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学生实验8粗盐中难溶性杂质的去除
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．以下是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中的部分操作，其中错误的是
A． B．
C． D．
2．下列除去粗盐中难溶性杂质的操作正确的是
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
3．下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 试剂或方法
A 除去粗盐中难溶性杂质 溶解、过滤、蒸发
B 验证铜与银的金属活动性 稀盐酸
C 除去CO混有的CO2 将混合气体通入NaOH溶液，再通过浓硫酸
D 除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜 加过量铁粉、过滤
A． B． C． D．
4．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示，下列说法错误的是
A．实验操作步骤也可以是①③②④⑤⑥
B．操作⑤得到的沉淀中共有三种物质
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒
D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
5．下列实验所用的试剂或方法不能达到目的的是
A．区分硫酸镁溶液和氯化钠溶液：观察颜色
B．使用自来水制备蒸馏水：蒸馏
C．除去粗盐中难溶性杂质：溶解、过滤、蒸发
D．鉴别氯化钠和氢氧化钠固体：水
6．进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列实验操作不符合规范的是
A．称量粗盐质量 B．溶解粗盐
C．过滤 D．蒸发
7．通过观察可以发现，下列关于实验“粗盐中难溶性杂质的去除”的四幅画面中操作规范的是
A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
在“去除粗盐中的难溶性杂质”的实验中，需要经过溶解、过滤、蒸发才能得到相对比较纯净的产物，其中涉及到一些基本的实验技能，请根据所学知识，回答下列小题。
8．溶解时需量取20mL水，向量筒中倾倒水时，操作步骤正确的是
A．手持量筒，应垂直悬空拿稳 B．手拿试剂瓶，标签向外
C．试剂瓶口不要紧贴量筒口 D．取完药品盖好瓶盖，放回原处，标签向外
9．过滤操作中不需要使用的仪器是
A．玻璃棒 B．漏斗 C．酒精灯 D．烧杯
10．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作不正确的是
A．倾倒液体 B．滴加液体
C．加热液体 D．蒸发
11．提纯下列物质，能按照溶解、过滤、蒸发的操作步骤达到目的的是
A．混有少量氯化钠的硝酸钾 B．混有少量水的酒精
C．混有少量木炭粉的铁粉 D．混有少量碳酸钙的氯化钙
二、非选择题
12．海水晒盐得到的粗盐中含有泥沙，要除去粗盐虫的泥沙，步骤有：溶解、过滤、___________计算产率。加热时当蒸发皿中出现___________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
13．A、B、C三种物质都含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
(1)A是黑色固体单质，B、C是组成元素相同的气体，且一个B分子比一个C分子多一个原子。A转化为B的化学方程式为_______，写出C的一种用途__________。
(2)A、B、C是三种不同类别的物质，A为氧化物，其中氧元素质量分数为，B为红色金属。C的物质类别是_______（填“酸”“碱”或“盐”），A转化为B的化学方程式为_______。
14．氯化钙在融雪、干燥、医药、水处理等领域均有重要的作用，某同学设计以一种含钙矿石（主要成分为CaCO3和SiO2，还含有少量氧化铁、硫酸镁）为原料制备氯化钙的流程如图：
(1)测定溶液pH的简便方法是使用________。
(2)为加快“酸浸”时的反应速率，可采取的措施有________（填一种即可）。
(3)写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：________（填一个即可）。
(4)“除杂”过滤出滤渣①后所得滤液中含有的溶质有________（填化学式）。
(5)下列说法错误的是________（填标号）。
A．“酸浸”时观察到的现象是矿石全部溶解，有气泡产生
B．“碱浸”时发生的反应均为中和反应
C．“调pH”时使用稀硫酸或稀盐酸最佳
D．“除杂”和“碱浸”的步骤颠倒对结果无影响
15．南水北调工程
南水北调工程是我国的一项战略性工程。
它分为东、中、西三条线路，通过引水、调水、储水等方式将长江等水源送往北方。截至2023年5月，工程累计调水量超过620亿立方米，惠及沿线280多个县市区，直接受益人口超过1.5亿，有效地改善了生态结构。
南水北调工程对水源地水质要求较高，其中一种做法是在水源中加入适量的生石灰，以配置优良水质，改善水的硬度。输水工程沿线有严格的要求，不可随意取水用水，为安全起见，沿途设置了三道防线，禁止各种非法行为的发生。
南水北调进入穿黄段（如上图）时，对工程质量是一个严峻的考验，因此该段的隧洞使用了钢板、混凝土和高强度钢丝加固而成。
千里迢迢风雨路，万丝甘甜济北方。在以露天水渠输水时，受气候、环境的影响，水渠常采用减宽度、加深度的方式将长江水保质保量运达北方，实现长江水源合理调配。
阅读分析，解决问题：
(1)长江水源中含有的一种金属阳离子是__________（写名称）。
(2)穿黄工程隧洞的坚固结构可防止__________。
(3)工程沿线设置三道防线，禁止各种非法行为的发生，如__________。
(4)以水渠方式输水时，采用减宽度、加深度的方式，其目的是减少污染和__________。
(5)为输送优良水质，向水源地加入适量生石灰，作用是__________。
16．下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜
B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加入等量水，比较温度变化
C 分离氧化钙和氯化钙固体 加入适量水，过滤，蒸发结晶
D 检验碳酸钠中是否含有碳酸氢钠 ______
17．实验是科学探究的重要手段，根据下列实验回答问题。
(1)图1中仪器①的名称为______；收集一瓶纯净的氢气过程中观察到的现象依次是______(填序号)。
(2)如图2所示，反应结束后长颈漏斗内液面______(填“上升”或“下降”)。
(3)图3的实验_____(填“能”或“不能”)证明二氧化碳与水反应。
(4)图4的实验当观察到_____，停止加热。
(5)关于上述四个实验，说法正确的是______ (填序号)。
A．还可以利用图1的装置收集氧气
B．图2实验可以验证水是由氢原子和氧原子构成的
C．将图3中的水换成澄清石灰水，观察到的现象完全相同
D．其他操作无误，图4中若未用玻璃棒搅拌，产率会偏低
18．海水中蕴藏着丰富的化学资源。
(1)海水含有的氯、钠、镁、硫、钙、钾元素中属于金属元素的有______种。
(2)从海水中可获取食盐。
①海水晒盐的过程如图1所示。______池中的NaCl溶液一定是饱和溶液。
②实验室里去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种操作都要使用的玻璃仪器是______。
(3)海上航行缺乏饮用水时可采用如图2装置获得淡水。用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后，剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为_____g。
(4)某同学往模拟海水(含NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4)中加入溶液，有白色沉淀生成，请写出反应的化学方程式______(写一个)。
(5)海洋是地球上最大的“氢矿”，开发海洋“氢矿”是未来氢能发展的重要方向。直接电解海水制氢气，发生主要反应2NaCl+2H2O2X+H2↑+Cl2↑，则X为______。
《学生实验8粗盐中难溶性杂质的去除》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B B B A A B D C A
题号 11
答案 D
1．B
【详解】A、溶解时，应用玻璃棒进行搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故A正确；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故B错误；
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠可放在纸片上称量，故C正确；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故D正确。
故选B。
2．B
【详解】A、托盘天平使用时应 “左物右码”，但图中粗盐放在右盘、砝码放在左盘，操作错误，不符合题意；
B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，操作正确，符合题意；
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，操作错误，不符合题意；
D、蒸发时需用玻璃棒搅拌（防止局部温度过高导致液滴飞溅），但图中未搅拌，操作错误，不符合题意；
故选B。
3．B
【详解】A、实验目的是除去粗盐中难溶性杂质（如泥沙）。方法为溶解、过滤、蒸发：粗盐溶解后，难溶性杂质不溶于水，过滤可将其除去；蒸发滤液得到精盐。能达到实验目的。
B、 实验目的是验证铜与银的金属活动性（即比较活泼性）。方法为使用稀盐酸。根据金属活动性顺序（钾、钠、钙、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金），铜和银均位于氢之后，均不与稀盐酸反应（无气泡产生），因此无法通过反应现象区分活动性。不能达到实验目的。
C、实验目的是除去CO中混有的CO2。方法为将混合气体通入NaOH溶液，再通过浓硫酸：CO2与NaOH反应被吸收；CO不与NaOH反应，剩余气体通过浓硫酸干燥（除去水蒸气），得到纯净CO。能达到实验目的。
D、实验目的是除去硫酸亚铁（FeSO4）溶液中混有的少量硫酸铜（CuSO4）。方法为加过量铁粉、过滤：铁粉与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜固体；过滤可除去多余的铁粉和生成的铜，得到纯净硫酸亚铁溶液。能达到实验目的。
故选B。
4．B
【详解】粗盐中的杂质为氯化镁、硫酸钠、氯化钙，除杂试剂及作用如下：
氢氧化钠：除去氯化镁，生成氢氧化镁沉淀；
氯化钡：除去硫酸钠，生成硫酸钡沉淀；
碳酸钠：除去氯化钙和过量的氯化钡，生成碳酸钙、碳酸钡沉淀；
盐酸：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
A、氢氧化钠（除去氯化镁）和氯化钡（除去硫酸钠）的加入顺序可互换，只要碳酸钠在氯化钡之后加入即可，因此步骤①③②④⑤⑥是可行的，说法正确。
B、操作⑤的沉淀包括氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，共四种物质，而非三种，说法错误。
C、碳酸钠需在氯化钡之后加入，才能除去过量的氯化钡。若颠倒顺序，过量的氯化钡无法被除去，因此添加顺序不能颠倒，说法正确。
D、过量的氢氧化钠和碳酸钠是杂质，加盐酸可发生反应为、，最终将滤液调为7，得到精盐水，说法正确。
故填：B。
5．A
【详解】A、硫酸镁溶液和氯化钠溶液都是无色溶液，通过观察颜色不能区分，故选项不能达到实验目的；
B、自来水中水的沸点低，可采用蒸馏的方法制备蒸馏水，故选项能达到实验目的；
C、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）可除去粗盐中的难溶性杂质，故选项能达到实验目的；
D、分别取样加水溶解，若溶液温度不变，则为氯化钠，若溶液温度升高，则为氢氧化钠固体，故选项能达到实验目的。
故选A。
6．A
【详解】A、使用托盘天平称量物质时，应遵循 “左物右码” 原则，图中砝码和粗盐位置放反了，且称量粉末状固体左右盘各放一张大小相同的称量纸，选项错误；
B、溶解粗盐时用玻璃棒搅拌加水溶解，选项正确；
C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，要用玻璃棒引流，选项正确；
D、蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，选项正确；
故选A。
7．B
【详解】A、使用托盘天平，应遵循“左物右码”原则，图示中砝码和药品的位置放反了，A项错误；
B、溶解操作时，应使用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，B项正确；
C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯壁，C项错误；
D、蒸发操作中要使用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，D项错误；
故选B。
8．D 9．C
【解析】8．A、量筒应稍倾斜，选项错误；
B、手拿试剂瓶，标签朝手心，选项错误；
C、试剂瓶口要紧贴量筒口，选项错误；
D、取完药品盖好瓶盖，放回原处，标签向外，便于下次取用，选项正确。
故选D；
9．A、过滤用到玻璃棒引流，不符合题意；
B、过滤用到漏斗制作过滤器，不符合题意；
C、过滤不需加热，不用酒精灯，符合题意；
D、过滤需要烧杯承接液体，不符合题意。
故选C；
10．A
【详解】A、往试管内倾倒液体时，试剂瓶塞要倒放在桌面上，试管要略微倾斜，瓶口紧挨着试管口倾倒，避免液体溅出，标签朝向手心，选项错误；
B、滴加液体时，胶头滴管竖直悬空在试管口上方，不能碰触试管内壁，防止沾污滴管，选项正确；
C、加热时液体不超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾时溅出，选项正确；
D、蒸发时要用玻璃棒搅拌防止液体飞溅，选项正确；
故选A。
11．D
【详解】溶解、过滤、蒸发适用于分离可溶与不溶固体混合物。
A、硝酸钾和氯化钠均易溶于水，过滤无法分离，错误；
B、为液体混合物，不适用固体分离方法，错误；
C、铁粉和木炭粉均不溶于水，过滤后两者均被去除，错误；
D、碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶，溶解后过滤可除去碳酸钙，蒸发滤液可得纯净氯化钙，正确。
故选D。
12． 蒸发 较多固体
【详解】粗盐中含有泥沙，可先将固体溶解，此时食盐溶解在水中，再过滤，可除去难溶于水的泥沙，最后蒸发掉水分，得到粗盐；步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率；加热时当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，以防止固体溅出。
13．(1) 作燃料
(2) 盐
【详解】（1）A是黑色固体单质，B、C是组成元素相同的气体，且B分子比C分子多一个氧原子，所以A是碳（C），B是二氧化碳（CO2），C是一氧化碳（CO）； 碳转化为二氧化碳的化学方程式为； 一氧化碳具有可燃性，可作燃料；
（2）A、B、C是三种不同类别的物质，A为氧化物，其中氧元素质量分数为，则A为氧化铜，B为红色金属，则B为铜，因为A、B、C是三种不同类别的物质，氧化铜能与酸反应，铜能与盐溶液反应，所以C是盐；A转化为B的反应为氧化铜和一氧化碳在加热条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
14．(1)pH试纸
(2)将矿石粉碎（合理即可）
(3)Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（或2FeCl3+3Ca（OH）2=2Fe（OH）3↓+3CaCl2，或MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2)
(4)CaCl2、FeCl3、MgCl2、HCl
(5)ABCD
【详解】（1）测定溶液 pH 的简便方法是使用 pH 试纸。用玻璃棒蘸取少量溶液滴在 pH 试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可得出溶液的 pH。 故本问答案为：pH 试纸。
（2）为加快“酸浸”时的反应速率，可采取的措施有：将矿石粉碎（增大反应物的接触面积）、适当升高温度（加快分子运动速率）、适当增大盐酸的浓度（增加反应物的浓度）等，这里填将矿石粉碎。 故本问答案为：将矿石粉碎。
（3）“碱浸”时，溶液中可能存在氯化镁、氯化铁等杂质（因为矿石中含有少量氧化铁、硫酸镁，酸浸和除杂后生成氯化铁和氯化镁），还有酸浸加入过量的盐酸，氯化镁与氢氧化钙反应的化学方程式为,氯化铁与氢氧化钙反应的化学方程式为,盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式为。
故本问答案为：（,）。
（4）矿石加过量盐酸酸浸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅不反应。加入适量氯化钡溶液，氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，“除杂”过滤出滤渣①硫酸钡和二氧化硅后所得滤液中含有的溶质有：CaCl2、FeCl3、MgCl2、HCl（因为盐酸过量）。 故本问答案为：CaCl2、FeCl3、MgCl2、HCl。
（5）A、因为矿石中含有二氧化硅，二氧化硅不与盐酸反应，所以“酸浸”时矿石不会全部溶解，A 错误。
B、“碱浸”时，如氯化镁与氢氧化钙的反应不是中和反应（中和反应是酸和碱生成盐和水的反应），B 错误。
C 、“调 pH”时使用稀盐酸最佳，因为最终要得到氯化钙，如果使用稀硫酸会引入硫酸根离子杂质，C 错误。
D 、“除杂”和“碱浸”的步骤颠倒，氢氧化钙会和硫酸镁反应生成微溶于水的硫酸钙，会使下一步除杂加入的适量的氯化钡有剩余，在后续难以除去，对结果有影响，D 错误。
故本问答案为：ABCD。
15．(1)钙离子/镁离子
(2)坍塌(合理即可)
(3)私自取水用水(合理即可)
(4)减少水分蒸发(合理即可)
(5)降低水的硬度
【详解】（1）长江水源属于硬水，硬水是含有较多可溶性钙、镁离子的水；
（2）穿黄工程隧洞的坚固结构可防止坍塌或漏水等；
（3）工程沿线设置三道防线，可以禁止私自取水用水、攀爬等行为；
（4）以水渠方式输水时，采用减宽度、加深度的方式，具有减少污染、减少水分蒸发等优点；
（5）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，从而降低水的硬度。
16． B 取样，加热，观察是否产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
【详解】A、将混合气体通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，而且可能发生爆炸，故A不能达到实验目的；
B、取少量样品分别加入等量水，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠固体溶于水温度无明显变化，可以鉴别，故B能达到实验目的；
C、加入适量水，氯化钙易溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过滤、蒸发结晶，不能达到分离的目的，故C不能达到实验目的；
故选B。
D、检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠，正确方法应为加热（碳酸氢钠受热分解产生能使澄清石灰水变浑浊），化学反应方程式为，而碳酸钠受热不分解。故D选项方案为加热，观察是否产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。故可填：取样，加热，观察是否产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
故选B。
17．(1) 水槽 bac
(2)上升
(3)不能
(4)出现较多固体
(5)AD
【详解】（1）由图可知，图1中仪器①的名称为水槽；采用排水法收集纯净的氢气时，先将集气瓶中的水装满，随着氢气的通入，集气瓶中的水逐渐减少，直至集气瓶口外冒出大气泡，因此收集一瓶纯净的氢气过程中观察到的现象依次是bac，故填：bac；
（2）电解水过程中正负两极有气体产生，两管中气体增大，压强增大，将水压入到长颈漏斗中，故长颈漏斗内液面上升；
（3）实验中观察到软塑料瓶变瘪，由于二氧化碳溶于水也能软塑料瓶变瘪，所以该实验不能证明CO2与水发生反应，故填：不能；
（4）蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热将滤液蒸干，故填：出现较多固体；
（5）A、氧气不易溶于水，也能采用排水法收集，故选项说法正确；
B、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，故选项说法不正确；
C、将图3中的水换成澄清石灰水，现象不同，是因为除了软软塑料瓶变瘪外，还能观察到澄清石灰水变浑浊，故选项说法不正确；
D、未用玻璃棒搅拌，可能导致液体飞溅，造成固体损失，产率会偏小，故选项说法正确。
故选AD。
18．(1)4/四
(2) 结晶 玻璃棒
(3)500
(4)/
(5)NaOH
【详解】（1）钠、镁、钙、钾带“钅”字旁，属于金属元素，故有四种；
（2）①海水晒盐的过程如图1所示，结晶池中的物质经过过滤得到粗盐和母液，母液不能继续溶解氯化钠，说明结晶池中的NaCl溶液一定是饱和溶液；
②实验室里去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种操作都要使用的玻璃仪器是玻璃棒；
（3）海上航行缺乏饮用水时可采用如图2装置获得淡水，用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后，剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，设收集到的可饮用水质量为x，根据浓缩前后溶质质量不变，则，解得，故收集到的可饮用水为500g；
（4）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，化学方程式为、；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个钠原子、2个氯原子、4个氢原子和2个氧原子，反应后有2个X、2个氢原子和2个氯原子，则2个X中含有2个钠原子、2个氢原子和2个氧原子，则1个X中含有1个钠原子、1个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为NaOH。(共20张PPT)
粗盐中难溶性杂质的去除
化学实验闯关课件
CHEMISTRY EXPERIMENT CHALLENGE
开始闯关
闯关目录
CONTENTS
01
第一关：知识储备站
掌握实验的基本原理、仪器名称和用途，为后续操作打下坚实基础。
02
第二关：操作演练场
深度练习溶解、过滤、蒸发三个核心步骤，严格遵守具体的实验操作规范。
03
第三关：智慧分析室
深入理解实验现象背后的原理，学会对误差产生的原因和异常情况进行分析。
04
第四关：终极挑战
综合运用前三关所学的全部知识，独立思考并解决综合性的复杂实验问题。
第一关
知识储备站
LEVEL 01
READY TO START THE CHALLENGE
选择题 01 · 粗盐提纯仪器考察
在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，核心步骤包含溶解、过滤与蒸发。请结合实验流程判断，下列哪一个仪器不需要在本次实验中使用？
A
烧杯 (Beaker)
用于溶解粗盐固体，是实验的基础反应容器
B
漏斗 (Funnel)
配合玻璃棒进行过滤操作，分离液体与不溶性杂质
C
酒精灯 (Alcohol Lamp)
为蒸发皿提供热源，使滤液中的水分蒸发得到精盐
D
集气瓶 (Gas Jar)
主要用于收集或储存气体，本实验无气体产生环节
提交答案
【选择题2】
下列哪种方法是除去粗盐中难溶性杂质的核心步骤？请结合实验原理选出正确的操作顺序。
A
溶解、过滤、蒸发
先溶解除去不溶性杂质，再过滤分离，最后蒸发结晶得到精盐。
B
溶解、蒸发、过滤
蒸发后溶质析出，此时过滤无法有效分离出难溶性杂质。
C
过滤、溶解、蒸发
未溶解前过滤，无法将可溶性盐与难溶性杂质有效分离。
D
蒸发、溶解、蒸发
初始蒸发无实际意义，操作逻辑混乱且存在步骤重复。
提交答案
课堂小测 · 粗盐提纯
基础实验探究
BASIC EXPERIMENT
Q. 01
粗盐提纯实验的核心目的，是利用物质在水中溶解性的显著差异，将粗盐中含有的 __________ 杂质彻底分离并除去。
请在此处填写答案（参考：难溶性 / 不溶性）
提交答案
【填空题2】
图示：玻璃棒搅拌操作
课堂随堂练 · 溶解操作
在粗盐提纯的溶解步骤中，向烧杯内加入粗盐和水后，使用玻璃棒不断进行搅拌的目的是：
请在此处输入答案（参考示例：搅拌，加速溶解）
提交答案
LEVEL 02
第二关
操作演练场
PRACTICE & DRILL
【选择题3】
下图所示的过滤操作中，哪个是正确的？（请依据“一贴二低三靠”原则判断）
A
漏斗下端悬空
未紧靠烧杯内壁，液体易飞溅，违反“三靠”原则。
B
液面高于滤纸
液体易从缝隙流下，导致过滤不充分，违反“二低”原则。
C
操作规范（正确）
烧杯靠玻棒、玻棒靠三层滤纸、漏斗下端靠杯壁，符合所有原则。
D
缺少引流操作
直接倾倒易冲破滤纸，且液体易溅出，违反操作规范。
提交答案
【选择题4】
关于蒸发操作，下列说法正确的是？
A.蒸发皿可以直接放在实验台上冷却。
B.加热过程中，不需要用玻璃棒搅拌。
C.当蒸发皿中出现大量固体时，应停止加热。
D.必须将水分完全蒸干后才能停止加热。
【填空题3】
过滤操作中，滤纸边缘应 __________ 漏斗边缘。
（请填写“高于”或“低于”）
请在此处输入答案...
提交答案
知识点小贴士：过滤操作需严格遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”具体指：① 滤纸边缘要低于漏斗边缘；② 滤液液面要低于滤纸边缘。
【填空题4】
实验思考：托盘天平的使用原则
在进行粗盐称量实验时，为了确保最终读数的准确性，我们在使用托盘天平进行操作时，应严格遵循“__________”的核心原则。
正确操作 · 左物右码
左盘放置称量物(粗盐)，右盘放置砝码，计算方式标准
错误示范 · 左码右物
物品与砝码位置放反，会导致称量结果偏大，造成误差
LEVEL 03
第三关
智慧分析室
INTELLIGENT ANALYSIS ROOM
【选择题5】
某同学在进行粗盐提纯实验后，计算得出的精盐产率偏高，其原因不可能是下列哪一项？
A. 过滤时滤纸破损
导致不溶性泥沙进入滤液，使称量的精盐质量偏大。
B. 蒸发时固体飞溅
造成已析出的晶体损失，使称量的精盐质量偏小。
C. 精盐未完全干燥
精盐中含有水分，增加了称量的总质量，导致产率偏高。
D. 天平指针偏右称量
说明砝码质量大于精盐质量，记录的读数比实际偏大。
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【填空题5】
实验分析
问题：过滤后滤液仍浑浊的原因
在进行水的净化或粗盐提纯实验中，完成过滤操作后若发现滤液依然浑浊，请结合操作步骤分析可能的原因。请写出一条合理的原因即可。
在此处输入你的答案（示例：滤纸破损 / 液面高于滤纸边缘 / 仪器不干净）
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【简答题1】蒸发操作中的玻璃棒作用
正确操作：持续搅拌
错误示范：静置加热
核心思考与作答
在蒸发皿加热蒸发溶剂的过程中，为什么必须要用玻璃棒进行不断地搅拌？
如果忽略这一步骤，不进行持续搅拌，蒸发过程中可能会出现什么严重的实验后果？
请在此处输入你的答案（建议结合实验原理阐述，不少于50字）...
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LEVEL 04
第四关
终极挑战
FINAL CHALLENGE
综合题1：流程排序
请将以下粗盐提纯的实验步骤按正确的逻辑顺序进行排列。请结合实验原理与操作规范，思考各步骤间的先后关系。
01
称量粗盐 (计算所需量)
02
计算产率 (称量最终精盐)
03
过滤 (除去不溶性杂质)
04
蒸发 (析出精盐晶体)
05
溶解 (将粗盐配制成溶液)
▍ 实验原理参考图
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综合题2：实验分析
实验操作记录 (粗盐提纯)
① 称取5.0g粗盐，放入烧杯中待溶解。
② 量取10mL水倒入烧杯，搅拌后粗盐部分溶解。
③ 将烧杯中的混合物直接倒入漏斗进行过滤操作。
④ 滤液倒入蒸发皿，酒精灯持续加热至水分完全蒸干。
⑤ 最终称量得到精盐质量为 4.8g。
思考任务：找错与析因
请结合实验原理，指出该同学操作中的至少两处错误，并详细分析这些错误操作可能对最终“精盐产率”产生的具体影响。
在此处输入你的分析答案...
(例如：第X步操作错误，导致...)
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恭喜完成挑战！
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