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7.3溶液的酸碱性
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．某同学设计了“空气中氧气体积分数的测定”实验改进装置，如图。"Y"管的体积是V，注射器反应前后的液体体积分别为V1、V2，下列说法正确的是
①快推与慢拉注射器都可以检查装置气密性
②此装置环保、便捷、节约时间，便于读数
③注射器内液体体积对实验结果有影响
④滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变无色，说明白磷燃烧产生了酸性物质
⑤氧气体积分数为
A．②⑤ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤
2．下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 证明二氧化碳能与水反应 将少量水加入软塑料瓶中，观察瓶子变瘪
B 除去H2中混有的少量HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
C 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 分别滴加无色酚酞试液，观察颜色
D 检验某气体是否为二氧化碳 将燃着的木条伸入气体中
A．A B．B C．C D．D
3．分析下列图象与对应的实验操作，合理的是
A．向两只装有等质量等溶质质量分数的稀硫酸中，分别加镁与铁
B．用等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，一份无二氧化锰、一份加入二氧化锰
C．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系
D．向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
4．正确的实验操作是进行科学探究的基本要求。下列实验操作正确的是
A．量取液体 B．倾倒液体
C．测定溶液pH D．蒸发食盐溶液
5．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．向一定质量分数的NaOH溶液中不断加水
B．向稀盐酸与的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液
C．电解水实验
D．向固体粉末中不断加入溶液
6．下列实验现象描述正确的是
A．点燃蜡烛时火焰分三层，生成二氧化碳和水，放出热量
B．向盛有澄清石灰水的试管中滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液变为红色
C．红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾，并放出热量
D．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体
7．对下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是
选项 事 实 解 释
A 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 溶液中都含有氢元素
B 蔗糖水不导电 蔗糖溶液中没有自由移动的粒子
C 氢气和液氢都可以作燃料 同种分子的化学性质相同
D 用水银温度计测量体温 温度升高，分子间间隔变大
A．A B．B C．C D．D
8．某固体物质由和NaOH组成，取24.0g该固体混合物加入足量水充分溶解后，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为10%硫酸溶液，加入的稀硫酸的质量与所得沉淀质量有如图所示的关系（溶液呈中性），下列说法中正确的是
A．将A点时所得混合物静置后所得的上层清液中所含的离子是
B．
C．将A点时所得混合物静置后，向上层清液中滴加1-2滴酚酞溶液呈红色
D．B点所得溶液中含硫酸钠的质量是28.4g
9．“证据推理”是化学学习常用的工具，以下推理正确的是
A．根据质量守恒定律，28g氢气与8g氧气完全反应生成10g水
B．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质就是单质
C．碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
D．点燃氢气前要检验纯度，所以点燃可燃性气体前要检验纯度
10．常温下小明测出四种饮品的pH值如下，其中呈酸性的是
A．葡萄汁3.6 B．普洱茶7.2 C．玉米汁7.3 D．苏打水8.1
二、非选择题
11．【生活情境】新版《生活饮用水卫生标准》（简称新国标）中水质检测指标从原来的35项增加到106项。对供水各环节的水质提出了相应的要求。
(1)新国标中对水的pH的规定为。实验室用pH试纸测得自来水的，说明该自来水显______（选填“酸”“碱”或“中”）性。
(2)新国标中消毒剂由1项增至4项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。其中氯胺（）由______（填数字）种元素组成。用氯胺消毒时，反应的化学方程式是，其中X的化学式为______。
12．“糟糕糟糕OMG，魔法怎么失灵啦”魔法水晶球由初中常见的六种物质组成，其中A是胃液主要成分，B的悬浊液可以刷墙，E与F的反应不是基本反应类型。它们的反应和转化关系如图。
(图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质可以转化成另一种物质)。请回答下列问题：
(1)写出D和F的化学式：D______，F______。
(2)写出B转化为E的化学方程式：______。
(3)写出C转化成D反应的实验现象：______。
13．三氧化二镍（化学式为Ni2O3）是制造电子元件和蓄电池的重要材料。工业上利用含镍废料（主要成分为镍、铁及镁合金）制取Ni2O3的工艺流程如图。
资料：镍与铁的化学性质类似，与稀硫酸反应生成+2价的化合物。
(1)为使含镍废料与稀硫酸充分反应，可采用的方法是________（写一种）。
(2)实验室完成操作a需要用到玻璃棒，其作用是_______。
(3)向滤液A中加入H2O2，可与过量稀硫酸共同作用，将FeSO4转化为Fe2（SO4）3同时产生水，该反应的化学方程式为_______。
(4)向滤液C中加入过量草酸后过滤，所得滤液的pH_______（选填“>”“=”或“<”）7
(5)草酸镍（NiC2O4·2H2O）经高温煅烧制得Ni2O3，同时生成水及组成元素相同的两种氧化物，为避免污染环境，进行此反应时要注意_______。
14．氨(NH3)是一种重要物质，可用作肥料，缓解了耕地资源有限与粮食需求庞大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。最初，为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了数千次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，工业上用体积比为的氮气和氢气合成氨，当反应中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。
随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源，二者在相同条件下的物性参数对比见表1.
物性参数 H2 NH3
颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性
沸点/℃ -252.9 -33.5
水中溶解度 难溶于水 极易溶于水
燃烧热/(kJ/L) 12.77 17.10
爆炸极限/% 4~75 16~25
表1：氢气和氨气的物性参数对比
回答下列问题：
(1)氨的水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明氨是一种___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)肥料。
(2)分离液态空气可获得工业合成氨的原料气N2，该过程发生的是___________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)上述材料中合成氨反应合适的催化剂是___________。
(4)参照图，按下列条件进行合成氨反应，最终氨的含量最高的是___________。
A．、300℃ B．，500℃
C．、300℃ D．、500℃
(5)一定条件下，氨(NH3)在纯氧中燃烧的产物是N2和H2O。若充分燃烧68g氨气，至少需要消耗多少克氧气？(请根据化学方程式计算并写出过程)。
(6)根据表1中相关信息，氨替代氢气作为燃料的优点有___________(填一点即可)。
15．下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去氧化铜中的木炭粉 加入足量稀盐酸，过滤
B 测稀硫酸的pH 取一片pH试纸，用镊子夹持pH试纸蘸取溶液，与标准比色卡对照
C 鉴别氧气和二氧化碳 用燃着的木条
D 除去溶液中的 ______
16．兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关性质探究。
(1)实验室用A装置制取CO2，先向___________(填仪器名称)加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，反应的化学方程式为___________。用B装置收集CO2，气体应从导管___________ (填“a”或“b”)端通入。
(2)连接装置A和C，将CO2通入滴有酚酞试液的澄清石灰水中，观察到澄清的石灰水变浑浊，还可能观察到的现象为___________，装置D可用来证实植物的光合作用，通入适量CO2后，进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是___________。
(3)用注射器向集满CO2的密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图1.同时用气体压强传感器采集数据，如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是___________，曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是___________。
17．兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关性质探究。
(1)实验室用A装置制取，先向_____（填仪器名称）加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸。用装置收集，气体应从导管__________（填“a”或“b”）端通入。
(2)连接装置和，将通入滴有酚酞试液的澄清石灰水中，观察到澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_____，还可能观察到的现象为__________。装置D可用来证实植物的__________作用，通入适量后，进行光照，试管内有气泡产生。
(3)用注射器向集满的密闭的集气瓶中注入水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感器采集数据，如图2，图中曲线段气体压强逐渐减小，说明具有的性质是__________。
(4)实验中用含杂质（不参加反应）质量分数为的大理石与足量的稀盐酸反应，该实验条件下的密度为，理论上能生成的体积是多少 写出计算过程。
《7.3溶液的酸碱性》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B A B B B C D D A
1．B
【详解】①开始不装入任何药品，如快推注射器，注射器中的空气进入装置，装置内的气体体积快速变大，压强快速变大，容易导致瓶塞弹开，Y型管破裂等，错误；
②生成的五氧化二磷不会进入空气被氢氧化钠溶液吸收，较为环保。装置组装简单，较为便捷，使用注射器，注射器有刻度，便于读数，使用白磷较少，则反应及冷却时间较短，可以节约时间。正确；
③注射器内的液体的体积对实验的结果有影响，如注射器内的液体体积较小，小于消耗氧气的体积，则液体全部注入后无液体可以注入，会导致结果不准确，正确；
④氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红，而氢氧化钠溶液由红色变为无色，说明有物质与氢氧化钠反应，使溶液变为了中性或酸性。但不能说明白磷燃烧产生了酸性物质。错误；
⑤注射器反应前后的液体体积差值为消耗氧气的体积，是V1-V2，则氧气的体积分数为。正确；
②③⑤正确，故选B。
2．B
【详解】A、将少量水加入软塑料瓶中，观察瓶子变瘪，不能证明二氧化碳与水反应，因为二氧化碳能够溶于水，也能使塑料瓶变瘪，故选项实验设计不能达到目的；
B、HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，在通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到目的；
C、稀盐酸与NaCl溶液分别显酸性、中性，均不能使无色酚酞试液变色，不能鉴别，故选项实验设计不能达到目的；
D、二氧化碳和氮气都能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验设计不能达到目的。
故选：B。
3．A
【详解】A、向两只装有等质量等溶质质量分数的稀硫酸中，分别加镁与铁，根据化学方程式、可知，参加反应的镁、铁与生成氢气的质量比为24:56:2，即反应相同质量的镁或铁，镁生成氢气的质量多，溶液增加的质量小,与图像一致,该项正确；
B、用等质量等溶质质量分数的过氧化氢制取氧气，加入二氧化锰能加快反应速率，反应时间短，与图像不一致，该项错误；
C、向氢氧化钠溶液中不断加水，碱性减弱，溶液pH会减小，但不会低于7，该项错误；
D、向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，铁会和硫酸铜反应置换出铜，根据化学方程式可知，反应的铁和生成的铜的质量比为56:64，反应后固体的质量会增加，且反应开始便有固体铜，固体质量不为零，当铁被反应完，固体质量便不会再变，与图像不符，该项错误；
故选A。
4．B
【详解】A、量取液体时，应平视凹液面最低处，图中为俯视，该选项操作不正确；
B、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞向手心，该选项操作正确；
C、测定溶液pH时，不能用湿润的pH试纸，该选项操作不正确；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，引起液滴飞溅，该选项操作不正确。
故选B。
5．B
【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，向一定质量分数的NaOH溶液中不断加水，溶液的碱性减弱，pH减小，但溶液始终呈碱性，溶液的pH逐渐接近7，不会等于7，更不会小于7，选项错误；
B、向稀盐酸与的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，不生成沉淀，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，沉淀的质量开始逐渐增加，直至氯化铜完全反应，选项正确；
C、电解水实验中，生成的氢气与氧气的体积比为2：1，质量比即为水中氢元素和氧元素质量比，为1：8，选项错误；
D、向固体粉末中不断加入溶液，二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，在过氧化氢分解过程中，其质量保持不变，选项错误。
故选B。
6．B
【详解】A、生成二氧化碳和水是实验结论，不是实验现象，故A错误；
B、澄清石灰水中的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，则向盛有澄清石灰水的试管中滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液变为红色，故B正确；
C、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，并放出热量，不是烟雾，故C错误；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体，故D错误。
故选B。
7．C
【详解】A、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含有氢离子，故选项说法错误；
B、蔗糖水不导电，蔗糖溶液中没有自由移动的离子，故选项说法错误；
C、氢气和液氢都可以作燃料，是因为它们是由氢分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确；
D、水银是金属汞的俗称，用水银温度计测量体温，是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变，故选项解释错误；
故选：C。
8．D
【分析】某固体物质由MgSO4和NaOH组成，取24.0g该固体混合物加入足量水后硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为10%的硫酸溶液，刚开始沉淀不变，说明混合后氢氧化钠过量，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，则AB段沉淀质量减少，即硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水。
【详解】A、由分析可知，A点时，氢氧化钠恰好反应完全，氢氧化镁没有参与反应，将A点时所得混合物静置后所得的上层清液中所含的离子是Na+、，不含有Mg2+，选项错误；
B、AB段沉淀质量减少，即硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O；则Mg（OH）2~H2SO4，与氢氧化镁反应的硫酸的质量为，设原固体混合物中氢氧化钠的质量为m，
则有
解得m=5.8g，
选项错误；
C、由分析可知，A点时，氢氧化钠恰好完全反应，氢氧化镁没有参与反应，A点时所得混合物静置后所得的上层清液中含有的溶质为硫酸钠，溶液呈中性，不能使酚酞溶液变色，溶液呈无色，选项错误；
D、根据题意，原固体中硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，过量剩余的氢氧化钠又和硫酸反应生成硫酸钠和水，因此最终B点溶液中的硫酸钠中的钠元素等于原固体中的钠元素，
设与过量的氢氧化钠质量为x，则有，
解得x=8g；
设与硫酸镁反应的氢氧化钠质量为y，则列出关系式
解得y=8g；则氢氧化钠共16g，则设生成的硫酸钠质量为z
解得z=28.4g，选项正确；
故选：D。
9．D
【详解】A.根据化学方程式，可知反应中氢气、氧气、水的质量比为，则氢气与氧气反应时,氧气不足，生成水质量应为，故选项说法错误，不符合题意。
B.只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物只有一种元素，但不是单质，故选项说法错误，不符合题意。
C.能使酚酞变红的不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红，但碳酸钠不属于碱，属于盐，故选项说法错误，不符合题意。
D.点燃可燃性气体前检验纯度是防止爆炸的安全措施，故选项说法正确，符合题意。
故选：D。
10．A
【详解】根据pH值的判断标准：
A、葡萄汁pH=3.6，小于7，呈酸性，该选项正确；
B、普洱茶pH=7.2，大于7，呈碱性，该选项错误；
C、玉米汁pH=7.3，大于7，呈碱性，该选项错误；
D、苏打水pH=8.1，大于7，呈碱性，该选项错误。
故选A。
11．(1)碱
(2) 3
【详解】（1）实验室用pH试纸测得自来水的＞7，说明该自来水显碱性；
（2）氯胺（）由氮、氢、氯3种元素组成；
根据反应的化学方程式是，反应前有1个N、2个H、1个Cl，反应后有1个N、4个H、1个Cl、1个O，则X中含有2个H和1个O，化学式为。
12．(1)
(2)
(3)出现白色沉淀
【分析】A是胃液主要成分，则A为盐酸，B的悬浊液可以刷墙，则B为氢氧化钙，E与F的反应不是基本反应类型，又A与E能发生反应，B与F能发生反应，可知E碱，F为非金属氧化物，A与碳酸盐可产生二氧化碳。二氧化碳可与可溶性碱（氢氧化钠）反应，氢氧化钙溶液中通入二氧化碳生成碳酸钙白色沉淀，而碳酸钙通过高温煅烧分解后与水反应也可生成氢氧化钙。盐酸与碳酸钙反应可生成氯化钙(C)，而氯化钙(C)可与硫酸反应可产生氯化氢气体。氯化钙(C)与可溶性碳酸盐反应可生成碳酸钙(D)白色沉淀，而碳酸钙(D)与盐酸可生成氯化钙(C)。
【详解】（1）根据以上分析可知，D的化学式：,F的化学式。
（2）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其化学方程式为：。
（3）根据分析可知，C(氯化钙)转化成D(碳酸钙)的反应现象是有白色沉淀产生。
13．(1)粉碎含镍废料（或搅拌，合理即可）
(2)引流
(3)
(4)<
(5)尾气处理
【详解】（1）搅拌能增大反应物之间的接触机会，加快反应速率，使反应更充分；粉碎含镍废料可增大反应物的接触面积，促进反应充分进行；适当升温能加快粒子运动速率，加快反应 ，这些方法都能使含镍废料与稀硫酸充分反应。
（2）操作 a 是过滤，在过滤操作中，玻璃棒的作用是引导液体顺利流入漏斗，防止液体洒出，即起到引流作用。
（3）根据题目信息，反应物是FeSO4 、H2SO4 、H2O2 ，生成物是Fe2(SO4 )3和H2 O，则化学方程式为。
（4）滤液 C 中加入过量草酸，草酸是酸性物质，溶液显酸性，酸性溶液的pH小于 7，所以所得滤液的pH<7。
（5）草酸镍(NiC2O4 2H2 O)经高温煅烧生成Ni2 O3、水以及组成元素相同的两种氧化物，根据元素守恒可知这两种氧化物是一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，所以要进行尾气处理（如点燃尾气除去一氧化碳等），或者在通风橱中进行实验，防止一氧化碳在室内积聚污染环境。
14．(1)碱性
(2)物理变化
(3)铁触媒
(4)C
(5)解：设消耗氧气的质量为。
解得：
答：至少需要消耗氧气的质量为96g。
(6)泄露易于处理（合理即可）
【详解】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，则氨的水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明氨是一种碱性气体，故填：碱性；
（2）分离液态空气是利用氮气和氧气的沸点不同，将它们进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理变化；
（3）根据材料可知，合成氨反应合适的催化剂是铁触媒，故填：铁触媒；
（4）由图可知，压强越大，氨的含量越高，温度越低，氨的含量越高，故选C；
（5）详见答案；
（6）结合材料可知，氨气的爆炸极限范围小，燃烧更安全，且氨热值高、便于运输、泄露易于处理等，故填：泄露易于处理（合理即可）。
15． C 加入足量的铁粉，充分反应后过滤
【详解】A、能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，木炭粉不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，A不能达到实验目的；
B、用试纸测定溶液的时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取待测液点到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出，不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，B不能达到实验目的；
C、能使木条燃烧更旺的是氧气，能使木条熄灭的是二氧化碳，可以鉴别，C能达到实验目的。
D、足量的铁粉能与溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质。故填加入足量的铁粉，充分反应后过滤。
故选C。
16．(1) 锥形瓶 b
(2) 溶液由红色变成无色 把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则是氧气
(3) 注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大 能溶于水
【详解】（1）在 A 装置中，固体石灰石应放入锥形瓶中；
石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
二氧化碳密度比空气大，用 B 装置（向上排空气法收集装置 ）收集时，应从长导管 b 端通入，空气从短导管 a 端排出。
（2） 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，，随着反应进行，氢氧化钙逐渐减少，溶液碱性减弱，所以滴有酚酞试液的澄清石灰水除变浑浊外，溶液由红色变成无色；
装置 D 中金鱼藻在光照下进行光合作用产生氧气，氧气具有助燃性，检验氧气的方法是将带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，证明是氧气。
（3）用注射器向集气瓶中迅速注入20mL水时，瓶内气体体积瞬间被压缩，根据气体压强与体积的关系，在温度不变时，气体体积减小，压强增大，所以曲线 EF 段气体压强迅速上升；
曲线 FG 段气体压强逐渐减小，是因为振荡过程中二氧化碳不断溶解在水中，瓶内气体量减少，压强随之减小，说明二氧化碳能溶于水。
17．(1) 锥形瓶 b
(2) 溶液由红色变成无色 光合
(3)能溶于水
(4)解：设生成的二氧化碳质量为x，
x=0.88g
该实验条件下CO2的密度为2g/L，则二氧化碳的体积为
答：理论上能生成的体积是0.44L。
【详解】（1）实验室用A装置制取，先向锥形瓶中加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸；
二氧化碳的密度比空气大，用B装置收集CO2，气体应从导管b端通入；
（2）澄清石灰水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则滴有无色酚酞溶液的澄清石灰水呈红色，通入二氧化碳后，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，观察到澄清石灰水变浑浊，化学方程式为；
当二氧化碳恰好和氢氧化钙反应或二氧化碳过量时，溶液呈中性或酸性，红色溶液变成无色；
二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，装置D中，通入适量CO2后，进行光照，绿色植物进行光合作用，消耗二氧化碳生成氧气，试管内有气泡产生，可用来证实植物的光合作用；
（3）如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上开的原因是注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大；曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是能溶于水，导致装置内气体减少，压强减小；
（4）见答案。(共17张PPT)
溶液的酸碱性
—— 奇妙化学闯关之旅 ——
“ 像科学家一样思考，用实验探索物质的奥秘 ”
溶液酸碱性闯关规则说明
01 关卡设置
本次闯关共设5个关卡，每关均包含不同的挑战任务，逐级提升难度。
02 答题方式
通过回答题目来解锁下一关，题目涵盖选择与填空，完成即可晋级。
03 交互操作
点击选项选择答案，输入框填写答案，确认后点击“提交”按钮即可。
04 闯关目标
成功通过所有挑战关卡，你将获得“溶液酸碱性小专家”称号！
Ready Go! 祝大家挑战成功！
LEVEL 01
初识酸碱性
指示剂的魔法：微观世界的色彩密码
利用石蕊与酚酞的变色特性，像魔法师一样精准判断溶液的酸碱性，让无色透明的溶液“开口说话”。
点击开始实验挑战
第1题：澄清石灰水与酚酞的显色反应
核心考点
澄清石灰水即氢氧化钙溶液，属于强碱。酚酞是酸碱指示剂，遇碱变红，遇酸或中性溶液无色。
题目：向盛有澄清石灰水的试管中滴入几滴酚酞溶液，振荡，会观察到什么现象？
A. 溶液变为蓝色
B. 溶液变为红色
C. 溶液变为紫色
D. 溶液变为无色
第2题：酸的通性之源 —— 微观粒子的奥秘
微观视角解析
物质的性质由其微观粒子构成决定，酸的共性源于共同的粒子。
题目：稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，这是因为它们的溶液中都含有什么？
A. 氢元素 (H)
B. 氢离子 (H ) —— 正确答案
C. 氢分子 (H )
D. 水分子 (H O)
LEVEL 02 第二关
pH的奥秘
数字的力量
从定性到定量，用精确的数值标尺，重新定义溶液的酸碱性世界。
点击下方卡片开始实验挑战 >
第3题：判断饮品的酸碱性
核心判断依据
pH < 7 → 酸性
pH = 7 → 中性
pH > 7 → 碱性
题目：常温下，小明测出四种饮品的pH值如下，其中呈酸性的是哪一个？
A. 葡萄汁 (pH = 3.6)
B. 普洱茶 (pH = 7.2)
C. 玉米汁 (pH = 7.3)
D. 苏打水 (pH = 8.1)
解析：pH值小于7的溶液呈酸性，葡萄汁pH=3.6<7，因此正确答案是A。
第4题：自来水的酸碱性判定
生活中的化学
pH试纸是检测溶液
酸碱性最直观的工具
新版《生活饮用水卫生标准》中对水的pH规定为6.5-8.5。实验室用pH试纸测得某自来水的pH为8.0，说明该自来水显__________性。
请输入答案（如：酸/中/碱） → 点击提交
回答正确！
pH值 8.0 > 7，溶液呈碱性，符合国家饮用水标准。
第三关：生活中的酸碱性
实战演练 · 学以致用
化学不仅仅是实验室里的公式，更藏在柴米油盐之中。
请调动你的知识储备，快速判断生活中常见物质的酸碱性！
观察特征
辨别性质
验证结果
第5题：氨水的性质
核心提示
酚酞指示剂特性：
遇碱性溶液变红色
遇酸性/中性溶液无色
题目：氨(NH )是一种重要的化学物质，其水溶液能使酚酞试液变红。这说明氨水是一种什么性质的溶液？
A. 酸性溶液
B. 中性溶液
C. 碱性溶液 (正确答案)
D. 无法判断
第6题：盐溶液的酸碱性 —— 挑战你的认知
题目：下列物质的水溶液，pH值大于7（即呈碱性）的是哪一个？
A. 氯化钠 (NaCl)
强酸强碱盐，溶液呈中性 (pH=7)
B. 蔗糖 (C H O )
非电解质，溶于水不电离，呈中性
C. 碳酸钠 (Na CO )
强碱弱酸盐，水解显碱性 (pH>7)
D. 氯化氢 (HCl)
强酸，溶于水完全电离，呈酸性
核心解析：碳酸钠(Na CO )是强碱弱酸盐，碳酸根离子(CO )与水电离的H 结合，使c(OH )>c(H )，故溶液显碱性。
第四关 | 深度探索
溶液的稀释与反应
● 探究稀释对溶液 pH 值的动态影响规律
● 解析酸碱中和反应中的先后反应顺序
点击进入挑战环节
第7题：稀释氢氧化钠溶液 pH 变化分析
图示：NaOH 溶液稀释过程中 pH 变化趋势
题目：向氢氧化钠（NaOH）溶液中不断加水稀释，下列哪个图像能正确反映溶液 pH 与加入水的质量的关系？
选项 A（正确）：pH 从大于7开始，逐渐减小，无限接近7
核心原理：NaOH 是强碱，初始 pH > 7。稀释会降低浓度，碱性减弱，pH 减小。但无论加多少水，溶液始终呈碱性，因此 pH 无限接近 7（中性）但永远不会小于 7。
第8题：酸碱盐混合反应 —— 反应顺序探究
图：沉淀质量与反应试剂加入量的关系示意
题目：向稀盐酸(HCl)和氯化铜(CuCl )的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液，下列哪个图像能正确反映生成沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系？
核心规律：酸碱中和优先反应
NaOH先中和HCl，完全反应后才与CuCl 生成蓝色沉淀。
正确答案：图像B。沉淀起点延迟，随后线性增加至平稳。
化学思维：反应顺序决定实验现象与图像走向
第五关
终极挑战
综合能力大闯关
融合多领域知识 · 突破思维局限
第9题：化学综合推断挑战 —— 自来水消毒原理
像侦探一样思考
结合元素组成、质量守恒
与酸的性质三大考点
情境：自来水厂常用氯胺(NH Cl)消毒，反应方程式为：NH Cl + H O = X + HClO，请完成以下推断：
(1) 氯胺(NH Cl)由3种元素组成。
(2) 根据质量守恒定律，X的化学式为NH 。
(3) HClO水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
通关秘籍：全对提示“恭喜通关”；错误时请核对上述绿色答案。
闯关成功！
恭喜你成为“溶液酸碱性小专家”！
从指示剂的变色奥秘到pH值的精准判断，从生活中的化学智慧到复杂的综合推理，你已掌握核心知识。
愿你保持好奇，在科学探索的道路上继续前行！
继续探索

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