资源简介

(共20张PPT)
认识酸和碱
交互式闯关课件
INTERACTIVE LEARNING COURSEWARE
START JOURNEY
开启奇妙的化学之旅
无处不在的“酸碱”
在我们的日常生活中，酸和碱无处不在，从厨房里调味的食醋，到清洁去污的肥皂，再到帮助消化的胃酸。它们究竟是什么？又拥有哪些神奇的化学性质和广泛的用途呢？
趣味闯关探索之旅
接下来，让我们通过一系列精心设计的趣味关卡，一起揭开酸和碱的神秘面纱。每一关都有新的知识和实验挑战在等着大家。准备好你的好奇心了吗？
Go! 进入第一关
CHAPTER 01
第一关
酸碱初印象
挑战一：选择题
题目设问
下列物质中，化学名称与“熟石灰”这一俗称相对应的是哪一个？
A. Na CO (碳酸钠 / 纯碱)
B. NaHCO (碳酸氢钠 / 小苏打)
C. Ca(OH) (氢氧化钙 / 熟石灰 )
D. NaOH (氢氧化钠 / 烧碱)
正确答案解析
Ca(OH) 俗称熟石灰或消石灰。它是一种微溶于水的强碱，广泛应用于建筑砂浆配制及酸性土壤改良。
常见误区辨析
注意区分“烧碱(NaOH)”与“熟石灰”。右图即为片状氢氧化钠固体，具有强腐蚀性。
第二关
性质大比拼
CHEMISTRY EXPERIMENT
挑战二：选择题
归纳整理是学习化学的重要方法，下列关于物质性质与变化的说法中，正确的是哪一项？
A.敞口放置会变质且溶液质量变小：石灰水、浓盐酸。
B.与水反应且放热的物质：生石灰、烧碱（NaOH）。
C.在空气中燃烧产生蓝色火焰的物质：硫粉、铁丝。
D.检验制氢气后稀硫酸是否过量：加入氧化铜、碳酸钠。
正确解析：氧化铜与酸反应溶液变蓝，碳酸钠与酸反应产生气泡，两者均有明显现象，可有效证明酸过量。
错误分析：A中浓盐酸挥发是物理变化；B中烧碱溶解放热是物理过程；C中铁丝在空气中不能燃烧，仅能红热。
挑战三：填空题
问题描述
在农业生产中，农作物一般适宜在 pH=7 或接近 7 的土壤中生长。若土壤酸性过强，会影响农作物的正常生长，此时我们可以用______来改良酸性土壤。
答题交互
请在此输入答案...
提交答案
提示：正确答案为“熟石灰”、“氢氧化钙”或“Ca(OH) ”
答案解析
熟石灰（氢氧化钙）是一种碱性物质，价格低廉且腐蚀性相对较弱，能有效中和土壤中的酸性物质，从而达到改良酸性土壤的目的。
第三关
反应探秘
CHAPTER 03
挑战四：推断与书写
A-D是初中常见的物质，其中A、D组成元素相同。它们之间的转化关系如图所示，请根据转化关系回答下列问题：
(1) 请写出 B 转化为 C 反应的化学方程式：
在此处输入方程式...
提交答案
(2) 请写出 D 转化为 Cu 反应的化学方程式：
在此处输入方程式...
提交答案
核心推断思路
由CaCO 高温分解生成CaO和CO 入手，结合“A、D组成元素相同”及“D能还原CuO生成Cu”，可推断出A为CO ，D为CO，B为CaO。再根据B→C→CaCO 的转化链条，确定C为Ca(OH) 。以此为依据即可准确书写出对应化学方程式。
第四关
实验小能手
挑战五：选择题
问题描述
规范操作是科学实验的基本要求。下列实验基本操作中，符合安全与规范原则的是哪一项？
A
用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯，方便快捷
B
实验结束后，将未用完的剩余药品直接放回原试剂瓶
C
实验室制取氧气时，先检查装置气密性，确认不漏气后再装药品
D
稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌
实验核心解析
正确逻辑：制取气体必须“先密后药”，防止装置漏气导致收集失败，这是实验安全的首要步骤。
错误警示：A易失火 / B污染试剂 / D酸液飞溅。这些操作均违反实验室安全规范，绝对禁止。
挑战六：情景分析
图：托盘天平称量操作
步骤b：固体药品的称量
配制50克溶质质量分数为3%的氢氧化钠溶液时，如图所示的步骤b（称量）中有一处明显错误。请问：这个错误操作可能导致最终配制结果的溶质质量分数偏大还是偏小？
偏大
偏小 (正确)
核心解析
错误分析：违反“左物右码”原则，砝码与药品放反。
结果推导：物体质量=砝码-游码，导致实际称量的NaOH质量偏小，溶质减少，最终配制的溶液质量分数偏小。
第五关
生活中的化学
挑战七：选择题
问题描述
“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上清除污染。下列做法不符合“绿色化学”理念的是？
A. 工业废水直接排放
B. 研究开发利用新能源
C. 合理施用农药化肥
D. 垃圾分类回收利用
核心解析
工业废水直接排放（A）会直接造成水体污染，是从“源头”产生污染，违背了绿色化学“从源头清除污染”的核心理念。而开发新能源、合理施用农资、垃圾分类回收，都是从源头减少或消除污染的有效措施。
挑战八：填空题
▍问题描述
铁锈的主要成分是氧化铁(Fe O )，请写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式，并简述反应的实验现象。
请在此处输入化学方程式...
提交答案
正确答案：Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O
原理：酸与金属氧化物反应生成盐和水。
现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。
实验装置示意图
终极挑战
综合大闯关
FINAL CHALLENGE
挑战九：计算题
题目描述
现有氧化钙和氧化铝的混合物10g，与100g溶质质量分数为24.5%的稀硫酸恰好完全反应。请根据化学反应原理，计算该混合物中氧元素的质量分数。
输入答案 (如: 40%)
提交答案
正确答案：40% | 思路提示：利用质量守恒定律计算水中氧元素
CaO 固体样品
白色块状固体，与酸反应生成盐和水，是本题反应的核心物质之一。
核心计算逻辑
① 算硫酸质量：100g × 24.5% = 24.5g，其中H元素为0.5g。
② 守恒定律：H元素全在水中，算出生成水4.5g，含氧4.0g。
③ 最终计算：(4.0g ÷ 10g) × 100% =40%。
挑战十：流程分析题
▍ 问题描述
在以菱铁矿为原料制备高铁酸钾（K FeO ）的流程中，“制备”步骤中Fe (SO ) 的量过多时，会导致“转化”步骤中产率下降，其原因是什么？
▍ 交互任务
填写答案：结合流程图信息，在输入框中分析原因。
提交验证：点击“提交”按钮，查看系统智能反馈。
▍ 参考答案与解析
Fe (SO ) 过量会与NaOH反应生成Fe(OH) 沉淀。K FeO 在Fe(OH) 的催化作用下易分解，从而导致最终产品的产率显著下降。
核心逻辑：过量反应物 → 生成催化剂 → 加速目标产物分解。
总结与回顾：恭喜你，闯关成功！
酸碱的基础知识
系统掌握酸碱的名称、俗称及化学式，构建扎实的理论基石。
酸碱的核心性质
深入探究酸的通性与碱的通性，理解物质反应的内在规律。
重要的化学反应
重点掌握中和反应、氧化还原反应等关键的化学变化过程。
规范的实验操作
牢记化学实验的安全规范，熟练掌握溶液配制等基础操作技能。
化学知识的实际应用
探索化学在日常生活、环境保护及前沿科技发展中的重要作用。
希望大家能将所学知识融会贯通，在未来的学习和生活中，用化学的眼光观察世界，解决问题。继续加油！
恭喜通关！
你就是化学小达人！
CONGRATULATIONS TO YOU第七单元认识酸和碱
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质中俗称熟石灰的是
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Ca（OH）2 D．NaOH
2．归纳整理是学习化学的重要方法，下列说法正确的是
A．敞口放置会变质且溶液质量会变小的物质：石灰水、浓盐酸
B．与水发生化学反应且放热的物质：生石灰、烧碱
C．在空气中燃烧会产生蓝色火焰的物质：硫、铁
D．确定实验室制取氢气稀硫酸是否过量：氧化铜、碳酸钠
3．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上清除污染。下列做法不符合“绿色化学”理念的是
A．工业废水直接排放 B．研究开发利用新能源
C．合理施用农药化肥 D．垃圾分类回收利用
4．正常雨水呈弱酸性，pH约为5.6。在部分工业化较高的城市可能会出现酸雨现象。下列有关说法不正确的是
A．正常雨水呈弱酸性的主要原因是空气中的与反应生成酸
B．煤燃烧产生的和氮的氧化物会引起酸雨
C．酸雨会使土壤酸化，可以用熟石灰来改良酸性土壤
D．脱硫煤的使用可实现温室气体“零排放”
5．下列宏观事实与相关解释或结论正确的是
A．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
B．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
C．水通电分解成氢气和氧气，说明水中含有氢、氧两种元素
D．将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2是一种酸
6．已知：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。在密闭容器中控制一定温度，将46.4gFeCO3与一定量的O2充分反应后得到固体混合物39.2g。向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入石灰水中，得到20gCaCO3。下列说法正确的是
A．密闭容器中生成7.2gCO2
B．剩余固体中含有铁元素的质量为11.2g
C．与氧气反应后固体混合物中FeCO3与Fe2O3的质量之比为29：20
D．要使混合物中FeCO3完全反应，还需增加3.2gO2
7．学习化学，强化安全意识，提升安全素养。下列做法正确的是
A．遇到室内起火，迅速打开门窗通风
B．一氧化碳还原氧化铁实验中，将尾气直接排放
C．进入面粉加工厂等场所，应注意严禁烟火
D．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂NaOH溶液
8．下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是
A．生石灰有吸水性，可作干燥剂
B．干冰升华吸收热量，可作制冷剂
C．氢氧化钙具有碱性，可用于改良酸性土壤
D．氢氧化铝能与盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多
9．规范操作是科学实验的基本要求。下列实验基本操作正确的是
A．用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯
B．实验结束后，将剩余的药品放回原试剂瓶
C．实验室制取氧气时，先检查装置气密性再装药品
D．稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中
10．下列说法正确的是
A．等质量的铜与氧化铜混合，其混合物中铜、氧两种元素的质量比为9：2
B．10gCO与混合气体与足量氧气反应后，所得气体的质量比原来多4g，则原混合气体中的质量分数为40%
C．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈酸性
D．现有氧化钙和氧化铝的混合物与溶质质量分数为24.5%的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量分数为40%
二、非选择题
11．化学对创造美好生活做出重大贡献。请根据所学知识回答：
(1)生活中当我们受到轻微的皮外伤时，可在患处抹一些碘酒，碘酒中的溶剂是______。
(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，若土壤酸性过强，______来改良。
(3)打开汽水瓶盖时，汽水会喷出来，说明气体在水中的溶解度与______有关。
12．A-D是初中常见的物质。其中，A、D组成元素相同，(“—”表示反应关系，“→”表示转化关系，部分反应物、生成物省略)。
(1)B转化为C反应的化学方程式为___________；D转化为Cu反应的化学方程式为___________。
(2)A转化为D反应的化学方程式为___________；该反应过程中___________热量(填“放出”或“吸收”)。
13．高铁酸钾是一种新型高效净水剂。一种以菱铁矿（，含少量）为原料制备的流程如下：
已知：
①不溶于水和酸。
②是一种盐，微溶于浓在强碱性条件下较稳定，在催化作用下易分解。
(1)“酸浸”时将菱铁矿加入稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤液。
①若其他条件不变，下列措施中能提高铁元素浸出率的有________（填字母）。
A．粉碎固体 B．适当加快搅拌速率 C．减小硫酸浓度
②测得滤液的为1，则滤液中含有的阳离子主要有________。
③硫酸用量不宜过量太多，原因可能是________。
(2)“氧化”后得到，“氧化”这步反应的化学方程式为________。
(3)实验中的量对最终产率有影响。当“制备”步骤中的量过多时，会导致“转化”步骤中产率下降，其原因是________。
科技激励中国心，创新筑牢强国梦。中国科技的快速发展，让国人在骄傲和自豪的同时更加坚定了实现科技强国的梦想。下图是近期我国在科技领域中突出的典型实例，请分析图文信息，解答相关问题。
14．图1：2023年6月15日，“长征二号丁遥八十八”运载火箭成功将“吉林一号高分06A星”等41颗卫星准确送入预定轨道，发射任务取得圆满成功。运载火箭用液氢作燃料，能量转化是______。
15．图2：大国重器“深海一号”是我国首个自主勘探开发的超深水大气田，它的二期工程已全面开工建设，为我国深化油气勘探开发又迈出可喜一步。海面上部桁架式组块及海底管道运用了大量的超高强钢，钢属于______材料，它的主要成分是______，为防止其生锈，可采取的措施是______。对于生锈的钢铁可用酸洗法除锈，写出盐酸除铁锈的化学方程式______。
16．图3：我国自主研制的灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙-600”拥有执行灭火任务能力。“鲲龙-600”飞机外壳采用钛铝合金制成，其优点是______，钛元素和铝元素的本质区别是______。
17．图4：近年来我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。为适应火车提速，高速铁路的短轨已全部连接为超长轨。对钢轨缝隙进行焊接时，常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成熔融状态的铁和另一种氧化物，该反应的化学方程式为______。
18．观察和实验是学习化学的重要方式，下列实验中观察到的现象正确的是______
A．硫粉在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口会出现大量白烟
C．铁锈放入适量稀硫酸中，铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色
D．电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比约为________
19．九年级的某化学兴趣小组的几位同学在实验室里设计用氢氧化钠固体和水来配制50克溶质质量分数为3%的氢氧化钠溶液，请填写下列实验报告。
【实验仪器】
(1)托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、______、烧杯
【实验步骤】
(2)①计算；②称量；③量取；④______；⑤装瓶贴标签。请将右图标签补充完整______。
【问题与思考】
(3)①配制过程（如下图所示）有多处错误，其中步骤b中的错误可能导致配制结果______（填“偏大”或“偏小”）。
②保存方法：NaOH必须密封保存，除吸水外，还会变质，其反应的化学方程式是______。
20．我国提出了“碳达峰”和“碳中和”目标。实现“碳达峰”与“碳中和”的路径包括节约能源与能源替代，“碳”的排放与捕捉，“碳”的转化与利用。
Ⅰ.能源结构的调整和替代
(1)能源的清洁低碳化，页岩气是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源，其成分以甲烷为主，甲烷中碳元素的化合价为___________。
(2)目前我们正在利用的新能源除太阳能外，还有 ___________(请写出一种)。
Ⅱ.“碳”的排放与捕捉
(3)自然界中CO2的主要来源是 ___________(任写一点)，主要消耗途径是 ___________(任写一点)。
(4)用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2可达到消耗CO2的目的，“捕捉”CO2得到的Na2CO3溶液可以作为化工原料，喷淋“捕捉”空气中的CO2的好处是___________。
Ⅲ.“碳”的转化与利用
(5)一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚(C2H6O)的途径如下：

转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，该单质为 ___________(填化学式)。
转化②是甲醇通过分解反应生成二甲醚和水，反应中生成的二甲醚和水的分子数之比为 ___________。
(6)常温下，新型纳米材料MFe2Ox(M表示+2价的金属元素，3①该反应中，CO2发生的是 ___________(填“还原”或“氧化”)反应。
②MFe2Ox转化为 MFe2Oy，铁元素的质量分数 ___________(填“升高”或“降低”)。
(7)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列物质。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是___________(填字母)。
A．甲醇(CH4O) B．甲酸(CH2O2) C．乙醇(C2H6O) D．乙酸(C2H4O2)
《第七单元认识酸和碱》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A D C C C A C D
1．C
【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，选项错误；
B、碳酸氢钠俗称小苏打，选项错误；
C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，选项正确；
D、氢氧化钠俗称碱石灰、烧石灰、苛性钠，选项错误。
故选C。
2．D
【详解】A、石灰水（氢氧化钙溶液）：敞口放置时，会与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水（）。溶液质量变小（因沉淀析出，溶质减少），且变质。浓盐酸（氯化氢的水溶液），敞口放置时，氯化氢气体挥发，溶液质量变小（溶质减少），但未发生化学变化，因此不“变质”。A错误。
B、生石灰（氧化钙）与水发生化学反应，生成氢氧化钙（），该反应放热，属于化学变化。烧碱（氢氧化钠）溶于水时放热，但这是物理溶解过程，无新物质生成，不属于化学反应。B错误。
C、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。铁在空气中不能燃烧，C错误。
D、 氧化铜（CuO）能与过量稀硫酸反应（），溶液变蓝（生成硫酸铜），表明酸过量。碳酸钠能与过量稀硫酸反应（），产生气泡（二氧化碳），表明酸过量。D正确。
故选D。
3．A
【详解】A、工业废水直接排放会造成水污染，不符合绿色化学理念；
B、研究开发利用新能源可以节约能源，从源头上减少污染，符合绿色化学理念；
C、合理施用农药化肥可以减少水污染，符合绿色化学理念；
D、垃圾分类回收利用可以减少污染，节约能源，符合绿色化学理念；
故选A。
4．D
【详解】A、正常雨水因CO2与H2O反应生成碳酸（CO2+H2O=H2CO3 ）呈弱酸性，A 正确。
B、煤燃烧产生SO2、氮氧化物，会形成硫酸型、硝酸型酸雨，B 正确。
C、熟石灰[Ca(OH)2 ]是碱，能与酸性土壤中酸反应，可改良酸性土壤，C 正确。
D、脱硫煤能减少SO2排放，但燃烧仍生成CO2，不能实现温室气体 “零排放”，D 错误。
故选D。
5．C
【详解】A、 溶液的“浓稀”指溶质含量的多少，而“饱和”指溶液在特定温度下不能再溶解更多溶质。浓溶液不一定饱和（如高浓度糖水可能还能溶解更多糖），稀溶液也可能饱和（如常温下饱和石灰水很稀），该选项不正确；
B、 单质是由同种元素组成的纯净物，但只含一种元素的物质不一定是单质，因为它可能是混合物（如氧气和臭氧的混合物，只含氧元素，但不是单质），该选项不正确；
C、 水通电分解生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变的规律（质量守恒定律），生成物中的氢元素和氧元素只能来自水，说明水由氢、氧两种元素组成，该选项正确；
D、 CO2通入紫色石蕊试液变红，是因为CO2与水反应生成碳酸，碳酸是酸，能使石蕊变红，但CO2本身不是酸，该选项不正确。
故选C。
6．C
【详解】A、向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入石灰水中，得到20g CaCO3，说明反应后有FeCO3剩余，FeCO3与稀硫酸发生反应，生成的CO2与澄清石灰水发生反应，设澄清石灰水中参与反应的CO2质量为x，则
x=8.8g
设剩余固体中FeCO3的质量为y，则
y=23.2g
则与O2反应的FeCO3质量为
设密闭容器中生成CO2的质量为z，则
z=8.8g
A选项错误；
B、根据，铁元素一直存在于固体中，其质量为46.4g FeCO3中铁元素的质量，为，B选项错误；
C、根据A选项的分析，剩余固体中FeCO3的质量为23.2g，则反应生成的Fe2O3质量为，可知与氧气反应后固体混合物中FeCO3与Fe2O3的质量之比为，C选项正确；
D、根据A选项的分析，容器内生成CO2的质量为8.8g，根据质量守恒定律，与23.2g FeCO3反应所需氧气的质量为，剩余固体中FeCO3的质量恰好也是23.2g，故还需要增加1.6g O2使混合物中FeCO3完全反应，D选项错误。
故选：C。
7．C
【详解】A、室内起火时，打开门窗会引入大量氧气，可能导致火势扩大。A错误。
B、一氧化碳还原氧化铁实验中，尾气中含有一氧化碳（CO），一氧化碳有毒，直接排放会污染空气并危害人体健康。B错误。
C、面粉加工厂等场所存在可燃性粉尘（如面粉颗粒），粉尘在空气中达到一定浓度时，遇明火或火花可能发生爆炸。因此，严禁烟火是必要的安全措施。C正确。
D、浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗是正确的，可稀释和冲走酸液。NaOH是强碱，具有腐蚀性，会加重皮肤灼伤。D错误。
故选C。
8．A
【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，而不是具有吸水性，故选项性质和用途对应关系不正确。
B、干冰升华吸收热量，使周围的温度降低，可作制冷剂，故选项性质和用途对应关系正确。
C、氢氧化钙具有碱性，能中和土壤其酸性，可用于改良酸性土壤，故选项性质和用途对应关系正确。
D、氢氧化铝能与盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，故选项性质和用途对应关系正确。
故选A。
9．C
【详解】A、用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，容易使酒精洒出引发火灾，应该用火柴点燃酒精灯，该操作错误；
B、实验结束后，剩余药品不能放回原试剂瓶，防止污染原试剂瓶内药品，应放入指定容器内，该操作错误；
C、实验室制取氧气时，先检查装置气密性，若气密性良好再装药品，可避免因装置漏气而收集不到气体，该操作正确；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，使热量及时散发，若将水倒入浓硫酸中，水的密度小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热，会使水沸腾，造成液滴飞溅，该操作错误。
故选C。
10．D
【详解】A、等质量的铜与氧化铜混合，假设质量都是80g，铜元素质量是，氧元素质量是，其混合物中铜、氧两种元素的质量比为144g：16g=9：1，故选项错误；
B、CO与 CO2 混合气体l0g与足量 O2 反应后，所得气体的质量比原来多4g，质量增加量即参加反应的氧气的质量，设混合气体中氧气的质量为n
n=7g
故原混合气体中二氧化碳的质量分数是：，故选项错误；
C、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为： H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2H2O，二者恰好完全反应时，氢氧化钠和硫酸的质量比是80：98，质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，硫酸反应完全，氢氧化钠过量，则所得溶液呈碱性，故选项错误；
D、现有氧化钙和氧化铝的混合物 10g 与 100g 溶质质量分数为24.5%的稀硫酸恰好完全反应，氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，100g溶质质量分数为24.5%的稀硫酸中硫酸质量是100g×24.5%=24.5g，氢元素质量是，根据质量守恒定律，氢元素的质量守恒，则反应生成水的质量是，氢元素和混合物中的氧元素结合生成水，混合物中氧元素质量4.5g-0.5g=4g，则混合物中氧元素的质量分数为，故选项正确。
故选：D。
11．(1)酒精(或乙醇或写化学式)
(2)熟石灰或消石灰或
(3)压强
【详解】（1）碘酒中的溶剂是酒精；
（2）熟石灰是一种常见的碱，若土壤酸性过强，常用熟石灰来改良；
（3）打开汽水瓶盖时，汽水会喷出来，说明气体在水中的溶解度与压强有关，压强越大，气体溶解度越大。
12．(1) CaO+H2O=Ca(OH)2 CO+CuOCu+CO2
(2) C+CO22CO 吸收
【分析】A、D组成元素相同，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下能转化为一氧化碳，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下能转化为铜，则A为二氧化碳，B为氧化钙，D为一氧化碳；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则C为氢氧化钙，代入检验，推断合理。
【详解】（1）由分析可知，B为氧化钙，C为氢氧化钙，B转化为C即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；D为一氧化碳，D转化为Cu即一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2；CO+CuOCu+CO2；
（2）A为二氧化碳，D为一氧化碳，A转化为D即二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为C+CO22CO，该反应过程中吸收热量，故填：C+CO22CO；吸收。
13．(1) AB H+、Fe2+ 防止制备Na2FeO4时消耗较多的氢氧化钠，浪费原料
(2)
(3)Fe2(SO4)3的量过多会导致Fe3+与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，在Fe(OH)3催化作用下K2FeO4易分解，导致K2FeO4产率下降
【详解】（1）①其他条件不变，粉碎固体、适当加快搅拌速率、提高硫酸浓度等措施都能提高铁元素浸出率。故填：AB。
②pH为1的溶液呈酸性，即溶液中含有H+，由于菱铁矿中的FeCO3与稀硫酸反应生成Fe2+，所以滤液中含有的阳离子主要有H+、Fe2+。故填：H+、Fe2+。
③为防止制备Na2FeO4时消耗较多的氢氧化钠，浪费原料，所以硫酸用量不宜过量太多。故填：防止制备Na2FeO4时消耗较多的氢氧化钠，浪费原料。
（2）据图可知，“氧化”这步反应是菱铁矿中的FeCO3与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁与氧气和硫酸共同反应生成硫酸铁和水，化学方程式为
。故填：。
（3）由于Fe2(SO4)3的量过多会导致Fe3+与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，在Fe(OH)3催化作用下K2FeO4易分解，所以导致K2FeO4产率下降。故填：Fe2(SO4)3的量过多会导致Fe3+与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，在Fe(OH)3催化作用下K2FeO4易分解，导致K2FeO4产率下降。
14．化学能转化成热能 15． 金属 铁 刷漆（合理即可） 16． 硬度大、抗腐蚀性强 质子数不同 17．
【解析】14．运载火箭用液氢作燃料，氢气燃烧放出热量，化学能转化成热能；
15．金属材料包括纯金属和合金，钢是铁的合金，主要成分是铁，故钢属于金属材料；
铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，在金属表面刷漆能隔绝氧气和水，防止铁生锈；（合理即可）
铁锈的注意成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为：；
16．合金的硬度大、抗腐蚀性强，“鲲龙-600”飞机外壳采用钛铝合金制成，其优点是硬度大、抗腐蚀性强，元素是具有相同质子数一类原子的总称，钛元素和铝元素的本质区别是质子数不同；
17．铝和氧化铁在高温条件下反应生成熔融状态的铁和另一种氧化物，依据质量守恒定律可知：另一种氧化物是氧化铝，即铝和氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应化学方程式：。
18． C 1:2
【详解】A、硫粉在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，硫粉在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，故错误；
B、打开盛浓盐酸的试剂瓶，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，故错误；
C、铁锈放入适量稀硫酸中，铁锈的主要成分氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，故正确；
D、电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，正极与负极产生的气体体积之比约为1:2；
故选C；1:2。
19．(1)胶头滴管
(2) 溶解
(3) 偏小
【详解】（1）配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签；称量氢氧化钠固体所需的实验仪器托盘天平、药匙，量取水的体积所需仪器是量筒、胶头滴管，溶解所需仪器是烧杯和玻璃棒，故填：胶头滴管；
（2）配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签；标签标注溶液的名称和溶质质量分数，补充完整如图：；
（3）①步骤b中固体与砝码位置放反了，此时固体质量=砝码质量-游码质量，若实验过程中使用游码，则固体质量会偏小，导致配制结果偏小；
②NaOH在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此必须密封保存，反应的化学方程式是。
20．(1)-4
(2)氢能等
(3) 呼吸作用 光合作用
(4)减缓温室效应
(5) H2 1：1
(6) 还原 降低
(7)B
【详解】（1）在甲烷CH4中，氢元素通常显 +1价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得 ，解得x=-4。故甲烷中碳元素的化合价为-4价。
（2） 目前正在利用的新能源除太阳能外，还有风能、水能、生物能、地热能、氢能等，任写一种即可，比如风能。
（3） 自然界中CO2的主要来源有化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用等，任写一点，如化石燃料的燃烧。 自然界中CO2的主要消耗途径是植物的光合作用。
（4）用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，好处是可以减少空气中二氧化碳的含量，缓解温室效应，同时得到的Na2CO3溶液可作为化工原料。
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇CH4O和水，二氧化碳中含有碳、氧元素，甲醇和水中含有碳、氢、氧元素，所以该单质中含有氢元素，这种常见单质为氢气，化学式为H2。 转化②是甲醇CH4O通过分解反应生成二甲醚C2H6O和水，化学方程式为2CH4O=C2H6O+H2O，从化学方程式可以看出，生成的二甲醚和水的分子数之比为1:1。
（6）①在化学反应中，物质失氧被还原。在该反应中，CO2转化为C，失去氧，所以CO2发生的是还原反应。
②已知M为 + 2价且反应前后化合价不变，由转化流程可知二氧化碳中的氧元素反应后都在MFe2Ox中，所以y>x。根据铁元素质量分数公式（n为氧原子个数，MM为M元素的相对原子质量），在MFe2Oy和MFe2Ox中，M、Fe的原子个数不变，M、O元素种类不变，y>x意味着MFe2Oy的相对分子质量比MFe2Ox大，而铁元素的相对原子质量和原子个数不变，所以铁元素的质量分数降低。
（7）A、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1:1，不符合所生成有机物的特点，故错误；
B、根据化学式CH2O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1:2，符合所生成有机物的特点，故正确；
C 、根据化学式C2H6O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2:1，不符合所生成有机物的特点，故错误；
D 、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1:1，不符合所生成有机物的特点，故错误；
故选B。

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