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2026年中考化学重点专题复习----实验探究题
气体的制取、收集与净化：常以氧气、二氧化碳等气体的制取为基础进行拓展，如改变反应物或反应条件，让学生重新选择发生装置。还可能考查混合气体的净化和干燥，需要学生根据气体性质选择合适的除杂试剂和装置。
物质的检验、鉴别与除杂：涉及常见酸碱盐、气体、离子的检验和鉴别方法，如设计实验鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。也可能考查混合物中杂质的去除，要求学生选择合理的试剂和操作步骤，同时要考虑除杂顺序和引入新杂质等问题。
化学反应原理探究：包括探究金属与酸、盐溶液的反应规律，复分解反应发生的条件，化学反应中的能量变化等。可能会通过实验现象和数据让学生分析反应原理、判断反应是否发生以及反应的剧烈程度等。
实验方案的设计与评价：给出一定的实验目的和相关信息，让学生设计实验方案，包括选择实验仪器、药品，确定实验步骤和预期现象等。或者对已有的实验方案进行评价，指出方案的优点和不足，并提出改进措施。
物质成分的探究：对生活中的常见物质、化学反应后的产物、变质药品等的成分进行探究，如探究某瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质及变质程度，某食品包装袋内干燥剂的成分等。需要学生运用所学知识进行猜想、设计实验验证猜想并得出结论。
反应条件的探究
燃烧条件探究：通过对比实验验证燃烧需同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件。
催化剂对反应速率的影响：以过氧化氢分解实验为例，对比加入二氧化锰与未加催化剂的过氧化氢溶液，观察气泡产生速率，证明催化剂可加快反应速度，同时要明确催化剂在反应前后质量和化学性质不变。
反应物浓度与温度的影响：通过相同质量、浓度的盐酸与不同浓度硫酸分别与锌反应，以及对比常温与加热条件下酸与金属的反应，探究浓度和温度对反应速率的影响。
实验探究步骤与设计
探究题一般流程：提出问题→猜想与假设→设计实验→进行实验→分析现象→得出结论→反思评价。
变量控制与对比实验：明确自变量、因变量，排除无关变量干扰，如探究铁生锈条件需控制氧气、水等变量。
实验方案评价：从科学性（是否合理）、安全性（是否易操作）、环保性（是否减少污染）等方面进行评价。
【基础练习】
1．钢铁工业的发展状况是衡量一个国家工业化水平的重要标志。
(1)早在春秋时期，我国就掌握了炼铁方法，其原理是，反应过程中发生了 反应。（填“氧化”“还原”）；
(2)实验1模拟工业炼铁，先往装置中通入CO再加热的原因是 ，硬质玻璃管中的现象为 ，酒精灯的作用是 。
(3)实验2模拟《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，该化学反应为 反应（填基本反应类型），“外化而内不化”的原因是 ；反应结束后，溶液中一定含有的金属阳离子为 （填离子符号）。
(4)我国是少数几个掌握羰基铁粉生产技术的国家之一。羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，其制备的简易流程如图所示。该过程中可循环利用的物质是 。
2．根据下图回答有关问题。
(1)图1中仪器a的名称是 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2。
①该反应的为 ；
②用该方法制取O2可从图1中选择的发生装置是 （填序号）。
(3)已知碳酸钠和盐酸反应可制取二氧化碳气体，小组同学设计并制作了一种如图2所示的简易灭火器。
①同学们将装置倒置后，可观察到有泡沫喷出，请从物质转化和压强变化的角度分析产生该现象的原因 。
②制作灭火器，在装置设计或试剂选择方面需要考虑的因素有 （写一条）。
3．如图为实验室中常见的制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：
(1)写出标有序号仪器的名称：① ；② 。
(2)若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的发生装置是 （填序号），该反应的是 。欲用装满水的F装置收集一瓶氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
(3)实验室用C装置制取二氧化碳，与B装置相比，C装置的优点是 。
(4)如实验室收集一氧化氮气体时，只选用G作为收集装置，不用D、E、F装置来收集，由此可以判断一氧化氮气体可能具有的性质是 （填编号）。
①可溶于水 ②难溶于水 ③能和空气中某种气体发生反应
4．如图所示为实验室制取气体的常用装置，请据图回答下列问题。
(1)标号①的仪器名称为 。
(2)利用装置A加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的为 。装置中的错误之处是 。利用装置D收集氧气时，连接导管的正确操作是 （填“长进短出”或“短进长出”）。
(3)利用铝片和稀盐酸制取氢气，若要控制反应的发生和停止，应选择装置 ，利用装置E收集氢气时，氢气从 （填“a”或“b”）导管口进入。点燃氢气时，听到尖锐爆鸣声，表明收集到的氢气 （填“较纯”或“不纯”）。
5．实验是进行科学探究的重要方式。结合以下常用实验装置回答相关问题。
(1)写出仪器①的名称 。
(2)实验室常用装置A加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程为 ；试管口向下倾斜的原因是 ；从物理性质角度分析可用装置F收集氧气的原因 。
(3)实验室制取气体可选用或作为气体发生装置，与装置相比，装置的优点是 。
(4)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物来制取氨气，选用的发生装置是 （填序号）。氨气的密度小于空气，实验室用装置收集氨气时，气体应从 （填“m”或“n”）端通入。
【能力提升】
6．请结合下列实验装置图回答问题。
(1)图中仪器a的名称是 。
(2)若用高锰酸钾制取氧气，应对B装置做出的改进是 ，写出该反应的 。
(3)F装置是一种具有控制反应发生与停止优点的固液常温制气装置，若用溶液制取氧气，（填“可以”或“不可以”） 采用F装置。
(4)实验室制取二氧化碳用到的药品是 ，用A装置制取二氧化碳时，长颈漏斗要插入液面以下，其原因是 。
(5)氨气是密度比空气小，且极易溶于水的气体，实验室常用加热氧化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。实验室制取并收集氨气应选择的装置是 （填字母）。
7．如图是初中化学常用的实验室制取气体装置，请回答下列问题：
(1)仪器①的名称 。
(2)在装置A中使用长颈漏斗时的注意事项是 。
(3)写出实验室制取二氧化碳的 。如果要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是 (填字母)。
(4)实验室用F装置收集二氧化碳，应从导管口 (填“a”或“b”)通入气体。
8．下图是化学实验中常用的一些装置。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ，甲同学用锌粒和稀硫酸来制取氢气，反应的为 。
(2)若用G装置收集氢气，氢气应从 （选填“m”或“n”）端进入。
(3)在制取氢气的同时用温度传感器测量A装置内溶液的温度变化，如图所示，请解释温度变化的原因： 。
(4)乙同学认为用B装置制取氢气更好，请你说明理由： 。
9．实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、稀硫酸、大理石、过氧化氢溶液、澄清石灰水、火柴、药匙、镊子、升降台及以下仪器，按要求填空。
(1)用上述仪器制取气体时，应从所给的药品中选择 ，所需要仪器的编号有 (填序号)。
(2)假设要用上述仪器检验气体二氧化碳，装置的气密性良好，长颈漏斗和胶塞已连接好。其操作步骤如下，正确的操作顺序是：加入大理石→ (填字母)。
A．倒入澄清石灰水 B．连接仪器 C．加入稀盐酸
检验二氧化碳的为 。
(3)若用高锰酸钾制取氧气为 。用排水法收集，当酒精灯加热试管外壁时，伸入水槽的导管口就有 的现象，但此时不能收集，因为刚加热试管外壁时，使试管内 ，压强变大，大于外界大气压，在压强差的作用下使试管中的空气排出，所以不能收集。若要利用收集到的氧气做铁丝燃烧的实验，需在集气瓶中 时停止收集。
10．掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。下列是气体制备及性质实验的装置图。
氨气(NH3)作为能源载体，具有储氢能力和容易运输的特性，受到广泛关注。
【查阅资料】
1.NH3的密度比空气小，能与酸反应。
2.NH3与水结合转化成重要的工业原料氨水(主要成分为NH3 H2O)。
3.实验室常用熟石灰和氯化铵固体制取NH3，为：。
NH3和O2的实验室制取
(1)仪器x的名称是 。
(2)利用KMnO4分解制取O2，反应的为 。
(3)实验室制取NH3时应选用的发生装置是 (填标号)；若用装置D收集NH3，则气体应从 (填“a”或“b”)端进入集气瓶。
【拓展练习】
11．实验探究是学习化学的重要方法。
Ⅰ．高锰酸钾制取氧气
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的为 。
(2)实验室制取和，均不能选用的收集装置是 （填字母序号）。
Ⅱ．探究不同催化剂对过氧化氢分解的影响
兴趣小组用图1所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图2中曲线a、b所示。
(3)结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。
(4)从曲线a、b的变化可以看出，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 s（填“30”“65”或“120”）。
(5)曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。
12．化学是一门以实验为基础的学科。
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的为 。用B装置收集氧气，体现了氧气的物理性质是 。
(2)用上述收集的O2完成如图C所示的实验，观察到澄清石灰水 。
(3)某同学为探究燃烧的条件设计了如下实验。已知白磷的着火点是40℃。向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要 ；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要 。
13．如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：
(1)图中仪器甲的名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，化学反应方程式为 。
①可以用排水法收集氧气的原因是 。
②连接装置A和D，测量一定质量高锰酸钾生成的体积，下列因素不影响测量结果的是 (填序号)。
a．装置气密性不好
b．收集前集气瓶中没有注满水
c．加热高锰酸钾一段时间后再收集氧气
d．实验结束冷却至室温，量筒内部分水被倒吸回集气瓶内，再进行读数
(3)实验室制取的化学反应方程式为 。
①发生装置可选用B或C，与B相比，装置C的优点是 。
②制得的中可能混有HCl气体，为检验并除去HCl，可在装置E中盛放 溶液，气体从 (填“a”或“b”)管通入。
14．化学科学的本质是实验探究，如图是实验室制取气体的部分装置。
(1)仪器⑤的名称是 。若用高锰酸钾制取氧气，除上述仪器外，还需提供铁架台和一种玻璃仪器是 。
(2)若利用大理石和稀盐酸反应制取并收集，应选择的仪器组合 （在①~⑦间选填），该反应属于 （填基本反应类型）。若用装置⑧干燥，所用试剂是 （填名称），应从 （选填“a”或“b”）端通入。
(3)若实验室利用图中部分装置组合制取氢气，点燃氢气前应进行的操作是 。若用装置⑧收集氢气，氢气应该从b端进入，由此说明氢气具有的物理性质是 。
(4)下图为测定空气中氧气含量的改进装置，胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。则注射器中的水最终减少了约 mL。胶头滴管中的水和注射器中的水作用 （选填“相同”或“不同”）。滴入水后白磷燃烧，证明燃烧需要 （填燃烧的条件）。
15．下图所示为常见气体制取的部分仪器，兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。
(1)仪器a的名称是 。
(2)在实验室中以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为 (填字母)，反应的为 。
(3)兴趣小组同学用图甲所示装置进行实验。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入相同浓度的过氧化氢稀溶液，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线、所示。
加土豆块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 s(填“30”“65”或“120”)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案
1．(1)还原
(2) 排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸 粉末由红色变为黑色 点燃CO，防止污染空气
(3) 置换 生成的铜覆盖在铁表面，阻止反应进一步发生
(4)CO/一氧化碳
2．(1)试管
(2) B
(3) 装置倒置后，浓盐酸与碳酸钠溶液接触发生反应，迅速产生大量二氧化碳气体，使瓶内气体增多，压强增大，大于外界大气压，将瓶内混合液从喷嘴压出形成泡沫喷出 装置密封性良好/试剂反应能快速产生大量二氧化碳气体（合理即可)
3．(1) 长颈漏斗 锥形瓶
(2) A b
(3)便于控制反应的速率
(4)②③
4．(1)分液漏斗
(2) 试管口没有放棉花 短进长出
(3) C a 不纯
5．(1)长颈漏斗
(2) 防止冷凝水回流到试管底部，试管炸裂 氧气不易溶于水且不与水反应
(3)可以随时控制反应的发生和停止
(4) A n
6．(1)酒精灯
(2) 在试管口放一团棉花
(3)不可以
(4) 大理石和稀盐酸/石灰石和稀盐酸 防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗逸出
(5)BE/EB
7．(1)锥形瓶
(2)长颈漏斗下端要伸入液面以下
(3) C
(4)a
8．(1) 长颈漏斗
(2)m
(3)锌粒与硫酸反应放热导致温度升高，反应停止后热量散失，温度逐渐降低
(4)B装置可以控制反应的发生与停止
9．(1) 稀盐酸和大理石 ①②⑥⑧/①②④⑥⑦
(2) ABC
(3) 气泡冒出 气体温度升高 留有少量水
10．(1)锥形瓶
(2)A
(3) A b
11．(1)C
(2)D
(3)猪肝块
(4)30
(5)催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量
12．(1) 氧气不易溶于水
(2)变浑浊
(3) 与空气接触 温度达到可燃物的着火点
13．(1)锥形瓶
(2) 氧气不易溶于水，且与水不反应 bd
(3) 可以控制反应的发生和停止 饱和碳酸氢钠 a
14．(1) 锥形瓶 酒精灯
(2) ①②⑤⑥ 复分解反应 浓硫酸 a
(3) 验纯 密度比空气小
(4) 10 不同 温度达到着火点
15．(1)锥形瓶
(2) BFC
(3)65
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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