性条件下，电催化还原 O2合成 H2O2过程（有少量 H2O生成）的能量变化如
图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．适当增大 H+浓度，可提高电极反应速率
B．反应过程中有非极性键断裂和极性键形成
C．电极上消耗 2.24 L O2（标准状况下）时，转移 0.2 mol 电子
D．H2O2 分解的热化学方程式：2H2O2(l) ＝ 2H2O(l) + O2(g) ΔH＝(b-2a)
kJ·mol_1
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7．我国某科研团队用MoS2作催化剂，实现了室温下直接将 CH4转化为 CH3OH，
其部分转化过程如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．总反应为 2CH4+ O CH3OH
B．转化过程中Mo 的化合价发生变化
C．物质 I 中硫原子的杂化方式为 sp2
D．物质 II 中氧的反应活性强于氧气
8．氟硅酸（H2SiF6）是一种易溶于水的强酸，实验室中浓缩氟硅酸并回收环己醇的
一种方法如图所示。下列分析或判断正确的是（ ）。
A．氟硅酸在环己醇中的溶解度大于在水中的溶解度
B．通过检验洗出液的酸碱性可以判断“碱洗”是否完成
C．“碱洗”中用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
D．“操作 X”为分液
9．电化学-化学耦合反应实现氨选择性氧化合成肼（N2H4）的装置如图所示。下
列说法错误的是（ ）。
A．电子移动方向：a极→电源正极，电源负极→b极
B．该合成方法可以避免氨在电极上被过度氧化产生副产物
C．电极反应Ⅱ为 NH-2e-+2H2O+2CO O+N2H4+2HCO-3
D．理论上电路中每通过6mole－，阴极区电解质溶液的质量减少6 g
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10．常温下，向含 Cu2+(0.0100mol L_1)、NH +4 (1.00 mol L_1) 的混合溶液中缓缓加入
适量 NaOH 固体（过程中未见沉淀产生），测得溶液中 Cu2+、[Cu(NH3)2]2+分
布系数δ、p(NH3 H2O)随 pH变化如图所示。
2+
已知：δ(Cu2+) Cu )＝ ；p(NH3 H2O)＝－lg c(NH3 H2O)；
溶液中含 粒 子 浓度之和
Kb (NH3 H2O) =1.8×10_5；Cu2+与 NH3 H2O反应生成[Cu(NH3)n]2+(n=1~4)
下列说法正确的是（ ）。
A．i是 p(NH3 H2O) ~ pH关系曲线
B．反应 [Cu(NH3) ]2+2 +2H 2+2O Cu +2NH3 H2O平衡常数的数量级为 10_2
C．pH为 7~8 时，c(NH+4 ) + c(NH3·H2O)的值不变
D．pH＝9 时，溶液中 c(NH+4 )＞c(NH3 H2O)＞c[Cu(NH3)2+4 ]
二、非选择题：本题共 4 小题，共60 分。
11．（13分）用工业钛白副产物（主要成分为 FeSO ·7H2O，含 Mg2+、Ca2+等杂
质）为原料制备磷酸锰铁锂正极材料（LMFP）的工艺流程如图所示。
已知：Ksp(MgF2) = 6.4×10_9，Ksp(CaF2) = 4.0×10_11，Ksp(FeF2) = 2.36×10_6
（1）磷酸锰铁锂（LiMn .5Fe .5PO )中，基态 Mn2+的价电子排布式为 。
（2）“水浸”时需加入足量铁粉的目的是 。
（3）“沉镁钙”后，需控制Mg2+残留率为 1%。
①“水浸”后，滤液中 c(Ca2+)=0.005 mol·L_1，c(Mg2+)=0.2 mol·L_1，
c(Fe2+)=0.72 mol·L_1，“沉镁钙”后溶液中 c(Ca2+) = 。
②若 NH F过量，除了导致 Mg2+残留率过小外，还可能引起的后果是
（用离子方程式表示）。
（4）“结晶”的方法是 。
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（5）“溶解”和“转化”中，控制 n(MnSO4) : n(FeSO4) : n(H3PO4) : n(LiOH) =
1:1:2:6，生成 LiMn . Fe . PO 的化学方程式为 。
（6）“煅烧”过程中，葡萄糖的作用为 。
12．（15分）某兴趣小组利用如图所示装置（加热和夹持仪器略）进行过硫酸铵
[(NH4)2S2O8]液相氧化法去除 NO 的实验。
实验步骤如下：
I. 在装置 B 中装入反应液{c( Fe2+－EDTA) = 0.01 mol L 1、c[(NH4)2S2O8] = 0.10
mol L 1}，调节溶液 pH = 2.80。
II. 用氮气对管路和反应器吹扫 2 min。
III. 保持反应温度为 333 K，同时通入 N2和 NO，控制气体流速和两种气体的
体积比。
IV. 通过烟气分析仪测定 NO 的浓度，计算 NO 的去除率。
已知：Fe2+－EDTA为活化剂；BaS O 为白色难溶物质。
（1）步骤 II 的主要目的是除去 （填化学式）。
（2）装置 B应采用 （填标号）加热。
a. 酒精灯 b. 水浴 c. 油浴 d. 酒精喷灯
（3）过硫酸铵将 NO转化为 NO3-的离子方程式为 。
（4）过硫酸铵和水缓慢反应：(NH4)2S2O8 + 2H O = 2NH4HSO + H O
①检验过硫酸铵溶液是否已变质，可使用的试剂（或用品）是
（填标号）。
a. BaCl2 溶液 b. pH计 c. KI-淀粉试纸 d. NaOH、红色石蕊试纸
②低温有利于保存过硫酸铵溶液，原因是 （写一个）。
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（5）Fe2+－EDTA 中含有 6个配位键，结构如图所示，
其中 x= 。
（6）研究表明，反应体系中氧化 NO 的粒子有·SO4-、·OH、
S2O 82-，为了探究它们对去除 NO 的贡献率，更换装置 B 中溶液，
补充 2 组对比实验（见左下表 ii 和 iii），测得 3 组实验的结果如
右下图所示。
编号 装置 B 中溶液
i 原反应液
ii 原反应液+TBA（只清除·OH）
原反应液+EtOH（同时清除
iii ·OH、·SO4-）
① 表示实验 iii所测结果的曲线是 （填“a”“b”或“c”）。
② 200s 时，实验 i 中·OH去除 NO 的贡献率为 。
X NO = X 所去除的NO 量（ 对去除 的贡献率 ×100%）
体系中去除的 NO 总量
13．（14 分）巴洛沙韦是一种新型抗流感病毒药物，其中间体（I） 的合成路
线如下：
（1）I 中含氧官能团有酯基、 、 （填名称）。
（2）B 中“-Alloc”的结构简式为 。
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（3）反应 ii使用的 DIBAL-H是一种重要有机物，最有可能是 （填标
号）。
a. b. NaBH4 c. LiAlH4 d.
（4）反应 iv 的化学方程式为 。
（5）反应 vi 除了 H之外，还有 CO2和异丁烯两种气体生成，过程中涉及的有
机反应类型有 、 。
（6）F经 v、vi两步获得 H。若 F直接与 H2N－NH2反应， （填“能”
或“不能”）达到目的，原因是 。
（7）写出同时符合下列条件的 A 的一种同分异构体的结构简式： 。
a. 含硝基； b. 存在顺反异构； c. 核磁共振氢谱有 4 组峰。
14．（18分）甲苯侧链甲醇烷基化制苯乙烯（C8H8）是一种新型生产技术。
I．热力学分析
甲苯侧链甲醇烷基化发生的主要反应有：
R1．C7H8(g) + CH3OH(g) ＝ C8H8(g) + H2O(g) + H2(g)
R2．CH3OH(g) ＝ CO(g) + 2H2(g)
R3．C8H8(g) + H2(g) ＝ C8H10(乙苯，g)
R4．C7H8(g) + CH3OH(g) ＝ C8H10(二甲苯，g) + H2O(g)
300~1100K范围内，以上各反应的 lg Kp 随温度的变化如图所示。
（1）主反应 R1 的 ΔH 0（填“＞”“= ”或“< ”)。
（2）在恒压反应器中，保持温度、催
化剂、甲苯和甲醇投料比不变，为了抑制
乙苯的生成，提高苯乙烯的选择性，可以
采取的措施是 （写一条）。
（3）乙苯脱氢是制苯乙烯的另一种方法
。600K时，该反应的平衡常数Kp＝ 。
与之相比，甲苯侧链甲醇烷基化制苯乙烯
工艺的优点是 。
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II．温度对催化剂性能影响的探究
将甲苯和甲醇按物质的量比为 5:1混合，以 N2 为载气，按一定的流速通入装填
催化剂(Cs/CuAl-LDO-3@X)的恒温反应器，控制不同温度，进行 5组实验。反应 45
min 后，测得反应物的转化率(α)、含苯环产物的选择性（S）如图所示。
转化为 A 的甲苯的物质的量
[注：选择性 S(A)= ×100%]
转化的甲苯的总物质的量
（4）甲苯侧链甲醇烷基化制苯乙烯的最佳温度是 ℃。
（5）425℃时，S(苯乙烯)＝S(乙苯)，氢气的分压为 p kPa，则反应 R1 的压强
商 Qp＝ kPa（用含 p 的代数式表示）。
（6）排除催化剂失活，温度高于 425℃甲苯转化率降低的原因是 。
III. 催化剂前体结构的研究
CuAl-LDH（层状复合氢氧化物）是 Cs/CuAl-LDO-3@X 的前体，其晶体结构
如图所示。由于 CO2-3 和层之间作用力弱，容易被其他阴离子替换，使催化剂的改
性成为可能。
（7）该晶体中一个金属离子与所有紧邻的氧原子形成的空间构型为 。
（8）该晶体中微粒间作用力的类型有 （填标号）。
a．氢键 b．金属键 c．配位键 d．极性键 e．非极性键
（9）该晶体的化学式为 Cu6Al2(OH)x(CO3)y·4H2O，其中 x= ,
y＝ 。
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不得外传
化学评分细则
1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若答出其他正确答案，可参
照本说明给分。
2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号
答错，不得分；化学式、离子符号书答正确但未配平、“↑”“↓”未标、必须书
答的反应条件未答（或答错）、有机反应方程式箭号写成等号等化学用语书答规
范错误的，每个化学方程式累计扣 1分。
3．化学专用名词书答错误不得分。
第Ⅰ卷（选择题 40 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D D B A B C C B D D
第 II 卷（非选择题 60 分）
11.（13 分）
（1）3d5（2分）（唯一答案）
（2）防止 Fe2+被氧化（2分）
（3）① 1.25×10-5 mol·L 1（2分）
② Fe2+ + 2F = FeF2↓（2 分）
（4）蒸发浓缩、冷却结晶（1分）
（5）MnSO4+ FeSO4 + 2H3PO4 + 6LiOH = 2LiMn . Fe . PO ↓+ 6H2O + 2Li2SO4（2
分）
（6）作为碳源，在材料表面形成碳包覆层（2分）
12.（15 分）
（1）O2（1分）
（2）b（2分） ()
（3）3S2O82 + 2NO + 4H2O = 6SO42 + 2NO －3 + 8H+（2 分）
（4）① b（2分） ()
② 减少 H O 分解，抑制 S O 2－2 2 2 8 水解（或“温度越低，水解速率越小”等其他
合理答案）（2 分）
（5）2（2分）
（6）① c（2分）
② 32.25%（2分）（答“32.3”或“32”可得 2分）
13.（14 分）
（1）醚键 （酮）羰基（各 1分，共 2分）
（2）－COOCH2CH=CH2（2 分）
（3）a（1分）
（4） （2 分）
（5）取代（水解）反应 消去（消除）反应（各 1分，共 2分）
（6）不能（1分）
肼中的两个氨基都会参与反应（或其他合理答案）（2分）
（7）CH3CH2CH＝CHNO2 （或 CH3CH＝CHCH2NO2）（2分）
14.（18 分）
（1） ＞（1 分）
（2）及时分离苯乙烯（或“通入惰性气体”等其他合理答案）（2分）
（3）1×10_4（2 分）
较低温度下甲苯侧链甲醇烷基化进行的程度更大（2分）
（4）425（1分）
（5）p/8（或 0.125p）（2分）（计算式正确未约分得 1分）
（6）甲醇大量分解生成 CO和 H2，与甲苯反应的量减少（2分）
（7）八面体（1分）
（8）acd（3分）（错选 1个倒扣 1分直至 0 分）
（9）16 1（各 1分，共 2 分）福州市2026届高中毕业班4月适应性练习
化学答题卡
姓名： 班级：
准考证号
考场/座位号：

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注意事项
1．答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1]
2．客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2]
3．主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3]
4．必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4]
5．保持答卷清洁、完整。 [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5]
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正确填涂 缺考标记 [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7]
[8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8]
[9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9]
一、单选题：本题共10 小题，共40分。
1 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D]
2 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D]
二、非选择题：本题共4 小题，共60分。
11. （13分）
（1）
（2）
（3）① ②
（4）
（5）
（6）
12. （15分）
（1）
（2）
（3）
（4）① ②
（5）
（6）① ②
13.（14分）
（1） 、
（2）
（3）
（4）
（5） 、
（6）
（7）
14. （18分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
（8）
（9）

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