资源简介

(共27张PPT)
化学秘境大冒险
探索酸与碱的奥秘
SECRET OF ACIDS AND BASES
探险地图
01
初识酸与碱 · 性质的试炼
掌握浓盐酸和浓硫酸的特性，学会用pH试纸准确判断物质的酸碱性强弱。
02
酸碱大对决 · 反应的奥秘
掌握四大基本反应类型，深入理解中和反应等常见酸碱反应的宏观现象与微观产物。
03
量的变化 · 图像的解读
学会分析化学反应中，物质总质量、溶液pH值等关键数据随时间变化的动态趋势。
04
实验与探究 · 操作的智慧
掌握酸碱中和滴定等实验现象与原理，熟悉滴定管、锥形瓶等常见化学仪器的规范使用。
05
综合挑战 · 终极侦探考验
综合运用酸碱盐核心知识分析工业工艺流程，像侦探一样解决复杂的化学实验探究问题。
第一关：性质的试炼
【 背景故事 】
探险家，欢迎来到化学秘境的入口。这里弥漫着各种物质的气息。要继续前进，你必须能够识别并理解酸和碱最基本的性质。准备好了吗？第一关的挑战即将开始！
掌握浓酸特性
深入了解浓盐酸的挥发性与浓硫酸的吸水性、脱水性等物理及化学特性。
pH值与酸碱性判定
学会使用pH试纸测定溶液酸碱度，并理解pH值大小与溶液酸碱性强弱的关系。
性质决定用途
建立“物质性质决定其用途”的化学思维，分析生活中常见酸碱物质的应用原理。
微观探究：分子运动
通过趣味实验现象，探究微观粒子的运动规律，理解宏观现象背后的微观本质。
题目1：物质的特性
【题目描述】
下列物质敞口放置在空气中，会同时发生“溶液质量减少”且“溶质质量分数减少”现象的是哪一个？
A.氯化钠 (NaCl)
B.浓盐酸 (HCl)
C.浓硫酸 (H SO )
D.硝酸钾 (KNO )
回答正确！浓盐酸具有强挥发性，挥发出氯化氢(HCl)气体，导致溶质质量减少，溶液总质量也减少，因此溶质质量分数减小。
题目2：pH与酸碱性
【题目描述】部分常见食物的pH范围如下，请根据pH与酸碱性的关系（pH>7为碱性，pH<7为酸性，pH=7为中性），判断其中显碱性的是哪一项？
选项 A牛奶 (pH: 6~7)
选项 B葡萄汁 (pH: 3~5)
选项 C酱油 (pH: 4~5)
选项 D鸡蛋清 (pH: 7~8)
点 击 选 择 答 案 并 提 交
题目3：性质与用途
【题目描述】物质的用途通常由其化学或物理性质决定。请仔细分析下列选项，找出“性质与用途”逻辑关系不对应的一项。
A. 活性炭吸附性
利用其疏松多孔的结构吸附色素和异味，常用于冰箱除味。
B. 熟石灰显碱性
利用酸碱中和反应原理，可有效改良酸性土壤，降低土壤pH值。
C. 碳酸氢铵受热易分解 (不对应)
它可用作氮肥是因为含氮元素(N)，受热分解是其保存时需避光的原因。
D. 铁粉“双吸性”
铁粉能同时吸收空气中的氧气和水分而生锈，常作食品抗氧化剂。
点击提交答案 (正确选项为 C)
核心逻辑：物质的用途由其特定性质决定。需区分“性质”与“组成”对用途的不同影响。
题目4：分子的运动
图1：分子运动实验改进装置
【题目描述】
将浓氨水滴入T形三通管的细弯管处。关于该实验下列说法错误的是？
A
观察到ba段纱布条先变成红色，不能证明氨气密度小于空气。
B
观察到纱布条变成红色，可以证明分子在不断运动。
C
该实验节约药品，操作更简便。
D
该实验比较环保，可以防止氨气对空气的污染。
第二关：反应的奥秘
▍ 背景故事
探险家，你已深入化学秘境的核心区域。在这里，酸与碱不再是教科书中枯燥的名词，它们的相遇会碰撞出能量的火花，改变物质的形态。
理解这些微观粒子间的反应规律，是你解开秘境最终谜题、获得“元素掌控者”称号的必经之路。准备好迎接接下来的挑战了吗？
“万物皆变，唯规律永恒”
▍ 本关核心目标
掌握四大基本反应类型
深入理解化合、分解、置换及复分解反应的本质特征与判定依据。
解析酸碱反应现象与产物
通过宏观现象推断微观变化，精准判断常见酸碱中和反应的生成物。
规范书写化学方程式
依据质量守恒定律，正确配平，并能准确标注反应条件与沉淀气体符号。
题目5：反应类型判断
【题目描述】下列四个化学反应方程式中，哪一个属于“化合反应”？
A. 硫 + 氧气$\xrightarrow{\text{点燃}}$二氧化硫
特征：两种物质反应生成一种物质 (多变一)
B. 石蜡 + 氧气$\xrightarrow{\text{点燃}}$二氧化碳 + 水
特征：生成物为两种，属于氧化反应
C. 氧化汞$\xrightarrow{\text{加热}}$汞 + 氧气
特征：一种物质生成两种物质 (一变多)，分解反应
D. 硫酸铜 + 氢氧化钠 → 氢氧化铜 + 硫酸钠
特征：两种化合物互相交换成分，复分解反应
提交答案 (点击选项后生效)
提示：化合反应的核心定义是“多变一”，即反应物有多种，生成物只有一种。
题目6：酸碱反应现象
硫酸铜 + 氢氧化钠
观察反应沉淀变化，探究物质转化规律
题目描述
向硫酸铜溶液中滴加NaOH溶液，观察到蓝色絮状沉淀产生（该沉淀是______）。静置一段时间后，沉淀部分变黑（黑色物质是______），请写出你的推测依据：______。
交互与反馈逻辑
1. 填写三个空的答案并点击“提交”。
2. 系统自动校验：正确则边框变绿；错误则边框变红并显示标准答案。
参考答案 (点击显示)
氢氧化铜
(Cu(OH) )
氧化铜
(CuO)
质量守恒定律
(元素种类不变)
题目7：反应类型与方程式
▍ 题目描述
若A为较活泼金属，C为气体单质，该反应的基本反应类型是______。请写出一个符合此条件的化学方程式：______。
▍ 交互与反馈
1. 填写答案后点击提交。
2. 正确反馈：输入框边框变绿。
3. 错误反馈：边框变红并提示正确答案。
★ 参考答案：
反应类型：置换反应 | 示例：Zn + H SO = ZnSO + H ↑
图示：物质转化逻辑关系 (A+B→C+D)
根据反应物特征推导反应类型
题目8：复分解反应
▍题目描述
若A为蓝色溶液（通常含Cu ），与物质B发生反应，生成的C、D均为沉淀。请结合复分解反应发生的条件，推断出B可能的化学式并填入下方。
▍尝试解答
请在此输入答案（如：NaOH）
提交答案
正确答案：Ba(OH) | 输入正确边框变绿，错误则变红并提示
反应物质转化模型
图示为典型的“双交换，价不变”复分解反应模型。
解题关键：反应物需溶于水，生成物需有沉淀、气体或水生成。
第三关：图像的解读
背景故事
化学秘境中的反应不仅有物质的变化，还有量的变化。这些变化被记录在神秘的图像中。
只有能够读懂这些图像的探险家，才能预知反应的进程和结果。挑战升级，你准备好了吗？
本关目标
学会分析化学反应中物质质量、溶质质量分数、pH等随时间或加入物质量的变化趋势。
能够根据图像提供的关键数据节点，准确判断反应的类型、发生的先后顺序及反应进程。
题目9：图像与描述匹配
【题目描述】请观察右侧图像变化趋势，判断下列哪一个选项的化学过程描述与图像完全相符？
A.向硫酸铜溶液中加入铁粉，观察固体质量随时间的变化曲线。
B.向一定浓度的碱性溶液中持续加水稀释，观察溶液pH值的变化趋势。
C.向等质量的室温水中，分别加入等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体，观察温度变化。
D.一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加少量生石灰，恢复原温，观察溶质质量分数变化。
题目10：变化过程分析
【题目描述】下列四个图象分别对应四个变化过程，请结合化学反应原理，分析哪个选项能正确反映对应关系？
选项 A：将60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温。
分析：降温析出晶体，溶质质量减小但不会降为0。
选项 B：向等质量等浓度稀盐酸中加过量Mg(OH) 和MgO。
分析：最终生成氯化镁的质量由盐酸决定，应相等。
选项 C：向稀盐酸和氯化铜混合液中逐滴加NaOH溶液。
分析：NaOH先与盐酸反应，初始阶段不会产生沉淀。
核心解题思路：
重点观察曲线的起点（反应是否立即开始）、拐点（反应速率变化）及终点（最终生成物量的对比）。
确认并提交答案 (Submit)
题目11：反应关系判断
【题目描述】如图所示的四个图像能正确反映对应化学反应变化关系的是哪一个？
A. ① 密闭容器点燃氢气和氧气
反应前后分子总数变化：反应前3分子，反应后2分子，总数减少后不变。
B. ② 加热高锰酸钾固体
固体中氧元素质量随时间变化：反应生成气体，氧元素质量应持续减少。
C. ③ 木炭与氧化铜高温反应
反应物与生成物质量变化：反应结束后反应物不应立即降为零，需过量。
D. ④ 稀盐酸中加入碳酸钠粉末
生成水的质量变化：反应开始即生成水，直到反应物耗尽，曲线应无初始延迟。
第四关：实验与探究
背景故事 / BACKGROUND STORY
理论知识是指引方向的地图，而实验操作是你手中的罗盘。在充满未知的化学秘境中，正确的操作不仅能揭示科学真理，更能构筑起保护自身的安全防线。现在，真正考验你综合实验素养的时刻到了！
目标 01 · 现象与原理
深度掌握常见酸碱反应的宏观实验现象，并能够准确解释其背后的微观化学原理。
目标 02 · 仪器的使用
熟悉试管、烧杯、锥形瓶等核心化学仪器的标准使用方法，养成规范化的实验操作习惯。
目标 03 · 安全与规范
系统识别各类化学实验安全标识，牢固树立安全意识，严格遵守实验室的各项注意事项。
题目12：除锈实验
【题目描述】
图二试管中，用稀盐酸给生锈的铁钉除锈，观察到铁钉表面变得光亮，且有气泡产生。请根据实验现象，完成以下填空：
① 写出一个发生的化学方程式：
请在此处输入反应方程式...
② 溶液中一定存在的金属离子是：
请在此处输入离子符号...
提交答案并查看解析
核心考点解析
正确答案：
方程式：Fe O +6HCl=2FeCl +3H O (或 Fe+2HCl=FeCl +H ↑)
离子：Fe (铁锈反应)、Fe (铁单质反应)
考察酸与金属氧化物、活泼金属的置换反应
题目13：瓶变瘪实验
CO EXPERIMENT
奇妙的化学性质探究
▍ 题目描述
向装满二氧化碳的塑料瓶中，先注射E溶液，瓶子迅速变瘪；随后再注射F溶液，瓶子又慢慢鼓起。请根据物质分类的角度，判断：E属于______，F属于______。
▍ 交互逻辑与反馈
1. 输入框填写分类答案，点击提交。
2. 正确反馈：边框变绿；错误反馈：边框变红并显示提示。
核心答案：E属于碱，F属于酸(利用酸碱反应生成气体恢复压强)
题目14：安全标识
氢氧化钙是一种强碱，对皮肤、织物有强烈的腐蚀作用。在进行化学实验操作时，其试剂瓶标签上必须张贴对应的安全警示标识，请问应该是下列哪一个？
A. 有毒品（Toxic）
B. 腐蚀品（Corrosive）
C. 自燃物品（Spontaneously Combustible）
D. 爆炸品（Explosive）
正确答案：B
解析：氢氧化钙（熟石灰）属于强碱，具有强腐蚀性，因此必须张贴“腐蚀品”标识。
题目15：气体制备与收集
【题目描述】
实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是？若用F装置收集氧气，验满的方法是？
A.发生装置选A，验满方法是将带火星的木条放在a处。
B.发生装置选B，验满方法是将带火星的木条放在a处。
C.发生装置选A，验满方法是将带火星的木条放在b处。
D.发生装置选B，验满方法是将带火星的木条放在b处。
提交答案并查看解析
提示：高锰酸钾制氧为“固体加热型”反应；F装置利用氧气密度大于空气的性质进行收集。
第五关：综合挑战
背景故事
恭喜你来到了化学秘境的核心！这里汇聚了所有挑战的精华。
你需要运用之前学到的所有知识，像一名侦探一样，冷静分析复杂的工艺流程，解决综合性的实验问题。
这是通往最终荣耀的最后一道关卡！
★ 本关核心目标
流程分析能力
综合运用酸碱盐知识，拆解复杂的工业/实验流程。
综合实验探究
独立解决“粗盐提纯”等经典实验中的杂质去除问题。
逻辑推理与判断
能够根据实验现象、数据变化进行严密的逻辑推导。
题目16：工艺流程分析
题目描述与关键问题
下图为工业生产过氧化钙(CaO )的工艺流程图，请结合图示信息与化学原理，完成以下填空：
Q1. 搅拌目的：步骤1中不断搅拌，主要是为了让反应物充分接触，______。
Q2. 核心操作：步骤2将固体与溶液分离，此操作名称为 ______。
Q3. 工艺条件：“系列操作”中的干燥环节，温度应控制在 ______℃ 以下。
点击提交 · 查看答案解析
过氧化钙(CaO ) 生产工艺流图
核心解题思路：
1. 搅拌加速反应原理：增大接触面积，提升速率。
2. 物质分离：生成固体悬浮液，需“过滤”分离。
3. 循环物质：关注流程图中“回流”的物质路径。
题目17：粗盐提纯产率分析
某小组同学进行粗盐提纯实验，最终计算所得氯化钠的产率明显偏低。请结合实验操作流程，分析以下哪些原因可能导致了这一结果？（本题为多选题）
选项 A
溶解时加水太少，导致粗盐未完全溶解，部分NaCl留在滤渣中。
选项 B
过滤操作时，所用的滤纸发生破损，导致浑浊的液体直接进入烧杯。
选项 C
实验结束后，称量的精盐未充分干燥，仍处于潮湿状态。
选项 D
蒸发结晶过程中，没有用玻璃棒不断搅拌，导致局部过热有固体飞溅。
思考提示：产率 = (实际产率 / 理论产率) × 100%。产率偏低意味着最终得到的精盐质量减少。请对比每个选项对最终精盐质量的影响。
题目18：实验结论判断
【题目描述】下列依据实验操作或现象得出的结论正确的是？请结合化学原理与实验细节，对每个选项进行严谨判断。
A
用酸度计测定某地雨水的pH=5.7，结论：此地下了酸雨。
B
用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑，结论：浓硫酸有吸水性。
C
将带火星的木条插入集气瓶中，木条未复燃，结论：集气瓶中不含氧气。
D
将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，只有铁丝表面有气泡，结论：铁的金属活动性比铜强。
提交答案
化学大师，荣耀加冕！
恭喜你完成了全部挑战！
—— HONORARY CERTIFICATE ——
探索化学奥秘 · 解锁无限可能
感谢观看
探索永无止境
THE EXPLORATION NEVER ENDS
2026 CHEMISTRY ADVENTURE COURSEWARE学生实验7常见酸、碱的化学性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．如图为同学们对探究分子在不断运动实验的改进，实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口，关于该实验下列说法错误的是
A．观察到ba段纱布条先变成红色，不能证明氨气密度小于空气
B．观察到纱布条变成红色，可以证明分子在不断运动
C．该实验节约药品
D．该实验比较环保，可以防止氨气对空气的污染
2．图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像与相关描述相符合的是
A．向硫酸铜溶液中加入铁粉
B．向溶液中加水
C．向等质量的水中分别加入一定量的氢氧化钠和硝酸铵固体
D．一定温度时，向一定量的氢氧化钙的饱和溶液中加入少量生石灰，再恢复至原来温度
3．下列物质敞口放置在空气中质量减少且溶质质量分数减少的是
A．氯化钠 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．硝酸钾
4．下列反应属于化合反应的是
A．硫+氧气二氧化硫 B．石蜡+氧气二氧化碳+水
C．氧化汞汞+氧气 D．硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠
5．部分常见食物的pH范围如下，其中显碱性的是
A．牛奶(6~7) B．葡萄汁(3~5) C．酱油(4~5) D．鸡蛋清(7~8)
6．关于物质性质和用途的说法不对应的是
A．活性炭具有吸附性，用于冰箱除异味
B．熟石灰显碱性，可以用作改良酸性土壤
C．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥
D．铁粉可以吸收水和氧气，用作“双吸剂”
7．下列过程涉及氧化还原反应的是
A．用澄清石灰水检验CO2 B．加入明矾后泥水变澄清
C．钢铁的锈蚀 D．钟乳石的形成
8．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是
A．①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Mg(OH)2和MgO固体
C．③表示向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液
D．④表示将等质量的铁粉和锌粉同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中
9．下列依据实验操作或现象得出的结论正确的是
选项 实验操作或现象 实验结论
A 用酸度计测定某地雨水的pH=5.7 此地下了酸雨
B 用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑 浓硫酸有吸水性
C 将带火星的木条插入集气瓶中，木条未复燃 集气瓶中不含氧气
D 将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，只有铁丝表面有气泡 铁的金属活动性比铜强
A．A B．B C．C D．D
10．如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是
A．①：在密闭容器中点燃氢气和氧气 B．②：加热高锰酸钾
C．③：木炭与氧化铜反应 D．④：向稀盐酸中加入少量碳酸钠粉末
二、非选择题
11．某化学兴趣小组设计实验探究酸和碱的性质，请你参与他们的探究。
(1)图一中观察到有蓝色絮状沉淀产生，一段时间后，有小组试管中的沉淀部分变黑。常见的黑色物质有铁、碳、二氧化锰、氧化铜，你推测会是上述中的_____，依据是_____。
(2)图二试管中B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，此时溶液中除和外，存在的微观粒子还有_____(填粒子符号)，写出上述反应的化学方程式_____(任意一个)。
(3)图三塑料瓶中装满二氧化碳气体，先向瓶内注射E溶液，塑料瓶变瘪，后向瓶内注射F溶液，塑料瓶又鼓起恢复原样。从物质分类的角度看，E属于_____，F属于_____。
12．A、B、C、D都是九年级化学教材中较常见的物质，它们存在下图所示的转化关系（反应条件略去）。
(1)若A为较活泼金属，C为气体单质，则该反应的基本反应类型是______。
(2)写出一个符合下列要求的化学方程式，若C为金属单质， A、B、D都是化合物：______。
(3)若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，则B可能是：______（填化学式）。
13．过氧化钙（CaO2）是一种白色固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。已知在时开始分解生成和，以上完全分解。某工厂生产过氧化钙的流程如下：
(1)步骤1需要不断搅拌，目的是_____。
(2)步骤2分离固体和残液的操作名称是_____。
(3)“系列操作”包括洗涤、干燥等。干燥时温度应该控制在_____℃以下。
(4)CaO2在315℃时开始分解生成CaO和O2，该反应基本反应类型为_____。
(5)该流程中可循环使用的物质是_____。
氢氧化钙在常温下是白色粉末，微溶于水，是一种强碱，能与指示剂作用，曝露在空气中易 变质，对皮肤、织物有腐蚀作用。氢氧化钙可用于制造漂白粉、消毒剂，还可用作建筑材料。阅 读材料，回答下面小题。
14．提高安全意识，谨防意外发生。氢氧化钙试剂瓶标签上的标识是
A．毒性物质 B．腐蚀性物质
C．易于自燃的物质 D．爆炸性物质
15．下列关于氢氧化钙的说法中，不正确的是
A．氢氧化钙可用于治疗胃酸过多症
B．氢氧化钙溶液可以导电
C．氢氧化钙曝露在空气中易与二氧化碳反应而变质
D．建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖
16．实验室制取气体的装置图如下图所示，据图回答下列问题：
(1)写出图中标有序号的仪器的名称：②___________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气可以选择的发生装置是___________(填字母，下同)，该反应的文字表达式是___________。
(3)某兴趣小组同学在实验室连接B、F装置制取氧气，检验氧气收集满的方法是___________。浓硫酸具有吸水性，若要除去氧气中混有的水蒸气，可在B和F之间增加G装置，氧气应该从___________端(填“c”或“d”)进入。
(4)氨气是一种易溶于水，且密度比空气的小的气体，若用F装置收集氨气。氨气应该从___________端(填“a”或“b”)进入。
17．我国有丰富的食盐资源，沿海地区主要出产海盐，粗盐的主要成分是氯化钠。海水晒盐的主要过程如下图所示。
(1)①引入贮水池的海水中，会混有少量的泥沙，属于_______(填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”)；
②上述过程中采用的结晶方法是_______。
粗盐含有泥沙等难溶性杂质，提纯后可得到精盐，粗盐中主要成分是氯化钠，还含有泥沙及少量可溶性的CaCl2、Na2SO4等杂质。以下是粗盐提纯的过程。
实验一：除去粗盐中难溶性的杂质，下图图示是学习中进行过的学生操作示意图
(2)某小组同学实验所得的氯化钠的产率较低，其原因可能是_______。
A．加水太少，粗盐未完全溶解 B．滤纸破损
C．精盐潮湿 D．蒸发时，有固体飞溅
实验二：确认实验室的粗盐中含有CaCl2、Na2SO4
(3)①取实验室中一定量的粗盐放入足量水中，进行溶解、过滤操作，甲同学向上述滤液中加入一定量的碳酸钠溶液，产生_______，可确认粗盐中CaCl2的存在。静置，向上层清液中加入一定量氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能验证Na2SO4的存在，理由是_______。
②乙同学用甲同学实验后的物质，继续进行实验，验证出Na2SO4的存在，他的实验方案是_______。(写出实验步骤和现象)
实验三：用实验室的粗盐进行提纯实验
(4)取10克粗盐，经过溶解、过滤、蒸发，得到5克精盐。精盐属于_______(选填“纯净物”或“混合物”)，该粗盐中氯化钠的质量分数为_______(选填“>”、“<”或“=”)50%。
春分时节的田垄间，农人们会用16%的盐水精选优质稻种，为秋日的丰收奠定基础：与此同时，长江流域的水温已稳定在15℃以上，养鱼人在投鱼苗前会将鱼苗浸泡在3%的食盐水中消毒，以预防细菌感染。回暖的气候鸭子们也开始产蛋，25%的浓盐水能腌出流油的咸鸭蛋。科学种养与传统智慧在这里交融。
(5)影响氯化钠在水中溶解性的因素_______。
A．氯化钠质量 B．水的体积 C．氯化钠颗粒大小 D．温度
(6)用氯化钠固体配制50 g的16%的氯化钠溶液，无需使用的仪器是_______。
A．玻璃棒 B．漏斗 C．电子天平 D．50mL量筒
(7)在室温下，将16%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为3%，下列图像正确的是_______。
A． B． C． D．
(8)下列对室温下久置密封的氯化钠溶液说法正确的是_______。
A．溶解度不变 B．有固体析出
C．始终无色透明 D．浓度变大
(9)3%的氯化钠溶液可以用来消毒，“3%”的含义是_______；
(10)16%的氯化钠溶液可以用来选取稻种(溶液的质量分数与密度的数据如表)，取配制好的20 mL质量分数为25%的浓盐水，加一定质量的水稀释成16%的氯化钠溶液从表中找出配制过程中需要用到的数据_______。
质量分数(%) 密度(g/cm3)
16 1.106
20 1.144
25 1.185
《学生实验7常见酸、碱的化学性质》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B A D C C D D A
1．A
【详解】A、浓氨水易挥发出氨气，ab段纱布条比bc段先变红，能证明氨气密度小于空气，故A符合题意；
B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞试液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使酚酞试液变红，该实验可证明分子在不断运动，故B不符合题意；
C、此种改进使用的试剂较少，更加节约药品，故C不符合题意；
D、该装置为密封装置，更加环保，可以防止氨气对空气的污染，故D不符合题意。
故选A。
2．D
【详解】A、向硫酸铜溶液中加入铁粉，发生反应：，每56份质量的铁反应会生成64份质量的铜，固体质量应从0开始增大，反应完全后不变，与图像不符，此选项错误；
B、溶液显碱性，>7，加水稀释时碱性减弱，减小，但始终大于7，与图像不符，此选项错误；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，最终都恢复至室温，与图像不符，此选项错误；
D、向氢氧化钙饱和溶液中加生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，消耗溶剂水，且反应放热使氢氧化钙溶解度减小，会析出溶质，溶质质量分数降低，恢复原温度后，溶解度恢复，溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数与原状态一致，与图像相符，此选项正确。
故选：D。
3．B
【详解】A. 氯化钠溶液露置在空气中一般很稳定，如果考虑水分的蒸发则溶剂质量会变小，溶质质量不变，所以溶质的质量分数会变大，此选项错误；
B. 浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质氯化氢使溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液质量减小，溶质质量分数减少，此选项正确；
C. 浓硫酸具有吸水性，露置在空气中易吸水而使溶液质量增加，溶质质量不变，所以溶质质量分数减小，此选项错误；
D. 硝酸钾溶液露置在空气中一般很稳定，如果考虑水分的蒸发则溶剂质量会变小，溶质质量不变，所以溶质的质量分数会变大，此选项错误；
故选B。
4．A
【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”，据此进行分析判断即可。
【详解】A.该反应反应物有两种，生成物只有一种，由分析可知，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故符合题意；
B.该反应反应物有两种，生成物有两种，由分析可知，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故不符合题意；
C.该反应反应物只有一种，生成物有两种，由分析可知，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故不符合题意；
D.该反应反应物有两种，生成物有两种，由分析可知，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，该反应是两种化合物反应，生成另外两种化合物，属于复分解反应，故不符合题意；
故选A。
5．D
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。
【详解】A、牛奶(6~7)，pH＜7，显酸性，不符合题意；
B、葡萄汁(3~5) ，pH＜7，显酸性，不符合题意；
C、酱油(4~5)，pH＜7，显酸性，不符合题意；
D、鸡蛋清(7~8)，pH＞7，显碱性，符合题意；
故选：D。
6．C
【详解】A、活性炭具有吸附性，可以除异味，A不符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙显碱性，可以用作改良酸性土壤，B不符合题意；
C、碳酸氢铵中含有氮元素，可用作氮肥，物质性质和用途的说法不对应，C符合题意；
D、铁粉可以吸收水和氧气，用作“双吸剂”，D不符合题意。
故选C。
7．C
【详解】A.用澄清石灰水检验，发生的反应是，没有电子转移，不是氧化还原反应，故选项错误；
B.加入明矾后泥水变澄清，是明矾能使水中悬浮的杂质较快沉降，没有电子转移，不是氧化还原反应，故选项错误；
C.钢铁的锈蚀是铁变成从氧化铁的过程，有电子转移，是氧化还原反应，故选项正确；
D.钟乳石的形式是和相互转化的过程，没有电子转移，不是氧化还原反应，故选项错误；
故选：C。
8．D
【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，因此将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，硝酸钾的溶解度降低，有硝酸钾晶体析出，故溶质质量先不断减小，最后保持不变，溶质质量不可能为零，A选项错误；
B、稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，该反应方程式为，每73份质量盐酸与58份质量氢氧化镁反应，生成95份质量的氯化镁，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应方程式为，每73份质量盐酸与40份质量氧化镁反应生成95份质量的氯化镁，由于稀盐酸质量及质量分数都相同，所含HCl的质量也相同，根据两个反应方程式可知，HCl的质量相同，当氧化镁和氢氧化镁过量时，生成的氯化镁的质量最终也相同的，且反应恰好完全反应时，消耗的氢氧化镁的质量会更多，即消耗相同质量的氧化镁和氢氧化镁，得到氯化镁质量更多的是氧化镁，B选项错误；
C、向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，然后氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以刚开始加入氢氧化钠没有沉淀生成，消耗完稀盐酸后才会有沉淀生成，C选项正确；
D、 铁和锌金属活动性：锌＞铁，因此生成速率：锌＞铁；使用的是两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸，根据铁与铁盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应方程式为，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应方程式为，每65份质量的锌能生成2份质量的氢气，故等质量的铁粉和锌粉同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，最终铁生成的氢气的质量多，D选项正确。
故选：D。
9．D
【详解】A 、酸雨是指pH < 5.6的雨水，用酸度计测定某地雨水的pH = 5.7，所以此雨不是酸雨，故选项错误；
B、用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑，这体现的是浓硫酸的脱水性，而不是吸水性 ，故选项错误；
C 、将带火星的木条插入集气瓶中，木条未复燃，不能说明集气瓶中不含氧气，可能是氧气的浓度较低，不足以使带火星的木条复燃，故选项错误；
D、将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，只有铁丝表面有气泡，根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应产生氢气，铁排在氢前面，铜排在氢后面，所以可以得出铁的金属活动性比铜强，故选项正确；
故选：D。
10．A
【详解】A、在密闭容器中点燃氢气和氧气生成水，反应的化学方程式为：，反应前是3个分子，反应后生成2个H2O分子，分子个数会减少，反应结束后分子数保持不变，故选项符合题意；
B、加热高锰酸钾需要达到一定温度才能分解产生氧气，生成的氧气逸散到空气中，则固体中氧元素的质量会减少，故选项不符合题意；
C、木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，生成铜的质量应该等于氧化铜中铜元素的质量，Cu的质量小于CuO的质量，故选项不符合题意；
D、稀盐酸与碳酸钠粉末反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸本身含有水，因此水的质量起点不为0，故选项不符合题意；
故选：A。
11．(1) 氧化铜/CuO 质量守恒定律(也可从元素、原子角度回答，正确即可)
(2) 、、 (或)
(3) 碱 酸
【详解】（1）图一中氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应会生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，一段时间后沉淀部分变黑。根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子种类不变常见的黑色物质有铁、碳、二氧化锰、氧化铜，只有氧化铜符合题意，既是黑色固体，又由反应前物质的元素组成，所以推测是氧化铜，依据是质量守恒定律；
（2）图二试管中用盐酸HCl给铁钉除锈，铁锈主要成分是氧化铁Fe2O3，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁FeCl3和水，化学方程式为，此时溶液中除和外，还存在；铁钉变得光亮且表面有气泡生成，说明铁也与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为，此时溶液中除和外，还存在，溶液中有溶剂水，所以还有水分子，故溶液中除和外，存在的微观粒子还有、、；化学方程式如上分析，写一个即可；
（3）图三塑料瓶中装满二氧化碳气体，先向瓶内注射E溶液，塑料瓶变瘪，说明二氧化碳被吸收，能吸收二氧化碳的溶液可以是氢氧化钠溶液等碱溶液，碱溶液属于碱；后向瓶内注射F溶液，塑料瓶又鼓起恢复原样，说明有气体生成，能与碳酸钠等反应生成气体的可以是盐酸等酸溶液，酸溶液属于酸。
12．(1)置换反应
(2)
(3)Ba(OH)2
【详解】（1）若A为较活泼金属，C为气体单质，较活泼金属和酸反应生成盐和氢气，属于置换反应；
（2）若C为金属单质，A、B、D都是化合物：一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，则B可能是Ba(OH)2。
13．(1)使反应物充分接触
(2)过滤
(3)315
(4)分解反应
(5)氯化铵
【详解】（1）步骤1中不断搅拌，能使反应物充分接触，使其反应充分，故填：使反应物充分接触；
（2）过滤能将固体和液体分离，则步骤2分离固体和残液的操作名称是过滤。故填：过滤；
（3）由题意可知，CaO2在315℃时开始分解，则干燥时温度应该控制在315℃以下，故填：315；
（4）CaO2在315℃时开始分解生成CaO和O2，符合分解反应“一变多”的特征，故填：分解反应；
（5）由流程可知，过程中生成了氯化铵，且反应需要氯化铵，则氯化铵可循环使用。故填：氯化铵。
14．B 15．A
【解析】14．A.毒性物质指的是那些进入生物体后能与生物体组织发 生化学或物理化学作用，破坏生物体的正常生理功能，引 起暂时或持久性的病理改变，甚至危及生命的物质，虽然氢氧化钙有腐蚀性，会对生物体造成伤害， 但其主要危害并不在于其毒性，而在于其腐蚀性，故A选项不符合题意；
B.氢氧化钙属于强碱类化合物，有腐蚀性，故B选项符合题意。
C.易于自燃的物质通常指的是在常温下就能自行发生氧化反应并放出热量，进而引发燃烧的物质，氢氧化钙并不具备这样的性质，故C选项不符合题意；
D.爆炸性物质指的是在受到外界能量作用（如摩擦、撞 击、高温等)时，能发生剧烈的化学反应并产生大量气体和热量，进而引发爆炸的物质，氢氧化钙并不具备这样的性 质，故C选项不符合题意；
故选B。
15．A.氢氧化钙有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故A选项错误 ；
B.氢氧化钙溶于水，能够解离出钙离子和氢氧根离子，溶液中存在着能够自由移动的带电的粒子，所以氢氧化钙溶液能导电，故B选项正确；
C.氢氧化钙曝露在空气中，会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质，故C选项正确；
D.氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，利用氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应的性质，建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，故D选项正确；
故选A。
16．(1)锥形瓶
(2) A
(3) 将带火星的木条放在b处导管，若木条复燃，证明已满 c
(4)b
【详解】（1）由图可知，②为锥形瓶，故填：锥形瓶；
（2）加热高锰酸钾制取氧气是加热固体生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置A，加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为：；
（3）氧气具有助燃性，氧气的密度比空气大，检验氧气收集满用带火星的木条，将带火星的木条放在b处导管，若木条复燃，证明已满；要除去氧气中混有的水蒸气，需要用到浓硫酸，可在B和F之间增加G装置，氧气应该从c端进入，让氧气与浓硫酸充分接触，除去水蒸气；
（4）在实验室中常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，氨气易溶于水，密度比空气小，若用F装置收集氨气，氨气应该从b端进入。
17．(1) 悬浊液 蒸发结晶
(2)AD
(3) 白色沉淀 碳酸钠过量时，氯化钡能与其反应生成碳酸钡沉淀 将甲同学实验后溶液中，继续加入过量氯化钡溶液，使完全反应，然后将所有白色沉淀过滤出，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，如果白色沉淀全部溶解，则不含有硫酸钠，如果白色沉淀有剩余，则含有硫酸钠
(4) 混合物 ＜
(5)D
(6)B
(7)D
(8)AC
(9)100g的氯化钠溶液中有3g的氯化钠
(10)25%溶液的密度为1.185g/cm3
【详解】（1）海水中有难溶性杂质，各个部分不均一稳定，故属于悬浊液。海水晒盐的过程中是通过蒸发溶剂，得到氯化钠晶体的过程，故采用的结晶方法是蒸发结晶。
（2）A、粗盐未完全溶解，部分氯化钠还没溶解而在过滤过程中被除去，会导致溶液中的氯化钠质量偏少，故会导致所得的氯化钠产率偏低，该选项符合题意。
B、滤纸破损，会导致溶液过滤不完全，蒸发后，难溶性物质留在晶体中，导致氯化钠的质量偏大，产率会偏高，该选项不符合题意。
C、精盐潮湿，即称量的质量包括精盐和水的质量，导致氯化钠的质量偏大，产率偏高，该选项不符合题意。
D、蒸发时，固体飞溅，所得的晶体质量减少，氯化钠的质量偏小，产率会偏低，该选项符合题意。
故选AD。
（3）①要检验的存在，加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故产生白色沉淀时，可确认氯化钙的存在。
②由于加完碳酸钠溶液后才验证硫酸钠的存在，故加入氯化钡后，若碳酸钠过量，氯化钡也能和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，故不能验证硫酸钠的存在。
③乙同学用甲同学实验后的物质，继续进行实验，此时可以加入过量的氯化钡溶液，先将碳酸钠和硫酸钠转化为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，再根据碳酸钡可溶于酸，硫酸钡不可溶于酸的性质，加入适量的酸来验证沉淀中的成分来验证硫酸钠的存在。详细的方案可参考答案。
（4）10克粗盐，经过溶解、过滤、蒸发，得到5克精盐。该过程中没有除去可溶性杂质，故精盐属于混合物。5g精盐中有其他的可溶性杂质，故氯化钠的质量小于5g，根据氯化钠质量分数的公式，氯化钠的质量偏小，则氯化钠的质量分数也会偏小，故选＜。
（5）影响固体的溶解性的因素有温度、固体的性质、溶剂的性质，故选D。
（6）A、配制溶液过程中，溶解氯化钠时需要用玻璃棒搅拌来加快固体的溶解，故该选项不符合题意。
B、漏斗常用于添加液体药品或者过滤操作，配制溶液时不需要用到漏斗，该选项符合题意。
C、称量所需的氯化钠固体时，需要用电子天平进行称量，该选项不符合题意。
D、配制50g的16%的氯化钠溶液，需要的氯化钠质量为
，则水的质量为，水的密度为1g/mL时，所需的水的体积为，故需要50mL的量筒，该选项不符合题意。
故选B。
（7）A、稀释过程是往16%的溶液中加水，溶剂质量增大，溶质质量不变，溶液质量会随着水的质量增大而增大，但不是从0起点，因为原本浓氯化钠溶液质量不是0，该选项不符合题意。
B、氯化钠的溶解度受温度的影响，稀释过程中温度不变，氯化钠的溶解度不变，该选项不符合题意。
C、氯化钠溶液的溶质质量分数由16%变为3%，其质量分数变化趋势是减小，该选项不符合题意。
D、稀释过程是往16%的溶液中加水，溶剂质量增大，溶质质量不变，该选项符合题意。
故选D。
（8）A、溶解度受温度影响，温度不变，溶质、溶剂种类不变，溶解度不变，该选项符合题意。
B、密封的氯化钠溶液，溶质、溶剂质量不变，溶解度也不变，不会有固体析出，该选项不符合题意。
C、氯化钠溶液为无色无臭液体，溶液具有稳定性和均一性，故久置后始终无色透明，该选项符合题意。
D、密封的氯化钠溶液，溶质、溶剂质量不变，浓度不变，该选项不符合题意。
故选AC。
（9）根据溶质质量分数的公式可知，3%的含义是100g 的氯化钠溶液中有3g氯化钠。

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