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重庆市2026年高三第二次联合诊断检测化学试题
(满分100分。时间75分钟。)
可能用到的相对原子质量: H1 Li 7 O16 Na23 S32 K39 Fe56 Se79
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.中国的无人机产量居世界第一。下列有关无人机的说法错误的是
A.制造芯片的主要材料为 Si B.机翼主体所用碳纳米材料属于胶体
C.起落架所用铝合金硬度比纯铝大 D.机身所用增强聚酯树脂属于复合材料
2.下列性质的比较中，正确的是
A. 极性: B.熔点：金刚砂＞金刚石
C. 酸性: D.沸点：二甲醚＞乙醇
3.下列各组微粒中能大量共存，且满足相应要求的是
选项 离子或分子 要求
A 滴加氨水无明显现象
B K 、HS 、Cl 、Br 滴加盐酸立即有气体产生
C 滴加BaCl 溶液立即有沉淀产生
D 澄清透明的溶液
4.下列说法正确的是
A. CaCl 溶液中通入 CO 一定有 CaCO 沉淀生成
B.海水提溴过程中鼓入热空气的目的是使溴挥发
C. Fe(NO ) 隔绝空气高温分解, 产物只有 Fe O 和NO
D.某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是氯化钠
5.氟化钪(ScF )是一种重要的战略性和功能性材料。工业上由Sc O 与NH F在高温下制取ScF 的反应原理如下： 下列说法正确的是
A. 电负性: O＞F＞Sc B. 未成对电子数: N＞Sc＞H
C. 第一电离能: N＞F＞O D. 键角:
6.下列实验操作或装置能达到实验目的的是
A. 装置甲分离CH Cl 和CCl B.装置乙配制银氨溶液
C.装置丙高效制备高浓度 NaClO 溶液 D.装置丁由 制取无水Na SO 固体
7.有机物M是一种新型药物的合成中间体，其结构简式如下图所示。下列有关M的说法错误的是
A. 分子式为C H O
B.碳原子的杂化方式有 sp 和sp 杂化
C.与H 完全加成后的分子中含有7个手性碳原子
D. 1mol有机物M与足量热NaOH 溶液反应,可消耗2mol NaOH
8.某种电池电解液的结构如图所示。W、X、Y、R、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是
A. 简单离子半径: Z＞R＞X
B. X分别与W 和R均能形成两种常见化合物
C.该物质中所有原子均达到8电子稳定结构
D.氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
9.某种细菌可分解土壤中的硝酸盐，其反应为： 已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4L水中所含的水分子数为NA B. 55gK S 参加反应,转移的电子数为4NA
的K S 溶液中含有 S 数为NA D. pH=12的KOH溶液中含有的K 数为
10.下列实验操作及现象，解释或结论都正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 将少量硼酸溶液滴入 Na CO 溶液中 无气体生成 酸性：
B 在酸性 KMnO 溶液中滴加间甲基苯甲醛，振荡 溶液紫红色褪去 醛基具有还原性
C 将等体积、等物质的量浓度的NaHCO 溶液和Na[Al(OH) ]溶液混合 产生白色沉淀 结合H 能力：
D 向 溶液中加水稀释 溶液颜色变浅 Fe 水解平衡向逆反应方向移动
11.已知 Li、Fe、Se可形成一种对称性较高的新型超导材料，其晶胞是一个长方体，结构如右图所示，下列说法正确的是
A.该晶胞的俯视图为
B.该超导材料的化学式为 LiFeSe
C.该晶体为共价晶体
D.晶体密度为
12.用如图1和图2装置中的电极相连，可实现电化学原理制取对氨基苯甲酸。下列说法正确的是
A.图1、图2装置相连时，a与c、b与d相连
B. c电极上电极反应为：
C. H 通过质子交换膜从b极室迁移到a极室
D.电路中转移1.6mole 时，理论上a极产生气体质量为12.8g
13.已知室温下： 完成如下两个实验。
实验1：向 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液,至 pH=11;
实验2：向 溶液中滴加足量 溶液。
下列说法正确的是
A.向 的 NaHS 溶液中滴入2滴酚酞，溶液呈无色
B.实验1所得溶液中：
C.实验2中有黑色沉淀生成
D. 溶液中：
14.如下两个反应在某温度下的压强平衡常数分别为 Kp 和 Kp 。
反应1：
反应2：
在该温度、1×10 Pa条件下，向充满O 的恒压密闭容器中投入1.2molS，充分反应至t 时刻，此时容器中无S剩余，O 剩余0.4mol。再向该体系中迅速投入1mol无水FeSO 固体，此过程容器与外界未发生气体交换。下列说法错误的是
A.平衡时， B. t 时刻,
C.起始时， D.加入FeSO 后，气体总物质的量为1.6mol
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)铈(Ce)是重要的稀土元素，以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO )为原料制备高纯度CeO 的流程如下：
(1)BF 的空间结构名称是 ，“操作”的名称是 。
(2)“焙烧”时，将氟碳铈矿粉碎的目的是 ，CeFCO 转化成CeO 的化学方程式为 。
(3)“氧化”时反应的离子方程式为 。
(4)CeO 晶胞和掺杂 Y O 的晶胞如右图所示，掺杂后Y 占据原来(Ce | 的位置。
①CeO 晶胞中O 周围等距且紧邻的O 有 个。
②若掺杂 Y O 后晶体中 则O 的空缺率= （）=_________% 。
16. (15分)四水合磷酸锌[ 是一种难溶于水的环保型防锈颜料，其在水中的溶解度随温度升高而降低。实验室以氧化锌和磷酸为原料制备并测定其纯度。
Ⅰ.制备
a. 称取 8. 1g ZnO 置于三颈烧瓶中，加入适量蒸馏水，开启搅拌器使其分散均匀。
b. 向反应体系缓慢滴入6.0mL 85%H PO , 控制反应温度在 80℃左右，滴加完毕后继续搅拌反应1小时，得白色乳状液。
c. 减压过滤,少量水洗涤, 120℃干燥45 min,称重。
Ⅱ.测定纯度：①准确称取 mg干燥后产品，用稀盐酸溶解后转移至250mL 容量瓶中，定容摇匀。
②移取25.00mL 待测液于锥形瓶中，加三乙醇胺掩蔽干扰离子，调pH至10，加铬黑T指示剂，用c mol·L EDTA标准溶液滴定至终点(测定 Zn )，平行三次平均消耗 EDTA 标准溶液VmL。
已知：Zn 和EDTA 以物质的量之比为1∶1 进行反应; 的摩尔质量为
(1)步骤b中发生反应的化学方程式为 ；实验中，温度计的水银球应放在 位置。
(2)装置乙中的仪器a的作用是 ；：与普通过滤相比，减压过滤的主要优点是 (答一条)。
(3)洗涤磷酸锌沉淀时应选用 (填“冷水”或“热水”)，洗涤沉淀的操作是 。
(4)产品中 的质量分数为 %。下列操作导致测定结果偏高的是 (填标号)。
A.滴定管未用 EDTA 标准液润洗 B.锥形瓶用待测液润洗
C.滴定终点俯视读数 D.滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡
17.(14分)乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。工业上可以用乙烯制备环氧乙烷(C H O)和乙醇。
(1)工业上用银作催化剂氧化乙烯制备环氧乙烷，发生的主要反应为：
2C H (g)+O (g) 2C H O(g) △H ═-210kJ·mol
①已知反应存在如下转化关系：
则 (用含△H 、△H 、△H 的代数式表示)。
②该反应的部分过程如下图所示 (部分共价键未画出)：
其中X和乙烯生成中间体Y的过程中，碳碳键键长变 (填“长”或“短”)，测定其碳碳键键长变化的仪器是 (填标号)。
a.质谱仪 b. 红外光谱仪 c.核磁共振仪 d. X射线衍射仪
(2)乙烯制备乙醇的反应为： 在密闭容器中充入C H (g)、H O(g)各 2mol, 测得乙烯的平衡转化率随温度、压强(单位：kPa)的变化关系如右图1所示。
①除改变温度和压强外，写出一条能提高乙烯平衡转化率的措施 。
②p p (填“＞”“=”或“＜”), 其理由是 。
③图中 X点，该反应的压强平衡常数
(3)图 2所示装置可合成乙烯，其b极室采用可渗透和传导离子的固态物质，获得的高纯 CO 可直接进入a极室反应。
①阴极的电极反应式为 。
②电解时，单程CO 的利用率()的理论上限为 %。
18.(15分)有机物Z是合成一种重要的脱敏药物的中间体。Z的合成路线如下：
已知：Ⅰ. R-Br+CH (COOCH ) 三乙胺R - CH(COOCH ) , Ⅱ. R-NH + RЛR — — RHNXOH
（1）的名称是 ，A中所含的官能团名称是 。
(2)B→C的反应类型是 ，该反应中加入三乙胺的作用是 。C的结构简式为 。
(3)D→E中，反应i的化学方程式为 。
(4)A有多种同分异构体，其中符合下列条件的结构简式为 (写出一种)。
①与 FeCl 溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有 3 组峰。
(5)G与NH OH 反应得到 X 经历了下图所示的多步反应。其中，中间产物1含有 1个含氮六元环，中间产物2、3中均含N—O键，则中间产物 3的结构简式是 。
化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7
B A C B D A C
8 9 10 11 12 13 14
B B C D D C A
15. (14分,每空2分)
(1)正四面体形 过滤
(2)增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率
(4) ①6 ②10
16. (15分,除标注外每空2分)
插入反应液面以下，但不接触三颈烧瓶底部
(2)作安全瓶，防止倒吸 过滤速度快、所得固体较干燥(合理答案即可给分)
(3)热水(1分) 沿玻璃棒往漏斗中加热的蒸馏水至浸没沉淀，静置，重复2~3次
AB
17. (14分,除标注外每空2分)
②长(1分) b(1分)
(2) ①增大 H O(g)的浓度(1分) ②＜(1分)
该反应正反应是气体分子数减小的反应，相同温度时，压强越大，乙烯平衡转化率越大，故
(或
②25
18. (15分,除标注外每空2分)
(1) 1, 3——二氯苯(或间二氯苯) 碳氯键(或氯原子)、羟基
(2) 取代反应(1分) 中和生成的HBr，有利于生成C

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